Cuestionario Analisis
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1.1 CUESTIONARIO 1.- Definir los conceptos siguientes: a).-An á lisis qu í mico An á lisis Qu ímico es el conjunto de técnicas operatorias puestas al servicio de la Química Analítica. b).-Qu í mico analista El Químico Analista es un profesional de mando medio que trabaja en Laboratorios Químicos y su función es realizar análisis e implementar técnicas anal íticas. Está capacitado para utilizar instrumentos anal íticos de alta sofisticaci ón ya que recibe una sólida formación básica y aplicada. c).- Analista qu í mico Perfil del Analista Químico Poseer sólidos conocimientos sobre la Química Analítica (area de la quimica que es esespecialista el analista) y sus principios básicos. Poseer habilidades que le permiten un fluido manejo de laboratorio. Desarrollar habilidades para el manejo de técnicas, o instrumental de tecnolog ía actualizada. Estar capacitado para realizar análisis según normas establecidas y realizar desarrollos y modificaciones en técnicas anal íticas de uso corriente. En la actividad académica y cient ífica, el egresado podrá integrar los cuadros de investigaci ón científica y/o desarrollo tecnol ó gico en establecimientos oficiales y/o privados, bajo la dirección de profesionales autorizados. d).-Qu í mica anal ítica cualitativa tiene por objeto el reconocimiento o identificaci ón de los elementos o de los grupos químicos presentes en una muestra. e).-Qu í mica anal í tica cuantitativa. la determinaci ón de las cantidades de los mismos y sus posibles relaciones químicas e incluso estructurales. La Química Analítica Cualitativa, por tanto, estudia los medios para poder identificar los componentes de
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1.1
CUESTIONARIO
1.- Definir los conceptos siguientes:
a).-Análisis químico
Análisis Químico es el conjunto de técnicas operatorias puestas al servicio de la
Química Analítica.
b).-Químico analista
El Químico Analista es un profesional de mando medio que trabaja en Laboratorios
Químicos y su función es realizar análisis e implementar técnicas analíticas. Está
capacitado para utilizar instrumentos analíticos de alta sofisticación ya que recibe
una sólida formación básica y aplicada.
c).- Analista químico
Perfil del Analista Químico
Poseer sólidos conocimientos sobre la Química Analítica (area de la quimica que es
esespecialista el analista) y sus principios básicos.
Poseer habilidades que le permiten un fluido manejo de laboratorio.Desarrollar habilidades para el manejo de técnicas, o instrumental de tecnología
actualizada.
Estar capacitado para realizar análisis según normas establecidas y realizar
desarrollos y modificaciones en técnicas analíticas de uso corriente.
En la actividad académica y científica, el egresado podrá integrar los cuadros de
investigación científica y/o desarrollo tecnoló gico en establecimientos oficiales y/o
privados, bajo la dirección de profesionales autorizados.
d).-Química analítica cualitativa tiene por objeto el reconocimiento o identificación
de los elementos o de los grupos químicos presentes en una muestra.
e).-Química analítica cuantitativa. la determinaci ón de las cantidades de los mismos
y sus posibles relaciones químicas e incluso estructurales. La Química Analítica
Cualitativa, por tanto, estudia los medios para poder identificar los componentes de
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una muestra. La Química Analítica Cuantitativa se subdivide en gravimétrica y en
volumétrica.
2.-Describir en un cuadro sinóptico las ramas afines de la química analítica.
3.-Describe los campos de aplicación del análisis químico en la industria, la ciencia y
dar ejemplos. en la industria destaca el control de calidad de materias primas y
productos acabados; en el comercio los laboratorios certificados de análisis aseguran
las especificaciones de calidad de las mercancías; en el campo médico los análisis
clínicos facilitan el diagnostico de enfermedades.
4.-Enuncie las relaciones del análisis químico con la física y las matemáticas. en el
análisis químico se asen cálculos derivados de las matematicas y se asen problemas
de aplicació
n como en f í
sica y ay q saber muchos conceptos de la f í
sica para elanálisis quimico
1.2 CLASIFICACION DE LOS METODOS ANALÍTICOS. CUESTIONARIO
1.- Enuncia las diferentes clasificaciones de los métodos cualitativos y cuantitativos.
