UNIVERSIDAD JUAREZ DEL ESTADO DE DURANGOF-C.Q QUIMICA INORGANICA 2°”C”

UNIVERSIDAD JUÁREZ DEL ESTADO DE DURANGOFACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS.

TRONCO COMÚN. (Q.F.B)

QUIMICA INORGANICA 2°

ING. OFELIA GALVÁN PADILLA.

PRÁCTICA No. 4

“TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS”

GRUPO:

2° “C”

18/05/12

Gómez Palacio Dgo.

INTEGRANTES: Cynthia Rocío Rúelas López Wendy Abigail Guerrero Villa Karen Ivette Hernández Barajas Vianey Alejandra López Briones Omar Ramírez González Geovana Cristina Orozco Lozoya

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OBJETIVO

Adquirir destrezas para identificar los diferentes tipos de reacciones

químicas.

Reconocer, por evidencias experimentales, cuándo ocurre una reacción

química.

INTRODUCCIÓN

Las reacciones químicas de los compuestos orgánicos se pueden clasificar en

cuatro grandes grupos:

a) Síntesis o unión directa

b) Descomposición

c) Desplazamiento simple

d) Doble desplazamiento o metátesis

Los siguientes son ejemplos generales de cada tipo.

Síntesis A + B AB

Descomposición AB A + B

Desplazamiento A + BC AB + C

Metátesis AB + CD AD + BC

Como estos procesos no son directamente observables, ¿Cómo sabemos cuándo

ocurre un cambio químico? Usted sabrá que se ha formado una nueva sustancia

cuando observe presencia de: (1) un precipitado, (2) un gas, (3) un cambio de

color, (4) un cambio de temperatura.

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MARCO TEORICO

“Tipos de reacciones químicas”

Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas

reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes,

llamadas productos. . Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. A la

representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.

Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las

condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio

cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien

las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier

reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas,

incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa

total.

LOS CAMBIOS EN LA MATERIA: La materia puede sufrir cambios mediante

diversos procesos. No obstante, todos esos cambios se pueden agrupar en dos

tipos: cambios físicos y cambios químicos.

CAMBIOS FÍSICOS: En estos cambios no se producen modificaciones en la

naturaleza de la sustancia o sustancias que intervienen. Ejemplos de este tipo de

cambios son:

Cambios de estado.

Mezclas.

Disoluciones.

Separación de sustancias en mezclas o disoluciones.

CAMBIOS QUÍMICOS

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En este caso, los cambios si alteran la naturaleza de las sustancias: desaparecen

unas y aparecen otras con propiedades muy distintas. No es posible volver atrás

por un procedimiento físico (como calentamiento o enfriamiento, filtrado,

evaporación, etc.)

En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se

rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos

enlaces y dando lugar a una o más sustancias diferentes a las iniciales.

Reacciones exotérmicas y endotérmicas

El sufijo térmico se aplicaba antes solo para energía calorífica, pero

modernamente se ha extendido a cualquier tipo de energía.

Como la energía liberada o absorbida en una reacción química es usualmente

calor, esto se expresa escribiendo a la derecha de la ecuación el valor H, con

signo negativo (-) para las raciones exotérmicas y signo (+) positivo para las

reacciones endotérmicas

Reacciones exotérmicas

Son aquellas en que se desprende energía.

Para el caso general de una reacción exotérmica:

Reaccionantes Productos + Energía

Reacciones endotérmicas

Son aquellas en las que se absorbe energía

Para el caso general de una reacción endotérmica:

Reaccionantes + Energía Productos

MATERIALES:

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1 Mechero de Bunsen

1 Gradilla para tubos de ensayo

12 tubos de ensayo

1 Pinza para crisol

1 Pinza para tubo de ensayo

1 Piseta

3 pipetas de 10ml.

REACTIVOS:

6 ml de ácido clorhídrico

2ml de solución de yoduro de potasio

2 ml de solución de nitrato de plomo

3 ml de solución de NA2CO3 0,1 M

3 ml de ácido clorhídrico concentrado

3 ml de solución de NaOH al 10%

3 ml de solución de BaCl2 0,1

Se quema la cinta de magnesio, y se observa una flama incandescente a causa del oxigeno.

Calentar clorato de potasio hasta hervorescencia y desprendimiento de vapores (a casusa del oxigeno que crea la combustión efectuada) e introducir un palillo al tubo de ensaye sin tocar la sustancia

Agregar granalla de zinc en un tubo con acido clorhídrico (se observa desprendimiento de vapores debido al desprendimiento de hidrogeno en la reacción.

2 ml de yoduro de potasio mas 2 ml de nitrato de plomo.se lleva a cabo una reacción de sobre desplazamiento en la que hay un cambio de color al mezclar ambas sustancias, se forma yoduro de potasio. La evidencia de la reacción es la precipitación del yoduro de plomo.

DIAGRAMA DE FLUJO:

1. Síntesis: 2. descomposición:

3. desplazamiento: 4. doble desplazamiento:

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PROCEDIMIENTO-RESULTADOS:

PARTE 1 Síntesis

Con la ayuda del mechero de Bunsen, se enciende el trozo de cinta de magnesio

que se sujeta con las pinzas para crisol.

