CUADERNILLO DE PROBLEMASnlisis Qumico 2CursoLicenciatura Farmacia (Plan 2002) Curso Acadmico 09/10

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EXPRESIONES DE CONCENTRACIN Y CONTENIDO 1. UNIDADES FSICAS

peso de soluto ( g ) Porcentaje de peso en %P/P = x 100 peso (%P/P) peso de disolucin ( g )Porcentaje de volumen en volumen (%V/V) Porcentaje de peso en volumen (%P/V)

%V /V =

volumen de soluto (ml ) x 100 volumen de disolucin (ml )

% P /V =

peso de soluto ( g ) x 100 volumen de disolucin (ml )

Parte por milln (p.p.m.)

p.p.m. = Relacin que expresa las partes Kg de soluto que se hallan contenidas en un milln de partes de disolucin o mezcla mg g p. p. m. = = Si se trata de una disolucin acuosa l ml diluida donde d=1Partes por billn (p.p.b.)

mg

=

g g

p. p. b. =

gKg

=

gl

Densidad (d) La densidad de una sustancia o mezcla es el peso de la misma por unidad de volumen Otras unidades

d=

peso sus tan cia g = unidad volumen ml

(g / l)

(g / m3)

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2. UNIDADES QUIMICAS N moles de soluto Litro de disolucin g / PF mg / PF=

Molaridad (M) M = PF = peso frmula

=litro

ml

n equivalentes de soluto Normalidad (N) N = Litro de disolucinPF sus tan cia PE = n partculas que se int ercambian

g / PE = litro=

mg / PE ml

Fraccin molar (XA)

nA X nA+ nB + nC +

= A n = n de moles del componente Porcentaje molar ( % XA) Notacin pXpX = log X

% X

A

= X

A

x 100

Siendo X la concentracin Molar del analito

DILUCIN

Ccon x Vcon = Cdil x Vdil C1 V1 + C2 V2 = Cp Vp

MEZCLA DE DISOLUCIONES

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EJERCICIOS DE CONCENTRACIONES 1.- Se disuelven 100 mg de NaCl (PF=58,5) en 1 l de agua. Calcular, para la disolucin resultante: a) Molaridad; b) % p/v; c) % p/p; d) ppm de NaCl; e) ppb de Cl (PF=35,5) R. a) 1,71 x 10-3 M; b) 0,01; c) 0,01; d) 100 ppm; e) 6,07 x 104 ppb 2.- Expresar en % p/v y en molaridad, la concentracin de una disolucin de 350 mg de NaHCO3 (PF= 84,0) en 500 ml de agua. R.- 0,070 %; 8,33 . 10-3 M 3.- Un comprimido de aspirina que pesa 0,600 g contiene 580 mg de cido acetil saliclico (AAS) y el resto son excipientes. Calcular el contenido en AAS y expresarlo en % p/p. R.- 96,67 % 4.- Las normas de proteccin del medio ambiente fijan un lmite para el dixido de azufre (SO2) en el aire de 0,365 mg/m3. Se habr excedido dicho lmite si, en un anlisis, se han encontrado 0,120 ppm?. La densidad del aire es de 1,3 g/l. R.- 0,156 mg/m3; no supera el lmite 5.- Si 0,250 litros de una disolucin acuosa con una densidad de 1,00 g/ml contiene 13,70 g de pesticida, expresar la concentracin del pesticida en: a) ppm; b) ppb. R.- a) 0,0548 ppm; b) 54.80 ppb 6.- Si el contenido en Cu (PF=63,5) del agua de un desague es de 0,15 ppm. Cul es el pCu de este agua? R.- 5,63 ppm 7.- Expresar, en ppm, la concentracin de cloruro (PF=35,5) de una disolucin de HCl 1,6 . 10-5 M. R.- 0,57 ppm 8.- Los nitratos (NO3-) en aguas de consumo pueden suponer un riesgo para la salud si su concentracin es superior a 10,0 ppm. Ser apta para consumo un agua que contenga una concentracin de 0,0080 g/l de nitratos? R.- 8,0 ppm; s es apta 9.- La concentracin de glucosa (C6H12O6) (PF=180,0) en sangre humana va desde 80,0 mg/dl antes de las comidas, hasta 120,0 mg/dl despus de las comidas. Calcular la molaridad de la glucosa en sangre antes y despus de las comidas. R.- 4,40 . 10-3 M; 6,70 . 10-3 M 10.- Calcular la concentracin de Cr (PF=52) en unidades de ppm para una disolucin que es 10-4 M en dicromato potsico (K2Cr2O7). R.- 10,4 ppm

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11.- Un frasco de HCl comercial (concentrado) tiene en su etiqueta la siguiente informacin: densidad (d=1,1850 g/ml); riqueza (36,5 % p/p en HCl); PF=36,5. a) Calcular la molaridad de esta disolucin de HCl; b) Cmo se prepararan, a partir de este clorhdrico comercial, 250 ml de HCl 1,00 M? R.- 11,90 M; 21 ml 12.- Qu volumen de agua se debe aadir a 300 ml de HNO3 0,250 M para obtener HNO3 0,200 M? R.- 75 ml 13.- Calcular la normalidad y la molaridad de una disolucin de cido sulfrico del 26% p/p de riqueza y de densidad 1,190 g/ml. Qu cantidad de agua habr que aadir a 200 ml de dicho cido para obtener una disolucin 2,00 N? R.- 3,15 M; 6,30 N; 430 ml 14.- Una disolucin de CaCl2 2,00 M tiene una densidad de 1,080 g/ml. Calcular a) el porcentaje p/p de cloro en la disolucin; b) la fraccin molar del CaCl2. Datos: PF (H2O)=18,0; pF (Cl) =35,5; PF (CaCl2)=111,0 R.- a) 13,13 %; b) 0,0403 15.- Disponemos de un matraz que contiene 200 ml de una disolucin de Fe3+ (PF=55,9) de 50 ppm. Si de esta disolucin, se toma 1 ml y se lleva hasta 25 ml en un matraz aforado, Cul es la concentracin molar de Fe3+ de esa nueva disolucin? R.- 3,58 . 10-5 M 16.- Cmo preparara las siguientes disoluciones?: a) 1,5 litros de NaOH (PF=40) 1,00 M; b) 250 ml de NaOH 0,01 M a partir de la disolucin anterior; c) 200 ml de NaCl (PF=58,5) 0,05 M a partir de una disolucin al 5 % p/v. R. a) 60 g; b) 2,5 ml; c) 11,70 ml 17.- Cmo preparara las siguientes disoluciones?: a) 1,5 l de bicarbonato sdico (PF=84) 1,00M; b) 50 ml de NaHCO3 0,10 M; a) 126 g; b) 420 mg 18.- Qu peso de agua debe emplearse en disolver 25,00 g de NaCl, para obtener una disolucin al 8% p/p? R.- 287,50 g 19.- A partir de una disolucin comercial de cido ntrico (70,5 % p/p; d=1,42 g/ml; PF=63). Calcular: a) Su concentracin molar; b) El volumen de dicha disolucin que debemos tomar para preparar 1 l de cido ntrico 0,01 M; c) Las ppm de HNO3 contenidas en la disolucin del apartado anterior; d) Las ppm de N (PF=14) que contiene dicha disolucin. R. a) 15,91 M; b) 0,63 ml; c) 630 ppm; d) 140 ppm

