CLASIFICACIÓN DE LA CLASIFICACIÓN DE LA MATERIAMATERIA

Clasificación de la materia.Clasificación de la materia.Sistemas materiales

Sustancias puras Mezclas

Simples Compuestas Homogénas Heterogénas

Un solo componente Dos o mas componentes

Un solo tipo de particulas.

Cl,Fe, O2 ,Ca,Na… Dos o mas tipos de partículas.H 2O , CH4 , NH3

Una sola fase:Sal+agua

Azucar+aguaAlcohol+agua

Dos o mas fases:Arena+aguaAceite+agua

SUSTACIACIAS PURAS SIMPLES SUSTACIACIAS PURAS SIMPLES

UN SOLO TIPO DE PARTICULASUN SOLO TIPO DE PARTICULAS

Mercurio (l) Cloro(g)Mercurio (l) Cloro(g) átomo de Hg átomo de Cl átomo de Hg átomo de Cl

SUSTANCIA PURA COMPUESTASUSTANCIA PURA COMPUESTA

S OS O

C ZnC Zn

Un solo tipo de componentes .PERO HAY PARTICULAS Un solo tipo de componentes .PERO HAY PARTICULAS DIFERENTES EN CADA COMPONENTE!!DIFERENTES EN CADA COMPONENTE!!

Figura a: El único componente es el CSFigura a: El único componente es el CS22

Fifura b:El único componente es ZnO.Fifura b:El único componente es ZnO.

MEZCLASMEZCLAS

Formada por dos o mas componentes.Formada por dos o mas componentes. En este caso formada por moléculas de En este caso formada por moléculas de

hidrógeno y oxígeno.hidrógeno y oxígeno.

IDENTIFICACIÓN DE SUSTANCIAS

MATERIA

¿COMPOSICIÓN UNIFORME?

¿PUEDE SEPARARSE PORMÉTODOS FÍSICOS?

¿PUEDE DESCOMPONERSEEN OTRAS SUSTANCIAS POR MÉTODOS QUÍMICOS?

SISTEMAHOMOGÉNEO

SISTEMAHETEROGÉNEO

MEZCLASUSTANCIAPURA

COMPUESTOELEMENTO

NO SI

SI

NO

MÉTODO QUÍMICO

NO SI

MÉTODOS FÍSICOS

DIFERENCIAS SUSTANCIAS PURAS DIFERENCIAS SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS.Y MEZCLAS.

Mezcla de HMezcla de H22 y O y O22 gaseosos Gas formado al hervir H gaseosos Gas formado al hervir H22OO

HH2 2 HH22OO

OO22

METODOS DE SEPARACIÓN DE METODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLASMEZCLAS

MEZCLAS HETEROGÉNEASMEZCLAS HETEROGÉNEAS1.-MEZCLAS SOLIDO-LÍQUIDO:1.-MEZCLAS SOLIDO-LÍQUIDO:

Filtración.Filtración.Sedimentación.Sedimentación.Centrifugación.Centrifugación.

2.-MEZCLAS SÓLIDO-SÓLIDO:2.-MEZCLAS SÓLIDO-SÓLIDO:Separación magnética.Separación magnética.

3.-MEZCLAS LÍQUIDO-LIQUIDO3.-MEZCLAS LÍQUIDO-LIQUIDODecantación.Decantación.

METODOS DE SEPARACIÓN DE METODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLASMEZCLAS

MEZCLAS HOMOGÉNEAS:MEZCLAS HOMOGÉNEAS:

1.-MEZCLAS SÓLIDO-LÍQUIDO:1.-MEZCLAS SÓLIDO-LÍQUIDO:Cristalización.Cristalización.Calentamiento a sequedad.Calentamiento a sequedad.

2.-MEZCLAS LIQUIDO-LIQUIDO2.-MEZCLAS LIQUIDO-LIQUIDODestilación.Destilación.

COLOIDESCOLOIDES

Los coloides son sustancias intermedias entre las Los coloides son sustancias intermedias entre las disoluciones y suspensiones, y constituidas por disoluciones y suspensiones, y constituidas por dos fases: dos fases: la la dispersadispersa y la y la dispersantedispersante. .

Las partículas coloidales son tan pequeñas que Las partículas coloidales son tan pequeñas que no pueden observarse en el microscopio no pueden observarse en el microscopio ordinario y representan una transición entre las ordinario y representan una transición entre las disoluciones (homogéneas) y las suspensiones disoluciones (homogéneas) y las suspensiones (heterogéneas). (heterogéneas).

Ejemplo: Espuma de afeitar , sangre , arcilla en Ejemplo: Espuma de afeitar , sangre , arcilla en agua….agua….

