Cruz Martínez Estequiometría Problemas de 3º ESO Trabaja con “papel y lápiz”. Copia los...

Cruz Martínez

Estequiometría Problemas de 3º ESO

Trabaja con “papel y lápiz”.

Copia los enunciados y resuélvelos consultando las dudas o comprobado los resultados en la presentación interactiva.

Cruz Martínez

Ejercicios explicados en clase

En los enunciados de estos problemas no tendremos en cuenta si la reacción se produce en la realidad o no, ni si los reactivos deberían estar en disolución o cualquier otro parámetro que por lógica deberíamos considerar.Se trata de comprender el razonamiento lógico de este tipo de cálculos y adquirir una mecánica básica para la resolución de este tipo de problemas.Aunque más adelante, en bachillerato, deban resolver todos los problemas trabajando con moles, creo que es muy importante que comprendan y aprendan a realizar los cálculos trabajando con gramos. Paralelamente, a los alumnos interesados, se les explicará la resolución de los problemas empleando los moles.Del mismo modo, creo que les facilita la comprensión el uso de la regla de tres, especialmente a los alumnos que tienen dificultades con las matemáticas.Más adelante se explicará también la resolución mediante proporciones estequiométricas.

Cruz Martínez

Trabaja con “papel y lápiz”.Copia los enunciados y resuélvelos consultando las dudas

o comprobado los resultados en la presentación interactiva. Los pasos indicados a la izquierda te abren

con un clic sus respectivas soluciones, otro clic las cierra.

Sugerencias:1. Si no tienes “ni idea de por donde empezar”, repasa

varios ejercicios paso por paso tratando de comprenderlos. Cuando creas que lo comprendes, pasa al

papel y lápiz. No te olvides de cerrar las soluciones.2. Cuando hagas el ejercicio en papel, abre sólo la “solución” de la parte inferior, si coincide, ábrelo por

pasos. Si no coincide, repasa tu ejercicio antes de ver el proceso paso por paso; si no ves el fallo, vete abriendo los

pasos uno a uno comparándolos con lo que has hecho.

Cruz Martínez

1 El cloruro de hidrógeno reacciona con el hidróxido cálcico para dar cloruro cálcico y agua. ¿Cuántos gramos de cloruro de hidrógeno y cuántos de hidróxido cálcico se necesitan para formar 200g de cloruro cálcico?

Escribir la ecuación (cuidado con las

fórmulas) y ajustarlaHCl Ca(OH)2+ CaCl2 H2O+

HCl Ca(OH)2+ CaCl2 H2O+2 2Al ajustarla

obtenemos la ecuación en moles

Hallar masa molecular1+35,536,5u

40+2(16+1)74u

40+2·35,5111u

2·1+1618u

Hallar la masa molar Pasarlo a g/mol

36,5g/mol 74g/mol 111g/mol 18g/mol

Multiplicar por el número de moles

x 2 moles x 1 mol x 1 mol x 2 moles

obtenemos la ecuación en gramos

HCl Ca(OH)2+ CaCl2 H2O+73g 36g74g 111g

Escribimos la ecuación problema

HCl Ca(OH)2+ CaCl2 H2O+Xg ZgYg 200g

Plantear y resolver las reglas de tres

CaCl2111g

CaCl2200g

HCl73g

HClXg

CaCl2111g

CaCl2200g

Ca(OH)274g

Ca(OH)2Yg

Solución X= 200x73/111= 131,5g HCl Y= 200x74/111= 133,3g Ca(OH)2

Cruz Martínez

2 El sulfuro de hidrógeno reacciona con el hidróxido potásico para dar sulfuro potásico y agua. ¿Cuántos gramos de sulfuro potásico se pueden formar a partir de 300g de hidróxido potásico? ¿Cuánto sulfuro de hidrógeno se consumirá?


fórmulas) y ajustarlaH2S K(OH)+ K2S H2O+

H2S K(OH)+ K2S H2O+2 2Al ajustarla


Hallar masa molecular2·1+32

34u39+(16+1)