Los científicos sociales en salud – doctores, enfermeras, técnicos en salud, etc. - que
utilizan abordajes cualitativos enfrentan en la actualidad problemas epistemoló gicos y
metodoló gicos que tienen que ver con el poder y la ética en la generación de datos así
como con la validez externa de los mismos.
La investigación cuantitativa es aquella en la que se recogen y analizan datos
cuantitativos sobre variables.
La investigación cualitativa evita la cuantificación. Los investigadores cualitativos
hacen registros narrativos de los fenómenos que son estudiados mediante técnicas
como la observación participante y las entrevistas no estructuradas.
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La diferencia fundamental entre ambas metodologías es que la cuantitativa estudia
la asociación o relación entre variables cuantificadas y la cualitativa lo hace en
contextos estructurales y situacionales.
La investigación cualitativa trata de identificar la naturaleza profunda de las
realidades, su sistema de relaciones, su estructura dinámica; mientras que la
investigación cuantitativa trata de determinar la fuerza de asociación o
correlación entre variables, la generalización y objetivación de los resultados a
través de una muestra para hacer inferencia a una población de la cual toda
muestra procede. Tras el estudio de la asociación o correlación pretende, a su vez,
hacer inferencia causal que explique por qué las cosas suceden o no de una forma
determinada.
2.-Define los conceptos siguientes:
a) añiláis parcial o completo es cuando se da a conocer una parte del análisis pero
que todavía no esta acabado
b) análisis inmediato o último
Permite determinar el contenido de cada uno de los elementos fundamentales que se
encuentran en el carbono, es decir carbono, hidró geno, nitró geno, oxí geno y azufre,
osea da a conocer los elementos formados o el resultado
3.-En una tabla clasifica la escala del análisis
4.-Describe brevemente los métodos analíticos
El Método analítico es aquel método de investigación que consiste en la
desmembración de un todo, descomponiéndolo en sus partes o elementos para
observar las causas, la naturaleza y los efectos. El análisis es la observación y examen
de un hecho en particular. Es necesario conocer la naturaleza del fen ómeno y objeto
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que se estudia para comprender su esencia. Este método nos permite conocer más del
objeto de estudio, con lo cual se puede: explicar, hacer analogías, comprender mejor
su comportamiento y establecer nuevas teorías.
5.- Describe los métodos gasométricos.
Los métodos más habituales son el control intermitente por medio de tomas repetidas
de sangre, o de forma continua por pulsioximetría y capnograf ía.. pulsioximetria :Es
la medición no invasiva del oxí geno transportado por la hemoglobina en el interior
de los vasos sanguí
neos. Se realiza con un aparato llamado pulsioxí
metro osaturómetro.
6.- Describe los métodos fisicoquímicos.
La Química Física es una rama de la química que estudia la materia empleando
conceptos f ísicos y químicos.
Según el renombrado químico estadounidense Gilbert Lewis, "la fisicoqu ímica es
cualquier cosa interesante" , con lo cual probablemente se refería al hecho de que
muchos fenómenos de la naturaleza con respecto a la materia son de principal interés
en la f ísicoquímica.
La fisicoquímica representa una rama donde ocurre una combinación de diversas
ciencias, como la química, la f ísica, termodinámica, electroquímica y la mecánica
cuántica donde funciones matemáticas pueden representar interpretaciones a nivel
molecular y atómico estructural. Cambios en la temperatura, presión, volumen, calor
y trabajo en los sistemas, sólido, líquido y/o gaseoso se encuentran también
relacionados a estas interpretaciones de interacciones moleculares.
