UNIVERSIDAD NACIONALTECNOLOGICA DE LIMA SURFISICOQUIMICADOCENTE: Ing. Cesar Gutirrez CuaALUMNA: Os!ri! T"ra#$ Mi%agr!s &eni'erV CICLODATERMINACION DE LACONSTANTE DE ACIDE( DELACIDO ACETICOINTRODUCCIONLavaloracincido-baseconsisteenladeterminacindelaconcentracindeuncidoounabase,mediante la adicin del volumen necesario de una base o cido de concentracin conocida,respectivamente, para alcanzar el punto de equivalencia, es decir, cuando todo el cido o base presentesenladisolucinhansidoneutralizados. Lasustanciacuyaconcentracinseconocesedenominavalorante, y la sustancia de la cual queremos conocer su concentracin valorado. Dado que a menudotanto las disoluciones empleadas como los productos de la reaccin no presentan color en el visible, esnecesario el empleo de un indicador cido-base que nos indique en qu punto la neutralizacin del cidoo base problema se ha completado. Estos indicadores son especies cido-base cuyas formas bsica y cida tienen colores diferentes. El pal que vira el indicador y que ser el que nos d el punto final de la valoracin no tiene por qu coincidircon el p en el punto de equivalencia. En la valoracin clsica de un cido fuerte con una base fuerte, elpunto de equivalencia de la valoracin es el punto en el que el p de la disolucin es e!actamente ". OBTETIVOSGeneral: Determinar el valor e!perimental de la constante de acidez(Ka)del cido actico(CH3COOH).Especficos: #btener la $rfica pH vs volumende KOH. Determinar el mar$en de error entre el valor terico y el e!perimental de la constante de acidez.FUNDAMENTO TEORICOConstante e acie! ( Ka):%na constante e isociaci"n #cia, Ka, &tambin conocida como constante de acidez, o constante deionizacincida'esunamedida cuantitativa dela fuerzadeuncido en solucin. Esla constantedeequilibrio deunareaccinconocidacomo disociacin enel conte!todelas reaccionescido-base.Elequilibrio puede escribirse simblicamente cmo(++HHAAdonde $A esun cido $enricoquesedisociadividindoseen A%, conocidacomo basecon)u$ada delcido, yel ionhidr$eno o protn, $&, que, enel casodesolucionesacuosas, e!istecomoun ionhidronio solvatado. En el e)emplo que se muestra en la fi$ura, $A representa el cido actico, y A% el ionacetato. Las especies qu*micas $A, A% y $& se dice que estn en equilibrio cuandosus concentraciones no cambian con el paso del tiempo. La constante de disociacin se escribenormalmente como un cociente de las concentraciones de equilibrio &en mol+L', representadopor '$A(, 'A%( ) '$&(:A+HKa=Debido a los muchos rdenes de ma$nitud que pueden abarcar los valores de ,a, en la prctica se suelee!presar la constante de acidez mediante una medida lo$ar*tmica de la constante de acidez, el p,a, quees i$ual al -lo$-., y que tambin suele ser denominada constante de disociacin cida(pKa=log10KaDeter*inaci"n e+peri*ental:La determinacin e!perimental de los valores de pKa se realiza normalmente por mediode valoraciones &o titulaciones' en un medio de alta fuerza inica y a temperatura constante. %nprocedimiento t*pico podr*a ser como si$ue. %na solucin del compuesto en el medio se acidifica con uncido fuerte hasta el punto en que el compuesto est completamente protonado. La solucin se valoraentonces con una base fuerte hasta que todos los protones han sido arrancados. En cada punto de lavaloracin se mide el p utilizando un electrodo de vidrio y un p-metro. Las constantes de equilibrio seencuentrana)ustandolosvalorescalculadosdepalosvaloresobservados, utilizandoel mtodode m*nimos cuadrados.El volumen total de base fuerte a/adida debe ser peque/a comparado con el volumen inicial de solucina valorar, a fin de mantener la fuerza inica apro!imadamente constante. Esto ase$urar quepKa permanece invariable durante la valoracin.La c,r-a e -aloraci"n calculada para el cido o!lico se muestra a la derecha. El cido o!lico tienevaloresdepKa de-,0"and1,0". 2or lotanto, lasre$ionesdetamponamientoestarncentradasalrededordep-,3yp1,3. Lasre$ionesdetamponamientollevanlainformacinnecesariaparaobtener los valores de pKa as* como la variacin de las concentraciones del cido y su base con)u$ada enuna re$in tampn.METODO.OGIAMateriales: 4cido actico idr!ido de sodio 5iola 6asos de precipitado 2robetas 7ureta 2ipeta 8$itador 9edidor de 2 8$ua destilada/rocei*iento:-. 2reparar :. ml de una disolucin de hidr!ido de potasio (KOH) - 9 y vaciarlo en una fiola.0. 2reparar :.. ml de una disolucin de cido actico (C H3COOH) ..- 9 y vaciarlo en un frascodonde quepa dicha cantidad.3. 9edir -.. ml de la disolucin de cido actico (C H3COOH) preparada en una probeta y lue$ovaciar dicha cantidad en un beac;er.1. epetir este paso hasta que el valor del 2 de un $ran salto hasta valores muy altos comparadoscon los antes marcados.". 8notar todos los valores marcados y hallar el valor e!perimental de la constante de acidez (Ka)del acido actico (C H3COOH) y compararlo con el valor terico, calculando el mar$en de error.RESU.TADOS E0/ERIMENTA.ES /reparaci"n e la isol,ci"n e KOH: