CONSIGNAS QUÍMICA TERCER BIMESTREDr. Ed. José de Jesús Martínez Perales

Nombre del alumno__________________________________________________

1. Transformación de una o más sustancias llamadas “reactivos” en otras diferentes denominas “productos”. A) Transformación atómica B) Reacción física C) Reacción conectiva D) Reacción química

2. Se produce cuando los enlaces entre algunos átomos se rompen y se forman nuevos enlaces con átomos distintos. A) Cambio químico B) Cambio funcional C) Combustión D) Cambio atómico

3. Se requiere para romper cualquier enlace químico.A) Fuerza B) Luz C) Energía D) Agua

4. Forma en la que se manifiesta la energía asociada a un cambio químico.A) Mezcla B) Liquido C) Vapor D) Calor

5. Es la manera más sencilla de descubrir cómo se lleva a cabo una reacción química. A) Una ecuación química B) Una hipótesis científica C) Una inferencia deductiva D) Una ley química

6. Permite establecer una relación clara entre los reactivos y los productos.A) Ecuación matemática B) Ecuación química C) Reacción química D) Cambio molecular

Observa esta ecuación y elige las respuestas que completen lo siguiente.2C(s) + O2(g) 2CO(g)

7. Las sustancias llamadas reactivos son: A) g B) CO C) C y O2 D) s y g

8. La sustancia llamada producto es: A) g B) CO C) C y O2 D) s y g

9. El símbolo (g) indica:A) Que el elemento se encuentra en estado gaseoso. B) Que el reactivo es un elemento genérico.C) Que el elemento es global. D) Que el elemento es geológico.

10. El símbolo (s) indica:A) Que el producto se encuentra saturado. B) Que el elemento se encuentra en estado sólido.C) Que el elemento es sencillo. D) Que el elemento contiene sacarosa.

11. El símbolo indica:A) La transformación de un elemento de solido a líquido.

B) La transformación de un elemento de solido a gaseoso.C) La producción de nuevos enlaces y compuestos diferentes.D) Igual a los reactivos que forman o producen el compuesto.

12. El producto formado se denomina:A) Hidrato de carbono B) Nitrato carbónico C) Monóxido de carbono D) Dióxido de carbono

13. Los alimentos nos proporcionan diferentes cantidades de energía; la unidad de medida de la energía son:A) Los joules (J) B) Las calorías (cal) C) Los gramos (g) D) Los kilogramos (kg)

Con base en esta tabla, contesta lo siguiente.Cantidad de alimento Calorías

12g de crema 26 28g de salchicha 13523g de pan blanco 61

85g de atún 16814. ¿Qué alimento contiene menos calorías por gramo?A) Crema B) Atún C) Pan blanco D) Salchicha

15. ¿A cuántos kJ equivale 1 g de crema?A) 8.2424 kJ B) 11.0876 kJ C) 9.0364 kJ D) 20.1668 kJ

16. ¿A cuántos kJ equivale 1 g de atún?A) 11.0879 kJ B) 19.2311 kJ C) 7.2816 kJ D) 20.1668 kJ

17. ¿A cuánto equivale una caloría?A) 4.184 J B) 5.162 J C) 4.141 J D) 5.132 J

18. Dependen de la estructura como están enlazados los átomos que constituyen los materiales. A) La flexibilidad y maleabilidad B) Las propiedadesC) El tamaño, el color y la textura D) La conductividad y permeabilidad

19. Las características de una sustancia son producto de la forma en que estos se acomodan.A) Los elementos B) Los neutrones C) Los electrones D) Los protones

20. Modelo en el que la representación siguiente muestra los enlaces de los átomos de una molécula.A) Gillespie B) Gay Lussac C) Pauling D) Lewis

21. Propuso la escala de las electronegatividades.A) Linus Carl Pauling B) Ronald Nyholm C) Gay Lussac D) Gillespie

22. Propiedad de atraer electrones de otro átomo hacia sí.A) Conductividad B) Electronegatividad C) Electromagnetismo D) Ductilidad

23. Entre mayor sea la electronegatividad de un átomo…A) Mayor será su pasividad de atraer protones. B) Mayor será su capacidad de atraer neutrones.C) Mayor será su capacidad de atraer electrones. D) Menor será su capacidad de atraer electrones.

