1

Indicaciones: Imprime la guía y contesta a mano lo que se pide. No repitas los ejemplos utilizados en clase. Entrega el trabajo engrapado 1ER. PERIODO I. Define los siguientes conceptos:

Elemento

Compuesto

Mezcla

Mezcla homogénea

Mezcla heterogénea

Átomo

Molécula

Escribe cinco ejemplos de cambios físicos Escribe cinco ejemplos de cambios químicos

1. 1.

2. 2.

3. 3.

4. 4.

5. 5.

Escribe el nombre del cambio de estado de agregación y un ejemplo en el que una sustancia cambie de estado

Cambio de estado Nombre Ejemplo Sólido a líquido

Líquido a sólido

Sólido a gas

Gas a sólido

Líquido a vapor

Vapor a líquido

Gas a líquido

Clave Escuela 1257 Escuela Tomás Alva Edison Ciclo: 2016-2017

Clave Materia 1501 Materia: Química III Fecha:

Alumno: N.L.:

Profesor: Sonia Contreras García Grupo:

GUÍA FINAL

2

Completa la siguiente tabla

Nombre Símbolo Z A P+ n e-

92

C4-

Mn7+ 38 36

Menciona dos sustancias que puedan provocar cada tipo de fuego

Fuego Sustancia 1 Sustancia 2

A B

C

D Investiga la hoja de seguridad del mercurio y contesta las siguientes preguntas

1. ¿Cuáles son sus principales efectos en la salud? ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. ¿Cómo se debe manipular la sustancia? ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Menciona tres propiedades físicas del mercurio ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. Menciona tres propiedades químicas del mercurio ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5. ¿Cuáles son las medidas de primeros auxilios que se deben tomar en caso de inhalación o contacto en la piel? ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2º PERIODO II. Define los siguientes conceptos:

Fórmula química

3

Reacción química Ecuación química

Características de las ecuaciones químicas

Reacciones de combustión

Define calor y escribe sus características principales

Define temperatura y escribe sus características principales

Define fisión nuclear y escribe sus usos principales, ventajas y desventajas

Define fusión nuclear

II. Completa la siguiente tabla

Fórmula Símbolo Nombre del elemento Número de átomos del elemento en la fórmula

química

MgSbO4

Mg Sb O

H2SO3

H S O

HMnO7

H Mn O

4

H2Te H Te

Ga2S3 Ga S

III. Completa las siguientes reacciones nucleares a) 241

95 Am α + _______

b) 2211

Na → 22Ne10 + _______

c) 137 N 0

-1 e + ________

d) 146 C 0

-1 e + ________

e) ______ 0 + 1 e + 19

9 F

IV. Balancea las siguientes ecuaciones, escribiendo los coeficientes estequiométricos correspondientes, y clasifica (síntesis,

descomposición, sustitución simple, doble sustitución, combustión). En caso de que la reacción esté balanceada, indícalo

1. ___ SO3 + ____H2O ____H2SO4 Tipo de reacción____________________

2. ___Pb(NO3)2 + ____NaI ___PbI2 + ____NaNO3 Tipo de reacción____________________

3. ___ ZnS + ____O2 ___ZnO + ___ S Tipo de reacción___________________

4. __ CaO + __Al __Al2O3 + __ Ca Tipo de reacción___________________

5. __Cu + ___AgNO3 ___Ag + ___Cu(NO3)2 Tipo de reacción___________________

V. Resuelve los siguientes ejercicios. Escribe TODAS las operaciones y unidades correspondientes: 1. Calcula el calor específico del estaño, si la temperatura de 18.5g de estaño se eleva de 35°C a 78.6°C cuando la muestra absorbe 183J de calor DATOS OPERACIONES RESULTADO 2. Calcula la energía en joules y calorías requerida para calentar 5.25g de agua de 5.5°C a 64.8°C. El calor específico del agua es de 1cal/g°C DATOS OPERACIONES RESULTADO

