Configuración electronica (2) Alumnoscolegioalbariza.es/documentos/areas/Configuracion...
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Configuración electrónica ¿Qué es? ¿Cómo se representa? ¿Para qué sirve? ¿Hay reglas? ¿Siempre se cumplen las reglas? Una forma de representar la ubicación los electrones que forman los átomos en diferentes niveles y subniveles de energía 1 H: 1 s 1 Nivel Subnivel Número de electrones Conocida la configuración electrónica, y por tanto la distribución de sus electrones, concretamente los de valencia, podemos predecir el comportamiento químico de los diferentes átomos. 3. Principio de máxima multiplicidad de HUND. En los orbitales de igual energía, la distribución más estable de los electrones, es aquella que tenga mayor número de electrones desapareados. 1. Principio de construcción de AUFBAU Los electrones van ocupando los niveles de energía de menor a mayor. 2. Principio de exclusión de PAULI En un orbital sólo caben dos electrones.
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Configuración electrónica
¿Qué es?
¿Cómo se representa?
¿Para qué sirve?
¿Hay reglas?
¿Siempre se cumplen las
reglas?
Una forma de representar la
ubicación los electrones que
forman los átomos en diferentes
niveles y subniveles de energía
1H: 1 s1
Nivel
Subnivel
Número de
electrones
Conocida la configuración
electrónica, y por tanto la
distribución de sus electrones,
concretamente los de valencia,
podemos predecir el
comportamiento químico de los
diferentes átomos.
3. Principio de máxima multiplicidad de HUND.
En los orbitales de igual energía, la distribución más
estable de los electrones, es aquella que tenga mayor
número de electrones desapareados.
1. Principio de construcción de AUFBAU
Los electrones van ocupando los niveles de energía demenor a mayor.
2. Principio de exclusión de PAULI
En un orbital sólo caben dos electrones.
3. Principio de máxima multiplicidad
de HUND.
En los orbitales de igual energía, la
distribución más estable de los electrones,
es aquella que tenga mayor número de
electrones desapareados.
1. Principio de construcción de AUFBAU
Los electrones van ocupando los nivelesde energía de menor a mayor.
2. Principio de exclusión de PAULI
En un orbital sólo caben dos electrones.
3. Principio de máxima multiplicidad
de HUND.
En los orbitales de igual energía, la
distribución más estable de los electrones,
es aquella que tenga mayor número de
electrones desapareados.
1. Principio de construcción de AUFBAU
Los electrones van ocupando los nivelesde energía de menor a mayor.
2. Principio de exclusión de PAULI
En un orbital sólo caben dos electrones.
3. Principio de máxima multiplicidad
de HUND.
En los orbitales de igual energía, la
distribución más estable de los electrones,
es aquella que tenga mayor número de
electrones desapareados.
1. Principio de construcción de AUFBAU
Los electrones van ocupando los nivelesde energía de menor a mayor.
2. Principio de exclusión de PAULI
En un orbital sólo caben dos electrones.
2 e- desapareados 0 e- desapareados
3. Principio de máxima multiplicidad
de HUND.
En los orbitales de igual energía, la
distribución más estable de los electrones,
es aquella que tenga mayor número de
electrones desapareados.
1. Principio de construcción de AUFBAU
Los electrones van ocupando los nivelesde energía de menor a mayor.
2. Principio de exclusión de PAULI
En un orbital sólo caben dos electrones.
2 e- desapareados 0 e- desapareados
3. Principio de máxima multiplicidad
de HUND.
En los orbitales de igual energía, la
distribución más estable de los electrones,
es aquella que tenga mayor número de
electrones desapareados.
1. Principio de construcción de AUFBAU
Los electrones van ocupando los nivelesde energía de menor a mayor.
2. Principio de exclusión de PAULI
En un orbital sólo caben dos electrones.
3. Principio de máxima multiplicidad
de HUND.
En los orbitales de igual energía, la
distribución más estable de los electrones,
es aquella que tenga mayor número de
electrones desapareados.
2. Principio de exclusión de PAULI
En un orbital sólo caben dos electrones.
1. Principio de construcción de AUFBAU
Los electrones van ocupando los nivelesde energía de menor a mayor.
1s 2s 2p
Escribir la configuración electrónica desarrollada de los siguientes átomos.
