CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y CALIFICACIÓN

Física y Química

MÉTODOS DE LA CIENCIA DE 3º ESO

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

Existen unos criterios generales para todas las unidades. Con ellos se pretende ver el grado de consecución de los objetivos marcados inicialmente. Los estudiantes habrán alcanzado los objetivos propuestos si:

1. Reconocen problemas y son capaces de usar estrategias personales, coherentes con la ciencia, para resolverlos.

2. Son capaces de dar explicaciones racionales sobre fenómenos que ocurren a su alrededor.

3. Saben buscar y seleccionar información sobre un determinado problema.

4. Manejan los aparatos, y utilizan las técnicas básicas, en un laboratorio.

5. Son ordenados en su trabajo, en la elaboración de su cuaderno y en la presentación de informes.

6. Colaboran con sus compañeros.

7. Son críticos con la realidad.

8. Saben valorar lo positivo y negativo de todo avance científico.

9. Saben elaborar informes sobre las actividades experimentales desarrolladas.

CALIFICACIÓN Las formas de valorar el nivel alcanzado por los alumnos deben ser diversas tal y como requiere la propia complejidad de la metodología científica que se pretende inculcar a nuestros alumnos. Se podrán hacer valoraciones a partir de:

1. Cuaderno de laboratorio del alumno. Debe recoger todo lo que hace.

2. Trabajo diario en el laboratorio: orden, atención,.....

3. Informes realizados. Rigor y exactitud de estos informes, conclusiones obtenidas.

4. Presentación y exposición de los trabajos sobre: observaciones, búsquedas bibliográficas, diseños de experiencias...

5. Preguntas realizadas en clase, relacionadas con el trabajo que estén haciendo.

6. Ejercicios escritos sobre conceptos básicos y preguntas de razonamiento.

7. Aparatos construidos.

8. Asistencia, interés y participación.

TERCER CURSO. FÍSICA Y QUÍMICA

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

Unidad 1

Conocer la forma de trabajar de los científicos y los pasos que incluye el método científico.

Realizar correctamente cambios de unidades.

Expresar correctamente una medida, con las cifras significativas que correspondan, así como conocer la forma de expresar la medida en notación científica.

Diferenciar distintos tipos de errores y reconocer cuál es la incertidumbre en la medida dada por un determinado aparato.

Manejar y utilizar datos en tablas y gráficos.

Unidad 2

Definir y diferenciar las propiedades generales y específicas de la materia.

Determinar la masa, el volumen y, a partir de ellos, la densidad de sólidos y líquidos, expresando correctamente sus unidades.

Distinguir las características de los diversos estados de agregación de la materia. Explicar los cambios de estado mediante la teoría cinética.

Comprender las diferencias y similitudes de los tres estados de agregación de la materia, así como entender las condiciones que se han de dar para que se produzca un cambio de estado.

Utilizar la teoría cinético-molecular para explicar algunas de las propiedades de los gases, líquidos y sólidos, así como los cambios de estado, la presión y la temperatura.

Unidad 3

Definir, diferenciar y clasificar mezclas heterogéneas, mezclas homogéneas, sustancias puras, elementos y compuestos.

Interpretar, con ayuda de la teoría cinético-molecular, las disoluciones y las sustancias.

Relacionar las propiedades de una sustancia con el método de separación más idóneo en una mezcla.

Utilizar técnicas de separación como la destilación, cristalización, filtración, decantación, etcétera.

Determinar la solubilidad y la concentración de una disolución. Interpretar gráficas de solubilidad.

Unidad 4

Describir los diferentes modelos atómicos y analizar las diferencias y semejanzas entre ellos.

Utilizar los diferentes modelos atómicos para analizar la naturaleza eléctrica de la materia.

Conocer las partículas constituyentes del átomo y sus propiedades.

Determinar el número atómico y el número másico a partir de las partículas constituyentes del átomo, y viceversa, tanto de átomos neutros como de iones.

Comprender la necesidad de buscar regularidades entre los elementos químicos para poder avanzar en el estudio de los mismos.

Interpretar las fórmulas de los compuestos. Calcular masas moleculares.

Determinar la composición centesimal de un compuesto.

Describir adecuadamente la configuración electrónica de un átomo.

Interpretar las uniones entre átomos mediante modelos moleculares de enlace químico.

Unidad 5

1. Asignación correcta de nombre y fórmula química a los compuestos estudiados en el tema. Para una evaluación positiva en este criterio se admite un porcentaje de errores máximo del 20 %.

2. Conocimiento de las valencias principales de los elementos de uso más frecuente.

Unidad 6

Diferenciar transformaciones físicas y químicas.

Aplicar la ley de conservación de la masa en las transformaciones químicas.

Identificar, en reacciones químicas de interés, los cambios energéticos.

Representar, ajustar e interpretar las reacciones químicas.

Realizar cálculos estequiométricos donde intervienen las relaciones existentes entre átomos, moléculas, moles y masas.

Explicar los principales problemas medioambientales de nuestra época y su prevención.

Conocer las propiedades fundamentales de compuestos químicos con interés social: petróleo y derivados y medicinas, así como los peligros que puede acarrear un mal uso de ellos.

Unidad 7

1. Comprender los conceptos de diferencia de potencial e intensidad de corriente.

2. Determinar la resistencia en un conductor, así como la resistencia equivalente en circuitos con resistencias en serie y/o en paralelo.

3. Montar y resolver circuitos eléctricos sencillos (aplicando la ley de Ohm), tanto en el papel como en el laboratorio.

4. Reconocer la relación existente entre carga y estructura atómica.

5. Identificar la carga como otra propiedad de la materia y clasificar los materiales como conductores o aislantes.

6. Identificar las magnitudes descriptivas de la corriente eléctrica y los diferentes componentes de un circuito. Conocer y aplicar las leyes de Ohm y de Joule en la resolución de circuitos eléctricos sencillos.