1.3 ETAPAS GENERALES DE LOS ELEMENTOS ANALÍTICOS
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Cuestionario
1.-Define los conceptos siguientes:
a) unidad de muestreo: La unidad de muestreo de un material sólido es una
proporción de material de volumen suficiente para poder contener una elevadaprobabilidad la misma distribución de tamaños de partículas que el material que se
somete a muestreo la cantidad de material necesario para cumplir con esta condición
varia con la característica del material.
b) muestra bruta:
La muestra bruta se obtiene reuniendo un cierto número de unidades de
muestreo que han sido recogidas en forma sistemática. Cuando mayor sea este
número de unidades de muestreo, más representativa será la muestra bruta de la
totalidad del material.
c) reducción de la muestra bruta.: La muestra bruta se reduce en tamaño de partícula
y en cantidad por molienda y pulverización y divisiones sucesivas por la mitad,
amontonándola en forma cónica y cuarteándola y utilizando un aparato separador de
muestras
d) conservación de muestras.: Las muestras deben guardarse de forma que queden
reducidos al mínimo los cambios que pueden sufrir antes del análisis, como pérdidas
de agua de los hidratos, absorción de agua de la atmósfera, absorción de bióxido e
carbono por las sustancias alcalinas y oxidación atmosférica.
e) secado de muestras : La humedad adsorbida por las muestras varía con el tamaño
de partículas, humedad y naturaleza de la muestra. La mayor parte de los sólidos se
analiza después de secados en una estufa a unos 110°C. Hasta el momento de pesarla,la muestra se guarda en un desecador que mantiene una atmósfera reproducible de
poca humedad.
2.-Describe el método de amontonado o cuarteo
El muestreo de amontonado o cuarteo es uno de los mas empleados para el muestreo
a mano y se utiliza por lo general para subdividir la muestra bruta con el fin deobtener la porción que se retiene. Puede emplearse con lotes de material que no
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exceda a 50 toneladas, el material a muestrear se amontona en un apila cónica que
luego se extiende para formar una torta circular. Esta torta se divide en cuatro, y dos
de los cuatro puestos diagonalmente se toma como muestra mientras que los otros dos
se rechazan. Los dos cuartos tomados como muestra se mezclan y se repite el
procedimiento de amontonamiento y cuarteo hasta que se obtiene un lote de tamaño
deseado. Debe tenerse cuidado que el material no se ensucie recogiendo impurezas del
suelo y de que no se pierda nada de las muestras. Las ventajas son que se necesita
pocas herramientas para aplicar el método y que puede usarse con toda clase de
materiales sólidos, pero presentan los inconvenientes de que es costoso, por que exige
una manipulación del material.
3.-Describe los procedimientos para toma de muestra de líquidos y gases
Para la toma de muestra de liquidos
El agua es el liquido mas importante para el hombre, y por lo tanto es el que se
muestrea en mayor grado.
Si el líquido es homogéneo y esta en un recipiente se toma una muestra para
el análisis. Los líquidos que fluyen por un tubo pueden tomarse mediante válvulas de
muestreo en pequeñas porciones durante un tiempo programado. En los líquidos que
contienen sólidos en suspensión o las mezclas de líquidos no miscibles se toman
muestras a diferentes profanidades mediante un tomador de muestras o bien se toma
una parte d el mezcla después de homogeneizarla.
El muestreo que generalmente se aplica a los líquidos s manual o continua y
esto es dependiendo de la muestra que se vaya ha manejar
Para la toma de muestra de gases
Los procedimientos de muestreo de gases varían considerablemente según la
composición, localización y precisión del gas. Los gases de escape y de chimenea
necesitan aparatos especiales de muestreo. Las muestras de un gas en repos a la
presión atmosférica pueden tomarse por desplazamiento de un líquido como
mercurio o agua, previamente saturado con el gas en cuestión.
El gas, proveniente generalmente de calderas o de otros ductos, se pasa a una
zona de muestreo. Y por diferencia de presión un poco de gas pasa por la válvula de
seguridad utilizándose un reparador cuando sea necesario, y pasando la fracción de
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interés al analizado, pero tomando en cuenta que los gases a altas temperaturas
requieren de equipos especiales.
1. para el flujo continuo es necesario que el análisis sea
automático, llevando como indicador una alarma que permitamantener el control sobre la muestra.
