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CORROSION EN MATERIALES

ANDRES RESTREPO BETANCUR 1037608441

CAROLINA HURTADO OROZCO 1039454929

JUAN DIEGO MORA BERMUDEZ 1017197210

MAYRA ALEJANDRA RIOS

MIGUEL ANGEL GIRALDO

PRESENTADO A:

HUGO ARMANDO ESTUPIÑAN DURAN

CIENCIA DE LOS MATERIALES

UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA SEDE MEDELLIN

FACULTAD DE MINAS

2012

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INTRODUCCIÓN

En este artículo se pretende dar a conocer de manera especifica el fenómeno de lacorrosión y su efecto tanto en los diferentes tipos de materiales y ambientes (mediosacuosos, temperaturas, atmosferas; etc.), indicando así las diferentes formas en las quese presenta, dando claridad a sus características tanto físicas como químicas. Teniendopresente esto, se buscara resaltar las aplicaciones como las problemáticas que afectan alsector industrial.

También describiremos los avances y experimentos que se han llevado a cabo en torno aeste tema, que serán complementados con un análisis concreto y en lo posible cualitativode los resultados, para así brindar un concepto claro acerca de la corrosión.

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RESUMEN

La corrosión es la causa general de la alteración y destrucción de la mayor parte delos materiales naturales o fabricados por el hombre. Si bien esta fuerza destructiva ha

existido siempre, no se le ha prestado atención hasta los tiempos modernos, comoefecto de los avances de la civilización en general y de la técnica en particular. Eldesarrollo de los métodos de extracción y uso de los combustibles, muyespecialmente del petróleo, así como la expansión de la industria química, hanmodificado la composición de la atmósfera de los centros industriales y de lasaglomeraciones urbanas.

El estudio de la corrosión comenzó con el proceso de oxidación de materialesferrosos debido a la gran importancia que poseen estos materiales en la civilización,posteriormente se estudió el proceso de erosión en la grandes estructuras antiguas yfinalmente en el siglo XX el estudio avanzó a pasos agigantados en las industrias deEstados Unidos, Europa y Asia.

La corrosión se da inicialmente en la búsqueda de un proceso de equilibrio, queexamina todo elemento en su estado inicial, debido a que al trasformar el material omineral estos se encuentran inicialmente como óxidos o hidróxidos; se debe aplicaruna significativa cantidad de energía para que se trasformen en metales ocompuestos que son necesarios para el avance tanto técnico, tecnológico, científico eindustrial del desarrollo social de la civilización humana. Los diferentes compuestos omateriales poseen diferentes características que hacen un gran diferencial entre elcomportamiento de uno (metal) con respecto al otro (polímero) debido a que estostienen diferencias electroquímicas que hacen que estos difieran significativamente ensu comportamiento estructural al momento de corroerse.

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MARCO TEORICO

Se entiende por corrosión la interacción de un metal con el medio que lo rodea,produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas. La

característica fundamental de este fenómeno, es que sólo ocurre en presencia de unelectrólito, ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas estas anódicas ycatódicas: una reacción de oxidación es una reacción anódica, en la cual los electronesson liberados dirigiéndose a otras regiones catódicas, en la región anódica se producirá ladisolución del metal.

Tipos de corrosión.

Existen varios tipos de corrosión, que a nivel morfológico se clasifican según la apariencia

del corroído, entre estas están: Corrosión uniforme: donde la corrosión química o electrolítica actúa

uniformemente sobre toda la superficie del metal. Corrosión galvánica: ocurre cuando metales diferentes se encuentran en contacto,

ambos metales poseen potenciales eléctricos diferentes lo cual favorece laaparición de un metal como ánodo y otro como cátodo, a mayor diferencia depotencial el material con más activo será el ánodo.

Corrosión por picaduras: ocurre cuando se producen hoyos o agujeros por agentesquímicos. Este es un tipo de corrosión altamente localizado.

Corrosión intergranular: es aquella que se encuentra localizada en los límites de

grano, esto origina pérdidas en la resistencia que desintegran los bordes de losgranos.

Corrosión por esfuerzo: es la que ocurre debido a las tensiones internas luego deuna deformación en frío.

