COLEGIO DISTRITAL LAS AMERICAS  J.T.

Profesor: EDUARDO SANCHEZ DIAZ

AÑO 2010

LABORATORIO 1.

Reconocimiento de algunos materiales de laboratorio, manejo de reactivos y elaboración de informes

El laboratorio es un lugar de trabajo donde se realizan actividades científicas, por lo tanto, el éxito del trabajo que allí se realice depende en gran medida de la seriedad y responsabilidad con que se asuma cada una de estas actividades.

Pautas para el trabajo en el laboratorio

1  Antes   de   iniciar   el   experimento,   hay   que   conocer   los   objetivos   que   se persiguen,   los pasos que se seguirán,   los materiales que se  utilizaran y   la distribución de las tares entre los integrantes de grupo.2 La mesa de laboratorio debe conservarse limpia y ordenada puesto que allí se colocaran los materiales y reactivos que se usaran en cada experiencia. Se debe  mantener  una  buena   ventilación  para  evitar   acumulaciones  de  gases tóxicos.

3 Si se trabaja con material de vidrio se debe tener la precaución de lavarlo antes y después de cada experimento para evitar contaminación de reactivos.

4 Todos los integrantes del grupo de trabajo deben conocen con exactitud el manejo  de   instrumentos  y  equipos  o  preguntar  antes  de  usarlo  para  evitar daños que pueden resultar costosos e irreparables.Clasificación del material empleado en el laboratorio de química

­ Material de vidrio resistente al calor

­ Vasos de precipitados

­  Erlenmeyer

­ Tubos de ensayo 

­ Balones de destilación

Material de vidrio no resistente al calor

­ Probetas 

­ Pipetas 

­ Buretas

­ Vidrio de reloj 

­ Desecadores

­ Picnómetros

    Material de porcelana       ­ Mortero y pistilo       ­ Cápsula de porcelana        ­ Crisoles 

Material de metal

­ Soporte universal 

­ Trípodes

­ Pinzas

­ Aros metálicos

­ Malla de asbesto

Material de madera, plástico, caucho y corcho

­Gradillas­ Mangueras ­ Tapones­ Corchos

Material especial

­ Equipo de destilación

­ Balanza 

­ Centrifuga

­ Agitador magnético

­ Rota vapor 

­ Colorímetro

­ Fotómetro

­ Ph metro

­ Polarímetro

­ video microscopio

­ Tubos de rayos caóticos

­ Espectros copio

LABORATORIO  2

En el laboratorio de química se emplean sustancias denominadas

Reactivos   Químicos.  Todos   ellos   deben   ser   considerados potencialmente tóxicos y por lo tanto es preciso tomar todas las precauciones   y   medidas   de   bioseguridad   recomendadas   por   el fabricante y el profesor estas son algunas de ellas:

­ La bata o blusa del laboratorio debe ser de uso obligatorio cuando   se   manipula   sustancias   químicas   o   se   realiza cualquier   tipo   de   experimento.   Cuando   la   sustancia   lo amerite se complementara esta indumentaria con el uso de gafas   protectoras,   guantes,   tapabocas,   gorro   u   otros implementos que el profesor indicara debidamente.

­ Las   sustancias   químicas   deben   guardasen   en   un   lugar especial con buena ventilación para evitar la acumulación de vapores peligrosos.

­ Todo recipiente que contenga un reactivo químico debe ser cuidadosamente etiquetado, indicando el nombre la formula y   la   simbología   que   indique   el   grado   de   peligrosidad, toxicidad, inflamabilidad, volatilidad, etc.

­ Es   conveniente   almacenar   los   reactivos   debidamente clasificados   teniendo   en   cuenta   la   función   químico   y   la pertenencia,  y así  evitar mezclar involuntarias que puedan causar accidentes.

­ Cuando   se  destapa  una   reactivo,   la  boca  del   frasco  debe apuntar hacia el lado contrario a la cara del operador, si son 

sustancias volátiles es preferible manipular en campana de extracción para evitar accidentes respiratorios graves.

­ Cuando es necesario mezclar un acido o una base sobre el agua y en pequeñas cantidades.  De esta manera se evitan reacciones inesperadas que puedan causar accidentes graves como quemaduras de piel y mucosas

­ Se   deben   leer   las   etiquetas   de   los   reactivos   antes   de utilizarlas.

­ Si se trabajan con líquidos inflamables se deben mantener alejados de la llama.

­ Cuando por accidente caiga una sustancia sobre la piel, se debe lavar con abundante agua.