11Na:1s2 2s2 2p6 3s1
19K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
22Ti:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
40Zr:1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2
33As:1s22s2 2p6 3s23p6 4s2 3d10 4p3
15P: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
62Sm:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f6
94 Pu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f6
Na
K
ns1
Ti
Zr
As
P
nd2
np3
Sm
Pu
nf6
Cu
Ag
Au
Rg
Pd
Cr
Mo
Gd
Cm
Pt
Ds
Nb Tc Ru Rh
La
Ce
Pa U Np
Ac
Th
Excepciones al diagrama de Möeller
Cu
Ag
Au
Rg
Grupo I
En lugar de: d9 s2
Configuración: d10 s1
Pd
Grupo I
En lugar de: d8 s2
Configuración: d10
Estabilización energética por orbital completo
Estabilización energética por orbital completo
En lugar de: d9 s2
Configuración: d10 s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
29Cu
Estabilización energética por orbital completo
En lugar de: d9 s2
Configuración: d10 s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d9
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10
47Ag
Estabilización energética por orbital completo
En lugar de: d9 s2
Configuración: d10 s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d9
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 4f14 5d10
79Au
Estabilización energética por orbital completo
En lugar de: d9 s2
Configuración: d10 s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10
6p6 7s2 5f14 6d9
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10
6p6 7s1 5f14 6d10
111Rg
Roentgenio, Rg
[Rn] 5f 14 6d10 7s 1
Estabilización energética por orbital completo
En lugar de: d8 s2
Configuración: d10
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s24d8
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10
46Pd
Cu
Ag
Au
Rg
Pd
Cr
Mo
Gd
Cm
Grupo II B
En lugar de f8
Configuración f7 d1
Estabilización energética parcial por orbital hemi-completo
Grupo II A
En lugar de d4 s2
Configuración d5 s1
Estabilización energética parcial por orbital hemi-completo:
En lugar de: d4 s2
Configuración d5 s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5
24Cr
Estabilización energética parcial por orbital hemi-completo:
En lugar de: d4 s2
Configuración d5 s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d4
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d5
42Mo
Cu
Ag
Au
Rg
Pd
Cr
Mo
Gd
Cm
Grupo II B
En lugar de f8
Configuración f7 d1
Estabilización energética parcial por orbital hemi-completo
Grupo II A
En lugar de d4 s2
Configuración d5 s1
Estabilización energética parcial por orbital hemi-completo:
En lugar de f8
Configuración f7 d1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f8
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f7 5d1
64Gd
Estabilización energética parcial por orbital hemi-completo:
En lugar de f8
Configuración f7 d1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6
7s2 5f8
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6
7s2 5f7 6d1
96Cm
Cu
Ag
Au
Rg
Pd
Cr
Mo
Gd
Cm
Pt
Ds
Grupo III
En lugar de: d8 s2
Configuración: d9 s1
Estabilización energética parcial por orbital d casi-completo
Estabilización energética parcial por orbital d casi-completo
En lugar de: d8 s2
Configuración: d9 s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6
6s2 4f14 5d8
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6
6s1 4f14 5d9
78Pt
Estabilización energética parcial por orbital d casi-completo
En lugar de: d8 s2
Configuración: d9 s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10
6p6 7s2 5f14 6d8
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10
6p6 7s1 5f14 6d9
110Ds
Darmstadio, Ds
[Rn] 5f 14 6d9 7s 1
Cu
Ag
Au
Rg
Pd
Cr
Mo
Gd
Cm
Pt
Ds
Nb Tc Ru Rh
Inestabilidad energética del orbital 5s a partir del tercer electrón en el orbital 4d
Grupo (IV)
En lugar de dx s2
Configuración dx+1 s1
Inestabilidad energética del orbital 5s a partir del tercer electrón en el orbital 4d
En lugar de dx s2
Configuración dx+1 s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d4
41Nb
Inestabilidad energética del orbital 5s a partir del tercer electrón en el orbital 4d
En lugar de dx s2
Configuración dx+1 s1
43Tc
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d6[Kr]4d65s1
Inestabilidad energética del orbital 5s a partir del tercer electrón en el orbital 4d
En lugar de dx s2
Configuración dx+1 s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d7
44Ru
Inestabilidad energética del orbital 5s a partir del tercer electrón en el orbital 4d
En lugar de dx s2
Configuración dx+1 s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d7
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d8
45Rh
Cu
Ag
Au
Rg
Pd
Cr
Mo
Gd
Cm
Pt
Ds
Nb Tc Ru Rh
Ce
Pa U Np
La
Ac
Grupo (V)
En lugar de f x
Configuración f x-1 (n+1) d1
Mejora de estabilidad promocionando un electrón de un orbital f a un orbital d
Mejora de estabilidad promocionando un electrón de un orbital f a un orbital d
En lugar de f x
Configuración f x-1 d1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10
5p6 6s2 4f2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10
5p6 6s2 4f1 5d1
58Ce
Mejora de estabilidad promocionando un electrón de un orbital f a un orbital d
En lugar de f x
Configuración f x-1 d1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10
5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10
5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f2 6d1
91Pa
Mejora de estabilidad promocionando un electrón de un orbital f a un orbital d
En lugar de f x
Configuración f x-1 d1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10
5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f4
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10
5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f36d1
92U
Mejora de estabilidad promocionando un electrón de un orbital f a un orbital d
En lugar de f x
Configuración f x-1 d1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10
5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10
5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f46d1
93Np
Mejora de estabilidad promocionando un electrón de un orbital f a un orbital d
En lugar de f 1
Configuración d1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10
5p6 6s2 4f1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10
5p6 6s2 5d1
57La
Mejora de estabilidad promocionando un electrón de un orbital f a un orbital d
En lugar de f 1
Configuración d1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10
5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10
5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 6d1
89Ac
Cu
Ag
Au
Rg
Pd
Cr
Mo
Gd
Cm
Pt
Ds
Nb Tc Ru Rh
Ce
Pa U Np
La
Ac
Grupo (VI)
En lugar de f 2
Configuración d2
Mejora de estabilidad promocionando dos electrón de un orbital f a un orbital d
Th
Mejora de estabilidad promocionando dos electrones de un orbital f a un orbital d
En lugar de f 2
Configuración d2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10
5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10
5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 6d2
90Th
Cu
Ag
Au
Rg
En lugar de: d9 s2
Configuración: d10 s1Pd
En lugar de: d8 s2
Configuración: d10
Cr
Mo
Gd
Cm
En lugar de d4 s2
Configuración d5 s1
En lugar de: f8
Configuración :f7 d1
Pt
Ds
En lugar de: d8 s2
Configuración: d9 s1
Nb Tc Ru Rh
En lugar de: dx s2
Configuración dx+1 s1
La
Ce
Pa U Np
Ac
En lugar de f x
Configuración f x-1 d1
En lugar de f 2
Configuración d2 Th
