COORDINACIÓN ESTATAL DEL TELEBACHILLERATODEL ESTADO DE HIDALGO

DIRECCIÓN DE ACADEMIA

M AN UAL DE PRÁCTICAS DE Q UIM ICA I

El PRESENTE TRABAJO SE ELABORA EN COORDINACIÓN Y

COLABORACIÓN DE LOS SIUIENTES PLANTELES: AGUA BLANCA,

ALMOLOYA, SAN BARTOLO, SINGUILUCAN Y TECOCOMULCO.

JUNIO 2004

I N D I C E

Pagina.

IntroducciónObjetivo generalMedidas y Normas de seguridad en el laboratorio¿Qué hacer en caso de un accidente?Práctica 1. Conocimiento del material de laboratorioPractica 2. Uso de la balanza granatariaPractica 3. Medición correcta de volúmenes en pipeta, probeta y matrazaforado

UNIDAD I.

Practica 4. Propiedades especificas o intensivas de la materiaPractica 5. Medición cualitativa de la densidad de algunos líquidos.Practica 6. Un gas más ligero que el aíre y un gas más pesado que elaire.Practica 7. Fabricación de un plástico sintético.Practica 8. Elementos, compuestos y mezclas.Practica 9. Métodos de separación: Precipitación y Filtración.

UNIDAD III.

Practica 10. Obtención de oxígeno y cloro para observar suspropiedades.

UNIDAD IV.

Practica ll. Identificación de enlaces iónicos y covalentes.

UNIDAD V.

Practica 12. Obtención de un óxido no metálico y un ácido.Practica 13. Comprobación de acidez de una substancia.

UNIDAD VI.

Practica 14. Diferenciación de los tipos de reacciones químicas.Bibliografía.

INTRODUCCIÓN

Para comprender nuestro entorno, lo que nos rodea y se nos informacotidianamente, es necesario estudiar a la naturaleza y lo que en ella ocurre. Ennuestra vida cotidiana son múltiples los beneficios que recibimos, como resultadode la investigación científica y sus aplicaciones en la construcción de la ciencia yla tecnología. Basta para ello, con reflexionar acerca de las ventajas por utilizardiversos productos: alimentos enlatados, detergentes, fertilizantes, sal, azúcar,medicamentos –ya sea en forma de pastillas, ungüentos o inyecciones-, para curardiversas enfermedades que en tiempos pasados causaban gran mortandad entrelos pueblos; o bien, las comodidades que proporciona el uso de la electricidadpara hacer funcionar diversos dispositivos de uso generalizado en nuestroshogares, como el foco, la radio, la televisión, la licuadora, el refrigerador o laplancha entre muchos otros.

En la actualidad resulta muy importante para los estudiantes de educación mediasuperior, conocer la forma de cómo deben manejarse las sustancias químicas ylos productos de las reacciones, así como los recursos no renovables y todoaquello que pueda causar deterioro al ecosistema (aire, agua y suelo).

Día a día vemos cómo los recursos se agotan, el ambiente se destruye, la capa deozono disminuye y desaparece, los bosques se acaban, los ríos, lagos y lagunasse contaminan con los desechos industriales y, por consiguiente, agotan la fauna yla flora marina; todo esto porque el ser humano no tiene un sentido de altaresponsabilidad ante su entorno.

Para tomar conciencia de todo esto te invitamos a cooperar en tu propio ámbito.Para cumplir con los objetivos de este manual es necesaria tu disposición paraacatar las reglas de seguridad durante el desarrollo de las prácticas y paramanejar con gran cuidado el material y equipo de laboratorio.

El trabajo experimental que se realiza en el aula-laboratorio es de primordialimportancia para comprender, e interpretar y encontrar respuestas al porqué de unfenómeno en estudio.

Se demuestra que la experimentación puede realizarse en casa, en el aula o en ellaboratorio, siempre y cuando se reúnan condiciones necesarias de orden,limpieza y disposición del material requerido para experimentar.

Se considera la necesidad de contar con normas de trabajo y de seguridad, con elobjetivo de hacer las cosas bien para evitar accidentes. Por último se indica quéhacer en caso de ocurrir un accidente en un laboratorio.

OBJETIVO GENERAL

El alumno estará capacitado para identificar, manipular, analizar y comprobarleyes, teorías, principios, fenómenos, propiedades y características de la materia yla energía; así mismo sabrá relacionar su propio aprendizaje con el desarrollosocioeconómico y ambiental del país.

NORMAS Y MEDIDAS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO

Recuerda que el trabajo de laboratorio complementa tu formación y por ello esmuy importante que aproveches el tiempo de permanencia en el laboratorio dequímica. No te olvides que es extremadamente importante la seguridad y por lotanto debes siempre seguir las indicaciones del profesor.

En cualquier experiencia lo importante no es el resultado sino buscar laexplicación del mismo, por ello no intentes hacer la típica "receta de cocina" sinoque procura comprender y analizar los distintos pasos de la práctica.

En la práctica, la mayor parte de las sustancias químicas de uso en el laboratoriocaen dentro de una o más de las categorías anteriores, teniendo un grado deriesgo variable. Por tanto, deben manejarse con respeto (no con miedo), y de ahíla insistencia del profesorado en que se utilicen y adquieran buenas técnicasoperatorias y medidas de precaución.

Recuerde que posee un solo cuerpo, y que la química no necesita que se leconvierta en un gran riesgo para ser una ciencia divertida y gratificante.

CONSEJOS GENERALES

1- La mesa del laboratorio debe permanecer siempre limpia y seca.

2- Los residuos sólidos y papeles de filtro usados no deben arrojarse por la pileta.Se almacenarán en contenedores apropiados para ello.

3- Todas las llaves de agua, gases, trompas de vacío, equipos eléctricos, etc.,deben estar apagados cuando no se estén utilizando.

4. Todas las operaciones que requieran el manejo de reactivos “nocivos para lasalud” deben realizarse en vitrina.

5. Todo el material de vidrio será lavado escrupulosamente y secado después definalizar cualquier experimento.

6. Todo el material de vidrio que no vaya a usarse deberá guardarse en las mesasde laboratorio. Nunca se almacenará encima de ellas.

