Cuaderno tema 2 Valeria Lozada

Departamento de Ciencias

Oviedo 1º Curso ESO



TEMA 2: LOS CAMBIOS DE ASPECTO DE LA MATERIA Nombre y apellidos: Valeria Virginia Lozada Garrido…………… Fecha: Estados de la materia. La materia se presenta en tres formas o estados sólidos, líquidos gaseosos. Sólidos. -poseen forma y volumen propios. -con el calor se dilatan. -son rígidos -pueden deformase (elásticos, plásticos y frágiles) -Los átomos o moléculas están fijos no se desplazan

Líquido -No tienen forma propia se adaptan al recipiente. -tienen volumen propio, según la temperatura pero no según presión. -pueden fluir (lo pueden hacer los líquidos y los sólidos pero no los gaseosos) -forman gotas En los líquidos las moléculas están pegadas unas a otras y se desplazan todas juntas Estado gaseoso. -No tienen forma propia. -No tienen volumen fijo. -ejercen presión sobre las paredes. -a una temperatura al aumentar presión disminuye el volumen -con volumen fijo, al aumentar la temperatura aumenta la presión. En los gases las moléculas están separadas moviéndose libremente y chocando con otras y con las paredes.

� 1.- Cita cinco sólidos conocidos



�2.- ¿Qué calificativos son siempre ciertos para un sólido? Indeformable. Amorfo fluido dilatable Opaco……..

� 3.- Explica el diferente comportamiento cuando se golpea con un martillo:

madera Hierro mármol Se deforma Se rompe dobla

Vibra Se rompe vibra

�4.- ¿Por qué rebota una bola de acero cando cae sobre un suelo duro como el mosaico? Porque se deforma y cuando choca vuelve. �5.- Cita cinco líquidos conocidos: -agua. –Leche -agua oxigenada -gasolina - zumo de limón

Tiza Mesa

.llave Armario

Ordenador



�6.- ¿Cuál de estos calificativos es siempre cierto para un líquido? a) Con forma propia b) fluido c)transparente d) forma gotas e) incomprensible f) dilatable

� 7.- ¿Por qué la materia en estado de plasma es tan abundante en el Universo?

Porque la cantidad mas grande está en las estrellas.

�8.- Cita cinco gases conocidos -humo de coches -aire -helio -humo de tabaco -dióxido �9.- ¿Por qué llenamos de aire los balones y las ruedas de los vehículos? ¿Daría lo mismo con agua? -porque los gases se comprimen -no se puede � 10.- Cómo podemos comprobar que un balón de fútbol está suficientemente lleno de aire? Apretando y ver si recupera pronto la forma. � 11.- Un depósito de 10 L está lleno de nitrógeno. ¿Se podría introducir todo este

nitrógeno en un depósito de 5L? ¿Variaría su masa?:? Y su densidad? Si, aumentando la presión No, la masa sigue siendo igual, porque hay el mismo número de moléculas. Si, porque al disminuir el volumen, la densidad aumenta Cambios de estado.

F V F

V V V



� 12.- Si introduces un globo lleno de aire en el congelador, ¿Qué crees que pasará con su volumen? ¿Y con su densidad? Disminuye el volumen porque las moléculas de los gases que forman el aire tiene menos energía se mueven menos � 13.- ¿Cuál de estos calificativos es siempre cierto para un gas?

a) Invisible b) fluido c)

comprensible d) combustible e) deformable f)

inflamable

V



� 14.- Clasifica como sustancias puras o como mezclas

SUSTANCIAS PURAS

MEZCLAS

Mercurio Diamante Oro

Cemento Vino Alcohol etílico Acetona Gasolina

� 15.- Indica al menos dos sustancias presentes en. El vino el agua de mar Alcohol, agua, cloruro, sódico Sustancias puras y mezclas. Una sustancia pura tiene una composición química constante, contiene una sola clase de moléculas o retículos y no puede separarse en otras sustancias por métodos físicos. .Una mezcla es la reunión de dos o más sustancias puras que pueden separarse por métodos físicos.

Tipos de mezclas: Heterogéneas:,(se distinguen los componentes) Homogéneas: (aspecto uniforme) Ejemplo: disoluciones (agua de mar) Disolvente (agua) Soluto (sal) Concentración: la medida de la cantidad de soluto que hay en una cantidad de disolvente. Se puede medir en:



Solubilidad: de un soluto en un disolvente es la concentración de la disolución saturada. Una disolución saturada es la que no admite más soluto.

� 16.- Cita una mezcla de gases, una de líquidos y una de sólidos que sean comunes y conocidas:

Gases sólidos Hormigón

Líquidos Aire Gasolina

� 17.- Cita tres sustancias puras de uso común.