Corrosión por fisuras: ocurre en pequeñas cavidades o huecos formados por elcontacto entre una pieza de metal igual o diferente a la primera, o máscomúnmente con un elemento no- metálico.

Corrosión por erosión: está causada o acelerada por el movimiento relativo de lasuperficie de metal y el medio. Se caracteriza por rascaduras en la superficieparalelas al movimiento.

Corrosión laminar o por exfoliación: ocurre en los límites de grano paralelos a lasuperficie del metal donde los productos de corrosión separan el metal.

Corrosión por fatiga: Producida por la unión de una tensión cíclica y de un agentecorrosivo.

Corrosión por rozamiento: ocurre cuando dos piezas de metal se deslizan unencima del otro y causan daños mecánicos a uno o a los dos elementos.

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Procesos que atraviesa la corrosión

1º Corrosión química: Se trata de una reacción heterogénea entre una fase sólida, elmetal, y una fase gaseosa o liquida. Cuando el reactivo es gaseoso, se presenta unfenómeno llamado de corrosión seca. Si el reactivo es un líquido, se produce un ataquedel metal, con formación de un producto de corrosión en la superficie del mismo.

En la corrosión puramente química no interviene el paso de una corriente eléctrica. Esdifícil encontrar casos de corrosión puramente química, ya que lo más común es que vayaacompañada de corrosión electroquímica. No obstante, el ataque de un metal por otrometal liquido, por una sal fundida o por una solución no acuosa, pueden ser consideradoscomo casos de corrosión química.

2º Corrosión electroquímica: Se produce cuando existe una heterogeneidad, sea en elmetal, sea en el reactivo. La existencia de estas heterogeneidades determina la formaciónde una pila, circula una corriente eléctrica entre los ánodos y los cátodos y las zonas queconstituyen los ánodos son atacadas. Es interesante observar que el producto final de lacorrosión se desarrolla en general a una cierta distancia de la zona corroída, en la regióndonde se encuentran los productos elementales de corrosión anódicos y catódicos.

Este tipo de corrosión, cuya importancia es evidente, será objeto de un estudio especialmás adelante.

3º Corrosión bioquímica: Está constituida por el ataque de los metales por parte debacterias, especialmente en las canalizaciones enterradas. El mecanismo de este tipo decorrosión puede ser de diversos tipos:

a) Químico, debido a la producción de sustancias corrosivas tales como CO2, H2, H2 SO4,NH3 o de un ácido orgánico. Por ejemplo, en los lugares que hay azufre se produce una

localización de colonias de Thiobacilos, los cuales generan ácido sulfúrico producto de sumetabolismo, el cual ataca al metal.

b) Ciertas bacterias, como las Desulfovibriodesulfuracaus, pueden reducir los sulfatos pormedio del hidrógeno:

SO4-2 + 8HS-2 + 4H2O

El hidrógeno proviene. Por ejemplo, de las regiones catódicas. Se produce pues,despolarización de los cátodos y formación acelerada de Fe2+ en los ánodos.

S-2 + Fe2+ FeS.

c) En ciertos casos, se pueden observar sobre las canalizaciones depósitos adherentesresultantes del ataque, no del propio metal, sino de ciertos constituyentes del medioambiente, por las bacterias.

4º Corrosión con erosión: Cuando los productos de la corrosión forman un depósitoadherente y continúo en la superficie del metal, disminuyen generalmente la velocidad dela corrosión. Esta capa puede ser eliminada en algunas partes por abrasión del metal,

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gracias al propio movimiento líquido o al de las partículas sólidas que contiene. Seproduce entonces aceleración de la corrosión.

Corrosión en materiales cerámicos

La corrosión de los cerámicos se produce por mecanismos químicos, mediante disoluciónde los elementos metálicos y no metálicos, por lo que puede admitirse que ya seencuentran corroídos, por esto resultan casi inmunes a procesos de oxidación ulteriores.La degradación de los cerámicos por corrosión, es un mecanismo que involucra sudisolución, penetración y dilución de sustancias agresivas a través de bordes de grano.Por tanto, los cerámicos son excesivamente resistentes a la corrosión en la mayoría delos ambientes, especialmente a altas temperaturas, y fallan principalmente por rotura frágilal ser sometidos a tensiones de tracción o golpes. Por este motivo, se utilizan materialescerámicos en aquellos casos donde se requiere una elevada estabilidad y resistencia a lacorrosión a altas temperaturas.