7. Utilizar correctamente los diferentes instrumentos de medida utilizados en los circuitos de corriente eléctrica.

CUARTO CURSO. FÍSICA Y QUÍMICA

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

Unidad 1

1. Conocer el SI de unidades, realizando correctamente cambios de unidades.

2. Manejar correctamente las cifras significativas de una medida y el cálculo de errores.

3. Realización de gráficas.

Unidad 2

1. Comprender el carácter relativo del movimiento.

2. Diferenciar los conceptos de posición y distancia recorrida.

3. Diferenciar velocidad media de velocidad instantánea y comprender el carácter vectorial de las mismas.

4. Resolver numérica y gráficamente ejercicios relacionados con el movimiento rectilíneo uniforme.

Unidad 3

1. Comprender el concepto de aceleración.

2. Diferenciar movimientos con velocidad constante (uniformes) de movimientos con velocidad variable (acelerados).

3. Resolver con ayuda de las ecuaciones del mrua y de forma gráfica ejercicios y cuestiones relacionados con el movimiento rectilíneo.

4. Comprender la independencia de la velocidad de caída de un cuerpo con respecto a sus características (masa, volumen, densidad, etc.).

5. Identificar las características del movimiento circular uniforme.

Unidad 4

Comprender que la fuerza es la medida de la interacción entre dos cuerpos y no una propiedad intrínseca de cada cuerpo aislado.

Comprender que si la suma de todas las fuerzas que actúan sobre un cuerpo no es nula, el cuerpo cambia su velocidad, bien en módulo, bien en dirección o en ambos.

Enunciar y aplicar correctamente los principios de la dinámica en cuestiones y ejercicios sencillos.

Dibujar esquemas representativos de las fuerzas que actúan sobre un cuerpo en movimiento, justificando el origen de cada fuerza y el tipo de interacción al que corresponden.

Identificar y representar fuerzas en algunas situaciones de la vida cotidiana.

Relacionar el movimiento rectilíneo y el movimiento circular uniforme con el tipo de fuerza necesaria para que se produzcan dichos movimientos.

Unidad 5

1. Conocer las diferentes explicaciones dadas a lo largo de la historia sobre el universo.

2. Comprender las leyes de Kepler y la ley de la gravitación universal.

3. Aplicar la ley de la gravitación universal a casos sencillos y reconocer la importancia de la misma en el posterior desarrollo de la Física.

4. Diferenciar masa y peso, y calcular el peso aplicando la ley de la Gravitación.

5. Relacionar los movimientos de la Tierra y de la Luna con los fenómenos asociados a ellos.

6. Conocer los componentes del universo, así como conocer el orden de magnitud de las distancias entre ellos.

Unidad 6

1. Comprender el concepto de presión y su importancia en la estática de fluidos.

2. Diferenciar fuerza y presión.

3. Aplicar el principio fundamental de la hidrostática y el principio de Pascal a ejercicios y cuestiones sencillas relacionados con la estática de fluidos.

4. Reconocer la existencia de la presión atmosférica y que los principios estudiados en la estática de fluidos también pueden aplicarse en ella.

5. Comprender el principio de Arquímedes y aplicarlo a la flotabilidad de los cuerpos en un fluido.

6. Conocer las unidades de la presión y los instrumentos de medida.

Unidad 7

1. Conocer distintas fuentes de energía, sus ventajas e inconvenientes.

2. Reconocer que la energía es una propiedad de los cuerpos (o sistemas) capaz de producir transformaciones en ellos mismos o en otros cuerpos (o sistemas).

3. Resolver problemas relacionados con trabajo, potencia y energía mecánica.

4. Identificar los tipos de energía mecánica y relacionar esta con el trabajo.

5. Aplicar el principio de conservación de la energía mecánica a situaciones sencillas.

6. Aplicar correctamente el cálculo de la potencia a sistemas mecánicos sencillos.

Analizar los intercambios energéticos que ocurren en las máquinas simples.

Unidad 8

1. Diferenciar temperatura, calor y energía interna.

2. Relacionar el concepto de temperatura con la teoría cinética.

3. Comprender que trabajo y calor son dos formas de transferir energía.

4. Analizar y resolver ejercicios y cuestiones de calorimetría.

5. Comprender los efectos que produce el calor sobre los cuerpos.

6. Diferenciar los conceptos de calor y trabajo, asociándolos con fenómenos de transferencia de energía de unos sistemas materiales a otros.

Unidad 9

1. Interpretar los modelos de Thomson, Rutherford y Böhr.

2. Determinar el número atómico y el número másico a partir de las partículas constituyentes del átomo, tanto de átomos neutros como de iones.

3. Conocer los grupos más importantes de la tabla periódica y la relación entre el sistema periódico y la distribución electrónica en los átomos.

4. Predecir el tipo de enlace que pueden formar los elementos de los distintos grupos del sistema periódico.

5. Interpretar el enlace entre átomos, diferenciando, en el caso de moléculas sencillas, enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico.

6. Diferenciar, por sus propiedades, sustancias que presenten enlaces iónicos, covalentes o metálicos.

7. Formular y nombrar correctamente los compuestos de Química Inorgánica, admitiendo como máximo un porcentaje de fallos del 20 % para tener superada esta parte de la asignatura.

Unidad 10

Comprender que la ley de los volúmenes de combinación hizo retocar el modelo de Dalton.

Escribir y ajustar las ecuaciones químicas correspondientes a enunciados y descripciones de procesos químicos sencillos.

Relacionar el concepto de mol con el número de moléculas o de átomos y con la masa atómica y molecular relativa.

Determinar composiciones centesimales y realizar cálculos estequiométricos sencillos, tanto con masas como con volúmenes.

Conocer diversas formas de expresar la concentración de una disolución.

Determinar la concentración de una disolución y saber preparar en el laboratorio una disolución de concentración conocida.