7. Escuchar con atención las instrucciones de su asesor y realizar con cuidado yesmero las actividades experimentales.

8. Vigilar que exista ventilación adecuada.

MEDIDAS DE SEGURIDAD

• Conducta en el laboratorio

1. Excepto en caso de emergencia, queda terminantemente prohibido correr en loslaboratorios, así como la práctica de juegos, bromas y demás comportamientosirresponsables.

2. No se puede comer, beber, ni fumar en los laboratorios.

• Protección personal

1. Todos los alumnos irán provistos de bata.

2. Igualmente, todos los alumnos llevarán gafas de seguridad dentro dellaboratorio. No use lentes de contacto, a menos que no tenga otra alternativa, sino tiene más remedio que usarlas, comuníqueselo a su monitor y ponga especialcuidado con sus ojos; si penetran líquidos corrosivos en ellos es esencial quitarseinmediatamente las lentes de contacto. Además las lentes blandas puedenabsorber algunos vapores orgánicos.

3. No se deben oler los productos orgánicos, ni pipetear succionando con la bocaningún disolvente o disolución. Utilizar un aspirapipetas o una pera de goma.

4. Dé por supuesto que todos los disolventes son inflamables: aléjelos decualquier fuente de calor.

5. Dé por supuesto que todos los ácidos y las bases son corrosivos y manéjeloscon precaución.

6. Dé por supuesto que respirar vapores de disolventes puede tener efectosfisiológicos adversos.

• Ubicación de los productos

1. Antes de usar un producto químico, consulte la etiqueta.

2. Los productos nunca se acumularán en las mesas de laboratorio o en lasvitrinas. Siempre deberán retornarse a la estantería de donde se tomaron.

3. Todas las botellas, matraces, etc., que contengan reactivos o muestras,deberán estar perfectamente etiquetados y tapados.

• Equipos de primeros auxilios

Debe de existe un botiquín en el laboratorio, el cuál será usado previa autorizacióndel asesor

No debe utilizarse un reactivo sin haber leído previamente toda la informacióncontenida en su etiqueta, prestando especial atención a los símbolos depeligrosidad y a las recomendaciones para su correcto manejo. Las etiquetas dedisolventes y reactivos contienen una serie de símbolos de peligrosidad, deacuerdo con las normas vigentes en la Unión Europea, que deben tenerse encuenta para el manejo de la sustancia.

• Normas de trabajo para el laboratorio.

Con el objetivo de que vayas aprendiendo cómo realizar tus actividadesexperimentales de manera correcta y para que evites en lo posible un accidente,considera lo siguiente:

a) Para prender un mechero de Bunsen, primero se enciende un cerilloy se acerca a un lado del tubo del mechero. Después, poco a poco,se abre la llave del gas. La entrada de aire se regula abriendo ocerrando las ventanillas ubicadas en la parte inferior del tubo. Laflama debe tener coloración azul, lo que indica que la mezcla deaire-gas es la correcta.

b) Para evitar una reacción violenta entre un ácido y el agua, primerodebe agregarse al recipiente esta última y después, poco a poco,agrega la cantidad de ácido que se requiere. Se debe deslizar elácido sobre un agitador y continuamente mover la mezcla.

c) Una varilla o alambre de cualquier metal debe calentare sujetándolopor medio de una pinza, nunca con la mano, para evitarquemaduras.

d) Un tubo de ensayo debe calentarse tomándolo con unas pinzas y secuida que la boca del tubo no esté orientada hacia ninguna persona,para evitar que la sustancia al calentarse salpique y produzcaquemaduras. Un tubo de ensayo que vaya a calentarse en unallama, no deberá llenarse a más de la mitad de su capacidad ydeberá moverse de un lado a otro con movimientos rápidos de lamano.

e) Al hacer una conexión eléctrica, revisen que las conexiones esténbien hechas y recúbranlas con cinta aislante, además de verificar elbuen estado del cable en todas sus partes. Ello evitará cortoscircuitos y, por tanto, descargas eléctricas.

f) Para medir la temperatura con un termómetro de laboratorio, debencuidar que el bulbo que contiene el mercurio, permanezca sumergidoen la sustancia a la que se requiera determinar su temperatura, yaque si sacan el bulbo, inmediatamente variará la temperatura yleerán una temperatura incorrecta.

g) Para medir el volumen de un líquido contenido en una probeta, sedebe colocar el ojo a la altura de la superficie libre del líquido. Comola superficie libre del líquido se curva por la fuerza de cohesiónexistente entre el líquidos y el vidrio, se forma lo que se llama unmenisco cóncavo.

QUE HACER EN CASO DE UN ACCIDENTE?

Mientras que la corrosión, explosión y los incendios son riesgos claramenteperceptibles, la toxicidad de un compuesto químico suele resultar menos evidente.El procedimiento más seguro para evitar sus efectos consiste en no permitir queninguna sustancia extraña a nuestro organismo penetre en él. Merece la penaseñalar que el globo ocular es la zona corporal a través de la cual las sustanciasquímicas se absorben más rápidamente, así como que la mayoría de losdisolventes orgánicos, debido a su volatilidad, son particularmente peligrosos y seha de evitar siempre la inhalación de sus vapores, además del contacto con la piel.

• Deben avisar inmediatamente a su asesor.

• Revisen que exista un botiquín de primeros auxilios en su salón declase y también uno en el laboratorio. En caso de no ser así,póngase de acuerdo para que, entre todos aportes los materiales ymedicamentos necesarios para conformar su botiquín.

• Es importante saber que si se produce una quemadura en la pielocasionada por un ácido o por contacto con una parrilla o cualquierotra fuente de calor, se debe lavar la parte afectada con aguaabundante, después se le unta aceite y se debe acudir con unmedico a la brevedad posible para que la revise.

Práctica 1. Conocimiento del material de Laboratorio

Objetivo.

El alumno identificará el material mas frecuentemente utilizado en el laboratorio deQuímica, y anotará su uso, con lo cual adquirirá la destreza para limpiarlo.

Introducción.

Es muy importante que el alumno se familiarice con cada uno de los aparatos,sustancias químicas, el equipo y el material frecuentemente utilizados, puesdominándolos pueden llegar a seleccionarlos y manejarlos adecuadamente, con locual desarrollará la habilidad necesaria para realizar las practicas de este manual.

Además de conocer los nombres y los usos del equipo del laboratorio, debeaprender a utilizar las técnicas de cuidados necesarios para limpiarlos yconservarlos en buen estado.