­ Nunca se deben probar las sustancias químicas cuando sea necesario  oler,  deben  llevarse   los  vapores  con precaución hacia la nariz nunca se debe acercarse esta directamente al recipiente con el reactivo 

­ Nunca se  debe consumir  alimentos  o bebidas mientras  se trabaja   en   un   laboratorio   de   química.   El   riesgo   de contaminación es muy grande 

­ Cuando se finaliza una experiencia los residuos de reactivos deben  eliminarse  apropiadamente:  nunca   se  deben arrojar residuos  dolidos  en  los  vertederos  y  si   las  sustancias  son liquidas   se   deben   eliminar   dejando   correr   agua generosamente para disolver estas sustancias.

­ Esta   combinación   dispone   de   un   botiquín   de   primeros auxilios

                                 CUESTIONARIO

1 ¿Qué precauciones deben tener con el material de vidrio graduado?

2¿Que importancia tiene el conocimiento de las normas de seguridad en el laboratorio?

3¿porque es imprescindible el uso de indumentaria espacial cuando se trabaja en el laboratorio        

COLEGIO DISTRITAL EDUCATIVO LAS AMERICASGUIA DE LABORATORIO Nº 3

Elaborada por: Eduardo Sánchez D.Año: 2007

El   laboratorio   escolar   de  química  es  el   lugar   en  donde  se  encuentran   los recursos   necesarios   para   realizar   experimentos.   Generalmente   los experimentos que allí  se realizan son réplicas de  los que han realizado  los científicos. Es decir, cuando se realizan laboratorios en clase de química, se comprueban  hipótesis.  Se  puede  decir  que  nunca  se   lleva  a  cabo   todo  el  proceso científico,  pues no se establecen nuevas conclusiones generales o leyes.

En el laboratorio es importante observar normas para evitar accidentes.Medidas preventivas:- Leer   detalladamente   las   instrucciones   antes   de   comenzar   a   trabajar   y 

seguirlas cuidadosamente.- Ubicar los extintores del  laboratorio y leer las instrucciones para su uso.- Asistir con bata al laboratorio.- Reunir los materiales que se necesitan y asegurarse de que estén limpios.- Permanecer en el lugar de trabajo mientras se realiza el experimento.- No vaciar sólidos ni solventes orgánicos en los sifones.- Apagar el mechero cuando no se esté utilizando.- Realizar cada procedimiento en el lugar apropiado.- No fumar en el laboratorio.

- Una   vez   terminada   la   práctica,   se   debe   limpiar   y   guardar   el   material empleado y se debe asear el mesón de trabajo.

- Finalmente es necesario lavarse las manos.

Medidas frente a algunos accidentes - Ante el fuego:

Conserva la calma y avisar al profesor. Luego, evitar la propagación, alejando recipientes que tengan productos inflamables de la zona afectada. No se debe correr, para evitar el pánico, Dependiendo de la sustancia que esté ardiendo, se debe apagar el fuego con el extintor, con agua o con un trapo.

- Ante las quemaduras con reactivo:

Lavar   con   abundante   agua   el   área   de   la   piel   afectada.   Si   salpica   alguna sustancia   corrosiva   a   los   ojos,   lavar   solamente   con   agua   durante   varios minutos.   Cada   sustancia   con   la   que   se   trabaja   debe   traer   instrucciones específicas, si es necesario hacer algo adicional.

­    Ante las cortaduras:

 Lavar la herida con agua fría y luego cubrirla con una gasa limpia, cuando es leve. 

LABORATORIO DE QUIMICA 4.

Profesor: EDUARDO SANCHEZ DIAZ

Conocimiento del material de química del colegio.

Objetivos:

Conocer el material de química del colegio.

Dibujar en el cuaderno de química los instrumentos que lo conforman.

Investigar que función desempeña cada uno de ellos en el laboratorio.

APARATOS MAS COMUNES DEL LABORATORIO DE QUIMICA

Elaborado por: Eduardo Sánchez Díaz.  Año: 2007, jornada tardeColegio Educativa Distrital las Américas.

- Tubos de ensayo.  Son  tubos de vidrio delgado, cerrados por un extremo, usados para hacer   reacciones en pequeña escala.  Se calientan a  fuego directo,  a condición de estar secos por  fuera. Hay tubos de ensayo con tubuladura lateral, que se usan además para producir gases en  pequeñas cantidades.

- Gradilla  para   tubos  de  ensayo.    Es  un  soporte   de  madera  donde  se colocan los tubos de ensayo

- Mechero de alcohol.   Fuente de calor cuyo combustible es el alcohol; el calor que genera es relativamente intenso y no ahuma los otros recipientes.

- Trípodes.  Son anillos de hierro con tres patas que sirven principalmente para colocar vasijas al fuego. Se consideran de estos como accesorios de éste los triángulos refractarios con tubos de gres, mallas metálicas, y mallas de asbesto que se colocan sobre ellos.