Resultado: 4 Mg+ O2 2Mg2O

PARTE 2 Descomposición

Se coloca un gramo de clorato de potasio en un tubo de ensayo; se sujeta con las

pinzas para tubo de ensayo (no dirija la boca del tubo hacia la cara de su

compañero), y se calienta directamente a la llama del mechero; cuando el clorato

se funda desprenda burbujas, se acerca a la boca del tubo un palillo con un punto

de ignición.

Resultado: 2K (ClO¿¿3)¿ 2KCl + 3O2

PARTE 3 Desplazamiento

Se vierten 3 ml de ácido clorhídrico en un tubo de ensayo y se agrega el trozo de

granalla de cinc. El gas desprendido de la reacción se recoge en otro tubo de

ensayo invertido; una vez que el tubo esté lleno de gas, en esa misma posición se

lleva a la llama del mechero.

Resultado: 2HCl + Zn ZnCl2 + H 2

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PARTE 4 Doble desplazamiento

Se colocan en un tubo de ensayo 2 ml de solución diluida de yoduro de potasio y

en otro 2 ml de solución de nitrato de plomo. Se mezcla el contenido de ambos

tubos. En caso de no disponerse de estos reactivos se pueden utilizar soluciones

de nitrato de pata y cloruro de sodio.

Resultado: 2KI + Pb ¿ 2KNO3 + Pb I 2

PARTE 5 Reacciones para estudiar

Cada uno de los experimentos siguientes consiste en mezclar volúmenes iguales

(3 ml) de dos soluciones en un tubo de ensayo

1. Combine soluciones de carbonato de sodio 0,1 M y ácido clorhídrico

concentrado.

Resultado: Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H 2CO3

2. Combine soluciones de hidróxido de sodio al 10% y ácido clorhídrico 6 M.

Resultado: 2NaOH + 2HCl 2NaCl + 2H2O

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OBSERVACIONES

SINTESIS

4 Mg+ O2 2Mg2 O

Se muestra el desprendimiento de energía por medio de energía en forma de luz.

DESCOMPOSICIÓN

2K (ClO¿¿3)¿ 2KCl + 3O2

Al introducir el palillo a punto de ignición se puede observar como al estar en

contacto con el gas desprendido dentro del tubo de ensayo este se enciende con

una pequeña llama.

DESPLAZAMIENTO

2HCl + Zn ZnCl2 + H 2

Se calienta el tubo de ensayo en el fondo y el gas capturado en el tubo de ensayo

se enciende al entrar en contacto con el fuego del mechero. La reacción efectuada

fue muy violeta debido a que utilizamos acido clorhídrico concentrado, por lo que

desprendió una gran cantidad de vapor y el zinc se desintegro por completo.

DOBLE DESPLAZAMIENTO

2KI + Pb ¿ 2KNO3 + Pb I 2

Cambia de color desde las dos sustancias incoloras a un color amarillo y la

sustancia resultante se vuelve espesa.

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REACCIONES PARA ESTUDIAR

a) Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H 2CO3

Se presenta efervescencia en la sustancia un pequeño burbujeo.

b) 2NaOH + 2HCl 2NaCl + 2H2O

La sustancia se torna color rosa y se tiene la presencia de precipitado.

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CONCLUSIONES: Cynthia Rocío Rúelas López

Se logro cumplir con los objetivos establecidos, puesto que se reconoció por

medio de experimentación práctica cuando ocurrió una reacción química, teniendo

en cuenta para ello las características de una reacción como lo fueron

precipitación, cambio de color, ervorescencia y, desprendimiento de energía.

También, por medio de la observación, se logro identificar el tipo de reacción en

cada experimento que fueron las antes mencionadas en el marco teórico, de

sustitución, síntesis, doble desplazamiento, desplazamiento y descomposición, en

los resultados obtenidos se completaron y se balancearon ecuaciones.

Karen Ivette Hernández Barajas

En este trabajo pudimos concluir que lo que estuvimos viendo en la clase sobre las reacciones químicas lo pudimos aplicar en esta práctica ya que pudimos obtenerlo. Aprendimos a reconocer por evidencias experimentales, cuando ocurre una reacción química. Y pudimos aprender a identificar cada una de ellas por ejemplo; la de descomposición; observamos el burbujeo y la reacción del oxigeno en el palillo de ignición. La de desplazamiento; observamos como burbujeo muy rápido e hizo presencia del gas hidrogeno). La del doble desplazamiento; observamos como tomo diferente color y se hizo más denso. Y por ultimo estudiamos algunas reacciones y vimos lo que sucedió en cada una de ellas.

Geovana Cristina Orozco Lozoya

Se observó que en cada uno de los procedimientos se obtuvo una reacción debido

a los cambios perceptibles como el cambio de color, el desprendimiento de

energía en forma de calor o luz, el burbujeo entre otros y se pudo identificar el tipo

de reacción siendo esto facilitado por cambios notorios como el desprendimiento

de vapores en algunos casos.

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Vianey Alejandra López Briones

Durante la práctica lo que pude observar fue que en los diferentes pasos de

reacción en todos hubo presencia de oxigeno, en el primer paso se presento un

cambio de luz con la cinta de Magnesio, en el segundo paso hubo combustión por

la presencia del oxigeno ya que se podía encender un palillo ya apagado, en el

tercer paso hubo efervescencia con la granilla de zinc en el cual se desprendió

demasiado oxigeno, y ya por ultimo lo que sería el cuarto paso fue los cambios de

color al combinar dos sustancias.