Material:

Equipo de uso común en el laboratorioMaterial de laboratorioDetergente

Procedimiento:

1. Mostrar los diferentes materiales de laboratorio e indicar el nombre y los usosde cada uno. El alumno hará una representación gráfica anotando los diferentesusos que tienen los materiales y efectuara el lavado correcto de 5 recipientes devidrio.

Nombre Dibujo Uso

Observaciones:

Conclusiones:

Tema: Introducción (Conocimiento de material de laboratorio)Practica 2: Uso de la balanza granataria

Objetivo:El alumno conocerá el uso de la balanza granataria y procederá a pesar objetos,adquiriendo destreza que le permitirá el uso correcto para abordar procedimientosprácticos en el laboratorio.

Introducción.

Balanza, dispositivo mecánico o electrónico empleado en laboratorios, empresas eindustrias para determinar el peso o la masa (debido a la relación que existe entreambas magnitudes) de un objeto o sustancia; también puede denominarsebascula en algunos casos. El mecanismo para pesar mas sencillo es la balanzade brazos iguales.

Algunas balanzas modernas que emplean los mismos principios que la balanza debrazos iguales o la romana, pueden efectuar pesadas muy precisas. Lasbalanzas de precisión empleadas en laboratorios científicos son capaces dedeterminar el peso de pequeñas cantidades de material con una precisión de unamillonésima de gramo.

Materiales

- Balanza granataria- 5 diversos objetos a pesar

Procedimiento

1.Coloca la balanza en una base horizontal.

2. Calibrar la balanza a cero con el tornillo de calibración que se encuentra debajodel plato porta muestras (una vez calibrada procura que no se cambie de lugar, delo contrario calibrar nuevamente).

3. En forma individual pesa los cinco diferentes objetos en tres ocasiones cadauno, discute con tus compañeros y anota tus resultados.

Conclusiones.

Escribe tus conclusiones y discute con tus compañeros acerca de sus resultados.

Actividad.

• Investiga en que consisten los conceptos de precisión y exactitud.• Entrega un reporte a tu asesor docente.

Tema: Introducción (Conocimiento de material de laboratorio)

Practica 3 : Medición correcta de volúmenes de pipeta, probeta ymatraz aforado

Objetivo: El alumno conocerá el material de laboratorio que es utilizado paramedir volúmenes, utilizara dicho material y tendrá la oportunidad de comprobar suutilidad.

Introducción.

Al medir volúmenes, se debe considerar que los líquidos forman un Meñisco en elrecipiente que los contiene; este será más grande o más pequeño conforme aldiámetro de la boca del recipiente.El material más confiable para preparación de soluciones es el matraz aforado.

La forma del meñisco y la forma correcta de apreciarlo se ilustra a continuación:

Por ejemplo, si se desean medir 25 ml de un liquido en una probeta, aprecia lo quese propone.

Materiales y substancias - Agua

- Pipeta 10 ml- Probeta

- Matraz aforado 100 mlAforo 25 ml. Procedimiento

1) Mide con la pipeta 10 ml de agua y viértelos en elmatraz aforado

Repite esta operación hasta llenar el matraz en su marca de aforo

2) Observa tus resultados en la marca del matraz ydiscute conTus compañeros la forma correcta de medirvolúmenes.

3) Con ayuda de la probeta realiza la misma operacióndel paso 1 y 2.

Observaciones

Conclusiones Realiza tus dibujos y anota tus conclusiones.

Actividad.

Entrega un reporte a tu asesor docente que incluya las aplicaciones del materialpara medir volúmenes en la industria.

UNIDAD I. MATERIA Y ENERGÍA.

Tema: 1.2.3. Propiedades Específicas.

Practica 4: Propiedades específicas o intensivas de la materia.

Objetivo: Determinar el valor de algunas de las propiedades especificas ointensivas de la materia, de tal manera que podamos identificar una sustancia deotra.

Introducción:

La masa presenta propiedades generales y específicas. Las generales, tambiénllamadas extensivas, son aditivas y las presenta toda sustancia, pues dependende la cantidad de masa en estudio y son, por ejemplo: masa, el peso, la inercia, lalongitud, el volumen, a divisibilidad, etc; no nos sirven de mucho en cuanto a suvalor para identificar una sustancia.

Las propiedades específicas o intensivas sí nos sirven para identificar o diferenciaruna sustancia de otra. Su valor es específico y no depende de la cantidad demasa en estudio, ejemplos: temperatura, densidad, color, índice de refracción,puntos de fusión y ebullición, poder oxidante y reductor, acidez, dureza,solubilidad, presión de vapor, etc.

Materiales y Substancias:

• Un pliego de cartoncillo grueso, pero flexible• Una cinta adhesiva• Una lámpara de alcohol o mechero de bunsen• Una regla graduada• 200 g de sal• 200 g de arena• 100 ml de leche• 100 ml de aceite comestible• Agua

• Un termómetro de mercurio• Un soporte completo o tripié con tela de alambre• 200 g de azúcar• Una balanza• 3 vasos de unicel o plástico• Un vaso de precipitados de 250 ml• Una hoja de papel delgado

Procedimiento:

1. Formar equipos de 4 personas.2. Con el cartoncillo grueso construyan tres cubos iguales de cuatro

centímetros de cada uno de sus lados. Péguenlos y refuércenlos con lacinta adhesiva.

3. Determinen el volumen de uno de los cubos, que será el mismo que tenganlos otros dos ya que son iguales. Para ello recuerden que V=l3 Escriban elvalor que calcularon en una libreta especial para sus actividadesexperimentales.

4. Llenen los cubos, uno con azúcar, otro con sal y el tercero con arena.5. Con la balanza determinen la masa en gramos, de cada cubo y anoten su

valor. Masa del cubo de azúcar Masa del cubo de sal Masa del cubo de arena¿Observan que, no obstante que los tres cubos tienen el mismo volumen, sumasa es diferente? ¿Cómo explican este hecho?

6. Dividan el valor de la masa en gramos de cada cubo entre su volumenexpresado en centímetros cúbicos y anoten el valor obtenido en g/cm3.

Masa del cubo con azúcar =Volumen del azúcar

Masa del cubo con sal = Volumen de la sal

Masa del cubo con arena = Volumen de la arena

¿Cuál de los tres cocientes les da mayor resultado?¿Cuál de los tres cocientes les da menor resultado?¿Cómo explican el porqué de que los cuerpos diferentes pueden tener el mismovolumen, pero sea distinta su masa?

