Ciclo de Reforzamiento

SESION Nº 1

CICLO DE PREPARACIÓN Y REFORZAMIENTO VERANO 2014QUÍMICA

MATERIA Y ENERGÍADefinición. Propiedades. Estados físicos. Cambios de estado. Clasificación. Estructura. Elementos y compuestos. Energía. Ley de conservación de materia y energía. Interrelación materia-energía.

Autor: Ing. Emer De La Cruz Delgado

PRACTICA DE CLASE

01. Si una persona empuja una pared de concreto no logra moverla, pero si se empuja una mesa esta se logra mover, esto se explica por.A) Materia.B) Energía.C) Masa. D) volumen.E) Masa inercial.

02. Son características del estado sólido.1. Sus partículas vibran y resbalan una de otras2. La fuerza de repulsión es igual a la de cohesión.3. Presentan volumen definido.4. Presentan forma variable.5. Presentan compresividadSon ciertas:A) 1 y 3 B) 2 y 4 C) 2, 3 y 5D) Solo 3 E) 3, 4 y 5

03. El cambio de estado de las bolitas de naftalina de solido a gaseoso se denomina.A) LicuaciónB) VaporizaciónC) SublimaciónD) SolidificaciónE) Fusión

04. Son cambios que se dan por disminución de temperatura.1. Sublimación 2. Fusión3. Vaporización4. Licuación5. Solidificación 6. CristalizaciónSon ciertas:A) 1, 2 y 3 B) 2, 3 y 4 C) 3, 4 y 5D) 4, 5 y 6 E) Solo 4 y 5

05. De las propiedades son propiedades generales de la materia.1. Volumen 2. Masa - peso 3. Porosidad4. divisibilidad 5. ImpenetrabilidadSon ciertas:A) 1 y 3 B) 1, 2 y 4 C) 2, 3 y 4D) Todas - 4 E) Todas

06. Son propiedades intensivas de la materia:

1. Temperatura de ebullicion.2. Densidad.3. Presión de vapor.4. Calor ganado o perdido5. Calor, sabor y olor.Son ciertas:A) 1, 2 y 3 B) 1, 2 y 5 C) 2, 3 y 4D) 2 y 5 E) 3 y 5

07. De los siguientes hechos son fenómenos químicos.1. Combustión de la gasolina.2. Putrefacción del pescado.3. Derretimiento de un cubo de hielo.4. Maduración de la fruta.5. Cortarse el cabello.Son ciertas:A) 1, 2 y 3 B) 1, 2 y 4 C) 2 y 5D) 1, 3 y 4 E) 2, 3 y 4

08. Dados los siguientes sucesos.1. Pintarse el cabello.2. Desgaste de una moneda.3. Contracción muscular.4. Fotosíntesis.5. La ruptura de un vaso de vidrio.Son fenómenos físicos.A) 1, 3 y 4 B) 3 y 4 C) 2 y 5D) 2 y 3 E) Solo 4

09. El calor en cal necesario para elevar la temperatura de 15ºC a 85ºC de un recipiente que contiene 120ml de agua, es:A) 8400 B) 9200 C) 9800D) 5260 E) 7500

10. El calor necesario en Kcal para elevar la temperatura de 60mL de agua a 68ºF para incrementar la temperatura hasta 104ºF.A) 0.8Kcal B) 1.0Kcal C) 1.2KcalD) 1.4Kcal E) 1.6Kcal

11. Se pone en contacto 20g de un metal a 80ºC en un recipiente que contiene 12mL de agua a 10ºC, si la temperatura final es 45ºC. El calor específico en cal/gºC del metal es:A) 0.2 B) 0.3 C) 0.4D) 0.5 E) 0.6

12. Se sumerge un metal de calor especifico 0.418J/gºC y a una temperatura de 15ºC en 25mL de agua a 85ºC. Siendo la temperatura de equilibrio 55ºC. La masa de solido metálico agregado, es:A) 167.5g B) 187.5g C) 194.5gD) 204.5g E) 210.4g

13. La temperatura de equilibrio al poner en contacto 50mL de agua a 90ºC con 5g una barrita de metal de calor especifico 0.4cal/gºC que se encuentra a 20ºC.A) 74.6ºC B) 83.7ºC C) 87.3ºC


D) 91.5ºC E) 94.5ºC

14. La energía liberada cuando 5g de material radiactivo explosiona totalmente, es:A) 4.5x1019ergios B) 3.5x1020ergios C) 4.5x1021ergios D) 1.5x1021ergios E) 5.5x1021ergios

15. La masa necesaria en gramos de material radiactivo para dar origen a 1.8x1014J, es:A) 0.02g B) 0.2g C) 2gD) 20g E) 2000g

16. La masa remanente cuando 3g de núcleo inestable da origen a 9x1013J, es:A) 0.1g B) 0.5g C) 1gD) 1.5g E) 2g

17. La energía asociada en Joule cuando 1g de material radiactivo sufre un proceso de fisión nuclear obteniéndose como residuo 0.2g de dicho material, es:A) 8.4x1012 B) 8.4x1013 C) 7.2x1013

D) 8.3x1014 E) 9.2x1013

18. Si 2g de material explosivo se transforma dando origen a 4,5x1019ergios. Entonces el porcentaje de material radiactivo que se transformó en energía es:A) 0.25% B) 2.5% C) 1%D) 1.5% E) 0.5%

19.El porcentaje de materia que se no transforma en energía cuando 10g de materia da origen a 3.6x1012J, es:A) 91.0% B) 9.96% C) 99.2%D) 0.4% E) 99.6%

20. Luego de una explosión que libero 1.8x1013J se recogieron 1g de material. Entonces la masa inicial que dio origen a dicha energía es:A) 5.0g B) 4.5g C) 4.2gD) 4.0g E) 1.2g

21. Son características del estado líquido.1. Sus partículas vibran y resbalan una de otras2. La fuerza de repulsión es igual a la de cohesión.3. Presentan volumen definido.4. Presentan forma variable.5. Presentan compresividadSon ciertas:A) 1 y 3 B) 2 y 4 C) 2, 3 y 5D) 3 y 5 E) 1, 2 3 y 4

22. Son cambios que se dan por absorción de temperatura.1. Sublimación 2. Fusión3. Vaporización4. Licuación5. Solidificación 6. DeposiciónSon ciertas:A) 1, 2 y 3 B) 2, 3 y 4 C) 3, 4 y 5D) 4, 5 y 6 E) 1, 4 y 5

23. Son propiedades extensivas de la materia:1. Temperatura de fusión.2. Calor, sabor y olor.3. Presión.4. masa inercial5. Densidad.Son ciertas:A) 1, 2 y 3 B) 2 y 3 C) 3 y 4D) 2 y 5 E) 3 y 5

24. Son fenómenos químicos.1. Pintarse el cabello.2. Desgaste de las pastillas ambientadoras de los baños.3. Oxidación de los fierros del muelle de Huanchaco.4. Al mezclar agua y sal de mesa.5. La digestión.Son ciertas:A)1, 2 y 3 B) 1, 2 y 5 C) 3 y 5D) 1, 3, 5 E) 2 y 4

25. Se tiene 0.04m3 de agua a 20ºC y para elevar la temperatura se empleó 1.6 Kcal. La temperatura final del agua, es:A) 55ºC B) 60ºC C) 65ºCD) 70ºC E) 75ºC

26. Al someter 30g de un metal pesado a 120ºC en un recipiente que contiene 100mL de agua destilada a 25ºC, si al final el termómetro marca una lectura de 55ºC. El calor específico en cal/gºC del metal pesado, es:A) 1.24 B) 1.36 C) 1.44D) 1.54 E) 1.64

27. La energía asociada a la explosión de 50g de material explosivo, es:A) 2.3x1015J B) 3.4x1015J C) 4.7x1015J D) 6.7x1015J E) 4.5x1015J

28. La masa residual al explosionar 7g de sustancia radiactiva, si produce una energía equivalente a 9x1012ergios, es:A) 0.1g B) 6.9g C) 0.01gD) 6.99g E) 6.999g

29. El porcentaje de materia que se transforma en energía cuando 5g de materia da origen a 1.8x1019ergios, es:A) 0.01% B) 0.1% C) 0.2%D) 0.3% E) 0.4%

30. La energía equivalente a una explosión de 0.5Kg de material radiactivo, es:A) 4.5x1016J B) 4.5x1017J C) 4.5x108J E) 4.5x1018J E) 4.5x10-18J

SESION Nº 2


ESTRUCTURA ATÓMICA MODERNAEstructura de la materia. Teoría atómica de Dalton. Partículas subatómicas fundamentales. Átomo nuclear. Teorías de: Rutherford, Bohr y Sommerfield. Identificación atómica.