CALIFICACIÓN EN SECUNDARIA

Para la calificación en cada evaluación de las asignaturas de la ESO, se va a seguir el criterio de dar un peso del 80% a los conceptos, procedimientos y actitudes, evaluados mediante pruebas escritas, y del 20% a las actitudes de trabajo, de interés y de participación en su proceso de aprendizaje, evaluadas con los otros instrumentos indicados en el apartado anterior (cuaderno, trabajos,...) Para la obtención de la calificación de las asignaturas de Secundaria en 3º y 4º, se harán dos exámenes como mínimo en cada trimestre, de manera que el último examen podrá englobar toda la materia vista hasta ese momento en el trimestre. Habrá un examen de recuperación de cada evaluación. La nota correspondiente a la asignatura será la media de las evaluaciones. El alumno que haya aprobado las tres evaluaciones tendrá aprobada la asignatura; el que haya aprobado dos evaluaciones, tendrá que hacer un examen final de la evaluación suspendida; el que haya aprobado una evaluación o ninguna, hará un examen final de toda la asignatura. La calificación se hará de acuerdo con las calificaciones obtenidas en las evaluaciones y en el examen final. En todo caso, y como norma general, para aprobar la asignatura en junio se debe tener aprobado cada bloque trimestral de temas en los que se divide la asignatura.

Para la evaluación de septiembre se hará un examen, en la fecha que la Jefatura de Estudios determine, que incluirá toda la materia estudiada durante el curso.

FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACHILLERATO

CRITERIOS DE EVALUACIÓN DEL CURSO

Se habrán alcanzado los objetivos propuestos si el alumnado es capaz de:

UNIDAD 1

1. Distinguir entre fenómeno físico y fenómeno químico.

2. Reconocer las etapas del método científico.

3. Distinguir entre hipótesis significativas e innecesarias o irrelevantes.

4. Conocer las magnitudes fundamentales del SI y sus unidades correspondientes.

5. Utilizar con fluidez y precisión los cambios de unidades en base a los criterios del sistema métrico decimal.

6. Acostumbrarse a la utilización de los factores de conversión en el cambio de unidades.

7. Acostumbrarse a trabajar con notación científica y un número adecuado de cifras significativas.

8. Reconocer y diferenciar las principales cualidades de los instrumentos de medida.

9. Diferenciar y resolver ejercicios donde se trate sobre la incertidumbre y la precisión de diferentes medidas.

10. Conocer las normas básicas de representación gráfica de dos magnitudes relacionadas entre sí por una función lineal o cuadrática.

UNIDAD 2

1. Conocer los experimentos de descarga de gases y cómo a partir de ellos se pudo deducir la existencia del electrón y del protón.

2. Describir los modelos de Thompson y de Rutherford, sus logros y limitaciones.

3. Conocer y aplicar a casos prácticos los conceptos de número másico y número atómico.

4. Describir qué son los isótopos.

5. Calcular masas isotópicas, y explicar cómo es posible determinar masas atómicas.

6. Calcular y relacionar entre sí los diferentes parámetros de una onda, y conocer su situación en el espectro electromagnético.

7. Describir en qué consisten los espectros de emisión y de absorción, la información que nos aportan y calcular las frecuencias o energías de sus líneas constituyentes.

8. Explicar en qué consisten los niveles energéticos y cómo es posible que los electrones realicen transiciones entre ellos.

9. Aplicar la ecuación de Rydberg para calcular transiciones internivélicas o rayas espectrales.

10. Conocer y aplicar la hipótesis de Planck para radiaciones electromagnéticas.

11. Escribir las configuraciones electrónicas de átomos e iones.

12. Conocer los parámetros básicos del SP actual, así como las familias que lo componen y la situación de los elementos más representativos de ellas.

13. Explicar la relación entre la ordenación periódica y la estructura electrónica.

14. Describir el proceso de formación del enlace utilizando curvas de estabilidad.

15. Explicar la regla del octeto aplicándola a la predicción de formación de enlaces.

16. Describir las características básicas del enlace iónico.

17. Determinar fórmulas estequiométricas a partir de estructuras electrónicas.

18. Conocer las propiedades de las sustancias iónicas en relación con las características de su enlace.

19. Describir las características básicas del enlace covalente.

20. Escribir las estructuras de Lewis de moléculas.

21. Conocer las propiedades de las sustancias covalentes.

22. Conocer las fuerzas intermoleculares y explicar cómo afectan a las propiedades de las sustancias en casos concretos.

23. Conocer las propiedades de las sustancias metálicas.

UNIDAD 3

1. Saben diferenciar entre sistemas homogéneos y heterogéneos. Mezcla y combinación.

2. Conocen y aplican correctamente a ejercicios prácticos las tres leyes básicas ponderales.

3. Interpretan correctamente cada uno de los postulados de la Teoría atómica de Dalton.

4. Utilizan correctamente la ley de los volúmenes de combinación.

5. Conocen y aplican la hipótesis de Avogadro a las sustancias gaseosas.

6. Entienden sin confusiones el concepto de mol.

7. Conocen y saben aplicar las leyes de los gases: Boyle-Mariotte, Gay-Lussac, ley de las presiones parciales.

8. Entienden lo que significa el volumen molar de un gas en condiciones normales y lo saben aplicar al cálculo de densidades de gases.

9. Conocen las bases de la teoría cinético-molecular.

10. Calculan la composición centesimal en cualquier fórmula.

11. Formulan y nombran correctamente los compuestos de Química Inorgánica, admitiendo como máximo un porcentaje de fallos del 20 % para tener superada esta parte de la asignatura.

UNIDAD 4

1. Ajustan adecuadamente reacciones sencillas.

2. Relacionan correctamente los coeficientes estequiométricos a cálculos masa-masa, masa-volumen y volumen-volumen.

3. Utilizan, sin mayor dificultad, el concepto de mol en un proceso químico.

4. Conocen el concepto de rendimiento en un proceso químico.

5. Distinguen el reactivo limitante del excedente en una reacción.

6. Saben expresar la concentración de una disolución en forma de: molaridad, g/L y % en peso.

7. Distinguen con facilidad los distintos tipos de reacciones más generales que existen.

Diferencian sin dificultad las reacciones endotérmicas de las exotérmicas y saben manejar el calor asociado a un proceso químico como un elemento más de la reacción.

UNIDAD 5

1. Distinguir entre química orgánica y química inorgánica. Conocer artículos de la vida cotidiana en cuya composición formen parte, de manera importante, los compuestos del carbono.

