Compuestos Ternarios y Cuaternarios

8/18/2019 Compuestos Ternarios y Cuaternarios

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TERCERO A INDUSTRIALUNIVERSIDAD TECNOLOGICA INDOAMERICA

21/03/2015

INTEGRANTESSANTIGO MORALES

MOISES MORALESDIEGO LICTO

DOCENTE: Ing. PABLO VILAÑEZ

COMPUESOS TERNARIOS Y

CUATERNARIOSACIDOS! BASES! SALES"


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INTRODUCCIÓN

Las sustancias químicas son el componente único de toda materia viva e inerte.

Ciertos autores apuntan que el universo de las sustancias es de 12 millones, de

las cuales cien mil circulan en el comercio internacional y un ínfimo porcentaje son

dañinas para todo organismo. Ciertas sustancias se encuentran en estado natural,

como el petróleo otras son derivadas, como los com!usti!les y algunas son

o!tenidas en la!oratorios, como medicamentos y algunos elementos químicos.

OBJETIVO GENERAL

"rocesar información so!re los compuestos ternarios, cuaternarios, #cidos

o$#cidos y %plicar la notación y nomenclatura correctas en la formulación de los

#cidos ternarios u o$#cidos.

COMPUESTOS TERNARIOS Y CUATERNARIOS

&n química, un compuesto es una sustancia formada por la unión de dos o m#s

elementos de la ta!la periódica, en una ra'ón fija. (na característica esencial es

que tiene una fórmula química. "or ejemplo, el agua es un compuesto formado por

)idrógeno y o$ígeno en la ra'ón de dos a uno *en volumen+.&n general, esta ra'ón fija es de!ida a una propiedad intrínseca. (n compuesto

est# formado por molculas con enlaces esta!les y no o!edece a una selección

)umana ar!itraria. "or este motivo el !ronce o el c)ocolate se denominan me'clas

o aleaciones pero no compuestos.

Los elementos de un compuesto no se pueden dividir o separar por mtodos

físicos sino sólo mediante reacciones químicas.

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http://www.monografias.com/trabajos10/lamateri/lamateri.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos7/creun/creun.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos16/acto-de-comercio/acto-de-comercio.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos16/acto-de-comercio/acto-de-comercio.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos12/elorigest/elorigest.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos10/petro/petro.shtml#pehttp://www.monografias.com/trabajos6/esfu/esfu.shtml#tablahttp://www.monografias.com/trabajos6/esfu/esfu.shtml#tablahttp://www.monografias.com/trabajos7/creun/creun.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos16/acto-de-comercio/acto-de-comercio.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos12/elorigest/elorigest.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos10/petro/petro.shtml#pehttp://www.monografias.com/trabajos6/esfu/esfu.shtml#tablahttp://www.monografias.com/trabajos10/lamateri/lamateri.shtml


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COMPUESTOS TERCIARIOS

-on aquellos que tienes electrones destacan /rto, 0eta, "iro.

se clasifican en

HIDRÓXIDOS (OH) ˉ 3ormados por un metal o grupo químico catiónico m#s uno o

m#s iones )idro$ilos /4 . -e nom!ran como 54idró$idos de66..7 del metal

*indicando el estado de o$idación con que este actúa+ o grupo que lo forma.

#$IDO B%SICO O MET%LICO & AGUA 'IDR#$IDO O BASE

&jemplos

0 */4+n 0 8 0etal

n 8 número de o$idación * valencia +

"or ejemplo

Ca*/4+2 )idró$ido de calcio

9/4 )idró$ido de potasio

3e*/4+2 )idró$ido de )ierro *::+ o )idró$ido ferroso

3e*/4+ )idró$ido de )ierro *:::+ o )idró$ido frrico

;4


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)++ )++ III"AO'"3 T+))*+,-)* *

(89)n)')*+,-)* *(89)n)

')*+,-)* *(89)n)

ÓXIDOS METÁLICOS + H²O

SALES DE AMONIO 3ormados por ión amonio y un no metal. -e denominan

como compuestos de amonio.

