UNIVERSIDAD DE GUDALAJARAPREPARATORIA REGIONAL DE TEPATITLAN

QUÍMICA II –BGC

Q.F.B ARMANDO BÁEZ DÍAZ

Son compuestos binarios formados por la combinación del oxígeno con otro elemento.

Si el elemento al que se une es un METAL se le conoce como ÓXIDO METÁLICO o también como ÓXIDO BÁSICO

Si es un NO METAL se le conoce como ÓXIDO NO METÁLICO, ÓXIDO ÁCIDO O ANHÍDRIDO.

Los óxidos tienen la siguiente formula, que se aplica a todas las combinaciones:

XnOn

O = es el símbolo del Oxígeno X= es el símbolo del elemento

n= Cantidad de átomos de cada especie.

Óxidos Básicos / Metálicos

Metal + Oxígeno

Los óxidos básicos son compuestos que están formados por un metal (elemento que solo puede ceder electrones es decir solo puede tener carga positiva) y el Oxigeno cuya carga es -2.

Se caracterizan porque en presencia de H2O producen bases llamada hidróxidos.

Ejemplos:

Na2O + H2O ------------- 2 NaOH

CaO + H2O ------------- Ca(OH)2

Óxidos Básicos / MetálicosDEFINICIÓN

Antigua: Los óxidos básicos se llaman por esta nomenclatura óxidos del elemento correspondiente.

Con respecto al elemento metálico, a los elementos monovalentes (se coloca óxido del elemento metálico), a los elementos divalentes (se le agrega la terminación -oso para la menor valencia, e -ico para la mayor valencia con la que esté trabajando el elemento metálico).

Na2O Óxido de Sodio (Na es un metal monovalente)FeO Óxido Ferroso (Fe metal divalente Valencias 2 y 3)

Fe2O3 Óxido Ferrico

Óxidos Básicos / MetálicosNOMENCLATURA:

Numeral de stock

Los óxidos básicos se llaman por esta nomenclatura óxido del elemento correspondiente, seguido de la valencia con que esté trabajando, expresada en números romanos.

Na2O--------Óxido de Sodio (I)FeO--------Óxido de Hierro (II)Fe2O3-----Óxido de Hierro (III)

Óxidos Básicos / MetálicosNOMENCLATURA:

Atomicidad:

Se nombra la cantidad de átomos que constituyen al compuesto obtenido. Leyendo la fórmula molecular de atrás hacia adelante, utilizando los prefijos (mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa- o hepta-).

El prefijo mono se omite siempre

Na2O Óxido de Sodio FeO Óxido de HierroFe2O3 Trióxido de Dihierro

Óxidos Básicos / MetálicosNOMENCLATURA:

Un ejemplo de óxido básico podemos mencionar el óxido de hierro (II), cuya fórmula química es Fe2 O2 y que lo vemos comúnmente, se trata de la herrumbre anaranjada que se forma cuando dejamos un pedazo de hierro o algún utensilio que lo contenga, por ejemplo, una cadena, a la intemperie.

Otro ejemplo de formación de un óxido metálico es la cal viva que se utiliza principalmente en albañilería , es un óxido de calcio, éste óxido de calcio también se utiliza en algunos extintores contra el fuego.

Óxidos Básicos / MetálicosDONDE LOS ENCONTRAMOS?

Óxidos Ácidos / No Metálicos / Anhídridos

No Metal + Oxígeno

Los No Metales, entran en reacción con el Oxígeno molecular, dando origen a los llamados Óxidos Ácidos.

De los más conocidos es el dióxido de carbono, que se elimina principalmente en la respiración de los animales y vegetales.

También se produce en las combustiones de combustibles como el carbón, el petróleo y todos sus derivados, leña, papel, etc.

Otro óxido de este grupo es el monóxido de carbono, gas tóxico.

DEFINICIÓN

Antigua: Los óxidos ácidos se llaman por esta nomenclatura anhídridos del elemento correspondiente.

