CINÉTICA QUÍMICALeonel Molina 25181731

Naturaleza de los reactivos

Presión

Temperatura

Factores

Cinética Química

Concentración

Grado de división

Parte de la química que estudia la velocidad de una reacción.

Luz

Catalizadores

Determina la velocidad de la reacción

A mayor presión aumenta la velocidad de reacción y la concentración

La velocidad de reacción aumenta con la temperatura

La velocidad de reacción crece con el grado de división

La velocidad de reacción aumenta con la concentración

Aumenta La velocidad de reacción

Aumenta La velocidad del cambio de la reacción

Arranca electrones

Definición

Depende de

Sustancias que se añaden

La velocidad de reacción de un sistema reactivo: a A + b B + ... → d D + e E + ... formulada en términos de concentraciones molares, se define como: v = − 1 /a d[A] /dt = − 1 /b d[B] /dt = ... = 1 /d d[D] /dt = 1 /e d[E]/ dt ≡ dξ/ dt donde ξe es el grado de avance de la reacción en términos de la concentración: ξe≡ ξ / V

FORMULAS

Si tenemos la siguiente reacción: A + B → C, se definen las velocidades media e instantánea como, Velocidad media: v = − ∆[A] /∆t = − ∆[B]/ ∆t = + ∆[C]/ ∆t Velocidad instantánea: v = − ∂[A]/ ∂t = − ∂[B] /∂t = + ∂[C] /∂t = k[A]m [B]n La velocidad, en general, varia con el transcurso de la reacción.