- Soporte Universal. Consta de una varilla de hierro, vertical enroscada a un pie,   también   de   hierro;   mediante   diversos   accesorios,   nueces,   pinzas simples y pinzas dobles, aros de hierro, etc., sostiene balones, cápsulas, tubos, retortas, etc.

- Balones.   Son recipientes de vidrio, esféricos, de fondo redondo provistos de un cuello,  sirven para calentar   líquidos.  Hay balones con cuello  más largo y soldado a él    un tubo estrecho inclinado   ligeramente hacia abajo ( balones de destilación fraccionada) , sirven para separar por destilación líquidos mezclados.

- Matraces.    Son   balones   con   fondo   plano;   los   hay   de   varias   clases, matraces   aforados:  Son   matraces   de   cuello   estrecho  y   largo,   cuya capacidad esta dada por una señal de enrase circular alrededor del cuello, con tapón esmerilado. Si se trata de determinaciones muy exactas, antes de llegar a la marca deben colocarse a un baño a la misma temperatura  a la cual fueron graduados, por espacio de media hora y luego sí complementar a la marca. Sirven principalmente para preparar soluciones volumétricas y para diluir una solución hasta un volumen determinado cuando no hay que utilizar toda la cantidad de sustancia, sino una parte alícuota de la misma.

- Matraces erlenmeyer.   Son de forma cónica, tiene la ventaja de presentar al fuego mayor superficie, con la cual se acelera la ebullición de los líquidos, se calientan sobre tela metálica.

- Cápsulas.    Pueden ser  de porcelana,  de vidrio,  de níquel,  de plata,  de cobre, platino, etc. Son casquetes semiesféricos que sirven para evaporar líquidos a fuego directo.

- Crisoles.   Los hay de porcelana, níquel, hierro, arcilla, grafito, cuarzo, etc., son  de   forma  tronco  cónica,  destinados  a  calentar   fuertemente  a   fuego directo su contenido.

- Probetas.  Son cilindros  huecos de vidrio,  que descansan sobre  un  pie, pueden ser graduados o no, con o sin tapón esmerilado, con o sin vertedero o pico; se utilizan para medir líquidos o gases, sin gran exactitud.

- Cubas  hidroneumáticas.   Recipientes  de  vidrio,  porcelana,  metal,   etc., para recoger gases por desalojamiento del agua, como accesorio posee un puente metálico.

- Cubas hidroneumáticas.  Es más pequeña que la anterior, tiene forma de una   bañera,   llena   de   mercurio   se   le   emplea   para   recoger   gases   por desalojamiento del agua; como accesorio posee un puente metálico.

- Pipetas. Se distinguen de ella dos tipos; aforadas y graduadas; sirven para extraer por succión,  líquidos de un recipiente   y  transvasarlo a otro. Las primeras   o   de   llenado   tienen   una   marca   en   la   parte   superior   y   están graduadas para entregar espontáneamente una sola cantidad determinada de líquido a la temperatura indicada, por la cual no deben soplarse. Son tubos de vidrio cilíndricos,  con un ensanchamiento (ampolla)  en  la parte media, terminadas en punta en la parte superior, con un orificio de salida de 0.5 a 1 milímetro de diámetro. La señal de enrase debe encontrarse en el vástago por lo menos a 1 centímetro por encima del ensanchamiento y unos 10 o 12 centímetros por debajo del extremo superior. Son más exactas que las buretas para transvasar líquidos.  Las segundas o de vaciado, consisten en   tubos  de  vidrio,   cilíndricos  graduados  en  milímetros   y   fracciones  de estos,  y  estirados en punto en  su extremo  inferior,   la  graduación va  de arriba  hacia  abajo;  con ella  se puede medir  una cantidad cualquiera  de líquido;   sirve   para   medir   pequeños   volúmenes   expresados   en   números fraccionarios.  En general   las pipetas deben guardarse suspendidas y no horizontales, tapadas arriba para impedir la entrada de polvo. 

- Buretas   graduadas.    Son   aparatos   volumétricos   usados   en   análisis cuantitativos,  destinados a entregar  un volumen definido de  líquido.  Son tubos cilíndricos graduados en toda su longitud en milímetros y décimas de milímetro   de   arriba   hacia   abajo   y   cerrados   en   uno   de   los   extremos mediante   una   llave   de   vidrio.   La   llave   de   la   bureta   debe   mantenerse engrasada para evitar que se pegue; enjuagarla con un poco del líquido que se va a medir, y mantenerlas tapadas en su extremo superior mediante un tubo de ensayo invertido.

- Vasos de precipitados  o  beakers.   Son vasos  de vidrio  delgado,  que puede calentarse sobre malla metálica a fuego directo, tiene o no pico para verter los líquidos, graduados o no.