Los vidrios, si bien son muy frágiles, son útiles debido a su gran resistencia a la corrosiónen diferentes medios y a la posibilidad de variar fácilmente su composición para usosespecíficos.

Corrosión de algunos cerámicos cristalinos

Los óxidos tales como la sílice (SiO2) y la alúmina (Al2O3) no presentan problemas deoxidación por estar ya oxidados. La principal limitación de estos compuestos comomateriales de construcción para altas temperaturas, está en sus altos coeficientes deexpansión, lo que los hace poco resistentes a grandes cambios de temperatura. Laresistencia a la oxidación de los nitruros no es elevada, pero puede elevarse debido a laformación de capas de óxido protectores de algunos de sus componentes: el nitruro desilicio, debido a la formación de una película superficial de sílice, soporta temperaturas dehasta 1.500ºC sin degradarse. El carburo de silicio es el único carburo que puede ser usadohasta temperaturas de 1.300ºCa 1.600ºC sin degradarse. Los demás carburos presentan bajaresistencia a la oxidación. Los boruros presentan una buena resistencia a la oxidación. Lossiliciuros tienen una buena resistencia a la oxidación, especialmente el disiliciuro demolibdeno (MoSi2) que puede usarse como elemento calefactor en aire hasta 1.800ºC

Corrosión en materiales metálicos.

1. Ferrosos

Generalmente para el estudio de la ciencia de los materiales la corrosión en losmateriales ferrosos es el primer enfoque al estudio general de la corrosión en todoslos materiales, debido al uso que los materiales ferrosos generan en nuestracivilización. Ahora bien, uno puede preguntarse ¿por qué existe la corrosión?Podemos empezar diciendo que la corrosión de los metales es en cierto sentidoinevitable, una pequeña venganza que se toma la naturaleza por la continuaexpoliación a que la tiene sometida el hombre. Recordemos que los metales, salvo

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alguna que otra rara excepción, como los metales nobles (oro, platino, etc., seencuentran en estado nativo en la Tierra), no existen como tales en naturaleza, sinocombinados con otros elementos químicos formando los minerales, como los óxidos,sulfuros, carbonatos, etc.

Un metal susceptible a la corrosión, como el acero, resulta que proviene de óxidos

metálicos, a los cuales se los somete a un tratamiento determinado para obtenerprecisamente hierro. La tendencia del hierro a volver a su estado natural de óxidometálico es tanto más fuerte, cuanto que la energía necesaria para extraer el metaldel mineral es mayor.

Entonces, la fuerza conductora que causa que un metal se oxide es consecuencia desu existencia natural en forma combinada (oxidada). Para alcanzar este estadometálico, a partir de su existencia en la naturaleza en forma de diferentescompuestos químicos (minerales), es necesario que el metal absorba y almaceneuna determinada cantidad de energía. Esta energía le permitirá el posterior regreso asu estado original a través de un proceso de oxidación (corrosión). La cantidad deenergía requerida y almacenada varía de un metal a otro. Es relativamente alta para

metales como el magnesio, el aluminio y el hierro y relativamente baja para el cobre yla plata.

El producto primario de la oxidación del hierro es el hidróxido ferroso blanco, Fe(OH)2

que a su vez se oxida a hidróxido férrico de color rojizo, Fe(OH)3.

Veamos el ataque producido por una gota de agua salada. Esta experiencia esdebida a Evans, uno de los investigadores que más han contribuido al conocimientode la corrosión. Evans demostró que en el caso de una gota de agua salada, lasdiferencias en la cantidad de oxígeno disuelto en el líquido en contacto con lasuperficie metálica, lo que se conoce como aireación diferencial, crean pilas decorrosión en las que el ataque del metal ocurre en las áreas menos oxigenadas,

provocando una corrosión rápida e intensa. Si se deposita una gota de agua salada(agua y cloruro de sodio) sobre la superficie horizontal de una lámina de aceroperfectamente limpia y desgrasada, como en la figura 1, se puede observar, porejemplo después de unos 30 minutos, un precipitado en el medio de la gota.

.

Figura1. Ataque producido por una gota de agua salada.

