Colección Herramientas - Maya Educación · 1) En el instrumento a utilizar con intervalos de 1...

Colección Herramientas

Guía del docente

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QUÍMICA 1 • BACHILLERATO GENERAL UNIFICADO

Solucionario de los talleresBloque 1

Página 8 a) 3 cs; b) 3 cs; c) 2 cs; d) 4 csPágina 11 1) En el instrumento a utilizar con intervalos de 1 cm, las

décimas solo pueden estimarse, hay incertidumbre en el último dígito y la medida tiene tres cifras significativas. En el instrumento calibrado en intervalos de décimas de grado se puede estimar las centésimas de longitud, por tanto esta medida tiene cuatro cifras significativas. 2) a) baja exacti-tud, alta precisión; b) alta exactitud, alta precisión; c) baja exactitud, baja precisión. 3) Exactitud es la capacidad del instrumento de acercarse a la magnitud física real, mien-tras la precisión indica la reproductibilidad de las medidas cuando se repite la medición en idénticas condiciones. 4) a y c. 5) a) 5,3 x 104; b) 3 x 10–8; c) 4,5 x 107; d) 8,13 x 1010; e) 8,6 x 10–5; f) 5,51 x 10–9. 6) a) 14,97 x 106; b) 11,13 x 106; c) 6,7 x 105.

Página 12 c).Página 13 a) 32 kg/m3; b) 78 200 m; c) 0,109 m3; d) 26,38 m/s.Página 14 54,6 kg.Página 15 1) Medida de la energía cinética promedio de las partícu-

las que conforman un material. Se mide con un termóme-tro. 2) El calor es una forma de energía que se transfiere desde un objeto que está a mayor temperatura hacia otro de menor temperatura. La temperatura determina la in-tensidad de calor de un cuerpo. 3) d. 4) masa: cantidad de materia de un cuerpo; volumen: espacio que ocupa un cuerpo; temperatura: cantidad de calor de un cuerpo; den-sidad: masa que corresponde a un volumen unidad de di-cho cuerpo. 5) 73,4 °F; 296 K. 6) 51,44 cm/s. 7) 70,1 cm3.

Página 16 Respuesta abierta (RA).Página 18 RA.Página 19 1) La Química ha hecho posible escuchar la música en cual-

quier lugar que te encuentres, con el uso de los materiales para la fabricación de CD, DVD, Ipods… Mantener grandes obras de arte con el uso de materiales químicos que per-miten su reparación, reconstrucción o protección. 2) a) bioquímica; b) geología; c) analítica; d) general; e) medicina; f) astronomía. 3) a) Procesos metabólicos de las grasas en el cuerpo humano; b) Compuestos nitrogenados del car-bono; c) Propiedades químicas de los metales; d) Análisis químico de los componentes de proteínas y carbohidratos.

4) Aportes: Fabricación de agroquímicos para combatir pestes, fertilizantes para mejorar las cosechas. Desarrollo de nuevos materiales, como los polímeros biodegradables. Descubrimiento de antibióticos y vacunas contra la infec-ción bacteriana; también para activar los mecanismos de inmunización. Fabricación de marcapasos con polímeros. Problemas: Bomba nuclear de Hiroshima, provocó 100 mil muertos, más de 150 mil heridos, y a largo plazo víctimas del cáncer y mutaciones genéticas inducidas por la radiación nuclear. Residuos industriales que contaminan el suelo, el agua, la atmósfera. Emisión de gases provenientes de vehí-culos, quema, industrias afectan la calidad del aire y la salud.

Página 21 a) La detección precoz, mientras más pronto se localice

el tumor, mejor es el pronóstico de curación; b) Ofrece una imagen de cada milímetro del seno, su estructura interna, el entorno; en cambio la mamografía digital muestra toda la mama pero en dos dimensiones y se superpone los planos; c) No.

Página 22 Densidades: Al = 2,70; Cu = 8,93; Fe = 7,87; Ag = 10,5;

Au = 19,3; Pb = 11,3; Bronce = 7,40-8,90. 1) Sí, es una magnitud intensiva que permite diferenciar de

qué sustancia está hecho un cuerpo. 2) Es una aleación de cobre y estaño, resistente a la corrosión, incluso la de origen marino. Presenta una elevada ductilidad y es buen conductor del calor y la electricidad. Se emplea en filtros, campanas, hélices de barcos, engranajes, etc. 3) Los ladri-llos son más densos que las plumas porque su masa está contenida en un volumen más pequeño. Muchos objetos pueden poseer la misma masa, pero densidades diferentes.

Página 25 1) c; e; f. 2) Evitar el contacto con la piel, ojos y ropa. No

forzar los tubos de vidrio al introducir los tapones. Evitar choque, fricción, chispas y calor. Revisar minuciosamen-te el equipo antes de iniciar una práctica y vigilar la salida de vapores en forma periódica. No inhalar los vapores. Dejar la botella en el lugar asignado. Verificar que estén cerradas las llaves de paso de gas. 3) RA.

Página 26 1) a) 4; b) 3; c) 1; d) 2; e) 5; f) 2; g) 4; h) 4; i) 3.

2) a) 2,3985 x 104 mm; b) 3,5 x 10–3 L; c) 6,28 x 102 m3 3)

4) La masa permanece invariable, porque la cantidad de materia es constante. El peso varía porque depende de la fuerza de la gravedad. Peso = 46,6 N. 5) V = 84,0 cm3.

Errores de medida

sistemáticos

instrumentales

comprobación y entrenamiento

personales

accidentales

repeticiones del experimento

se clasifican en

se minimizanpuede ser

se evitan por

3

GUÍA PARA EL DOCENTE

6) a) °C = 4/15 (°Y–15) o °Y = 15/4 °C +32. b) °Y = 15/4 x 60 °C + 15 = 240 °Y.

Bloque 2

Página 31 a) homogénea; b) heterogénea; c) compuesto;

d) elemento.Página 32 a y IV; b y II; c y III; d y I.Página 33 1) b, c, d, e, g, i. 2)

3)

4) Vidrio - ventanal - transparente - aislante térmico; Acero inoxidable - olla - buen conductor de calor; Ma-dera - barco - baja densidad; Lana - guantes - aislante térmico; Arcilla - jarrón - plasticidad.

Página 37 1) 1829 - Johan Dobereiner - Triadas; 1863 - John Newlan-

das - octavas; 1869 - Dimitri Mendeleiev y Lotar Meyer - masa atómica; 1913 - Henry Moseley - número atómico; 1994 - Glenn Seaborg - actual ubicación lantánidos. 2) atómico - periodos - familias o grupos - similar. 3) Símbo-los químicos, grupos, períodos. 4) Mendeleiev organizó a los elementos en la tabla periódica en orden creciente de sus masas atómicas, respetando la semejanza entre sus propiedades. Moseley concluyó que las propiedades físicas y químicas de los elementos son función periódica de sus números atómicos. 5) Metales alcalinos: Cs, K. Metales alcalinotérreos: Ba, Mg, Sr. Metales Térreos: B, Al. Metales de transición: La. Metales de transición interna: Ce. Familia del Carbono: Sn, C. Halógeno: Br. Gases no-bles: He, Xe. 6) a) Al. b) I. c) He. d) Ge. e) Ga.

Página 41 1) Cualquier elemento del grupo 18 que tiene completo

los electrones de valencia y no es reactivo. 2)

3) flúor (F) (nM); cloro (Cl) (nM); bromo (Br) (nM); yodo (I) (nM), astato (At) (Me). 4) a) Metales: Nb, Ca, K, Au, Na, Al. No metales: N, Cl, Br. b) Grupo IA (alcalinos): Na, K. Gru-po 7A (halógenos): Cl, Br. Grupo 18A (Gases nobles): He, Kr. c) Sólido: Ca, K, Au, Na, Al. Líquido: Br. Gaseoso: He, N, Cl, Kr. 5) Completa las siguientes proposiciones: a) Argón. b) Flúor. c) Protactinio. d) Yodo. e) Potasio. f) Bromo. g) Mercurio.

Página 44 1) a) Arena, sal y agua, se utilizó la filtración; b) Sal y agua,

cristalización. 2) Disolución efectiva permite separar mez-clas de dos sólidos, donde uno de ellos (sal) se disuelve en un líquido (agua) y el otro no. Filtración ayuda a se-parar un sólido no disuelto (arena) en un líquido (agua). Cristalización sirve para separar un sólido disuelto en un líquido (agua salada). Se fundamenta en la diferencia de temperaturas de evaporación. Decantación sirve para se-parar 2 líquidos no miscibles de distinta densidad.

Página 45 1) El benceno es más volátil porque se transforma con ma-

yor facilidad en vapor que el tolueno. 2) Temperatura a la cual un líquido hierve. 3) Al hervir, el vapor formado es más rico en benceno. El benceno que se obtiene no es puro, debido a que parte del tolueno también se evapora. 4) La destilación es un proceso que permite separar líquidos mis-cibles. Se basa en la diferencia de temperaturas de ebullición de cada componente. 5) Vaporización y condensación.

Página 46 1)

2) a) Primer grupo: Hierro, azufre, sal común, azúcar, cobre, aluminio, carbón, yodo. Segundo grupo: Bromo, mercurio. b) 1er. grupo: Hierro, cobre, aluminio, mercu-rio. 2do. grupo: Bromo, azufre, sal común, azúcar, carbón, yodo. 3) Agrupar, ordenar los elementos de acuerdo con características comunes.

Página 47 1) alimentos dulces y salados. 2) materiales de escritorio

y alimentos. 3) 1er. grupo: probeta, vaso de precipita-ción, pipeta, balón de destilación, tubos de ensayo. 2do. grupo: crisol, gradilla metálica, soporte universal, cápsula de porcelana.

Página 48 1) a) F. b) F. c) F. d) V. 2) a) F. b) F. c) Q. d) F. e) Q.


Propiedades Forma propia Dilatación Volumen def. Difusión

Sólido Sí Sí Sí NoLíquido No Sí Sí SíGaseoso No Sí No Sí

Plata Azufre Germanio Mercurio CarbonoSímbolo Ag S Ge Hg C

Metal X XNo metal X XMetaloide XGas noble

Neón Silicio Cobre Argón YodoSímbolo Ne Si Cu Ar I

Metal XNo metal XMetaloide XGas noble X X

MA

H T D CP U N T O D E E B U L L I C I O N

M R R MO I E PG A Z UE M A S A E

L E M E N T O SE T

O

E

E V A P O R A C I O N

Material Estado físico Color ConductividadHierro Sólido Gris SíAzufre Sólido Amarillo No Bromo Líquido Café rojizo No

Sal común Sólido Blanca No Azúcar Sólido Blanca No Cobre Sólido Rojizo Sí

Mercurio Líquido Gris Sí Aluminio Sólido Gris Sí Carbón Sólido Negro No Yodo Sólido Violeta No

4


Bloque 3

Página 55 1) Ninguna. 2) Salían del cátodo o electrodo negativo; en

presencia de campos eléctricos y magnéticos se desvían hacia una placa con carga positiva. 3) Toda la carga posi-tiva del átomo se concentra en una región muy pequeña: el núcleo. Las partículas alfa que rebotan son las que cho-can con el núcleo, que por su carga positiva las repele. 4)

5) a) Bohr-1913; b) Thomson-1987; c) Rutherford-1911; d) Sommerfeld-1916; e) Dalton-1808.

Página 56 Pt; Z = 78; p+ = e– = 78.Página 58 65,45 umaPágina 59 1) a) Ti, titanio; b) Hg, mercurio; c) Rh, rodio; d) Br,

bromo; e) Eu, europio. 2)

3)

4) a) Doceava parte (1/12) de la masa de un átomo de carbono-12; b) Es el número de protones en el núcleo del átomo de un elemento. c) Átomos de un mismo elemento, que tienen igual Z y diferente A. 5) a) 27

13Al b)

6530

Zn c) 22688

Ra. 6) 92,168% y 4,741%, respectivamente.Página 60 a) 9, b) 4.Página 63 1) a) V; b) V; c) V; d) F. 2) Se parecen en su forma esfé-

rica, se diferencian en el tamaño. El valor del nivel afecta al tamaño del orbital, pero no a su forma. 3) a) 3. b) 1. c) 7. d) 5. 4)

5) c, corresponde a 3d. 6) a) Cuantiza la energía total del electrón; b) Determina la forma del orbital; c) Determi-na la orientación del orbital en el espacio; d) Describe la orientación del movimiento de rotación del electrón.

Página 67 1) Z = 9, F = 1s2 2s2 2p5; Z = 17, Cl = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5; Z = 35, Br = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5; Z = 53, I = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5;

Z = 85, At = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 6p5 4d10. En común tienen igual número de electro-nes de valencia, se diferencian por el número de niveles energéticos.

2) Z = 28: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8, Grupo 10, níquel, Ni, metal. Z = 11: 1s2 2s2 2p6 3s1, Grupo 1, sodio, Na, metal. Z = 45: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6, Grupo 18, criptón, Kr,

gas noble. 3) a y b porque ambos electrones tienen el spín hacia arriba y hacia abajo, respectivamente. 5) a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2; b) 2 e– de valencia; c) Pierde 2e–.

Página 69 a) Cl; b) Rb; c) Br; d) Mg.Página 71 1) El oxígeno es un no metal, tiene tendencia a aceptar

electrones y formar el anión O2– que es más estable por-que todos sus orbitales de tipo p están ocupados. 2)

3) a) (Z = 16) → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. b) grupo 16, período 3. c) El ión S2– tiene mayor radio que el átomo S, porque el volumen de la nube electrónica aumenta al haber más carga negativa. 4) Cl = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5; Cs = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1; P = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3; K = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1; Electronegatividad: Cl > P > K > Cs; Carácter metálico: Cl < P < K < Cs.