Autor: Ing. Daniel Agramonte Rondoy

PRACTICA DE CLASE

01. Respecto al modelo atómico actual1. En el núcleo se concentra la totalidad de la masa.2. Las partículas más importantes en el núcleo son los neutrones y los electrones.3. La envoltura nuclear también se llama nube protónica.4. El neutrón es la partícula más pesada en el átomo.5. Thomson descubrió al protón.Son ciertas:A) 1 y 3 B) 2 y 5 C) 1 y 4D) 1 y 5 E) Todas – 5

02. En la siguiente especie ionizada.26X30

+2

Se puede afirmar:1. Presenta 26 protones2. Su Z = 263. Presenta 30 neutrones.4. El valor de A = 665. El número de electrones es 28Son ciertas:A) 1, 2 y 3 B) 2, 3 y 4 C) 3, 4 y 5D) Solo 2 y 3 E) Todas

03. Para el siguiente ion:X

2X+4E-3

Si presenta 60 electrones el número de neutrones, es:A) 59 B) 60 C) 61D) 62 E) 6304. Se tiene un catión tetravalente, si se sabe que presenta 40 neutrones y 79 nucleones, el número de electrones que presenta en catión, es:A) 35 B) 36 C) 37D) 38 E) 39

05. Un átomo tiene un número de masa que es el cuádruple del número de protones, si este átomo presenta 39 neutrones, entonces el número de electrones del átomo es:A) 10 B) 11 C) 12D) 13 E) 14

06. Un anión divalente presenta 18 electrones y 19 neutrones, entonces el número de nucleones, es:A) 34 B) 35 C) 36D) 37 E) 38

07. Se tiene 2 isotopos, si se sabe que la suma de sus masas es 90 y la diferencia de sus neutrones es 2, entonces el número de nucleones fundamentales del isotopo pesado es:A) 48 B) 49 C) 40D) 46 E) 45

08. La suma de masa de tres isotopos es 123 y se sabe que estas masas son consecutivas y que el número de neutrones del isotopo pesado es 24, entonces la suma de neutrones de los otros dos isotopos es:A) 47 B) 45 C) 46D) 49 E) 48

09.Se tiene dos especies electrizadas: X2+ y Y3-, si la suma de electrones es60, entonces la suma de cargas nucleares, es:A) 58 B) 59 C) 60D) 61 E) 62

10. En dos especies electrizadas: X2+ y Y3-, si la suma de electrones es 54, entonces la suma electrones de las especies: X2- y Y4+, es:A) 49 B) 50 C) 51D) 52 E) 53

11. Un átomo de 15 neutrones es isobaro con la especie 16Y18, entonces la carga nuclear del átomo es:A) 15 B) 16 C) 17D) 18 E) 19

12. Un ion tripositivo (catión trivalente) es isoeléctronico con un anión divalente de 22 protones, entonces el número de protones del catión, es:A) 27 B) 28 C) 29D) 30 E) 31

13. Un átomo es isobaro con el 80Br e isótono con el 30

65Zn, entonces el número de protones del átomo, es:A) 42 B) 43 C) 44D) 45 E) 46

14. Un ion tripositivo es isoelectronico con la especie 40Y22

2-, si el numero de masa del ion tripositivo es el doble excedido en 4 al número de protones, la cantidad de neutrones del ion tripositivo, es:A) 25 B) 26 C) 27D) 28 E) 29

15. Se tiene 4 isotopos cuya masa son consecutivas y suman 86 y sus neutrones suman 46, la carga nuclear es:A) 8 B) 9 C) 10D) 11 E) 12

16. La especie 42X+2, es isoelectronico con la especie 74Y. Los neutrones de Y, es:A) 30 B) 31 C) 32D) 33 E) 34


17. Un anión divalente presenta una carga nuclear relativa igual a +24, si el número de electrones excede en 2 al de los neutrones, entonces el número de nucleones es:A) 48 B) 49 C) 50D) 52 E) 53

18. La carga nuclear absoluta de un catión divalente es igual a +3.2x10-18C, si el número de nucleones es 43, entonces la suma de electrones y neutrones del catión, es:A) 40 B) 41 C) 42D) 43 E) 44

19. Un anión trivalente presenta una cargar absoluta en la zona extranuclear de 4.8x10-18C, si presenta 32 neutrones, los nucleones fundamentales que presenta dicho anión, es:A) 59 B) 60 C) 61D) 62 E) 63

20. Un catión divalente presenta 69 nucleones y un 35 neutrones, entonces el número de electrones del anión divalente, es:A) 37 B) 36 C) 35D) 34 E) 33

21. Conforme al modelo atómico actual.1. En el núcleo existen aproximadamente 100 partículas.2. La envoltura nuclear es la zona más voluminosa del átomo el 99.99% del volumen atómico.3. La partícula fundamental más ligera en el átomo es el electrón.4. la carga del electrón es -1.6x10-18C.5. Rutherford descubrió al neutrón.Son ciertas:A) 1 y 2 B) 2 y 3 C) 3, 3 y 5D) 2 y 4 E) Todas – 1

22. Respecto a la siguiente especie ionizada.50X24

-3

Se puede afirmar.1. Presenta 28 protones.2. El número de nucleones es 263. El número de neutrones es 244. El número de electrones es 295. Es un anión trivalente o ion trinegativo.Son ciertas:A) 1, 2 y 3 B) 1 y 3 C) 2, 3 y 4D) 2 y 4 E) 3, 4 y 5

23. Un átomo tiene 37 neutrones y el número de masa es el triple más 1 del número de protones, entonces el número de electrones del átomo, es:A) 16 B) 17 C) 18D) 19 E) 20

24. Un anión trivalente presenta 22 electrones y tiene una masa de 41, entonces el número de neutrones, es:A) 25 B) 24 C) 23D) 22 E) 21

25. Se tiene 2 isotopos, sabiendo que la suma de neutrones es 47 y que la diferencia de masas es 1, entonces los neutrones del isotopo liviano es:A) 19 B) 20 C) 21D) 22 E) 23

26. En dos especies electrizadas M+2 y N-3, la suma de neutrones es 50 y la suma de electrones es 62. Entonces la suma de masas de las especies, es:A) 108 B) 109 C) 110D) 111 E) 112

27. Un catión divalente de 18 neutrones es hílido con el 32S16, entonces el número de electrones del catión, es:A) 12 B) 13 C) 14D) 15 E) 16

28. Un átomo es isoelectronico con la especie 47M+1 e isobara con el 44N46, entonces el número de neutrones del átomo, es:A) 43 B) 44 C) 45D) 46 E) 47

29. Un ion diapositivo de carga nuclear absoluta de +1.6x10-18C presenta 14 nucleones neutros, entonces la masa atómica del ion diapositivo, es:A) 12 B) 16 C) 18D) 22 E) 24

30. Un anión trivalente presenta 22 electrones, entonces el número de electrones del catión divalente, es:A) 17 B) 18 C) 19D) 20 E) 21

SESION Nº 3


QUÍMICA NUCLEARRadiactividad natural, artificial, descubrimiento del radio y el polonio, radioisótopos, tiempo de vida media o periodo de semidesintegración, reacciones de fisión y fusión nuclear


PRACTICA DE CLASE

01. Respecto a la química nuclear:1. Henry Becquerel de manera casual descubrió la radiactividad.2. La sal de Pechblenda contiene uranio.3. El Ra y Po fueron descubiertos por los esposos Curie.4. De las radiación alfa, beta y gamma, las más peligrosas son la alfa.5. Una reacción química es más energética que una reacción nuclear.Son ciertas:A) 1, 2 y 3 B) 2, 3 y 4 C) 3, 4 y 5D) Solo 1 y 3 E) Solo 2 y 4

02. En la siguiente reacción nuclear:

ZPoA→82Pb206 + α + γEl valor de A y Z.A) 210 y 84 B) 208 y 82 C) 212 y 80 D) 210 y 82 E) 208 y 84


92U238→ZATh + α +γ

Se puede afirmar que:1. La reacción es del tipo radiactividad natural.2. El núcleo inestable es el uranio.3. Las partículas liberadas son alfa y gamma.4. Los valores de A y Z son 234 y 90. Son ciertas:A) 1 y 2 B) 1 y 3 C) 2 y 3D) Todas – 1 E) Todas


92U235 + n →36Kr93 + 56Ba140 +……1. La partícula que falta tres neutrones.2. Es una radiactividad artificial.3. Los núcleos hijos son el Kr y Ba.Son verdadero o falso:A) VVV B) VVF C) VFFD) VFV E) FVV

05. Cuando un núclido 2963Cu se bombardea con

Deuterio se libera un neutro en una de las transmutaciones. Indique el nuevo elementoA) 30

64E B) 3063E C) 29

64 ED) 29

62E E) 3065E

06. El núcleo del radio 88Ra226 emite una partícula alfa.La diferencia entre el número másico y número atómico del núcleo hijo, es:A) 136 B) 145 C) 125 D) 236 E) 142

07. El 92U238 se transforma en 82Pb206, emitiendopartículas alfa y beta. ¿Cuántas partículas alfa y beta en total emitió el núcleo de U -238?A) 8 y 6 B) 6 y 6 C) 8 y 4 D) 7 y 5 E) 5 y 7

08. En las siguientes reaccionas:

92U238 → M + αM → Y + β-

El número atómico y másico del Y.A) 91 y 238 B) 91 y 234 C) 89 y 236 D) 91 y 235 E) 91 y 236

09. La serie radiactiva, empieza con la desintegración del Th – 232 (Z = 90) emitiendo las siguientes radiaciones α, β, β, α, α, α, α, β, β ¿Cuántos neutrones posee el núcleo resultante?A) 128 B) 141 C) 131 D) 134 E) 136

10. De la siguiente secuencia de reacciones nucleares:1. 16S35 + α → ZXA

2. ZXA + β- → 17Cl38 + MDonde las partículas α y β- reaccionan con los nuclidos

16S35 ZXA, respectivamente, se puede deducir que la

emisión M es un(a):A) positrón B) neutrón C) electrón D) gamma E) protón

11. Un catión trivalente es isobaro con el isotopo 92

238U, si este último se desintegra emitiendo tres partículas alfa y dos positrones, forma un nuevo núclido que es isótono con el catión. Los electrones que posee el catión trivalente son:A) 89 B) 93 C) 95 D) 96 E) 99

12. Cuando el núclido X – 239 (Z=94) es bombardeado por tres neutrones, se convierte en el


núclido Y, emitiendo 3 partículas α, 2 partículas β y 6 positrones. Entonces el número de neutrones de Y es: A) 120 B) 138 C) 139 D) 140 E) 146

13. La vida media de cierta sustancia radiactiva es 6 h. La cantidad de masa que quedará sin desintegrarse durante 18 horas a partir de 240 g de sustancia radiactiva.A) 90 g B) 210 C) 200D) 30 E) 60

14. Si se tienen 3,2g del radioisótopo inestable Bi – 210, entonces el tiempo transcurrido para que su masa disminuya a 0,2g es: [Vida media del Bi – 210 es 5 días]A) 10B) 15C) 20D) 25E) 30

15. Una muestra que se va a utilizar para obtener una imagen de uso médico está marcada como 18F, el cual tiene una vida media de 100 min. ¿Qué porcentaje de la actividad original en la muestra permanece después de 300 min?A) 12,5% B) 19,1 C) 32D) 15,1 E) 2,1

16. El 87Rb tiene una vida media de 4,8x1010 años y sigue la siguiente desintegración radiactiva:

87Rb → 87Sr + β-

El tiempo en años para que 200g de 87Rb se desintegre dando origen a 187,5g de 87Sr, es:A) 9,66x109 B) 1,44x1011 C) 1,68x1011