2. Dibujar cadenas carbonadas lineales y cíclicas.

3. Recordar las propiedades físicas y químicas más características de los compuestos orgánicos.

4. Escribir un compuesto orgánico con fórmulas diferentes, reconociendo cada una de ellas.

5. Apreciar el carácter dirigido de los enlaces carbónicos, que se pone de manifiesto en la representación espacial.

6. Calcular fórmulas empíricas y moleculares de sustancias sencillas a partir de la composición centesimal del compuesto, formación de agua y dióxido de carbono en su combustión, densidad en estado gaseoso, etc.

7. Conocer el nombre y la estructura química de los principales grupos funcionales.

8. Formular y nombrar sustancias orgánicas mono o polifuncionales de estructura sencilla.

9. Saber que los hidrocarburos son compuestos formados exclusivamente por carbono e hidrógeno y conocer su clasificación según su estructura carbonada.

10. Conocer la fórmula general de los alcanos o hidrocarburos saturados, las normas básicas de su nomenclatura y formulación, algunas de sus propiedades y saber que su obtención se basa casi exclusivamente en el petróleo y gas natural.

11. Conocer e identificar hidrocarburos alquenos y alquinos, y saber que también suelen denominarse etilénicos y acetilénicos. Conocer sus normas básicas de nomenclatura y que sus propiedades físicas son similares a las de los alcanos.

12. Escribir la molécula de benceno de diferentes formas y reconocer el carácter resonante de los dobles enlaces alternos.

13. Reconocer la importancia de los derivados halogenados de los hidrocarburos y el riesgo que la utilización masiva de alguno de ellos conlleva para el medio ambiente.

14. En cuanto a las funciones oxigenadas, además de conocer las normas básicas de formulación y nomenclatura, conviene que sepan: reconocer alcoholes primarios, secundarios y terciarios; saber que los éteres se utilizan como disolventes debido a su poca reactividad química; distinguir aldehídos de cetonas por la ubicación del grupo carbonilo; saber por qué a los compuestos con el grupo funcional carboxilo se les denomina ácidos;

conocer las reacciones de formación de ésteres y de sales sódicas y ver la relación que existe entre estos compuestos y las grasas y los jabones.

15. Distinguir aminas primarias, de aminas secundarias y terciarias.

16. Identificar las amidas como derivados de un ácido carboxílico. Reconocer en las poliamidas un tipo de fibra textil y recordar el enlace peptídico de las proteínas como un enlace similar a las poliamidas.

17. Dados diferentes compuestos, reconocer si son isómeros estructurales entre sí y el tipo de isomería que presentan. Y viceversa; saber formular compuestos isómeros a uno dado.

18. Distinguir entre los dos tipos de estereoisomería. Reconocer si un compuesto con doble enlace intercarbónico puede tener o no isomería cis-trans y apreciar la existencia de carbonos asimétricos, que aseguran isomería óptica.

19. Conocer el origen y el proceso de formación del petróleo. Saber que su composición es mayoritariamente de hidrocarburos.

20. Reconocer en la destilación el proceso básico para la utilización industrial del petróleo. Conocer los principales productos que se obtienen y su utilización más frecuente.

21. Recordar qué se entiende por craqueo o cracking de cadenas carbonadas y el porqué de su importancia para la fabricación de gasolinas.

22. Formulan y nombran correctamente los compuestos de Química Orgánica, admitiendo como máximo un porcentaje de fallos del 20 % para tener superada esta parte de la asignatura.

UNIDAD 6

1. Aplicar las estrategias y modelos propios de la metodología científica a la resolución de problemas relativos a los movimientos que han estudiado.

2. Utilizar adecuadamente el lenguaje científico y técnico para expresar sus conocimientos y resolver las actividades.

3. Resolver ejercicios y problemas sobre movimientos específicos como lanzamiento de proyectiles, encuentro de dos móviles y caída libre de graves, utilizando adecuadamente las magnitudes físicas y sus unidades.

4. Distinguir entre posición de un móvil, desplazamiento y distancia recorrida en problemas de lanzamiento vertical y hacia arriba de un proyectil.

5. Relacionar la velocidad angular en rpm de las ruedas de un automóvil con la velocidad en km/h con que dicho vehículo se desplaza.

6. Utilizar el principio de superposición para resolver problemas sencillos de composición de movimientos.

7. Utilizar las reglas de composición de movimientos para determinar el alcance máximo, velocidad instantánea, altura máxima, etc. de un proyectil con movimiento parabólico.

8. Determinar la velocidad con que una bola abandona una mesa horizontal en función del impacto que produce en el suelo.

UNIDAD 7

1. Representar mediante diagramas las fuerzas reales que actúan sobre los cuerpos, incluidas las fuerzas de rozamiento.

2. Aplicar la ley de gravitación universal, utilizando las unidades adecuadas y manejando correctamente la calculadora y las potencias de diez.

3. Calcular el peso de los cuerpos en las proximidades de la superficie terrestre y su variación con la altura.

4. Reconocer que la fuerza de rozamiento solamente depende del coeficiente de rozamiento y de la normal.

5. Aplicar las leyes de Newton al movimiento de uno o dos cuerpos en planos horizontales e inclinados en los que intervengan fuerzas de rozamiento y dispositivos habituales como cuerdas o poleas.

6. Aplicar la ley de Hooke en el alargamiento o compresión de muelles elásticos y reconocer su relación con los dinamómetros.

7. Reconocer y calcular las fuerzas que actúan sobre móviles que describen curvas circulares o sobre cuerpos colgados y apoyados.

8. Identificar la fuerza centrípeta como responsable del movimiento circular.

9. Resolver ejercicios numéricos sobre móviles que toman curvas, con o sin peralte, y que realizan movimientos en circunferencias verticales.

Unidad 8

1. Entender que una fuerza realiza trabajo cuando existe un desplazamiento, y que el trabajo depende del módulo de la fuerza, del desplazamiento y del ángulo que forman ambos.

2. Analizar la influencia del tiempo en el trabajo realizado por máquinas y motores.

3. Calcular el trabajo de las fuerzas de rozamiento.

4. Aplicar el principio de conservación de la energía mecánica en la resolución de problemas.

5. Analizar energéticamente sistemas en los que no se conserve la energía por la acción de fuerzas de rozamiento.

6. Relacionar la variación de energía cinética y energía potencial con el trabajo efectuado por las fuerzas que intervienen.

