Como Calcular Entalpia
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2.1 Aplicando la ley de Hess En 1840, Hess demostró experimentalmente que la cantidad de calor puesta en juegoen un reacción a presión o volumen constante no depende del camino seguido y es independiente de que el proceso transcurra en una o más etapas (ley de Hess). A esta misma conclusión ya hemos llegado anteriormente mediante la termodinámica (ΔU = Q v ; ΔH = Q p ), ya que si ambos calores son funciones de estado, no dependen del camino seguido en la transformación. Por lo tanto, la ley de Hess no debería considerarse como una ley independiente, pero sucede que la Termoquímica es históricamente anterior a la Termodinámica, y cuando ésta estableció sus principios, aquélla ya había enunciado sus leyes y tenía sus propios convenios. Fíjate en la imagen. La reacción de la que queremos saber su ΔH es A → D. Pero esa reacción se puede producir de forma directa (A produce D) o en tres fases: Reacción 1: A → B; ΔH 1 COMO CALCULAR ENTALPIA Imagen 11 Dr T , Creative commons
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2.1 Aplicando la ley de HessCOMO CALCULAR ENTALPIA
Imagen 11Dr T, Creative commons
En 1840, Hess demostr experimentalmente quela cantidad de calor puesta en juegoen un reaccina presin o volumen constante no depende del camino seguido y es independiente de que el proceso transcurra en una o ms etapas(ley de Hess).A esta misma conclusin ya hemos llegado anteriormente mediante la termodinmica (U = Qv; H = Qp), ya que si ambos calores son funciones de estado, no dependen del camino seguido en la transformacin. Por lo tanto, la ley de Hess no debera considerarse como una ley independiente, pero sucede que la Termoqumica es histricamente anterior a la Termodinmica, y cuando sta estableci sus principios, aqulla ya haba enunciado sus leyes y tena sus propios convenios.Fjate en la imagen. La reaccin de la que queremos saber su H es A D. Pero esa reaccin se puede producir de forma directa (A produce D) o en tres fases:Reaccin 1: A B; H1Reaccin 2: B C; H2Reaccin 3: C D; H3La reaccin directa es la resultante de estas tres: A se transforma en B, pero B lo hace en C y C en D, con lo que, globalmente, A se transforma en D. Este razonamiento se puede expresar matemticamente diciendo que la reaccin global es la suma de las tres reacciones: si escribes como reactivos totales todos los reactivos de las tres reacciones y haces lo mismo con los productos, obtienesA + B + C B + C +D ;que, eliminando B y C que aparecen tanto en reactivos como en productos, se transforma en A D.En general, la reaccin global no se obtiene como suma de las reacciones, sino que hay que multiplicarlas por un nmero (si intervienen dos moles de una sustancia, pero en una reaccin solamente aparece uno, habr que multiplicar esa reaccin por dos) o incluso darle la vuelta, transformando los reactivos en productos y los productos en reactivos (multiplicando por -1).
Ley de HessDesde el punto de vista prctico, se puede decir quesi una reaccin se puede escribir como combinacin lineal de otras, su variacin de entalpa es la misma combinacin lineal de las variaciones de entalpa de las reacciones combinadas.En el caso de la imagen, como R = R1+ R2+ R3+ R4entonces HR= H1+ H2+ H3+ H4.