Página 72 Al

2O

3.

Página 74 a) metálico; b) iónico; c) covalente; d) covalente.Página 75 1) Z = 8: 1s2 2s2 2p4 anfígeno del período 2 y del grupo

16; oxígeno. Z = 17: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 halógeno, periodo 3 y grupo 17, cloro. Z = 20: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2, metal alcalino térreo, periodo 4, grupo 2, calcio. El O y el Cl ne-cesitan compartir 1 y 2 electrones, respectivamente, para completar el octeto. Entre B y A se forma un compuesto covalente de fórmula Cl

2O. El Ca debe ceder 2 electrones.

C y B forman un compuesto iónico de fórmula CaCl2. C

y A forman un compuesto iónico de fórmula CaO. 2) a) covalente, b) covalente, c) iónico, d) covalente. 3) Es un compuesto covalente, porque resulta de la compartición de electrones entre dos elementos no metálicos. 4)

5) Modelo en el que se asume que el metal consiste en iones metálicos que se mantienen unidos por los elec-trones que se mueven libremente en la red. 6) a) enlace iónico, b) Estructuras de Lewis, c) Regla del octeto, d)

Propiedades Protones Electrones Neutrones Ubicación Núcleo Corteza Núcleo

Carga Positiva Negativa NeutraMasa 1 uma 1/1840 uma 1 uma

Isótopos Z A p+ e– nA 3 6 3 3 3B 3 7 3 3 4

Isótopos Símbolo Z A p+ e– nPotasio K 19 39 19 19 20Kriptón Kr 36 84 36 36 48Titanio Ti 22 48 22 22 26Plata Ag 47 108 47 47 61

SubnivelNúmero cuántico

6s 2p 4f 3d 5g

n 6 2 4 3 5

0 1 3 2 4

m

0 -1, 0, +1-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3

-2, -1, 0, +1, +2

-4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4

E L E CEM

OI

NA

LES

AT R O N

IZ

ON EOI

F

SACI

ON

E G A T I V I D A D

CH

HCH

HH HHH

S

H H

oCO O

fórmula de puntos

CH H

fórmula de guiones

5


Enlace covalente, e) Enlace metálico, f) Enlace.Página 79 1) metálico, covalente, iónico, metálico, iónico, molecu-

lar. 2)

3) El hilo de cobre, sólido metálico, es un buen conduc-tor de la electricidad debido a que sus electrones de valencia tienen facilidad para moverse a través del sóli-do. Los cristales de sulfato cúprico en estado sólido no conducen electricidad, pero sí lo hacen cuando están en disolución debido a que los iones pueden moverse den-tro de un campo eléctrico. 4) El flúor es una molécula no polar; por tanto, entre moléculas vecinas de F

2 solo

existen atracciones muy débiles, llamadas fuerzas de dis-persión de London. El HCl y NH

3 son moléculas polares.

En el HCl hay fuerzas entre dipolos permanentes que po-seen un extremo negativo y otro extremo positivo. En el NH

3 las fuerzas entre dipolos son intensas porque tienen

el átomo de hidrógeno unido a un átomo de nitrógeno muy electronegativo y forman puentes de hidrógeno. 5) a) Los dos átomos son iguales y poseen la misma electro-negatividad, el enlace es covalente apolar; b) Las fuerzas intramoleculares son enlaces covalentes fuertes. Las fuer-zas intermoleculares son débiles fuerzas de dispersión de London; c) Como las fuerzas de atracción son débiles, la molécula de nitrógeno es gas a temperatura ambiente.

Página 83 Resultados 1)

1) Iónicas: cloruro de sodio, sulfato cúprico. Covalentes: azufre, sacarosa, benceno, arena. Metálicas: zinc. 2) La sal en disolución se disocia en sus iones Na+ y Cl– que quedan libres, lo que posibilita el paso de la corriente eléctrica. El azúcar es una sustancia molecular, no existen cargas eléc-tricas en su estructura. 3) Tanto el zinc como la arena son insolubles en agua y en xileno. Presentan enlace metálico y covalente, respectivamente. El cloruro de sodio y el sulfato de cobre (II) se disuelven en agua porque los compuestos iónicos son solubles en solventes polares y el agua es un solvente polar. Son insolubles en xileno que es un solvente

no polar. El naftaleno y el azufre presentan enlaces covalen-tes; ambos se disuelven en xileno pero no en agua. 4) Los metales son buenos conductores porque los electrones de la capa exterior se desplazan en el interior del metal.

Página 86 1) a) Postuló la primera teoría atómica; b) Los electrones

se mueven en órbitas circulares cuantizadas. c) Los rayos catódicos eran partículas de carga negativa a las que lla-mó electrones. d) El átomo está formado por una corteza con electrones que giran alrededor del núcleo. e) Descu-brió el neutrón. 2) 24,132 u.

3) a) subnivel 3d (n = 3, l = 2): n = 3, l = 2, ml = –2; n = 3,

l = 2, ml = –1; n = 3, l = 2, m

l = –0; n = 3, l = 2, m

l = 1;

n = 3, l = 2, ml = 2; b) nivel n = 2 contiene los subnive-

les 2s y 2p; subnivel 2s: n = 2, l = 0, ml = 0; Subnivel 2p:

n = 2, l = 1, ml = –1 orbital px; n = 2, l = 1, m

l = 0; orbital px;

n = 2, l = 1, ml = 1; orbital pz. 4) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

4p6 5s2 4d10 5p6 Se ubica en el grupo 16 (anfígenos), pe-ríodo 5. No metal que acepta 2 electrones para alcanzar la estabilidad de gas noble, tiene 6 electrones de valencia. 5) El tipo de enlace entre estas sustancias es distinto. El H

2

y el I2 son sustancias moleculares no polares que se unen

por fuerzas de dispersión de London, mientras que HI es una molécula polar y puede interaccionar con moléculas de agua, también polares.

Bloque 4

Página 92 Na

3SbO

4 (antimoniato de sodio); Na

2CO

3 (carbonato

de sodio); NaMnO4 (permanganato de sodio); Na

2SO

4

(sulfato de sodio); AlSbO4 (antimoniato de aluminio);

Al2(CO

3)

3 (carbonato de aluminio); Al(MnO

4)

3 (per-

manganato de aluminio); Al2(SO

4)

3 (sulfato de alumi-

nio); Cu3(SbO

4)

2; (antimoniato cúprico); CuCO

3 (car-

bonato cúprico); Cu(MnO4)

2 (permanganato cúprico);

CuSO4 (sulfato cúprico); NiSbO

4 (antimoniato niquéli-

co); Ni2(CO

3)

3 (carbonato niquélico); Ni(MnO

4)

3 (per-

manganato niquélico); Ni2(SO

4)

3 (sulfato niquélico).

Página 93 1) +7, +4, +3, +6. 2) e, a < d < c < b. 3) a) Valencia; b)

Catión; c) Número de oxidación; d) Anión. 4) a) V; b) F; c) F; d) V. 5) a) Fe

3(PO

4)

2; b) MgCO

3; c) GaF

3;

d) LiC4.

Página 97 1)

2) Ag2O, óxido básico; NO, óxido neutro; Cl

2O

7, óxido

ácido; Na2O

2, peróxido; KBr, sal binaria; Br

2O

3, óxido áci-

do; CaO2 peróxido; ClO

2 óxido neutro. 3) MgO, SnO

2,

Br2O, Fe

2O

3, SnO

2, K

2O, I

2O

7 4) a) Sc

2O

3; b) Au

2O

3;

Sustancias moleculares Sólidos covalentesUnidad estructural Moléculas ÁtomosEstado físico en condiciones normales

Sólido, liquido o gas Sólido

Solubilidad en agua Variable Muy bajaDureza Blandos Muy durosConductividad en solución Variable Insolubles Fuerzas entre unidades estructurales

Dispersión, dipolares y puentes de hidrógeno

Enlaces covalentes

Ejemplos I2, H

2O, CO, SO

3SiO

2, diamante

Isótopos NaCl CuSO4 S SiO2 Zn C12H22O11 C10H8

Dureza muy duro mediana mediana muy duro duro duro blandoPunto de fusión

alto alto bajo muy alto alto bajo bajo

Solubilidad en agua

soluble soluble insoluble insoluble insoluble soluble insoluble

Solubilidad en xileno

insoluble insoluble soluble insoluble insoluble insoluble Soluble

Conductividad en estado sólido

no no no no si no no

Conductividad en disolución

si si no no si no no

oxígenometales

no metales

óxidos metálicos o básicos

óxidos no metálicos o ácidos

6


c) Li2O

2; d) TeO

3; e) SeO

2. 5) a) monóxido de diplata -

óxido de plata, b) heptóxido de dicloro - óxido de cloro (VII), c) dióxido de disodio - peróxido de sodio; d) dióxi-do de plomo - óxido de plomo (IV); e) trisulfuro de alu-minio - sulfuro de aluminio; f) monóxido de nitrógeno - óxido de nitrógeno (II). 6) a) H

2O

2; b) CuO; c) FeCl

2.

Página 98 CoH

2; ZnH

2; PbH

4; SrH

2; LiH; AuH

3.

Página 101 1) a) hidróxido, b) amoníaco, c) dihidróxido de magne-

sio, d) hidrácido, e) ico, f) hidroxilo, g) hidróxido cobalto-so. 2) a) MnH

3 - hidruro metálico; b) NH

3 - compuesto

especial; c) Ga(OH)3 - hidróxido o base; d) H

2S ácido hi-

drácido; d) NiH3 - hidruro metálico; e) CH

4 - compuesto

especial. 3).

4) NH3, amoníaco; HI, yoduro de hidrógeno; AlH

3, hidru-

ro de aluminio; Fe(OH)3, trihidróxido de hierro.

Página 105 1) Hidróxido cúprico, ácido nitroso; hidróxido de bario, áci-

do sulfuroso; hidróxido de sodio, ácido crómico; hidróxido de estaño (IV), ácido perclórico; hidróxido de magnesio, ácido meta silícico; hidróxido de aluminio, ácido vanádico. 2) Heptaoxo dicromato (VI) de potasio; tetraoxomanga-nato (VII) de hidrógeno; trioxovanadato (V) de hidrógeno; dioxobromato (III) de hidrógeno; pentaoxodifosfato (III) de litio. 3) sulfato de amonio, Na

2CrO

4, permanganato

de potasio, Fe2(SO

4)

3, nitrito de calcio, Mg

3(PO

3)

2, nitrato

de plata, Fe2(CO

3)

2. 4) HClO, H

2SO

3, HBO

2, HPO

2, H

2CO

3,

H4SiO

4, HNO

3. 5) Cu

2SO

3, CaCO

3, Mg(NO

2)

2, Pb(ClO

4)

4.

Página 107 10,61 mol de Mg, 6,391 x 1024 de átomos de Mg.Página 108 3,49 mol Mg(NO

3)

2, 517,6 g Mg(NO

3)

2; 3,49 mol CoCl

3;

576,5 g CoCl3.

Página 109 1) C

12H

22O

11= 342,12 u; C

7H

5O

3NS = 183,15 u; 5,86 x

1021 átomos H; 2,28 x 1021 átomos H; 1 mol de sacarosa = 342,12 g; 1 mol de sacarina = 183,15 g. 2) En 36 g de agua. 3) 44,83 g N. 4) a. En 1 molécula de aspirina, C

9H

8O

4, hay 9 átomos de C, 8 átomos de H y 4 átomos

de O. b) 0,13 mol C9H

8O

4, 8,02 x 1022 moléculas C

9H

8O

4.

Página 110 59,03% C; 7,09 % H; 26,21% O y 7,65% N.Página 111 a) 27,27 % C y 72,72 % O. b) 2,04 % H, 32,65 % S y 65,31

% O. c) 26,53 % Cr, 24,49 % S y 48,98 % O.Página 112 1) a) C

9H

11NO

4; b) C

12H

21; c) C

6H

8O

6; d) C

8H

11NO

3.

Página 113 1) 45,8 %; 63,19 %; 51,86 %. 2) a) C

9H

13O

3N; b) La masa

molar de C9H

13O

3N es 183,1 g; c) La composición porcen-

tual es: 59,03% C, 7,1% H, 26,21% O, 7,65%N. 3) Acetileno, agua, etanol, ácido sulfúrico, butano, metano. 4) Fórmula empírica = C

4H

5N

2O. Fórmula molecular = C

8H

10N

4O

2.

Página 118 1) Antibiótico: Sustancia que combate las bacterias y

algunos hongos. Antipirético. Sustancia que controla la temperatura corporal. Vacuna. Previene y evita la enfer-medad. Analgésico. Sustancia que controla el dolor. Vi-tamina. Sustancia imprescindibles en muchos procesos orgánicos. Hormona. Sustancia producida por ciertas glándulas de secreción interna y que hoy en día ya se sintetizan. 2) a) No usar medicamentos que fueron re-cetados para otras personas, aún si presentan la misma enfermedad. b) Conocer qué dosis se debe tomar, con qué frecuencia y durante qué tiempo. c) No conserve los medicamentos en la cocina, el baño o en lugares expues-tos directamente a la luz. El calor, la humedad y la luz pueden afectar a su potencia y seguridad. 3) Se llama salicina que tiene propiedades analgésicas, sedativas, an-tiplaquetarias, antirreumáticas, antipiréticas. A partir de esta sustancia, el químico alemán Hoffmann sintetizó el ácido acetilsalicílico, que se conoce como aspirina.