- Retortas.    De   los   aparatos   más   antiguos;   son   recipientes   de   vidrio, porcelana o arcilla, en forma de pipa, con o sin un tubo parcial que se cierra con un tapón de caucho o también esmerilado; cumple múltiples funciones: sirven como aparatos de destilación, como balón, matraz, etc.

- Frascos de Woolf. Son botellas de vidrio de dos o tres gargantas, a veces tienen otra en la base para el lavado del frasco. Sirven para disolver gases en líquidos o para producir gases.

- Frascos lavadores.   Sirven para lavar gases o precipitados y así privarlos de sustancias que los impurifican.

- Condensadores o refrigerantes.   Consiste en un tubo interior de vidrio o de metal rodeado por otro, a través del cual circula continuamente agua que entra por un tubo lateral en un extremo y sale por otro extremo opuesto. Por el tubo interior circulan gases o vapores provenientes de un matraz o balón y   que   han   de   condensarse   o   licuarse;   si   el   tubo   interior   es   recto   el condensador es de Hoffman o de Liebig, si en forma de espiral, se llama de serpentín, si en forma de bolas, refrigerante de rosario.

- Embudos.  Son recipientes de vidrio, porcelana, metal o plástico, de forma cónica, abiertos por un extremo, soldados por el otro a un tubo estrecho llamado vástago. Sirve para filtrar o sea para separar sólidos suspendidos en un líquido. En su parte cónica se coloca la materia filtrante, papel de filtro, algodón, carbón vegetal, arena, etc. Según la mezcla que se valla a filtrar.

- Embudo de decantación, de separación o de llave.  Son tubos piriformes o cónicos    terminados en su parte  inferior  en un  tubo corto con  llave, a veces llevan en su parte superior un tapón esmerilado. Sirven para separar por reposo líquidos no miscibles.

- Morteros.   Son casquetes más o menos esféricos, de vidrio, de porcelana de ágata, etc., con un pistilo o mano, que sirve para triturar o pulverizar sólidos.

- Alcoholímetros.   El más comúnmente usado es el centesimal o de Gay Lussac.   Son   aparatos   que   miden   la   concentración   de   alcohol,   de   una mezcla hidroalcoholica.  La escala Gay Lussac indica el tanto por ciento de alcohol puro en volumen de una mezcla de alcohol y agua cualquiera.

- Areómetros:   También llamados densímetros, pues sirven para determinar la densidad relativa de líquidos.

- Centrifuga:       Aparato en el cual se aprovecha la fuerza centrífuga para acelerar la decantación, colocada la mezcla en recipientes apropiados  que giran a gran velocidad, las partículas más densas se van al fondo y quedan en la superficie las menos densas.

- Agitadores   de   vidrio.      Son   varillas   macizas   de   vidrio,   de   extremos redondeados   para   no   rayar   las   vasijas;   sirven   para   remover   o   agitar líquidos; si se les adapta una pequeña porción de tubo de goma en uno de sus extremos, se les llama policía.

- Espátulas.     Aparatos aplanados, a veces con cucharilla en uno de sus extremos, empleados para sacar sustancias de los frascos; se construyen de diversos materiales, madera, porcelana, cuerno, etc.

- Vidrio de reloj.   Casquetes semiesféricos de vidrio,  de muy poca altura, utilizados para  cubrir  vasos de precipitados o  para  hacer   reacciones en pequeña escala.

- Tubos de seguridad.

Son tubos terminados   en un embudo en uno de sus extremos;  los hay de varias formas, rectos, de rosario, en ese, en trompeta etc.; sirven para evitar reabsorciones o para prevenir desprendimientos grandes de gas, y por tanto explosiones en los aparatos.

- Cuchara de combustión.   Son cucharas de mango delgado y muy largo, para   la   combustión  de  fósforo,  azufre,  magnesio,  etc.  e   introducirlos  en probetas. 

- Tubos   en   U.    Con   o   sin   tubuladura   lateral,   que   se   emplean   en electroquímica   para   reacciones  de   migración   de   iones   y   también   como aparatos desecadores.

- Voltámetro   de   Hoffman.   La   versión   moderna   consta   de   dos   probetas graduadas, con llave invertidas, unidas por un tubo de seguridad común; al extremo   inferior   de   cada   bureta   se   ajusta   un   conductor   de   corriente (electrodo), el cual mediante un alambre se une al polo positivo o negativo de una fuente de corriente continua.

- Pinzas.    Las hay de varias  formas y usos;  para  tubos de ensayo,  para crisol, para bureta, para soporte, pinzas de Mohr, éstas últimas para obturar tubos de caucho.