7. Analizar y describir fenómenos donde se producen transferencias de energía mecánica.

8. Aplicar el principio de conservación de la energía para explicar transformaciones energéticas en las que intervenga el calor.

9. Describir el calor como transferencia de energía cuando hay distintas temperaturas.

10. Explicar las razones por las que la energía térmica es una energía menos útil, degradada.

11. Buscar bibliografía relacionada con la crisis energética y la importancia de las energías alternativas.

Unidad 9

1. Identificar la dirección y sentido del campo eléctrico en puntos próximos a una carga puntual y a un conductor plano cargado.

2. Calcular la fuerza de interacción entre dos cargas puntuales determinadas aplicando la ley de Coulomb y utilizando correctamente las unidades del SI.

3. Identificar el sentido de la corriente eléctrica en un circuito conociendo la polaridad del generador.

4. Calcular la corriente eléctrica que circula por un generador empleando la ley de Ohm.

5. Calcular la intensidad de la corriente que pasa por una resistencia conociendo la potencia que disipa.

6. Calcular la resistencia de una bombilla utilizando la inscripción de la potencia y de la tensión que aparecen en el casquillo.

7. Calcular la intensidad de la corriente que produce un generador conociendo sus características: fem y resistencia interna.

8. Montar circuitos con resistencias en serie y paralelo, calculando mediante la ley de Ohm la corriente que pasa por cada elemento y contrastar los resultados con la medida de la corriente utilizando un polímetro.

9. Manejar el polímetro utilizando sus diferentes escalas y funciones.

Unidad 10

1. Conocer conceptos básicos termodinámicos y diferenciar los tipos de sistemas.

2. Saber explicar y diferenciar los conceptos de temperatura y calor.

3. Diferenciar entre capacidad calorífica y calor específico, y efectuar cálculos con ellos.

4. Realizar cálculos en sistemas gaseosos tendentes a calcular volumen, temperatura, presión o cantidad de sustancia existente en ellos.

5. Saber explicar y calcular el trabajo termodinámico.

6. Analizar diagramas p-V, efectuando cálculos con ellos.

7. Saber explicar la equivalencia entre calor y trabajo.

8. Conocer y aplicar el Primer Principio de la Termodinámica.

9. Determinar la evolución de isoprocesos mediante cálculos sencillos.

10. Explicar cómo funcionan las máquinas térmicas y frigoríficas, e incluso realizar cálculos que expresen su rendimiento.

CALIFICACIÓN

Durante el curso se realizarán tres evaluaciones, una por trimestre. En cada trimestre se realizarán dos exámenes como mínimo, de manera que el último englobará toda la materia estudiada en el trimestre. De las dos primeras evaluaciones se hará una prueba de recuperación para los alumnos suspendidos. El alumno que haya aprobado las tres evaluaciones tendrá aprobada la asignatura; el que haya aprobado dos evaluaciones, tendrá que hacer un examen final de la evaluación suspendida; el que haya aprobado una evaluación o ninguna, hará un examen final de toda la asignatura. La calificación se hará de acuerdo con las calificaciones obtenidas en las evaluaciones y en el examen final. Para la calificación de las evaluaciones trimestrales y de las finales se pondera en un 90 % las calificaciones de exámenes y un 10 % el resto de instrumentos de evaluación.

En todo caso, y como norma general, para aprobar la asignatura en junio se debe tener aprobado cada bloque trimestral de temas en los que se divide la asignatura.

Para la evaluación de septiembre se hará un examen, en la fecha que la Jefatura de Estudios determine, que incluirá toda la materia estudiada durante el curso.

FÍSICA DE 2º BACHILLERATO

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

Unidad 1

Analizar y resolver problemas de dinámica en los que intervengan las leyes de Newton y los conceptos de trabajo y energía, tanto en sistemas conservativos como no conservativos.

Aplicar correctamente la ley de la Gravitación Universal en sistemas de una o varias partículas.

Calcular el vector intensidad del campo gravitatorio y el potencial y la energía potencial gravitatorias en sistemas de una o varias partículas.

Analizar correctamente el problema del movimiento orbital, siendo capaz de obtener radios, periodos, velocidades orbitales y energías de los objetos en órbita.

Comprender los conceptos de campos de fuerzas y de energías potenciales, así como ser capaz de realizar esquemas de representación de los mismos.

Comprender las características particulares de las fuerzas conservativas y las diferencias con las no conservativas como el rozamiento.

Comprender las características del campo gravitatorio terrestre y realizar su cálculo para puntos situados a cualquier distancia de la superficie.

Usar correctamente las unidades de las magnitudes que se utilizan.

Unidad 2

Analizar correctamente las variaciones de la posición, la velocidad, la aceleración, la fuerza y la energía en el movimiento vibratorio armónico simple.

Escribir correctamente la ecuación del m.v.a.s. en función del tiempo, incluyendo la existencia de una fase inicial.

Escribir correctamente la ecuación de una onda armónica en función del tiempo, incluyendo la existencia de una fase inicial.

Calcular a partir de la ecuación de la onda posiciones, velocidades y aceleraciones para un punto concreto.

Comprender las diferencias entre ondas transversales y longitudinales, y entre escalares y vectoriales.

Comprender la doble periodicidad presente siempre en una onda y lo que la diferencia de las partículas.

Comprender los cambios que se producen en la onda en los fenómenos de reflexión y refracción.

Explicar cualitativamente los fenómenos de difracción e interferencia de ondas

Comprender el concepto de onda estacionaria y sus diferencias con una onda progresiva.

Saber escribir la ecuación de una onda estacionaria, identificando sus parámetros correctamente, así como realizar cálculos de posiciones, velocidades y aceleraciones para ondas estacionarias en cuerdas o muelles.

Usar correctamente las unidades de las magnitudes que se utilizan.

Unidad 3

Aplicar correctamente la ley de Coulomb en sistemas de una o varias partículas.

Calcular el vector intensidad del campo, el potencial y la energía potencial electrostática en sistemas de una o varias partículas.

Analizar dinámicamente situaciones que involucren cargas en movimiento sometidas a campos eléctricos y/o magnéticos.

Calcular correctamente el trabajo eléctrico realizado, las variaciones de las energías cinética y potencial en el desplazamiento de cargas en el seno de campos eléctricos.

