CONSTRUCCION DE CURVAS DE SOLUBILIDAD. DETERMINACION DE Kps EFECTO DEL ION EN SALES POCO SOLUBLES.

1 OBJETIVOS - Construir la curva de solubilidad del KNO3 a partir de diferentes pesos de solutos

disueltos en agua.- Prepara disoluciones poco solubles e investigar el Kps para cada una de ellos- Comprobar el efecto del ion común en la solubilidad de dos sales iónicas poco

solubles.

2 FUNADAMENTO TEORICO

Figura 1. Curvas de solubilidad como función de la temperatura.

PRODUCTO DE SOLUBILIDAD:

El producto de solubilidad o producto iónico de un compuesto iónico es el producto de las concentraciones molares (de equilibrio) de los iones constituyentes, cada una elevada a la potencia del coeficiente estequiométrico en la ecuación de equilibrio:

CmAn ↔ m Cn + n Am-

Donde C representa a un catión, A a un anión y m y n son sus respectivos índices estequiométricos. Por tanto, atendiendo a su definición su producto de solubilidad se representa como:

Kps=¿¿

El valor de Kps indica la solubilidad de un compuesto iónico, es decir, cuanto menor sea su valor menos soluble será el compuesto. También es fácilmente observable que si aumentamos la concentración de uno de los componentes o iones (por ejemplo, añadiendo una sustancia que al disociarse produce ese mismo ion) y alcanzamos de nuevo el equilibrio, la concentración del otro ion se verá disminuida (lo que se conoce como efecto ion común).

Hay dos formas de expresar la solubilidad de una sustancia: como solubilidad molar, número de moles de soluto en un litro de una disolución saturada (mol/L); y como solubilidad, número de gramos de soluto en un litro de una disolución saturada (g/L). Todo esto ha de calcularse teniendo en cuenta una temperatura que ha de permanecer constante y que suele ser la indicada en las condiciones estándar o de laboratorio (P=101 kPa, T=25ºC).

3 MATERIALES Y REACTIVOS - Soporte- Pinzas- Matraces- Erlenmeyer- Pipetas- Termómetro- Balanza - Papel filtro- Tijeras- Embudo- Cu(So)2 H2 O

- NaCl- AgNO3

- NaBr

- HCl

- Na(OH)

- KI

4. PROCEDIMIENTO EXPERIEMNTAL

ENSAYO I: preparación de sales insolubles y formación de precipitados.

- ENSAYO II: construcción de la curva de solubilidad del KNO3

ENSAYO III: efecto del ion común

5. ANALISIS DE DATOS EXPERIMENTALES

- ENSAYO I: preparación de sales insolubles y formación de precipitados.

1 ml de Al añadir Cambio de colorHCL Mg. AgNO3 BlancoNa(OH) Ml Cu(So)2 Azul rojoFeCl3 1 ml de Na(OH) Rojo intenso (oscuro)KI Pb(NO3)2 amarillo

Los cambios de colores se debe a la formación de precipitados, en otros caos a la insolubilidad del soluto

- ENSAYO II: construcción de la curva de solubilidad del KNO3

En la siguiente tabla se muestra la tabla donde se han registrado los datos de la solubilidad como función de la temperatura.

Temeperatura ( 0C) Masa disuelta (gr.)19 135 253 365 479 5

La curva de solubilidad es:

Por regresión lineal se ha hallado la ecuación de la curva que describe la solubilidad

M=-0.33068 gr+0.06635 T

- ENSAYO III: efecto del ion común

6. CONCLUSIONES

La formación de precipitados implica cambio en la coloración de la disolución, o sea al momento de añadir los solutos a la solución preparada se ha notado cambios de colores, esto se debe a la formación de precipitados

La curva de solubilidad del KNO3, como función de la temperatura es de forma lineal, ose a la cantidad a disolverse es proporcional a la temperatura.

CUESTIONARIO

Según los datos experimentales se ha construido la gráfica, este ha resultado una recta, lo cual indica una proporcionalidad directa entre los dos variables, por lo tanto podemos decir que la cantidad de masa (KNO3, ) es proporcional a la temperatura. Esta era como de esperarse según la teoría, pues la solubilidad depende de la temepratura.

Sustancia 20 C 40 C 60 C 80 CNitrato de sodio

88 100

Nitrato de plomo

52 80

Dicromato de potasio

637 720

Según estos valores podemos definir que a 20 C al compuesto que más se disuelve es bicromato de potasio.