7. Marquen con números del 1 al 3 los vasos de unicel o plástico. Con labalanza determinen su masa en gramos y anótenla:

Masa del vaso 1Masa del vaso 2Masa del vaso 3

8. Ayudándose con un vaso de precipitados, agréguenle 100 ml de agua alvaso 1, 100 ml de leche al vaso 2 y 100 ml de aceite al vaso 3.

9. Con la balanza, determinen la masa en gramos de los 100 ml de agua,incluyendo al vaso que la contiene y midan la masa de los 100 ml de agua,solos. Para ello, restar a la masa total, es decir, el valor de la masa de los100 ml de agua incluyendo el vaso, la masa del vaso solo. Escriban suvalor:Masa de los 100 ml de agua =

Repitan el procedimiento y determinen la masa de los 100 ml de leche y delos 100 ml de aceite. Anoten sus valores:

Masa de los 100 ml de leche =Masa de los 100 ml de aceite =

10. Dividan el valor de la masa, en gramos, de cada líquido entre su volumenen centímetros cúbicos y anoten el valor obtenido en g/cm3.

Masa del agua =Volumen del agua

Masa de la leche =Volumen de la leche

Masa del aceite =Volumen del aceite

¿Cuál de los tres cocientes les da mayor resultado?¿Cuál les da menor resultado?¿Cómo explican el porqué los líquidos diferentes pueden tener el mismovolumen, pero su masa distinta?

Al conocer el valor del cociente que resulta de dividir la mas de una sustanciaentre el volumen que ocupa, ¿creen que se pueda identificar dicha sustancia? Sí ono, ¿por qué?

11. Con la balanza midan 100 g de sal colocados sobre el papel delgado. Ahoramidan con el vaso de precipitados un volumen de 100 ml de agua ydeterminen con el termómetro su temperatura y anótenla.

Agreguen, poco a poco, sal al agua y agiten la mezcla vigorosamente hastaque observen que ya no se disuelve en el agua. Determinen la cantidad de salque se disolvió en los 100 g de agua a la temperatura que determinaron. Para

ello, midan con la balanza la masa de sal que les quedó en el papel y réstenlea los 100 g que tenían originalmente. Escriban la cantidad de sal que puedeser disuelta en 100 ml de agua a la temperatura medida.

Repitan el mismo procedimiento, pero ahora calienten el vaso de precipitadoscon los 100 ml de agua a una temperatura de 60º C, con una lámpara dealcohol o un mechero de bunsen. Escriban la cantidad de sal que puede serdisuelta en 100 ml de agua a esa temperatura.¿Cómo influye la temperatura en la cantidad de sal que puede ser disuelta en100 ml de agua?

12. Viertan 150 ml de agua en un vaso de precipitados y póngalo a calentar.Determinen con el termómetro la temperatura a la que hierve el agua yescríbanla.Sigan calentando el agua durante otros tres minutos después de quecomenzó a hervir, vuelvan a medir la temperatura y escríbanla:¿Cambia el valor de la temperatura de un liquido, si se sigue calentandodespués de que comienza a hervir?

Si pusieran a hervir alcohol, creen que la temperatura a la cual hierve serámayor, igual o diferente a la temperatura a la cual hierve el agua, y porqué?

¿Creen que si se conoce la temperatura a la cual hierve un liquido en undeterminado lugar, por ejemplo a nivel del mar, es posible identificar de quéliquido se trata? Sí o no, ¿por qué?

13. Intercambien ideas y propongan un procedimiento para determinar latemperatura a la cual se funde el hielo, es decir cuando el agua del estadosólido pasa al liquido y escríbanlo.

De igual manera, propongan un procedimiento para determina r la temperaturaa la cual se funde la parafina de una vela y escríbanlo.

¿Podrían identificar de qué sólido se trata, si conocen la temperatura a la cualse funde en un determinado lugar, por ejemplo, a nivel del mar? Sí o no, ¿porqué?

Conclusiones:

Tema: 1.2.4. Fenómenos Físicos.

Practica 5 : Medición Cualitativa de la Densidad de algunos Líquidos

Objetivo: El alumno comprobara la densidad de algunos líquidos a través de lamedición cualitativa de sus densidades.

Introducción

En las soluciones casi siempre existe un límite en la cantidad de sustancia disuelta(soluto) por el solvente. Sin precisar cantidades se dice que una solución esdiluida cuando la cantidad de soluto que forma parte de las soluciones espequeña. Una solución es concentrada cuando la cantidad de soluto es grande.

La solución saturada es aquella que contiene la mayor cantidad posible desustancias disueltas. Solución sobresaturada es la que por acción de energíacalorífica, se logra la mayor disolución de una mayor cantidad de substancia, sinembargo, al volver a la temperatura ambiente cristaliza el excedente de soluto.

La concentración (proporción de soluto que constituye la solución) se acostumbraa expresar en términos cuantitativos en:

• Soluciones en por ciento. % Expresa el número de gramos del soluto en 100gr de solución.

• Solución molar. M. Un mol de soluto/litro de solución.• Solución normal. N. Un eq.gr. de soluto / litro de solución.

Materiales y substancias:

• Agua de mar• Agua destilada• Alcohol etílico• 3 vasos de precipitado• 2 popotes• Pedazo de plastilina

Procedimiento

1.- Formar un pequeño densímetro. Los popotes se cortan de tal manera que seande igual tamaño, posteriormente se toma un pedazo de plastilina y se forman trescírculos para los tres popotes del mismo tamaño y se colocan en los extremos delos popotes.

Popote PlastilinaDensímetro

2.- En los vasos de precipitado se colocan las sustancias (200- 250 ml),identificando cada una de ellas.

A}

3.- Se introducen nuestros densímetros en cada uno de los vasos de precipitado.

Substancia 1 Substancia 2 Substancia 3

Observaciones:

Conclusiones:

Cuestionario:

1.- ¿Por qué flota el densímetro en los 3 líquidos?

2.- ¿Por qué flotan en forma diferente?

3.- ¿Cuáles son las densidades del agua destilada y alcohol etílico?

AguaDestilada

AlcoholEtilico

Aguade Mar

Tema: 1.2.4. Fenómenos Físicos.