D) 1,92x1011 E) 3,84x1011

17. Cuando 2g de material radiactivo sufre un proceso de fisión nuclear se obteniéndose como residuo 0,4g de dicho material, entonces la energía en JOULE involucrada en el proceso es:A) 1,22x1012 B) 9,89x1013 C) 4,22x1013

D) 1,44x1014 E) 10,21x1013

18. Se determinó que cierto material explosivo XTT de masa 1g se transforma dando origen a 1,8x1019ergios. Entonces el porcentaje de material radiactivo que se transformó en energía es:A) 0,05% B) 1,0% C) 1,25%D) 1,5% E) 2,0%

19. Luego de una explosión que libero 1,8x1013J se recogieron 1g de material. Entonces la masa inicial que dio origen a dicha energía es:A) 5,0g B) 4,5g C) 4,2g

D) 4,0g E) 1,2g

20. En un proceso de nuclear se pide encontrar el porcentaje de materia RADIACTIVA que se no transforma en energía si se conoce que 1,0Kg de materia da origen a 7,2x1014J, es:A) 99,0% B) 9,92% C) 99,2%D) 0,2% E) 99,6%

21. Respecto a la fisión y fusión nuclear:1. La reacción de fisión consiste en la escisión de núcleos inestables.2. La energía de fisión es mayor que la de fusión.3. La bomba atómica es un ejemplo de fusión nuclear.4. El Pu puede ser ingerido en agua sin poder distinguir su sabor.5. El carbono 14 es un elemento radiactivo usado para determinar la antigüedad de los fósiles.De las afirmaciones son ciertas:A) 1, 2 y 3 B) 1, 3 y 5 C) 1, 4 y 5D) 2, 4 y 5 E) Solo 4 y 5


92U239→ZANp + β- +γ

El valor de A y Z.A) 240 y 92 B) 241 y 94 C) 240 y 94 D) 239 y 93 E) 243 y 94

23. El 92U238 se convierte en 88Ra226, luego de emisiones alfa y beta. ¿Cuántas partículas alfa y beta se han emitido respectivamente?A) 4 y 2 B) 3 y 2 C) 4 y 4 D) 3 y 3 E) 2 y 4

24. Identificar la partícula “m” en las siguientes reacciones nucleares.

47Be + β- → X

X + α → 49Be + m

A) neutrón B) positrón C) protón D) deuterio E) tritio

25. La serie radiactiva del plomo Pb – 214 (Z=82) emite sucesivamente tres partículas beta y una partícula alfa. El núcleo formado es: A) 83

210Bi B) 84210Bi C) 83

218Bi D) 83

212Bi E) 81210Ti

26. Los mg de una muestra de 8 g de 88Ra226 que permanecerá inalterada al final de 3 períodos de vida media.A) 2500 B) 4520 C) 1000D) 3005 E) 6670

27. El radioisótopo Americio – 241 cuyo tiempo de vida media es 433 años se usa comercialmente para


detectar la presencia de humos en tuberías industriales. Determinar qué tiempo debe transcurrir para que se desintegre el 87.5% del mismo.A) 1866 B) 1732 C) 1299 D) 1150 E) 1987

28. La energía equivalente a una explosión de 0,5Kg de material radiactivo, es:A) 4,5x1016J B) 4,5x1017J C) 4,5x108J D) 4,5x1018J E) 4,5x10-18J

29. En una EXPLOSION 500mg de sustancia radiactiva, si produce una energía equivalente a 4,05x1013J, entonces la masa sobrante es:A) 0,10g B) 0,05g C) 0,01gD) 0,50g E) 5,50g

30. En un proceso de nuclear se pide encontrar el porcentaje de materia RADIACTIVA que se transforma en energía si se conoce que 0,5Kg de materia da origen a 3,6x1014J, es:A) 99,0% B) 9,92% C) 99,2%D) 0,80% E) 99,6%

SESION Nº 4


INTRODUCCIÓN A LA MECÁNICA CUÁNTICATeoría de Broglie. Principio de Incertidumbre de Heisenberg. Ecuación de Schrodinger. Modelo mecánico cuántico del átomo. Números cuánticos: principal, azimutal, magnético y spìn.Configuración electrónica de los elementos. Principio de AUFBAU. Regla de Máxima Multiplicidad de Hund. Estructura electrónica de iones.


PRACTICA DE CLASE

01. Respecto a la distribución electrónica:1. Los electrones se distribuyen en orden decreciente a su energía relativa.2. El termino Aufbau significa construir.3. La regla del serrucho también se llama regla de Mollier.4. Es posible encontrar el subnivel p en el n = 1.Son ciertas:A) 1 y 3 B) 2 y 3 C) 1 y4 D) 2, 3 y 4 E) Todas.

02. La distribución electrónica del 11Na es:A) 1s22s22p63s2

B) 1s22s22p63s1

C) 1s22s22p63s2

D) 1s22s22p63s2

E) 1s22s22p63s2

03. La distribución electrónica del 17Cl es:A) 1s22s23p63s2

B) 1s22s22p63s23p5

C) 1s22s23p64s25p6

D) 1s22s22p63s23p7

E) 1s22s22p63s7

04. La correcta distribución electrónica para el 50Sn es:A) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d12

B) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p2

C) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d65p2

D) 1s22s22p63s23p64s23d104p66s24d105p2

E) 1s22s22p63s23p64s24d104p65s24d105p1

05. La correcta distribución electrónica Kernel para el elemento 37Rb es:A) [He] 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

B) [Ne] 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

C) [Ar] 4s2 3d10 4p6

D) [Kr] 5s1

E) [Ar] 4s2 3d10 4p6

06. Dada las siguientes distribuciones:

1. 16S: [Ne] 3s2 3p4

2. 30Zn: [Ne] 3s2 3p6 4s2 3d10

3. 37Rb: [Kr] 5s2

4. 49In: [Kr] 4s2 3d10 4p1

5. 55Cs: [Xe] 6s1

Son correctas:A) 1, 2 y 3 B) 1 y 4 C) 1 y 5D) Todas – 5 E) 1, 2 y 5

07. De las distribuciones, son correctas: 1. 16S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

2. 21Sc: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 5d1

3. 24Cr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5

Son correctas:A) 1 y 2 B) Solo 2 C) Solo 3D) 1 y 3 E) 2 y 3

08. De las distribuciones, son correctas: 1. 24Cr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4

2. 28Ni: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8

3. 29Cu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10

Son correctas:A) Solo 1 B) Solo 2 C) Solo 3D) 1 y 3 E) 2 y 3

09. Los electrones de valencia para los siguientes elementos:

20Ca 15PSon respectivamente:A) 2 y 5 B) 1 y 4 C) 2 y 6D) iguales E) 8 y 6

10. Según Lewis, el diagrama de puntos y aspas solo es posible para los elementos:1. 19K2. 30Zn3. 34SeSon ciertas:A) 1 y 2 B) Solo 2 C) 1 y 3D) 2 y 3 E) Todos

11. Respecto a los números cuánticos:1. El número cuántico principal indica el volumen del orbital.2. El número cuántico secundario indica la forma del orbital.3. El número cuántico magnético indica la orientación del orbital. 4. El número cuántico de spin magnético indica el sentido de rotación del orbital.Son ciertas:A) 1 y 2 B) 2 y 3 C) 2, 3 y 4D) Todas E) Solo 1

12. Los valores de “n” y “l” para la subcapa 3p.Es:A) 3 y 0 B) 3 y 1 C) 3 y 2D) 3 y 3 E) 3 y 4


13. Respecto a la regla de la máxima multiplicada de Hund:1. 4s2 : ↑↓2. 3p3 : ↑_ ↑_ ↑_3. 3d7 : ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑_ __4. 4p5 : ↑↓ ↑↓ ↑_5. 3f10 : ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↑ ↓↓Son ciertas:A) 1, 2 y 4 B) 3 y 5 C) Solo 1 y 3D) 2 y 3 E) Todas – 5

14. Respecto a los números cuánticos:1. En un orbital como máximo puede habitar 2 electrones.2. En un átomo no puede existir 2 electrones con los 4 números cuánticos iguales.3. Un electrón con el giro antihorario presenta el valor de s = +1/2.Son ciertas:A) 1 y 2 B) 2 y 3 C) 1 y 3D) Solo 2 E) Todas.

15. Los números cuánticos del último electrón de la distribución electrónica para el átomo de 20Ca.A) 4, 0, 0, +1/2B) 4, 0, 0, -1/2C) 4, 0, 1, +1/2D) 4, 0, 1, -1/2E) 5, 0, 0, -1/2

16. Los números cuánticos del último electrón de la distribución electrónica para el átomo de 33As.A) 5, 1, -2, +1/2B) 4, 1, -1, +1/2C) 4, 1, +1, -1/2D) 4, 1, +1, +1/2E) 5, 0, 0, -1/2

17. El último electrón de la distribución electrónica de un átomo tiene como números cuánticos:

n = 3, l = 1, m = -1, s = +1/2El valor de su carga nuclear, es:A) 13 B) 14 C) 15D) 16 E) 17

18. Si un átomo presenta 59 nucleones y 32 neutrones, entonces los números cuánticos del penúltimo electrón de la configuración electrónica, es:A) 3, 2, -2, -1/2B) 5, 2, -1, +1/2C) 4, 2, -1, -1/2D) 4, 2, 0, -1/2E) 3, 1, +1, -1/2

19. Los números cuánticos: n, l, m y s. (incorrectos), es:A) 2, 0, 0,+1/2B) 3, 1, 0, -1/2C) 4, 2, -1, +1/2

D) 2, 3, +1, -1/2E) 5, 3, -3, +1/2

20. De los siguientes juegos de números cuánticos: 1). 3, 2, -3, -1/2 2). 3, 1, +1, -1/2 3). 4, 0, -1, +1/24). 2, 2, -2, +1/2 5). 3, 2, 0, +1/2SON CORRECTASA) 1 y 2 B) 1 y 3 C) 2 y 4 D) 2 y 5 E) 3 y 5

21. De los siguientes juegos de números cuánticos: 1). 2, 1, 0, -1/2 2). 3, 2, -3, +1/2 3). 4, 2, 0, +1/24). 2, 1, 2, +1/2 5). 2, 0, 1, -1/2SON CORRECTASA) 1 y 2 B) 1 y 3 C) 2 y 4 D) 2 y 5 E) 3 y 5