Página 119 1) Antiácido: medicamento que disminuye las molestias

de acidez estomacal. Antihistamínico: medicamento contra las alergias. Antiemético: medicamento que im-pide el vómito y la náusea. 2) Puede ocasionar el síndro-me de Reye, una afección que pone al paciente en peli-gro de muerte y que presenta síntomas como náuseas, vómitos y un cansancio extremo que quizá derive en un estado comatoso. Dado que los medicamentos de ven-ta libre (incluyendo aquellos para tratar los dolores de cabeza y las náuseas) contienen aspirina, se recomienda leer las etiquetas y consultar al médico antes de usarlos. Además, tener cuidado, ya que algunos medicamen-tos que contienen aspirina utilizan otros términos para nombrarla (como salicilato o ácido acetilsalicílico).

Página 120 1) (VI) H

2S, (I) H

2CO

3, (X) Fe

2O

3, (VII) NH

3, (IX) CaO

2,

(IV) AlPO4, (VI) HCl, (III) CoH

3, (II) TeO

3, (V) NaOH. 2).

3) Guanina: F. Molecular: C5H

5N

5O; F. Empírica: C

5H

5N

5O;

39,74% C. Vitamina C: F. Molecular: C6H

8O

6; F. Empírica:

C3H

4O

3; 40,80% C. Cafeína: F. molecular: C

8H

10N

4O

2; F.

empírica: C4H

5N

2O; 49,49% C. 4) Cambiamos las masas

a moles: 20 ÷ 40 = 0,5 mol de átomos de Ca y 19 ÷ 19 =

FórmulaNomenclatura

SistemáticaNomenclatura de

StockNomenclatura

tradicional

SbH3 Trihidruro de antimonio Estibina / estibaminaHCl Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídricoTlH3 Trihidruro de talio Hidruro de talio (III) Hidruro tálico

Sn(OH)2 Dihidróxido de estaño Hidróxido de estaño (II) Hidróxido estánnicoH2Te Telururo de hidrógeno Ácido telurhídricoCdH2 Dihidruro de cadmio Hidruro de cadmio Hidruro de cadmio

FórmulaNomenclatura

SistemáticaNomenclatura de

StockNomenclatura

tradicional

Cu(PO2)2 Bisdioxofosfato (III) de cobre Metafosfito de cobre (II) Metafosfito cúprico

CrCl2 Dicloruro de cromo Cloruro de cromo (II) Cloruro cromoso

Au(OH)3 Trihidróxido de oro Hidróxido de oro (III) Hidróxido áurico

MnO Monóxido de manganeso Óxido de manganeso (II) Óxido manganoso

SO3 Trióxido de azufre Óxido de azufre (VI) Anhídrido sulfúrico

7


1 mol de F. 0,5 moles de átomos de Ca reaccionan con 1 mol de átomos de F, de modo que: 1 mol de átomos de Ca reaccionan con 2 mol de átomos de F. La fórmula del fluoruro de calcio es CaF

2.

Bloque 5

Página 125 a) Los reactivos son nitrógeno e hidrógeno y el producto

es el amoníaco. La ecuación química es: N2 + H

2 → 2 NH

3;

b) Mediante el modelo de esferas se simboliza a los áto-mos que forman las moléculas.

Página 127 1) Q, Q, F, Q. 2) Formación de precipitados, liberación de

un gas, cambio de color, cambio de olor, liberar o absorber energía. 3) Una reacción química es una transformación de los reactivos en productos. Se inician cuando chocan las moléculas entre sí, lo que provoca ruptura de enlaces en las moléculas de los reactivos y formación de nuevos enlaces en los productos. La ecuación química es la repre-sentación de una reacción química mediante símbolos y fórmulas. 4) 1 mol C

2H

5OH + 3 mol O

2 producen 2 mol

CO2 + 3 mol H

2O. 5) a) Gases los reactivos y los produc-

tos. b) 2 átomos de N2 reaccionan con 4 átomos de O

2.

c) 1 molécula de N2 reacciona con 1 molécula de O

2 para

dar 2 moléculas de NO2. d) 1 mol de N

2 reacciona con 1

mol de O2 para dar 2 mol de NO

2. e) 28,02 g de nitrógeno

reaccionan con 64 g de O2 para dar 92,02 g de NO

2.

Página 128 a) 2 C

8H

18 + 25 O

2 → 16 CO

2 +18 H

2O;

b) Al2(SO

4)3 + 3 Ba(NO

3)

2 → 2 Al(NO

3)

3 + 3 BaSO

4;

c) 2 HgO → 2 Hg + O2;

d) C6H

12O

6 + 6 O

2 → 6 CO

2 + 6 H

2O.

Página 129 Sn se oxida-agente redactor; N de reduce-agente oxidante.Página 130 1) 2 FeCl

3 + H

2S → 2 FeCl

2 + S + 2 HCl.

2) 10 HNO3 + I

2 → 10 NO

2 + 2 HIO

3 + 4 H

2O.

3) 2 Bi(OH)3 + 3 K

2SnO

2 → 2 Bi + 3 K

2SnO

3 + 3 H

2O.

4) I2O

5 + 5 CO → I

2 + 5 CO

2.

5) 4 HNO3 + Fe → Fe(NO

3)

3 + NO + 2 H

3O.

6) 2 H2SO

4 + Ca → CaSO

4 + SO

2 + 2 H

2O.

7) 2 Mn(NO3)

2 + 5 NaBiO

3 + 16 HNO

3 →

2 HMnO4 + 5 Bi(NO

3)

3 + 5 NaNO

3 + 7 H

2O.

8) Na2Cr

2O

7 + 6 FeCl

2 + 14 HCl → 2 CrCl

3 + 6 FeCl

3 + 2

NaCl + 7 H2O.

9) 3 NiS + 6 HCl + 2 HNO3 → 3 NiCl

2 + 2 NO + 3 S + 4 H

2O.

10) 2 Bi(OH)3 + 3 Na

2SnO

2 → 3 Na

2SnO

3 + 2 Bi + 3 H

2O.

11) 3 MnS + 6 HCl + 2 HNO3 → 3 MnCl

2 + 2 NO + 3 S

+ 4 H2O.

12) 2 HNO3 + 6 HI → 2 NO + 3 I

2 + 4 H

2O.

13) 8 KI + 5 H2SO

4 → H

2S + 4 I

2 + 4 K

2SO4 + 4 H

2O.

14) 3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO

3)

2 + 2 NO + 4 H

2O.

15) 6 Cl2 + 12 KNO

3 + 6 H

2O → 2 KClO

3 + 10 KCl + 12 HNO

3.

16) 3 FeSO4 + 5 KI + KIO

3 + 3 H

2O → 3 Fe(OH)

2 + 3 K

2SO

4

+ 3 I2.

Página 131 1) a) CH

4(g) + 2O

2(g) → CO

2(g) + 2 H

2O

(g);

b) Na(s)

+ 2H2O

(l) → 2 NaOH

(ac) + H

2(g);

c) 2Al(s)

+ 3H2SO

4(ac) → Al

2(SO

4)

3(ac) +3H

2(g);

d) 4Fe(s)

+ 3O2(g)

→ 2 Fe2O

3(s);

e) H2(g)

+ Cl2(g)

→ 2 HCl(g)

. 2) a) SnCl

4; b) O

2; c) SO

2.

3) a) 3Ba(OH)2 + 2Na

3PO

4 → Ba

3(PO4)

2 + 6NaOH;

b) CaO + CO2 → CaCO

3,

c) 2AgNO3 + BaCl

2 → 2AgCl + Ba(NO

3)

2;

d) 2H2O

2(ac) → 2H

2O(l) + O

2(g);

e) 2C4H

10 + 13O

2 → ↑8CO

2 + 10H

2O;

f) Fe2O

3 + 3H

2O → 2Fe(OH)

3.

4) a) 2KMnO4 + 5SO

2 + 2H

2O → 2KHSO

4 + 2MnSO

4 +

H2SO4; b) 4Zn + NaNO

3 + 7NaOH → 4Na

2ZnO

2 + NH

3 + 2H

2O;

c) Cr2S

3 + 15Mn(NO

3)

2 + 20Na

2CO

3 → 30NO + 20CO

2

+ 2Na2CrO

4 + 15Na

2MnO

4 + 3Na

2SO

4.

d) 5H2C2O

4 + 2KMnO

4 + 3H

2SO

4 → K

2SO

4 + 2MnSO

4

+10CO2 + 8H

2O.

Página 135 1) Metátesis, combinación, Descomposición, descom-

posición, desplazamiento simple, combinación. 2)

3) a) no hay reacción, b) Zn(NO3)

2 + Pb, c) no hay

reacción, d) AlCl3 + H

2. 4) CO

2 + 2H

2O, combustión;

CaCl2 +2H

2O, doble desplazamiento; 2H

2O, combina-

ción; H2CO

3, combinación; FeCl

2 + H

2, desplazamiento

simple.Página 137 a) 0,98 mol O

2; b) 6,2 mol CO

2.

Página 138 a) 780,64g CuS; b) 4,86 mol NO; c) 6,27 mol HNO

3.

Página 139 1) 88 g. 2) d. 3) 20,4 moles; 1,23 x 1025 moléculas, 2,46 x

1025 átomos de hidrógeno. 4) a) F; b) V; c) V; d) V. 5) a) V; b) V; c) F; d) F.

Página 140 a) 808,2 g urea, b) 532,3 g CO

2.

Página 142 –200 kJ.

N2 3H

22NH

3

a. C A + B

combinación

b. A + B C

descomposición

c. A + O2 CO

2 + H

2O

combustión

8


Página 143 1) a) R.L. C

57H

110O

6, b) 12,3 ton de NaOH. c) 87,7%. 2) a)

exotérmica, b) endotérmica, c) exotérmica, d) exotérmi-ca, e) exotérmica. 3) Cuando reacciona por completo 1 mol de glucosa con 6 mol de oxígeno se produce 6 mol de CO

2, 6 mol de H

2O y se desprenden 2540 kJ; reacción

exotérmica. 4) Absorbe 2 540 kJ, requiere 211,6 kJ.Página 147 Resultados 1)

1) Cambio de color, Formación de precipitados, Libera-ción de un gas. 2) Cristalinos. Tienen apariencia de polvo, sedimentan con facilidad y se pueden filtrar. Caseosos. Sus partículas constitutivas son muy pequeñas y atravie-san los medios de filtración corrientes. Se retienen en el filtro si previamente las partículas coagulan formando agregados o flóculos. Gelatinosos. Presentan partículas mucho mayores en número y dimensión que las de los precipitados cristalinos o gaseosos. 3) Puede formarse vapor con violencia explosiva. 4) Al calentar, el precipi-tado de yoduro de plomo (II) desaparece y cuando se enfría se observa que el yoduro de plomo (II) vuelve a precipitar, pero en esta ocasión se observan pequeños cristales que parecen lluvia de oro.

Página 150 1) F, V, V, F, F, V. 2) combustión, combinación, descom-

posición, desplazamiento simple, metátesis. 3) a) KClO

3 + 12 KOH + 6 CoCl

2 → 3Co

2O

3 + 13KCl +

6H2O.

b) 4HCl + O2 → 2Cl

2 +2H

2O.

c) K2Cr

2O

7 + 3K

2C

2O

4 + 7H

2SO

4 → Cr

2(SO

4)

3 + 6CO

2 +

7H2O +4K

2SO

4.

d) I2 + 2KMnO

4 +2H

2SO

4 → 2KIO

3 + 2MnSO

4 + 2H

2O.

4) a) 2,04; b) 2; c) 126,02; d) 5,86; e) 4,15 x 1023; f) 136. 5) –110 kJ.

Bloque 6

Página 157 1)

2) Partículas alfa-detenidas por una hoja de papel- poca energía y poco poder de penetración; partículas beta-

detenidas por una lámina de metal-electrones de alta energía; partículas gamma-detenidas por una lámina gruesa de plomo-radiaciones electromagnéticas.

3) a) 146C → 14

7N + 0

–1e; b) 212

84Po → 208

82Pb + 4

2He;

c) 23892

U → 23490

Th + 42He; d) 24

11Na → 24

12Mg + 0

–1e.

4) a) alfa; b) beta; c) alfa; d) gamma.Página 159 8 x 10–4 Ci.Página 161 1) rama de la medicina que utiliza medios físicos para

obtener imágenes con fines diagnósticos. 2) Proceso que usa rayos X de alta potencia, partículas radiactivas para destruir las células cancerígenas. 3)

4) azul: 126C, 20

10Ne; rojo: los demás.

5) 4019

K → 4018

Ar + 01e

Página 165 1) Fisión nuclear es la división del núcleo atómico de la

que surgen núcleos más pequeños y se libera gran canti-dad de energía. La fusión nuclear permite unir dos o más núcleos de masa atómica pequeña para formar núcleos más pesados. 2) Porque los neutrones liberados en la fi-sión producen una fisión adicional. Conforme continúa la fisión, aumenta el número de neutrones liberados, capa-ces de provocar la fisión en más átomos de uranio, provo-cando la reacción en cadena. 3) Ventajas: a y d. 4) 238

92U;

23994

Pu; 23993

Np. 5) 1. Blindaje: absorbe parte de los neutro-nes y evita la fuga de radiaciones al exterior. 2. Barras de control: permiten aumentar o reducir la velocidad de la reacción. 3. Combustible nuclear: uranio. 4. Generador de vapor: calienta el agua y la convierte en vapor.

Página 172 1)

2) En una reacción nuclear los núcleos se convierten en otros núcleos, mientras que en la reacción química los átomos no cambian ya que solo se involucran los elec-trones de valencia.

3) 23490

Th → 23491

Pa + 0–1

e; 23491

Pa → 23492

U + 0–1

e; 234

92U → 230

90Th + 4

2He; 230

90Th → 226

88Ra + 4

2He;

22688

Ra → 22286

Ra + 42He; 222

86Ra → 218

84Po + 4

2He.

4) curio, mendelevio, uranio, prometio.