2. Tomar en cuenta la repuesta del sistema a las variaciones de las
propiedades del gas.
3. El local donde se muestrea debe ser el adecuado.
4. Tener cuidado con la s fugas de gases, ya que algunos producen
envenenamiento, estas consideraciones también pueden
aplicarse al muestreo de sólidos y líquidos.
1.4 DILUCIÓN DE LA MUESTRA
Cuestionario
1.-Defina los conceptos siguientes:
a) agua regia
El agua regia (del lat. aqua regia , Agua real ) es una solución altamente corrosiva y
fumante, de color amarillo, formada por la mezcla de ácido nítrico concentrado y
ácido clorhídrico concentrado generalmente en la proporción de una en tres partes.1
Es uno de los pocos reactivos que son capaces de disolver el oro, el platino y el resto de
los metales
b) mezcla crómica
disolución de dicromato sódico o potásico en ácido sulf úrico muy concentrado. Esta
mezcla es especialmente adecuada para la limpieza y desengrasado del material de
vidrio. La disolución se vierte en el recipiente a limpiar y se deja actuar durante la
noche. Al día siguiente se vuelve a recoger la mezcla en una botella de vidrio, que se
debe mantener bien cerrada, conde se conserva para nuevos usos. Esta disolución
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puede utilizarse repetidas veces hasta el momento que adquiera un color verdoso en
que se desecha.
2.-importancia de las soluciones orgánicas en el análisis químico
Los compuestos orgánicos, se caracterizan por su procedencia de la naturaleza viva y
aparte de ser los responsables de formar los tejidos de los seres vivos, representan
materia prima para la creación de sustancias que mejoran la calidad de vida del ser
humano, por ende es necesario conocer sus composición y estructura química, son
esenciales para el análisis de muchas sustancias y también esenciales para un buen
análisis ya que el carbono casi siempre esta presente en el analisis
3.-importancia de la aplicación del análisis
se puede saber la concentración de una sustancia, que elementos se encuentran en
esta
4.-la aplicación de los cálculos e interpretación de los resultados
Se debe de tener cálculos exactos por que en la química por decimales las cosas fallan
no se puede hacer cálculos aproximados deben de ser necesariamente exactos para un
buen analisis
1.5 ERRORES FRECUENTES EN LOS AN Á LISIS QUIMICOSCuestionario
Cuestionario
1.-Indicar la importancia de los errores y cuales son los mas comunes.
La importancia de errores durante el análisis es sin duda de gran importancia por lo
que se deben tener conceptos que influyen en los errores como:
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Las cifras significativas se refieren a los dí gitos necesarios para expresar los
resultados obtenidos en cualquier grado de exactitud que puede expresarse de la
precisión de la medición utilizada.
Exactitud: Es la corrección de una medición o determinación.Precisión: Es la reproducibilidad de los resultados en las mediciones
Errores definidos determinados e indeterminados.
2.- Describe la clasificación de los errores y que otros errores pueden ser frecuentes.
Los errores determinados
Son aquellos que ocurren en una determinación tras otra, con
aproximadamente la misma magnitud. Se debía a alguna inexactitud definida del
procedimiento, tal como la alta solubilidad de un precipitado o el cambio de color de
un indicador aun pH incorrecto. Por lo general, dos o más métodos diferentes de
análisis aplicados a la misma determinación tendrán a reducir a un mínimo los
errores observados.
Los errores indeterminados
Se conocen también como errores accidentales. Se presentan en cantidades y
frecuencias inesperadas. Los errores pequeñ
os ocurren mas a menudo que los errores grandes, y los errores por exceso son tan frecuentes como los que se producen por
defecto. De no ser así, el error seria determinado matemáticamente puede
demostrarse que la frecuencia y magnitud de los errores indeterminados cae sobre una
curva de probabilidades.
Otros errores frecuentes en los análisis químicos son los personales instrumentales y
metódicos
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1.7 REGLAS DE HIGIENE Y SEGURIDAD EN EL LABORATORIO.Cuestionario:
Cuestionario:
· ¿Qué debe hacer si le salpica una solución concentrada de H2SO4 en el ojo?