22. Al afectar la distribución electrónica del 23V, el número de orbitales llenos, semillenos y vacíos, es:A) 10, 3 y 2 B) 10, 3 y 1 C) 10, 4 y 0D) 10, 2 y 4 E) 8, 2 y 2

23. El número de electrones apareados y desapareados en el átomo del 34Se.A) 30 y 1 B) 31 y 2 C) 32 y 2D) 28 y 2 E) 26 y 4

24. Realizar correctamente la distribución electrónica para el átomo de antimonio (Z=51), dar como respuesta el número de orbitales desapareados y la cantidad de electrones en orbitales p.A) 3 y 18 B) 3 y 21 C) 2 y 21 D) 2 y 18 E) 2 y 51

25. Los números cuánticos para el último electrón de un átomo son:

n = 4, l = 1, m = 0, s = -1/2.Si este átomo es el Bromo (A = 80) ¿Cuál es el número de neutrones del átomo?A) 35 B) 45 C) 47 D) 55 E) 48

26. Respecto al siguiente átomo:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5

Se puede afirmar:1. Presenta 4 orbitales desapareados.2. Los números cuánticos de su electrón más energético es (4, 0, 0,+1/2)3. El elemento es paramagnético.Son ciertas:A) 1 y 2 B) 1 y 3 C) 2 y 3D) Solo 1 E) Todas

27. Los valores posibles “m” y “s” para los siguientes números cuánticos (3, 2, m, s), son:A) m = 0 y s = +3/2B) m = -3 y s = +1/2C) m = +3 y s = +1/2D) m = -2 y s = +1/2


E) m = +1 y s = +3/2

28. Los números cuánticos del último electrón de la configuración electrónica para el ion ferrico 26Fe+3:A) (3, 2,-2,+1/2)B) (3, 2, 0,+1/2)C) (3, 2,+1,+1/2)D) (3, 2,-1,+1/2)E) (3, 2,+1,+1/2)

29. Los números cuánticos del último electrón de un átomo X son (3, 2, 0,-1/2). Si este átomo X es isobaro con la especia Y27 que tiene su ultimo electrón con los números cuánticos (4, 1, +1, +1/2). El número de neutrones del átomo X, es:A) 34 B) 36 C) 38D) 40 E) 32

30. El mínimo y máximo valor numérico de “Z” que puede tomar un átomo con los números cuánticos(4, 2, m, s), es:A) 31 y 36 B) 30 y 35 C) 31 y 35D) 13 y 17 E) 39 y 48

SESION Nº 5


TABLA PERIÓDICA Intentos de clasificación de los elementos. Clasificación de los elementos dentro de la tabla periódica. Características de los elementos. Ley periódica moderna.- Propiedades periódicas dentro de la tabla periódica.


PRACTICA DE CLASE

01. La ley natural de los elementos químicos fue planteada por:A) Moseley B) Mendeleev C) NewlandsD) Meyer E) Dobereiner

02. Son características de la tabla periódica1. Presenta 7 periodos2. Posee 4 block3. El periodo más largo es el 74. El grupo VIIIB está 3 veces.5. Las tierras raras se encuentran en el block “f”Son ciertas:A) 1, 2 y 3 B) 2,3 y 4 C) 3,4 y 5D) 1, 2, 4 y 5 E) Todas

03. Respecto a la tabla periódica1. El grupo VIIA está formado por los Halógenos.2. Los metaloides son 83. Los metales son buenos conductores eléctricos.4. El mercurio es el metal líquido a temperatura de ambiente.5. Los gases nobles están ubicados en la columna número 18 de la tabla periódica.Son ciertas:A) 1, 2 y 3 B) 2,3 y 4 C) 3,4 y 5D) 1, 2, 3 y 4 E) Todas

04. De los siguientes elementos:Cu, Zn, Po, Ge, Si, Au

El número de metaloides y elementos metálicos, es:A) 3 y 2 B) 2 y 3 C) 3 y 3D) 4 y 3 E) 3 y 5

05. El grupo y periodo en la cual está ubicado un elemento que presenta un número atómico igual a 20, es:A) IIA y 4 B) IA y 3 C) IIA y 3D) IVA y 5 C) IIIA y 4

06. Se tiene el siguiente ion P-3, con 18 electrones.Entonces se puede afirmar como verdadero o falso:1. Es un anión trivalente.2. presenta un Z = 15.3. Es un elemento Nitrogenoide.

Es:A) VFF B) VFV C) VVFD) VVV E) VFV

07. El grupo, block y familia al que pertenece el elemento 32Ge, es.A) VA, s, Nitrogenoides.B) IVA, p, Carbonoides. C) VIIA, d, Halogenos.D) IIIA, f, Anfigenos.E) VIA, p, Gas Noble.

08. La ubicación en la tabla periódica moderna para un elemento que presenta una carga nuclear de 23, es:A) VA y 4 B) VB y 4 C) VIB y 5D) IVA y 4 E) VIIA y 6

09. El grupo y periodo de un elemento químico que presenta un número atómico Z = 17, es:A) VIA – 5 B) VIIA – 3 C) VIIB – 3 D) IIIA – 4 E) IVA – 4

10. Respecto a un elementos que presenta 23 neutrones y 49 nucleones. Se puede afirmar:1. El elemento es ferromagnético.2. presenta 4 orbitales semillenos.3. Se encuentra ubicado en grupo VIIIB4. El periodo es el 5.5. Se ubica en el block “p”.Son ciertas:A) 1, 2 y 3 B) 2, 3 y 4 C) 3, 4 y 5 D) Solo 3 y 5 E) Todas

11. El grupo del siguiente ion X-2 si se sabe que presenta 53 electrones.A) VA B) VB C) VIBD) IVA E) VIIA

12. Dada la configuración electrónica del ion [X+3] = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

El número atómico y grupo que pertenece el elemento X es:A) 33, VA B) 32, IVB C) 32, IIB D) 35, VIIB E) 38, VIIIB

13. La suma de los números atómicos de un elemento X que se encuentra en el periodo 4 y grupo VIIA con otro elemento Y que se encuentra el periodo 5 y grupo IIA, es:A) 58 B) 68 C) 73D) 79 E) 84

14. Respecto al elemento: X :

Se puede afirmar que: 1. Es un elemento representativo.2. Se encuentra en el grupo VIA3. Pertenece a la familia de los Carbonoides.Son ciertas:


A) 1 y 2 B) 2 y 3 C) 1 y 3D) Solo 2 E) Todas

15. Si un elemento “X” se encuentra en el periodo 3 y grupo VIA y otro elemento “Y” se encuentra el periodo 4 y grupo VIIA. Entonces el número de electrones de valencia de los elementos, son respectivamente:A) 3 y 4 B) 4 y 5 C) 6 y 7D) 5 y 6 E) 5 y7

16. El número de electrones desapareados que tiene un elemento que se encuentra en el quinto periodo y en el grupo VIIA es:(ORDINARIO-II-2013-A)A) 1 B) 2 C) 3D) 5 E) 7

17. Si el átomo de un elemento del 4to periodo y grupo IIIA posee 32 nucleones neutros, entonces su número de nucleones fundamentales es: (CEPUNT-II-2012-1ER-A)A) 56 B) 57 C) 58 D) 60 E) 63

18. El número atómico del elemento del tercer periodo del sistema periódico que posee cinco electrones en su último nivel es: (CEPUNT-I-2012-3ER-B)A) 11 B) 12 C) 13 D) 14 E) 15

19. Si en la configuración electrónica de un determinado elemento químico se observa 8 orbitales llenos, entonces, el grupo de la tabla periódica al cual pertenece dicho elemento es: A) IIV – A B) VI – A C) V – A D) IV – A E) III – A

20. Si en la configuración electrónica de un determinado elemento químico se observa 16 orbitales llenos, entonces, el grupo de la tabla periódica al cual pertenece dicho elemento es: (CEPUNT-II-2012-3ER-A)A) II – A B) III – A C) IV – A D) V – A E) VI – A

21. Respecto a la tabla periódica1. El grupo VA es la familia de los Nitrogenoides.2. Los elementos transuránicos se encuentran en el grupo IIIB.3. Werner: Diseño la tabla periódica moderna.4. El Galio es el elemento que se funde en las manos.5. El Silicio es metaloideSon ciertas:A) 1, 2 y 3 B) 2,3 y 4 C) 3,4 y 5D) 1, 2, 3 y 4 E) Todas

22. El grupo y periodo en la cual está ubicado un elemento que presenta un número atómico igual a 35, es:A) IIIA y 4 B) IIIA y 4 C) VIIA y 5D) VA y 4 C) VIIA y 4

23. Se tiene el siguiente ion S-2, con 18 electrones.Entonces se puede afirmar como verdadero o falso:1. Es un catión divalente.2. presenta un Z = 17.3. Es un elemento Anfígeno.Es:A) VFF B) VFV C) VVFD) VVV E) FFV

24. El grupo, block y familia al que pertenece el elemento 14Si, es.A) VA, s, Nitrogenoides.B) IVA, p, Carbonoides. C) VIIA, d, Halogenos.D) IIIA, f, Anfigenos.E) VIA, p, Gas Noble.

25. El grupo y periodo de un elemento químico que presenta un número atómico Z = 22, es:A) VIA – 5 B) IVB – 4 C) VIIB – 3 D) IIIA – 4 E) IVB – 4

26. Respecto a un elementos que presenta 12 neutrones y 24 nucleones. Se puede afirmar:1. El elemento alcalino terreo.2. presenta 1 electrón desapareado.3. Se encuentra ubicado en grupo IIA4. El periodo es el 3.5. Se ubica en el block “d”.Son inciertas:A) 1, 2 y 3 B) 2, 3 y 4 C) 1, 3 y 4 D) Solo 3 y 5 E) Todas

27. Dada la configuración electrónica del ion Ca+2 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

El número atómico y grupo que pertenece el elemento X es:A) 20, IIA B) 18, VIIIA C) 20, IIB D) 20, VIIB E) 20, IA

28. Respecto al elemento∙ X ∙

Se puede afirmar que: 1. Es un elemento representativo.2. Se encuentra en el grupo IIA3. Puede representar al elemento Ca.Son ciertas:A) 1 y 2 B) 2 y 3 C) 1 y 3D) Solo 2 E) Todas

29. El número de electrones desapareados que tiene un elemento que se encuentra en el quinto periodo y en el grupo VA es:A) 1 B) 2 C) 3


D) 5 E) 7

30. El número atómico del elemento del cuarto periodo del sistema periódico que posee 7 electrones en su último nivel es: A) 31 B) 32 C) 33 D) 34 E) 35

SESION Nº 6


ENLACE QUÍMICOEstructura de Lewis. Regla del octeto. Excepciones a la regla. Enlaces Interatómicos: iónico, Covalente y Metálico. Características y propiedades. Fuerzas Intermoleculares: Puentes de hidrogeno.


