cuestionario
3
1-¿escriba la reaccion química en que se fundo en la experiencia e indique como se obtuvo el reactante H 2(g) ? La reacción fue la siguiente: CuO dentro del tubo jet +calor + HCl+Zn H2O + Cu +H2 El H2 se obtuvo a partir del calentamiento del oxido de cobre y se comprobaba pendiendo con un fosforo el extremo del tubo jet. 2-¿Qué indica la transformación de color negro en color rojo ladrillo del contenido del tubo jet ?.escriba la semi reacción Quiere decir que todo el O2 se ha liberado a través de H2O por lo tanto el oxido de cobre se transforma a cobre metalico a eso se debe el cambio de color . 3-¿ por que se deja enfriar el tubo jet con la punta encendida? Como vemos el hidrogeno es gaseoso entonces se debe prender el extremo del tubo jet para eliminar todo el H2 4- si el tubo contiene de 0.630g de oxido , ¿Cuántos gramos de Zn como minimo deben reaccionar con acido y producir suficiente agente reductor que transforme todo el oxido en metal? Zn + HCl ZnCl2 + H2
-
Upload
joze-torres -
Category
Documents
-
view
212 -
download
0
description
aYUDA PARA INFORMES
Transcript of cuestionario
1-escriba la reaccion qumica en que se fundo en la experiencia e indique como se obtuvo el reactante H2(g) ?La reaccin fue la siguiente: CuO dentro del tubo jet +calor + HCl+Zn H2O + Cu +H2 El H2 se obtuvo a partir del calentamiento del oxido de cobre y se comprobaba pendiendo con un fosforo el extremo del tubo jet.
2-Qu indica la transformacin de color negro en color rojo ladrillo del contenido del tubo jet ?.escriba la semi reaccin Quiere decir que todo el O2 se ha liberado a travs de H2O por lo tanto el oxido de cobre se transforma a cobre metalico a eso se debe el cambio de color .
3- por que se deja enfriar el tubo jet con la punta encendida?
Como vemos el hidrogeno es gaseoso entonces se debe prender el extremo del tubo jet para eliminar todo el H2
4- si el tubo contiene de 0.630g de oxido , Cuntos gramos de Zn como minimo deben reaccionar con acido y producir suficiente agente reductor que transforme todo el oxido en metal?Zn + HCl ZnCl2 + H2
CuO + H2 + calor Cu + H2O0.630g x g79.5g 2La masa de H2 formado seria
6-escriba la ecuacin balanceada en que se fundamenta la reaccin y las cantidades estequiometricas de cada reactante considerando que se encuentran como hidratos: Na3PO4.12H2O y BaCl.2H2O 2NaPO4 + 3BaCl2 Ba3(PO4)2 + 6NaCl32g 625g602g351g
7- se mezclan 10g de aluminio y 15g de azufre y se produce la reaccin :Al +S Al2S3 Cunto reactante queda sin reaccionar?Primero balanceamos la ecuacin :2Al + 3S Al2S3Xg 15g54g 96g Operando tendriamos 8.43g de aluminio. Es decir que 2g de aluminio no reaccionan .
8-150g de una muestra que contiene el 60% de CaCO3 se mezcla con 500ml de un HCl 3.0M Cunto de reactante sobra y cuantos gramos de CaCl2 se forma?primero formamos y balanceamos la ecuacin :2CaCO3 + 4HCl 2CaCl2 + 2H2CO3Luego la masa de CaCO3 puro seria el 60% de 150g lo que equivale a 90gY la masa de HCl lo hallamos con la concentracin que seria igual a 52,5gEntonces el de menor numero de moles ser el reactivo limitante en este caso seria el CaCO3 y el reactivo en exceso seria el HCl El exceso seria : 12.3g de HCl se forma de CaCl2 99g.