Lavar la parte externa del ojo con abundante agua, luego abrir el ojo y lavar primero
con agua y luego con solución de bicarbonato de sodio 1% si se trata de un ácido o
con solución 1% de ácido bórico si se trata de una base. Ayudarse con un vasito
ocular en los lavados.
¿Cómo debería haber evitado ese accidente?
Haber tomado en cuenta las medidas preventivas que se deben seguir dentro del
laboratorio , usar lentes protectores .
· ¿Qué debe hacer si se prende fuego en un recipiente con solvente?
No arrojar agua. Lo más indicado es el uso de extinguidores de anhídrido carbónico
(deben dirigirse primero al borde de la zona en llamas y luego al centro) y arena.
Cerrar las llaves de gas más próximas y retirar las botellas con solventes inflamables.
· ¿Cómo se extinguen los fuegos causados por líquidos inflamables como grasas,
pinturas, ceras, solventes (como éter etílico)?
Con el uso de extinguidores de anhídrido carbónico
· ¿Cómo procedería en el caso de trabajar con una mezcla de acetona-metanol como
solvente que eventualmente debe calentarse?
Seguiría al pie de la letra los siguientes pasos los cuales son medidas preventivas aseguir dentro del laboratorio
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1. No trasvasaría líquidos inflamables si hay mecheros encendidos cerca
porque los solventes no deben colocarse en vasos de precipitados.
2. Al calentar solventes inflamables en pequeña cantidad, utilizaría un baño
maría con el mechero apagado.
3. Al mezclar o calentar sustancias evitaria que la boca del recipiente esté dirigida
hacia el rostro
4. Al mezclar o calentar sustancias evitaria que la boca del recipiente esté dirigida
hacia el rostro
Unidad 2
ANALISIS QUIMICO CUALITATIVO
Describa el principio de Le Chatelier
R: Si un sistema qu í mico en equilibrio experimenta un cambio en la concentraci ón,
temperatura, volumen o la presi ón parcial, entonces el equilibrio se desplaza para
contrarrestar el cambio impuesto.
A que se le llama solución saturada
R: Tienen la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión
dadas. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el solvente.
Investigue la formula para calcular KPS
R: Si llamamos s a la cantidad de moles de sal disueltos (esto es, la solubilidad de la
sal), es evidente por (1) que los moles de magnesio disueltos será s, y que los de
hidróxido será 2s, y por consiguiente por (2) se tiene
Kps = s x (2s)^2 = 4 s^3
Investigue como calcular la solubilidad de una sal conociendo su KPS
R: Se ha visto que la solubilidad sirve para calcular el Kps de un sólido, pues
también es posible hacer el proceso contrario.
Qué relación tiene la KPS con la precipitación
R: Alguna soluciones se precipitaran cuando se alcance su kps
Identifica los elementos por su coloración en la pelí cula que se presenta
R: En orden Litio, Bario, Cobre, Calcio.
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1.- Tabla de precipitados reactante, producto y color de precipitado
2.- concepto de precipitado y los tipos que hay
R: Solido formado en el seno de un liquido a causa de una reacción.
Tipos:
Cristalinos: poseen tamaño de cristal grande por lo q se pueden filtrar y lavar sin
ningún problema.