- Rejillas o mallas metálicas.   Son mallas de hierro más o menos finas, a veces   con  un   círculo   de  asbesto  en  el   centro     (malla   de  asbesto).Son usadas cuando no se requiere calentamiento a fuego directo, el asbesto es buen aislador del calor.

- Taladra corcho o saca bocados.   Son cilindros de hierro o de latón   de diferentes  diámetros   utilizados   para   perforar   tapones   de   caucho   o   de corcho.

- Escobillas o churruscos.  Para el lavado del material de vidrio.

- Desecadores.  Su objeto es quitar humedad a algunas sustancias mediante otras   sustancias   que   son   ávidas   de   ella   (ácido   sulfúrico   concentrado. Cloruro de calcio fundido, carbonato de potasio, óxido de calcio, anhídrido fosfórico etc.) La sustancia a desecar se coloca en recipientes especiales en el compartimiento superior, mientras la sustancia desecadora, va en el compartimiento inferior  comunicado con el anterior por un orificio.   

- Picnómetro.    Es un  frasco pequeño,  con  tapa esmerilada que  tiene un conducto central en todo su extensión, por donde sale el líquido sobrante al llenar totalmente el frasco. Ha sido aforado para determinado volumen y a una cierta temperatura, inscritos en el frasco.

- Triángulo refractario o de gres. Sirve para colocar a fuego directo sobre el aro de hierro, crisoles, vasos de precipitados, cápsulas, etc. Para los cuales los aros de hierro son muy grandes.

- Aro de hierro o argolla.  Es uno de  los  accesorios   para ajustar  en  el soporte   universal   y   calentar   bien   a   fuego   directo   o   con   malla   diversos recipientes.

- Termómetros.  Son aparatos para medir la temperatura de un cuerpo o de un recinto. Los más usados son los de mercurio o los de alcohol. Consta de un bulbo de vidrio, donde va un líquido que se dilata fácilmente (mercurio, etanol, tolueno, etc) que continua con un tubo capilar cerrado en la parte superior. A lo largo del tubo capilar va una escala graduada comúnmente en grados   centígrados   y   décimas   de   estos.   Los   termómetros   de   mercurio sirven para temperaturas comprendidas entre (­30) y (+ 300 ª C). 

- Triángulo refractario o de gres. Sirve para colocar a fuego directo sobre el aro de hierro, crisoles, vasos de precipitados, cápsulas, etc. Para los cuales los aros de hierro son muy grandes.

- Aro de hierro o argolla.  Es uno de  los  accesorios   para ajustar  en  el soporte   universal   y   calentar   bien   a   fuego   directo   o   con   malla   diversos recipientes.

- Termómetros.  Son aparatos para medir la temperatura de un cuerpo o de un recinto. Los más usados son los de mercurio o los de alcohol. Consta de un bulbo de vidrio, donde va un líquido que se dilata fácilmente (mercurio, etanol, tolueno, etc) que continua con un tubo capilar cerrado en la parte superior. A lo largo del tubo capilar va una escala graduada comúnmente en grados   centígrados   y   décimas   de   estos.   Los   termómetros   de   mercurio sirven para temperaturas comprendidas entre (­30) y (+ 300 ª C). 

                                                        LABORATORIO N. 5

LA METODOLOGIA CIENTIFICA

El trabajo en el laboratorio  nos permite comprobar planteamientos  y  aceptarlos o desecharlos. En esta experiencia pondrás en práctica la 

metodología científica tan necesaria en nuestras prácticas.

Materiales y reactivos 

. Un clavo nuevo de 10 cm

. Sulfato de cobre.

. Levadura seca.

. Azúcar.

. Agua

. Un tubo de ensayo

. Una espátula.

. Papel de filtro

. Pinzas metálicas.

. Vaso de precipitado.

. Mechero 

. Trípode.

. Malla de asbesto

. Frasco de mermelada.

. Botella de vidrio pequeña transparente.

. Embudo.

. Una bomba de inflar.

. Bandeja.

Procedimiento A. Un clavo dorado.

1. Llena el   tubo de ensayo con  agua hasta   la  cuarta  parte    y  añada una pequeña cantidad de sulfato de cobre. (averiguar la fórmula química). Esta mezcla se llama solución de sulfato de cobre.

2. Agita el tubo de ensayo hasta que se disuelva completamente.3. Introduce el clavo dentro de la solución, de tal forma que la cabeza quede 

fuera de la mezcla  y deja el tubo en la gradilla.4. Observa y anota los cambios que experimento el clavo. 

Procedimiento B.  El secreto de la levadura. 

1. Llena el vaso con agua tibia hasta la mitad  y añádale cinco cucharaditas de azúcar. Revuelve hasta que se disuelva. (averigua la fórmula química del azúcar "sacarosa"). Revuelve hasta que se disuelva.