24. En la Tabla Periódica la electronegatividad de los elementos aumenta:A) De izquierda abajo B) De abajo arribaC) De derecha a izquierda D) De izquierda a derecha

25. En la Tabla Periódica la electronegatividad de los elementos decae:A) Hacia abajo B) Hacia arriba C) Hacia la derecha D) Hacia la izquierda

26. De acuerdo con la Tabla Periódica, el elemento de menor electronegatividad es él:A) Arsénico B) Francio C) Helio D) Radio

27. De acuerdo con la Tabla Periódica, el elemento de mayor electronegatividad es él:A) Hierro B) Cobalto C) Flúor D) Cromo

28. Permite expresar de manera abreviada cantidades muy grandes o muy pequeñas.A) La notación matemática B) La notación decimalC) La notación alfanumérica D) La notación científica

29. Se obtiene al dividir una micra entre mil.A) Nanómetro B) Picómetro C) Decámetro D) Milímetro

30. Es la notación científica de la micra.A) 106 B) 10-6 C) 10-3 D) 10-9

31. Es la notación científica de un Picómetro.A) 1010 B) 10-4 C) 10-12 D) 1012

32. Se obtiene al dividir el nanómetro entre 1000.A) Kilómetro B) Decímetro C) Milímetro D) Picómetro

33. Es la unidad para medir el tamaño de los átomos.A) Picómetro B) Nanómetro C) Micrómetro D) Milímetro

34. Es la notación científica del Kilómetro.A) 109 B) 103 C) 106 D) 1010

35. La unidad de medida utilizada para contar los átomos y las moléculas es él:A) Mol B) Nanómetro C) Joule D) Metro

36. Un mol se define como:A) 4.5699 x 1012 B) 6.0214 x 1023 C) 5.1107 x 1013 D) 7.0713 x 108

37. La masa atómica del cloruro de sodio (NaCl) es:A) 24.8 + 34.54 que es igual a 59.34 uma B) 23.7 + 33.21 que es igual a 56.91 umaC) 22.9 + 35.45 que es igual a 58.93 uma D) 20.6 + 37.9 que es igual a 58.05 uma

38. En 58.35 gramos de cloruro de sodio hay:A) 6.02214 x 1023 iones negativos de Na- y 6.02214 x 1023 iones Cl+B) 8.03228 x 10-23 iones negativos de Na- y 6.02214 x 1023 iones Cl+C) 6.02214 x 1023 iones de Na+ y 6.02214 x 1023 iones Cl-D) 8.03228 x 1023 iones de Na+ y 6.02214 x 10-23 iones Cl-

39. La masa atómica del potasio (K) es 39.09. la del cloro (Cl) es 35.45. Ambas sustancias forman el compuesto denominado cloruro de potasio, cuya masa atómica es:A) 64.74 uma B) 47.45 uma C) 54.47 uma D) 74.54 uma

40. Para convertir un mol de cualquier sustancia en su masa equivalente en gramos tenemos que determinar:A) La masa atómica y expresarla en gramos. B) El peso molecular y expresarlo en kilogramos.C) El volumen atómico y expresarlo en metros cúbicos. D) La masa atómica y el volumen atómico.

41. Si la masa atómica del carbono es 12.0 uma, un mol de carbono equivale a:A) 24g de carbono B) 12g de carbono C) 6g de carbon D) 18g de carbono

42. Si la masa atómica del berilio es 9.01 uma, un mol de berilio equivale a:A) 18.02g de berilio B) 4.51g de berilio C) 9.01g de berilio D) 27.03g de berilio

43. Si un mol de platino equivale a 195.08g su masa atómica es:A) 585.24 uma B) 390.16 uma C) 97.54 uma D) 195.08 uma

44. Si un mol de plomo es 207.2g su masa atómica es:A) 207.02 uma B) 104.04 uma C) 202.07 uma D) 107.2 uma

Lee la situación y contesta los reactivos siguientes.Juan Carlos decidió hacer jabón artesanal, y sabía que para elaborar la pastilla se tiene que llevar a cabo un proceso de saponificación. Para elaborar el jabón compró estos ingredientes: Aceite de oliva Aceite de romero Hidróxido de potasio Aceite esencial de canela Aceite de coco Agua

45. El aceite de oliva lo usó porque: A) Con éste aseguró que el jabón fuera un limpiador eficaz.B) Así previno que el jabón tuviera buen aroma.C) Al combinarse obtuvo glicerina y agua.D) Con ello obtendría burbujas muy finas y sedosas que suavizarán la piel.

46. La funcionalidad del aceite de coco en la preparación del jabón es:

A) Hacer que se resbale en la piel y se pueda usar con facilidad.B) Evitar las quemaduras provocadas por las radiaciones solares.C) Que su grasa semisólida contribuye a la suavidad y espuma del jabón.D) Mejorar la pigmentación de la piel y evitar las erupciones.