Proced. Ecuación química Manifestación

1

2

3

Coloración anaranjada

Liberación de un gas

Precipitado blanco (caseoso)Precipitado blanco (cristalino)Precipitado pardo rojizo (gelatinoso)Precipitado amarillo

FeCl3 + 6 NH4CNS Fe[Fe(CNS)

6] + 6 NH

4Cl

Mg + H2SO

4 H

2 + MgSO

4

a. NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO

3

b. (NH4)

2SO

4 + BaCl

2 BaSO

4 + 2 NH

4Cl

c. FeCl3 + 3 NH

4OH Fe(OH)

3 + 3 NH

4Cl

d. 2 KI + Pb(NO3)

2 PbI

2 + 2 KNO

3

Radiación Carga Masa relativaDesviación del

campo eléctrico Poder de

penetración

Alfa 2+ 4 umaHacia el electrodo

negativoPoco

Beta 1-

Idéntica a la del electrón

Hacia el electrodo positivo

Regular

Gamma Sin carga Sin masa No sufren desviación Mucho

Radiactividad

Actividad Efecto biológico

Curie (Cl)Becquerel (Bq) Radiación

absorbida

RadGrey (Gy)

Radiación expuesta

RemSlevert (Sv)

Emisiones radiactivas

alfa

Tienen masa y volumen muchísimo

menor que las partículas alfa.

Se necesitan gruesas capas de plomo para

detenerlas.

Pueden ser detenidas por una

hoja de papel.

beta gamma

9


Plan d

e bloq

ue di

dácti

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Quím

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o, lo

ngitu

d, v

olum

en, d

ensid

ad y

te

mpe

ratu

ra.

Tabl

as c

on

unid

ades

SI

Text

o de

Q

uím

ica

para

1°

de

bach

ille-

rato

de

May

a ed

icio

nes

Inte

rnet

Labo

rato

rio:

mat

eria

les

y re

activ

os

Proy

ecto

: m

ater

iale

s

Cal

cula

dora

• Defi

ne y

dife

renc

ia

mas

a y

peso

, rea

liza

ejer

cici

os d

e tr

ansfo

r-m

ació

n de

uni

dade

s SI

a o

tros

sist

emas

, y

vice

vers

a.

• Apl

ica

la te

oría

de

erro

res y

las l

eyes

de

las

cifra

s sig

nific

ativ

as e

n la

re

solu

ción

de

ejer

cici

os

conc

reto

s.

• Res

uelv

e ex

itosa

men

te

ejer

cici

os so

bre

tran

s-fo

rmac

ione

s de

unid

a-de

s de

long

itud,

mas

a,

volu

men

, tem

pera

tura

y

dens

idad

.

• Rel

acio

na d

e m

aner

a po

sitiv

a la

Quí

mic

a co

n ot

ras c

ienc

ias.

10


Tem

as d

e es

tudi

oD

estr

ezas

con

cri

teri

os

de d

esem

peño

Estr

ateg

ias m

etod

ológ

icas

Recu

rsos

Indi

cado

res

de e

valu

ació

n

• Des

arro

llar a

ctiv

idad

es e

xper

imen

tale

s sen

cilla

s par

a id

enti-

ficar

pro

ceso

s que

abs

orbe

n o

liber

an e

nerg

ía. E

xpre

sar l

os

dato

s en

dife

rent

es e

scal

as d

e te

mpe

ratu

ra.

• Rea

lizar

med

icio

nes p

ara

tran

sform

ar la

s uni

dade

s de

cual

-qu

ier s

istem

a al

SI.

• Ela

bora

r org

aniz

ador

es g

ráfic

os p

ara

expl

icar

el c

once

pto,

ca

mpo

de

estu

dio,

rela

ción

con

otr

as d

iscip

linas

y a

plic

acio

-ne

s de

la Q

uím

ica

en la

vid

a co

tidia

na.

• Con

stru

ir un

org

aniz

ador

grá

fico

con

la d

ivisi

ón d

e la

Quí

-m

ica

y su

rela

ción

con

otr

as c

ienc

ias.

• Inv

estig

ar, e

n eq

uipo

, apl

icac

ione

s de

la Q

uím

ica

que

re-

perc

uten

en

la v

ida

cotid

iana

, con

la u

tiliz

ació

n de

mat

eria

l di

dáct

ico

inte

ract

ivo.

• Man

ifest

ar e

jem

plos

sobr

e la

impo

rtan

cia

que

tiene

la

Quí

mic

a en

su v

ida

cotid

iana

, des

arro

lland

o su

resp

onsa

bi-

lidad

y c

ompr

omiso

fren

te a

su a

plic

ació

n pe

rman

ente

en

dist

inta

s act

ivid

ades

dia

rias q

ue fa

vore

cen

el p

rogr

eso

de la

hu

man

idad

.• E

xplic

ar la

s apl

icac

ione

s de

la Q

uím

ica

utili

zand

o ej

empl

os

pers

onal

es, q

ue d

emue

stre

n la

impo

rtan

cia

de e

sta

cien

cia

en la

vid

a co

tidia

na.

• Inv

estig

ar e

n in

tern

et so

bre

la fa

bric

ació

n de

l pap

el:

mét

odos

de

prod

ucci

ón, p

ropi

edad

es y

apl

icac

ione

s de

la

celu

losa

. Soc

ializ

ar la

info

rmac

ión

obte

nida

.• A

naliz

ar e

n el

labo

rato

rio la

s car

acte

rístic

as d

e al

guna

s su

stan

cias

par

a di

fere

ncia

rlas p

or su

s den

sidad

es.

• Des

arro

llar u

na a

ctivi

dad

expe

rimen

tal e

n la

que

se id

entifi

que

erro

res q

ue se

com

eten

en

el de

sarro

llo d

e un

a ex

perie

ncia

.• R

ealiz

ar e

l pro

yect

o de

la p

ágin

a 24

del

text

o pa

ra u

tiliz

ar

adec

uada

men

te lo

s mat

eria

les y

reac

tivos

del

labo

rato

rio,

haci

endo

uso

de

las n

orm

as d

e se

gurid

ad p

ara

evita

r pos

i-bl

es a

ccid

ente

s.

11


Plan d

e bloq

ue di

dácti

co de

Quím

icaA

ño: 1

º de

BGU

Bl

oque

2: L

os c

uerp

os y

la m

ater

ia

Obj

etiv

o: D

emos

trar

dom

inio

cua

litat

ivo

y cu

antit

ativ

o en

el m

anej

o de

uni

dade

s, m

últip

los y

subm

últip

los d

el S

istem

a In

tern

acio

nal d

e U

nida

des (

SI) y

sus

equi

vale

ncia

s con

otr

os si

stem

as d

e un

idad

es, e

n la

reso

luci

ón d

e sit

uaci

ones

pro

blém

icas

rela

cion

adas

con

el e

ntor

no, m

edia

nte

el u

so d

e la

s Mat

emát

icas

, re

spet

ando

fuen

tes y

crit

erio

s aje

nos.

Tem

as d

e es

tudi

oD

estr

ezas

con

cri

teri

os

de d

esem

peño

Estr

ateg

ias m

etod

ológ

icas

Recu

rsos

Indi

cado

res

de e

valu

ació

n

6. E

stad

os fí

sicos

de

la m

ater

ia

7. S

usta

ncia

s y

mez

clas

8. L

ey p

erió

dica

9. D

ispos

ició

n de

la

tabl

a pe

riódi

ca

10. P

redi

cció

n de

fór-

mul

as m

edia

nte

el u

so d

e la

tabl

a pe

riódi

ca

• Des

crib

ir la

mat

eria

, sus

ele

-m

ento

s y su

cla

sifica

ción

sobr

e la

bas

e de

la o

bser

vaci

ón d

e m

ater

ial a

udio

visu

al h

istór

ico-

cien

tífico

y d

e la

iden

tifica

ción

de

su e

stru

ctur

a bá

sica.

• Rec

onoc

er la

impo

rtan

cia

de

la le

y pe

riódi

ca d

esde

la o

b-se

rvac

ión

críti

ca d

e un

a ta

bla

pe-

riódi

ca m

oder

na, d

e la

exp

lica-

ción

sobr

e la

disp

osic

ión

de lo

s el

emen

tos y

sus u

tilid

ades

.

• Ind

agar

, med

iant

e un

a llu

via

de id

eas,

sobr

e lo

s con

ocim

ien-

tos p

revi

os c

on re

spec

to a

las p

ropi

edad

es d

e la

mat

eria

, es

tado

s de

agre

gaci

ón y

cam

bios

de

esta

do.

• Act

ivar

los c

onoc

imie

ntos

pre

vios

per

tinen

tes c

on p

regu

n-ta

s com

o:

‒ ¿Q

ué c

arac

terís

ticas

per

mite

n di

fere

ncia

s una

form

a de

m

ater

ia d

e ot

ra?

‒ ¿Q

ué c

riter

ios s

e ut

iliza

ron

para

cla

sifica

r los

dist

into

s pr

oduc

tos e

n un

supe

rmer

cado

?‒ ¿

Qué

ele

men

tos q

uím

icos

con

stitu

yen

tu c

uerp

o?

• Ide

ntifi

car l

as p

ropi

edad

es c

arac

terís

ticas

de

los e

stad

os d

e ag

rega

ción

de

la m

ater

ia a

trav

és d

e ej

empl

os d

e su

stan

cias

y/

o fe

nóm

enos

que

obs

erva

en

su e

ntor

no c

otid

iano

o e

n lo

s med

ios d

e in

form

ació

n.• E

stab

lece

r dife

renc

ias e

ntre

mez

clas

hom

ogén

eas y

he-

tero

géne

as, d

isolu

cion

es y

sust

anci

as p

uras

, ele

men

tos y

co

mpu

esto

s med

iant

e ej

empl

os d

e la

vid

a co

tidia

na.

• Rea

lizar

una

act

ivid

ad e

xper

imen

tal c

on v

aria

s sus

tanc

ias

para

dem

ostr

ar la

cla

sifica

ción

de

la m

ater

ia.

• Res

olve

r eje

rcic

ios p

lant

eado

s en

inte

rnet

sobr

e la

cla

sifica

-ci

ón d

e la

mat

eria

.

Tabl

as c

on

unid

ades

SI

Text

o de

Q

uím

ica

para

1°

de

bach

ille-

rato

de

May

a ed

icio

nes

Tabl

a pe

riódi

ca

Mat

eria

les y

re

activ

os d

e la

bora

torio

Inte

rnet

Proy

ecto

: m

ater

iale

s

• Rec

onoc

e lo

s est

ados

fís

icos

de

la m

ater

ia

basá

ndos

e en

las p

ro-

pied

ades

indi

vidu

ales

, m

edia

nte

la o

bser

va-

ción

de

mue

stra

s de

cam

po y

de

labo

rato

rio.

• Dife

renc

ia e

ntre

sust

an-

cias

y m

ezcl

as, r

econ

o-ci

éndo

las e

n ej

empl

os

cotid

iano

s o p

repa

rán-

dola

s en

el la

bora

torio

.

• Defi

ne e

l con

cept

o “e

lem

ento

” y e

stab

lece

su

s pro

pied

ades

de

man

era

teór

ica

y ex

perim

enta

l.

• Exp

lica

la le

y pe

riódi

ca

y la

dem

uest

ra e

n un

a ta

bla

perió

dica

real

.

12


Tem

as d

e es

tudi

oD

estr

ezas

con

cri

teri

os

de d

esem

peño

Estr

ateg

ias m

etod

ológ

icas

Recu

rsos

Indi

cado

res

de e

valu

ació

n

• Des

crib

ir la

s car

acte

rístic

as d

e lo

s cam

bios

quí

mic

os y

cam

-bi

os fí

sicos

. • E

stab

lece

r crit

erio

s par

a di

fere

ncia

r ent

re c

ambi

o qu

ímic

o y

físic

o, c

omo

ener

gía,

apa

rienc

ia, r

uptu

ra d

e en

lace

s, re

vers

i-bi

lidad

.• I

dent

ifica

r las

pro

pied

ades

de

la m

ater

ia e

n ej

empl

os c

oti-

dian

os.

• Det

erm

inar

los c

riter

ios d

e cl

asifi

caci

ón d

e lo

s ele

men

tos d

e la

Tab

la P

erió

dica

.• E

labo

rar c

uadr

os c

ompa

rativ

os p

ara

sinte

tizar

el d

esar

rollo

hi

stór

ico

de la

Tab

la P

erió

dica

.• I

dent

ifica

r los

gru

pos o

fam

ilias

y lo

s per

íodo

s de

los e

le-

men

tos d

e la

Tab

la P

erió

dica

.• R

econ

ocer

los n

ombr

es d

e la

s fam

ilias

prin

cipa

les d

e la

ta

bla

perió

dica

.• C

lasifi

car l

os e

lem

ento

s de

la ta

bla

perió

dica

segú

n la

pos

i-ci

ón q

ue o

cupa

n.• J

ustifi

car l

a im

port

anci

a de

alg

unos

ele

men

tos,

por s

u pr

e-se

ncia

en

la n

atur

alez

a e

inci

denc

ia e

n la

indu

stria

.• I

nves

tigar

en

inte

rnet

las c

arac

terís

ticas

y u

sos d

e lo

s met

a-le

s de

tran

sició

n. S

obre

la b

ase

de la

info

rmac

ión

obte

nida

, pl

anifi

ca u

n in

form

e pa

ra c

ompa

rtir

en c

lase

.• D

eter

min

ar la

con

duct

ivid

ad d

e al

guna

s sus

tanc

ias.

Dise

ñar

gráfi

cos q

ue e

xpliq

uen

la c

ondu

ctiv

idad

de

cier

tos e

lem

en-

tos d

e la

tabl

a pe

riódi

ca.

• Cla

sifica

r los

mat

eria

les c

omo

cond

ucto

res o

no

cond

ucto

res.