5

3. Calcula la masa de agua que absorbe 8250J cuando su temperatura se eleva de 18.4 a 92.6°C. Calor específico 4.184J/g°C DATOS OPERACIONES RESULTADO 4. Calcula la disminución de temperatura cuando 22g de hierro pierden 625J. Calor específico 0.450 J/g°C DATOS OPERACIONES RESULTADO 5. Calcula el valor energético en kJ y Kcal de dos cucharadas de mantequilla de cacahuate que contiene 6g de carbohidratos, 16g de grasa y 7g de proteína DATOS OPERACIONES RESULTADO V. Elabora un mapa mental ( o resumen, o tabla comparativa, etc.) del tema de radiactividad

6

3ER PERIODO I. Considerando la siguiente ecuación química, contesta las preguntas

_____C5H10 + _____ O2 ______ CO2 + _____ H2O

1. Clasifica cada sustancia en elemento o compuesto

C5H10_____________________ O2 _______________ CO2 ________________ H2O _______________

2. Completa la ecuación química:

a) Balancea la ecuación por el método de tanteo

b) Escribe el estado de agregación de cada sustancia en el lugar correspondiente

3. Escribe el nombre de los reactivos __________________________ y __________________________

4. Escribe el nombre de los productos___________________________ y _________________________

5. Escribe el nombre de cada elemento de la ecuación

C_____________________ O _______________ H ________________

6. Para cada elemento calcula el número de electrones, protones y neutrones

C : protones___________ neutrones__________ electrones ___________

H : protones___________ neutrones__________ electrones ___________

O : protones___________ neutrones__________ electrones ___________

7. Indica para cada reactivo y producto cuáles son los elementos que lo forman y el número de átomos de cada

uno

C5H10_________________________________________________________________________________

O2 _______________ _______________________________________

CO2 _____________________________________________________________________________________

H2O _______________________________________________________

8. Escribe la configuración electrónica de cada elemento

C_____________________________________________

O _____________________________

H ______________________________

9. De acuerdo al modelo de Bohr dibuja cada átomo con los respectivos electrones distribuidos en niveles

C

H O

7

10. Completa la siguiente tabla

Elemento C H O

Electrones de valencia

Familia a la que pertenece

Periodo en el que se

encuentra

Metal o no metal

11. ¿Esta reacción puede clasificarse como una reacción de combustión? _______ Justifica indicando cada

componente de la reacción relacionándolo con los reactivos y productos

___________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________

12. Si la reacción es exotérmica escribe una “E” como reactivo o producto según corresponda en la ecuación

13. Suponiendo que se obtuvieran 25g de agua ¿cuánta energía (en joules y calorías se requeriría para enfriarla

de una temperatura de 90°C a 25°C? Considera que el calor específico del agua es de 4.184J/g°C?

DATOS PROCEDIMIENTO

14. Escribe el tipo de enlace químico presente en cada sustancia

C5H10_____________________ O2 _______________ CO2 ________________ H2O _______________

15. Indica para cada sustancia si está formada de átomos, fórmulas unitarias o moléculas

C5H10_____________________ O2 _______________ CO2 ________________ H2O _______________

16. Escribe la estructura de Lewis de cada sustancia

C5H10

O2 CO2 H2O

Respuesta:

8

17. ¿Cómo podrías demostrar, experimentalmente, que se formó CO2?_____________________________

___________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________

18. ¿Cuál sería la propiedad del gas que te permite identificarlo? ______________________________________

