COLOIDES Y

SUSPENSIONES

Licda: Isabel Fratti de Del Cid

Nota: diapositivas con figuras y cuadros cortesía de Licda: Lilian Gúzman.

2013

Soluciones comparada con

suspensiones

Solución de NaCl ´una sola fase,

homogénea transparente, no

sedimenta, sus componentes NO

pueden separarse por filtración

Suspensión de almidón en agua, es

heterogénea, el sólido sedimenta, al

reposar, forma dos fases. Sus

componentes SI pueden separarse

por filtración ( el sólido queda

retenido en el papel filtro)

Características de una

suspensión.

Tamaño de la partícula en suspensión > 100 nm.

Se asientan al reposar (horchata, suspensiones de antibióticos, etc.)

Pueden separarse por filtración ( fase sólida es retenida en el papel filtro).

Se separan por diálisis( las partículas grandes no atraviesan la membrana semipermeable ( membranas biológicas)

Son mezclas heterogéneas, forman dos fases, un sólido y una fase líquida.

Coloides ó dispersiones

coloidales

Sistemas formados por una fase

dispersante ( se halla en mayor cantidad) y

una o más fases dispersas( se hallan en

menor cantidad)

Las partículas coloidales, atraviesan los

filtros, por eso NO pueden separarse por

filtración, pero SI por diálisis, ya que las

partículas coloidales son de gran tamaño,

no atraviesan membranas

semipermeables ( membranas biológicas)

Muchos fluidos de nuestro cuerpo son

coloidales: saliva, suero, líquido sinovial.

Partes de una Dispersión

Coloidal

Son las partículas

dispersas (comparables

con el soluto en la

solución, ya que se

halla en menor

cantidad )

Es la sustancia en la cual

las partículas dispersas

están distribuidas.

Comparable con el solvente

de la solución, ya que se

halla en mayor cantidad.

FASE

DISPERSA

FASE

DISPERSANTE

Tipos de Dispersiones Coloidales

TIPOS FASE DE LA

PARTICULA

FASE DEL

MEDIO EJEMPLO

Espuma Gaseosa Líquida Crema Batida,

espuma de afeitar

Espuma Sólida Gaseosa Sólida Jabón, malvaviscos

Aerosol Líquida Gaseosa Niebla, fijadores

para el cabello

Emulsión Líquida Liquida Líquida Leche, mayonesa

Emulsión Sólida Liquida Sólida Mantequilla

Humo Sólida Gaseosa Polvo fino u hollín

en el aire

Sol* Sólida Líquida Soluciones de

almidón y jaleas

Sol sólido Sólida Sólida Vidrio, rubí, opalo

Tabla 7.9 ejemplo de coloides.

Ejemplo de coloides Sustancia en

dispersión Medio de

dispersión

Niebla, nubes, aerosoles Líquido Gas

Humo, polvo en suspensión Sólido Gas

Espuma de afeitar, espuma de

jabón, crema batida Gas Líquido

Poliestireno espandido, espuma

de azúcar ó algodón de azúcar Gas sólido

Mayonesa, mantequilla, leche,

crema de manos líquido líquido

Sangre, pintura de látex, gelatina sólido líquido

Las dispersiones coloidales presentan Efecto Tyndall, el que consiste en que dispersan un rayo de luz cuando éste la atraviesa( puede verse la trayectoria del haz luminoso).

Ejemplo la luz de los vehículos, cuando atraviesan neblina y humo, puede verse la trayectoria de la luz.

Propiedades generales de soluciones, coloides y suspensiones

Propiedades Solución Coloide Suspensión

Tamaño de la Partícula

0.1 – 1.0 nm Partículas

pequeñas,

átomos, iones

y moléculas

pequeñas

1 – 100 nm

Moléculas

grandes

>100 nm Partículas

grandes ,

incluso

visibles

¿Se asientan al reposar?