• Des

arro

llar u

na a

ctiv

idad

exp

erim

enta

l par

a se

para

r los

co

mpo

nent

es d

e un

a m

ezcl

a, u

tiliz

ando

dist

into

s mét

odos

.• E

labo

rar g

ráfic

os e

xplic

ativ

os d

e lo

s mét

odos

de

sepa

raci

ón

de m

ezcl

as u

tiliz

ados

. • R

ealiz

ar e

l pro

yect

o de

la p

ágin

a 46

del

text

o pa

ra d

eter

min

ar

crite

rios q

ue p

erm

itan

la c

lasifi

caci

ón d

e di

stin

tos m

ater

iale

s.

• Res

ume

las c

arac

terís

ti-ca

s prin

cipa

les d

e la

or-

gani

zaci

ón d

e la

tabl

a pe

riódi

ca d

e el

emen

tos

y la

info

rmac

ión

que

esta

nos

brin

da.

13


Plan d

e bloq

ue di

dácti

co de

Quím

icaA

ño: 1

º de

BGU

Bl

oque

3: E

stru

ctur

a de

la m

ater

ia

Obj

etiv

o: V

alor

ar e

l tra

jinar

hist

óric

o po

r el q

ue h

a re

corr

ido

la c

ienc

ia p

ara

llega

r al e

stad

o de

con

ocim

ient

o ac

tual

de

la e

stru

ctur

a de

la m

ater

ia, d

ifere

ncia

r un

os m

odel

os a

tóm

icos

de

otro

s, y

esta

blec

er lo

s tip

os d

e en

lace

s ent

re á

tom

os y

las c

arac

terís

ticas

que

pro

porc

iona

n a

los c

ompu

esto

s.

Tem

as d

e es

tudi

oD

estr

ezas

con

cri

teri

os

de d

esem

peño

Estr

ateg

ias m

etod

ológ

icas

Recu

rsos

Indi

cado

res

de e

valu

ació

n

11. T

eoría

ató

mic

a de

Dal

ton

12. C

ompo

sició

n de

la

s sus

tanc

ias

13. N

atur

alez

a de

la

carg

a el

éctr

ica

14. D

escu

brim

ient

o de

lo

s ion

es15

. El á

tom

o nu

clea

rio16

. Núm

eros

ató

mic

os

de lo

s ele

men

tos

17. I

sóto

pos d

e lo

s el

emen

tos

18. M

asa

atóm

ica

19. T

eoría

ató

mic

a m

oder

na

19.1

. El á

tom

o de

Boh

r

19.2

. Niv

eles

de

ener

gía

de

los e

lect

rone

s

19.3

. El á

tom

o de

hid

róge

no

• Ana

lizar

la c

ompo

sició

n at

ómic

o-m

olec

ular

y la

s pro

pied

ades

de

las

sust

anci

as d

esde

la id

entifi

caci

ón

de la

nat

ural

eza

de la

car

ga e

léc-

tric

a, la

exp

licac

ión

del p

roce

so

de d

escu

brim

ient

o de

los i

ones

y

la re

laci

ón e

ntre

los d

ifere

ntes

co

mpo

nent

es d

el á

tom

o.

• Val

orar

la te

oría

ató

mic

a m

oder

-na

des

de la

exp

licac

ión

de su

s an

tece

dent

es, d

e lo

s mod

elos

at

ómic

os, d

e lo

s niv

eles

y su

bniv

e-le

s de

ener

gía

de lo

s ele

ctro

nes,

de su

dist

ribuc

ión

y fo

rmas

de

diag

ram

ado,

tal y

com

o lo

det

er-

min

a la

est

ruct

ura

de L

ewis

en

vario

s com

pues

tos.

• Rela

ciona

r las

pro

pied

ades

de

los

com

pues

tos q

uím

icos c

on lo

s di

fere

ntes

tipo

s de

enlac

e qu

ímico

qu

e po

seen

, des

de la

exp

licac

ión

sobr

e la

impo

rtan

cia d

e la

regl

a de

l oc

teto

has

ta la

impo

rtan

cia d

e la

de

scrip

ción

de su

s car

acte

rístic

as.

• Act

ivar

los c

onoc

imie

ntos

pre

vios

med

iante

pre

gunt

as c

omo:

‒ ¿A

qué

se d

ebe

que

exist

an in

num

erab

les c

ompu

esto

s si

se c

onoc

en u

nos p

ocos

ele

men

tos q

uím

icos

?‒ ¿

Por q

ué e

n un

a ex

hibi

ción

de

fueg

os a

rtifi

cial

es la

s flam

as

son

de d

istin

tos c

olor

es?

• Soc

ializ

ar y

form

aliz

ar la

s defi

nici

ones

inic

iale

s del

blo

que.

• Con

stru

ir un

a lín

ea d

e tie

mpo

par

a ex

plic

ar e

l des

arro

llo

y ap

orta

cion

es d

adas

a lo

larg

o de

la h

istor

ia d

el m

odel

o at

ómic

o.• I

dent

ifica

r alg

unos

fenó

men

os y

pro

ceso

s que

pon

gan

de

man

ifies

to la

nat

ural

eza

eléc

tric

a de

la m

ater

ia, a

trav

és d

e ex

perim

enta

cion

es.

• Jus

tifica

r la

natu

rale

za e

léct

rica

del á

tom

o y

de la

s par

tícul

as

que

lo c

onst

ituye

n.• R

epre

sent

ar e

n un

org

aniz

ador

grá

fico

los a

spec

tos r

elev

an-

tes q

ue se

rela

cion

an c

on e

l des

arro

llo d

el m

odel

o at

ómic

o ac

tual

.• S

eñal

ar e

l con

text

o hi

stór

ico

en e

l que

se p

ropu

so la

s ca-

ract

eríst

icas

de

los d

ifere

ntes

mod

elos

ató

mic

os, a

trav

és d

e un

a m

onog

rafía

. • D

eter

min

ar la

s car

acte

rístic

as d

e la

s par

tícul

as su

bató

mic

as

desc

ubie

rtas

.

Tabl

as c

on

unid

ades

SI

Text

o de

Q

uím

ica

para

1° d

e ba

chill

erat

o de

May

a ed

icio

nes

Proy

ecto

: m

ater

iale

s

Mat

eria

les y

re

activ

os d

e la

bora

torio

Inte

rnet

Tabl

a pe

riódi

ca

• Ind

ica

las c

arac

terís

ticas

de

l mod

elo

del á

tom

o nu

clea

rio y

refle

xion

a so

bre

los p

roce

sos

expe

rimen

tale

s que

lle

varo

n a

esta

blec

erlo

. • R

epre

sent

a lo

s áto

mos

m

edia

nte

la n

otac

ión

auto

rizad

a po

r la

IUPA

C

y de

fine

a “A

” y a

“Z”.

• Enu

ncia

los a

spec

tos

más

impo

rtan

tes

de la

teor

ía a

tóm

ica

mod

erna

y lo

s exp

lica

med

iant

e ej

empl

os.

• Rec

onoc

e lo

s niv

eles

y

subn

ivel

es d

e en

ergí

a de

los á

tom

os, y

est

a-bl

ece

sus n

úmer

os

de sa

tura

ción

. • R

epre

sent

a la

s est

ruc-

tura

s ele

ctró

nica

s de

los e

lem

ento

s de

la ta

bla

perió

dica

.

14


Tem

as d

e es

tudi

oD

estr

ezas

con

cri

teri

os

de d

esem

peño

Estr

ateg

ias m

etod

ológ

icas

Recu

rsos

Indi

cado

res

de e

valu

ació

n

19

.4. E

stru

ctur

as

elec

trón

icas

de

los e

lem

ento

s

19.5

. Dia

gram

ado

de e

stru

ctur

as

atóm

icas

19

.6. R

epre

sent

ació

n pu

ntua

l de

Lew

is pa

ra lo

s ele

ctro

nes

19

.7. R

egla

del

oc

teto

19

.8. E

nerg

ía d

e io

niza

ción

y a

fini-

dad

elec

trón

ica

19

.9. E

lect

rone

s de

val

enci

a

19.1

0. E

nlac

es

quím

icos

19

.11.

El e

nlac

e

ióni

co

19.1

2. E

l enl

ace

cova

lent

e

19.1

3. Io

nes

polia

tóm

icos

19

.14.

Enl

aces

m

etál

icos

19

.15.

Pro

pied

ades

de

los c

ompu

esto

s ió

nico

s, co

vale

ntes

y

met

álic

os

19.1

6. F

uerz

as

de a

trac

ción

inte

r-m

olec

ular

• Ana

lizar

la in

fluen

cia

de la

ene

rgía

de

ioni

zaci

ón, d

e la

afin

idad

el

ectró

nica

y d

e la

ele

ctro

nega

ti-vi

dad

en la

form

ació

n de

enl

aces

, a

part

ir de

la d

escr

ipci

ón d

e es

tas

prop

ieda

des d

e lo

s ele

men

tos

quím

icos

y d

e su

s var

iaci

ones

en

la ta

bla

perió

dica

.• C

ompa

rar l

as d

istin

tas p

ropi

eda-

des d

e lo

s com

pues

tos q

uím

icos

de

acu

erdo

con

las d

istin

tas f

uer-

zas d

e at

racc

ión

inte

rmol

ecul

ar

que

pose

en, c

on la

obs

erva

ción

de

dia

gram

as, v

ideo

s o su

stan

cias

qu

ímic

as e

n el

labo

rato

rio y

con

la

des

crip

ción

de

las r

azon

es p

or

las q

ue n

o de

bem

os c

onfu

ndir

“fuer

zas d

e at

racc

ión

inte

rmol

e-cu

lar”

con

“enl

aces

”.

• Res

olve

r eje

rcic

ios q

ue p

erm

itan

rela

cion

ar e

l núm

ero

ató-

mic

o, m

asa

atóm

ica

y nú

mer

o de

mas

a de

los e

lem

ento

s qu

ímic

os d

e la

Tab

la P

erió

dica

.• R

esol

ver e

n pa

reja

s eje

rcic

ios d

e in

tern

et q

ue p

erm

itan

rela

cion

ar la

s car

acte

rístic

as d

e lo

s ele

men

tos q

uím

icos

con

lo

s núm

eros

cuá

ntic

os.

• Exp

licar

la d

ispos

ició

n de

los e

lect

rone

s alre

dedo

r del

nú-

cleo

del

áto

mo.

• Rel

acio

nar l

as c

arac

terís

ticas

de

los e

lem

ento

s de

la T

abla

Pe

riódi

ca y

la c

onfig

urac

ión

elec

trón

ica.

• Res

olve

r eje

rcic

ios q

ue p

erm

itan

iden

tifica

r las

pro

pied

ades

pe

riódi

cas d

e ac

uerd

o co

n la

ubi

caci

ón d

e lo

s ele

men

tos e

n la

Tab

la P

erió

dica

.• R

epre

sent

ar e

stru

ctur

as d

e Le

wis

de lo

s ele

men

tos q

uím

icos

a

part

ir de

sus e

lect

rone

s de

vale

ncia

. Tra

baja

r en

equi

po.

• For

mar

gru

pos d

e tr

abaj

o pa

ra in

vest

igar

sobr

e lo

s uso

s y

aplic

acio

nes d

e la

s ale

acio

nes y

la e

labo

raci

ón d

e nu

evos

m

ater

iale

s tom

ando

en

cuen

ta la

s pro

pied

ades

de

los e

nla-

ces q

uím

icos

. Exp

oner

los r

esul

tado

s con

Pow

erPo

int.

• Rea

lizar

eje

rcic

ios p

ara

dem

ostr

ar la

form

ació

n de

l enl

ace

ióni

co y

cov

alen

te u

tiliz

ando

est

ruct

uras

de

Lew

is.* D

escr

ibir

los t

ipos

de

enla

ce c

oval

ente

de

acue

rdo

con

el

núm

ero

de e

lect

rone

s com

part

idos

y la

dife

renc

ia d

e el

ec-

tron

egat

ivid

ad e

ntre

los e

lem

ento

s que

form

an e

l enl

ace.

* Det

erm

inar

, en

el la

bora

torio

, las p

ropi

edad

es d

e la

s sus

tan-

cias

con

dist

into

tipo

de

enla

ce.

* Rea

lizar

el p

roye

cto

de la

pág

ina

84 d

el te

xto

para

det

er-

min

ar c

riter

ios q

ue p

erm

itan

dise

ñar u

na c

ampa

ña q

ue

prom

ueva

el c

uida

do d

el a

mbi

ente

.

• Defi

ne y

repr

esen

ta,

med

iant

e di

agra

mas

, la

real

izac

ión

de u

n en

-la

ce ió

nico

, cov

alen

te

apol

ar, c

oval

ente

pol

ar,

cova

lent

e co

ordi

nado

y

met

álic

o, y

exp

lica

las p

ropi

edad

es d

e lo

s com

pues

tos q

ue

pose

en e

stos

enl

aces

. • R

epre

sent

a m

edia

nte

diag

ram

as e

lect

rón-

punt

o (o

“est

ruct

uras

de

Lew

is”) e

nlac

es

ióni

cos y

cov

alen

tes e

n co

mpu

esto

s de

dive

rso

grad

o de

com

plej

idad

. • E

xplic

a m

edia

nte

ejem

plos

la te

oría

de

repu

lsión

del

par

de

ele

ctro

nes n

o en

laza

ntes

. • E

xplic

a la

s for

mas

de

actu

ació

n de

las d

ifere

n-te

s fue

rzas

de

atra

cció

n in

term

olec

ular

.