Práctica 6 : Un gas más ligero que el aire y un gas más pesado que elaire

Objetivo: El alumno identificara las diferencias que existen entre diferentes ases através de las características de cada uno de ellos.

Introducción

La densidad de un cuerpo, es la relación entre la masa y el volumen de dichocuerpo.La densidad de sólidos y líquidos, es la masa (en gramos) de un centímetro cúbicoo mililitro de ese cuerpo.La densidad de los gases, es la masa (en gramos) de un litro del gas.La densidad del aire es igual a 1.18g/L (1.18 gramos por cada litro)

Materiales y substancias

• Acido clorhídrico• Limadura de fierro• Acido acético• Bicarbonato de sodio• 6 globos (tamaño mediano)• Hilo• 2 botellas anchas , con entrada de rosca. Se suiere las botallas sean de vidrio.

Procedimiento

1.- Se pone en una de las botellas la limadura de fierro y en la otra el bicarbonatode sodio.

Bicarbonato De sodio limadura de Fe

2.- Se tienen listos el ácido acético y clorhídrico, los dos diluidos.

Acido clorhídricoAcido acético diluidodiluido

3.- Se agrega el ácido clorhídrico a la limadura de hierro e inmediatamentedespués se coloca uno de los globos en la entrada de la botella y se sostiene conlos dedos, se deja un tiempo para que ocurra la reacción química entre el metal yel ácido, obteniéndose el hidrogeno que es el gas contenido en el globo,posteriormente el globo se retira y se amarra.4.- Se agrega el ácido acético al bicarbonato de sodio e inmediatamente despuésse coloca uno de los globos en la entrada de la botella y se sostiene con losdedos, se deja un tiempo para que ocurra la reacción química entre el bicarbonatode sodio y el ácido acético, obteniéndose el bióxido de carbono que es el gascontenido en el globo, posteriormente el globo se retira y se amarra.

5.-Se infla un tercer globo, pero este se inflara con aire.

6.- Amarra los globos con el hilo y déjalos libres.

Observaciones

Conclusiones

Cuestionario

1.- ¿Por qué los globos se mantienen a diferentes alturas?

2.- ¿Al derramarse petróleo en mares y océanos, ¿el peligro para aves ymamíferos marinos es el mismo que para peces y otros organismos que viven enel fondo del mar o es diferente? ¿por qué?

3.- ¿ Por qué es relativamente fácil retirar el petróleo derramado en mares yocéanos?

Tema: 1.2.5. Fenómenos químicos

Practica 7 : Fabricación de un plástico sintético.

Objetivo: El alumno identificara las propiedades físicas y químicas de la materia,sus fenómenos y cambios mediante la identificación de sus características.

Introducción

Podemos decir que en una reacción química en donde se produce un fenómenoquímico, se distingue de un fenómeno físico por lo siguiente:a) Son procesos en los que las substancias que intervienen se transforman en

otras de naturaleza distinta de la de aquellas con las que se inicio el proceso.b) En una reacción química: Si se desprende energía el proceso es exotérmico y

si se consuma el proceso es endotérmico.c) A diferencia de lo que ocurre con los fenómenos físicos, los cambios químicos

son difíciles de invertir, es decir, volver a obtener las substancias originales.

Materiales y Substancias:

20ml de resistol 850Color vegetalAguaDetergente, bórax, almidónAgitador

Procedimiento

1. Coloca 20ml de resistol en un vaso de vidrio, agrega color artificial

2. Mezcla perfectamente hasta que el color sea parejo

3. Agrega un chorrito de la solución de detergente, bórax y almidón (previamentepreparada con una cucharadita de cada uno y 15ml de agua), a la mezcla delobtenida del paso 2.

4. Cuando la mezcla se despegue del recipiente, colócala en tus manos quehabrás humedecido con la misma solución.

5. Amásala hasta que tenga la consistencia deseada para formar una pelota(puedes formar cualquier figura).

Observaciones

Conclusiones

Cuestionario

1.Con la formación de la pelota, identifica y describe si se trata de un fenómenofísico o químico. ¿Por qué?

2.Describe las características de las substancias que utilizaste.

3. ¿Cuáles son la propiedades físicas que presenta la pelota?

Tema: 1.2.8. Elementos, compuestos, y mezclas

Practica 8: Elementos, compuestos y mezclas.

Objetivo: Aprender a manejar algunos elementos químicos mezclas ycompuestos

Introducción:

Las sustancias son los materiales con los que trabaja el químico y pueden serpuras o no. Las sustancias puras se clasifican en elementos y compuestos. Loselementos son sustancias simples que no pueden descomponerse por métodosquímicos ordinarios en algo más sencillo. En la actualidad se conocen 109elementos diferentes, 92 de los cuales son naturales y el resto artificiales. Lamínima unidad material que puede existir representando las características de unelemento, el átomo. Un elemento tiene átomos iguales entre sí y diferentes a losde otro elemento.Los compuestos son sustancias que resultan de la unión química de dos o máselementos en proporciones definidas, se combinan de tal manera que ya no esposible identificarlos por sus propiedades originales e individuales y sólo unaacción química los puede separar.

Las mezclas son el resultado de la unión física de dos o más substancias(elementos o compuestos) que al hacerlo conservan sus propiedades individuales.La composición de las mezclas es variable y sus componentes siempre podránsepararse por medios físicos o mecánicos.

Materiales y Substancias:

• Una pinza para tubo de ensayo• Un mechero de bunsen o lámpara de alcohol• Cinco frascos pequeños de vidrio• Una tela de alambre con asbesto• Dos goteros• Un rejoj con segundero• Una espátula o una navaja

• Una balanza granataria• Dos tubos de ensayo de 16x150mm• 6 g de azúcar• 6 g de sal• 25 ml de alcohol etílico• 30 ml de aceite comestible• 4 g de bicarbonato de sodio• 30 cm de alambre de hierro• 30 cm de alambre de cobre• 10 ml de vinagre• una papa cruda• 20 ml de yodo líquido20 ml del leche

Procedimiento:

1. Observen cada una delas sustancias Intercambien ideas y anoteninformación, si se trata de un elemento, o un compuesto, o una mezcla.