PRACTICA DE CLASE

01. La representación de Lewis del elemento : C :

Hace referencia a que se encuentra el grupo:A) IIA B) IIIA C) IVBD) IVA E) VA

02. Los electrones de valencia de la siguiente configuración electrónica, es:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4

A) 4 B) 14 C) 16D) 2 E) 6

03. De los siguientes compuestos:1. NaCl 2. C6H12O6

3. HCl 4. ZnCl2

Son iónicos:A) Solo 1 B) 1 y 3 C) 1 y 4D) 2 y 3 E) Todos

04. Realizar la distribución de Lewis para el compuesto CaCl2.A) 2Ca+2[Cl]-1 B) Ca+12[Cl]-1 C) Ca+22[Cl]-2

D) 2Ca+2[Cl]-2 E) Ca+22[Cl]-1

05. Respecto al Al2O3

1. Su distribución es 2[Al]+33[O]-2

2. Se transfieren 6 electrones.3. Es un enlace iónico.Son ciertas:A) 1 y 3 B) 1 y 2 C) 2 y 3D) Solo 1 E) 1, 2 y 3

06. Las excepciones del enlace Iónico se presentan en los elementos:A) Li y Na B) Be y Al C) Mg y CaD) K y Cr E) Rb y Sr

07. El enlace iónico se da por________________ de electrones de valencia mientras que ele enlace covalente se da por_______________ de electrones de valencia.A) Compartición – transferencia.B) Transferencia – compartición.C) Compartición – compartición.D) Transferencia – transferencia.

E) Compartición – perdida

DOS ELEMENTOS08. Al realizar el diagrama de Lewis para el compuesto H2O.Se puede afirmar como verdadero o falso:1. Presenta 3 pares libres o solitarios.2. En total existen 8 electrones de valencia.3. Es una molécula polar.Son respectivamente:A) VVV B) VFV C) VFFD) FVF E) FVV

09. Respecto al compuestos amoniaco NH3.No se cumple:A) Es una molécula polarB) Tiene 1 par solitario.C) Tres enlaces σD) Un enlace dativo.E) Es iónico

10. En el gas metano CH4.1. Es una molécula polar.2. Presenta átomo central libre de pares electrónicos solitarios.3. Presenta 2 enlaces dativos.Se puede afirmar como verdadero o falso:A) VVV B) VFV C) VVFD) FVV E) VFF

TRES ELEMENTOS11. En la molécula del acido nítrico HNO3.1. Presenta 7 pares libres.2. Presenta 2 enlaces dativos.3. Presenta 3 enlaces σ y un π.4. Es una molécula polar.Son ciertas:A) Solo 1 B) 1 y 3 C) 1 y 4D) 2 y 3 E) Todas

12. Respecto al inestable acido carbónico H2CO3.1. En total tiene 24 electrones de valencia.2. En el carbono se encuentra 1 par libre.3. Es una molécula polar.4. Presenta 2 enlaces π.5. presenta un enlace multiple.Son ciertas:A) 2 y 4 B) 1, 3 y 5 C) 2, 3 y 5D) 1, 3, 4 y 5 E) 3, 4 y 5

13. De las proposiciones referidas al producto químico mas producido en los estados unidos en el 2012 H2SO4.1. Presenta 2 enlaces dativos.2. Presenta 4 enlaces covalentes normales.3. En total presenta 32 electrones de valencia.4. Presenta 4 enlaces σ.5. Contiene en total 8 pares no enlazantes.


Son ciertas para el acido sulfúrico:A) 1, 2 y 3 B) 1, 2 y 5 C) 1, 2 y 4D) 1, 3 y 5 E) 2, 3 y 5

IONES14. Respecto al ion carbonato CO3

2-:1. Proviene de la ruptura heterolítica del enlace H – O2. Presenta dos un enlace multiple3. Los electrones de valencia son 144. Contiene 2 electrones πSon ciertas:A) 1 y 2 B) 1 y 3 C) 1 y 4D) Solo1 E) 2 y 4

15. Referido al ion fosfato PO43-:

1. Provine de la ruptura heterolítica del enlace H – O2. Presentan 2 enlaces dativos y 2 enlaces covalentes normales.3. Contiene 2 enlaces σ y dos enlaces π4. Dos atomos de oxigeno ganan 1 electrón cada uno.Es verdadero o falso respectivamente:A) VVFF B) VFVF C) FVFVD) VVFV E) FVVF

16. Se puede establecer como verdadero o falso para el ion P2O7

4-:1. Cuatro atomos de oxigeno ganan cada uno 1 electrón.2. El átomo central es el oxigeno con dos pares libres.3. En total existen 20 pares libres.4. Contiene en total 4 enlaces dativos.5. Todos los enlaces son polares.Son ciertas:A) 1, 2 y 3 B) 1, 2, 3 y 5 C) 2, 3 y 4D) Todos – 3 E) 3, 4 y 5

17. De los siguientes compuestos:CO2 HCl CCl4

Son moléculas polares:A) CO2 B) CCl4 C) HClD) HCl y CCl4 E) CO2 y HCl

EXCEPCIONES DE LA REGLA DEL OCTETO18. No cumple la regla del octeto:I. BeCl2 II. BF3 III. PCl5

A) Solo I B) Solo II C) Solo IIID) I y II E) I, II y III

RESONANCIA19. Son características que hacen que un compuesto presente resonancia.1. Enlaces π.2. Molécula simétrica.3. Solo enlaces σ.4. Molécula Asimétrica.Son ciertas:A) 1 y 2 B) 1 y 4 C) 2 y 3D) 3 y 4 E) 1 y 3

20. De los siguientes compuestos, presentan resonancia.I. SO2 II. SO3 III. CO2

IV. H2O III. NH3

Son ciertas:A) I y II B) I, II y III C) II y IVD) I y IV E) Todos

21. Realizar la distribución de Lewis para el compuesto Mg2O.A) 2Mg+2[O]-1

B) Mg+12[O]-1

C) Mg+22[O]-2

D) 2Mg+2[O]-2

E) Mg+22[O]-1

22. Al realizar el diagrama de Lewis para el compuesto SO2.Se puede afirmar como verdadero o falso:1. Presenta 6 pares libres o solitarios.2. En total existen 16 electrones de valencia.3. Es una molécula Apolar.Son respectivamente:A) VVV B) VFV C) VFFD) FVF E) FVV

23. En la molécula del acido nítrico HNO3.1. Presenta 24 electrones de valencia.2. Contiene 1 electrón π.3. Presenta resonancia.4. Un enlace dativo.Son ciertas:A) Solo 1 B) 1 y 3 C) 1 y 4D) 2 y 3 E) 1, 2 y 4

24. En el ion carbonato CO32- se puede afirmar como:

1. Contiene enlaces polares.2. Presenta un enlace doble y tres enlaces simples,3. El carbono forma 4 enlaces a su alrededor. 4. La molécula presenta 10 pares libres. Son ciertas:A) 1 y 2 B) 1 y 3 C) 1 y 4D) 2 y 3 E) 2 y 4

25. De los siguientes compuestos:I. HNO3

II. HFIII. SO2

IV. N2

Son moléculas polares:A) Solo I B) Solo II C) I y IID) II y III E) Todas - IV

26. No cumple la regla del octeto:I. XeF6 II. PH3 III. As2O5

A) Solo I B) Solo II C) Solo IIID) I y II E) II y III


27. Con respecto a la estructura HClO4 el numero de enlaces pi y enlaces sigma, respectivamente es:A) 0 y 4 B) 1 y 5 C) 2 y 6D) 0 y 5 E) 1 y 6

28. El trióxido de azufre SO3 ¿Cuántas estructurasResonantes presenta?A) 0 B) 1 C) 2D) 3 E) 4

29. En la molécula de ozono (O3) hay:1. Tres enlaces covalentes normales2. Dos enlaces covalentes normales3. Un enlace dativo4. Dos enlace dativo5. Seis pares no enlazantes6. Cinco pares no enlazantes SON CIERTASA) 1, 3 y 6 B) 2, 3 y 5 C) 2, 3 y 6D)1, 4 y 5 E) Todas

30. Indique V o F según corresponda1. El ion sulfato SO4

-2 tiene 30 electrones de valencia2. La molécula del SO2 presenta resonancia3. La molécula del HCl es polarES CORRECTOA) VVV B) VVF C) VFF D) FVV E) FVF

SESION Nº 7


NOMENCLATURA INORGÁNICAValencia y estado de oxidación. Reglas. Función: óxido, hidróxido, anhídrido, peróxido, ácidos inorgánicos, sales e hidruros. Nomenclatura. Fórmulas. Propiedades y usos.