15


Plan d

e bloq

ue di

dácti

co de

Quím

icaA

ño: 1

º de

BGU

Bl

oque

4: P

rinc

ipio

s que

rige

n la

nom

inac

ión

de lo

s com

pues

tos q

uím

icos

Obj

etiv

o: R

econ

ocer

com

pues

tos q

uím

icos

, est

ruct

urar

los,

nom

inar

los d

e ac

uerd

o a

las n

orm

as in

tern

acio

nale

s vig

ente

s y d

eter

min

ar su

impo

rtan

cia

en

cam

pos c

omo

los d

e m

edic

ina,

agr

icul

tura

y g

anad

ería

, indu

stria

s met

alúr

gica

s, et

c.

Tem

as d

e es

tudi

oD

estr

ezas

con

cri

teri

os

de d

esem

peño

Estr

ateg

ias m

etod

ológ

icas

Recu

rsos

Indi

cado

res

de e

valu

ació

n

20. N

úmer

os d

e ox

idac

ión

21. E

mpl

eo d

e io

nes

para

esc

ribir

las

fórm

ulas

de

los

com

pues

tos

22. C

ompu

esto

s bi

nario

s.23

. Com

pues

tos

tern

ario

s24

. Int

rodu

cció

n a

la fo

rmac

ión

de

los c

ompu

esto

s cu

ater

nario

s25

. Com

posic

ión

cuan

titat

iva

de

las s

usta

ncia

s

25.1

El m

ol

25.2

Mas

a m

olar

de

los c

ompu

esto

s

25.3

Com

posic

ión

porc

entu

al d

e la

s sus

tanc

ias

• Des

arro

llar l

os p

rinci

pios

en

los

que

se b

asa

la n

omen

clat

ura

de

los c

ompu

esto

s ino

rgán

icos

bin

a-rio

s, te

rnar

ios y

cua

tern

ario

s más

im

port

ante

s, co

n la

exp

licac

ión

de lo

s núm

eros

de

oxid

ació

n de

lo

s ele

men

tos y

del

em

pleo

de

ione

s par

a es

crib

ir fó

rmul

as.

• Ana

lizar

la c

ompo

sició

n cu

anti-

tativ

a de

las s

usta

ncia

s des

de la

re

laci

ón e

ntre

el m

ol y

el n

úmer

o de

Avo

gadr

o.

• Des

cubr

ir la

mas

a m

olar

de

los c

ompu

esto

s, su

com

posic

ión

porc

entu

al, s

u fó

rmul

a em

píric

a y

mol

ecul

ar d

esde

la d

escr

ipci

ón

de lo

s pro

ceso

s ade

cuad

os p

ara

calc

ular

las f

órm

ulas

de

los c

ompu

esto

s quí

mic

os,

part

iend

o de

los p

orce

ntaj

es o

m

asas

de

los e

lem

ento

s que

los

cons

tituy

en.

• Act

ivar

los c

onoc

imie

ntos

pre

vios

med

iant

e pr

egun

tas

com

o:

‒ ¿Q

ué c

ompu

esto

s quí

mic

os q

ue c

onoc

es se

util

izan

en

la in

dust

ria?

‒ ¿Có

mo

se re

laci

onan

el n

úmer

o de

oxi

daci

ón y

la ta

bla

perió

dica

?‒ ¿

Por q

ué se

des

arro

llaro

n no

mbr

es si

stem

átic

os p

ara

los

com

pues

tos,

cuan

do y

a ex

istía

n no

mbr

es c

omun

es?

• Esc

ribir

con

los e

stud

iant

es e

n la

piz

arra

los n

ombr

es

quím

icos

y tr

ivia

les d

e al

guna

s sus

tanc

ias o

com

pues

tos

de u

so c

omún

.• D

eter

min

ar e

l núm

ero

de o

xida

ción

de

los e

lem

ento

s en

los c

ompu

esto

s de

acue

rdo

con

regl

as e

stab

leci

das.

• Em

plea

r ion

es p

ara

escr

ibir

fórm

ulas

de

com

pues

tos.

• Con

stru

ir un

org

aniz

ador

grá

fico

con

la m

ayor

can

tidad

de

fam

ilias

de

com

pues

to, p

ara

iden

tifica

r las

func

ione

s qu

ímic

as.

• Dife

renc

iar l

os c

ompu

esto

s quí

mic

os c

omo

bina

rios,

tern

ario

s y c

uate

rnar

ios e

n fu

nció

n de

l núm

ero

de á

tom

os

pres

ente

s en

las f

órm

ulas

.• C

lasifi

car l

os c

ompu

esto

s quí

mic

os d

e ac

uerd

o co

n la

func

ión

quím

ica

pres

ente

.

Text

o de

Q

uím

ica

para

1° d

e ba

chill

erat

o de

May

a ed

icio

nes

Tabl

a pe

riódi

ca

Inte

rnet

Mat

eria

les y

re

activ

os d

e la

bora

torio

Proy

ecto

: m

ater

iale

s

• Dist

ingu

e lo

s prin

cipa

les

elem

ento

s quí

mic

os

e in

dica

sus n

úmer

os

de o

xida

ción

más

im

port

ante

s; ad

emás

, de

sarr

olla

fórm

ulas

se

ncill

as a

par

tir d

e su

s ion

es.

• For

ma

y no

min

a ad

ecua

dam

ente

los

com

pues

tos q

uím

icos

bi

nario

s, te

rnar

ios

y cu

ater

nario

s más

im

port

ante

s.

• Cal

cula

efic

ient

emen

te

fórm

ulas

mol

ecul

ares

de

com

pues

tos,

a pa

rtir

de su

s fór

mul

as

mín

imas

.

16


Tem

as d

e es

tudi

oD

estr

ezas

con

cri

teri

os

de d

esem

peño

Estr

ateg

ias m

etod

ológ

icas

Recu

rsos

Indi

cado

res

de e

valu

ació

n

25

.4 F

órm

ula

empí

rica

y fó

rmul

a m

olec

ular

25

.5 C

álcu

lo d

e la

fó

rmul

a em

píric

a

25.6

Cál

culo

de

la

fórm

ula

mol

ecul

ar a

pa

rtir

de la

fórm

ula

empí

rica

• Util

izar

las r

egla

s par

a no

mbr

ar lo

s com

pues

tos q

uím

icos

en

los t

res s

istem

as d

e no

men

clat

ura.

• Rea

lizar

los e

jerc

icio

s de

nom

encl

atur

a qu

e se

pla

ntea

n en

inte

rnet

y so

cial

izar

los r

esul

tado

s en

el a

ula.

• Esc

ribir

corr

ecta

men

te la

s fór

mul

as y

nom

bres

de

los c

ompu

esto

s quí

mic

os.

• Inv

estig

ar e

n in

tern

et e

l uso

de

com

pues

tos q

uím

icos

en

la in

dust

ria.

• Rea

lizar

prá

ctic

as se

ncilla

s par

a id

entifi

car a

lgun

os

com

pues

tos.

• Util

izar l

a m

asa

atóm

ica

para

det

erm

inar

el n

úmer

o de

áto

mos

en

una

mas

a es

pecí

fica

de u

n el

emen

to.

• Det

erm

inar

el p

eso

form

ular

de

los c

ompu

esto

s quí

mic

os.

• Dife

renc

iar e

ntre

pes

o fo

rmul

ar y

pes

o m

olec

ular

, em

plea

r un

a ta

bla

com

para

tiva.

• Util

izar e

l núm

ero

de A

voga

dro

com

o fa

ctor

de

conv

ersió

n pa

ra c

onve

rtir

entr

e la

s mol

es d

e un

a su

stan

cia

y el

núm

ero

de p

artíc

ulas

que

con

tiene

.• D

eter

min

ar la

fórm

ula

empí

rica

de u

n co

mpu

esto

, a p

artir

de

la c

ompo

sició

n po

rcen

tual

.• D

eter

min

ar la

fórm

ula

mol

ecul

ar d

e un

com

pues

to a

par

tir

de la

fórm

ula

empí

rica

y la

mas

a m

olar

del

com

pues

to.

• Rec

onoc

er, e

n el

labor

ator

io si

una

sust

ancia

es á

cida

o alc

alina

. • A

naliz

ar la

impo

rtan

cia

de la

Quí

mic

a en

la fa

bric

ació

n de

nue

vas s

usta

ncia

s que

act

úan

com

o m

edic

amen

tos

y de

sem

peña

n fu

ncio

nes e

spec

ífica

s.

17


Plan d

e bloq

ue di

dácti

co de

Quím

icaA

ño: 1

º de

BGU

Bl

oque

5: R

eacc

ione

s quí

mic

as: t

rans

form

ació

n de

la m

ater

ia y

ene

rgía

Obj

etiv

o: D

efini

r un

a re

acci

ón q

uím

ica,

reco

noce

r su

s tip

os, d

eter

min

ar q

ue n

o es

sol

amen

te t

rans

form

ació

n de

mat

eria

, sin

o, a

dem

ás, t

rans

form

ació

n de

ene

rgía

; res

olve

r situ

acio

nes p

robl

émic

as c

ualit

ativ

as y

cua

ntita

tivas

rela

cion

adas

con

est

as tr

ansfo

rmac

ione

s, y

anal

izar

alg

unas

reac

cion

es q

uím

icas

de

impo

rtan

cia

para

los s

eres

viv

os.

Tem

as d

e es

tudi

oD

estr

ezas

con

cri

teri

os

de d

esem

peño

Estr

ateg

ias m

etod

ológ

icas

Recu

rsos

Indi

cado

res

de e

valu

ació

n

26. E

cuac

ione

s qu

ímic

as27

. La

ecua

ción

qu

ímic

a28

. Esc

ritur

a y

bala

nceo

de

ecu

acio

nes

(sim

ple

insp

ecci

ón)

29. T

ipos

de

reac

cion

es

quím

icas

30. E

l cal

or e

n la

s rea

c-ci

ones

quí

mic

as31

. Int

rodu

cció

n a

la

este

quio

met

ría

–mét

odo

de la

re

laci

ón m

olar

–32

. Cál

culo

s mol

– m

ol33

. Cál

culo

s mol

–

mas

a34

. Cál

culo

s mas

a –

mas

a

• Ana

lizar

los d

ifere

ntes

tipo

s de

reac

cion

es q

uím

icas

a p

artir

de

la d

escr

ipci

ón d

e la

s for

mas

de

com

bina

rse

o de

scom

pone

rse

de lo

s rea

ctiv

os q

ue in

terv

iene

n en

ella

s, y

de la

ene

rgía

que

ab

sorb

en o

em

iten

cuan

do se

de

senc

aden

an.

• Ana

lizar

los d

ifere

ntes

pro

ceso

s ló

gico

-mat

emát

icos,

basa

dos e

n el

mét

odo

de la

relac

ión

mol

ar,

asoc

iados

con

la e

steq

uiom

etría

, a

part

ir de

l aná

lisis

de d

iver

sos

tipos

de

situa

cione

s cua

ntita

tivas

re

lacio

nada

s con

cálc

ulos

m

ol –

mol

, mol

– m

asa,

mas

a –

mas

a, re

activ

o lim

itant

e, re

ndim

ient

o y

pure

za d

e un

a re

acció

n.

• Act

ivar

los c

onoc

imie

ntos

pre

vios

med

iant

e pr

egun

tas

com

o:

‒ ¿Cu

ándo

las s

usta

ncia

s exp

erim

enta

n un

cam

bio

quím

ico?

‒ ¿Po

r qué

cua

ndo

un a

limen

to se

des

com

pone

cam

bia

su o

lor?

‒ ¿Q

ué su

cede

real

men

te d

uran

te u

na re

acci

ón q

uím

ica?

• Soc

ializ

ar la

lluv

ia d

e id

eas y

pos

terio

rmen

te e

xplic

ar

med

iant

e m

odel

os y

eje

mpl

os d

e ap

licac

ión

los d

istin

tos

tipos

de

reac

cion

es q

uím

icas

.• D

ifere

ncia

r los

cam

bios

físic

os d

e lo

s cam

bios

quí

mic

os,

usar

una

tabl

a co

mpa

rativ

a.• I

dent

ifica

r las

man

ifest

acio

nes d

e la

s rea

ccio

nes q

uím

icas

, a

trav

és d

e un

map

a co

ncep

tual

.• R

epre

sent

ar la

s rea

ccio

nes q

uím

icas

med

iant

e m

odel

os d

e es

fera

s que

sim

boliz

an a

los á

tom

os d

e la

s mol

écul

as.

• Rep

rese

ntar

las r

eacc

ione

s quí

mic

as m

edia

nte

ecua

cion

es

quím

icas

que

con

tiene

n sím

bolo

s y/o

fórm

ulas

de

las s

usta

ncia

s que

par

ticip

an.

• Des

crib

ir la

dife

renc

ia e

ntre

reac

cion

es q

uím

icas

y

ecua

cion

es q

uím

icas

.

Tabl

as c

on

unid

ades

SI

Text

o de

Q

uím

ica

para

1° d

e ba

chill

erat

o de

May

a ed

icio

nes

Mat

eria

les y

re

activ

os d

e la

bora

torio

Proy

ecto

: m

ater

iale

s

• Dife

renc

ia u

na

ecua

ción

de

una

reac

ción

quí

mic

a y

dete

rmin

a la

s in

form

acio

nes q

ue n

os

brin

da la

ecu

ació

n;

esta

blec

e la

s cla

ses

de re

acci

ones

y c

ita

ejem

plos

del

ent

orno

; es

crib

e y

bala

ncea

efi

cien

tem

ente

ec

uaci

ones

por

el

mét

odo

de si

mpl

e in

spec

ción

.

• Des

arro

lla c

álcu

los

este

quio

mét

ricos

ut

iliza

ndo

el m

étod

o de

la re

laci

ón m

olar

co

mo

una

alte

rnat

iva

mat

emát

ica

al u

so d

e la

regl

a de

tres

.

