Clase 3 - Ejercicios de Propiedades Del Agua
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Grfica de la temperatura contra la energa trmica aadida cuando 1 g inicialmente a 30 oC se convierte en vapor a 120 oC.
Hielo
Hielo + agua
Agua
Agua + vapor
Vapor
62,7 395,7 814,7 3074,7 -30
0
50
100
T(oC)
A B
C
D E
Se calienta el hielo
Se funde el hielo
Se calienta el agua
Se evapora el agua
Se calienta el vapor
120
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TABLAS DE PROPIEDADES
vf volumen especfico del lquido saturado
vg volumen especfico del vapor saturado vfg diferencia entre vg y vf (es decir, vfg = vg vf)
Estados de lquido saturado y de vapor saturado
El subndice f se emplea para denotar propiedades de un
lquido saturado y el subndice g para expresar las propiedades
de vapor saturado; el subndice fg, denota la diferencia entre los
valores de vapor saturado y lquido saturado de la misma
propiedad, por ejemplo:
La cantidad hfg es la entalpa de vaporizacin (o calor latente de
vaporizacin) y representa la cantidad de energa necesaria para
evaporar una masa unitaria de lquido saturado a una temperatura o presin determinadas.
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Un recipiente rgido contiene 50 kg de agua lquida saturada a 90 oC.
Determine la presin en el recipiente y el volumen del mismo.
P = Psat a 90 o
C = 70,183 kPa (Tabla A-4)
El volumen especfico del lquido saturado
a 90 oC es:
v = vf a 90 o
C = 0,001036 m3/kg (Tabla A-4)
Entonces el volumen total del recipiente es
Solucin:
V = mvf = (50 kg)(0,001036 m3/kg) = 0,0518 m3
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Un dispositivo que consta de cilindro-mbolo contiene 2 pies3 de vapor
de agua saturado a 50 psia de presin. Determine la temperatura y la
masa del vapor dentro del cilindro.
Solucin:
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Una masa de 200 gramos de agua lquida saturada se evapora por
completo a una presin constante de 100 kPa. Determine a) el cambio de
volumen y b) la cantidad de energa transferida al agua.
Solucin:
a) El cambio de volumen por unidad de masa durante el
proceso de evaporacin es vfg, que es la diferencia entre
vg y vf. Al tomar de la tabla A-5 estos valores a 100 kPa y
sustituir, se obtiene:
vfg = vg - vf = 1,6941 0,001043 = 1,6931 m3/kg
Por lo tanto
V = m.vfg = (0,2 kg)(1,6931 m3/kg) = 0,3386 m3
b) La cantidad de energa necesaria para evaporar una
masa unitaria de sustancia a una determinada presin es
la entalpa de evaporacin a esa presin, que es hfg
2257.5 kJ/kg para el agua a 100 kPa. Por lo tanto, la
cantidad de energa transferida es:
m.hfg = (0,2 kg)(2 257,5 kJ/kg) = 451,5 kJ
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Mezcla saturada de lquido-vapor Para analizar esta mezcla (vapor hmedo) de manera apropiada, es
necesario conocer en qu proporciones se hallan dentro de la mezcla
las fases lquida y de vapor. Esto se consigue definiendo una nueva
propiedad llamada la calidad o ttulo x como la razn entre la masa de
vapor y la masa total de la mezcla:
Donde: mtotal = mlquido + mvapor = mf + mg
0 1: vapor hmedo x 1: vapor saturado 0: lquido saturado
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En forma general: yprom = yf + xyfg yf yprom yg
Donde: y = v, u o h
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Un recipiente rgido contiene 10 kg de agua a 90 oC. Si 8 kg del agua
estn en forma lquida y el resto como vapor, determine a) la presin en
el recipiente y b) el volumen del recipiente.
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Un recipiente de 80 L contiene 4 kg de vapor hmedo a una presin de 210
kPa. Determine a) la temperatura, b) la calidad, c) la entalpa del y d) el
volumen que ocupa la fase de vapor.
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Vapor sobrecalentado
El sobrecalentado se caracteriza por:
Presiones menores (P < Psat a una T dada)
Temperaturas superiores (T > Tsat a una P dada)
Volmenes especficos superiores (v > vg a una P o T dada)
Entalpas superiores (h > hg a una P o T dada)
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Determine la entalpia del agua a 20 psia y 400 oF.
Determine la temperatura del agua en un estado donde P = 0,5 MPa y
h = 2890 kJ/kg.
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T, 0C P, kPa u, kJ/kg x Descripcin de la fase
200 0,6
125 1600
1000 2950
850 0,0
Para el agua, determine las propiedades faltantes y las descripciones de
fase en la siguiente tabla:
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Un dispositivo de cilindro-mbolo contiene inicialmente 1,4 kg de agua
lquida saturada a 200 oC. Entonces, se transmite calor al agua, hasta
que se cuadruplica el volumen, y el vapor slo contiene vapor saturado.
Determine a) el volumen del recipiente, b) la temperatura y presin
finales.