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EQUILIBRIOS CIDO-BASE 1.- Calcular la concentracin de protones en una disolucin cuyo pH es igual a 6,80. R.- 1,58 . 10-7 M 2.- Calcular la concentracin de hidroxilos en una disolucin de pH = 9,60. R.- 3,98 . 10-5 M

3.- A 37o C, el pH de una muestra de sangre es de 7,40. Calclese: a) la concentracin de H+ de esta muestra de sangre, y b) la concentracin de OH- de la misma. Dato: KW a 37C = 2,51 .10-14 R.- a) 3,98 . 10-8 M ; b) 6,31 . 10-7 M 4.- Calcular el pH de una disolucin de HNO3 0, 010 M. 5.- Calcular el pH del jugo gstrico que contiene 0,020 moles por litro de HCl. R.- pH = 1,70 6.- Calcular el pH de un cido fuerte monoprtico a una concentracin 10-7 M. R.- pH = 6,79 7.- Cul sera el pH de una disolucin de hidrxido de sodio 0,400 N? R.- pH = 13,60 8.- Calcule el pH de una disolucin que se prepara disolviendo 0,4 g de la base fuerte Ca(OH)2 (PF=74) en agua hasta completar 1,5 l. R.- pH = 11,9 9.- Calcular el pH y el grado de disociacin de una disolucin de cido benzoico 0,100 M, sabiendo que la constante de ionizacin de dicho cido tiene un valor de 6,60 .10-5. R.- pH = 2,60; 2,54 .10-2 10.- El principio activo de los comprimidos de aspirina es el cido acetilsaliclico (AAS) (PF = 180,0) que es un cido monoprtico dbil con una Ka = 3,30 .10-4. Supngase que dos comprimidos, cada uno con un contenido de 315 mg de cido acetilsaliclico, se disolvieron en 100 ml de agua. Calclese el pH de esta disolucin. R.- pH = 2,49 11.- La codena, principio activo utilizado para el tratamiento de la tos, es una base dbil con pKb de 5,79. Calcular el pH de una disolucin 0,020 M de codena. R.- pH = 10,25 R.- pH = 2,00

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12.- El plasma sanguneo puede contener una cantidad elevada de in amonio (considere como NH4X) del orden de 0,040 M. Suponiendo que no hay ms cidos o bases presentes, calclese el pH de esta disolucin. Dato: pKb del amoniaco (NH3) = 4,74 R.- pH = 5,33 13.- Si disponemos de una disolucin 0,200 M de una base dbil B con un pH de 12,55, Cul ser la Kb de dicha base? R.- 7,68 . 10-3 14.- Calcular la concentracin analtica (Cb) de una disolucin de la base dbil D cuyo pH es 11,47, sabiendo que su Kb tiene un valor de 5,25 .10-4. R.- 1,95 .10-2 M 15.- Calcular la concentracin de una disolucin de acetato de sodio (NaCH3COO) cuyo pH es igual a 8,97. Dato: Ka (HCH3COO) = 1,80 .10-5 R.- 0,157 M 16.- La quinina, medicamento utilizado en el tratamiento de la malaria, es una base dbil cuyo pKb vale 5,48. Debido a que es poco soluble en agua, suele suministrarse como cloruro de quinina, que es una sal bastante soluble. Determine el pH de una disolucin 0,200 M de cloruro de quinina. R.- pH = 4,61 17.- Calcular la concentracin de protones de una disolucin 1,00 .10-2 M de Na2HPO4. Datos: H3PO4 (Ka1 = 7,50 .10-3 ; Ka2 = 6,20 .10-8 ; Ka3 = 4,80 .10-13 ) R.- 1,74 .10-10 M 18.- Se dispone de 50 ml de una disolucin mezcla de los cidos monoprticos HA 0,100 M y HB 0,100 M, cuyos valores de pKa son respectivamente 3,00 y 7,00. Calcular: a) el pH de esta disolucin; b) el pH de la disolucin resultante cuando se aaden 25 ml de NaOH 0,10 M. R.- a) pH = 2,02; b) pH = 3,00 19.- Calcule el pH y la concentracin de aniones A= de una disolucin de H2A 0,050 M. Datos: Ka1= 1,0 .10-7; Ka2 = 1,2 .10-13. R.- pH = 4,15; [A=] = 1,2 10-13 M 20.- Se desea preparar una disolucin reguladora de pH 3,60. Se dispone de los siguientes cidos y sus sales sdicas: cido actico (Ka = 1,80 .10-5), cido frmico (Ka = 1,70 .10-4) y cido cloroactico (Ka = 1,35 .10-3). Qu cido y qu sal deben utilizarse para obtener una disolucin reguladora ptima? Justificar la respuesta. R.- c. Frmico/Formiato sdico

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21.- Cuntos gramos de acetato sdico (PF = 86) se deben agregar a 100 ml de cido actico 0,500 M para preparar una disolucin reguladora de pH = 4,5? Dato: Ka = 1,80 .10-5. R.- 2,47 g 22.- Cul es el pH de una disolucin 0,020 M en benzoato sdico y 0,010 M en cido benzoico? Dato: Ka ( HC6H5COO) = 6,30 .10-5 R.- pH = 4,50 23.- Se prepara una disolucin reguladora disolviendo en agua 2,00 moles de acetato de sodio y 2,00 moles de cido actico, y enrasando a un litro. Calcular el pH: a) en la disolucin resultante; b) de la que resultara si aadimos a la anterior 0,40 moles de hidrxido de sodio; c) de la que resultara si en vez de hidrxido de sodio aadisemos 0,60 moles de cido clorhdrico (se supone que no hay variacin de volumen). Dato: Ka = 1,80 .10-5 R.- a) pH = 4,74 ; b) pH = 4,92; c) pH= 4,47 24.- Que variacin de pH se produce cuando aadimos 1 ml de NaOH 1,000 M a 100 ml de una disolucin que contiene 0,18 moles por litro de NH3 y 0,10 moles por litro de NH4Cl? Dato: Kb (NH3) = 1,80 .10-5 R.- + 0,06 25.- Calcular la relacin de concentraciones actico/acetato que debe existir en una disolucin reguladora de pH = 5,00. Deducir el cambio de pH que se producir si a un litro de la disolucin anterior, que es 0,10 M en actico, se aaden 50 ml de HCl 1,00 M. Dato: Ka (HCH3COO) = 1,80 .10-5 R.- 0,55; -0,32 VOLUMETRAS CIDO-BASE 1.- Cul de los siguientes indicadores debe usarse en la valoracin de 50,0 ml de NH3 0,10 M con HCl 0,10 M? Datos: NH3 (Kb = 1,78 x 10-5) Naranja de metilo (3,1-4,4) Rojo de metilo (4,2-6,3) Verde de bromocresol (3,8-5,4) Rojo de fenol (6,4-8,0) Fenolftaleina (8,0-9,6) Timolftaleina (9,3-10,5) R.- Rojo de metilo o verde de bromocresol 2.- Una disolucin de hidrxido de sodio se estandariza frente a ftalato cido de potasio (KHFt PF = 204,14) como patrn primario. Para ello se pesan 0,460 g de este patrn primario, se disuelve en agua, y se aaden unas gotas de fenolftalena como indicador. Cul ser la concentracin molar de dicha disolucin de hidrxido sdico, si en la valoracin se consumen 20,6 ml? 8

