CORTEZA TERRESTRETiene un espesor que va de 6 kilómetros en el fondo oceánico hasta 65 kilómetros en las zonas montañosas de los continentes, los elementos mas abundantes son silicio, oxígeno, aluminio y magnesioExisten dos tipos de corteza terrestre: la oceánica y la continental, el 75% de la superficie de la Tierra corresponde a la corteza cubierta por los océanosLa corteza continental corresponde a la que se encuentra debajo de las masas de tierra, está compuesta por diferentes tipos de rocas de las que predominan las de tipo ígneo como el granitoLos minerales que en mayor proporción la componen son cuarzos, feldespatos y micasLos elementos mas comunes que forman los minerales son: oxígeno (46%), siliscio (27%), aluminio (8%), hierro (5%), calcio (4%), sodio (3%) y magnesio (2%)

CORTEZA TERRESTREEl otro 2% lo forman otros elementos que pueden estar en estado puro como platino, oro y otros metales.

PRINCIPALES MINERALES DE LA REPÚBLICA MEXICANALa región volcánica que se extiende de la frontera de Estados Unidos hasta el centro de la República Mexicana contiene la concentración mas grande de plata a nivel mundial, si sólo se consideran las minas de Pachuca y Guanajuato, se han producido 52000 toneladas de plataSe han producido también 191 toneladas de oro y grandes cantidades de cobre, zinc y plomoA nivel mundial México ha producido:21% de fluorita, 18% de arsénico, 16% de bismuto, 14% de plata y 13% de grafito

CORTEZA TERRESTREMéxico también es productor de ópalo y ágata

METALESPropiedades físicas: • Brillo• conductividad eléctrica• Maleabilidad (formar láminas)• Ductilidad (formar hilos o alambres)• Punto de fusión (a excepción del mercurio, cesio y galio,

todos los metales son sólidos a temperatura ambiente• Punto de ebullición.

Propiedades químicas: • Los metales no se combinan entre sí• Se combinan con oxígeno y forman óxidos• Algunos metales se encuentran en estado elemental: oro,

plata, platino y cobre• Su propiedad química mas importante es su poder reductor

(pierden electrones)

CORTEZA TERRESTREMETALESSerie de actividad: Es el acomodo de los metales en orden descendente de reactividad, en este orden un metal puede desplazar de una sal o un ácido a otro que le siga +Serie de actividad: Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au SEMIMETALESTienen electronegatividad mayor a lo metales y menor a la de los no metales, los semimetales son: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po, AtEn general con elementos sólidos, duros, y de brillo metálico. Son conductores térmicos y eléctricos discretos, varios de ellos presentan semiconductividad.También se les llama metaloides, tienen un comportamiento intermedio entre metales y no metales. Pueden ser tanto brillantes como opacos, y su forma puede cambiar fácilmente, generalmente son mejores conductores de calor y de electricidad que los no metales, pero no tanto como los metales. Se usan a menudo en la industria de los semiconductores ¨ (procesadores y memoria de computadores).

CORTEZA TERRESTRESEMIMETALESAlgunas características son:El boro (B) tiene la más alta resistencia a la tracción entre los elementos químicos conocidos.El silicio (Si) se usa ampliamente en la fabricación de elementos semiconductores para la industria electrónica, como rectificadores diodos, transistores, circuitos integrados, microprocesadores, etc.Las aplicaciones del germanio (Ge) se ven limitadas por su elevado costo, y en muchos casos se investiga su sustitución por materiales más económicos, como en la fibra óptica y amplificadores de guitarras eléctricas.El arsénico (As), conocido por su poder tóxico, tiene una baja conductividad eléctrica. Se usa como preservante de la madera, entre otras aplicaciones.El antimonio (Sb) tiene importancia en la industria de semiconductores, en la producción de diodos, detectores infrarrojos y dispositivos de efecto Hall (aparición de un campo eléctrico en un conductor cuando es atravesado por un campo magnético).

CORTEZA TERRESTRENO METALESPropiedades físicas: • Malos conductores de la electricidad• Buenos aislantes del calor• Los sólidos suelen ser quebradizos, blandos o como polvo• Pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos• No son dúctiles ni maleables• Las moléculas diatómicas presentan enlaces covalentesPropiedades químicas: • Tienen cuatro electrones o mas en su capa de valencia• Tiene alta electronegatividad• Son buenos agentes oxidantes• Forman aniones y al combinarse ganan electrones• Tienen elevada energía de ionización • En combinación con el oxígeno forman óxidos que al

combinarse con el agua forman ácidos