47. El aceite de romero lo empleó como: A) Un emoliente neutro que facilita la combinación de los ingredientes.B) Protector para reducir la generación de baterías al combinar los ingredientes.C) Conservador, ya que evita la oxidación de los compuestos empleados.D) Antioxidante, debido a su capacidad para bloquear los radicales.

48. El aceite esencial de canela se emplea para:A) Asegurar su limpieza B) Añadir color al jabónC) Añadir fragancia al jabón D) Evitar el uso de aceites naturales

49. El agua es necesaria para:A) Aumentar el volumen del producto elaborado y disminuir el costo.B) Equilibrar el PH de los ingredientes que se van a emplear en la elaboración.C) Disolver todas las sustancias que se requieren en su elaboración.D) Apoyar el proceso químico de combustión de los ingredientes.

50. Al proceso químico mediante el cual el aceite se convierte en jabón y se separa otro producto llamado glicerina se le denomina:A) Combustión B) Oxidación C) Saponificación D) Mentalización

51. El cuerpo humano ¿de dónde obtiene energía principalmente?A) Del ejercicio B) Del descanso C) De la recreación D) De los alimentos

52. ¿Qué alimentos proporcionan energía?A) Las vitaminas y los minerales. B) Las proteínas y los azucares.C) Los hidratos de carbono y las grasas. D) Las vitaminas y las proteínas.

53. ¿Por qué la niñez y la adolescencia son las etapas con mayor requerimiento de energía?A) Por las actividades físicas que se realiza continuamente.B) Porque los individuos que se encuentran en estas etapas asisten a la escuela y necesitan aprender.C) Porque el cuerpo se encuentra en crecimiento y desarrollo.D) Por las necesidades de recreación y descanso de los individuos que se encuentran en estas etapas.

54. ¿En que utiliza el cuerpo humano la energía liberada por los alimentos?A. En mantener el trabajo muscular. B. Como calor para conservar la temperatura corporal.C. Para reestructurar los tejidos dañados. D. Para favorecer las condiciones de descanso y sueño.E. Como impulsos eléctricos para transmitir mensajes a través del sistema nervioso. A) A, D, E B) A, C, D C) B, C, D D) A, B, E

55. ¿Qué unidad de energía utiliza el estudio de la nutrición?A) El mol B) El gramo C) La kilocaloría D) El joule

56. Un ejemplo de cambio físico ocurre cuando:a) Horneamos pan dulce b) Endulzamos el agua de limónc) Freímos los huevos d) Tostamos los granos de café

57. Una forma adecuada de evitar la contaminación química del suelo es:a) Depositar los desechos no biodegradables en tiraderos al aire libreb) Enterrar los residuos domésticos e industrialesc) Incinerar los desechos biodegradables o esperar a que los microorganismos los degradend) Desarrollar tecnologías de reutilización y reciclaje de residuos sólidos

58. La ilustración muestra un modelo del éter etílico, donde el átomo de carbono se representa en color negro, el de hidrógeno en blanco y el de oxígeno en rojo.De acuerdo con lo anterior, ¿cuál de las siguientes opciones indica de manera correcta la valencia de cada átomo en este compuesto?a) C 4, H 1, O 2b) C 4, H 2, O 2c) C 2, H 1, O 3d) C 3, H 2, O 1 Observa la ecuación escrita abajo. Luego contesta los siguientes reactivos.

2Na(s) + 2HCl(l) 2NaCl(s) + H2(g)59. Escoge la opción que contiene a un elemento de esta reacción química.a) 2 b) NaCl c) HCl d) Na

60. Es uno de los reactivos presentes en esta reacción química.a) NaCl b) HCl c) H2 d) O2

61. Estos símbolos nos indican los estados de agregación de las sustancias implicadas en esta reacción.a) (s), (l), (g) b) c) 2NaCl d) H2

62. Son los productos obtenidos de esta reacción.a) NaCl y H2 b) c) NaCl y HCl d) (s), (l), (g)

63. El coeficiente de H2 es a) 2 b) (g) c) 1 d) cero

64. ¿En cuál de las ecuaciones químicas se representa correctamente el principio de la conservación de la masa?a) Na2O + H2O Na2OH2

b) H2 + Cl2 HCl4c) NaOH + HCl NaCl + H2Od) Mg + O2 2MgO

65. La siguiente ecuación representa una reacción química que NO puede ocurrir porque2Na + Cl2 2KCl

a) El potasio y el sodio son elementos no metálicosb) Un elemento no se transforma en otroc) El cloro no reacciona con el potasio a temperatura ambiented) La molécula de KCl debe tener 3 átomos de cloro en lugar de 1