18


Tem

as d

e es

tudi

oD

estr

ezas

con

cri

teri

os

de d

esem

peño

Estr

ateg

ias m

etod

ológ

icas

Recu

rsos

Indi

cado

res

de e

valu

ació

n

35. C

álcu

los d

e re

activ

o lim

itant

e, re

ndi-

mie

nto

y pu

reza

36. C

álcu

los d

e en

talp

ía

de re

acci

ón

• Cla

sifica

r las

reac

cion

es y

ana

-liz

arla

s a p

artir

de

la d

iscus

ión

de lo

s res

ulta

dos o

bten

idos

en

proc

esos

mat

emát

icos

y q

uím

i-co

s, en

los q

ue se

deb

e ca

lcul

ar

la c

antid

ad d

e en

ergí

a qu

e un

a re

acci

ón a

bsor

be o

em

ite

al p

rodu

cirs

e.

• Inf

erir

por q

ué e

s nec

esar

io b

alan

cear

las e

cuac

ione

s qu

ímic

as.

• Dem

ostr

ar q

ue la

mas

a se

con

serv

a en

toda

reac

ción

qu

ímic

a.• E

xplic

ar lo

s mét

odos

par

a ba

lanc

ear e

cuac

ione

s quí

mic

as:

ensa

yo e

rror

y ó

xido

– re

ducc

ión.

• Des

arro

llar e

jerc

icio

s de

aplic

ació

n de

bal

ance

o de

ecu

acio

nes.

• Cla

sifica

r las

reac

cion

es q

uím

icas

, a tr

avés

de

un o

rgan

izad

or

gráfi

co.

• Rep

rese

ntar

e in

terp

reta

r ecu

acio

nes q

uím

icas

.• D

eter

min

ar la

info

rmac

ión

que

prop

orci

ona

una

ecua

ción

qu

ímic

a ba

lanc

eada

.• R

elac

iona

r la

info

rmac

ión

mic

rosc

ópic

a qu

e su

min

istra

una

ec

uaci

ón c

on la

info

rmac

ión

sobr

e ca

ntid

ades

de

sust

anci

as

med

ible

s en

el la

bora

torio

.• R

ealiz

ar c

álcu

los e

steq

uiom

étric

os re

fere

ntes

a c

antid

ades

de

sust

anci

as e

n m

oles

o g

ram

os q

ue re

acci

onan

y p

rodu

ctos

qu

e se

form

an e

n un

a re

acci

ón q

uím

ica.

• Ide

ntifi

car e

l rea

ctiv

o lim

itant

e y

dete

rmin

ar la

can

tidad

que

so

bra

del r

eact

ivo

en e

xces

o.• R

ealiz

ar lo

s cál

culo

s par

a de

term

inar

la e

ficie

ncia

de

una

reac

ción

quí

mic

a.• D

ifere

ncia

r ent

re re

acci

ones

quí

mic

as e

ndot

érm

icas

y

reac

cion

es q

uím

icas

exo

térm

icas

, a p

artir

de

los d

atos

de

enta

lpía

de

reac

ción

.• R

ealiz

ar e

jerc

icio

s par

a ca

lcul

ar la

ent

alpi

a de

una

reac

ción

a

part

ir de

ent

alpí

as d

e fo

rmac

ión.

• Det

erm

inar

, en

el la

bora

torio

, las d

istin

tas m

anife

stac

ione

s de

las r

eacc

ione

s quí

mic

as.

• Rea

lizar

un

proy

ecto

de

inve

stig

ació

n en

equ

ipo

sobr

e la

s ca

ract

eríst

icas

de

los a

limen

tos q

ue c

onsu

mim

os, s

u fu

nció

n y

clas

ifica

ción

.

• Rea

liza

cálc

ulos

sobr

e va

riaci

ón d

e en

talp

ía

de u

na re

acci

ón

quím

ica;

grafi

ca

corr

ecta

men

te u

na

reac

ción

exo

térm

ica

y un

a en

doté

rmic

a (c

on

Hr,

Hp,

Ea)

, ley

de H

ess

y en

talp

ías d

e en

lace

.

19


Plan d

e bloq

ue di

dácti

co de

Quím

icaA

ño: 1

º de

BGU

Bl

oque

6: L

a Q

uím

ica

y el

com

port

amie

nto

de lo

s núc

leos

ató

mic

os

Obj

etiv

o: E

stab

lece

r los

com

pone

ntes

y c

onse

cuen

cias

bio

lógi

cas d

e la

radi

ació

n, d

ifere

ncia

r la

radi

activ

idad

nat

ural

de

la a

rtifi

cial

y a

rgum

enta

r los

efe

ctos

po

sitiv

os y

neg

ativ

os d

e su

util

izac

ión

y su

influ

enci

a co

n el

am

bien

te.

Tem

as d

e es

tudi

oD

estr

ezas

con

cri

teri

os

de d

esem

peño

Estr

ateg

ias m

etod

ológ

icas

Recu

rsos

Indi

cado

res

de e

valu

ació

n

37. D

escu

brim

ient

o de

la ra

diac

tivid

ad38

. Rad

iact

ivid

ad

natu

ral

39. P

ropi

edad

es d

e la

s par

tícul

as a

lfa y

be

ta, y

de

los r

ayos

ga

mm

a40

. Ser

ies d

e de

sinte

gra-

ción

radi

activ

a41

. Tra

nsm

utac

ión

de lo

s ele

men

tos

42. R

adia

ctiv

idad

ar

tifici

al43

. Med

ició

n de

la

radi

activ

idad

44. F

isión

nuc

lear

45. E

nerg

ía n

ucle

ar46

. La

bom

ba a

tóm

ica

47. F

usió

n nu

clea

r

• Ana

lizar

la im

port

anci

a de

l des

-cu

brim

ient

o de

la ra

diac

tivid

ad

natu

ral y

art

ifici

al, c

on la

des

-cr

ipci

ón d

e su

s div

erso

s cam

pos

de a

plic

ació

n re

laci

onad

os c

on

el se

r hum

ano

y la

mej

ora

de su

ca

lidad

de

vida

.

• Exp

licar

las f

orm

as d

e m

edic

ión

de la

radi

activ

idad

sobr

e la

bas

e de

la id

entifi

caci

ón d

e lo

s in

stru

men

tos m

ás a

prop

iado

s pa

ra h

acer

lo y

de

la re

flexi

ón

acer

ca d

e la

s con

secu

enci

as q

ue

trae

par

a lo

s sist

emas

bio

lógi

cos

una

sobr

eexp

osic

ión.

• Act

ivar

los c

onoc

imie

ntos

pre

vios

med

iant

e pr

egun

tas

com

o:

‒ ¿Cu

áles

son

los c

ampo

s de

acci

ón d

e la

med

icin

a nu

clea

r?‒ ¿

Qué

med

idas

pre

vent

ivas

se d

eben

tom

ar e

n cu

enta

par

a pr

oteg

erse

de

las r

adia

cion

es?

‒ ¿Q

ué m

edid

as se

deb

en to

mar

par

a tr

abaj

ar c

on

radi

acio

nes?

• Ana

lizar

col

ectiv

amen

te la

info

rmac

ión.

Res

umir

los p

unto

s m

ás so

bres

alie

ntes

. • E

xplic

ar la

impo

rtan

cia

del d

escu

brim

ient

o de

la

radi

activ

idad

, a tr

avés

de

un e

nsay

o.• D

eter

min

ar la

s car

acte

rístic

as d

e la

s dist

inta

s for

mas

de

radi

ació

n y

los c

ambi

os q

ue se

pro

duce

n en

el n

úcle

o de

l áto

mo.

• Dife

renc

iar l

as d

istin

tas c

lase

s de

emisi

ones

radi

activ

as y

su

s pro

pied

ades

, med

iant

e un

men

tefa

cto.

• Rea

lizar

inda

gaci

ones

bib

liogr

áfica

s y a

trav

és d

e In

tern

et

sobr

e lo

s tip

os d

e ra

diac

ión

y el

abor

ar u

n cu

adro

co

mpa

rativ

o.• E

scrib

ir ec

uaci

ones

que

indi

quen

los n

úmer

os d

e m

asa

y nú

mer

os a

tóm

icos

par

a de

caim

ient

o ra

diac

tivo.

Tabl

as c

on

unid

ades

SI

Text

o de

Q

uím

ica

para

1° d

e ba

chill

erat

o de

May

a ed

icio

nes

Mat

eria

les y

re

activ

os d

e la

bora

torio

Proy

ecto

: m

ater

iale

s

• Det

erm

ina

fuen

tes d

e ra

diac

tivid

ad n

atur

al

y la

s ide

ntifi

ca e

n fo

togr

afía

s e im

pre-

sione

s de

mat

eria

les y

el

emen

tos q

ue e

mite

n ra

diac

ione

s.

• Est

able

ce la

s car

acte

-rís

ticas

y p

ropi

edad

es

de la

s par

tícul

as a

lfa,

beta

y d

e la

radi

ació

n ga

mm

a.

• Cita

eje

mpl

os d

e ra

diac

tivid

ad a

rtifi

cial

y

la d

efine

bas

ándo

se e

n fu

ente

s de

info

rmac

ión

dive

rsa

y su

s uni

dade

s de

med

ida.

20


Tem

as d

e es

tudi

oD

estr

ezas

con

cri

teri

os

de d

esem

peño

Estr

ateg

ias m

etod

ológ

icas

Recu

rsos

Indi

cado

res

de e

valu

ació

n

48. R

elac

ione

s ent

re

mas

a y

ener

gía

en la

s rea

ccio

nes

nucl

eare

s49

. Ele

men

tos t

rans

urá-

nico

s50

. Efe

ctos

bio

lógi

cos

de la

radi

ació

n51

. Apl

icac

ione

s de

la

Quí

mic

a nu

clea

r.

• Com

para

r los

pro

ceso

s de

fisió

n y

fusió

n nu

clear

des

de la

exp

licac

ión

de e

jem

plos

div

erso

s, de

la o

bser

-va

ción

e in

terp

reta

ción

de v

ideo

s re

lacio

nado

s con

est

os te

mas

y

de la

relac

ión

entre

la m

asa

y la

en

ergí

a qu

e se

des

pren

de e

n la

s re

accio

nes n

ucle

ares

.

• Dife

renc

iar l

as u

nida

des q

ue p

erm

iten

expr

esar

la c

antid

ad

de ra

diac

ión

emiti

da p

or u

na fu

ente

o re

cibi

da p

or u

n se

r vi

vo.

• Ide

ntifi

car l

os m

étod

os q

ue p

erm

iten

dete

ctar

radi

acio

nes.

Real

izar

esq

uem

as d

e sín

tesis

.• I

nves

tigar

sobr

e la

s ven

taja

s y d

esve

ntaj

as d

el u

so

del c

onta

dor d

e ce

ntel

leo

y el

con

tado

r Gei

ger –

Mul

ler.

• Cal

cula

r las

des

inte

grac

ione

s que

ocu

rren

en m

uest

ras d

e isó

topo

s rad

iact

ivos

. • R

ealiz

ar in

daga

cion

es b

iblio

gráfi

cas y

a tr

avés

de

Inte

rnet

so

bre

los e

fect

os b

ioló

gico

s de

la ra

diac

ión.

Rea

lizar

un

info

rme

y so

cial

izar e

n cl

ase.

• Ide

ntifi

car l

as a

plic

acio

nes m

édic

as q

ue u

tiliza

n ra

diac

tivid

ad.

• Des

crib

ir lo

s pro

ceso

s de

fisió

n y

fusió

n nu

clea

res.

• Dife

renc

iar e

ntre

fusió

n y

fisió

n, u

sar u

na ta

bla

com

para

tiva.

• Exp

licar

cóm

o oc

urre

una

reac

ción

en

cade

na e

n la

fisió

n nu

clea

r. Vin

cula

r ese

con

cept

o co

n el

de

bom

ba a

tóm

ica

• Rec

onoc

er lo

s ben

efici

os p

ara

el se

r hum

ano

de la

util

izaci

ón

de te

cnol

ogía

s nuc

lear

es.

• Ana

lizar

los r

iesg

os q

ue im

plic

an la

s em

ision

es ra

diac

tivas

pa

ra e

l ser

hum

ano.

• Con

stru

ir, en

el l

abor

ator

io, u

n el

ectr

osco

pio

case

ro p

ara

dete

ctar

la p

rese

ncia

de

carg

as e

n di

fere

ntes

obj

etos

.• D

esar

rolla

r el p

roye

cto

de la

pág

ina

170

del t

exto

par

a de

term

inar

el e

fect

o de

la ra

diac

ión

en lo

s alim

ento

s.

• Ana

liza

las c

ondi

cion

es

en la

s que

se p

rodu

cen

la fu

sión

y la

fisió

n nu

clea

r, as

í com

o lo

s as

pect

os p

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21


Banco de preguntas para evaluaciónBloque 1: Disciplinas auxiliares de la Química

1. Expresa en unidades fundamentales del SI las siguientes medidas:a. 1 año d. 8 630 kmb. 0,28 km e. 1 973 Lc. 28 °C f. 893 cm

2. Realiza las siguientes operaciones con cantidades que se expresan en notación científica:

a. (3,5 x 104) (5,8 x 10–6)

b.

c. 9,34 x 10–5 + 7,9 x 107

d. (2,89 x 102 + 4,98 x 10–3) – (2,1 x 103 + 5,9 x 10–1)e. (9,2 x 1015) (8,2 x 109)

3. Expresa en notación científica las siguientes cantidades:a. Distancia Tierra-Luna: 384 000 km. b. Radio del protón: 0,000 000 000 05 m.

4. Transforma las siguientes unidades:a. 7 cm2 a mm2 d. 3,5 km/h a m/sb. 0,25 km a m e. 89 l/min a cm3/hc. 2,6 pg a mg

5. Determina la densidad de un cuerpo de masa 124 g que ocupa un volumen de 25 cm3. Expresa el resultado en g/cm3 y en kg/m3.