19. ¿Esta propiedad es física o química? _______________________________________

20. Explica con TUS PALABRAS que ocurre en la reacción____________________________________________

____________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

II. Indica el tipo de enlace químico

a) latón _______________

b) azúcar de mesa _______________

c) Cl2 __________________

d) PbCl2 ________________________

III. Escribe la configuración completa y abreviada para los siguientes elementos

a) Zr ____________________________________________________________________

a) Zr ____________________________________________________________________

b) Pd4+____________________________________________________________________

b) Pd4+____________________________________________________________________

c) Hg ____________________________________________________________________

c) Hg ____________________________________________________________________

d) P3- ____________________________________________________________________

d) P3- ____________________________________________________________________

IV. Escribe la estructura de Lewis de las siguientes moléculas

1. F2O 2. CCl4 3. C4H2

4. H3PO3 5. C3H8O2 6. CH2Cl2

9

4º PERIODO Resuelve los siguientes ejercicios. Es importante que escribas las operaciones a realizar y las unidades correspondientes. Para convertir unidades utiliza factores unitarios 1. El volumen de un gas, medido a presión normal, es 17.4L. Calcula la presión del gas en mmHg si el volumen cambia a 20.4L y la temperatura permanece constante Datos Operación Resultado 2. Un gas ocupa un volumen de 4.5L a 27°C. ¿A qué temperatura, en grados centígrados, el volumen será 6000mL si la presión permanece constante? Datos Operación Resultado 3. El gas contenido en un cilindro tiene un volumen de 125mL a 293K y 1 atm ¿A qué temperatura en °C la presión será de 0.970 atm si el volumen permanece constante? Datos Operación Resultado 4. Un cierto gas ocupa 0.5L a 760mmHg y 0°C. ¿Qué volumen en mililitros ocupará a 10 atm y 100°C?? Datos Operación Resultado 5. Calcula el volumen en litros de 2.15mol del gas oxígeno a 27°C y 1.25atm Datos Operación Resultado

10

6. Calcula la cantidad en gramos de gas oxígeno presentes en un cilindro de 5.25L a 27°C y 1.3atm (Nota: calcula la masa molar del oxígeno considerando que su fórmula es O2) Datos Operación Resultado 7. Calcula la masa molar de:

Sulfato de sodio Na2SO4

Bromato de calcio Ca(BrO3)2

Etano C2H6

Dióxido de azufre SO2

Ácido clorhídrico HCl

Para resolver los siguientes ejercicios recuerda: 8. ¿Cuántas moles hay en 10g de HCl? 9. ¿Cuántas moléculas de HCl hay en 3g del compuesto? 10. ¿Cuántos átomos de Cl hay en 0.5g del compuesto?

Considerar el no. de

átomos/molécula

NA

1mol = 6.02 x1023

masa molar

(g/mol)

masa(g)

Cantidad de

sustancia

(mol)

Número de

átomos Número de átomos o

moléculas

11

11. ¿Cuál es la masa de 3 moles de CaCl2? 12. ¿Cuál es la masa de una molécula de O3? 13. ¿Cuál es la concentración porcentual de una disolución preparada al disolver 30g de NaOH en 120g de agua? 14. Un antibiótico tiene 3.5%m/m de neomicina. ¿Cuántos gramos de neomicina hay en un tubo que contiene 64g del antibiótico? 15. Calcula el volumen de disolución de ácido acético al 10%v/v que contienen 2mL de ácido acético 6º PERIODO

Escribe el nombre o la fórmula de los siguientes óxidos

Nombre Fórmula Fórmula Nombre

Óxido de potasio B2O3

Óxido de cadmio As2O5

Óxido de berkelio (III)

Tl2O

Óxido niqueloso Fm2O3

Trióxido de teluro RaO

12

I. Ácidos y bases: escala de pH

A partir de los siguientes datos, completa la tabla:

[H3O]+ (H+) [OH -] pH pOH ¿Ácido, básico

o neutro?

neutro

12.4

5.6

1.46 x 10 -3

4.8 x 10 -7

II. Escribe el nombre o la fórmula de los siguientes compuestos (sugerencia: primero identifica el tipo de compuesto del que se trata: óxidos metálicos, óxidos no metálicos, sales (binarias y

ternarias), hidrácidos, oxiácidos, hidróxidos)

Compuesto Nombre o fórmula Tipo de compuesto

Dy2(SO4)3

H3PO4

Ce2O3

Ácido brómico

Ácido perfluórico

Hidróxido mercuroso

Óxido de potasio

Monóxido de nitrógeno

NaCl

CrO3

CaCl2

Cl2O7

F2O

NaHCO3

SO2

HI(ac)

Óxido mercuroso

hidruro de sodio

Cloruro de paladio (IV)

carbonato de sodio

Tetróxido de dinitrógeno

hidróxido de cobre (II)

13

III. Expresiones de concentración

Resuelve los siguientes ejercicios. Es importante que escribas las operaciones a realizar y las unidades correspondientes. Para convertir unidades utiliza factores unitarios. Escribe el resultado con tres decimales. a) Concentraciones porcentuales 1. Una muestra de 12.88g de cloruro de sodio (NaCl) se disuelve en 80.1g de agua. Calcula el

porcentaje en masa del NaCl

Datos Operación Resultado

2. ¿Qué porcentaje en volumen (%v/v) de alcohol hay en una botella que contiene 187.5mL del

alcohol en 1500mL de solución?