&jemplos

*;4


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Ca-/< sulfato *B:+ de calcio o sulfato de calcio

;a2-/ sulfato *:B+ de sodio o sulfito de sodio

%l2*-/


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COMPUESTOS CUATERNARIOS-on aquellos que tienen < electrones se dividen en

OXISALES DE AMONIO 3ormados por un radical amonio ;4< , un no metal y

o$ígeno. -e nom!ran igual a las o$isales cam!iando la terminación por 56.de

amonio 5. "or ejemplo.

5


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? amonio *;4=


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%l*/)+Cl2 Hiclor)idró$ido de %luminio -ales Cuaternarias

;a4C/ Car!onato Dcido de -odio -ales...

NOMENCLATURA

(na nomenclatura antigua * tradicional + que aún es muy utili'ada dice que se

nom!ran como 5 #cido 6667 seguido de la raí' del no metal con la terminación 5

6/-/ 5, si actúa con el numero de o$idación menor o 5 6. :C/ 5, si actúa con el


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número de o$idación mayor. "or ejemplo el nitrógeno forma dos o$o#cidos, uno

con número de o$idación = y el otro con J=, tam!in el a'ufre forma dos

o$#cidos uno con número de o$idación


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o$idación 1=, =, J= y E=. "or ejemplo

*1=+ #cido )ipocloroso 4Cl/ mono$oclorato de )idrógeno

*=+ #cido cloroso 4Cl/2 dio$oclorato de )idrógeno

*J=+ #cido clórico 4Cl/ trio$oclorato de )idrógeno

*E=+ #cido perclórico 4Cl/< tetrao$oclorato de )idrógeno

"ara el caso del !romo y yodo se aplica las mismas reglas.

CASOS ESPECIALES &n estos casos la regla no se cumple, como en los #cidos

formados por el fósforo. 4ay tres #cidos en que tienen la misma valencia J=. "or

lo tanto poseen un nom!re común 5fosfato *B+ de )idrógeno 5.

"ara diferenciarlos, se considera que cada uno se )a formado por la com!inación

del mismo ó$ido "2/J con un número distinto de molculas de agua, por lo tanto

a+ "2 /J = 42/ >>>>>> 24"/ #cido metafosfórico

!+ "2 /J = 242/ >>>>>> 4>>>>> 24 "/< #cido ortofosfórico o #cido fosforico

/tro caso semejante sucede con el trió$ido de !oro forma dos o$o#cidos

a+ O2/ = 42/ >>>>>> 24O/ #cido meta!órico

!+ O2/ = 42/ >>>>>> 24O/ #cido orto!órico o #cido !órico

ACIDOS


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Los #cidos son sustancias puras que, en disolución acuosa, poseen un sa!or

característico. &ste sa!or nos es familiar por tres #cidos org#nicos que nos son

!ien conocidos el #cido actico, presente en el vinagre el #cido cítrico, presente

en los frutos cítricos *limón, naranja, pomelo+, y el #cido m#lico, presente en las

man'anas.

&n química inorg#nica e$isten dos tipos de #cidos

a. Ácidos binarios o hidrácidos, constituidos por un no metal *aunque no todos

los no metales forman )idr#cido+ e )idrógeno.

!. Ácidos ternarios u oxácidos, constituidos por un no metal, o$ígeno e

)idrógeno.

odos los #cidos contienen )idrógeno, pero el )ec)o de que una sustancia

contenga )idrógeno no significa que de!a tratarse necesariamente de un #cido.

La reacción de síntesis de los )idr#cidos se ajusta al siguiente esquema

;o metal = )idrógenoMMMMMM )idr#cido

0ientras que los de los o$#cidos se forman según la reacción

P$ido #cido = aguaMMMMMo$#cido&l m#s conocido de los )idr#cidos es el #cido clor)ídrico que es el responsa!le de

la acide' del jugo g#strico, mientras que entre los o$#cidos es muy conocido el

#cido sulfúrico

*Llamado antiguamente aceite de vitriolo+, que es el principal responsa!le de la

lluvia #cida, tan perjudicial para los !osques.

CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS:

• &l ión )idrogeno *4=+ es constituyente especial de todos ellos.

• "oseen un sa!or agrio.M#cido.

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http://www.monografias.com/trabajos7/sipro/sipro.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos35/obtencion-aceite/obtencion-aceite.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos34/hidrogeno/hidrogeno.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos7/sipro/sipro.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos35/obtencion-aceite/obtencion-aceite.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos34/hidrogeno/hidrogeno.shtml


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• Feaccionan con algunos metales desprendiendo )idrógeno *como en el Qn+

anaranjado de metilo se torna a color rojo en unaa solución de a'ul de

tornasol colorean de rojo y con la fenolftaleína no produce coloración

alguna.

• %lgunas otras conducen la electricidad en disolución acuosa.

• Reneralmente son corrosivos.

• Feaccionan con las !ases produciendo sales.

L/- DC:H/- o$#cidos, o$o#cidos u o$i#cidos son compuestos ternarios

o!tenidos de la reacción entre los an)ídridos u ó$idos no met#licos y el %R(%.

%n)ídrido = agua MMMMMMMMMMM S Dcidos o$#cidos *#cidos ternarios+

NOTACIÓN 4 m / *esto es )idrógeno, algún no metal y el o$ígeno+

NOMENCLATURA -e utili'an las *+ nomenclaturas ya conocidas

M N T!"#$%$&'" -e escri!e la pala!ra #cido seguido de la raí' del nom!re del no

metal con terminación Toso o icoT *menor o mayor valencia+

M N S&%* -e emplea la raí' del nom!re del no metal y se le da terminación

TatoT, luego entre parntesis se escri!e la valencia del no metal en números

romanos y luego se agrega la pala!ra )idrógeno.

M N S$,-.$%" -e indica el número de #tomos de o$ígeno, denominado To$oT,

con el prefijo de cantidad correspondiente *mono, di, tri, tetra, penta, etc.+ seguido

de la raí' del nom!re del no metal con la terminación TatoT, coloc#ndose al final la

pala!ra )idrógeno.

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http://www.monografias.com/trabajos5/colarq/colarq.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos10/nofu/nofu.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos5/colarq/colarq.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos10/nofu/nofu.shtml


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&U&0"L/- que )ar#n entender mejor las ;/0&;CL%(F%-.

Compuestos ;. radicional ;. -toc ;. -istem#tica

42 -/ Dcido sulfuroso -ulfato*:B+ de )idrógeno rio$osulfato de

)idrógeno

42 -/< Dc. sulfúrico -ulfato*B:+ de )idrógeno etrao$osulfato de

)idrógeno

4 Cl/ Dc. )ipocloroso Clorato*:+ de )idrógeno 0ono$oclorato de)idrógeno

4 Cl/2 Dc. cloroso Clorato*:::+ de )idrógeno Hio$oclorato de

)idrógeno

4 Cl/ Dc. clórico Clorato*B+ de )idrógeno rio$oclorato de

)idrógeno

4 Cl/< Dc. perclórico Clorato*B::+ de )idrógeno etrao$oclorato de

)idrógeno

BASES O HIDROXIDOS

(n )idró$ido o una !ase es el resultado de la com!inación de un ó$ido met#lico

*ó$ido !#sico+ con agua. Los )idró$idos son compuestos ternarios *es decir,constituidos por tres elementos+ un metal, o$ígeno e )idrógeno. "ero en los

)idró$idos el o$ígeno y el )idrógeno se encuentran formando uno o

m#s grupos /4 *grupos )idro$ilo+, por lo que estos compuestos siempre tienen el

mismo número de #tomos de o$ígeno que de )idrógeno.

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http://www.monografias.com/trabajos11/grupo/grupo.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/grupo/grupo.shtml


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4idró$idos !ien conocidos son la sosa c#ustica *)idró$ido de sodio+ y, el m#s

común de todos ellos, la cal apagada *)idró$ido de calcio+.