PRACTICA DE CLASE

01. Determinar el estado de oxidación del S en los siguientes compuestos:

H2SO4 MgSO3

A) +6 y +4 B) +4 y +6 C) – 6 y +4D) – 6 y -4 E) +6 y – 4

02. El elemento subrayado con el mayor valor del estado de oxidación, es:KMnO4 K2Cr2O7 Al2(SO4)3

A) Mn B) Cr C) SD) Iguales E) Mn y Cr Iguales

03. El estado de oxidación de los elementos subrayados en los iones, es:PO4

-3 NH4+ HCO3

-

Son respectivamente:A) +3, +4 y +4 B) +5, -3 y +4 C) +5, +3 y +4D) -5, -3 y -4 E) +4, +4 y -2

04. Respecto a las funcione oxigenadas.1. Los óxidos son compuesto binarios.2. la combinación entre un metal y el oxigeno forma un oxido básico.3. La combinación de un oxido básico con el agua forma un compuesto ternario.4. Los hidróxidos son compuesto binarios.Son ciertas:A) 1 y 2 B) 1 y 3 C) 1, 2 y 3D) 2 y 3 E) 2, 3 y 4

05. El oxido férrico y oxido cuproso llevan como formula, respectivamente:A) FeO y Cu2OD) FeO y CuO2 C) Fe3O2 y CuO2 D) Fe2O3 y Cu2OE) Fe2O3 y CuO

06. No tienen el nombre correcto:1. CaO : Oxido de calcio2. PbO2 : Oxido plumboso3. Au2O3 : Oxido áurico4. Ag2O : Oxido de plataSon ciertas:A) Solo 1 y 2 B) Solo 1 y 3 C) 1, 3 y 4D) 2, 3 y 4 E) 1, 2 y 4

07. Son oxidas o anhídridos del carbono.I. C2O II. COIII. CO2 IV. CO3

Son ciertas:A) I y II B) II y III C) I y IIID) II y IV E) Solo III

08. Respecto al P2O3, se puede afirmar:1. Su nombre clásico es anhídrido fosforoso.2. Su nombre Iupac es trióxido de difosforo.3. Su nombre stock es oxido de fosforo III.Son ciertas:A) 1 y 2 B) 1, 2 y 3 C) 2 y 3D) Solo 2 E) Solo 3

09. Son anhídridos del Cloro.I. Cl2O3 II. Cl2O5

III. Cl2O7 IV. ClO2

Son ciertas:A) I y II B) II y III C) I y IIID) II y IV E) Solo III

10. Respecto al SO3.1. Su nombre clásico es anhídrido sulfuroso.2. Su nombre stock es oxido de azufre III.3. El estado de oxidación del azufre es +6.Son ciertas:A) 1 y 2 B) 2 y 3 C) 1 y 3D) Solo 2 E) Solo 3

11. Son raíces correctas:1. Fe : Ferr2. Cu : Cupr3. Pb : Plumb4. Au : Aur5. S : SulfurSon ciertas:A) 1, 2 y 3 B) 1, 2 y 4 C) 2 y 4D) 1, 3 y 5 E) Todas

12. No tiene el nombre correcto:1. NaOH : Hidróxido sódico2. Fe(OH)3 : Hidróxido ferroso3. Pb(OH)2 : Hidróxido plúmbicoSon ciertas:A) Solo 1 B) Solo 2 C) Solo 3D) 1 y 2 E) 1 y 3 13. El Fe, Co y Ni se caracterizan por trabajar con la valencia:A) 1 y 3 B) 1 y 2 C) 2 y 3D) 2 y 4 E) 1 y 4

14. El Mi forma los hidróxidos:1. NiOH 2. Ni(OH)2 3. Ni(OH)3

4. Ni(OH)4 5. Ni(OH)5

Son ciertas:A) 1, 2 y 3 B) 1, 2 y 4 C) 2, 3 y 5D) Solo 2 y 3 E) Solo 1 y 3


15. De los siguientes hidróxidos el que presenta la mayor atomicidad es:A) Hidróxido sódico.B) Hidróxido ferrosos.C) Hidróxido plúmbico.D) Hidróxido cúprico.E) Hidróxido de zinc.

16. De los siguientes óxidos, el de mayor atomicidad es:A) Oxido férrico.B) Anhídrido clorico.C) Oxido áurico.D) Anhídrido Sulfúrico.E) Oxido mercurioso.

17. De los siguientes hidróxidos presentados, el que puede ser obtenido a partir del oxido férrico, es:A) FeOHB) Fe(OH)2

C) Fe(OH)3

D) Fe2OHE) Fe(OH)4

18. Son peróxidos:1. H2O2 2. NaO2 3. CaO2

4. Ca2O 5. Na2OSon ciertas:A) 1 y 2 B) 1 y 3 C) 2 y 3D) 2 y 4 E) 3 y 5 19. El numero de óxidos básicos, anhídridos e hidróxidos son respectivamente:1. CO2 II. Cr2O3 III. NaOHIV. AgO V. Cu2O VI. P2O5

Es:A) 1, 2 y 3 B) 2, 2 y 2 C) 3, 1 y 2D) 3, 2 y 1 E) 2, 3 y 1

20. De los siguientes óxidos:1. CrO 2. Cr2O3 3. CrO3

4. Mn2O3 5. MnO2 6. Mn2O7

Son óxidos acidos:A) 1, 2 y 3 B) 2, 3 y 4 C) 3, 4 y 5D) 1, 3 y 5 E) 3, 5 y 6

21. Un no metal desconocido X de valencia 4, formara el acido.A) H2X2O3 B) H2XO C) H2XO2

D) H2XO3 E) H2XO4

22. Al combinarse un ________ con ________ se obtiene un acido ternario:Completar correctamente el enunciado:A) óxido no metálico – agua B) óxido metálico – agua C) hidróxido – hidruro D) anhídrido – oxácido E) oxido acido – hidróxido

23. Con respecto al siguiente compuesto H2SO4, señalar verdadero (V) o falso (F) según corresponda:1. Es un acido oxácido.2. El estado de oxidación del azufre es 6+.3. Su atomicidad es 6.A) VVV B) VVF C) VFF D) FFF E) FVV

24. Determinar la relación incorrecta: A) HClO acido hipoclorosoB) HNO2 acido nitrosoC) HBrO3 acido bromosoD) HClO4 acido perclóricoE) H2SO3 acido sulfuroso

25. La relación incorrecta es:A) H2SO4 : acido sulfúricoB) HIO3 : acido yódicoC) H2CO3 : acido carbónicoD) HClO : acido hipoclorosoE) HNO2 : acido nítrico

26. Respecto al acido pirosulfurico1. Se forma combinando dos anhídridos con una molécula de agua.2. Su formula es H2S2O7.3. El estado de oxidación del S es el S+4.Son ciertas:A) 1 y 2 B) 2 y 3 C) 1 y 3D) 1, 2 y 3 E) Solo 2

27. Respecto al acido tetraclorico se puede afirmar:1. La atomicidad es 13.2. Se necesita 4 moléculas de anhídrido.3. su formula es H2Cl4O5.4. es un poliácido.Son ciertas:A) 1 y 2 B) 1 y 3 C) 1 y 4D) 2 y 3 E) 2 y 4

28. Es el acido peroxisulfurico.A) H2S2O3 B) H2SO C) H2SO2

D) H2SO5 E) H2SO4

29. Respecto al ácido ditiosulfúrico.1. El ácido proviene de la sustitución de dos oxígenos por dos azufres.2. Presenta dos hidrógenos ácidos.3. Su formula es H2S3O2

4. Su formula es H2S4O3

A) 3 y 4 B) 2 y 3 C) 2, 3 y 4 D) 1, 2 y 3 E) 1, 2 y 4

30. Respecto a los acidos hidrácidos:1. Se caracterizan por la ausencia del oxigeno.2. Su nomenclatura hace uso del sufijo hídrico.3. son acidos hidrácidos: NH3, CH4, BH3.Son ciertas:A) Solo 1 B) Solo 2 C) Solo 3


D) 1 y 2 E) Todos

31. El ion HCO3- lleva por nombre:

1. Ion bicarbonato.2. Ion carbonato.3. Ion hidrogeno carbonato.4. Ion acido carbonato.Son ciertas:A) Solo 1 B) Solo 2 C) 1 y 3D) 1 y 4 E) 1, 3 y 4

32. El ion, cuyo nombre no corresponde, es: A) NO2

- nitritoB) HCO3

- bicarbonatoC) SeO4

- selenatoD) ClO- hipoclorosoE) PH4

+ fosfonio

33. No lleva el nombre correcto:A) HS-1 : bisulfuroB) H2PO4- : Dihidrogeno fosfatoC) IO- : HipoyoditoD) Cl- : CloruroE) S2O7

-2 : Peroxidisulfato

34. El ion poliatómico con nomenclatura incorrecta es:A) PO4

3- ion fosfato B) NO3

- ion nitrato C) ClO- ion clorito D) SO4

2- ion sulfatoE) ClO4- ion perclorato

35. El nombre del anión (Cr2O7)2- es: A) Cromato B) cromito C) dicromato D) Dicromato E) percromato

36. De los siguientes compuestos: no es acido oxácido:A) KMnO4 B) KCr2O7 C) HCND) HNO3 E) H2TeO4

37. Respecto a las sales, es incorrecto:A) Se forman por la combinación química entre un acido y una base.B) Se forman por la combinación de un metal y un acido.C) Se dividen en sales haloideas y oxisales.D) La reacción que forma una sal de denomina neutralización y desplazamiento.E) Las sales haloideas se caracterizan por la presencia del oxigeno.

38. La sal sulfato de amonio lleva por formula:A) NH4SO4 B) NH4(SO4)2 C) (NH4)2SO4

D) NH3SO4 E) NH3(SO4)2

39. La sal sulfato de aluminio decahidratada lleva por formula.A) Al2SO4.10H2O

B) Al3SO4.10H2O C) Al3(SO4)2.10H2O D) Al2(SO4)3.10H2OE) Al2(SO4)3.12H2O

40. De las siguientes sales:

1. NaCl 2. KMnO4 3. NH4Br4. CaCO3 5.CaCl2

Son sales oxisales.A) 1 y 3 B) 2 y 4 C) 1, 3 y 5D) Solo 2 E) 1 y 5

SESION Nº 8


REACCIONES QUÍMICASDefinición. Clasificación. Reacciones de oxidación-reducción. Balance de Ecuaciones Químicas. Método simples inspección. Método ión-electrón: medio ácido y medio básico.