R.- 0,1094 M 3.- El porcentaje de NaHCO3 (PF = 84,0) en un comprimido utilizado como anticido estomacal, se calcul valorando con HCl 0,10M. Para valorar 0,302 g de dicho comprimido se necesitan 16,5 ml de cido clorhdrico. Cul es dicho porcentaje? R.-45,90 % 4.- Se analiza un comprimido de vitamina C (cido L-ascrbico) (C6H8O6) (PF = 176,0) mediante volumetra cido-base valorndolo con NaOH 0,100 M. Un comprimido que pesa 0,450 g necesita 24,4 ml de la base para su neutralizacin. Cul es el % de vitamina C en el comprimido? Dato: El cido ascrbico se comporta como un cido monoprtico R.- 95,43 % 5.- Valoramos 25,0 ml de NH3 0,10 M con HCl 0,10 M: a) Calcular el pH cuando se han aadido 12,5 ml de la disolucin de cido b) Calcular el pH en el Punto de Equivalencia c) Razonar cual sera un buen indicador (de los citados en el problema n 1) para esta valoracin Dato: Kb NH3 = 1,75 .10-5 R.- a) 9,25; b) 5,27; c) Rojo de metilo 6.- Una muestra de 50 ml de un vino blanco de mesa necesita 21,4 ml de NaOH 0,0377 M para alcanzar el punto final de la fenolftalena. Expresar la acidez del vino en gramos de cido tartrico (H2C4H4O6) (PF = 150,0) por cada 100 ml de vino. (Supngase que se valoran los dos protones del cido). R.- 0,121 g/100 ml 7.- La acidez de un vinagre comercial viene expresada como % p/p en cido actico. A una muestra de vinagre que pesa 10,52 g se le aaden 19 ml de disolucin de NaOH (1 ml de la cual equivale a 0,0605 g de cido benzoico (HC6H5COO)). El exceso de NaOH se valora con 1,5 ml de HCl (1 ml del cual equivale a 0,0250 g de Na2CO3). Calcular la acidez del vinagre. Datos: PF (HCH3COO) = 60,0; PF (HC6H5COO) = 122,0; PF (Na2CO3) = 106,0 R.- 4,97 % 8.- Una mezcla que solo contiene Li2CO3 (PF = 73,89) y BaCO3 (PF = 197,34), y que pesa 1,00 g, necesita para su neutralizacin 15,0 ml de HCl 1,00 M. Determinar los porcentajes de cada carbonato en la muestra. R.- BaCO3 71,30 %; Li2CO3 28,70 % 9.- 1,00 g de una disolucin que contiene HNO3 (PF = 63,0) y H2SO4 (PF = 98) se neutralizan con una disolucin de NaOH 0,10 M y fenolftalena, como indicador, gastndose 40,0 ml. Otra porcin de disolucin igual en peso se trata adecuadamente para reducir el HNO3 a NH3, se destila este ltimo y se recoge sobre 50 ml de HCl 0,10 M, cuyo exceso consume 45,0 ml de NaOH 0,10 M. Cul es el porcentaje de cada cido en la muestra?

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R.- HNO3 3,15 %; H2SO4 17,15 % 10.- Una muestra de 25 ml de una disolucin de limpieza para el hogar se diluye a 250 ml en un matraz volumtrico. Una alcuota de 50 ml de esta disolucin requiere 40,4 ml de cido HCl 0,2506 M para llegar al punto final con verde de bromocresol (3,8-5,4). Calcular el porcentaje (p/v) de NH3 (PF = 17,0) en la muestra. (Suponer que la nica base del limpiador es el NH3). R.- 3,44 % 11.- El contenido de formaldehdo de un preparado de plaguicida se determina pesando 0,3124 g de la muestra lquida y pasndolos a un matraz que contiene 50 ml de NaOH 0,0996 M y perxido de hidrgeno al 3 %. Al calentar todo el formaldehdo se transforma en formiato sdico. Despus de enfriar, el exceso de NaOH se valora con 23,3 ml de H2SO4 0,0525 M. Calcular el porcentaje en peso de formaldehdo (HCHO PF = 30,0) en la muestra. R.- 24,3 % 12.- Una muestra de un fertilizante que pesa 1,009 g se calienta con hidrxido de potasio. El amoniaco liberado se burbujea a travs de 50,0 ml de una disolucin de HCl, y el exceso de cido requiere 7,0 ml de NaOH 0,100 M para su valoracin. Calcular: a) Qu volumen de HCl (PF=36,5) del 37% p/p y 1,19 g/ml de densidad se tiene que tomar para preparar 500 ml de una disolucin de cido clorhdrico aproximadamente 0,500 M? b) Cul es la concentracin exacta del cido clorhdrico si se consumieron 12,5 ml en su estandarizacin con 0,3397 g de carbonato sdico (PF=106) hasta punto final del naranja de metilo? c) Cul es el porcentaje de N (PF=14) en la muestra? R.- a) 20,73 ml, b) 0,5127 M, c) 34,6%