La parte periférica o más exterior de la gota, más aireada (con un más fácil accesopara el oxígeno) que el centro, juega el papel de lo que hemos llamado cátodo, conrelación al centro, que a su vez se convierte en ánodo. Entre estas dos zonas se

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forma una membrana de hidróxido de hierro (herrumbre). Con ayuda de un tubocapital, se puede atravesar la membrana y comprobar la formación en el centro de lagota de una sal ferrosa (FeCl2, cloruro ferroso).

Podemos resumir lo anterior diciendo que para que exista corrosión deben cumplirseunas ciertas condiciones mínimas. Éstas son:

1. Debe haber un ánodo y un cátodo.

2. Debe existir un potencial eléctrico entre los dos electrodos (ánodo y cátodo).

3. Debe haber un conductor metálico que conecte eléctricamente el ánodo y elcátodo.

4. Tanto el ánodo como el cátodo deben estar sumergidos en un electrolito conductorde la electricidad, el cual está ionizado.

Una vez cumplidas estas condiciones, puede circular una corriente eléctrica dandolugar a un consumo de metal (corrosión) en el ánodo.

La diferencia de potencial creada entre el ánodo y el cátodo provoca una migraciónde electrones desde el ánodo al cátodo a lo largo del conductor metálico externo, unalambre de cobre como se indica en la figura 2

En el ánodo, al perder electrones, quedan iones hierro cargados positivamente, Fe2+,

los cuales pueden combinarse con iones cargados negativamente, OH—, que seencuentran en las inmediaciones del ánodo, pudiéndose formar ocasionalmentehidróxido ferroso, Fe(OH)2, el cual puede reaccionar con posterioridad para formarhidróxido férrico, Fe(OH)3, la familiar y conocida herrumbre.

En el cátodo y procedentes del ánodo van llegando, a través del conductor metálico

externo, electrones. Estos electrones cargados negativamente, al llegar a la interfasecátodo-solución, se combinan con los iones hidrógeno cargados positivamente, H+,para formar hidrógeno gas, H2. Cuando los iones hidrógeno se convierten enhidrógeno gaseoso, al combinarse con los electrones procedentes del ánodo, se creaun exceso de iones OH— en las inmediaciones del cátodo. Este exceso de iones OH—

hace que aumente la alcalinidad y, por tanto, el pH del electrolito adyacente alcátodo.

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2. No Ferrosos

Los metales no ferrosos principalmente los más importantes son 7: cobre, zinc, plomo,estaño, aluminio, níquel y manganeso. Hay otros elementos que con frecuencia sefusionan con ellos para preparar aleaciones de importancia comercial. También hayalrededor de 15 metales menos importantes que tienen usos específicos en la industria.Los metales no ferrosos se clasifican en tres grupos: Pesados: son aquellos cuyadensidad es igual o mayor de 5 kg/dm³. Ligeros: su densidad está comprendida entre 2 y5 kg/dm³. Ultraligeros: su densidad es menor de 2 kg/dm³.

Corrosión del aluminio

El aluminio metálico se recubre espontáneamente de una delgada capa de óxido queevita su corrosión. Sin embargo, esta capa desaparece en presencia de ácidos,particularmente del perclórico y clorhídrico; asimismo, en soluciones muy alcalinas dehidróxido potásico (KOH) o hidróxido sódico (NaOH) ocurre una enérgica reacción. Lapresencia de CuCl2 o CuBr2 también destruye el óxido y hace que el aluminio se disuelvaenérgicamente en agua. Con mercurio y sales de éste, el aluminio reacciona si está limpioformando una amalgama que impide su pasivación. Reacciona también enérgicamente enfrío con bromo y en caliente con muchas sustancias, dependiendo de la temperatura,reduciendo a casi cualquier óxido (proceso termita). Es atacado por los haloalcanos. Lasreacciones del aluminio a menudo van acompañadas de emisión de luz.

No obstante, las aleaciones de aluminio se comportan bastante peor a corrosión que elaluminio puro, especialmente si llevan tratamientos de recocido, con los que presentanproblemas graves de corrosión intercristalina y bajo tensiones debido a la microestructuraque presentan en estos estados.