Con respecto al elemento no metálico, a los elementos monovalentes se le agrega el sufijo –ico, a los elementos divalentes(se le agrega la terminación -oso para la menor valencia, e -ico para la mayor valencia con la que esté trabajando el elemento no metálico)

CO------Anhídrido Carbonoso (C trabaja con valencia 2)

CO2------Anhídrido Carbónico (C trabaja con valencia 4)

N2O3-- Anhídrido Nitroso (N trabaja con valencia 3)

N2O5--- Anhídrido Nitrico (N trabaja con valencia 5)

NOMENCLATURA:

Óxidos Ácidos / No Metálicos / Anhídridos

Numeral de stock

Los óxidos básicos se llaman por esta nomenclatura óxido del elemento correspondiente, seguido de la valencia con que esté trabajando, expresada en números romanos.

CO------Oxido de Carbono (II)CO2------Óxido de Carbono (IV)

N2O3– Óxido de Nitrógeno (III)N2O5---Óxido de Nitrógeno (V)

NOMENCLATURA:

Óxidos Ácidos / No Metálicos / Anhídridos

Atomicidad:

Se nombra la cantidad de átomos que constituyen al compuesto obtenido. Leyendo la fórmula molecular de atrás hacia adelante, utilizando los prefijos (mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa- o hepta-). El prefijo mono se omite siempre

CO------Oxido de Carbono CO2------Dióxido de Carbono

N2O3–Trióxido de DinitrógenoN2O5---Pentaóxido de Dinitrógeno

NOMENCLATURA:

Óxidos Ácidos / No Metálicos / Anhídridos

Los metales se combinan con el oxígeno molecular para formar los óxidos básicos.

A partir de los óxidos formados se los puede hidratar dando origen a HIDRÓXDOS

Óxido Básico + H2O --------------------> Hidróxido

También son conocidos como bases

El grupo hidróxido también conocido como oxidrilo u oxónio tiene como fórmula:

-1

(OH)

O = valencia -2H= valencia +1

Es un anión y por lo tanto posee carga parcial -1

NOMENCLATURA

Antigua: Los hidróxidos se llaman por esta nomenclatura hidróxidos del elemento correspondiente.

Con respecto al elemento metálico, a los elementos monovalentes(se coloca hidróxido del elemento metálico), a los elementos divalentes (se le agrega la terminación -oso para la menor valencia, e -ico para la mayor valencia con la que esté trabajando el elemento metálico).

NaOH--------Hidróxido de SodioFe(OH)2------Hidróxido FerrosoFe(OH)3-------Hidróxido Férrico

NOMENCLATURA

Numeral de stock: Los hidróxidos se llaman por esta nomenclatura hidróxido del elemento correspondiente, seguido de la valencia con que esté trabajando, expresada en números romanos.

NaOH------------Hidróxido de Sodio (I)Fe(OH)2--------Hidróxido de Hierro (II)Fe(OH)3-------Hidróxido de Hierro (III)

NOMENCLATURA

Atomicidad: se nombra la cantidad de átomos que constituyen al compuesto obtenido. Leyendo la fórmula molecular de atrás para adelante, utilizando los prefijos (mono-, di- , tri-, tetra-, penta-, hexa- o hepta-).

NaOH------------Hidróxido de Sodio Fe(OH)2--------Dihidróxido de HierroFe(OH)3-------Trihidróxido de Hierro

APLICACIONES

Hidróxido de calcio Ca(OH)2

Es utilizado en la industria de la construcción, es conocido como cal hidratada o cal apagada, también se utiliza en el tratamiento de la potabilización del agua.

Hidróxido de sodio y de potasio NaOHy KOH Tienen gran demanda como materia prima en la elaboración de papel, detergentes, jabones y limpiadores domésticos.

Hidróxido de aluminio y de magnesio Al(OH)3 y Mg(OH)2 Son muy importantes para la elaboración de productos industriales y reactivos de laboratorios.

APLICACIONES

Son muy utilizados en la rama farmacéutica para elaborar antiácidos estomacales por ejemplo Melox.

El hidróxido de magnesio además es un laxante importante, se presenta comercialmente como leche de magnesia.

PROPIEDADES

Los hidróxidos son muy corrosivos al tacto con la piel y son resbalosos, dejan huellas de una especie de "baba"; pueden ser muy letales.

Son compuestos que tienen un sabor agrio típico, llamado sabor ácido.

Son electrolitos (conducen la corriente eléctrica).