EQUILIBRIOS DE FORMACON DE COMPLEJOS 1.- El complejo ML, formado por un in metlico M y un ligando L, tiene una constante de formacin de 4,00. 108. Cul es la concentracin del in metlico libre, en una disolucin 1,00. 10-2 M del complejo? R.- 5,00. 10-6 M 2.- El complejo BaY= formado por Ba2+ y AEDT (Y4-) tiene una constante de formacin de 6,31. 107. Cules son las concentraciones de las diferentes especies qumicas, cuando se mezclan: a) Ba2+ 1,00. 10-2 M y Y4- 1,00. 10-2 M; b) Ba2+ 1,00. 10-2 M y Y4- 1,00. 10-1 M; c) Ba2+ 1,00. 10-3 M y Y4- 1,00. 10-2 M? R.- Ba2+: (a) 1,26.10-5M; (b) 1,76.10-9M; (c) 1,76.10-9M Y4-: (a) 1,26.10-5M; (b) 9,00.10-2M; (c) 9,00.10-3M BaY=: (a) 9,98.10-3M; (b) 1,00.10-2M; (c) 1,00.10-3M 3.- Calculando las constantes condicionales de formacin, demuestre si el Cadmio(II) puede valorarse con AEDT a pH=5,5 y en presencia de Magnesio (II). Datos: AEDT(H) = 5 105, KCdY = 1016,6, KMgY = 108,69 10

R.- Si se puede valorar 4.- Se prepara una disolucin disolviendo 0,023 moles de AgNO3 en 1 litro de NH3 2,00 M. La concentracin de Ag+ libre es de 3,7. 10-5 mg/l. Calcular la constante de formacin global del complejo Ag(NH3)2+. Dato: Ag (PF=107,87) R.- 1,70.107 5.- Calcular el valor del coeficiente Y (H) para el AEDT: a) en una disolucin de pH= 3,00 y b) en una disolucin que es 0,10 M en NH3 y 0,10 M en NH4Cl. Datos: AEDT (pKa1= 2,00; pKa2= 2,67; pKa3= 6,16 y pKa4= 10,26); NH3 (Kb=1,80.10-5) R.- a) 3,99.1010; b) 11,01 6.- La constante de formacin condicional del complejo CaY= a pH=10 es 1,8. 1010. Calcular el pCa en 100 ml de una disolucin de Ca2+ 0,100 M a pH=10 despus de aadir: a) 0 ml de AEDT 0,100 M; b) 50 ml de AEDT 0,100 M; c) 100 ml de AEDT 0,100 M y d) 150 ml de AEDT 0,100 M. R.- a) 1,00; b) 1,47; c) 5,78 y d) 9,95 7.- Calcular la constante de formacin condicional para el complejo Cu-AEDT= a pH=10 en un tampn amoniacal, en el que la concentracin de NH3 es 0,100 M. Datos: complejos Cu-NH3 (K1=104,1; K2= 103,5; K3=102,9; K4= 102,1 y K5=10-0,5); Cu-AEDT= (K= 6,17. 1018); Y(H)= 2,86 (a pH=10) R.- 4,87.109 8.- Calcular la concentracin de Ni(II) en una disolucin preparada mezclando 50 ml de Ni2+ 0,030 M con 50 ml de AEDT 0,050 M. Se ajusta la disolucin a pH=3,00. Cunto AEDT libre queda? Datos: Ni-AEDT= (K= 4,20. 1018); AEDT (pKa1= 2,00; pKa2= 2,67; pKa3= 6,16 y pKa4= 10,26) R.- 1,43.10-8 M; 2,51.10-13 M 9.- Tenemos una disolucin de Fe3+ 0,010 M a la que se aade AEDT 0,100 M. Si el pH de la disolucin es 2,50, estar muy complejado el Fe3+? Qu le ocurrir al in Ca2+ 0,010 M con AEDT 0,100 M al mismo pH? Datos: Constante condicional, a pH=2,50, de Fe-AEDT- (K =1011,6); Constante condicional, a pH=2,50, de Ca-AEDT= (K =10-1,6) R.- 2,79.10-13 M Fe3+; 9,97.10-3 M Ca2+ 10- Calcular la constante condicional del complejo ZnY2- en un tampn que contiene 1,703 g/l de NH3 y 5.353 g/l de NH4Cl. Datos: log K (ZnY2-) = 16,50; KbNH3 = 1,8 10-5 AEDT: pKa1= 2; pKa2 = 2,62; pKa3 = 6,16; pKa4 = 10,26 Zn (NH3): K1 =186; K2 =219; K3 =251; K4 =112 PF(NH3)=17,03 PF(NH4Cl)=53,53 R.- 2,17 1010 11

VOLUMETRAS DE FORMACIN DE COMPLEJOS 1.- Una cscara de huevo se trat con NaOH para eliminar la membrana, se sec y pes 5,131 g. La cscara se disolvi en 25,0 ml de HCl 6 F y se diluy a 250 ml en un matraz volumtrico. Una alcuota de 10,0 ml se llev a pH=10 con una disolucin reguladora y se valor con AEDT 0,04916 M. Si se necesitaron 40,78 ml para alcanzar el punto final de la calmagita, calcular el porcentaje de CaCO3 (PF=100,0) en la cscara de huevo. R.- 97,67 % 2.- La concentracin de calcio (PF=40,1) en el suero sanguneo se suele expresar en mg por cada 100 ml de suero, encontrndose los lmites de la normalidad entre 9,0 y 11,0 mg/100ml. Una muestra de 1,00 ml de suero requiere 2,85 ml de AEDT 1,56x10-3M para su valoracin, usando murexida como indicador, a pH =12. Calcular la concentracin de calcio e indicar si est dentro de los lmites de normalidad. R.- 17,83 mg/100ml, No 3.- El bismuto (III) se puede determinar indirectamente mediante la valoracin del cinc (II), producido en la siguiente reaccin, con disolucin de AEDT patrn 3 Zn2+ + 2 Bi(Hg) 3 Zn(Hg) + 2 Bi3+ Un comprimido para el tratamiento de la ulcera pptica, de peso 1,10 g, se disolvi y se trat segn la reaccin descrita y se diluy hasta 250 ml en matraz aforado. Calcular el porcentaje de BiONO3 (PF=287,0) en el comprimido, si una alcuota de 50,0 ml (de la disolucin diluida) precis 41,73 ml de AEDT 4,383x10-3 M para su valoracin. R.- 15,90% 4.- El in cianuro (CN-) de PF=26,0, puede determinarse indirectamente por valoracin con AEDT. En una determinacin de cianuro, 12,7 ml de la disolucin se tratan con 25,0 ml de disolucin patrn de nquel formndose el complejo Ni(CN)42- segn la siguiente reaccin: 4CN- + Ni2+ Ni(CN)422+ La valoracin del exceso de Ni precis 10,1 ml de disolucin de AEDT 0,0130 M. En otro experimento se requieren 39,3 ml de AEDT 0,0130 M para valorar 30,0 ml de la disolucin patrn de nquel. Calcule la molaridad del cianuro en los 12,7 ml de la muestra problema. R.- 0,0927 M 5.- 0,6115 g de un unguento de Zn-ZnSO4 (PF=244,74) se disuelven y se diluyen a 250 ml. Se toma una alcuota de 50 ml, se ajusta su pH y se valora con AEDT consumindose 15,44 ml del mismo. Calcule el porcentaje de principio activo en el unguento sabiendo que 20,0 ml de la disolucin de AEDT equivalen a 26,49 mg de aluminio (PF=26,98). R.- 75,8 % 6.- El Tl en una muestra de 9,76 g de veneno para roedores se oxid al estado trivalente y se trat con un exceso no medido de disolucin de Mg-AEDT, producindose la siguiente reaccin: TlY- + Mg2+ + MgY= Tl3+ + MgY= 2+ La valoracin del Mg liberado necesit 13,34 ml de AEDT 0,0356 M. Calcular el porcentaje de Tl2SO4 (PF=504,8) en la muestra. R.- 1,23 % 12