&l esquema de la formación de un )idró$ido por reacción de un ó$ido !#sico con

agua es

Lo que )acen los al!añiles cuando ec)an agua a cal viva es provocar una

reacción química como la que )emos escrito

C"!"%,!/$%" #, & 0$#!12$#& & 3",:

• &l ión o radical )idro$ilo */4M+ los caracteri'a.

• "resentan sa!or a lejía *amargo como el ja!ón+.

• -on res!aladi'as al tacto.

• Con el indicador anaranjado de metilo aparece coloración amarilla, la

fenolftaleína presenta coloración roja intensa y con el tornasol cam!ia a color a'ul.

• Conducen la corriente elctrica en disolución acuosa *son electrólitos+.

• Reneralmente son corrosivas.

• "oseen propiedades detergentes y ja!onosas.

• Hisuelven los aceites y el a'ufre.

• Feaccionan con los #cidos para producir sales.

CLASI4ICACIÓN DE LOS ÁCIDOS Y BASES

La clasificación de los #cidos est# en función del número de #tomos de )idrógeno

que contienen en su molcula. Los #cidos que contienen solo un #tomo de

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http://www.monografias.com/trabajos29/alca-alba/alca-alba.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos7/mafu/mafu.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos29/alca-alba/alca-alba.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos7/mafu/mafu.shtml


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)idrógeno se llaman monoprótidos los que contienen dos #tomos de )idrógeno,

diprótidos los que contienen tres o m#s, poliprótidos. &jemplos

4Cl, 4:, 4cl/ Dcidos monoprótidos

42-/


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NOMENCLATURA DE LOS ÁCIDOS

Los #cidos se clasifican de la siguiente manera

Los 0$#!.%$#& provienen de la reacción de un )alógeno con el )idrógeno. -on

compuestos !inarios cuya fórmula contiene sólo dos elementos )idrógeno y un no

metal. "ara nom!rarlos, se usa la pala!ra #cido seguida de la raí' del no metal

con la terminación )ídrico. "or ejemplo

• 4Cl Dcido clor)ídrico

Los o$i#cidos provienen de la reacción de un an)ídrido con el agua. -on

compuestos terciarios que incluyen, adem#s del )idrógeno y el no metal, al

o$ígeno en su composición. "ara nom!rarlos se escri!e primero la pala!ra #cido

seguida de la raí' del no metal con los prefijos o sufijos )ipoMoso, oso, ico y perM

ico, que señalan el estado de o$idación del no metal en el #cido. "or ejemplo

• 4Or/ Dcido )ipo!romoso.

NOMENCLATURA DE LAS BASES

% diferencia de los #cidos, para nom!rar a las !ases se escri!e primero la pala!ra

)idró$ido seguida del nom!re del metal, escri!iendo al final el número de

o$idación del catión que tiene en su fórmula *sistema :("%C+.

/ sea, si un catión es monovalente *de una solo valencia+ sólo formar# un

)idró$ido y no se le asignar# ningún número en su terminación. "or ejemplo, el;a/4 se llama )idró$ido de sodio, ya que el metal ;a sólo tiene una valencia

*=1+.

-i el metal es polivalente *tiene m#s de una valencia+, al final del nom!re se pone,

con número romano, la valencia con que actúa en ese compuesto el metal. "or

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http://www.monografias.com/trabajos12/elorigest/elorigest.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos12/elorigest/elorigest.shtml


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ejemplo, en el 3e*/4+2 como el fierro tiene 2 valencias y en este caso actúa con

=2, su nom!re ser# )idró$ido de )ierro ::.

4UENTES BIBLIOGRA4ICAS

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http://www.monografias.com/trabajos/metalprehis/metalprehis.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos33/acidos-y-bases/acidos-y-bases.shtml#ixzz3Uslztw8Shttp://www.monografias.com/trabajos33/acidos-y-bases/acidos-y-bases.shtml#ixzz3Uslztw8Shttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BAricohttp://www.monografias.com/trabajos/metalprehis/metalprehis.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos33/acidos-y-bases/acidos-y-bases.shtml#ixzz3Uslztw8Shttp://www.monografias.com/trabajos33/acidos-y-bases/acidos-y-bases.shtml#ixzz3Uslztw8Shttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BArico

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