NiqueladoEs un recubrimiento metálico de níquel, realizado mediante baño electrolítico, que se da alos metales, para aumentar su resistencia a la oxidación y a la corrosión y mejorar suaspecto en elementos ornamentales.

Hay dos tipos de niquelado: Niquelado mate y Niquelado brillante.

El niquelado mate se realiza para dar capas gruesas de níquel sobre hierro, cobre, latón yotros metales (el aluminio es un caso aparte) es un baño muy concentrado que permitetrabajar con corrientes de 8 - 20 amperios por decímetro cuadrado, con el cual seconsiguen gruesos capas de níquel en tiempos razonables.

Los componentes que se utilizan en el niquelado son: Sulfato de níquel, cloruro de níquel,ácido bórico y humectante

El niquelado brillante se realiza con un baño de composición idéntica al anterior al que sele añade un abrillantador que puede ser sacarina por ejemplo. Para obtener la calidadespejo la placa base tiene que estar pulida con esa calidad. La temperatura óptima detrabajo está entre 40 y 50 ºC, pero se puede trabajar bien a la temperatura ambiente.

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En los baños de niquelado se emplea un ánodo de níquel que se va disolviendo conformese va depositando níquel en el cátodo. Por esto la concentración de sales en el baño enteoría no debe variar y esos baños pueden estar mucho tiempo en activo sin necesidad deañadirles sales.

Si en vez de emplear un ánodo de níquel se emplea un ánodo que no se disuelva en el

baño (platino, plomo...) las sales de níquel se convertirán por efecto de la electrólisispaulatinamente en sus ácidos libres, sulfúrico y clorhídrico, con lo que se producirán dosfenómenos, una diminución del pH (aumento de la acidez) y una disminución de laconcentración de sales, esto llevara a la progresiva pérdida de eficiencia del baño. Poresto los baños con ánodo inactivo no pueden aprovechar todo el níquel que llevan endisolución y cuando han consumido aproximadamente el 50% del níquel en salesdisueltas se tornan ineficientes y sus depósitos no son buenos.

Cromado

El cromo se utiliza principalmente en metalurgia para aportar resistencia a la corrosión yun acabado brillante.

En aleaciones, por ejemplo, el acero inoxidable es aquel que contiene más de un 12% encromo, aunque las propiedades antioxidantes del cromo empiezan a notarse a partir del5% de concentración. Además tiene un efecto alfágeno, es decir, abre el campo de laferrita y lo fija.

En procesos de cromado (depositar una capa protectora mediante electrodeposición).También se utiliza en el anodizado del aluminio.

En pinturas cromadas como tratamiento antioxidante.

Aleaciones base cobaltoLas aleaciones de cobalto encuentran gran aplicación por la excelente resistencia aldesgaste y las propiedades mecánicas a alta temperatura. El cobalto es metalúrgicamentesimilar al níquel, y la mayoría de las aleaciones de construcción contienen cantidadessustanciales de níquel para aumentar la ductilidad a alta temperatura. Como en el níquel yen el hierro, la adición de cromo, níquel, molibdeno, y tungsteno mejoran la resistencia ala corrosión.

La gran resistencia al desgaste de las aleaciones de cobalto la hacen difícil de fabricar. Elcobalto es usado generalmente en la industria como un material duro superficial en

regiones de desgaste críticas, aplicado por soldadura de recargue. Tungsteno (wolframio)

Tiene usos importantes en aleaciones para herramientas de corte a elevada velocidad, como las fresas para instrumentos odontológicos (W2C), en la fabricación de bujías y en lapreparación debarnices (WO3) y mordientes en tintorería, en las puntas de los bolígrafos yen la producción de aleaciones de acero duras y resistentes.

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Para la soldadura TIG (Tungsten Inert Gas): consiste en usarlo de electrodo no fusible(que no se funde), para hacer de arco eléctrico entre la pieza y la máquina, ya quesoporta 3.410 °C cuando es puro (se usa para soldar aluminio o magnesio, en corrientealterna). En este caso, el electrodo lleva un distintivo de color verde. Asimismo, si se aleacon torio (al 2%), soporta los 4.000 °C y su uso alcanza la soldadura de aceros

inoxidables, cobre y titanio, entre otros, en corriente continua, en cuyo caso la cintapintada es de color rojo. También se dan aleaciones con otros elementos químicos, comoel circonio, el lantano, etc.

