Laboratorio de Qumica Inorgnica

Laboratorio de Qumica Inorgnica

AO DE LA PROMOCIN DE LA INDUSTRIA RESPONSABLE Y DEL COMPROMISO CLIMTICO

FACULTAD: Ingeniera QumicaLABORATORIO DE QUMICA INORGNICA TEMA: Compuestos oxigenados del nitrgeno PROFESOR: Ing. MSC Benigno Hilario Romero

INTEGRANTES:

De la Cruz Estrella, Luis Enrique Gutierrez Flores, Israel Vara Ayerbe, David Vayrovi

SEMESTRE: 2014-BBellavista - Callao2014

1) PREPARACIN Y REACCIONES DE DIXIDO DE NITGENOEn un matraz de desprendimiento de gases colocamos virutas de Cu y agregamos desde una pera de decantacin .Luego el gas obtenido llenamos en 2 tubos de ensayo y en un embudo de decantacin secos con el gas producido () y lo tapamos hermticamente. Tambin llenamos el gas en un tubo de ensayo que contena una solucin de NaOH.Observacin:El gas obtenido es de un color pardo rojizo.En esta experiencia no necesitamos un frasco lavador como en el caso anterior, debido a que tenamos que obtener el gas , pues en el caso anterior el frasco era solo para obtener el NO y se eliminaba el Los tubos de ensayo deben de estar secos para que el gas no reaccione con el agua formando el cido ntrico y el cido nitroso.La solucin que queda en el matraz es de color celeste indicando la presencia de Ecuacin:

2) REACCIONES DEL NO22.1 A uno de los tubos con introducimos en agua con hielo o en una mezcla de sales en agua. Observacin:Cuando introducimos en agua con hielo uno de los tubos con el gas, observamos que el gas original de un color pardo rojizo paso despus de un tiempo en el refrigerante, a ser incoloro.Ecuacin:

2.2.En el embudo de decantacin llenado de vertimos agua, tapamos y agitamos fuertemente hasta que el gas se decolore. Destapamos el embudo y dejamos que entre aire. Guardamos la solucin para luego investigar la presencia de .Observacin:Inicialmente el gas en el embudo de decantacin era de color pardo rojizo por la presencia del , luego al agregar el agua y agitar este se fue decolorando.

Ecuacin:

2.3El tubo de ensayo que contena el gas y la solucin de NaOH, investigamos la presencia de nitratos y nitratos.Ecuacin:

3) IDENTIFICACIN DEL IN NITRITO.3.1 Acidulamos KI(ac) con HCl(dil), agregamos 1mL de almidn y gota a gota la solucin de nitrito.Observacin:Al agregar cada solucin al final obtuvimos una solucin de color oscuro.El nitrito de potasio tiene la propiedad de oxidar en este caso oxido al yodo de a

Ecuacin:

3.2 Acidulamos con , aadimos gota a gota la solucin de nitrito.Observacin:La mezcla es de color violeta intenso por la presencia de , al agregar el nitrito se fue decolorando lo que indica la presencia de Se puede observar la accin reductora del nitrito de potasio.Ecuacin:

IMPORTANTE: Las soluciones que obtuvimos de la experiencia 2.2 y 2.3 sometimos de igual manera a la identificacin del ion nitrito en las experiencias 3.1 y 3.2. Como resultado observamos los mismos resultados, con las soluciones que preparamos del ion nitrito y con las soluciones proporcionadas del ion nitrito.

4. Identificacin del Nitrato Mediante la Formacin de un Anillo:

Procedimiento:En un tubo de ensayo, mezcle solucin de nitrato con una solucin saturada de FeSO, recin preparada y acidulada con una gota de HCl. A continuacin forme una capa de HSO concentrado dejando resbalar el cido con cuidado por las paredes del tubo de ensayo.Ecuacin:

Observaciones:Se observa la formacin de un anillo de color marn, tambin se observa una solucin de color amarillo plido por debajo del anillo

5) Descomposicin de Nitratos Dando Nitritos:Procedimiento:En un tubo de ensayo caliente NaNO hasta que se produzca un desplazamiento gaseoso, identifique el gas como oxgeno y compruebe que el residuo es nitrito mediante KI o KMnO.

Ecuaciones:

Observaciones:Al acercar una astilla incandescente al tubo donde se calienta NaNO se aviva la llama comprobando la liberacin de oxgeno y luego el permanganato de potasio se decolora al momento de agregar HSO.

6.- ACCIN OXIDANTE DEL CIDO NTRICO6.1. Procedimiento:

Calentamos 1ml de hasta ebullicin, luego agregamos unas gotas de

Ecuacin:

Observacin: Observamos que el Fe+2 pasa a Fe+3 gracias al cido ntrico.El color de esta solucin es de rojo oscura

6.2.Procedimiento:Adicionar 1ml de nitrato con HCl 0.1N, adicione solucin de KI al 5% y almidn al 1%, luego granallas de Zn.

Ecuacin: Observacin:El in nitrato se ha reducido a in nitrito y oxid al yoduro y al Zn.La coloracin final fue azul por el yodo producido6.3Procedimiento:Adicionar 1ml de nitrato con 1ml de NaOH 0,1N y luego 0,1g de Zn en polvo.

Ecuacin: Observacin:Se libera amoniaco, se reconoce por su olor o por papel tornasol humedecido, de rojo cambia a azul.

7) OBTENCIN DEL Procedimiento:

En un matraz con un tubo de seguridad y tubo de desprendimiento, dirigido a un frasco sexo y vaco en posicin invertida (que servir para recoger el gas), coloque 8ml de agua destilada y una mezcla de 2,5g de y 2,5g de CaO. Caliente el matrazEcuacin:2 NH4Cl (s) + CaO(s) CaCl2 (ac) + 2 NH3(g) + H2O (l)Observacin:-Debemos acercar de vez en cuando al tubo de desprendimiento un papel de tornasol hmedo de color rojo, sta a su vez cambia de color a azul revelando la presencia de amoniaco.-Otra forma de identificar al amoniaco sin el papel tornasol es por su olor caracterstico.

88) FORMACIN DE SALES DE AMONIO:PROCEDIMIENTO:

Se aadi unas gotas de en un tubo de ensayo vaco, seco y ligeramente seco. Se da vueltas el tubo para que quede humedecido, vertiendo el sobrante. Destapando la tapa del tubo de ensayo que contena amoniaco, se junt la boca de estos dos tubos.ECUACIN:

OBSERVACIONES: Al mezclarse ambos gases, se forma un gas de color blanco mucho ms intenso que los anteriores.

CONCLUSIONES: En la identificacin del ion nitrato se forma un anillo que pertenece al complejo Fe(NO)SO. En la descomposicin de nitratos se puede observar que el descoloramiento del permanganato indica la formacin de sulfatos y la formacin del nitrito. El uso de papel tornasol es una manera de identificar al amoniaco.

Universidad Nacional del Callao