Conceptos de Oxidación y Reducción Practica 3 (2)
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CONCEPTOS DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN OXIDACIÓN La oxidación ocurre cuando una especie química pierde electrones y al mismo tiempo, aumenta su número de oxidación. Por ejemplo, el Sodio metálico (con número de oxidación cero), se puede convertir en el ion sodio (con carga de 1+) por la pérdida de dos electrones, según el esquema simbólico siguiente: Na(0) ---> Na (1+) + 1e- En resumen: Oxidación = Pérdida de electrones = Aumento del número de oxidación REDUCCIÓN La reducción ocurre cuando una especie química gana electrones y simultaneameante disminuye su número de oxidación. Por ejemplo, el cloro atómico (con número de oxidación cero) se convierte en el ion cloruro (con número de oxidación y carga de 1–) por ganancia de un electrón, según el esquema simbólico siguiente: 1e- + Cl (0) ----> Cl (1-) En resumen: Reducción = Ganancia de electrones = Disminución del número de oxidación Para más facilidad se puede construir una escala numérica del número de oxidación y seguir el cambio electrónico del proceso redox por el aumento o disminución del número de oxidación: oxidación
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Conceptos de Oxidación
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CONCEPTOS DE OXIDACIN Y REDUCCINOXIDACIN
La oxidacin ocurre cuando una especie qumica pierde electrones y al mismo tiempo, aumenta su nmero de oxidacin. Por ejemplo, el Sodio metlico (con nmero de oxidacin cero), se puede convertir en el ion sodio (con carga de 1+) por la prdida de dos electrones, segn el esquema simblico siguiente:
Na(0) ---> Na (1+) + 1e-
En resumen:Oxidacin = Prdida de electrones = Aumento del nmero de oxidacin
REDUCCINLa reduccin ocurre cuando una especie qumica gana electrones y simultaneameante disminuye su nmero de oxidacin. Por ejemplo, el cloro atmico (connmero de oxidacin cero) se convierte en el ion cloruro (con nmero de oxidaciny carga de 1) por ganancia de un electrn, segn el esquema simblico siguiente:
1e- + Cl (0) ----> Cl (1-)
En resumen:Reduccin = Ganancia de electrones = Disminucin del nmero de oxidacin
Para ms facilidad se puede construir una escala numrica del nmero deoxidacin y seguir el cambio electrnico del proceso redox por el aumento odisminucin del nmero de oxidacin:oxidacin
Bibliografahttp://www.quimitube.com/videos/ejercicio-3-ajuste-de-una-reaccion-sencilla-en-medio-acido-por-el-metodo-ion-electron/http://es.webqc.org/balance.php?reaction=Cu2+%2B+HNO3+%3D+Cu(NO3)2+%2B+NO2+%2B+H2Ohttp://clasesdequimica.blogspot.mx/2009/06/conceptos-de-oxidacion-y-reduccion.html
Cuestionario:1.- balancear por el mtodo de redox la reaccin del inciso A A) Cu + HNO3 Cu (NO3)2+ NO + H2O
-5
-60 +1 +5 -2 +2 +5 -2 +2 -2 +1 -2Cu + H N O3 Cu (N O3)2 + N O + H2 O
El nmero de oxidacin aumenta El nmero de oxidacin disminuye Por lo tanto se oxida por lo tanto se reduce
Paso2; separamos los procesos (oxidacin, reduccin) 0 +2Caso 1 Oxidacin: Cu Cu + 2e (cedi 2 electrones) +5 - + +2Caso 2 Reduccin: N O3 + 3e +4H NO+2H2O
Paso 3: multiplicamos
3 (Cu Cu + 2e)
2(NO3 +3e + 4H NO + 2H2O +23Cu + 2NO3 + 6e + 8H 3Cu + 6e + 2NO + 4H2O
Ecuacin inica global
Ecuacin Global o completa
3Cu + 8HNO3 3Cu (NO3)2 + 2NO + 4H2O