Magnesio

Se utiliza principalmente como desoxidante en los talleres de fundición de acero.

Corrosión en polímeros

El fenómeno de corrosión en los materiales polímeros, no es muy frecuente, incluso sondichos materiales los que se están usando como ventaja frente a la corrosión. Sinembargo, ataque de una diversidad de insectos y microbios pueden corroer los materialespoliméricos.

Los ataques causan una degradación microscópica generalmente en los poliésteres y elcloruro de polivinilo plastificado (PVC), que son muy vulnerables a la degradaciónmicrobiana. Estos polímeros se pueden descomponer por radiación o ataque químico enmoléculas de bajo peso hasta que son lo suficientemente pequeños para ser ingeridos porlos microbios.

Materiales como el polietileno, el propileno y el poliestireno son resistentes a este tipo decorrosión.

Prevención

Generalmente la corrosión en polímeros es tardía o no ocurre, por lo que son utilizadoscomo protección contra la misma, es el caso de los polietilenos, que sirven comorecubrimientos.

El avance de la química ha dado lugar a la aparición de una serie de materiales sintéticosque pueden competir con los materiales tradicionales en cuanto a propiedades técnicas y

aventajas a muchos en cuanto a su resistencia contra la corrosión.

Ejemplos de polímeros resistentes a la corrosión:

Polietileno de baja y alta densidad Polipropileno Polímeros que contienen flúor Polímeros termoestables

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Corrosión de materiales compuestos

En estos materiales la corrosión depende de las componentes de cada compuesto, yaque estos están formados para obtener ciertas propiedades que no son posibles de

obtener en los materiales originales.

Los materiales compuestos de matriz metálica (MMCs) se emplean en diversasaplicaciones donde es necesaria una combinación de elevadas propiedades mecánicascon pesos bajos y alta resistencia al desgaste. Además, se debe tener en consideraciónotros aspectos que determinan el comportamiento de estos materiales, por ejemplo en lasaplicaciones prácticas, ya que muchas son en contacto con medios agresivos. Elcomportamiento frente a la corrosión de los MMCs está dominado por un amplio rango defactores, por ejemplo la porosidad, la precipitación en la matriz de fases intermetálicas, laalta densidad de dislocaciones en la interfase matriz/refuerzo, así como la conductividadeléctrica de los refuerzos.

El fenómeno de corrosión más importante en estos no es el ataque generalizado sino lacorrosión por picadura, ya que el ataque se localiza en un área muy reducidaprofundizando con mucha mayor rapidez.

La corrosión de los materiales compuestos puede ocurrir con la disolución anódicapreferente de la matriz, el refuerzo o ambos. En muchos casos, las investigacionesapuntan que la presencia del refuerzo disminuye la resistencia a la corrosión de la matrizde aluminio.

En este tipo de aplicaciones la resistencia a la corrosión es un parámetro de vitalimportancia que hasta la fecha no se le ha prestado mucho interés, ya que en este tipo demateriales priman las propiedades mecánicas.

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EXPERIMENTACION

Producción de una corriente eléctrica en un proceso de corrosión

Podemos plantear un experimento sencillo para visualizar la producción de unacorriente eléctrica en un proceso de corrosión. La producción de una corriente

eléctrica por aireación diferencial fue llevada a cabo en el año de 1923 por elprofesor Ulick R. Evans y por este motivo se lo conoce como experimento deEvans. En la figura 5. Se presentan los detalles del mismo.

Figura 5. Producción de una corriente eléctrica por aireación diferencial.Experimento de Evans.