Alcohol______________________ Hierro_________________________Azúcar______________________ Vinagre________________________Sal_________________________ Papa__________________________Aceite_______________________ Yodo líquido_____________________Bicarbonato___________________ Leche____________________________Cobre________________

2. Con pinza sujeten un extremo del alambre de cobre. Enciendan elmechero de bunsen y coloquen el alambre sobre la flama para calentarlo enun solo punto hasta obtener un color negro. Dejen enfriar el alambre,colocándolo encima de la tela de alambre con asbesto. Después raspen conla espátula o navaja la parte negra del alambre. Obsérvenla y constaten:¿el polvo negro que rasparon es un elemento o un compuesto y por que?

3.En un frasco de vidrio coloquen 2g de bicarbonato de sodio y agreguenlenta mente 20 gotas de vinagre (ácido acético) para que observen quésucede. Describan lo que observan:

¿Se formaron nuevas sustancias? Sí o no por qué

4. En otro frasco repitan el punto anterior, pero en lugar de ponerle bicarbonatode sodio, agreguen 2 g de harina y después las gotas de vinagre. ¿Qué observan?

¿Podrían diferenciar entre una muestra de harina y otra de bicarbonato, con baseen lo observado? Sí o no y por qué.

5. Partan la papa a la mitad y sobre su pulpa agreguen una o dos gotas de yodolíquido. Describan lo que observan.

6. Coloquen 30 ml de aceite comestible en un frasco de vidrio y agréguenle 30 mlde agua. Agiten las dos sustancias y déjenlas reposar tres minutos. Describan loque observan y cómo lo explican.

8.Coloquen en un frasco de vidrio 50 ml de agua, agréguenle 3 g de azúcar.Agítenlo y describan lo que observan.

9. Repitan el punto anterior en otro frasco, pero ahora agreguen sal al agua.Describan, ¿qué sucede y cómo lo explican?

Observaciones:

a) Al raspar con la espátula o una navaja la parte negra del alambre, obtuvisteun polvo negro. Éste es un compuesto químico llamado óxido de cobre yque se produjo al combinarse químicamente el oxígeno del aire con elcobre una vez que calentamos el alambre.

b) Al agregarle el vinagre al bicarbonato de sodio, se produce un cambioquímico al combinarse los dos compuestos y se transforman en tresnuevos compuestos químicos: el acetato de sodio, el dióxido de carbono yel agua. En el frasco de vidrio queda una mezcla de acetato de sodio yagua, ya que el dióxido de carbono se desprende. Cabe señalar quetrabajaste con compuestos químicos, formados por los elementos C, H, O, yNa.

c) La papa se combina químicamente con el yodo, esto se debe al almidónque es un compuesto químico contenido en ese tubérculo en un 15%, porello produce una coloración azul-violeta.

d) Al agregarle agua al aceite, observan que se forma una mezclaheterogénea y después de dejarla reposar, se separan las dos sustanciasya que no se disuelve una en otra, es decir, no se mezclan entre sí al estaren contacto.

e) Al agregar azúcar al agua y agitar las dos sustancias, observaron que elazúcar se disuelve en el agua para formar una mezcla homogénea. Lomismo sucede al agregarle sal al agua. Decimos que se forma una mezclahomogénea porque los componentes se distribuyen uniformemente y todala mezcla tiene las mismas propiedades. Sin embargo, las sustancias no secombinan químicamente, por ello conservan cada una de sus respectivaspropiedades físicas y químicas.

Conclusiones:

Tema: 1.2.9. Métodos de separación de mezclas.

Practica 9 : Métodos de separación: Precipitación y filtración.

Objetivo: Conocer con claridad las operaciones de precipitación, filtración ylavado, básicas en los procesos químicos, y aplicar correctamente las técnicasutilizadas.

Introducción:

La precipitación es una operación eficaz y sencilla utilizada en el laboratorio paraobtener sustancias insolubles, o muy poco solubles. Tiene lugar al mezclar dosdisoluciones que contiene cada una, una especie reaccionante de la reacción deprecipitación. Si en el transcurso de la reacción la concentración de losreaccionantes llega a superar el producto de solubilidad correspondiente, seproducirá la precipitación.

Vamos a analizar el caso de una sustancia insoluble. Sean dos disoluciones decarbonato sódico (Na2CO3) y de cloruro cálcico (CaCl2), ambas sales estántotalmente disociadas. Al mezclarlas, los iones presentes Na+, CO3

2-, Ca2+, y Cl-se pondrán en contacto, pudiendo dar lugar a NaCl y CaCO3 . El carbonato cálcicoes insoluble y por tanto comenzará a precipitar casi instantáneamente al ser muypequeño su producto de solubilidad.

Na2CO3 = 2 Na+ + CO32- CaCl2 = Ca2+ + 2 Cl-

CO32- + Ca2+ = CaCO3

La siguiente operación después de obtenido el producto es separar la fase sólidade la líquida. A esta operación se le llama filtración.A continuación se realiza el lavado. Esta operación se realiza usando pequeñascantidades del disolvente para evitar que algo de líquido sobrenadante quedeadherido al precipitado.

Material y Substancias:Mechero Bunsen con trípode y tela metálicaBalanzaVasos de precipitados de 100 mlEmbudo de vidrioEmbudo BuchnerPapel de filtroVarilla de vidrioMatraz quitasato de 250 ml; trompa de vacío.Carbonato sódicoCloruro cálcico.

Procedimiento:

1. Se pesan unos 5 g de CaCl2 con la mayor rapidez posible. Por ser unasustancia muy higroscópica absorbe agua del aire con gran rapidez, dificultandosu pesada. Se disuelve en la cantidad más pequeña de agua que sea posible. Serealizan los cálculos según la reacción [1] para conocer la cantidad de Na2CO3necesaria, pesando ésta con ligero exceso. Disolviéndola también en la menorcantidad de agua posible. Se calientan ligeramente, por separado, las dosdisoluciones hasta unos 50ºC y se vierte la disolución de carbonato sódico sobrela de cloruro cálcico, agitando primero la mezcla con una varilla y dejándoladespués reposar hasta que esté fría.

2. A continuación se lleva a cabo la filtración. Ésta se puede realizar de dosformas: a presión normal o a presión reducida, es decir a vacío.En el primer caso se utiliza un embudo de vidrio y un trozo de papel de filtro. Unavez colocado el papel sobre el embudo se vierten sobre él unos mililitros deldisolvente empleado (en este caso agua destilada), con objeto de que el papel seadhiera a las paredes del embudo. A continuación se verterá la mezclareaccionante.3. En el caso de la filtración a vacío se utilizará un embudo Buchner, de porcelana,con su papel de filtro correspondiente, y como recipiente un matraz quitasato,especial para vacío, conectado con una goma a la corriente de agua que produceel vacío.