6. Realiza las siguientes conversiones:a. 285 °F a °C c. –12 °C a °Fb. 472 K a ° F d. 79 °F a K

7. Para asar un pollo se necesita que la parrilla alcance una temperatura de 195 °C. ¿A qué temperatura se debe fijar el graduador para asar pollos, si la escala se mantiene en °F?

8. ¿Cuáles de las siguientes actividades tienen que ver con la Química?a. Estudiar de la composición y características de los

materiales.b. Estudiar la naturaleza de cosas tan básicas como el

movimiento.c. Analizar la inercia en movimiento, o sea la masa de

un objeto multiplicada por su velocidad.d. Analizar los contaminantes del aire.

9. Escribe tres ejemplos de procesos químicos que se dan en nuestro cuerpo.

10. Menciona algunos aspectos por los que se considera la importancia de la Química en el hogar y en la vida diaria.

11. Nombra tres sustancias químicas que benefician al ser humano y tres que resultan letales.

Bloque 2: Los cuerpos y la materia

1. Para cada situación, indica el cambio de estado que se está produciendo.

2. Clasifica cada uno de los siguientes ejemplos como una propiedad general, física o química:Maleabilidad, porosidad, oxidación, color, inercia, reacti-

vidad, punto de fusión, volumen, masa, sabor.

3. Marca con una “V” o una “F” según consideres las siguientes proposiciones como verdaderas o falsas, respectivamente.a. El volumen es una propiedad específica de la materia.b. Fusión es el cambio de estado de la materia de líqui-

do a sólido.c. En el estado gaseoso las fuerzas de atracción entre

partículas son muy débiles.d. La condensación es el proceso por el que un líquido

se convierte en gas.

4. Completa el siguiente párrafo: La vaporización es el paso de líquido a gas, y se puede

producir de dos formas: a) ________ , y b) ________ . La __________ tiene lugar a cualquier temperatura; mientras que la __________ tiene lugar a una tempe-ratura determinada. La __________ ocurre en la su-perficie del líquido; en tanto que, la __________ tiene __________ en cualquier __________ del líquido.

5. ¿Qué ocurre con las partículas de un sólido cuando aumen-tamos la temperatura? ¿Y si es un líquido? ¿Y si es un gas?

6. Escribe los nombres y símbolos de los elementos con los siguientes números atómicos. a. 82 d. 36b. 40 e. 26c. 55 f. 78.

7. Escribe el nombre y símbolo de los elementos corres-pondientes a: a. Halógenos c. Grupo 18b. Periodo 2 d. Metales alcalinos.

(4,6 x 108) (0,005)1,3 x 106

22


8. Contesta:a. ¿El cobre es un elemento que da color verde en el

ensayo a la llama?b. ¿En qué grupo o familia se ubica el cobre?c. ¿Cuál es el periodo de este elemento?d. Nombra dos elementos que se encuentren a la dere-

cha del cobre.e. Escribe el símbolo de dos elementos que se encuen-

tren en este grupo. f. Nombra el metal alcalino, alcalino térreo, gas noble, an-

fígeno y halógeno que se encuentran en este período.

9. Explica las diferencias que encuentras entre Co y CO.

10. ¿Cómo se clasifican los elementos químicos de acuerdo con sus características físicas y químicas? Realiza un cua-dro comparativo.

11. Completa las siguientes proposiciones:a. Los elementos cuyas propiedades están entre la de

los metales y no metales se denominan __________

b. Ordenó los elementos en función creciente de sus masas atómicas __________

c. Aproximadamente el 80 % de los elementos de la tabla periódica son __________

d. Los elementos del grupo 18 se conocen como __________

e. Las letras que se asignan a los bloques de la tabla periódica son __________

Bloque 3: Estructura de la materia

1. Selecciona la respuesta correcta.I. El descubrimiento del protón se debe a:

a. Ernest Rutherfordb. James Chadwickc. Henry Becquereld. Eugene Goldstein

II. Las masas de las partículas subatómicas son:a. p+ = n < e–

b. p+ = n >> e–

c. e– >> n = p+

d. p+ = n << e–

III. El electrón es una partícula que:a. Tiene una masa mucho menor que la del protón

y carga negativa.b. Se desplaza a la velocidad de la luz.c. Se mueve dentro del campo eléctrico creado

por el núcleo.d. Tiene una masa mucho mayor que la del protón

y sin carga.

IV. El espectro atómico de un elemento se debe a:a. Eliminación de electrones.b. Transición de electrones de un nivel energético a

otro.c. Eliminación de neutrones.d. Ruptura de la molécula en que se halla dicho

átomo.

2. Completa las siguientes proposicionesa. Las partículas que se ubican en el núcleo del átomo

se denominan __________

b. El número atómico indica el número de __________ que hay en el núcleo del átomo.

c. Un átomo que contiene 12 e–, 12 p+ y 14 neutrones, tiene una masa atómica de __________

d. Los átomos que tienen igual número de proto-nes y distinto número de neutrones se llaman __________

3. Realiza las configuraciones electrónicas de los siguientes átomos: a. 23

11Na c. 139

57La

b. 12753

I d. 23592

U

4. Escribe los cuatro números cuánticos de todos los elec-trones del nitrógeno.

5. Considera la capa N o nivel 4 y determina: a) ¿Cuántos subniveles de energía contiene? b) ¿Cuántos orbitales? c) ¿Cuántos electrones?

6. Ordena las siguientes especies en función creciente del tamaño iónico: C4+, Be2+, Li+, B3+

7. Completa el siguiente organizador gráfico sobre la clasi-ficación del enlace químico:

8. Escribe el nombre de los siguientes iones poliatómicos:a. PO

43– e. CO

32–

b. NO3

– f. B2O

5 4–

c. SiO3

2– g. IO2

–

d. ClO2

– h. Sb2O

74–

9. 20 gramos de calcio reaccionan completamente con 19 g de flúor para formar fluoruro de calcio. ¿Cuál es la fór-mula del compuesto? Los pesos atómicos son Ca = 40 y F = 19.

Enlace químico

Covalente

Múltiple

23


Bloque 4: Principios que rigen la nominación de los compuestos químicos

1. Determina el número de oxidación del cloro en los si-guientes compuestos:a. HClO

3 e. Al(ClO

4)

3

b. Cl2 d. HCl

c. Cl2O

3

2. Escribe la fórmula de los compuestos que resultan de la unión de los cationes: Fe2+, Pb4+, Sc3+ y Na1+ con los aniones: (BO

3)3–, Cr2O

7)2– y (CO

3)2–

3. Determina la función química de los siguientes com-puestos:a. AuNO

2 g. AsH

3

b. B2O

3 i. HMnO

4

c. Ca (HCO3)

2 f. CO

2

d. FeH3 h. MnF

3

e. PtO2 j. MnO

2

4. Formula los siguientes compuestos:a. Hidróxido de magnesiof. Nitrato de aluminiob. Ácido sulfúricog. Peróxido mercúricoc. Amoníacoh. Ácido bóricod. Cloruro de hidrógenoi. Pentacloruro de fósforoe. Oxilitaj. Metano

5. Nombra los siguientes compuestos:a. Fe (MnO

4)

3 f. SO

3

b. LiHCO3

g. SnI4

c. (NH4)

2 CrO

4 h. KHSO

3

d. Al4 (P

2O

7)

3 i. Cu(OH)

2

e. KClO3 j. CH

4

6. Si tenemos 1 mol de H2O, 1 mol de HNO

3 y 1 mol de

NaCl; responde:a. ¿Tienen la misma masa?b. ¿Tienen el mismo número de átomos?c. ¿Tienen el mismo número de moléculas?

7. Determina la composición porcentual del carbono en los siguientes compuestos:a. C

12H

22O

11 c. C

2H

2O

4

b. C12

H26

d. C7H

9O

8. Determinar la fórmula empírica de: a) gas mostaza, que se utiliza como arma química y tiene una composición porcentual de 30,2 % de C; 5,07 % de H; 44,58 % de Cl y 16 % de S. b) ácido ascórbico o vitamina C, antioxidante y captador de radicales libres, está presente en frutas y

vegetales y tiene una composición porcentual de 40,91 % de C; 4,54 % de H y 54,54 % de O.

9. Un compuesto orgánico tiene una composición porcen-tual de 50,29 % de C; 2,99 % H; 8,38 % de N y 38,32 % de O. Si la masa molar del compuesto es 167 g/mol, ¿cuál es la fórmula molecular?

Bloque 5: Reacciones químicas: transformación de la materia y energía

1. En la siguiente reacción, determina qué elemento se oxi-da, cuál se reduce, cuál es el agente oxidante y cuál el agente reductor.3 CuS + 8 HNO

3 → 3 Cu(NO

3)

2 + 3 S + 2 NO + 4 H

2O

2. Al reaccionar el sodio con el agua se obtiene hidróxido de sodio y se libera hidrógeno. Calcular: a) La masa de sodio que reacciona con 90 g de agua. b) El número de moléculas de hidrógeno que se obtienen.

3. Balancear las siguientes reacciones:a. HNO

3 + CdS → Cd(NO

3)

2 + NO + S + H

2O

b. Zn + HNO3 → Zn(NO

3)

2 + NH

4NO

3 + H

2O

c. KI + KMnO4 + H

2SO

4 → I

2 + MnSO

4 + K

2SO

4 + H

2O

d. NaClO + NaI + HCl → NaCl + I2 + H

2O

e. Bi2O

3 + KOH KClO → KBiO

3 + KCl + H

2O

f. C + HNO3 → CO

2 + NO

2 + H

2O

g. KMnO4 + H

2SO

4 + H

2O

2 → MnSO

4 + O

2 + H

2O +

K2SO

4

4. Clasifica las siguientes reacciones químicas:a. C

6H

6 + O

2 → CO

2 + H

2O

b. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO

3

c. 2KNO3 → 2KNO

2 + O

2

d. 2SO2 + O

2 → 2SO

3

e. 2H2O → 2H

2 + O

2

f. H2SO

4 + Al(OH)

3 → Al

2((SO

4)

3 + H

2O

g. Zn + HCl → ZnCl2 + H

2

5. Reaccionan 59 g de dióxido de silicio con 68 g de fluoruro de hidrógeno para dar agua y tetrafluoruro de silicio. Da-tos: Si=28,09; O=16; H=1; F=19.a. Escribe la ecuación química correspondiente.b. ¿Qué cantidad de tetrafluoruro de silicio se ha for-

mado?

6. El ácido sulfúrico reacciona con el hidróxido de aluminio para dar sulfato de aluminio y agua. ¿Qué cantidad de reactivos son necesarios para obtener 15 g de sulfato?

7. Se mezclan 59 g de magnesio con 125 g de ácido sulfúri-co. Determinar:a. el reactivo limitante;b. lo gramos de reactivo sobrantes.

24


8. El carbón de coque es un combustible industrial muy importante. Calcular la cantidad de energía que se ob-tiene a partir de una tonelada de carbón de coque.

∆H = –393,5 kJ/mol.

9. La combustión completa del butano (C4H

10) se repre-

senta mediante la ecuación:C

4H

10 (g) + 13 /2 O

2 (g) → 4CO

2 (g) + 5 H

2O (l)

∆H = –2877 kJ/mol Calcular cuánto calor, en kilojulios, se desprenden de la

combustión completa de 1,58 g de butano.

Bloque 6: La Química y el comportamiento de los núcleos atómicos

1. Marca con una X el tipo de radiación que emite un áto-mo según las siguientes características:

2. Completa la siguiente tabla referente a los isótopos del carbono y del uranio:

3. Razona la veracidad o falsedad de las siguientes afirma-ciones:a. ( ) Cuando un núcleo emite una partícula alfa, su

número másico no se modifica y su número atómi-ca aumenta en una unidad.

b. ( ) Las radiaciones alfa son núcleos de helio que poseen poca energía.

c. ( ) Bohr descubrió de forma casual, que ciertas sales de uranio emitían espontáneamente radiacio-nes.

d. ( ) La radiactividad artificial se produce por la rup-tura espontánea de los núcleos.

e. ( ) Las radiaciones gamma no tienen carga ni masa.

f. ( ) Las radiaciones beta son partículas de carga negativa, poseen poca energía.

4. Completa las siguientes ecuaciones:a. 88

41Nb → _____ +

–1e

b. _____ → 239Th + –1

e

c. 22688

Ra → 22286

Rn + _____

d. 8736

Kr → _____ + 10n

e. 2614

Si → 2613

Al + _____

f. 21884

Po → _____ + 42He

Protones Neutrones Electrones A Z

Carbono-12 126C

Carbono-13 136C

Carbono-14 146C

Uranio-234 23492

UUranio-235 235

92U

Uranio-238 23892

U

CaracterísticasPartículas

alfa beta+ beta– gamma

Disminuye el número ató-mico en una unidad, sin cambiar el número másico.Disminuye el número ató-mico en dos unidades y el número másico en cuatro unidades.Ocurre un reajuste del contenido energético, no cambian ni el número ató-mico ni la masa atómica.Aumenta el número ató-mico en una unidad, sin cambiar el número másico.

Esta obra fue concebida y producida por el equipo pedagógico de Maya Ediciones.Dirección General: Patricio Bustos P. • Autora: Ximena Guevara Pazmiño • Editor de Área: Juan Páez SalcedoDiseño y diagramación: Javier Cañas B., David Vera© MAYA EDICIONES C. LTDA., 2012 • Av. 6 de Diciembre N52-84 y José Barreiro • Teléfono 02 [email protected] • www.mayaediciones.com • Quito, EcuadorEsta guía no podrá ser reproducida total o parcialmente por ningún medio electrónico, mecánico, fotocopia o cualquier otro método de reproducción sin previa autorización de la Editorial.

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