Dos muestras de hierro se conectan a través de un amperímetro, con el cero enel centro de la escala, y se colocan en una solución de una sal, separadas por

una membrana porosa. Cuando se hace pasar aire u oxígeno hacia elcompartimiento de la izquierda, se puede observar el paso de una corrienteeléctrica a través del amperímetro y la corrosión del hierro situado en elcompartimiento de la derecha, en el cual precisamente no hay oxígeno.Parece evidente entonces que la presencia del oxígeno en el compartimientoizquierdo está promoviendo la corrosión del hierro precisamente en elcompartimiento donde no hay oxígeno. Si se mueve la llave de tres pasos demanera que el oxígeno (aire) pase ahora al compartimiento de la derecha en vezdel de la izquierda, la dirección de la corriente, observable en el amperímetro,cambia progresivamente, al mismo tiempo que se puede observar que lacorrosión del hierro tiene lugar en el compartimiento en que no hay oxígeno, elde la izquierda. Tales hechos pueden explicarse fácilmente, si se tiene en cuenta

que la mayoría de las reacciones involucradas no son de naturaleza química sinoelectroquímica. Las reacciones químicas son reacciones en las cuales tomanparte únicamente especies químicas. Por ejemplo, la disociación química delagua (H2O) en sus iones, H+ y OH-

H2O— H+ + OH- 

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Las reacciones electroquímicas, en cambio, son reacciones en las cuales no sólotoman parte especies químicas, sino también cargas eléctricas, por ejemplo,electrones negativos. Dos ejemplos de reacciones electroquímicas lo constituyenla reacción de los iones hidrógeno a hidrógeno gas:

4 H+ + 4 e- = 2 H2 

Y la oxidación del agua a oxígeno gas:

2 H2O = 4 H+ + O2 + 4 e- 

La combinación de estas dos reacciones electroquímicas conduce a la reacciónquímica global de descomposición del agua.

2 H2O = 2 H2 + O2 

Para estudiar las reacciones electroquímicas es conveniente utilizar el conceptode potencial de electrodo. Podemos adelantar que si un metal está en contacto

con un electrolito, su potencial electrónico será precisamente el potencialeléctrico de este electrodo medido con respecto al potencial eléctrico de unelectrodo de referencia.

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CONCLUSIONES

El proceso de corrosión en materiales ferrosos se da principalmente por el altouso de energía en la trasformación de este, la humedad relativa, la

temperatura, la composición fisicoquímica de este mismo hace que sucomportamiento varíe de forma significativa. 

El flujo de electrones y las diferencias entre los comportamientos de laelectronegatividad hacen que estos sean fundamentales en la corrosión yaque explican si un material es más fácil de corroer si es más electropositivo, ladiferencia de potencial genera cargas que quedan en su superficie haciendoque el proceso de oxidación-reducción se catalice en dicho materiales.

La velocidad de corrosión depende de la temperatura y de la concentración

del medio. Es como el proceso inverso al de la metalurgia extractiva, pues enel estado metálico las energías son más altas y por eso tienden a formarcompuestos. 

Los materiales cerámicos por estar compuestos por materiales metálicos y nometálicos se pueden considerar como que ya se han corroído lo que los hacemuy resistentes a la corrosión. En este caso la corrosión es una simpledisolución química en contraste con los procesos electroquímicos. 

Los materiales no ferrosos se utilizan generalmente para hacer aleaciones orecubrimientos con otros metales para así generar alta resistencia a laoxidación y a la corrosión.

A nivel industrial usualmente se utiliza la corrosión en metales no ferrosos enrecubrimiento de elementos o partes especificas de elementos por su aspectobrillante.

Una de las principales formas de soldadura se da con tungsteno por ser de losmateriales con mayor resistencia a la corrosión y ser fáciles de utilizar.

Los polímeros se degradan por interacción con el ambiente. La degradación

de los polímeros no es una reacción electroquímica sino que es netamentequímica, en este caso el soluto difunde en el polímero y es absorbido por esteforzando la separación de las macromoléculas que conduce a una reducciónen las fuerzas de enlaces secundarios haciendo así el material más blando ydúctil.

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BIBLIOGRAFIA

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http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencia/volumen1/ciencia2/09/htm/sec_6.html

http://boletines.secv.es/upload/20070308164242.43[2]233-236.pdf

http://books.google.com.co/books?id=U5nVkSbiqtoC&pg=PA262&lpg=PA262&dq=corrosion+de+materiales+compuestos&source=bl&ots=_mx8r-nXmm&sig=ZiAyY3p3erzgFoFEnVtxrqAbu1k&hl=es&sa=X&ei=YV0gT8bpD6WEsAK7ipHSDg&ved=0CDkQ6AEwAw#v=onepage&q=corrosion%20de%20materiales%20compuestos&f=false