66. ¿En cuál de las actividades siguientes se presenta el fenómeno de la efervescencia? a) en la elaboración del quesob) en la fabricación del tepache de piñac) cuando la manteca se vuelve rancia d) cuando aplicamos agua oxigenada en una herida

67. En el estómago se lleva a cabo la digestión mediante procesos como el movimiento y las reacciones químicas del ácido clorhídrico con los alimentos; además, se produce una sustancia llamada pepsina que participa en la digestión de proteínas sin intervenir en la reacción química. La pepsina, entonces es:a) Un producto de la reacción del ácido clorhídrico con las proteínasb) Un inhibidor, porque retarda la reacción entre las proteínas y el aguac) Una sustancia que reacciona con las proteínas, modificando su estructura químicad) Un catalizador, porque modifica la velocidad de reacción pero no participa en ella

68. En la siguiente ecuación química, ¿cómo se llama el producto obtenido?4 Al + 3 O2 2 Al2 O3

a) Óxido de aluminiob) Aluminio de oxígenoc) Oxígeno de aluminiod) Hidróxido de aluminio

69. Relaciona las siguientes magnitudes con la escala apropiada: a. La altura de una canasta de básquetbol =3.05 m 1. HUMANAb. La distancia media de Urano al Sol =2 870 972 200 Km 2.MICROSCÓPICAc. El diámetro de un leucocito es de 0.000 012 m 3. ASTRONÓMICAa) a1, b2, c3 b) a1, b3, c2 c) a2, b3, c1 d) a3, b1, c2

70. El número promedio de neuronas en el cerebro es de 100 000 000 000. Otra forma de expresar este número esa) 1 x 1012 b) 1 x 1013 c) 10 x 1012 d) 1 x 10-12

71. Un joven de 15 años consume 3 000 kcal diarias aproximadamente, pero su nivel de actividad es bajo, pues permanece más de 6 horas diarias viendo tv, en la computadora o jugando con sus videojuegos. Dentro de 10 años, ¿qué figura tendrá si continúa con los mismos hábitos de alimentación y vida sedentaria?a) alta y atléticab) sano y de complexión mediana

c) robusto y con problemas de sobrepesod) flaco y enfermizo

72. Calcula la masa en gramos de un mol de moléculas de azúcar común (sacarosa) C12H22O11. (Considera los siguientes valores: H =1, C=12 y O = 16 de masa atómica)a) 342 g/mol b) 342 ml/mol c) 29 g d) 29g/mol

74. La tabla de electronegatividad de Pauling establece los siguientes parámetros para calcular el tipo de enlace químico cuando se unen dos o más átomos:Iónico = igual o mayor que 1.7Covalente polar = 0.4 hasta 1.7Covalente no polar = menor de 0.4En una reacción, la diferencia de electronegatividades es de 2.1, de acuerdo con lo siguiente, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?

a) La sustancia obtenida se derrite fácilmenteb) Es mal conductor de la electricidadc) Al disolverse en agua, puede conducir la electricidadd) Hierve a menos de 100º C

75. La siguiente ecuación química está desbalanceada, pues no cumple con la Ley de la conservación de la masa. ¿qué coeficiente debes agregar al producto para que el balance se cumpla? 4 Al + 3 O2 Al2 O3

a) 2 b) 4 c) 1 d) 3

76. Pancho entra a una dieta para ganar peso, pues no le gusta su figura delgada y poco atlética. ¿Cuál de los siguientes grupos de alimentos debe consumir para que le ayuden en su propósito? a) frutas y verduras b) jugos y bebidas energéticasc) complementos vitamínicos d) carbohidratos y proteínas

77. De la siguiente reacción química, ¿cuántos elementos intervienen y cuántas moléculas resultan de la combinación de éstos?

2 Zn(s) + 2 HCl (ac) 2 ZnCl (ac) + H2 (g)a) 3 y 1 b) 3 y 2 c) 2 y 4 d) 4 y 3

78. Se llenan cuatro globos del mismo tamaño con diferentes gases. ¿Cuántos átomos contiene cada globo? a) 6.02 x 1023 b) 1.0 x 1023 c) 6.02 x 10-23 d) 1.0 x 10-23

79. Repasa los siguientes mapas mentales.