56u2·39+32

110u2·1+16

18u


34g/mol 56g/mol 110g/mol 18g/mol


x 1 mol x 2 moles x 1 mol x 2 moles


H2S K(OH)+ k2S H2O+34g 36g112g 110g


H2S K(OH)+ K2S H2O+Xg Zg300g Yg


Solución Y= 300x110/112= 294,6g K2S X= 300x34/112= 91,07g H2S

K2S112g

K2S300g

K(OH) 110g

K(OH) Yg

H2S112g

H2S300g

K(OH) 34g

K(OH) Xg

Cruz Martínez

3 El hierro reacciona con la caliza (carbonato cálcico) dando siderita (carbonato ferroso) más el calcio al que desplaza. ¿Cuántos gramos de hierro se consumen y cuántos de siderita (carbonato ferroso) se forman al reaccionar el 50% de una roca caliza de 3Kg?


fórmulas) y ajustarlaFe CaCO3+ FeCO3 Ca+

1Fe 1CaCO3+ 1FeCO3 1Ca+Al ajustarla


Hallar masa molecular 56u40+12+3·16

100u56+12+3·16

116u40u




x 1 mol x 1 mol x 1 mol x 1 mol


Fe CaCO3+ FeCO3 Ca+56g 40g100g 116g


Fe CaCO3+ FeCO3 Ca+Xg Zg1500g Yg


CaCO3100g

CaCO31500g

Fe56g

FeXg

CaCO3100g

CaCO31500g

FeCO3116g

FeCO3Yg

Solución X= 1500x56/100= 840g Fe Y= 1500x116/100= 1740g FeCO3

Cruz Martínez

4 El hidróxido férrico reacciona con el ácido sulfúrico para dar sulfato férrico y agua. ¿Cuántos gramos de hidróxido se necesitan para obtener 800g de oxisal? ¿Cuántos moles de agua se producirían?


fórmulas) y ajustarlaFe(OH)3 H2SO4+ Fe2(SO4)3 H2O+

Al ajustarla obtenemos la

ecuación en molesHallar masa molecular

56+3(16+1)107u

2·1+32+4·1698u

2·56+3·(32+4·16)400u

2·1+16u18u




x 2 moles x 3moles x 1 mol x 6 moles



Plantear (vemos que es justo el doble)

Solución (g) X= 428g Fe(OH)3 Z= 216g H2O

2Fe(OH)3 3H2SO4+ Fe2(SO4)3 6H2O+

214gFe(OH)3 294gH2SO4+ 400gFe2(SO4)3 108gH2O+XgFe(OH)3 YgH2SO4+ 800gFe2(SO4)3 ZgH2O+

Solución (mol) Z= 12moles H2O

XgFe(OH)3 YgH2SO4+ 800gFe2(SO4)3 ZgH2O+XgFe(OH)3 YgH2SO4+ 800gFe2(SO4)3 ZgH2O+

Esto es aplicable también a los moles de agua400g Fe2(SO4)3 800g Fe2(SO4)3

Cruz Martínez

¡El ejercicio 4 es “un poco diferente!

Tiene su intención, lo quiero utilizar para explicar dos cosas importantes:

1. La aplicación de proporciones (por eso sale justo el doble).

2. El trabajo con moles (por eso la última pregunta).

Pero esto será otro día, repasa esto bien.

Cruz Martínez

5 La combustión del propano (C3H8) con el oxígeno, produce dióxido de carbono y vapor de agua. ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono se producen al quemar 20 Kg de propano? ¿Cuántos moles de oxígeno se consumen?