7.- 50,0 ml de una disolucin que contiene Ni2+ y Pb2+ consumi 42,86 ml de disolucin de AEDT 0,02026 M en la valoracin de ambos iones. Una segunda muestra de 50,0 ml se valor en medio amoniacal con KCN 0,05189 M consumindose 25,8 ml de esta disolucin. Calcular las molaridades de los iones Pb2+ y Ni2+ en la muestra. 4 CN- + Ni(NH3)42+ Ni(CN)42- + 4 NH3 R.- Ni2+ 6,67 x 10-3 M; Pb2+ 1,07x 10-2 M 8.- Una muestra de 6,875 g de un producto para plantas interiores, que contiene Fe(III), se diluy a 100 ml en un matraz aforado. Calcular el porcentaje (p/p) de Fe (PF=55,87) en la muestra si una alcuota de 45,0 ml necesit 15,0 ml de disolucin de AEDT. El AEDT se estandariz frente a 25,0 ml de disolucin de Al (III) 0,0581 M consumindose 40,3 ml. R.- 0,98% 9.- El sulfato contenido en una muestra 500 ml de agua potable, se precipit como sulfato de bario mediante tratamiento con una disolucin que contena el complejo de bario con AEDT ( BaY=). El AEDT del filtrado y lavado reunidos consumi 31,8 ml de disolucin de Mg2+ 0,0 2644 M. Expresar los resultados en ppm de sulfato (PF SO4==96). SO4= + BaY= SO4Ba + Y4R.- 161 ppm 10.- El in fosfato, (PO43-) de PF=94,97, puede determinarse aadiendo una disolucin estndar de Bi(III) para que precipite como fosfato de bismuto y valorando a continuacin el exceso de Bi con AEDT: BiPO4 Bi3+ + PO43Y4- + Bi3+ BiY-

Se quiere determinar el contenido de fosfato de un preparado anticido, para ello se toma una muestra de 650 mg a la que se aaden 25 ml de nitrato de bismuto 0,200M, posteriormente se valora consumindose 19,7 ml de AEDT en la valoracin. En la estandarizacin de 12 ml de dicha disolucin de AEDT se consumieron 25 ml de disolucin de Al (III) 0,048 M. Calcular el porcentaje de fosfatos en el preparado anticido. R.- 44,27% EQUILIBRIOS DE PRECIPITACIN 1.- A una disolucin 0,010 M de AgNO3 se le aade cromato potsico hasta que la concentracin de CrO4= es 1,00.10-4 M. Se formar un precipitado de Ag2CrO4? Datos: Kps (Ag2CrO4)= 2,00 . 10-12 R.- S 2.- El agua fluorada, utilizada para prevenir la caries dental, suele contener alrededor de 1 ppm de in fluoruro. a) Cul ser la concentracin molar de in F-(PF = 18,99)?. b) Si tenemos un agua dura, en la que existe una concentracin de iones Ca2+ igual a 1,00 x 10-4 M, se formar un precipitado en el proceso de fluoracin?

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Datos: Kps (CaF2) = 4,00.10-11

R.- 5,27.10-5 M; No

3.- El sulfato de bario (empleado como medio de contraste en exploraciones radiolgicas) es tan insoluble que puede ingerirse sin riesgo, a pesar de que el Ba2+ es txico. A 25 C, en un litro de agua se disuelven solamente 0,00245 g de BaSO4 (PF = 233,33) . a) Cules son las concentraciones molares de Ba2+ y SO4= en una disolucin saturada de BaSO4?; b) Calcule el valor del Kps para esta sal. R.- Ba2+=SO4== 1,05.10-5 M ; Kps = 1,10. 10-10 4.- Cuntos gramos de magnesio (PF: 24,31) quedaran disueltos en 500 ml de una disolucin de hidrxido de sodio que tiene un valor de pH de 11,60? Datos: Mg(OH)2 (Kps = 7,10 x 10-12) R.- 5,39.10-6 g 5.- La llamada leche de magnesia (con propiedades laxantes) es una suspensin de hidrxido de magnesio en agua. Suponga que ingiere una cantidad de leche de magnesia que contiene 10,00 g de hidrxido de magnesio (PF = 58,31). Una vez en el estmago, Cunto se disolver en 400,0 ml de jugo gstrico cuyo pH es 3,00? Datos: Kps (Mg(OH)2) = 7,10.10-12 R.- Se disuelve todo 6.- El fondo de una cafetera est recubierto con 8,00 g de CaCO3 (PF = 100,00). Si lavamos la cafetera con un litro de agua pura: a) Qu cantidad de precipitado conseguimos arrastrar?; b) Cuntas veces tendramos que lavarla con un litro de agua pura para deshacernos de todo el precipitado? Datos: Kps (CaCO3) = 5,00.10-9 R.- 7,07.10-3g; 1132 veces 7.- A una disolucin que es 0,010 M en iones Cromato e iones Cloruro, se le aade AgNO3 : a) qu sal precipita primero?; b) Cul es el valor de la concentracin del anin que precipita en primer lugar cuando se inicia la precipitacin del segundo? Datos: Kps (Ag2CrO4) = 1,10.10-12; Kps (AgCl) = 1,80.10-10 R.- AgCl; 1,70.10-5 M 8.- Calcular la concentracin de Ag+ as como la solubilidad del Ag2CrO4 en una disolucin obtenida al aadir Ag2CrO4 slido en exceso y 0,10 moles/l de Na2CrO4. Datos: Ag2CrO4 (Kps = 1,10 x 10-12) R.- 3,32.106 M; 1,66.106 M 9.- La solubilidad del CaCO3 a 25 C es 7,50.10-5 M. Calcular la solubilidad de esta sal en una disolucin 0,050 M de CaCl2. R.- S (nueva) = 1,10.10-7 M 10.- Calcular la solubilidad del PbCO3 en una disolucin en la que el pH= 7,00. Datos : H2CO3 (Ka1 = 4,40.10-7; Ka2 = 4,70.10-11) ; Kps (PbCO3) = 3,30.10-14

