Ciencias NaturalesNombres:Constanza Peña

Javiera Ramirez Betzabe Rojas

Noemi Rojas

ÍndiceEn este ppt vamos a conocer los:

-Gases ideales

-Las leyes de los gases

-Teoría-cinética

-Sustancias puras

-Mezclas(homogeneas y heterogeneas)

-Separaciones de mezclas(decantación, filtración, tamizado y destilación)

-Cambios de la materia

-Conclusión

-Comentario

1-El comportamiento de los gases ideales(P. V. T)

Los gases son partículas que no presentan fuerza de cohesión ni de repulsión

Los gases chocan sus partículas entre ellas , son perfectamente elásticas,es decir,las partículas no pierden energía cinética al colisionar,solo cambian de dirección.

El volumen de todas las partículas de un gas es insignificante en comparación con los espacios vacíos que lo forman

Su comportamiento varía con la presión,volumen y temperatura.

Presión: es la fuerza que uno emerge

Volumen: es el área que queda,es el lugar que ocupan las partículas

Temperatura: es una medida relacionada con la energía cinética promedio de sus moléculas en movimiento

2-Las leyes de los gasesA)Ley de Boyle:Esta ley fue realizada por Robert Boyle,cuando investigo sobre el efecto de la presión en el volumen de un gas,se varía el volumen y se mide la presión.Sus resultados fueron que el volumen y la presión de un gas son inversamente proporcionales,a mayor volumen de un gas,menor es su presión y a menor volumen,mayor es su presión.

B)Ley de Charles:Esta ley plante que,a presión constante,el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura,es decir,el aumento de la temperatura del gas provocará un aumento en su volumen,y viceversa.

C)Ley de Gay-Lussac:La ley de Gay Lussac establece la relación que existe entre la temperatura y la presión de un gas a volumen constante.A volumen constante,la temperatura y presión de un gas son proporcionales,es decir,al elevar la temperatura,aumenta la presión y al disminuir la temperatura,disminuye la presión.

Constanza Peña

4 ºLa teoría cinética molecular científico del siglo XIX ,se ha propuesto la teoría cinética molecular .esta teoría surgió para explicar la naturaleza y el comportamiento de los gases,también se puede aplicar l los demás estados físicos. según esta teoría,la materia está constituida por partículas que están en continuo movimiento.

javiera ramirez...

5º Sustancia de puras

Tipo de materia cuya composición quìmica es definida y constante .En otras palabras en su estado sólido ,líquido y gaseoso, las partìculas que las conforman no cambian .Además, posee propiedades características, como la densidad, el punto de ebullición y el punto de fusión, y no puede separarse en componentes más sencillos mediante procesos físico. Los cambios físico que esèrimentan la materia no alteran su composición, por eje:

Cuando el agua se evapora. Las sustancias puras se clasifican en elementos y compuestos.

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Mezclas homogeneaslas mezclas homogéneas se caracterizan por estar formadas por componentes que están distribuidos de manera uniforme,razón por la que no es posible distinguir a simple vista.A estas mezclas también se las conoce con el nombre disoluciones.

javiera ramirez…….

Separaciones de mezclasLos tecnicas de separacion de mezclas son métodos que permiten apartar los componentes de una mezcla sin alterar las propiedades de estos

filtración:permite separar un solido insoluble de un líquido

Tamizado:emplea en la separación de mezclas formada por sólidos de diferentes tamaños mediante un tamiz

Decantación:es un método que permite separar un líquido de un sólido, o dos líquidos inmiscibles, es decir,que no se mezcla

Destilación: es una técnica utilizada en la separación de 2 o mas líquidos miscibles, es decir, que se disuelve entres sí, y que tienen diferentes puntos de ebullición

Destilación filtración tamizado decantación

Comentario

Para nosotras fue fácil hubo trabajo en equipo, todas cooperan en el trabajo,nos gusto la forma de trabajo .

Conclusión

Concluimos que cada una de las dispositivas son importantes y que esto nos servirá más adelante