PRACTICA DE CLASE

01. Son evidencias que indican que ha ocurrido una reacción química.1. Desprendimiento de energía.2. Formación de burbujas.3. Aparición de un precipitado.4. Cambio de Color.Son ciertas:A) 1 y 2 B) 1 y 3 C) 1 y 4D) 2 y 3 E) Todos

02. Respecto a la siguiente reacción química:CaCO3(s) → CO2(g) + CaO(s)

1. Es una reacción irreversible.2. Existen dos sustancias solidas y una gaseosa3. es una reacción de tipo combinación.Son ciertas:A) Solo 1 B) Solo 2 C) 1 y 2D) 1 y 3 E) Todas

03. Es una reacción de Metátesis:A) H2 + N2 → NH3

B) Zn + HCl → ZnCl2 + H2

C) NaOH + HCl → NaCl + H2OD) CaCO3 → CaO + CO2

E) H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2

04. Respecto a la siguiente reacción química:A(s) + B(l) → C(ac) + “X” Kcal/mol

1. Es una reacción de adición.2. Es una reacción del tipo exotérmico.3. B es un producto4. C es un acidoSon ciertas:A) 1 y 2 B) 1 y 3 C) 2 y 3D) 2 y 4 E) Todas - 3

05. La gasolina es una mezcla de hidrocarburo:C8H18 + O2 → CO2 + H2O

No se puede afirmar:A) Es una reacción de combustión completa.B) Ocurre con aire en excesoC) La llama producida es de color amarillo.D) El oxigeno es el comburenteE) Es una reacción endotérmica

06. El numero de atomos de Al, S y O en el sulfato de aluminio son respectivamente:

Al2(SO4)3

A) 2, 1 y 4 B) 2, 3 y 12 C) 3, 3 y 12D) 6, 3 y 12 E) 1, 2 y 8

07. Balancear por el método de simple inspección o tanteo.

C3H8 + O2 → CO2 + H2OLa diferencia de la suma de coeficientes entre productos y reactantes, es:A) -1 B) 0 C) +1 E) +2 E) -2

08. Al balancear:MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2

Indicar el coeficiente del agua y del cloro respectivamenteA) 1 y 2 B) 4 y 1 C) 1 y 4 D) 2 y 1 E) 1 y 3

09. Balancear por el método del tanteo:Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O

Dar la suma de los coeficientes.A) 10 B) 11 C) 12 D) 13 E) 14

10. La suma de todos los coeficientes que balancean la siguiente ecuación es 13:

CO2+ H2O → CnH2n+2 + O2

Luego, el valor de “n” es: A) 5 B) 4 C) 3 D) 2 E) 1

11. Respecto a:Fe+3 → Fe+2

A) Ha ocurrido una oxidación.B) Se ganan 2e-C) Se pierde 1e-D) Se gana 1 e-E) El Fe se oxida y se reduce

12. Los electrones transferidos en la siguiente semireaccion:KMnO4 → Mn2+

Que tiene lugar en disolución ácida es:A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 6

13. La ecuación que mejor representa la reacción química Mostrada en el siguiente diagrama.

Es: A) 6A + 4B → C + D B) 3A + 2B → 4C + 2D


C) 3A + 2B → 2C + D D) A + 2B → 2C + D E) A + B → C + D14. Respecto a la siguiente reacción redox:

X+5 + Y-2 → X+3 + Y+1

Son ciertas:1. El X se reduce2. El Y gana 3e-3. Los electrones transferidos es 64. El X es el agente oxidante.5. El Y es la forma reducida.Son ciertas:A) 1, 2 y 3 B) 1, 2 y 4 C) 2, 3 y 4D) 2, 3 y 5 E) Todas - 3

15. El elemento subrayado con el mayor valor del estado de oxidación, es:KMnO4 K2Cr2O7 Al2(SO4)3

A) Mn B) Cr C) SD) K E) O

16. Hallar la relación molar: Agente oxidante/ agente reductorNH3 + H2SO4 → S + HNO3 + H2OA) 2/5 B) 5/2 C) 4/3 D) 3/4 E) 6/7

17. Determinar la suma de los coeficientes al balancear la ecuación:K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2OA) 14 B) 17 C) 31 D) 29 E) 32

18. Respecto a la siguiente reacción:A+4 → A+2 + A +7

1. Es una reacción de dismutación.2. A se reduce y se oxida a la vez.3. Se transfieren 6 electrones.

Son ciertas:A) 1 y 2 B) 1 y 3 E) 2 y 3D) 1, 2 y 3 E Solo 3

19. Dada la siguiente reacción química:2H2O + 137Kcal/mol → 2H2(g) + O2(g)

Se la puede clasificar como reacción:A) De combinaciónB) Tipo redoxC) De oxido – reducciónD) De simple desplazamientoE) Endotérmica

20. La suma de los coeficientes estequiometricos totales, Después de balancear por el método REDOX. Es.S + NaOH → Na2SO3 + Na2S + H2OA) 15 B) 17 C) 18 D) 19 E) 20

21. Respecto a la siguiente reacción química:

KClO3(s) → O2(g) + KCl(s)

1. Es una reacción de descomposición irreversible.2. Es una reacción de desplazamiento simple.3. es una reacción de tipo combinación.Son ciertas:A) Solo 1 B) Solo 2 C) 1 y 2D) 1 y 3 E) Todas

23. Es una reacción de desplazamiento simple:A) I2 + H2 → HIB) Fe + HBr → FeBr2 + H2

C) KOH + HF → KF + H2OD) KClO3 → KCl + O2

E) CaSO4 + FeCl3 → Fe2(SO4)3 + CaCl2

24. Respecto a la siguiente reacción química:XY(s) + WZ(l) + “X” Kcal/mol → XZ(ac) + WY(ac)

1. Es una reacción de adición.2. Es una reacción del tipo endotérmico.3. W es muy probable que tenga signo negativo4. Es una reacción de desplazamiento doble.Son ciertas:A) 1 y 2 B) 1 y 3 C) 2 y 4D) 1 y 5 E) Todas - 3

25. Balancear la siguiente ecuación química.NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2OLa suma de coeficientes en la reacción es:A) 4 B) 6 C) 8 D) 10 E) 12

26. Balancear la siguiente ecuación química.Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + H2OLa suma de coeficientes de los productos es:A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 6

27. Balancear la siguiente ecuación química.C3H8 + O2 → CO2 + H2OLa suma de coeficientes en la reacción es:A) 10 B) 11 C) 12 D) 13 E) 14

28. Balancear la siguiente ecuación química.NH3 → N2 + H2

La suma de coeficientes en la reacción es:A) 4 B) 5 C) 6 D) 7 E) 8

29. Los electrones transferidos en la siguiente semireaccion:

H2O → O2 + 4H+ + 4e-

Que tiene lugar en disolución ácida es:A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 6

00. Balancear e indicar el coeficiente del agente reductor

HNO3 + H2S → S + NO + H2OA) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

SESION Nº 9


UNIDADES QUÍMICAS DE MASA Y ESTEQUIOMETRIAMol. Número de Avogadro. Masa Molar. Número de moles. Volumen molar. Cálculo en sustancias puras. Composición porcentual, Factores gravimétricos, Formulas empíricas y moleculares. Leyes Ponderales: Ley de Lavoisier, Proust, Dalton y Richter. Leyes Volumétricas. Calculo en las reacciones químicas. Mezcla de soluciones.


PRACTICA DE CLASE

01. El calcio posee dos isotopos 40Ca y 44Ca, si el peso atómico es 40.08 uma. ¿Cuál es el % de abundancia del isotopo liviano?A) 88% B)90% C) 35% D) 98% E) 60%

02. Hallar los átomos-gramos presentes en 115 g de sodio: P.A. (Na = 23)A) 2at-g B) 3 at-g C) 4 at-gD) 5 at-g E) 6 at-g

03. Determine el numero de átomos de azufre presentes en una muestra de 640 g de azufre P.A. (S= 32)A) 20 B) No C) 20 No D) 2 No E) 8 No

04. De las siguientes sustancias:Ag FeCl3 H2O O3 Cu CEl numero de moléculas y atomos son respectivamente:A) 4 y 2 B) 1 y 5 C) 2 y 4D) 3 y 3 E) 5 y 1

05. Hallar los moles de H2O presentes en 126g.[P.A: H =1, O = 16]A) 4 moles B) 2 moles C) 3 moles D) 5 moles E) 7 moles

06. una mezcla contiene 0.25 at-g de hierro y 1.5 at-g de Calcio, ¿Cuál es la masa de la mezcla? [P.A: Ca=40, Fe=56] A) 64 B) 74 C) 75 D) 84 E) 94

07. Determine el % de “P” en el fosfato de calcio Ca3(PO4)2. [P.A: Ca = 40, P=31]A) 5% B) 10% C) 20% D) 30% E) 40%

08. Determinar el % de “O” presente en el carbonato de calcio CaCO3. [P.A: Ca=40, C = 12, O = 16]A) 24% B) 48% C) 36% D) 54% E) 64%

09. A partir de una tonelada de CaCO3 con 20% de impurezas, ¿Qué peso de calcio se obtendrá teóricamente?P.A (Ca=40, O=16, C=12)A) 250 kg B) 270 kg C) 300 kgD) 320kg E) 340kg

10. ¿En que oxido el titanio representa el 60%? P.A (Ti=48)A) TiO B) Ti2O3 C) TiO3

D) TiO2 E) Ti2O5

11. En toda reacción química la suma de las masas de las sustancias reaccionantes que se transforman es exactamente igual a la suma de las masas de las nuevas sustancias formadas, esto se explica por:A) La ley de conservación de la masaB) Ley de Dalton.C) Ley de proporciones reciprocas.D) Ley de composición contante.E) Ley de proporciones multiples.