Aplicar correctamente la ley de Lorentz para calculas la fuerza magnética sobre cargas en movimiento.

Comprender la relación entre la corriente eléctrica y la creación de campos magnéticos, siendo capaz de calcular el campo magnético y las fuerzas cuando intervienen cables rectos y largos, aplicando la ley de Ampere.

Realizar esquemas en los que es representen correctamente los vectores inducción magnética y las fuerzas magnéticas con cables rectos y largos.

Entender la relación entre las variaciones del flujo magnético y las corrientes inducidas según la ley de Faraday-Lenz.

Aplicar correctamente la ley de Faraday-Lenz para obtener la f.e.m. inducida en una espira.

Comprender la importancia del fenómeno de la inducción electromagnética en el desarrollo de máquinas eléctricas y en los sistemas de producción de energía eléctrica.

Usar correctamente las unidades de las magnitudes que se utilizan.

Unidad 4

Comprender las características de la reflexión y refracción de la luz y saber realizar cálculos y esquemas sobre la marcha de rayos en ambos casos.

Realizar correctamente cálculos y esquemas sobre la formación de imágenes en espejos planos.

Realizar correctamente cálculos mediante la ecuación de los espejos esféricos y esquemas sobre la formación de imágenes.

Aplicar correctamente la ecuación de las lentes delgadas y realizar esquemas para formar la imagen a través de lentes delgadas.

Conocer el funcionamiento básico de instrumentos ópticos como la lupa, el proyector, la cámara fotográfica, el microscopio y el anteojo.

Comprender el funcionamiento del ojo humano como instrumento óptico.

Comprender el fenómeno de la dispersión de la luz.

Entender la naturaleza ondulatoria de la luz como un tipo de onda electromagnética.

Conocer a grandes rasgos los tipos de ondas electromagnéticas que forman el espectro electromagnético y sus principales usos.

Unidad 5

Conocer las características principales de los fenómenos de radiación del cuerpo negro, el efecto fotoeléctrico y los espectros atómicos. Especialmente aquellos que no puede explicar la teoría electromagnética clásica.

Comprender la explicación de Einstein del efecto fotoeléctrico y aplicar correctamente su ecuación.

Comprender el concepto de “cuanto” de energía de Planck.

Comprender y aplicar correctamente el Principio de De Broglie tanto a objetos macroscópicos como a objetos microscópicos.

Comprender la relación entre el Principio de Heisenberg y la interpretación probabilística de la Física Cuántica.

Conocer las características esenciales de la interacción nuclear.

Conocer e interpretar correctamente la curva de la estabilidad nuclear y su relación con la estabilidad nuclear.

Realizar cálculos de energía en procesos nucleares mediante la ecuación de Einstein de la equivalencia entre masa y energía.

Conocer las características de las radiaciones alfa, beta y gamma y los cambios que sufren los núclidos radiactivos.

Aplicar correctamente la ecuación de la desintegración radiactiva para calcular el número de núcleos y la actividad en un instante determinado.

Comprender las características de los procesos de fisión y fusión nuclear, así como sus aplicaciones prácticas.

Conocer algunas aplicaciones prácticas de los radioisótopos en la medicina, la ingeniería, etc…

CALIFICACIÓN

Durante el curso se realizarán tres evaluaciones, una por trimestre. En cada una de ellos se realizarán dos exámenes como mínimo, de manera que el último englobará toda la materia estudiada en el trimestre. De las dos primeras evaluaciones se hará una prueba de recuperación para los alumnos suspendidos. El alumno que haya aprobado las tres evaluaciones tendrá aprobada la asignatura; el que haya aprobado dos evaluaciones, tendrá que hacer un examen final de la evaluación suspendida; el que haya aprobado una evaluación o ninguna, hará un examen final de toda la asignatura. La calificación se hará de acuerdo con las calificaciones obtenidas en las evaluaciones y en el examen final. Para la calificación de las evaluaciones trimestrales y de las finales se pondera en un 90 % las calificaciones de exámenes y un 10 % el resto de instrumentos de evaluación.

En todo caso, y como norma general, para aprobar la asignatura en junio se debe tener aprobado cada bloque trimestral de temas en los que se divide la asignatura.

Para la evaluación de septiembre se hará un examen, en la fecha que la Jefatura de Estudios determine, que incluirá toda la materia estudiada durante el curso.

QUÍMICA DE 2º DE BACHILLERATO

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

1. Valorar críticamente el papel que la química desarrolla en la sociedad actual a través de sus logros, así como el impacto que tiene en el medio ambiente.

Identificar nuevos materiales que han sido producidos artificialmente mediante procesos químicos y reconocer su utilidad.

Describir el papel de los procesos químicos en distintas aplicaciones tecnológicas como la producción de alimentos y medicamentos.

Establecer relaciones entre determinadas reacciones químicas y los procesos de obtención de energía.

2. Valorar la importancia histórica de determinados modelos y teorías que supusieron un cambio en la interpretación de la naturaleza y poner de manifiesto las razones que llevaron a su aceptación, así como las presiones que, por razones ajenas a la ciencia, se ejercieron en su desarrollo.

Comparar los diferentes modelos atómicos (Thomson, Rutherford, Böhr y modelo mecano-cuántico) señalando los avances de cada uno respecto al anterior y su importancia en la construcción del pensamiento científico actual.

Describir las características de las fuerzas intermoleculares.

Reflexionar acerca de las presiones a las que tuvieron que hacer frente algunos científicos en la defensa de sus hipótesis y explicar los motivos que pudieron orientarlas.

3. Planificar investigaciones sobre diferentes combustibles para justificar la elección de unos frente a otros, en función de la energía liberada y de razones económicas y ambientales.

Calcular la entalpía molar de combustión de una sustancia a partir de las energías de enlace y utilizando la ley de Hess.

Resolver problemas teóricos que impliquen la realización de cálculos estequiométricos a partir de la ecuación química representativa de la combustión de una sustancia.

Utilizar el lenguaje apropiado para nombrar o designar materiales y procesos propios de la actividad química.