Reactante ion Producto Color del precipitado
FeCl2 + 2KOH Fe(OH) 2 + 2 KCl Verde pálido
NH4OH / NH4Cl Fe(OH) 2+NH4Cl Verde
FeCl2 + K 3 (Fe(CN)6) Fe2 (Fe(CN) 6) + KCl Azul turball
Fe2 (SO4)3 +
3C6H4(OH)_COOH
(C6H4 (OH)COO) 3
Ge+3H2SO4
Violeta
FeCL3 + KSCN K(Fe(SCN) 2)+ NH4Cl Rojo sangre
CuCl2 + 2NaOH Cu(OH) 2 + 2NaCl Azul celeste
CuSO4+2NH4OH (CuOH)2SO4 + NH2+ Verde
CuCl2+k 4 (Fe(CN) 6) Cu2 (Fe(CN) 6 +kCl Pardo rojizo de
ferrocianuro
CaCl2+H2SO4 CaSO4 + 2HCl Blanco
CaCl2+k4 (Fe(CN) 6) Ca(NH4) 2 (Fe(CN) 6)+kCl Blanco cristalino
NaCrO2+2H
2O
Cr(OH) 3 +NaOHGris violeta
Cr+3 + NaHPO4 CrPO4 Verdoso
K 2CrO4 + BaCl2 BaCrO4 +2KCl Amarillo
CrO-24 + 2Ag Ag2CrO4 Rojo ladrillo
AgNO3 + HCl AgCl +NO3 Blanco
AgCl + Kl Agl + KCl Amarillo
AlCl3 + 3KOH Al(OH)3 +KCl Blanco
AlCl + NH4OH Al(OH) 3 +NH4Cl Blanco
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Congulados: formados por partí culas coloidales de tamaño muy pequeño y q se
aglomerar para dar agregados de > tamaño. Estos son filtrables pero hemos de tener
cuidado con el lavado pq se produce la peptización (dsón de estos agregados
moleculares en sus partí culas coloidales).
Gelatinosos: son coloides floculados de pequeño tamaño q al igual q los anteriores, se
juntan para dar agregados de tamaños > al coloidal y < a congulado. Son más dif í ciles
de filtrar y pueden peptizarse (hemos de tener cuidado).
3.-¿ Diferencia entre reacción por ví a húmeda y a la flama?
R.- La diferencia es principalmente la técnica ya que por ví a húmeda y por flama es un
método completamente diferente pero se llega al mismo resultado que es la
determinación del catión del elemento.
4.- Haga una tabla que muestre la coloración de los cationes a la flama
Elemento Color de la llama Intensidad
Bario Verde claro Baja
Calcio Rojo anaranjado Media
Cobre Azul verde Media
Cromo Amarillo Media
Cesio Rojo claro Media
Indio Violeta rosado MediaPotasio Violeta Alta
Litio Rojo intenso Alta
Sodio Amarillo Muy alta
Plomo Azul gris Escasa
Estroncio Rojo Media
5.- ¿Qué es un reactivo de grupo y de especie según la marcha de bunsen?
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R:
6.- ¿consecuencias de la intoxicación con plomo?
R: En los niños:
* Daño en el cerebro y el sistema nervioso.
* Problemas de conducta y aprendizaje.
* Crecimiento lento.
* Problemas de audición.
* Dolor de cabeza.
* Anemia.
* Convulsiones.
En los adultos, la intoxicación por plomo puede causar lo siguiente:
* Problemas durante el embarazo.
* Problemas reproductivos en hombres y mujeres.
* Presión de la sangre alta.
* Trastornos digestivos.
* Problemas de concentración y memoria.
* Dolor muscular y en las articulaciones.
TEMA 3.1 ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO.CUESTIONARIO
1. de ejemplos de compuestos que se puedan cuantificar por gravimetrí a.
NaOH, Fe2S, KOH, etc….
2. en que se fundamenta el análisis gravimétrico
En la quí mica analí tica cuantitativa y la estequiometria con sus leyes.
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3. hacer un diagrama que muestre al análisis gravimétrico por volatilización.
4. de ej. De compuestos que se pueden determinar por gravimetrí a de
volatilización.
NaOH, y KOH
5. hacer un diagrama que muestre los pasos para el análisis por
electrodeposición.
Volatizaciónuna de lassustancias es mas
volatil
calentar hasta lavolatizacion
pesar lo restante
la diferencia depesos es igual al del
componente encuestion
ElectrodeposiciónElemento adeterminar
Depositar porelectrolisis
A uno deposiscion conocida
Lavar perfectamenteel electrodo
poner en pesoconstante
colocar el elecrodo encelda
poner a tarbajar porcierto tiempo el
sistema
se lleva a acabo laelectrolisis
retirar el electrodo pesar el residuo
la diferencia del pesodel compuesto incicaly el residuo es igual ala de las sustancia .