fórmulas) y ajustarlaC3H8 O2+ CO2 H2O+

Al ajustarla obtenemos la ecuación en moles

Hallar masa molecular

3·12+8·144u

2·1632u

12+2·1644u

2·1+16u18u




x 1 mol x 5 moles x 3 moles x 4 moles




Solución (g) Y= 20000x132/44=60000g CO2 ; X= 20000x160/44=72727,27gO2

C3H8 5 O2+ 3CO2 4H2O+

44g C3H8 160gO2+ 132g CO2 72gH2O+20.000g C3H8 XgO2+ Yg CO2 ZgH2O+

Solución (mol) X= 72727,27g / 32g/mol= 2272,72mol O2

CO244g

CO220000g

C3H8 132g

C3H8 Yg

O244g

O220000g

C3H8 160g

C3H8 Xg

Cruz Martínez

6 El sulfuro de hidrógeno reacciona con el hidróxido férrico para dar sulfuro férrico y agua. ¿Cuántos gramos de sulfuro férrico se pueden formar a partir de 200g de hidróxido férrico? ¿Cuánto sulfuro de hidrógeno se consumirá?


fórmulas) y ajustarlaH2S Fe(OH)3+ Fe2S3 H2O+

3H2S Fe(OH)3+ Fe2S3 H2O+2 6Al ajustarla obtenemos la ecuación en moles

Hallar masa molecular 2·1+3234u

56+3(16+1)107u

2·56+3·32208u

2·1+1618u




x 3 moles x 2 moles x 1 mol x 6 moles


H2S Fe(OH)3+ Fe2S3 H2O+102g 108g214g 208g


H2S Fe(OH)3+ Fe2S3 H2O+Xg Zg200g Yg


Solución Y= 200x208/214= 194,4g Fe2S3 X= 200x102/214= 95,327g H2S

Fe2S3214g

Fe2S3200g

Fe(OH)3 208g

Fe(OH)3 Yg

H2S214g

H2S200g

Fe(OH)3 102g

Fe(OH)3 Xg

Cruz Martínez

7 El cinc reacciona con el sulfato cúprico dando sulfato de cinc más el cobre al que desplaza. ¿Cuántos gramos de cinc se consumen y cuántos de sulfato de cinc se forman al reaccionar 750g de sulfato cúprico?


fórmulas) y ajustarlaZn CuSO4+ ZnSO4 Cu+

1Zn 1CuSO4+ 1ZnSO4 1Cu+Al ajustarla obtenemos la ecuación en moles

Hallar masa molecular 65,5u63,5+32+4·16

159,5u65,5+32+4·16

161,5u63,5u


65,5g/mol 159,5g/mol 161,5g/mol 63g/mol




Zn CuSO4+ ZnSO4 Cu +65g 63g159,5g 161,5g


Zn CuSO4+ ZnSO4 Cu +Xg Zg750g Yg


CuSO4159,5g

CuSO4750g

Zn 65,5g

Zn Xg

CuSO4159,5g

CuSO4750g

ZnSO4 161,5g

ZnSO4Yg

Solución X= 750x65,5/159,5= 307,9g Zn Y= 750x161,5/159,5= 759,4g ZnSO4

Cruz Martínez

8 La reacción de recombinación entre el nitrato de plata y el cloruro sódico da nitrato de sodio y cloruro de plata. ¿Cuántos gramos de cloruro de plata se forman al reacionar 70g de nitrato de plata?


fórmulas) y ajustarlaNaCl AgNO3+ NaNO3 AgCl+

NaCl 1AgNO3+ 1NaNO3 AgCl+1 1Al ajustarla obtenemos la ecuación en moles

Hallar masa molecular 23+35,558,5u

108+14+3 ·16170u

23+14+3 ·1685u

108+35,5111,5u

Pasarlo a g/mol

58,5g/mol 170g/mol 85g/mol 111,5g/mol




NaCl AgNO3+ NaNO3 AgCl+58,5g 111,5g170g 85g


NaCl AgNO3+ NaNO3 AgCl+Xg Zg 70g Yg


AgNO3170g

AgNO370g

NaCl 58,5g

NaClXg

AgNO3170g

AgNO370g

AgCl 111,5g

AgCl YKg

Solución X= 70x58,5/170= 24,08g NaCl Y= 70x111,5/170= 45,9g AgCl

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