4. Elaborar hipótesis sobre las variaciones que se producirán en un equilibrio químico al modificar alguno de los factores que lo determinan y plantear la manera en que se podrían poner a prueba dichas hipótesis.

Enunciar el principio de Le Chatelier y enumerar los factores que pueden alterar el estado de equilibrio químico, una vez alcanzado, y la manera cómo influyen.

A partir de la ecuación representativa de un equilibrio químico, explicar cómo influirá en su evolución el aumento o la disminución de concentración de alguna de las especies presentes, distinguiendo entre equilibrios homogéneos y heterogéneos.

A partir de la ecuación representativa de un equilibrio homogéneo en fase gaseosa, especificar cómo influirá en su evolución el aumento o la disminución de la presión parcial de alguna de las especies presentes.

Conocido el carácter exotérmico o endotérmico de uno de los sentidos de reacción de un equilibrio químico, predecir su evolución ante un aumento o una disminución de temperatura.

Justificar el efecto de los catalizadores sobre un equilibrio químico.

Proponer experiencias prácticas concretas para comprobar la influencia de alguno de los factores enumerados sobre un equilibrio químico, que pueda desarrollarse en el laboratorio.

5. Resolver ejercicios y problemas relacionados con la determinación de cantidades de las sustancias que intervienen en las reacciones químicas, tanto teóricamente irreversibles como aquellas en las que se ha alcanzado el equilibrio químico.

Formular y nombrar compuestos químicos y respetando las normas establecidas por la IUPAC, admitiendo un máximo de errores del 10 % para valorar positivamente este criterio de evaluación.

Resolver problemas teóricos que impliquen la realización de cálculos estequiométricos a partir de la ecuación química representativa de una reacción química.

Realizar cálculos estequiométricos para determinar masas o volúmenes de sustancias que intervienen en una reacción química teóricamente irreversible a partir de algún dato conocido.

Realizar cálculos estequiométricos correspondientes a reacciones en las que intervienen gases en condiciones no normales suponiendo el comportamiento ideal de éstos.

Determinar la constante de equilibrio Kc o Kp a partir de datos iniciales de las sustancias que intervienen y de algún dato correspondiente al equilibrio.

Resolver ejercicios y problemas en los que haya que determinar las cantidades en equilibrio a partir del dato conocido de la constante de equilibrio, Kc o Kp.

Utilizar un método ordenado y riguroso para la resolución de problemas cuantitativos, poniendo especial cuidado en la coherencia de las unidades empleadas y en la adecuación del resultado obtenido con el estimado.

6. Aplicar los conceptos de ácido y base de Arrhenius y Brönsted para reconocer las sustancias que pueden actuar como tales y efectuar cálculos estequiométricos en sus reacciones en medio acuoso.

Comparar las definiciones de ácido y base según la teoría de Arrhenius y la de Brönsted y Lowry y justificar la ampliación del carácter ácido y básico que supuso esta última.

Identificar pares ácido-base conjugados según la teoría de Brönsted y Lowry.

Identificar sustancias de carácter ácido o básico según cualquiera de las teorías enunciadas y justificar dicho carácter.

Identificar algunos ácidos y bases de uso cotidiano, como el vinagre, el salfumant, la sosa cáustica o el amoníaco, nombrarlos químicamente, formularlos y describir sus propiedades y sus aplicaciones.

Resolver cálculos estequiométricos en determinadas reacciones de neutralización sencillas.

Definir el concepto de pH y calcularlo a partir de los datos concretos de la concentración de un ácido o una base y de su constante de disociación en medio acuoso.

Identificar los indicadores de uso corriente en el laboratorio, así como los colores que toman en medio ácido o básico y el pH de viraje.

Preparar disoluciones de ácidos y bases en el laboratorio a partir de datos de su concentración.

Realizar volumetrías de neutralización en el laboratorio utilizando las disoluciones previamente preparadas, realizar los correspondientes cálculos previos y comprobar la validez de estos cálculos a partir de los resultados experimentales.

7. Identificar reacciones de oxidación y reducción en procesos que se producen en nuestro entorno, reproducirlas en el laboratorio cuando sea posible y escribir las ecuaciones ajustadas en casos sencillos.

Identificar la corrosión de los metales, la oxidación de los alimentos y las reacciones de combustión como procesos de oxidación-reducción.

Reproducir experimentalmente en el laboratorio algunos procesos sencillos de oxidación-reducción, formularlos y ajustar las ecuaciones correspondientes.

Realizar cálculos estequiométricos relacionados con procesos de oxidación-reducción, a partir de sus ecuaciones previamente ajustadas.

Predecir la posibilidad de que se produzca o no una determinada reacción a partir de la consulta de tablas de potenciales redox.

Diseñar una pila electroquímica sencilla y formular y ajustar las semirreacciones que tienen lugar en ella.

Formular las semirreacciones que se producen en un proceso electrolítico y enumerar sus aplicaciones industriales.

8. Aplicar el modelo mecano-cuántico para justificar las variaciones periódicas de las propiedades de los elementos y la estructura de las sustancias en función del tipo de enlace que pueden formar los átomos que las constituyen.

Escribir la estructura electrónica de un elemento y justificar su comportamiento a partir de ella.

Identificar las características comunes de los elementos que constituyen un mismo grupo del sistema periódico y su ordenamiento dentro de un mismo período.

Justificar la evolución periódica de algunas propiedades -radios atómicos e iónicos, energías de ionización, afinidad electrónica- a partir de la estructura electrónica de los elementos.

Enunciar las características de los distintos tipos de enlace -iónico, covalente y metálico- y las propiedades de las sustancias que los poseen.

Justificar la estructura cristalina de los compuestos iónicos.

Describir el comportamiento de los metales a partir de las propiedades del enlace metálico.

9. Valorar el interés social y económico que tienen los polímeros artificiales y la importancia biológica de las macromoléculas naturales.

Enumerar algunos polímeros artificiales de uso habitual y justificar su interés desde diferentes puntos de vista.

Describir algún proceso de polimerización que se desarrolle a escala industrial.

10. Comparar los trabajos de la industria química que se realizan en el laboratorio y los que se realizan en producción e indicar los sistemas utilizados en el tratamiento de los residuos.