R.- 9,40.10-6 M 14

11.- Calcular la solubilidad del BaC2O4: a) en una disolucin reguladora HA/NaA en la que la concentracin de HA es 0,030 M y la de NaA es 0,010 M; b) si a la disolucin anterior se le adicionan 1,58 g/l de Na2C2O4 (PF = 134,0). Datos: Ka (HA) = 1,25. 10-4 ; Kps (Ba C2O4) = 2,30.10-8; H2C2O4 (Ka1 = 6,50.10-2 ; Ka2= 6,10.105 ) R.- 4,07.10-4 M; 1,38.10-5 M 12.- Un componente comn de las piedras del rin es el oxalato clcico. Se supone que el calcio en orina est presente como calcio libre Cul es la mayor concentracin de calcio que puede existir en equilibrio en una muestra de orina a pH = 5 conteniendo una concentracin total de oxalato de 0,001 M? Datos: Kps (CaC2O4)= 2 x 10-9; Ka1 (H2C2O4) = 6 x 10-2; Ka2 (H2C2O4) = 6 x 10-5 R.- 2,33 x 10-6 M 13. Si 50 ml de Na3PO4 0,025 M y 150 ml de AgNO3 0,025 M se mezcla, calcular la concentracin molar de Ag+ y PO43- en la disolucin resultante. Datos: Kps (Ag3PO4)= 1,2 x 10-10 R.- 4,35 x 10-3 M; 1,45 x 10-3 M

VOLUMETRAS DE PRECIPITACIN 1.- Cuntos ml de disolucin de AgNO3 0,250 M se requieren para valorar: a) 324,3 mg de FeCl3 (PF = 162,15), AgCl Ag+ + Clb) 40,0 ml de disolucin de K2C2O4 0,100 M, 2Ag+ + C2O4= Ag2C2O4 R.- a) 24,0 ml ; b) 32,0 ml 2.- Los cloruros de una disolucin de BaCl2 se valoran con AgNO3 0,080 M, consumindose 18,34 ml. a) Cuntos mg de Cl- (PF = 35,45) estn presentes?. b) Cuntos mg de BaCl2 (PF = 208,25) estn presentes? R.- a) 52,01 mg; b) 152,8 mg 3.- En una moneda que pesa 12,52 g se analiza su contenido de Ag (PF = 107,87). Para ello la moneda se disuelve en cido ntrico y se diluye con agua a 250,0 ml en un matraz volumtrico. Una alcuota de 25,0 ml se valora con KCl 0,1050 M, del cual se emplean 44,22 ml. Cul es el % p/p de Ag en la moneda? R.- 40 % 4.- Una muestra de 20 comprimidos de sacarina sdica se trat con 20 ml de AgNO3 0,0818 M (en exceso). La reaccin que tiene lugar es: Na C7H4NSO3 + Ag+ AgC7H4NSO3 + Na+

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Despus de eliminar por filtracin el precipitado de plata formado, se consumieron 2,81 ml de KSCN 0,04194 M en la valoracin del filtrado y los lavados. Calcule los mg de sacarina sdica (PF = 205,17) por cada comprimido. R.- 15,58 mg 5.- El arsnico presente en 9,13 g de una muestra de un pesticida se convirti en AsO43- y se precipit como Ag3AsO4 con 50,0 ml de AgNO3 0,02105 M. El exceso de plata se valor por retroceso con 4,75 ml de disolucin 0,04321 M de KSCN. Calcular el porcentaje de As2O3 (PF:197,84) en la muestra. R.- 0,30 % 6.- Una muestra de 247,1 mg que contiene sulfatos se precipit como BaSO4 por adicin de 25 ml de BaCl2 0,03992 M. Se elimin el precipitado por filtracin, y el BaCl2 en exceso consumi 36,09 ml de AEDT 0,02017 M para su valoracin hasta PF (calmagita). Calcular el porcentaje de SO3 (PF = 80) en la muestra. R.- 8,74 % 7.- El fosfato de una muestra de 4,258 g de un alimento vegetal se precipit como Ag3PO4 por adicin de 50,0 ml de AgNO3 0,0820 M Ag3PO4 + H+ 3 Ag+ + HPO42El precipitado se filtr y lav, el filtrado y las aguas de lavado se diluyeron exactamente a 250 ml. La valoracin de una alcuota de 50,0 ml de esta disolucin necesit 4,64 ml en la valoracin por retroceso con KSCN 0,0625 M. Expresar los resultados como porcentaje de P2O5 (PF:141,9). R.-1,47 % 8.- Cuando la acetona (CH3-CO-CH3) (PF = 58,0) se trata con exceso de I2 alcalino, cada peso frmula de acetona origina un peso frmula de iodoformo (CHI3) . El idoformo producido de esa forma en 100 ml de una muestra de orina se trat con 20 ml de AgNO3 0,0232 M. 3 AgI + 3 H+ + CO(g) CHI3 + 3 Ag+ + H2O Calcular el peso en mg de acetona en la muestra de orina, si para valorar el exceso de Ag+ se necesitaron 0,83 ml de KSCN 0,0209 M. R.- 8,63 mg/100 ml de orina 9.- Una mezcla que slo contiene KCl (PF:74,56), LiCl (PF:42,39) y MgSO4 .7 H2O (PF:246,48). Un peso de 1,865 g de esta mezcla se disuelve en agua pura y se diluye hasta completar exactamente 250 ml. Una alcuota de 50 ml de esta disolucin se trata con 100 ml de AgNO3 0,1 F. El exceso de Ag+ se retrotitula con KSCN 0,1885 M, requirindose 20 ml. Otra alcuota de 25 ml requiere 11,50 ml de AEDT 0,01M. Calclese la composicin de la muestra en % P/P. R.- KCl:32,45 %; LiCl:52,35 %; MgSO4 .7 H2O:15,20 % 10.- Una muestra de 0,1080 g del pesticida aldrn C12H8Cl6 (PF = 364,42) se descompuso mediante tratamiento con bifenilo de sodio en tolueno, el cloruro producido se extrajo con cido ntrico diluido y se valor con AgNO3 segn el mtodo de Fajans, consumiendo 24,31 ml de la misma. AgCl Ag+ + ClEl ttulo de la disolucin de AgNO3 es 5,29 (1 ml de la disolucin de AgNO3 valoran 5,29 mg de KCN (PF = 65)) segn la siguiente reaccin: 16

