Análisis y discusión de resultados

1. ¿Cuáles son las propiedades que cambian durante el experimento?

E° por lo tanto también ΔG° r.

2. ¿Cuáles son las propiedades que no cambian durante el experimento?

La presión y temperatura, ya que en ningún momento varia la presión en el laboratorio y el aceite de nujol mantiene la temperatura constante y uniforme.

3. Escribir la ecuación química que se lleva a cabo en la pila.

Zn (s) + 2 OH−→ ZnO (s) + H2O (l) + 2e− Ag2O (s) + H2O (l) + 2e− → 2 Ag (s) + 2 OH−

Donde la reacción general es:

Ag2O (s) + Zn (s) → 2 Ag (s) + ZnO (s)

4. ¿Cómo se calcula el trabajo eléctrico de la reacción?

Welec=−nFE º

n= numero de moles

F=96500C

Eº= Potencial eléctrico.

5. ¿Cómo se calcula el ∆ºGr de la reacción?

ΔG° r=ΔH ° r−T∗ΔS ° r

6. Hacer una gráfica de ∆Gºr/ (J) vs T/ (K).

0 1 2 3 4 5 6 7 8

-308000

-307800

-307600

-307400

-307200

-307000

-306800

-306600

-306400

f(x) = -146,1285714286x - 306732,142857143

Grafica de Temp. vs ΔG

Columna DRegresión lineal para Columna D

Temp.(K)

ΔG

7. Con base en los resultados experimentales, ¿cómo es la relación entre el ∆Gºr y T?

A bajas temperaturas se obtuvo una mayor diferencia de potencial, por lo que el sistema es más eficiente si la temperatura del mismo es menor que la temperatura del ambiente. Se observó que al aumentar la temperatura la pila era menos eficiente.

8. Determinar la pendiente y la ordenada al origen de la línea recta obtenida.

f(x) = -146,1285714286x - 306732,142857143

m= ΔS=-146,1285 J/mol K

b= ΔH=-306732,1428 J/mol

9. ¿Cuál es la interpretación física de la pendiente y de la ordenada al origen obtenidas y qué unidades tienen respectivamente?

Y=mx+b

m= ΔSΔS < 0 disminución del número de microestados.

ΔS > 0 aumento del número de microestados.

b=ΔH

ΔH < 0 Proceso exotérmico ΔH > 0 Proceso endotérmico

10. Calcular el valor de ∆Gºr a 298.15 K a partir de los datos de la pendiente y ordenada al origen.

ΔG° r=ΔH ° r−T∗ΔS ° r=¿ (-306732,1428 J/mol)-((298.15 K)(-146,1285 J/mol K))

ΔG° r=¿ -263163,9315

11. Empleando la tabla 2 y considerando los datos reportados en la literatura de ∆Hºm,f, ∆Gºm,f, y Sºm, calcular ΔHºr, ΔGºr y ΔSºr para esta reacción y compararlos con los datos obtenidos experimentalmente.

Determinar el % error en cada caso.

Propiedad: DatosExperimentales:

DatosTeoricos:

% Error:

ΔHº r / (J ) -306732.1328 -288460 6.33

ΔGº r / (J ) -263163.9305 -242279.5465 8.62

TΔSº r / (J ) -43568.2123 -46180.4535 5.65

Cálculos:

Experimentales:

f(x) = -146,1285714286x - 306732,142857143

y=mx+bm=ΔS=¿-146,1285 J/mol K TΔSº r=¿ 298.15 K(-146,1285 J/mol K)= -43568.2123 J/molb=ΔH=¿-306732,1428 J/mol

ΔG° r=ΔH ° r−T∗ΔS ° r=¿-306732,1428 J/mol -(-43568.2123 J/mol)= -263163.9305 J/mol

Teoricos:

= -288460 J/mol

Δ SR=∑ np Δ S f P−∑ np Δ S f R= -154.89 J/mol

T ΔS= (298.15 K)( -154.89 J/mol)= -46180.4535 J/mol

ΔG° r=ΔH ° r−T∗ΔS ° r= -288460 J/mol – (-46180.4535 J/mol) = -242279.5465 J/mol

Error :

V T−V E

V T∗100=%Error