Los ácidos poseen características de dadores de protonesH+.

Un ácido se puede describir como una sustancia que libera iones hidrogeno (H+) cuando se disuelve en agua

Las formulas de los ácidos contienen uno o mas átomos de hidrogeno, así como un grupo aniónico.

En las formulas de todos los ácidos el elemento hidrogeno se escribe en primer lugar.

Existen 2 tipos de ácidos: Hidrácidos y Oxácidos.

Son ácidos binarios formados por la combinación del hidrogeno con un elemento no metal.

Se nombran empleando la palabra genérica ácido seguida del nombre en latín del elemento no metálico con la terminación hídrico.

HIDRÁCIDOS

H2S ácido sulfhídrico

HI ácido yodhídrico

HBr ácido bromhídrico

HF ácido fluorhídrico

HCl ácido clorhídrico

En forma gaseosa son hidruros, en disolución con

agua son ácidos.

Son ácidos ternarios que resultan de la combinación de un oxido ácido con el agua; por tanto, son combinaciones de hidrógeno, oxigeno y un no metal.

Los oxácidos se nombran como los anhídridos de donde provienen, solo se cambia la palabra anhídrido por ácido.

OXÁCIDOS

H3PO3

= ácido fosforoso

H3PO4 = ácido fosfórico

Existen ácidos que son corrosivos y deben ser manejados con mucho cuidado.

Pero no siempre es así, muchos de ellos son de uso diario. Los jugos de frutas cítricas como el limón, la naranja, etc.; contiene disuelto ácido cítrico.

El vinagre que se usa en las comidas es una solución de ácido acético.

PROPIEDADES Y APLICACIONES

El H+ que otorga la acidez puede liberarse, en forma gaseosa, cuando a sus disoluciones acuosas se añade un metal activo.

Cuando reaccionan con hidróxidos, pierden todas sus propiedades características.

Otros ácidos importantes es el ácido sulfúrico que se utiliza principalmente en las baterías de automóviles.

PROPIEDADES Y APLICACIONES

Se forman por la combinación de otro elemento con el hidrógeno (trabajando el elemento hidrógeno con número de oxidación +1).

Existen Hidruros metálicos y no metálicos.

+

H + Metal ------> Hidruro Metálico+

H + No Metal ------> Hidruro No Metálico

HIDRUROS NO METÁLICOS

Se forman por la combinación de un elemento no metálico con el elemento hidrógeno.

Algunos hidruros en solución presentan propiedades ácidas.

Para formar un hidruro no metálico se debe combinar el elemento no metálico (con la menor valencia que posea el mismo en la tabla periódica) con el elemento hidrógeno, si el no metal es polivalente sólo se trabaja con la menor valencia.

Se usa una sola nomenclatura antigua señalando primeramente al elemento no metálico, con la terminación -uro seguido de las palabra “de hidrógeno”.

NOMENCLATURA

Estos hidruros son gaseosos, recordando que cuando están en solución acuosa presentan Características ácidas

HIDRUROS METÁLICOS

Se forman por la combinación de un metal con el elemento hidrógeno

Se forman hidruros metálicos cuando el hidrógeno reacciona con metales de transición.

Casi todos los hidruros metálicos se pueden preparar calentando el metal con hidrógeno a presión elevada y altas temperaturas.

Los Hidruros Metálicos se llaman por esta nomenclatura hidruros del elemento correspondiente.

Con respecto al elemento metálico, a los elementos monovalentes (se coloca hidruro del elemento metálico, a todos), a los elementos divalentes (se le agrega la terminación -oso para la menor valencia, e -ico para la mayor valencia con la que esté trabajando el elemento metálico).

NaH----Hidruro de SodioCaH2---Hidruro de CalcioFeH2----Hidruro FerrosoFeH3-----Hidruro Férrico

NOMENCLATURA

NH3 amoniaco: se lo emplea para usos domésticos, para limpiar y lavar. Se lo puede emplear como fuente de hidrógeno y usar en soldadura, por medio de una técnica de separación no muy eficiente.

AsH3 arsina: El principal uso de la arsina es en la industria electrónica, como gas dopante para la formación de materiales semiconductores.

SbH3 estribina, se emplea como agente fumigante.

PROPIEDADES Y APLICACIONES

Son compuestos binarios formados por aniones y cationes.

Son el producto típico de una reacción química de neutralización entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión.

Existen distintos tipos de sales:

Neutras, ácidas, básicas, haloideas o haluros, oxisales y sales dobles.

BASE + ÁCIDO → SAL + AGUA

Las sales neutras son las combinaciones binarias entre un metal y un no metal, se añadirá el sufijo –uro al no metal y las reglas de las tres nomenclaturas.

STOCK TRADICIONAL SISTEMATICAFeCl3 Cloruro de Hierro (III) Cloruro Ferrico Tricloruro de HierroCaBr2 Bromuro de Calcio (II) Bromuro calcico Dibromuro de CalcioCo2S3 Sulfuro de Cobalto (III) Sulfuro Cobaltoso Trisulfuro de Dicobalto

SALES NEUTRAS

Las sales ácidas provienen de la sustitución parcial de los iones hidrógenos de un oxoácido por cationes.

Para nombrar las sales ácidas, la IUPAC propone que se designen anteponiendo al nombre del anión de la sal neutra seguida de la palabra ácido y finalmente el metal.

K2HPO4 --------Fosfato ácido de potasioNaHCO3-------Carbonato ácido de sodio Fe(HSO4)2----Sulfato ácido de hierro (II)Fe(HSO4)3----Sulfato ácido de hierro (III)

SALES ÁCIDAS

SALES BÁSICAS

Se originan cuando en una reacción de neutralización hay un exceso de hidróxido respecto del ácido.

Son compuestos que poseen algún grupo OH-.

Se nombran como las sales neutras, anteponiendo al nombre del anión el término hidroxi precedido de uno de estos prefijos: mono (se omite), di, tri, etc., que indica el número de grupos OH- que posee la fórmula.

Mg(OH)NO3------------Nitrato básico de magnesioCa(OH)Cl------------Cloruro básico de calcioFe(OH)CO3---------------Carbonato básico de hierro (III)Cu2(OH)2SO4-----------Sulfato dibásico de cobre (II)

SALES HALOIDEAS

Las sales haloideas se forman por reacción de un hidrácido con un hidróxido, es una reacción de neutralización y se forma agua junto a la sal siendo la reacción más común la de formación de la sal de mesa NaCl.

Se nombran igual que las sales neutras.

OXISALES

Resultan de sustituir, total o parcialmente, los hidrógenos de un oxoácido por metales, se nombran a partir del ácido del que proviene la sal cambiando el sufijo -oso por -ito y el -ico por –ato.

ÁCIDO NOMBRE ANIÓN NOMBRE

HNO2 Ácido nitroso NO2- Anión nitrito

HNO3 Ácido nítrico NO3- Anión nitrato

H2SO3

Ácido sulfuroso

SO3-2 Anión sulfito

H2SO4

Ácido sulfúrico

SO4-2 Anión sulfato

HClOÁcido

hipoclorosoClO- Anión

hipoclorito

HClO3 Ácido clórico ClO3- Anión clorato

H3PO4

Ácido fosfórico

PO4-3 Anión

fosfato

APLICACIONES

Las sales son muy útiles y tienen diferentes usos ya sea en la cocina, en propósitos curativos, limpieza, desinfección, etc….

El cloruro de sodio o sal de cocina, NaCI, además, es elsoluto del denominado suero fisiológico, utilizado parapropósitos de rehidratación además de agente de limpiezanasal.

El nitrito de potasio KNO2, y el nitrato de potasio KNO3, se agregan a los alimentos como preservativos de los envasados al vacío como carnes, jugos y conservas.

Del ácido sulfúrico se derivan sales neutras como el sulfato cúprico,CuSO4, recomendado con algunos propósitos dermatológicos.

Química General, R. Chang Edición 2003, Compuestos Inorgánicos.

http://www.mailxmail.com/curso-formacion-compuestos-inorganicos/oxidos-basicos

http://www.educared.net/aprende/anavegar3/premiados/ganadores/b/1046/oxidos.htm

http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion/sales%20acidas.htm

http://www.quimicaweb.net/formulacioninorganica/paginas/oxisales.htm