Datos Operación Resultado

3. Una limonada tiene una concentración de jarabe al 18%v/v. Si una persona toma 350mL de

limonada ¿qué volumen (mL) de jarabe consumirá?

Datos Operación Resultado

4. Un comprimido de aspirina tiene una masa de 0.600 g y contiene 580 mg de ácido acetilsalicílico

(AAS) y el resto son excipientes. Calcular el contenido en AAS y expresarlo en % m/m.

Datos Operación Resultado

5. ¿Qué masa (g) de agua debe emplearse para disolver 25g de NaCl y obtener una disolución al

8% m/m?

Datos Operación Resultado

b) Concentraciones ppm

6. Calcula las partes por millón de128mg de iones sodio en 550g de agua Datos Operación Resultado

7. Calcula la masa (mg) de soluto disuelto en 5.50kg de agua que tiene 15ppm de iones plata

Datos Operación Resultado

14

c) Concentraciones molares (molaridad)

8. Se disuelven 12.5 g de NaOH (MM= 40 g/mol) en 750 mL de disolución. Calcular la concentración

molar para la disolución resultante.

Datos Operación Resultado

9. Calcula la masa (g) de soluto necesario para preparar 15mL de una solución 0.5M de LiNO3

Datos Operación Resultado

10. Calcula el volumen en litros que contiene 28g de soluto de una solución de NaHCO3 1.5M Datos Operación Resultado

d) Relaciones mol-mol y estequiometria. 11. El vidrio común (Na2OCaO6SiO2) puede obtenerse a partir de la arena (SiO2), mediante la

siguiente reacción: Na2CO3 + CaCO3 + 6SiO2 Na2OCaO6SiO2 + 2CO2

arena vidrio

a) ¿Cuántos gramos de dióxido de silicio (arena) se requiere para producir una botella de vidrio de 300g?

Datos Operaciones Resultado

b) Si se hacen reaccionar 345 moles de carbonato de calcio, ¿Cuántas moles de CO2 se

producirán? Datos Operaciones Resultado

12. Cuando la nitroglicerina explota, se producen los siguientes gases:

4 C3H5(NO3)3 12 CO2 + O2 + 10 H2O + 6 N2

Si explotan 500g de nitroglicerina a) ¿Cuántas moles de nitrógeno se producen?

Datos Operaciones Resultado

b) ¿Cuál es la masa (g) de agua que se produce?

Datos Operaciones Resultado

15

c) ¿Cuántos litros de dióxido de carbono se producen? (1mol=22.4L)

Datos Operaciones Resultado

IV. Hidrocarburos. Escribe la fórmula estructural o el nombre correspondiente

CH3

CH3

Br

CH

CH3

3,4-dimetil-1-penteno

6-etil-4,5-dimetil-2-heptino

Define los siguientes conceptos:

Ácido de Arrhenius

Base de Arrhenius

Ácido de Lewis

Base de Lewis

Escala de pH

Escribe una tabla que establezca las similitudes y diferencias entre alcanos, alquenos y alquinos

Alcanos

Alquenos Alquinos

16

Completa la tabla escribiendo la fórmula

Calor específico

Ley de Boyle Ley de Charles Ley de Gay Lussac

Ley de gases ideales

Ley combinada %m/m %m/V

%V/V

M pH pOH

Catión Fórmula: Regla para nombrarlo:

Anión Fórmula: Regla para nombrarlo:

Óxido de metal Fórmula: Regla para nombrarlo:

Óxido de no metal Fórmula: Regla para nombrarlo:

Hidrácido Fórmula: Regla para nombrarlo:

Oxiácido Fórmula: Regla para nombrarlo:

Hidróxido Fórmula: Regla para nombrarlo:

Sal binaria Fórmula: Regla para nombrarlo:

Oxisal Fórmula: Regla para nombrarlo:

Alcano Fórmula: Regla para nombrarlo:

Alqueno Fórmula: Regla para nombrarlo:

Alquinio Fórmula: Regla para nombrarlo: