Conclusiones:

Reproducimos en escala de laboratorio un proceso industrial que involucra conocimientos acerca comportamiento acido-base del CO2 y las tendencias en solubilidad de bicarbonatos.

En lo que respecta a las propiedades redox se trabajo con Pb verificamos la influencia del efecto del par inerte. También comprobamos como aumenta el carácter oxidante a lo largo de todo el grupo, desde el carbono, útil para reducir metales como el cobre, hasta el dióxido de plomo, que puede oxidar los cloruros a cloro gaseoso.

En conclusión el experimento es muy eficaz, debido a la reacción del vinagre con el bicarbonato. Al realizarse este experimento pudimos darnos cuenta de una efervescencia que produjo y nos dimos cuenta que lo que produjo es la reacción del CO2.

El carbonato de calcio precipitado es el compuesto químico de fórmula CaCO3, obtenido por la precipitación del calcio en forma de carbonato. Tiene menos impurezas, más brillo y morfología controlada.

La mayoría de los carbonatos, aparte de los carbonatos de los metales alcalinos, son poco solubles en agua. Debido a esta característica son importantes en geoquímica y forman parte de muchos minerales y rocas.

El carbonato más abundante es el carbonato cálcico (CaCO3) que se halla en diferentes formas minerales (calcita, aragonito), formando rocas sedimentarias (calizas, margas) o metamórficas (mármol) y es a menudo el cemento natural de algunas areniscas.

El bicarbonato más importante es el bicarbonato de sodio. Debido a su relativamente baja solubilidad es un intermedio clave en el proceso de obtención de carbonato de sodio.

Cuando se agrega un ácido, el ion se rompe transformándose en H20 y CO2, y actúa como agente tampón.