4. Una vez montado el sistema se toma el vaso de precipitado que contiene lamezcla fría, y ayudándose de una varilla, se comienza a verter dicha mezcla sobreel embudo. La succión que produce la trompa de vacío hará que el líquido pasecon rapidez. Para evitar pérdidas de precipitado, se lavará el vaso de precipitadocon agua destilada para arrastrar todo.

5. A continuación, se lavará el precipitado con pequeñas porciones de disolventesin dejar de succionar con la trompa de vacío.

6. El precipitado se recoge sobre una cápsula de porcelana y se deja secar en laestufa.

Observaciones.

Conclusiones:

Cuestionario:

1. Explica con tus propias palabras las operaciones de precipitación y filtración.

2. Las operaciones de precipitación y filtración son métodos de separación demezclas químicos o mecánicos. Explicar brevemente ¿por qué?

UNIDAD III. CLASIFICACIÓN PERIODICA DE LOS ELEMENTOS.

Tema: 3.3.1. Propiedades de los metales y no metales.

Practica 10 : Obtención de oxigeno y cloro para observar suspropiedades.

Objetivo. Que el alumno distinga las propiedades de los no metales: oxigeno ycloro

Introducción:

A medida que se fueron descubriendo los elementos químicos, se observaronciertas semejanzas entre ellos. En1869 Mendeleiev dio a conocer una clasificaciónen la que relacionaba las propiedades de los elementos con sus pesos atómicos.Posteriormente, con la utilización de los rayos x Se descubrieron los númerosatómicos de mas elementos y Henry Moseley, en 1914 mostró que el Numeroatómico era la propiedad ordenadora entre los elementos. También se encontrarondiferencias entre los diferentes elementos.

Materiales y Substancias:

Un vaso de precipitados de 100 ml1 gramo de clorato de potasioUn vidrio de reloj50 ml de agua oxigenada5 gramos de bióxido de mangan10 ml de HCl concentrado

Procedimiento:

1. En el vaso de precipitados deposita el agua oxigenada, después deposita elbióxido de manganeso como puedes ver el agua oxigenada empieza a burbujear.2. Inmediatamente coloca el vidrio de reloj sobre el vaso, cuando ya no hayaburbujas acerca una paja encendida pero que no tenga flama.3. Quita el vidrio de reloj, veras que la pajilla vuelve a encenderse esto se debe aque el gas que se obtuvo es comburente.4. Vuelve a tapar el vaso, luego quita la tapa otra vez y vuelve a acercar la pajilla

y la pajilla vuelve a encenderse.

Observaciones:

Conclusiones:

Cuestionario:

1.- ¿Que función crees que desempeña el bióxido de carbono?

2.- ¿que gas crees que se generó?

3.- Con ayuda de tu profesor completa la reacción

H2 O + MnO2 _________________

Realiza este otro experimento

1. Monta el aparato que se muestra en la figura2. Coloca en el matraz 1 gramo de MnO2 y ciérralo con un tapón que tieneadaptado el tubo de desprendimiento y un embudo de seguridad.3. Coloca en el embudo 10 ml de HCl observa el gas que se forma, es cloro cuyo

numero atómico es 17.4. Acerca un pedazo de papel rojo o azul y observa lo que sucede, anota tusobservaciones y escribe la reacción

HCl + MnO2 ______________

UNIDAD IV. ENLACES QUÍMICOS.

Tema: 4.2.1. y 4.2.2. Enlace iónico y covalente.

Practica 11 : Identificación de enlaces iónicos y covalentes

Objetivo: Al finalizar la practica, el alumno, en función de las propiedades de unasubstancia, determinara el enlace y la polaridad de éste.

Introducción:

Los átomos de un compuesto químico se encuentran unidos entre sí, mediantefuerzas de atracción, a las cuales se les denomina enlace químico. La unión delos elementos de la tabla periódica genera partículas como: moléculas, radicaleso iones.Una de las características principales de los gases nobles e inertes es su extremaestabilidad, debido a que sus niveles energéticos se encuentran completos.El enlace iónico se forma entre dos átomos, uno positivo (metálico) y otro negativo(No- metálico). El enlace covalente puede ser: polar, no-polar o coordinado.

Se realiza entre dos no-metales, con sus diferentes variaciones entre cada unode ellos. También existe el enlace metálico y se lleva a cabo cuando se combinandos o mas elementos metálicos. Y el enlace por puente de hidrogeno que tienepropiedades muy importantes.

Materiales y Substancias:

4 vasos de precipitados de 100 ml25ml de solución de azúcarcircuito eléctrico abierto25ml de ácido clorhídrico25 ml de solución de cloruro de sodio25ml de agua destilada

Procedimiento:

1. En 4 vasos de precipitados de 100 ml agrega las siguientes soluciones; en elprimero 25ml de agua destilada; en el segundo, solución de cloruro de sodio; en eltercero, solución de azúcar, y en el cuarto ácido clorhídrico.

2. Mide la conductividad eléctrica introduciendo en cada una de las soluciones lasterminales de cobre, cerrando el circuito. Anota lo que ocurre.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Completa lo siguiente:

Conductor eléctrico Polar / no polar

Solución de cloruro de sodio

Solución de azucar

Acido clorhídrico

Agua destilada

Observaciones:

Conclusiones:

Cuestionario1.-¿Cómo distingues un tipo de enlace ?

2.-¿ Por que crees que los compuestos iónicos conducen electricidad?

3.- ¿Cuantos electrones participan en un enlace covalente doble entre dosátomos?

UNIDAD V. NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS

Tema: 5.2.4. y 5.2.6. Oxidos no metálicos y oxiácidos.

Practica 12 : Obtención de un oxido no metálico y un ácido.

Objetivo: Que l el alumno repase las reglas par dar nombre y formula química alos óxidos no metálicos, ácidos y sales. Que experimente con reacciones que dencomo productos este tipo de compuestos.

Introducción:

L a tabla periódica larga ha sido el resultado de muchos años de investigación; deigual manera, la nomenclatura de los elementos químicos también se llevobastantes años para llegar a la nomenclatura actual. Es muy importante conocerlos símbolos de todos lo elementos ya que estos nos proporcionan bastanteinformación, para poderlos manejar adecuadamente; en la nomenclatura de losanhídridos es indispensable para utilizarla adecuadamente.

