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Configuración electrónica

Desempeño del estudiante

• Elabora configuracioneselectrónicas para la determinación

de las características de unelemento.

Números cuánticosPara determinar la posición probable de un electrón en un átomo dependemos

de una FUNCIÓN DE ONDA u ORBITAL.

Las variables de la función son los números cuánticos

n l m s

Indica la energía de

los orbitales

Indica la forma de los

orbitales

Indica el sentido de

rotación del electrón

Indica la orientación espacial de los orbitales

Números cuánticos

Número Principal o Energético

• Indica la distancia entre el núcleo y el electrón.

• Permite establecer el tamaño del orbital.

• Se visualiza en la forma de “capas” alrededor del núcleo

Número Secundario o de Momentum Angular

n = 1, 2, 3, 4…. ∞

• Indica la forma tridimensional de los orbitales.

• Se visualiza en la forma de “subcapas” dentro de cada nivel energético.

• Puede existir más de un l por nivel energético.

Número Magnético

• Indica la orientación en el espacio del orbital.

• Se establece sobre un eje de coordenadas.

m = - l…0…+ l

l = 0 (s), 1 (p), 2 (d)….(n-1)

Números cuánticos “n” y “l”

n = 4

n = 3

n = 2

n = 1

l = 0, 1, 2, 3

l = 0

l = 0, 1

l = 0, 1, 2

1s

2p2s

4s 4p 4f4d

3d3p3s

Número cuántico “m ”

Orbital Tipo s

Orbital Tipo p

Orbital Tipo d

Orbital Tipo f+3

-3+2

+1

0-1-2

+2

+1

0-1-2

+1

0-1

0

Características de orbitales

Orbital tipo Valor l

N° orbitales

(2 l + 1)

Nº ē

ss 0 1 2

pp 1 3 6

dd 2 5 10

ff 3 7 14

Número cuántico “s ”Número de Spin

• Indica el sentido de rotación del electrón sobre su eje.

• Es independiente de los otros números cuánticos.

• Puede adoptar dos valores.

s = +½ o -½

3p1

Indica el número cuántico principal (n)

Indica la cantidad de electrones existentes en un tipo de orbital

Indica el número cuántico secundario (l)

Números cuánticos

n = 3 l =1 m = -1 s = +1/2

Configuración electrónica

incompleto

• Permite la completa descripción de la estructura de la electrósfera.

• Corresponde a una versión resumida de los números cuánticos de TODOS los electrones presentes en un átomo.

Reglas que rigen la configuración electrónica (principio de aufbau)

Principio deMínima Energía

(Regla de Madelung)

Principio de Exclusión (Regla de Pauli)

Principio deMáxima Multiplicidad

(Regla de Hund)

Los orbitales se llenan desde el de menor energía en adelante.

Energía = n + l.

No pueden haber dos electrones con sus cuatro

números cuánticos iguales.

Frente a dos orbitales de igual energía, los electrones se ubican

de forma desapareada

Esquema de configuración electrónica

6s

5s

4s

3s

2s

1s

7s

6p

5p

4p

3p

2p

6d

5d

4d

3d

5f

4f

7p

1s2 2s2 2p6 3s1

Números cuánticos

n = 3 l = 0 m = 0 s = +½

Ejemplo

11Na

Configuración electrónica para 11

electrones

Números cuánticos

Secundario

(l)

Magnético

(m)

Principal

(n)

Spin

(s)

Configuración electrónica

Energía y Tamaño

FormaOrientación

Espacial Rotación

Síntesis

Orbital Tipo s

Orbital Tipo p

Orbital Tipo d

Orbital Tipo f