¿Cómo evitar la corrosión?

• Muchas veces hemos escuchado las frases erróneas de que “nada se puede hacer contra la corrosión”, sin embargo si hay métodos para tanto prevenirla como controlarla.Pero ¿Porque la necesidad de evitarla?

En nuestra vida cotidiana la corrosión puede ser devastadora, un ejemplo seria:

En un puente de una avenida o carretera puede ocurrir la corrosión de la varilla de acero de refuerzo del concreto, la que puede fracturarse y, consecuentemente, provocar la falla de alguna sección

Introducción

• La corrosión puede ser un gran problema por eso tenemos que dejar bien en claro que es, que consecuencia conlleva, que soluciones hay etc.

Desarrollo

Objetivo:Evitar la corrosión en objetos cotidianos para

la buena utilidad del objeto

¿Que es la corrosión?

• La palabra “corroer” se deriva del latín corrodere, que significa “ roer las piezas”. Para nuestros propósitos, la corrosión se puede caracterizar como una reacción química o electroquímica entre un material (usualmente un metal) y su ambiente que produce un deterioro del material y de sus propiedades

Corrosión en metales

• La corrosión de los metales es un proceso electroquímico, esto es, las reacciones corrosivas del metal normalmente involucran reacciones químicas y un flujo de electrones.

Corrosión galvánica Es una reacción electroquímica básica que

provoca la corrosión de los metales. Consiste básicamente en dos procesos de transferencia de electrones en lugares físicamente diferentes de la estructura metálica (procesos anódicos y catódicos).

• Este proceso de corrosión implica la generación y transferencia del catión metálico a la solución, la transferencia del oxígeno al cátodo metálico, la transferencia electrónica del metal al oxígeno, el paso de los electrones del ánodo al cátodo (electroneutralidad metálica), y la difusión de los iones Fe2 + y OH- en el electrolito (electroneutralidad iónica).

• En general, puede concluirse que para lograr la protección metálica se tiene que anular, o al menos disminuir, cualquiera de estos pasos. Pero antes debemos conocer la forma de clasificación en que se basa la corrosión.

• usualmente en uno de estos tres factores:

1. Naturaleza del electrolito:

La corrosión se puede clasificar como “húmeda” o “ seca” . Es necesaria una solución líquida o una mezcla para la corrosión húmeda, y la corrosión seca implica por lo regular la reacción con gases a alta temperatura.

2. Mecanismo de corrosión:

Implica reacciones electroquímicas o químicas directas.

3. Apariencia del metal corroído:

la corrosión puede ser uniforme y el metal se corroe a la misma velocidad a lo largo de la superficie, o puede ser localizada, en cuyo caso solamente se ven afectadas pequeñas áreas.

Métodos de control

Existen cinco métodos primarios de control de la corrosión

1. Selección de materiales.

Cada metal y aleación tiene un comportamiento único e inherente ante la corrosión que se ve reflejado en la posición que toma en la serie electroquímica de metales o en una serie galvánica. Puede estar en el intervalo de alta resistencia de metales nobles o pasivos (por ejemplo, oro y platino), o en el de baja resistencia de metales activos, como el sodio y el magnesio.

2. Recubrimientos.

Los recubrimientos para la protección contra la corrosión se pueden dividir en dos grandes grupos: los metálicos y los no metálicos (orgánicos e inorgánicos). Con cualquier tipo de recubrimiento que se seleccione el objetivo es el mismo: aislar la superficie metálica del medio corrosivo

3. Inhibidores.Así como algunas especies químicas (las sales, por ejemplo) causan corrosión, otras especies químicas la inhiben. Los cromatos, silicatos y aminas orgánicas son inhibidores comunes. En el caso de las aminas orgánicas, el inhibidor es adsorbido sobre los sitios anódicos y catódicos y anula la corriente de corrosión. Otras promueven la formación de una película protectora sobre la superficie del metal. Los inhibidores se pueden incorporar en un recubrimiento protector. Cuando sucede un defecto en el recubrimiento, el inhibidor se dirige desde el recubrimiento hacia el defecto y se controla la corrosión.

4. Protección catódica.

La protección catódica suprime la corriente de corrosión que causa el daño en una celda de corrosión e impulsa la corriente para dirigirla a la estructura metálica que se va proteger. De esta manera, se previene la corrosión o disolución del metal.

5. Diseño.

La aplicación de principios de diseño puede eliminar muchos problemas de corrosión y reduce el tiempo y costo asociados con el mantenimiento y reparación. La corrosión ocurre frecuentemente en espacios pequeños o resquicios en los que el medio corrosivo empieza a ser más agresivo. Estas áreas se pueden eliminar o minimizar en el proceso de diseño

• Es verdad que al poner un metal en agua oxigenada, sal y vinagre este se corroe?

Hipótesis

Metodología • Cada material tiene un comportamiento único e

inherente ante la corrosión ( como en este caso la sal, el agua oxigenada y el vinagre) y se ve reflejado

en el aspecto que toma el metal.• Como es corrosión húmeda se ve reflejado en la

corrosión uniforme, picaduras y erosión.

PRACTICA DE LABORATORIO

CORROSION DEL COBREObjetivo .Identificar materiales corrosivos.

Materiales.1 vaso 100 ml de vinagre50 ml de agua oxigenada10 ml de agua10 gr de salMonedas de cobre

Procedimiento.

1. Colocar agua en el vaso.

2 .Mezclar en el vaso con agua el vinagre, agua oxigenada y sal.

3. Coloca el cobre dentro de la mezcla

4. Observar cambios en el agua y cobre

Conclusiones y resultados.El agua toma un color azul, hubo burbujas y el cobre perdió color. Lo que significa que el cobre empezó a oxidar y con el paso del los días el cobre se degradara empezando así la corrosión

Oxidación de la manzana y consecutivamente la corrosión

Autoevaluación

1. ¿Que es la corrosión?

2. ¿En cuantos tipos se da y como se identifica ?

3. Menciona un método para controlarla

Preguntas

i

Horizontales4. Recubrimiento no metálico5. Esta corrosión implica la reacción con gases a

alta temperatura.7. En la corrosión implica reacciones

electroquímicas o químicas directas.8. Tipo de protección que suprime la corriente de

corrosión10. No puede ocurrir sin antes haber tenido una

oxidación13. Reacción química donde se cede electrones 15. Método primario de control de la corrosión18. Tipo de clasificación de la corrosión en la vida

diaria20. Que se tiene que hacer para lograr la

protección metálica21. Otro nombre al recubrimiento metálico.25. En cuantas formas se puede identificar la

corrosión húmeda26. Metal que se corroe27. Especie química que causa corrosión28. Tipo de corrosión donde la destrucción solo se

da en algunas regiones de la superficie

Verticales1. Tipo de clasificación de la corrosión en la vida

diaria2. Cuantos métodos primarios de control de la

corrosión existen3. Liquido que esta en contacto con el ánodo y el

cátodo6. Provoca la corrosión de los metales8. Receptor de electrones9. Ejemplo de clasificación indirecta11. Método primario de control de la corrosión12. método primario de control de la corrosión14. Metal que cede electrones y se corroe16. Grupo de recubrimiento17. Numero de métodos de aplicación para la

protección catódica19. Es necesaria una solución líquida para esta

corrosión22. Tipo de corrosión por humedad entodo el

objeto23. Es un inhibidor24. En cuantos grupos se dividen los

recubrimientos

Bibliografía

www. cienciahombre.com

www.bibliografias.com

www.textoscientificos.com

www.sabelotodo.org

i