CUESTIONARIO

1. Deduzca la ecuación de la velocidad de una molécula que se desplaza linealmente.

2. ¿Qué factores determinan la diferencia entre Re y Rt?. Calcule el porcentaje de error relativo

3. Con los datos experimentales demuestre la Ley de Graham.

A las mismas condiciones la energía cinética es aproximadamente igual.

Sean los gases: “J” y “L”

EKJ = (mJ.VJ2)/2...............................(i)

EKL = (mL.VL2)/2.............................. (ii)

Igualando (i) y (ii):

1/2 . mJ.VJ2 = 1/2.mL.VL2

VJ2 = mL.....................(iii)

VL2 mJ

Pero: m = M

No

En (iii): VJ2 = ML/ No

VL2 MJ / No

Por lo tanto: VJ = ML/ No

VL MJ / No

Donde:

VJ : Velocidad de difusión del gas “J”

VL : Velocidad de difusión del gas “L”

MJ : Masa molecular del gas “J”

ML : Masa molecular del gas “L”

5. ¿Por qué el tubo de difusión debe estar limpio y completamente seco?

Como sabemos que la velocidad depende del espacio, en el experimento la lavar el tubo podrían quedarse algunas muestra de aguas al interior del tubo por lo cual el espacio puede alterarse y con este el tiempo, y por ultimo las ecuaciones cinéticas de los gases saldrían con diferencias en los experimentos

6. De las posibles fuentes de error experimental, explique Ud. ¿Cuál de ella tiene mayor incidencia?

Existen varias como la falta de limpieza del tubo, el error al calcular los tiempos, etc, pero la mayor seria la falta de precisión al echar las gotas por que debemos tener en cuenta que en los experimentos debemos echar la misma cantidad de gotas de los reactivos

7. ¿Cómo se podría mejorar el experimento?

Se mejoraría teniendo mas cuidado al manejar los instrumentos , secando bien el tubo y tapando bien los agujeros por donde se echa los reactivos para evitar el paso de otros gases.

4

La Ley de Graham, formulada en 1829 por Thomas Graham, establece que las velocidades de efusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas densidades.De los 5 estados de la materia (solido, liquido, gaseoso, plasma y condensado de bose- Einstein), los gases presentan la mayor facilidad de efusión de sus respectivas moléculas, como ocurre en el aire, ya que sus moléculas tienen velocidades superiores. Las moléculas de diferentes clases tienen velocidades diferentes, a temperatura constante, dependiendo únicamente de la densidad.

Ejemplo¿Cuál es la velocidad de efusión del oxígeno con respecto al hidrógeno? Si la masa molar del oxígeno es 16 y la del hidrógeno es 1:V de H/ V de O= raiz de 16/ raiz de 1= 4

La velocidad de efusión del hidrógeno es 4 veces mayor que la del oxígeno

Bibliografía

a.- Química

-Autor: Asociación educativa Pitágoras

-Edición: Primera

-Editorial: PERUANOS EDITORES E.I.R.L

-Año: 2004

-Pagina: 120-121

b.- www.apéndice.com.pe

c.- Química general

-Autor: Raymundo Chang

-Edición: Séptima

-Editorial: McGraw Hill Interamericana EDITORES S.A.

-Año:2002

-Pagina: 186-187

Urgente, ejercicio de la ley de graham?de de graham = v1/v2 = (d2/d1)^1/2 = (w2/w1)^1/2 

ejer!5 cm^3 gas bromuro de hidrogeno se difunde en el mismo tiempo en el que un volumen desconocido de gas metano logra difundirse. ¿Qué volumen de gas metano se difunde?

hace 1 añoDetalles adicionalesps: don dice !5 es 15, error de dedov= velocidad w= peso molecularL = longituduna equivalencia másv1/v2 = L1/L2

Haciendo uso de tu ecuación

v1/v2 = (w2/w1)*1/2

La velocidad de difusión son los moles difundidos por unidad de tiempo

v1= n1 / t1v2 = n2 / t2

pero como según el enunciado difunden en el mismo tiempo, t1=t2 y el cociente v1/v2 queda n1/n2

n1/n2= (w2/w1)*1/2

Los moles los relacionamos con lo volúmes por la ecuación conocida PV = n RT. Como las condicones son las mismas, el cociente n1/n2 queda V1/V2

V1/V2 =(w2/w1)*1/2

Haciendo que el compuesto 1 sea el metano, por ejemplo

V1 = V2 x (w2/w1)*1/2 = 15 x (80.9/16)*1/2 = 33.7 cm*3

HOLA.ESTIMADO AMIGO,LA SOLUCIÓN YA LA TIENE USTED.LA LEY DE GRAHAM,SE EXPRESA DE LA SIGUIENTE MANERA.LA VELOCIDAD DE DIFUSIÓN DE UN GAS ES INVERSAMENTE PROPORCIONAL A LA RAÍZ CUADRADA DE SU DENSIDAD.V=1/D*1/2 O TAMBIÉN.GRAHAM DEMUESTRA QUE,LA VELOCIDAD DE DIFUSIÓN DE UN GAS ES INVERSAMENTE PROPORCIONAL A LA RAÍZ CUADRADA DE SU MASA MOLECULAR. V=1/W*1/2 DE DONDE USTED SABE QUE LA VELOCIDAD DE DIFUSIÓN ES IGUAL A (V)(W*1/2)=1 Y TAMBIÉN ES IGUAL A (V)(D*1/2)=1.SOLUCIÓN.(15cm*3)(w*1/2=(v)(w*1/2),DONDE SE CONOCEN LAS MASAS DE AMBOS COMPUESTO,POR EJEMPLO PARA EL METANO SU ATÓMICA TIENE UN VALOR (16.04uma),DONDE DESPEJA EL VOLUMEN DEL METANO,PROBLEMA RESUELTO Y A OBTENER UN MB EN EL EXAMEN DE QUÍMICA.GRACIAS.

Fuente(s):HAY HERMOSOS LIBROS DE QUIMICA,SOY ING.QUIMICO ANALISTA,TAMBIEN INVESTIGADOR.GRACIAS