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6. de ejemplos de usos industriales de la electrodeposición.
Obtener compuestos y metales con alto grado de pureza. Ej. NaOH, KOH,Ag,
Au, Cl, Na, etc.
TEMA 3.4 ANÁLISIS VOLUMÉTRICO.
CUESTIONARIO.
¿Qué es volumetrí a?
En este sistema analí tico los cálculos matemáticos se basan en los volúmenes de
soluciones requeridos en cada reacción.
2.- Describe y define cada método de volumetrí a que estudiaste
Volumétrica por precipitación; formación de precipitados, argentometrí a
La composición del precipitado puede variar según: pH, temperatura a la que se
realiza la precipitación. Para que sea reproducible hemos de trabajar en condiciones
muy rigurosas. Se distinguen tres métodos:
Precipitación directa
Precipitación por retroceso
Descomposición del precipitado
Precipitación directa: Precipitación con ácido añadido con una bureta. Los alcaloides
están en disolución ácida diluida. El precipitado final se determina por anemometrí a.
Precipitación por retroceso Se añade un exceso de reactivo para reproducir la
precipitación. Se separa el precipitado y se valora el reactivo. El reactivo más utilizado
es el IK/I2; el reactivo para valorar es el tiosulfato sódico y como indicador almidón.
Descomposición del precipitado Uno de los reactivos utilizados es el reinecke o
reineckato de sodio. Esta precipitación podemos efectuarla directamente añadiendo el
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reactivo con la bureta. El punto final: coloración del reactivo que puede verse
interferido por la coloración del precipitado. A la disolución ácida del alcaloide se
añade exceso de reactivo. Se separa el precipitado que se disuelve en acetona.
Añadimos tartrato de potasio que acompleja el Cr liberándose SCNK que es lo que
valoramos añadiendo exceso de nitrato de potasio. Aparece un precipitado de sulfuro
de plata. El exceso de nitrato de plata se valora con SCNK usando tricloruro de hierro
como indicador.
3.- Menciona los requisitos para la aplicación del método volumétrico
1. La reacción entre el constituyente buscado y el reactivo debe ser sencilla; la
reacción sirve de base a los cálculos.
2.
La reacción debe ser estequiometria; los cálculos a realizar con los datosexigen una reacción definida.
3. La reacción debe ser rápida, con objeto de que la valoración pueda
realizarse en poco tiempo. La mayor parte de las reacciones iónicas son tan
rápidas, que pueden considerarse instantáneas.
4. La reacción debe ser completa en el momento en que se ha añadido
cantidades equivalentes (estequiometrias) de las sustancias reaccionantes, lo
cual permite que puedan realizarse cálculos.
5.
Debe disponerse de una disolució
n patró
n como reactivo valorante.6. Debe existir un indicador que señale el punto final de la valoración.
7. Debe utilizarse aparatos de medida exactos (vasos de precipitados, probetas,
pipetas, balanzas analí ticas, termómetros, etc.
4.- Define un Indicador y da 5 ejemplos de indicadores Ácidos y 5 alcalinos.
son sustancias orgánicas de carácter ácido o básico muy débil, y tiene la
propiedad de cambiar de coloración cuando el medio acuoso pasa deun pH determinado a otro, esto favorece la estimación del pH y el
punto final de una valoración.
Rojo de cresol
Azul de timol
Tropeolina 00
Azul de bromo fenol (1)
Anaranjado de metilo (2)
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Investigue los conceptos de solución normal, molar, molal, porcentual, formal,
satura, empí rica y buffer.
Solución Normal: Se define como la solución que contiene un equivalentequí mico disuelto en un litro de solución.
Solución molar: Es la solución que contiene el peso molecular en gramos (mol)
disuelto en un litro de solución.