Es decir sedimentan NO NO SI

Se pueden separar por

filtración NO NO SI

¿Se separa por diálisis es

decir a través de

membranas

semipermeables

NO SI SI

¿Es homogéneo? SI Incierto NO

Difusión

Es el proceso espontáneo mediante el cual una sustancia se desplaza desde una región de concentración elevada a una región de menor concentración, hasta que se iguala la concentración en todo la porción de materia.

Osmosis

Es el paso de solvente ( casi siempre agua) a través de una membrana semipermeable ( ej, membranas biológicas) .

El movimiento de solvente se produce desde la solución menos concentrada ( poco soluto, mucho agua) hacia la mas concentrada. Las moléculas de agua por ser pequeñas atraviesan la membrana pero partículas grandes como los polisacáridos y proteínas no la atraviesan.

Osmosis

Membrana

semipermeable

Membrana

semipermeable

Partículas de solvente

Partículas de soluto

Diálisis

Paso selectivo de iones y moléculas pequeñas,

no grandes ni partículas coloidales (proteínas,

polisacáridos), junto con el disolvente a través

de una membrana semipermeable.

Osmolaridad

Concentración molar de todas las partículas

de soluto ( moléculas, iones ), disueltas en

la mezcla. Se calcula de la siguiente forma:

A partir de la Molaridad ( M )

Osmolaridad = ( M ) ( # de partículas disueltas x mol de soluto)

Partículas por mol de soluto, si

la sustancia se disocia.

Ejemplos.

NaCl → Na+ + Cl-

1 + 1 = 2 partículas osmolaridad = M x2

Na2SO4 → 2 Na+ + SO4-2

2 + 1 = 3 partículas osmolaridad = M x3

Al(OH)3 → Al+3 + 3 OH-

1 + 3 = 4 partículas Osmolaridad = M x 4

Al2(SO4)3 2Al+3 + 3 SO4-2

2 + 3 = 5partículas Osmolaridad= M x 5

Para partículas de soluto que no se

disocian( compuestos covalentes)

Urea, glucosa, sacarosa, dextrosa

# partículas = 1 Osmolaridad =

M x 1.

En ésto caso el valor numérico de la

Osmolaridad y Molaridad es el

mismo

Tonicidad y comportamiento de el

eritrocito dentro de cada una de

éstas soluciones

Solución Isotónica: ( 0.28 – 0.32 osmolar)

Posee una concentración equivalente a la del interior de una célula viva. El eritrocito ( glóbulo rojo ) no experimenta cambios.

Solución Hipotónica : ( < 0.28 osmolar)

Posee una concentración menor que la del interior de la célula. Causa que entre agua al eritrocito Hemólisis. ( globulo rojo se hincha y estalla)

Solución Hipertónica : ( > 0.32 osmolar)

Posee una concentración mayor que la del interior de la célula. Causa que salga agua del eritrocito Crenación.

Tonicidad

CRENACION

HEMOLISIS

Movimiento del agua entre el

eritrocito y el medio circundante

Ejercicios

1) ¿Cuál es la osmolaridad y tonicidad de una

solución de ZnCl2 0.14M?

¿Qué efecto causa al eritrocito?

2) ¿Cuál es la osmolaridad y tonicidad de una

solución de AgNO3 al 1.8 % P/V que se aplicara

en los ojos de un recién nacido? ¿Qué efecto

causa al eritrocito? Pm AgNO3 = 169.88 g

4) ¿Cuál es la osmolaridad y tonicidad de un

suero dextrosado (C6H12O6) al 5% p/v? Que

efecto causa en un eritrocito. ( pm = 180 g/mol

5- Cuál es la osmolaridad de una solución de

Ca3(BO3)2 0.2N

5- Cuál es la molaridad de una solución de

Na2SO4 , que es 0.48 osmolar.

6) Calcule la osmolaridad de una solución

preparada disolviendo 5.6 g de CaCl2 en

agua hasta obtener 250 mL de solución.

7-En cuantas partículas se

disocia un soluto si su M es

0.12 y su osmolaridad 0.48

Lea el tema diálisis en el riñón y diálisis

artificial pág. 273 y coméntela.