2. Vierta la mezcla dentro de la botella, con ayuda del embudo.3. Mezcla   una   cucharadita   de   levadura   con   dos   de   agua   y   viértala 

cuidadosamente dentro de la botella.

4. Fija la bomba de inflar a la boca de la botella, amarrándola firmemente con la banda de caucho.

5. Sumerge y sostén durante unos minutos  la botella dentro de una bandeja con agua caliente.

6. Retire la botella y déjala sobre la mesa. Consigna los cambios observados.

Análisis:    

1. Enumera   los   pasos   que   seguiste   para   realizar   cada   uno   de   los procedimientos.

2. ¿Qué   crees   que   hubiera   pensado   un   alquimista   al   hacer   estos experimentos?

3. ¿A  que   se   deben   los   cambios   experimentados   en   cada   uno   de   los procedimientos?

4. ¿Qué es la levadura? Averigua las reacciones que  químicos sucedieron

LABORATORIO Nº  6

METODOS DE SEPARACION DE MEZCLAS

Las   mezclas   se   pueden   separar   por   medio   de   procesos   físicos.     Los componentes   de   una   mezcla   heterogénea   se   puede   separar   utilizando procedimientos   metálicos   o   físicos,   mientras  que   los   componentes  de  una  solución sólo pueden separarse utilizando procesos no mecánicos.  Por medio  de   las   prácticas   separaras   mezclas   empleando     métodos     mecánicos   y  métodos no mecánicos. 

Materiales y reactivos:

- Un embudo de separación                           ­ Cuatro hojas de papel de filtro- Una varilla de vidrio.                                  ­  Un gotero.­     Dos vasos de precipitados de 100 ml          ­ Un reloj.- Cuatro vasos de precipitados de 50 ml        ­ Tres plumones de tinta soluble 

en agua.- Un embudo de separación                              (verde, café y negro). - Una probeta de 50 ml                                   ­ Un alfiler.- Un soporte universal con anillo                   ­  Una caja de lápices de colores.-  Dos vasos de precipitados de 250 ml.         ­ Agua.- 50 ml. De éter.                                              ­ 50 gr de tetracloruro de 

carbono.- 30 gr de talco.

Procedimiento A. Decantación.

1. Vierte 50 ml de agua en un embudo de separación; agréguele 50 ml de tetracloruro de carbono. Coloca la tapa del embudo y agita vigorosamente. Coloca el embudo en el anillo del soporte.

2. Una vez que se hallan separado bien el tetracloruro de carbono y el agua, coloca debajo del embudo de separación el vaso de 100 ml;   destapa el embudo y con cuidado abra la  llave para separar los componentes de la mezcla; cierra oportunamente  la  llave, de  lo contrario  la separación será incorrecta.

3. Repita el procedimiento para separar una mezcla de 50 ml de agua y 50 ml de alcohol antiséptico.

Procedimiento B. Cromatografía.  

1. En el  centro de tres hojas de papel  de filtro haz una perforación con el alfiler. En el  primer papel marca, en el  centro, un punto grueso de color verde; en el segundo un punto café  y en tercero un punto negro. Coloca las hojas de papel de filtro sobre los vasos de precipitados de 50 ml.

2. Llena con agua el otro vaso de 50 ml y el gotero.3. Deja caer una gota de agua sobre el punto verde, observa como el agua 

arrastra el color mientras se absorbe.  Espera unos dos minutos y deja caer otra  gota.  Repita  esta  operación  hasta  que   los  colores  arrastrados  casi alcance el borde exterior del papel.

4. Repita el paso anterior, con el papel de filtro que contiene el punto café y el punto negro. 

Análisis:

1. ¿Qué  observaste   al  separar  el  agua y el   tetracloruro de carbono en el procedimiento A? ¿ Qué observaste al separar el agua y el éter?

2. Haz un dibujo que represente los resultados obtenidos en las tres hojas de filtro empleadas en el procedimiento B.

3. ¿Qué  sucede al  agregar gotas de agua sobre el  punto verde y sobre el punto café? ¿Qué sucede cada vez que agregas una gota de agua sobre el punto negro?

PROPIEDADES DE LA MATERIA FENOMENOSMETODOS DE SEPARACIONDE MEZCLAS

FISICOS Y QUIMICOS

                                       LABORATORIO   7Objetivo: ­ Separar mezclas por medio  cromatografito.La  reunión  de  2  o  más  sustancias  en proporciones  variables  y  sin   la alteración de las propiedades químicas de los componentes individuales, se denomina mezcla. Por lo general,  la gran mayoría de las sustancias que se encuentran en la naturaleza se haya formado mezclas.