Solución molal: Cantidad de moles de soluto por cada kilogramo de solvente
Solución porcentual: Es la solución que contiene el porciento en gramos de
soluto disuelto en 1000ml de solución
Solución formal: cantidad de peso( formula) de soluto por cada litro de
solució
n Solución saturada: Son aquella en las que a la temperatura ambiente del
solvente, este disuelve el máximo de soluto posible
Solución empí rica: Son aquellas en las cuales no se conoce la cantidad de soluto
ni solvente, es decir no se conoce la concentración
Solución buffer: Son soluciones que mantienen el pH constante para poder
realizar algunas reacciones
Define una solución patrón. Y menciona los requisitos para una solución
patrón.
Rojo congo
Rojo de metilo
Rojo de clorofenol (1)
Azul de bromo-timol (1)Rojo neutro
Rojo d efenol (1)
Rojo de cresol(1)
Azul de tiniol (1)
Fenoftaleina (3)
Timolftaleina (3)
Amarillo de alizarina
tropeolina
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Las soluciones se definen como mezclas de tipo homogéneo que está
constituido por dos o más sustancias; sus componentes principales son el soluto
y el solvente, el soluto se encuentra en menor cantidad o proporción que el
solvente o disolvente.
1. debe tener una pureza absoluta (100%) o conocida
2. si no es pura se deben conocer las impurezas y que sean inertes
3. las impurezas deben ser susceptibles de identificar
4. deben ser estables a temperatura de trabajo (desecar en la estufa)
5. debe ser inalterable al aire (no higroscópico)
6. que tenga peso equivalente elevado.
7. f ácil adquisición.
8. no toxico.
2. Define solución patrón ácido y alcalino
Solución patrón acido: Es aquella solución que tiene un pH menor a 7 y la cual
dona electrones y de carácter conocido
Solución patrón alcalina: Es aquella solución que tiene un pH mayor a 7 y la
cual recibe electrones y de carácter conocido
4 A que se le llama disolución patrón. De ejemplos.
Toda sustancia de carácter conocido la cual es capaz de solubilizar a otras
sustancias.
5. Anote las caracterí sticas de un reactivo patrón.
Que la solución sea transparente
La composición quí mica de la solución de la solución debe ser la misma que la
solución problema y en las condiciones de pureza optimas.
Concentración conocida
6. Investigue tres reacciones que ocurren en volumétrica de neutralización,
precipitación, complejometrí a, y redox.
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HCl + NaOH NaCl + H2O (neutralización)
CH3- COOH + NaOH CH3- COONa + H2O (redox)
NhH4OH + HCl NH4Cl (neutralización)
CH3-COONa + HClO4 CH3 + COOH + NaClO4 (redox)
NaHPO4 + NaOH Na2HPO4 + H2O (complejometrí a)
HCl + AgNO3 AgCl + NHO3 (precipitación)
AgCl + KSCN AgSCN + KCl (precipitación)
7. Qué cantidad de NaOH hay que medir para preparar 800ml 0.1N
Na=23 O= 16 H= 1
40g----1000ml----1N X=32 ml 42g-----800ml---1N
X------800ml------.1N x------800ml-----.1N X=
4.2g
8. Calcular el volumen de HCl que se requiere para 100ml e solución 0.1N
H=1 Cl= 35.5
36.5g------1000ml----1N 3.65g----100ml---1N
X………100ml--------1N X=3.65g X------100ml----.1N X=.365g
9. Hacer un diagrama que muestre la forma correcta de preparar una solución patrón.
Pesar la muestra (solido)
Tomar una alícuota(liquido)
Diluir en un vaso de
precipitado con 50 ml
de agua destilada.
Diluir en un vaso de
precipitado con 50 ml
de agua destilada.
Agregar a un matraz
aforado de 100 ml con
ayuda de un embudo
El menisco debe de llegar
al aforo de manera
correcta apoyándote con
una pipeta
Homogeniza el
matraz aforado
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10. Calcular el volumen total y la cantidad de agua que hay que adicionar para diluir
800ml de una solución 0.3 a 0.1N
H= 1x2=2 O=16
18g----1000ml----1N 14.4g---800ml---1N
X----800ml----1N X=14.4g X----800ml----.3N X=4.32g
4.32g------800ml----.3N
X------800ml----.1N X=.432g