Ag+ + 2 CN-

Ag(CN)2R.- 55,6

Expresar el resultado de este anlisis como porcentaje de aldrn. GRAVIMETRAS 1.- De 0,6062 g de una muestra de fosfato soluble se obtiene un precipitado de Mg2P2O7 (PF = 222,57) que pesa 0,5989 g. Calcular el porcentaje de P (PF = 30,97) en la muestra. R.- 27,49 % 2.- La dimetilglioxima produce con el Ni(II) (PF = 58,69) un precipitado rojo que se puede filtrar, secar y pesar como (C4H7N2O2)2Ni (PF = 288,69). Si con 1,2240 g de muestra se obtienen 0,1722 g de precipitado, cul es el porcentaje de nquel presente? R.- 2,86% 3.- Una muestra de sal de Mohr, FeSO4(NH4)2SO4.6H2O (PF = 391,85), que slo contiene impurezas inertes pesa 1,160 g. Despus de disolverla se oxida el hierro y se precipita como complejo Fe(III)-hidroxiquinolena, Fe(C9H6NO)3, que se filtra y calcina a Fe2O3 (PF = 159,7) obteniendo un peso del mismo de 0,2120 g. Calcular el porcentaje de S (PF = 32) en la muestra. R.- 14,65% 4.- 1,200 g de una muestra que slo contiene CaC2O4 (PF = 128,10) y CaO (PF = 56,08) se calientan a 900 C, originando un residuo de CaO que pesa 0,840 g. Calcular el porcentaje de CaC2O4 y CaO en la muestra. R.- 53,38% CaC2O4; 46,62% CaO 5.- Qu peso mnimo de urea (PF =60) debe aadirse con el fin de generar suficiente cantidad de OH- para que precipite aluminio (PF =27) como Al(OH)3.H2O, si las muestras contienen entre 20 30% de trisulfato de aluminio (Al2(SO4)3 PF =342) y pesan 1,200 g?.NH2 NH2 C=O + 3 H2O CO2 + 2 NH4+ + 2 OH-

R.- 189,5 mg

6.- Una muestra de 0,750 g que contiene NaCl (PF = 58,48) y NaBr (PF = 102,89) se valor con 42,23 ml de AgNO3 0,1043 M. Una segunda muestra, de igual peso, se trat con un exceso de AgNO3 y la mezcla resultante de AgCl (PF = 143,32) y AgBr (PF = 187,77) se filtr, se sec y el residuo obtenido pes 0,8042 g. Calcular el porcentaje de NaCl y de NaBr presentes en la muestra. R.- 3,99% NaCl; 53,39% NaBr 7.- El azufre contenido en una muestra de 8 comprimidos del frmaco hipntico captodiamina C12H19S2 (PF = 359,6) se convirti a sulfato y se determin por un mtodo gravimtrico mediante precipitacin con bario. Calcular el peso de captodiamina por comprimido si se recuperaron 0,3343 g de BaSO4 (PF = 233,04). R.- 0,0321 g 17

8.- El contenido de calcio en una muestra de 200 ml de agua natural se determin mediante la precipitacin del catin como CaC2O4. El precipitados se filtr, se lav y se calcin en un crisol cuyo peso vaci fue de 26, 6002 g. El peso del crisol ms el CaO (PF = 56,08) formado fue de 26, 7134 g. Calcular la concentracin de Ca (PF = 40,08) en gramos por cada 100 ml de agua. R.- 0,04045 g/100 ml 9.- Una muestra de 0,500 g de un pesticida (DDT, C14H9Cl5) se descompuso con sodio metlico y alcohol y el in cloruro liberado se precipit como AgCl. Calcular el % de DDT (PF = 354,25) sabiendo que se pes 0,1606 g de AgCl (143,32). R.- 15,88% 10.- Una muestra de 0,2121 g de un compuesto orgnico se quem en corriente de oxgeno, y el CO2 producido se recogi en una disolucin de hidrxido de bario. Calcule el porcentaje de carbono (PF = 12,01) en la muestra si se formaron 0,6006 g de BaCO3 (PF = 197, 34). R.- 17,23% 11.- El sodio srico se determina precipitndolo como NaZn(UO2)3(CH3CO2)9.9H2O. Si se toma 1 ml de suero y se obtienen 0,2153 g de acetato de uranilo, zinc y sodio (PF=1214). Calcule: (a) los mg de sodio (PF= 23) por ml de suero. (b) El peso de uranio (PF = 238,04) en el precipitado. R.- (a) 4,07 mg/ml; (b) 126,6 mg EQUILIBRIOS REDOX 1.- Un trozo de cobre metlico se introduce en una disolucin 0,050 M de AgNO3. Calcular la composicin de la disolucin cuando se alcanza el equilibrio. Datos: Eo Ag+ /Ag = 0,799V; Eo Cu2+ / Cu = 0,337V. + -9 2+ R.- |Ag |= 2,33 x 10 M; |Cu |=0,0250 M 2.- Calcular el potencial de un electrodo formado por un hilo de plata introducido en la disolucin que resulta de mezclar volmenes iguales de AgNO3 0,10 M y NH3 1,00 M. Calcular Eo. Datos: Eo Ag+ /Ag = 0,799 V; Ag-NH3(log K1=3,20; log K2=3,83) R.- E=0,343 V; E =0,420 V 3.- Calcular el potencial de reduccin de la semicelda constituida por un hilo de Ag inmerso en cada una de las siguientes disoluciones: -3 a) AgNO3 6,00 x 10 M. b) Disolucin saturada de AgI, que es 0,030 M en NaI. Datos: Eo Ag+ /Ag = 0,799 V; AgI (Kps = 8,30x10 )-3 -17 o

R.-a) 0,666 V; b) -0,059 V-2

4.- Se tiene una disolucin que contiene FeCl3 1,00 x 10 M y FeCl2 1,00 x 10 M. Calcular: a)

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La variacin de potencial de oxido-reduccin de este sistema en presencia de KSCN 1,00 x 10 M. b) Cul ser el potencial normal condicional del nuevo sistema? 3+ 3,0 4,3 4,6 4,5 4,2 3,2 Datos: Eo Fe3+ /Fe2+ = 0,760 V; Fe -SCN (1=10 ; 2=10 ; 3=10 ; 4=10 ; 5=10 ; 6=10 )0 2+

-1

R.- a) E = -0,150 V; b) E = 0,610 V 5.- Dada la siguiente pila: ENH || M/M (0,010M), calcular: a) El potencial de la misma. b) El potencial despus de que el pH del nodo se lleve a 3,00. 2+ c) El potencial despus de aadir un ligando A que forma un complejo 1:1 con M en cantidad suficiente para que su concentracin final libre sea 0,010M 6,5 Datos: Eo M2+ / M = 0,230 V; 1= 10 R.- a) 0,171 V; b) 0,348 V; c) 0,03825 V 6.- Calcular la constante de equilibrio correspondiente a la siguiente reaccin: = 2+ + 3+ 3+ Cr2O7 + 6 Fe + 14 H 2 Cr + 6 Fe + 7 H2O Datos: Eo Cr2O7= / Cr3+ = 1,33 V; Eo Fe3+ /Fe2+ = 0,760 V R.- 8,91x10= 56