En este experimento vamos a observar algunas propiedades de la materia y los cambios que pueden experimentar.  También algunos métodos para separar mezclas 

REACTIVOS:Alcohol etílico Tinta para estilógrafo

MATERIALES:Hoja de papel filtro MecheroTijeras o bisturíVaso de precipitado de 100 ml

       PROCEDIMIENTO 

1. Recorta una tira de 2cm de ancho de una hoja de papel filtro 2. impregna con la tinta una pluma o lanceta y realiza una incisión sobre 

uno de los extremos de la tira de papel filtro (mas o menos 0,5 cm) deja seca y repite el procedimiento anterior hasta que se forme una mancha de 1 o 2 mm, aproximadamente

3. coloca 1ml de alcohol etílico en el vaso de precipitado.4. suspende la tira de papel con la muestra dentro del vaso, de tal manera 

que el extremo que contiene la muestra de tinta toque ligeramente la superficie de alcohol.

5. observa mientras el alcohol asciende por la tira del papel. Una vez que llegue al otro extremo retírela y sécala  el calor del mechero.

6. marca con un lápiz el límite de cada banda coloreada. Mide la distancia entre el punto de origen de la muestra y el punto finas de cada banda.

7. repite el procedimiento anterior utilizando hojas de una planta maceradas e impregnadas en alcohol, con el fin de extraer la clorofila.

RESPONDE1.  ¿cuál es el fundamento de los fenómenos observados anteriormente? 

2. ¿son cambios físicos o químicos?

3. ¿a que se denomina cromatograma?

4. ¿como se interpretan las bandas coloreadas obtenidas?

5. ¿que aplicaciones industriales que tiene la técnica cromatografía?

6. realiza nuevos experimentos empleando extracto de hojas de espinaca y usando como solvente 1ml de éter  etílico 

LABORATORIO 8

COLEGIO DISTRITAL LAS AMERICASProfesor: EDUARDO SANCHEZ DIAZ

JORNADA TARDE

Objetivos.

- Determinar la densidad de varias sustancias.- Comparar las densidades.- Encontrar aplicabilidad a la densidad.-- REACTIVOS

Alcohol etílicoUn bloque de maderaUn pedazo de piedra.

MATERIALES

­ Regla­ Probeta de 10 ml­ Probeta de 50 ml­ Balanza

CUESTIONARIO

1. ¿Que es la densidad de un cuerpo? ¿Cómo se calcula?2. ¿Qué aplicaciones tiene la densidad de un cuerpo?

PROCEDIMIENTO

1. Toma un cubo de madera y mide con la regla los lados, determina el volumen. Luego, halla  su peso en gramos  en la balanza. Registra los datos.

2. Determina la masa de la probeta de 10 ml, limpia y seca y luego con 5 ml, de alcohol. Por diferencia, halla la masa del líquido. Con los datos obtenidos organiza una tabla.

3. consigue una piedra pequeña y halla la masa. Luego, mide 25 ml, de agua en una probeta de 50 ml, e introduce la piedra, registrando el nuevo volumen. 3. ¿Para que es útil conocer la densidad de un cuerpo?

4. Con los datos obtenido en las actividades 1, 2,3, calcula la densidades del bloque de madera, el alcohol y piedra.

COLEGIO DISTRITAL LAS AMERICAS.Profesor: EDUARDO SANCHEZ DIAZ.

JORNADA DE LA TARDE                                            LABORATORIO 9OBJETIVOS.

Reconocer cuando hay un cambio o reacción química.Distinguir entre un fenómeno físico y uno químico.

REACTIVOS: 

Alambre de cobre Clavo o puntilla de hierro Solución al 1% de nitrato de plata (AgNO3 )

 Solución al 10% de sulfato de cobre ( CuSO4 )

MATERIALES:

      Dos tubos de ensayo 

Dos vasos de precipitados de 50 mL

Espátula

Gradilla para tubos de ensayo

Papel filtro

PROCEDIMIENTOS:

1. En los vasos de precipitado, prepara 10 ml de solución de sulfato de cobre 

al 10% y nitrato de plata al 1%, respectivamente.

2. En los tubos de ensayo coloca respectivamente 5 ml de solución de CuSO4 

en el primero y 5 ml de solución de nitrato de plata en el segundo.

3. Introduce   la  puntilla  de  hierro  en  el  primer   tubo  y  el   alambre  de  cobre 

doblado en espiral en el segundo.      

     Deja en reposo los dos tubos de ensayo por cinco minutos en una gradilla.

4. Al cabo de este tiempo, retira con cuidado la puntilla y el alambre de cobre y 

Obsérvalos detenidamente. Elabora una lista de los cambios obsérvalos.

5.   Frota suavemente con una hoja de papel   filtro  tanto  la puntilla  como el 

alambre  de cobre.

     Anota tus observaciones.