Materiales y Substancias:

Cucharilla de combustión 0.1 gr. de azufrematraz de Erlenmeyer con tapón de corchoagua caliente mechero de alcohol de de Bunsen papel tornasol azul

Procedimiento:

1. Toma 0.1 gr. de azufre y colócalo en una cucharilla de combustión, llévala a laflama del mechero.2. Cuando se observe una flama azul, introduce la cucharilla en el matraz Erlen

Meyer que contiene 50ml de agua a 50°C

3. Agita constantemente durante 3 minutos y ten cuidado de que la cucharilla notoque el agua, introduce una tira de papel tornasol azul.

Observaciones:

Conclusiones:

Cuestionario:

Completa las siguientes reacciones:

S + O2 SO2 + H2O

Anota el nombre de los productos de las reacciones anteriores

Con qué otros nombres se conocen óxidos no metálicos

Que le ocurrió al papel tornasol__________________________________________________________________

Experimento 2.

Materiales y Substancias:

Papel tornasol azul1ml de solución de cloruro de bario a 2%Tubo de ensayo2ml de ácido sulfuroso del experimento 12 gotas de indicador de anaranjado de metilo

Procedimiento:

1. En un tubo de ensayo coloca 1 ml de solución de cloruro de bario y agrega2ml de ácido sulfuroso preparado anteriormente.2. Agita violentamente durante varios minutos e introduce una tira de papel azultornasol observa lo que pasa y agrega 2 gotas de anaranjado de metilo

Observaciones:

Conclusiones:

Cuestionario:

Completa la siguiente reacción:H2 SO3 + Ba Cl2

¿Que le ocurrió al papel tornasol?_______________________________________________________

¿Para que se utilizó el anaranjado de metilo?______________________________________________

Tema: 5.2.6. Oxiácidos.

Practica 13 : Comprobación de acidez de una substancia.

Objetivo: El alumno comprobará la acidez de una substancia (vinagre), utilizandoel método analítico.

Introducción:

El vinagre es un producto natural que se obtiene del vino por acción de unasbacterias conocidas como Acetobacter aceti. Estos microorganismos oxidan eletanol del vino hasta convertirlo en ácido acético. De esta oxidación sacan energíapara su metabolismo, del mismo modo que nosotros oxidamos la glucosa hastaCO2 y H2O.

Materiales y Substancias:Matraz ErlenmeyerBuretaVinagre blancoAguaAgua destiladaDisolución alcohólica de fenolftaleína

Procedimiento:

1. Tomar 50 ml de vinagre con una pipeta y diluirlos en agua hasta un volumen de500 ml. Agitar con el matraz tapado para homogeneizar la disolución.

2. Tomar 25 ml de la disolución anterior con una pipeta y depositarlos en unmatraz erlenmeyer.

3. Añadir unos 50 ml de agua destilada. No es necesario medirlos porque nointerviene en la reacción y sólo se usan para aumentar el volumen y para que lavaloración sea más cómoda.

4. Añadir también 3 o 4 gotas de disolución alcohólica de fenolftaleína.

5. Llenar la bureta de disolución de NaOH (0,1 M), cuidando que no quedenburbujas de aire.

6. Valorar la disolución problema de vinagre hasta que la fenolftaleína vire a rojo.Anotar entonces la cantidad añadida desde la bureta.

7. Efectuar los cálculos correspondientes para averiguar la concentración en ácidodel vinagre

Observaciones:

Conclusiones:

Cuestionario:

1. Identifica la substancia conocida y desconocida del experimento.

2. ¿Cual es la concentración del NaO (hidróxido de sodio)?

3. ¿Cuál es la concentración del vinagre?, Aplica la siguiente formula.

V1 M1 =B V2 M2

4. Basándose en la escala de pH determinar si el vinagre es una ácido fuerte odébil.

UNIDAD VI. REACCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS.

Tema: 6.1.4. Tipos de Reacciones.

Practica 14 : Diferenciación de los tipos de reacciones químicas.

Objetivo: Que el alumno experimente con reacciones químicas y en función delas mismas y de la ecuación que representa a cada una de ellas, las clasifique enreacciones de síntesis simple sustitución, análisis y doble sustitución.

Introducción:

Las substancias se pueden combinar unas con otras mediante 4 tipos dereacciones fundamentales: Síntesis, análisis, simple sustitución y doble sustituciónademás debemos conocer las formulas que se van a utilizar. También debemosconocer los símbolos utilizados en las reacciones (g) gas, (l) liquido y (s) sólido,mas otros símbolos.

Materiales y Substancias:

Dos tubos de ensayo de 15 x 150mm0.1 gr de oxido de calcio (CaO)un popote5ml de agua destilada (H2O)

Procedimiento:

1. En un tubo de ensayo coloca o.1gr de oxido de calcio y agrega 5ml de agua,agita con fuerza y observa.2. Decanta el líquido pasándolo a otro tubo de ensayo. En este tubo introducehasta el seno del líquido un popote y procede a soplar, observa lo que ocurre.

Observaciones:

Conclusiones:

Cuestionario:

Que gas se formó al soplar en el agua de cal__________________________________

Completa las siguientes reacciones:

CaO + H2O →→

Ca(OH)2 + CO2 →→

Experimento 2.

Material y Substancias:

Dos tubos de ensayo de 15 x 150mmPapel tornasol rojo y azulPinza para tubo de ensayo0.5 gr de carbonato de calcioMechero de alcohol o de Bunsen

Procedimiento:

a) en un tubo de ensayo coloca 0.5 gr de carbonato de calcio, toma un tubo conlas pinzas y procede a calentar hasta que haya un cambio, observa lo queocurre. Acerca un cerillo a la boca del tubo

Observaciones:

Conclusiones:

Cuestionario:

Completa la reacción:

CaCO3 →→

BIBLIOGRAFÍA.

ϖ Babor, José A., Química general moderna, Época, México, 1978

ϖ Ocampo, Fabila, Monsalvo y Ramírez, Fundamentos de Química I, 3ª ed.,Publicaciones Cultural, México, 1992.

ϖ Snyder, Milton K., Química (estructuras y reacciones), Continental, México.