Agua destilada, alcohol, grafito.



�18.- Busca información sobre la diferencia entre los términos “lata” y “latón”

Lata ACERO RECUBIERTO DE ESTAÑO.

Latón ALEACIÓN DE COBRE Y CINQ.

• CLASES Y EJEMPLOS DE MEZCLAS. • SÓLIDOS CON SÓLIDOS • HOMOGÉNEAS: ALEACIONES (BRONCE) • HETEROGÉNEAS: • DISGREGADAS: (DETERGÉNTE) • AGLUTINADAS (ALGUNAS ROCAS) • LÍQUIDOS CON LÍQUIDOS

� 19.- Explica como se prepara la mayonesa. ¿Qué sustancias se mezclan? ¿Qué

pasa cuando se desmonta? Se forma con aceite, huevo y aire se separan los componentes � 20.- Cita tres aleaciones de uso conocido El acero inoxidable bronce oro blanco níquel � 21.- ¿Cómo crees que se forma la espuma de la cerveza? ¿Por qué cuando está en

un recipiente cerrado no presenta espuma?



Mezclando cerveza con aire. � 22.- ¿Cómo conseguirías mezclar agua y aceite?

BATIENDO ENÉRGICAMENTE CONSEGUIMOS MICROGOTITAS DE ACEITE Y AGUAQUE PERMANECEN UNIDAS UNAS A OTRAS. (EMULSIÓN)

� 23.- Clasifica: (a temperatura y presión ordinarias) Plasma Gas Líquido Sólido

viento solar

nitrógeno dióxido de carbono butano

Agua Vinagre acetona

Granito Sal Oro Plata Petróleo mercurio

� 24.- En los siguientes dibujos, las bolas representan las moléculas de dos gases

diferentes. Los tres dibujos representan una secuencia de un hecho experimental pero están desordenados. ¿Qué experimento representan? ¿Cuál sería la secuencia temporal correcta?



El primero el b porque los gases están separados. Luego el c porque los gases está empezando a mezclarse. Y por último el a porque los gases ya están mezclados. El experimento representa una mezcla de gases.

� 25.- Son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) Todas las sustancias pueden sublimar.

b) A más de 100 a.C. todas las sustancias se funden.

c) Si una sustancia condensa, disminuye de volumen.

d) Si se calienta fuertemente el agua puede hervir a más de 100 a.C.

e) Y hielo flota sobre el agua porque al solidificarse absorbe burbujas de aire.

f) El alcohol hierve a una temperatura más baja que el agua.

� 26.- Clasifica: Mezclas Sustancias puras

Granito Leche vino latón

agua destilada sal común Vinagre butano

F

F

V

F

F

V



gaseosa diamante azúcar � 27.- Clasifica

Mezcla homogénea Mezcla heterogénea cerveza café mantequilla agua de mar tónica aire piedra pómez

Cerveza café Mantequilla bronce agua de mar tónica aire piedra pómez

� 28.- Relaciona.

Agua Hierve a 100a.C. Oxígeno Se puede comprimir mucho Vidrio Es muy frágil Oro Se encuentra en estado puro en la

naturaleza Vino Es una mezcla homogénea Mayonesa Es una emulsión

� 29.- Se mezclan 500 g de etanol y 500 g de agua. Calcula el porcentaje en masa de ambos en la disolución. (500g / 1000g)=50%

� 30.-Calcula al concentración, en gramos por litro, y en porcentaje en masa de una disolución que se forma al añadir 500 MG de azúcar a 300 Mª de agua. G/L=gramos de soluto/litros de disolución.



G/L=0’5g de azúcar /0’3L G/L=1’5g/l % masa = (gramos de azúcar/gramos totales) 100 % masa = (0’5/300’5g)100=

� 31.- Calcula la concentración, en gramos por litro, y el porcentaje en masa, de una disolución formada por 25 g de fluoruro potásico en 250 Mª de agua. NG/L=25g/0’25l=100g/l % masa =(25g/250g+25g)100=9’09%

� 32.- En la siguiente secuencia se parte de agua de mar turbia. Nombra los

procesos que muestran las imágenes y que productos se separan en cada caso.

1) SEDIMENTACIÓN, DECANTACIÓN, FILTRACIÓN,EVAPORACIÓN.

SEDIMENTECIÓN

DECANTACIÓN

FILTRACIÓN

CENTRIFUGACIÓN

EVAPORACIÓN TOTAL

CRISTALIZACIÓN

DESTILACIÓN

CROMATOGRAFÍA

LIOFILIZACIÓN

ULTRAFILTACION

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