Describir las propiedades de algún producto químico de uso industrial, como el ácido sulfúrico, el ácido nítrico, el carbonato de sodio, amoniaco, etc.; formularlos y justificar su importancia industrial.

Identificar algunas diferencias entre los procesos industriales de obtención de sustancias y en el laboratorio.

11. Analizar el papel de contaminantes comunes que afectan al gran ecosistema terrestre.

Identificar los agentes químicos causantes de la contaminación del aire, las aguas y la tierra, tales como monóxido y dióxido de carbono, dióxido de azufre, óxidos de nitrógeno, metales pesados, insecticidas, etc.

Describir los efectos de estas sustancias sobre el medio ambiente y sobre los seres vivos.

Relacionar la existencia de contaminantes químicos con los grandes asentamientos industriales.

12. Realizar el correcto desarrollo de las prácticas de laboratorio obligatorias

Preparación de disoluciones.

Valoración ácido-base.

13. Conocimiento y uso correcto del lenguaje químico.

Formulación orgánica e inorgánica.

Uso correcto de las unidades.

14. Capacidad de razonamiento y deducción que permitan al alumno justificar y predecir las propiedades de las especies químicas a partir de los modelos teóricos.

15. Claridad de exposición y capacidad de síntesis.

CALIFICACIÓN

Durante el curso se realizarán tres evaluaciones, una por trimestre. En cada una de ellas se realizarán dos exámenes como mínimo, de manera que el último englobará toda la materia estudiada en el curso. De las dos primeras evaluaciones se hará una prueba de recuperación para los alumnos suspendidos. El alumno que haya aprobado las tres evaluaciones tendrá aprobada la asignatura; el que haya aprobado dos evaluaciones, tendrá que hacer un examen final de la evaluación suspendida; el que haya aprobado una evaluación o ninguna, hará un examen final de toda la asignatura. La calificación se hará de acuerdo con las calificaciones obtenidas en las evaluaciones y en el examen final. Para la calificación de las evaluaciones trimestrales y de las finales se pondera en un 90 % las calificaciones de exámenes y un 10 % el resto de instrumentos de evaluación.

En todo caso, y como norma general, para aprobar la asignatura en junio se debe tener aprobado cada bloque trimestral de temas en los que se divide la asignatura.

Para la evaluación de septiembre se hará un examen, en la fecha que la Jefatura de Estudios determine, que incluirá toda la materia estudiada durante el curso.

EVALUACIÓN DE LOS ALUMNOS CON ASIGNATURAS PENDIENTES:

1.1 Los alumnos de Cuarto de ESO acogidos al Programa de Diversificación Curricular que tengan pendiente el de Tercero serán evaluados a final de curso, llevándose el seguimiento de estos alumnos durante el PDC de Cuarto.

1.2. Los alumnos de Cuarto de ESO que tengan las Ciencias de la Naturaleza de tercero pendiente recibirán en la primera quincena de octubre un boletín de ejercicios de repaso de los temas correspondientes al primer parcial (de la parte de Física y Química) que deberán de entregar al profesor una semana antes de este primer examen (los exámenes parciales tendrán lugar el primero en enero y el segundo en abril). Después del primer examen parcial los alumnos recibirán otro boletín de ejercicios correspondientes a la segunda parte que igualmente entregarán al profesor una semana antes del segundo parcial. Los alumnos deberán consultar con los profesores del Departamento cualquier dificultad o duda que les surja en la resolución de los ejercicios del mismo. Cada examen parcial se puntuará

de 0 a 10. El examen tiene una ponderación del 70% y la correcta resolución y presentación del boletín un 30%. La calificación final se hará con la media de las calificaciones parciales. En todo caso, para aprobar la asignatura de Ciencias de la Naturaleza es necesario aprobar tanto la parte correspondiente a Física y Química, como la que corresponde a Biología y Geología, de cuya recuperación se encarga el Departamento de Biología y Geología. Excepcionalmente podrá aprobar un alumno si al promediar las notas de Física-Química y Biología-Geología resulta una media de 5 ó más, y como mínimo tiene una calificación de cuatro en una de ellas.

Las fechas exactas de todos los exámenes referidos anteriormente serán fijadas por la Jefatura de Estudios.

Los contenidos de cada uno de los exámenes parciales serán los siguientes:

PENDIENTES DE TERCERO PRIMER PARCIAL

1. La ciencia y su método. medida de magnitudes 2. Los sistemas materiales 3. Mezclas, disoluciones y sustancias puras

SEGUNDO PARCIAL

4. Los átomos y su complejidad. cristales y moléculas 5. Uniones entre átomos. Formulación de química inorgánica 6. Los cambios químicos

1.3 Los alumnos de Segundo de Bachillerato que tengan la Física y Química de Primero pendiente recibirán en la primera quincena de octubre un boletín de ejercicios de repaso correspondientes al primer parcial que deberán de entregar al profesor una semana antes del primer examen parcial. Los exámenes parciales tendrán lugar el primero en enero y el segundo en abril. Lo mismo se hará para la segunda parte. Los alumnos deberán consultar con los profesores del Departamento cualquier dificultad o duda que les surja en la resolución de los ejercicios del mismo. Cada examen parcial se puntuará de 0 a 10. El examen tiene una ponderación del 70 % y la correcta resolución y presentación del boletín un 30 %. La calificación final se hará con la media de las calificaciones parciales. Las fechas de todos los exámenes referidos anteriormente serán fijadas por la Jefatura de Estudios.

Los contenidos de cada uno de los exámenes parciales serán los siguientes:

PENDIENTES DE 1º DE BACHILLERATO PRIMER PARCIAL

Tema 1: El método científico. Medidas de magnitudes. Tema 2: Leyes básicas de la Química. Tema 3: Estructura atómica y enlace químico. Tema 4: Estequiometría y energía en las reacciones químicas. Tema 5: Química del carbono. Formulación de hidrocarburos.

SEGUNDO PARCIAL

Tema 6: Cinemática del punto material. Movimientos importantes de nuestro entorno. Tema 7: Dinámica: Principios fundamentales y aplicaciones. Tema 8: Trabajo y energía. Tema 9: Termodinámica física. Tema 10: Electricidad.