COMBUSTION Y ESTEQUIONOMETRIA.

ANDRES MARTINEZLUIS GONZALEZJAIME PANTOJASANTIAGO LOAIZA

LIC: ROVIN ALBA

NORMAL SUPERIOR 11ASAHAGUN-CORDOBA2015

INTRODUCCION.A continuacin hablaremos sobre lo que fue la prctica en el laboratorio de qumica la cual tena como objetivo conocer acerca de la combustin y la estequiometria. Hemos detallado paso a paso cada uno de los procedimientos realizados en este experimento. Es para nosotros de gran importancia el hecho de realizar estas prcticas porque de esa manera seremos capaces de obtener un mejor aprendizaje. Se ha tratado de ordenar este trabajo para llevar la secuencia de cada proceso realizado en el laboratorio. Deseamos que este informe refleje claramente lo aprendido en la prctica del laboratorio y que se logre comprender con claridad y facilidad cada uno de los conceptos y procesos expuestos.

OBJETIVOS*ejercitar el manejo de cada uno de los materiales y reactivos en el experimento. *Reconocer formulas y reacciones qumicas.*conocer cada uno de los instrumentos utilizados en el laboratorio de qumica para el experimento.

JUSTIFICACION.Este experimento nos ayuda a entender y a complementar un poco ms sobre la combustin. Con este trabajo podemos observar cada uno de los procesos realizados en el experimento tambin podremos entender o comprender las diferentes reacciones que se dan en el experimento.

MATERIALES.*2 latas de cerveza*1 tijera*1 olla pequea

REACTIVOS.*alcohol*agua*caf*azcar.

MARCO TEORICO.La combustin es un proceso de oxidacin rpida de una sustancia, acompaado de un aumento de calor y frecuentemente de luz. En el caso de los combustibles comunes, el proceso consiste en una combinacin qumica con el oxgeno de la atmsfera que lleva a la formacin de dixido de carbono, monxido de carbono y agua. El trmino combustin, tambin engloba el concepto de oxidacin en sentido amplio. El agente oxidante puede ser cido ntrico, ciertos percloratos e incluso cloro o flor. Es una reaccin qumica que se produce entre el oxgeno y un material oxidable, que va acompaada de desprendimiento de energa y habitualmente se manifiesta por incandescencia o llama. En toda combustin existe un elemento que arde (combustible) y otro que produce la combustin (comburente), generalmente el oxgeno en forma de O2 gaseoso. Los explosivos tienen oxgeno ligado qumicamente, por lo que no necesitan el oxgeno del aire para realizar la combustin En las combustiones ordinarias el combustible es una sustancia compuesta, como hidrocarburos (gas de petrleo, gasolina, kerosene, parafina, etc.), existen otros compuestos como el hidrgeno, el azufre, el papel, la madera, etc. El oxgeno, elemento esencial para que se produzca y contine el proceso de oxidacin, se conoce como comburente.

PROCEDIMIENTO.1. Cogemos una de las latas y la marcamos en la parte inferior y superior para cortarlas y dividirlas en tres partes.

2. A la parte superior la marcamos con una esptula, buscando que tenga forma como de flor para que encaje con la parte inferior.

3. Despus de que la parte superior encaja en la parte inferior, le hacemos 4 huecos para que entre el aire.

4. Una vez hecho esto prendemos un fosforo en la lata y colocamos la olla con 10 cm de alcohol con agua sobre la lata encendida. Y cogemos el tiempo en el que hierbe.

5. Le agregamos 20 cm de alcohol a la lata.

6. Volvemos a encender la lata.

7. Colocamos la olla con agua hasta que hierva.

8. Y por ltimo agregamos caf y azcar y cogemos el tiempo en el que est listo el caf.

FORMULAS.%=v.sto / v. svte

*Moles de sto= gr de sto x 1mol/ gr de sto x 100

* M=moles de sto/ v. solvente

*

CALCULOS ESTEQUIONOMETRICOS.Cunto de alcohol en realidad utilizamos?%=v. sto / v. svte.96%=? / 20 cm x 100%96% x 20 / 100% = 19,2 cm3

Cuntas moles de soluto?Tenemos alcohol al 96% Entonces tenemos 0,96 gr de alcohol.100% sto1gr de sto96% 0,96gr de stoUtilizando molaridad.M= moles de sto / v. solventeMoles sto= gr sto x 1mol sto /gr sto x 100

Para hallar moles de soluto por cada litro de solucin.

Moles de sto= (0,96gr sto x 1 mol sto) / (0,96 gr sto x 100)Moles de sto= 0,96 mol sto / 96 Moles de soluto= 0,01 mol de sto Entonces tenemos 0,01 mol de soluto por cada litro de solucin.Como tenemos 20 cm3 de solucin es decir 20 ml que equivalen a 0,02 litros de solucin.M= moles de sto / v. solventeM= 0,01 mol sto / 0,02 solucin M=0,5 moles sto

Cantidad energa producida para el caf?C2H5OH +3O22CO2 + 3H2O + ESe necesita tres molculas de oxigeno O2, para reaccionar con una molcula de alcohol etlico para producir dos molculas de CO2, y tres de H2O debido a la combustin liberando energa

REFLEXION.

*En este laboratorio logramos entender muchas cosas acerca de la combustin, acerca de cmo manejar la estequiometria y de cmo saber utilizar diversas frmulas como la molaridad.

*Gracias a este laboratorio pudimos ver cosas nuevas como por ejemplo como se enciende una lata de cerveza agregndole alcohol.

*Tambin logramos realizar cada uno de los procesos que se hicieron en el laboratorio.

CONCLUSIONES.En este laboratorio se logr definir que el rendimiento de reaccin de una sustancia est ligado a las condiciones en los que se desarrolla. Dentro de una reaccin siempre hay un reactivo que reaccionara completamente y otro que al contrario le faltara reaccionar. Son muchos los factores fsicos y qumicos que intervienen en una reaccin. La Estequiometria nos sirve para calcular y conocer la cantidad de materia de los productos que se forma a partir de los reactivos. Los clculos estequiomtricos se realizan de manera ptima expresando, tanto las cantidades conocidas como las desconocidas, en trminos de moles y despus si es necesario se convierten en otras unidades.Este laboratorio nos permiti conocer ms sobre la combustin, la estequiometria y la utilizacin de varios materiales en el laboratorio.

REFERENCIAS.* http://es.wikipedia.org/wiki/Estequiometr%C3%ADa.*https://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080918194640AAKXlg1* http://www.monografias.com/trabajos87/la-estequiometria/la-estequiometria.shtml