MEZCLAS MEZCLAS HOMOGENEAS.DISOLUCIONESHOMOGENEAS.DISOLUCIONES

Una disolución es una mezcla homogénea Una disolución es una mezcla homogénea líquido-líquido, que la tratamos en base a líquido-líquido, que la tratamos en base a dos componentes:dos componentes:1.-DISOLVENTE o componente en mayor 1.-DISOLVENTE o componente en mayor proporción.proporción.2.-SOLUTO , componente en menor 2.-SOLUTO , componente en menor proporción en la mezcla.proporción en la mezcla.

ver vídeover vídeo

Clasificación de las disolucionesClasificación de las disoluciones

Según el estado de agregación de sus com Según el estado de agregación de sus com ponentes:ponentes:

Solido-líquido:Solido-líquido: sal+agua. sal+agua.Líquido-líquidoLíquido-líquido:vino(alcohol+agua).:vino(alcohol+agua).

Líquido-gas:Líquido-gas: gaseosa(agua +CO gaseosa(agua +CO22).).

Sólido-sólidoSólido-sólido:aleaciones.:aleaciones.Gas-gas:Gas-gas: aire. aire.

CONCENTRACIÓN DE UNA CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN.DISOLUCIÓN.

Es La proporción en la que se encuentran el Es La proporción en la que se encuentran el soluto en una disolución.soluto en una disolución.

Matemáticamente:Matemáticamente:

-gramos de soluto por cada litro de -gramos de soluto por cada litro de disolución: (g/l).disolución: (g/l).

-gramos de soluto en cada 100g de -gramos de soluto en cada 100g de disolución(% en peso).disolución(% en peso).

Formas de expresar la Formas de expresar la concentración.concentración.

C(g/l)= gramos de soluto/Volumen disolución(l)C(g/l)= gramos de soluto/Volumen disolución(l)

C(%)=(masa soluto/masadisolución)x100.C(%)=(masa soluto/masadisolución)x100.

Ejemplos,casosEjemplos,casos prácticos. prácticos.

SOLUBILIDAD.SOLUBILIDAD.

Se denomina solubilidad al valor de la Se denomina solubilidad al valor de la concentración máxima .concentración máxima .

Máxima cantidad de soluto que se puede Máxima cantidad de soluto que se puede disolver en 100 gramos de disolvente, a disolver en 100 gramos de disolvente, a una temperatura dada.una temperatura dada.

S(Tª)=máxima cantidad de soluto/100g.dte.S(Tª)=máxima cantidad de soluto/100g.dte.

Factores que afectan a la Factores que afectan a la SOLUBILIDAD.SOLUBILIDAD.

Temperatura:Temperatura:

-En disoluciones solido-líquido y líquido--En disoluciones solido-líquido y líquido-líquido, la solubilidad aumenta con la líquido, la solubilidad aumenta con la temperaturatemperatura.(simil colacao caliente y frio).(simil colacao caliente y frio)

-En disoluciones gas-liquido la solubilidad -En disoluciones gas-liquido la solubilidad aumenta al disminuir la temperaturaaumenta al disminuir la temperatura.(simil .(simil coca-cola fria y natural)coca-cola fria y natural)

Factores que afectan a la Factores que afectan a la SOLUBILIDAD.SOLUBILIDAD.

Pulverización del soluto:Pulverización del soluto: El soluto El soluto pulverizado muestra más superficie de pulverizado muestra más superficie de contacto con el disolvente. Se facilita la contacto con el disolvente. Se facilita la difusión de moléculas de soluto a través difusión de moléculas de soluto a través del disolvente al aumentar la superficie de del disolvente al aumentar la superficie de contacto.contacto.

Agitación:Agitación:La agitación hace aumentar el La agitación hace aumentar el contacto entre moléculas de soluto con el contacto entre moléculas de soluto con el disolvente.disolvente.

Tipos de disoluciones en función de la SOLUBILIDAD

DILUIDAS: Baja proporción de soluto disuelto CONCENTRADAS: Alta proporción de soluto

disuelto SATURADAS: Máxima cantidad de soluto disuelto.

Este límite lo impone la solubilidad de la sustancia.Su concentración coincide con la solubilidad.

SOBRESATURADA: Queda soluto sin disolver.Forma mezcla heterogénea.Al filtrarla obtenemos la disolución saturada.

Variación de la solubilidad con la Variación de la solubilidad con la temperatura.temperatura.

En la gráfica se En la gráfica se observa la variación observa la variación de la solubilidad con de la solubilidad con la temperatura de la temperatura de ciertas sustancias.ciertas sustancias.

La variación es mas La variación es mas acusada en el NaNOacusada en el NaNO33

Variación de la solubilidad con la Variación de la solubilidad con la temperatura.temperatura.

EJEMPLO DE VARIACIÓN DE LA EJEMPLO DE VARIACIÓN DE LA SOLUBILIDAD.SOLUBILIDAD.

Solubilidad (25º)= Solubilidad (25º)= 30 g/100 g de agua.30 g/100 g de agua.

25 g sustancia a 25º 35 g de sustancia a 25º 35 g. de sustancia a 50º25 g sustancia a 25º 35 g de sustancia a 25º 35 g. de sustancia a 50º se disuelve todo . 30 g. se disuelven. se disuelve todo.se disuelve todo . 30 g. se disuelven. se disuelve todo.

5 g. van al fondo.5 g. van al fondo.