Con anticipación solicita elaborar un organizador gráfico sobre los conceptos de Masa molar, volumen molar y masa fórmula (masa molecular). Explicar los conceptos de Masa molar, volumen molar y masa fórmula (masa molecular) y su relación entre ellos. Resolviendo algunos ejercicios en el pizarrón.

ESTEQUIOMETRÍA

La estequiometría es la rama de la química que se encarga del estudio cuantitativo de los moles, las masas y los volúmenes de los reactivos y los productos que participan en una reacción

MASA MOLAR

VOLÚMEN MOLAR

MASA FÓRMULA (MASA MOLECULAR)

Actividad 5. Composición porcentual. Fórmula mínima y molecular.Aplica una serie de ejemplos cotidianos para calcular porcentaje, y revisar el término “porciento” para referirse a la proporción en que están presentes los elementos que forman un compuesto (Ley de las proporciones definidas).  Mediante experiencia de cátedra explica como determinar la composición porcentual de los elementos de un compuesto a partir de la fórmula, considerando la Ley de las proporciones definidas o Ley de Proust. Explica los conceptos de fórmula mínima y molecular y presenta ejercicios tipo de determinación de las mismas

COMPOSICIÓN PORCENTUAL (PORCENTAJE EN PESO A PARTIR DE LA FÓRMULA)

El fosgeno, COCl2, es un gas venenoso que se usó como arma letal en la primera Guerra Mundial. Calcula el porcentaje en peso de cada elemento del fosgeno.

En 1 mol de fosgeno hay: 1 mol de átomos de carbono, con masa de 12 g1 mol de átomos de oxígeno, con masa de 16 g2 moles de átomos de cloro, con masa de 71 g

Por tanto, la masa de 1 mol de fosgeno es de 99 g

LOS PORCENTAJES EN PESO DE CADA ELEMENTO (COMPOSICIÓN PORCENTUAL) SON ENTONCES:

%C= 12G/99G X 100 = 12.1%

%O = 16G/99G X 100 = 16.2%

%CL = 71G/99G X 100 = 71.7%

FÓRMULA MÍNIMA

Se dice mínima por que la fórmula real de la molécula del compuesto puede ser un múltiplo de ella.

De igual forma que el conocimiento de una fórmula nos permite obtener los porcentajes en peso de los elementos, es factible el proceso inverso: basta conocer la composición porcentual de un compuesto para obtener su fórmula mínima.

C2H2 y C6H6 tienen la misma composición en peso y la fórmula mínima de ambos es CH

FÓRMULA MÍNIMA A PARTIR DEL PORCENTAJE EN PESO

Un compuesto tiene 71.5% en peso de mercurio y 28.5% de Bromo. Obtén su fórmula mínimaEn cada 100 g de sustancia, 71.5g son de mercurio y 28.5% de Bromo. Procedemos a calcular los moles de átomos de cada uno, con la ayuda de sus masas molares:

nHg = 71.5 g Hg (1 mol Hg/200.6g Hg) = 0.356 mol de HgnBr = 28.5 g Br (1 mol Br/79.9 g Br) = 0.357 mol Br

Así, en cada 100 g de compuesto , hay virtualmente, el mismo número de moles de Hg y Br. Al Obtener la razón entre ambos

Así, en cada 100 g de compuesto , hay virtualmente, el mismo número de moles de Hg y Br. Al Obtener la razón entre ambos,nHg/nBr = NHg/NBr = 1 átomo Hg/1 átomo Br

Se llega a la conclusión de que la fórmula mínima es HgBr

La aspirina contiene 60.6% de C, 4.5% de H y 35.5% de O. calcula su fórmula mínima:Los moles de cada elemento en 100 g de aspirina son:

nC = 60 g C (1 mol C/12 g C) = 5 moles de CnH = 4.5 g H (1 mol H/1.008 g H) = 4.46 moles HnO = 35.5 g O (1 mol O/16 g O) = 2.22 g O

Obtener las razones entre los moles de C y de H y el menor número de moles, el de oxígeno:

Nc/No=5 átomos C/2.22 átomos O=2.25 átomos C/1 átomo O

NH/NO=4.46 átomos H/2.22 átomos O=2 átomos H/1 átomo O

FÓRMULA MÍNIMA DE LA ASPIRINA:C2.25H2O

PERO DEBEMOS OBTENER NÚMEROS ENTEROS:COMO 2.25 ES IGUAL A 9/4 MULTIPLICAMOS POR 4 LOS SUBÍNDICES PARA LLEGAR A:C9H8O4 QUE ES LA FÓRMULA MÍNIMA DE LA ASPIRINA