CUESTIONARIO:

1. ¿Qué tipos de cambios se observaron en la puntilla, el alambre de cobre y 

las dos soluciones?

2. ¿Cuáles corresponden a cambios físicos y cuales a cambios químicos?

3. ¿Qué aplicaciones industriales podría tener este experimento?

4.  ¿Ponqué  se  dieron  estos  cambios  sobre   la  superficie  de   la  puntilla  y  el 

alambre de cobre?

 

Un atarderecer en el río Inírida.  Archivo de Fotos de Eduardo Sánchez D.

LABORATORIO 10

COLEGIO DISTRITAL LAS AMERICAS.

Elaborado por: EDUARDO SÁNCHEZ DIAZ.

JORNADA TARDE

OBJETIVOS.

Obtención de bases en el laboratorio.

Apreciar la velocidad de reacción de estos elementos metálicos con el agua.

REACTIVOS 

• Agua • Fenolftaleìna• Calcio metálico• Potasio metálico • Sodio metálico

MATERIALES

• Tubos de ensayo o vasos de precipitado 

PROCEDIMIENTO

1. En tres tubos de ensayo o vasos de precipitado coloca 1ml de agua.

2. Adiciona a cada tubo pequeñas muestras de sodio, potasio y calcio.Agita suavemente.

3. una vez terminada la reacción, adiciona a cada tubo 2 gotas de fenolftaleìna y observa. 

CUESTIONARIO

1. compara la velocidad de reacción de tres muestras con el agua.

2. ¿Qué significa el cambio de color?

3.  consulta  las ecuaciones químicas que  ilustran cada uno de  los procesos anteriores.

4. ¿Qué conclusiones puedes sacar del experimento anterior?  5. ¿Qué sustancias químicas se obtuvieron?

ENLACE QUIMICO

Laboratorio 11

Los enlaces son uniones entre átomos, el enlace Iónico se forma por la unión de cargas de signo contrario. Una sustancia conduce la corriente eléctrica en la medida que produce iones o posee electrones que se mueven a través del sólido. En este experimento vamos a comprobar las formaciones iones en algunas sustancias.

EXPERIMENTO 11

REACTIVOS

• Cloruro de sodio • Azúcar • Acido clorhídrico • Lamina de Aluminio • Vinagre • Jugo de limón • Cobre metálico

MATERIALES

• 5 Vasos de precipitados de 250 ml • 1 Roseta con bombillo y suficiente cable

PROCEDIMIENTO

1. Prepara en cada vaso las correspondientes soluciones, tomando 5 g o 5ml, según sea el reactivo sólido o liquido, de cada uno de los compuestos en 100 ml de agua.

2. Introduce los electrodos, cuidando de no ponerlos en contacto entre si, en cada una de las   soluciones;   lávalos   con   agua   después   de   cada   demostración.   Registra   los resultados

3. Repite el procedimiento acercando los electrodos a las laminas de cobre y aluminio 

CUESTIONARIO.

1. ¿Qué sustancias son conductoras de corriente?2. Consulte en la tabla periódica el valor de electronegatividad de cada elemento, que 

forman parte de los compuestos involucrados en la experiencia.3. ¿Qué puedes deducir del tipo de enlace que presentan los compuestos ensayados?

Cada ciencia tiene un lenguaje propio y la química no es la excepción. En química inorgánica las   sustancias   han   sido   agrupadas   en   unas   pocas   funciones   con   el   fin   de   poder   ser reconocidas tanto por sus nombres como por sus propiedades. En las experiencias que se presentan a continuación vamos a plantear algunas  formas de preparar algunas sustancias químicas y reconocerlas por su comportamiento frente a los indicadores

LABORATORIO 12

OBTENCION DE BASES Y RECONOCIMIENTO.

REACTIVOS

• Fenolftaleina• Potasio metálico • Sodio metálico

MATERIALES

• Espátula • Pinza para crisol • Vasos de precipitado 

PROCEDIMIENTO

1. Con ayuda de la pinza para crisol, coloca un trozo de sodio metálico sobre una hoja de papel.

2. Realiza un corte sobre el sodio con ayuda de la pinza y de la espátula. Observa por algunos segundos las paredes internas del corte.

3. Coge un pedazo de sodio del tamaño de una lenteja y deposítalo dentro de un vaso de precipitado que contenga 20 ml de agua. Observa

4. Añade 2 gotas de fenolftaleina y agita suavemente. Guarda el contenido de este vaso para una experiencia posterior 

5. Repite el procedimiento anterior hasta el paso cuatro utilizando potasio metálico 

CUESTIONARIO.

1. ¿A que se debe el opacamiento de la superficie brillante del sodio y el potasio recién cortados?

2. ¿Qué indica la coloración tomada por la solución en presencia de fenolftaleina?