7.- A 25C la celda Cd Cd(CN)4 (0,080 M), CN (0,1 M) || ECS tiene un potencial de 1,115 V. Calcular la constante de formacin global del complejo Cd(CN)4 . Datos: Eo ECS = 0,244 V; Eo Cd2+ / Cd = -0,403 V. R.- 5,75x1018 =

8.- Calcular: (a) el potencial de una disolucin que es 0,1 M en Co(II) y 0,05 M en Co(III) y (b) la variacin de potencial que tiene lugar cuando a 50 ml de la disolucin anterior se le adiciona 10 ml de AEDT 0,6 M. Datos: Eo Co3+ / Co2+ = 1,84 V K (CoY2-) = 2 x 1016 R.- (a) 1,82 V; (b) 0,9 V VOLUMETRIAS REDOX 1.- Una disolucin de tiosulfato de sodio fue estandarizada disolviendo 0,1210 g de KIO3 (PF= 214,0) en agua, aadiendo un exceso de KI, y acidificando con cido clorhdrico. El I2 liberado requiri 41,64 ml de la disolucin de S2O3= para su valoracin. Calcule la molaridad del tiosulfato sdico. R.- 0,0815 M 2.- La cantidad de cido ascrbico (C6H8O6) (vitamina C) en zumo de naranja se puede determinar oxidndolo a dehidroascrbico (C6H6O6) con una cantidad conocida de I2 en exceso y valorando por retroceso, con Na2S2O3, el I2 no consumido. Una muestra de 5,0 ml de zumo se 19

filtra y se trata con 50,0 ml de I2 0,01023 M y se necesitan 13,82 ml de Na2S2O3 0,07203 M para alcanzar el punto final del engrudo de almidn. Calcular la concentracin de vitamina C (PF=176) en mg/100 ml. R.- 48,6 mg/100 ml 3.- Un volumen de 10,0 ml de una disolucin intravenosa de glucosa que pesa 12,42 g se diluye hasta 250 ml con agua destilada. Una alcuota de 10,0 ml de esta disolucin se trat con 25,0 ml de Ce4+ 0,1537 M en HClO4 5 M para convertir la glucosa en cido frmico: 6 HCOOH C6H12O6 Despus de calentar a 45C durante 10 minutos el exceso de Ce4+ se valor por retroceso con 21,06 ml de FeSO4 0,1146 M. Calcular el % de glucosa (PF=180) en la disolucin intravenosa y expresarlo en: (a) % P/P y (b) % P/V. R.- (a) 4,32 %; (b) 5,36 % 4.- Una muestra de 1,200 g de un insecticida que contiene Ca3(AsO4)2 se disuelve en HCl. Se aade KI en exceso y el I2 (PF=254) liberado consume 30,30 ml de disolucin de Na2S2O3 (cada ml de la cual equivale a 5,12 mg de I2). Calcular el % P/P de Ca3(AsO4)2 (PF=398,08) en la muestra. R.- 10,13 % 5.- El Ca (PF=40) de una muestra de 5,0 ml de suero se precipita como CaC2O4. El precipitado se filtra, se disuelve en medio cido y en caliente y el oxalato se valora con KMnO4 0,0010M gastndose 4,94 ml del mismo. Calcular la concentracin de Ca2+ en el suero y expresarla como: (a) ppm y (b) mmol/l. R.- (a) 98,8; (b) 2,47 6.- La materia orgnica de una muestra de 0,9280 g de un preparado para quemaduras que contiene cinc, fu eliminada reducindola a cenizas, y posteriormente el residuo slido de ZnO (PF=81,40) se disolvi en cido. Tras un tratamiento con (NH4)2C2O4 se obtuvo un precipitado de ZnC2O4. Este precipitado se filtr y se disolvi en cido diluido. El H2C2O4 liberado necesit 37,81 ml de KMnO4 0,0151 M, para su valoracin. Calcule el porcentaje en peso de ZnO en el preparado. R.- 12,52 % 7.- Una muestra de 5,0 ml de brandy se diluye hasta 1 litro con agua destilada. El etanol (C2H5OH) contenido en una alcuota de 25,0 ml de la disolucin diluida se recogi por destilacin sobre 50,0 ml de K2Cr2O7 0,0184 M oxidndose hasta cido actico (CH3-COOH). Calcular el % P/V de etanol (PF=46) en el brandy sabiendo que para valorar el exceso de Cr2O7= se necesitaron 10,92 ml de Fe2+ 0,1081 M. R.- 39,92 % 8.- El contenido en ozono (O3) atmosfrico se puede determinar burbujeando una muestra de aire a travs de una disolucin de I- a razn de 2,5 l/min durante 2 horas. El I2 resultante se valora con Na2S2O3 0,0016 M necesitndose 5,43 ml de esta disolucin para alcanzar el punto final. Si la densidad de la muestra de aire es 1,19 g/l, calcular su contenido en O3 (PF=48) expresado en p.p.m. R.- 0,59 ppm 20

9.- Una muestra de un preparado farmacutico contiene 0,2000 g de un principio activo con frmula molecular X2O3. Esta muestra, se disuelve en cido y se valora con KMnO4 0,0317 M gastndose 42,97 ml. Calcular el peso molecular del principio activo contenido en el preparado (X2O3). X2O5 Datos: Semirreaccin sin ajustar para el P.A.: X2O3 + H2O R.-117,46 10.- Una muestra de 24,7 litros de aire extraido de las cercanas de un horno de carbn se hizo pasar por pentxido de yodo a 150 C, donde el CO (PF=28,0) se convirti en CO2 producindose adems I2, segn la siguiente reaccin: 5 CO2 + I2 I2O5 + 5 CO El I2 producido se valor con 7,76 ml de Na2S2O3 0,0022 M. Sabiendo que la reglamentacin permite un nivel mximo de CO en aire de 50 ppm, y que la densidad del aire es 1,19 g/l cumple la muestra de aire analizada con la reglamentacin? R.- 40,66 ppm, SI 11.- Una muestra de 50,0 ml de una disolucin cida que contena una mezcla de Fe3+ y Fe2+ se pas a travs de un reductor de Jones y se recogi en un matraz erlenmeyer. La disolucin recogida necesit 42,34 ml de KMnO4 0,020 M para alcanzar el punto final. Otra porcin de 50,0 ml de la misma disolucin se valor sin ser pasada por el reductor de Jones, necesitndose en esta ocasin 18,34 ml de la misma disolucin de KMnO4 para alcanzar el punto final. Calcular las concentraciones molares de Fe2+ y Fe3+ en la muestra. R.-Fe2+= 0,0367 M;Fe3+= 0,0480 M

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