12. Respecto a la siguiente reacción:2A + 3B → 1C + 4D

El número de moles de los productos que se pueden obtener cuando reacciona 6 moles de A con bastante de B, es:A) 10 B) 12 C) 15C) 18 E) 21

13. El numero de moles que se pueden obtener de Na2SO4 a partir de 160g de NaOH

NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2OA) 0.5 B) 1.0 C) 1.5D) 2.0 E) 4.0

14. Los gramos de cal viva CaO que se puede obtener a partir de 500g de CaCO3, es:

CaCO3 → CaO + CO2

A) 100g B) 200g C) 250gC) 300g E) 50g

15. Los moles de HNO3 necesarios para reaccionar completamente con 325g de Zn3 Zn + 8 HNO3 → 3 Zn(NO3)3 + 2 NO + 4 H2O[P.A. Zn = 65]A) 11.3 B) 13.3 C) 15.4D) 16.4 E) 17.4

16. Considerando la siguiente reaccion:MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

La cantidad de agua que se puede obtener a partir de 8.7g de MnO2 es:[P.A. O = 16, Cl = 35.5, Mn = 55]A) 0.9g B) 1.8g C) 2.7gD) 3.6g E) 4.2g

17. El volumen a condicione normales de CO2 que se puede obtener a partir de 49g de KClO3 es:

SESION Nº 10


2KClO3 → 2KCl + 3O2

[P.A. K = 39, Cl = 35.5, O = 16]A) 8.96L B) 9.86L C) 10.74LD) 22.4L E) 44.8L

18. El volumen a C.N de CO2 que se puede obtener a partir de 320g de Fe2O3 es:

Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3 CO3

[P.A. Fe = 56, C = 12, O = 16] A) 22.4L B) 33.6L C) 44.8LD) 89.2L E) 224L

19. Los gramos de carbonato de sodio Na2CO3

necesarios para liberar 88 g de dióxido de carbono CO2, mediante la reacción:[P.A: Na = 23, C = 12, O = 12, Cl = 35.5]Na2CO3 + HCl → H2O + NaCl + CO2

A) 200 B) 212 C) 224 D) 234 E) 255

20. Respecto al reactivo limitante R.L y en exceso R.E:1. El R.L es el reactivo que se consume primero.2. Los productos dependen del R.E.3. El reactivo que genera masa remanente es el R.E.4. El reactivo limitante siempre son sólidos.Es verdadero (V) o falso (F).A) 1 y 2 B) 1 y 3 C) 1 y 4D) 2 y 3 E) 3 y 4

21. Respecto a la siguiente reacción:A + 3B → 2C

Si se combinan 60 moles de A con 150 moles de B, la cantidad de moles que se pueden obtener de C es:A) 80 B) 100 C) 120D) 150 E) 180

22. La cantidad en gramos, de ZnCl2 que se puede obtenerse al reaccionar 60 g de Zn y 60 g de HCl es:

Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2

[M.M: Zn=65g/mol; HCl=36.5g/mol; ZnCl2=135g/mol; H2=2g/mol]A) 110 B) 200 C) 230 D) 300 E) 350

23. En la preparación de acido sulfúrico.SO3 + H2O → H2SO4

La cantidad de acido que se puede obtener a partir de 400g de SO3, si el rendimiento de la reacción es del 90%.[P.A. H = 1,O = 16, S = 32]A) 221g B) 332g C) 441gD) 553g E) 644g

24. Se tiene 200 g de caliza al 70% y se calienta hasta que concluya la siguiente reacción al 80% de rendimiento:

CaCO3(s) Δ⃗ CO2(g) + CaO(s)

La cantidad en gramos de cal CaO obtenida es:(M.A, g/mol: Ca = 40, O = 16, C = 12, H = 1)A) 54.5 B) 62.7 C) 78.4D) 82.4 E) 86.4

25. Para la siguiente ecuación química:Na2CO3 + Ca(OH)2 → NaOH + CaCO3

Se mezclan 212 g de carbonato sódico con 222 g deHidróxido de calcio y si solo se obtienen 120 g de hidróxido de sodio. El porcentaje de rendimiento de la reacción, es:[M.A (g/mol): Na = 23, Ca = 40]A) 65 % B) 70 % C) 75 % D) 85 % E) 95 %

26. al calentar 200g de “piedra caliza” (carbonato de calcio impuro) con 80% de pureza. ¿Qué volumen de CO2 se obtiene a condiciones normales?[P.A: Ca = 40, C = 12, O = 16]CaCO3 → CaO + CO2

A) 32.4 L B) 23.7 L C) 50.5 L D) 93.1L E) 35.8 L

27. El peso, en gramos, de nitrato de plata obtenido por disolución de 90 g de un alambre de plata con una pureza del 60% en acido nítrico, es: [P.A: Ag =108; N=14; O = 16]Ag + HNO3 → AgNO3 + H2

A) 68g B) 71g C) 78g D) 85g E) 95g

28. El volumen de los reactantes C3H8 y O2 que se deben usar para obtener 60L de CO2.

C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2OA) 20L y 100L B) 10L y 80L C) 30L y 120LD) 20L y 80L E) 30L y 50L

29. El volumen de oxigeno necesario para producir 900L de ozono, es:

O2 → O3

A) 100L B) 300L C) 600LD) 900L E) 1200L

30. El Volumen de NH3 que se puede obtener cuando se combinan 120L de H2 y 60L de N2:

3 H2 + 1 N2 → 2 NH3

A) 40L B) 60L C) 80LD) 100L E) 120L


SOLUCIONESDefinición. Clasificación de las soluciones y sus propiedades. Factores que afectan o modifican la solubilidad: Temperatura, presión, naturaleza del soluto y solventes. Concentración. Unidades de concentración: Porcentaje en peso, porcentaje en volumen, Molaridad, Normalidad. Ecuación de dilución. Mezcla de soluciones.


PRACTICA DE CLASE

01. El peso equivalente del hierro en la siguiente reducción es:

Fe+3 → Fe+2

[P.A. Fe = 56]A) 112 B) 56 C) 28D) 14 E) 7

02. El peso equivalente del Mn en la semireaccion.MnO4

-1 → Mn+2

[P.A. Mn = 55]A) 110 B) 55 C) 44D) 22 E) 11

03. El peso equivalente del Pt en:PtCl4

-1 → Pt[P.A. Pt = 195]A) 16.25 B) 32.5 C) 65D) 130 E) 195

04. El peso equivalente del Ca(OH)2 y el NaOH es:[P.A. H = 1, O = 16, Na = 23 y Ca = 40]A) 37 y 40 B) 74 y 20 C) 74 y 40D) 74 y 80 E) 37 y 20

05. El peso equivalente del HCl y el H2SO4 es:[P.A. H = 1, O = 16, S = 32 y Cl = 35.5]A) 35.5 y 98 C) 42 y 101 C) 36.5 y 49D) 18.25 y 49 E) 42 y 49

06. El peso equivalente del CaO es:[P.A. O = 16, Ca = 40]A) 14 B) 28 C) 56D) 42 E) 70

07. La suma de factores Ө.Al+3 KOH HNO3 Zn+2 H2CO3

Es:A) 7 B) 8 C) 9D) 10 E) 11

08. El numero de equivalentes químicos en 200g de CaCO3. Es:[P.A. H = 1, C = 12, O = 16 y Ca = 40]A) 1 B) 2 C) 3D) 4 E) 5

09. El número de equivalentes químicos presentes en 448 g de CaO es:[P.A. O = 16, Ca = 40]A) 4 B) 8 C) 12D) 16 E) 24

10. Se combinan con respecto a la ley del equivalente químico, el peso equivalente de “X” en la siguiente reacción es: (P.A Na = 23g/mol).

Na + “X” → producto46g 20g

A) 35 B) 20 C) 15 D) 10 E) 5

11. Una solución se caracteriza por:1. Esta formado por soluto y solvente.2. Generalmente el solvente es el agua y esta en mayor cantidad.3. Son monofásicas.4. También es llamada disolución.Son ciertas:A) 1 y 2 B) 1 y 3 C) 1 y 4D) 2 y 3 E) Todas

12. Se mezclan 50g de hidróxido de sodio NaOH en 200 g agua, entonces el porcentaje en peso es:A) 5% B) 10% C) 20%D) 30% E) 40%

13. Una solución de alcohol etílico al 40% en volumen, si la solución tiene un volumen de 500ml, entonces el volumen de alcohol etílico, es:A) 20ml B) 100ml C) 150mlD) 200ml E) 250ml

14. Para desinfectar el agua apropiadamente, se necesita agregar al tanque de almacenamiento suficienteCloro para alcanzar la concentración de 200 ppm. Entonces los mg de cloro que se deben usar en un bidón que contiene 5L de agua es:A) 10mg B) 100mg C) 1000mgD) 1mg E) 0.1g

15. Una solución tiene una masa de 120g y ocupa un volumen de 100ml, entonces la densidad de la solución es:A) 0.8g/ml B) 1.0g/ml C) 1.2g/mlD) 2.0g/ml E) 2.5g/ml

16. Son unidades químicas de concentración:1. Porcentaje en masa o peso2. Partes por millón

SESION Nº 11


3. Molaridad4. Normalidad5. MolalidadSon ciertas:A) 1 y 2 B) 1, 2 y 3 C) 2, 3 y 4D) 3, 4 y 5 E) Todas

17. Se desea preparar 200ml de solución, y para eso se usa 10g de NaOH, entonces la concentración molar de la solución preparada es:[P.A. H = 1, O = 16, Na = 23]A) 0.25M B) 0.5M C) 0.75MD) 1.00M E) 1.25M

18. Para preparar una salmuera se uso 585g de NaCl y se agrego agua hasta completar el litro de solución. Entonces la molaridad de la solución es:[P.A. Na = 23, Cl = 35.5]A) 0.1M B) 1M C) 2MD) 5M E) 10M

19. Los gramos de H2SO4 para preparar 3L de solución 0.5M, es:[P.A. H = 1, O = 16, S = 32]A) 49g B) 98g C) 147gD) 220g E) 275g

20. La cantidad en kilogramos de CaO para preparar 10L de solución 12M es:[P.A. O = 16, Ca = 40]A) 2.45 B) 3.46 C) 5.35D) 6.72 E) 7.45

21. Se tiene una solución de HNO3 al 63% y densidad 1.5g/ml, entonces su molaridad es:[P.A. H = 1, N = 14, O = 16]A) 0.15 B) 1.5 C) 15D) 0.10 E) 1.0

22. La normalidad que se obtiene al prepara 500ml de solución mezclando 148g de Ca(OH)2 en agua es:[P.A. H = 1, O = 16, Ca = 40]A) 2 B) 4 C) 6D) 8 E) 10

23. Se tiene un acido desconocido de concentración normal 2.16 y de concentración molar 0.72, entonces su factor de combinación se asocia con el acido:A) HCl B) HNO3 C) H2SO4

D) Al(OH)3 E) H3PO4

24. Se tiene 200mL una solución de HCl 6M y para bajar la concentración se agrego 300mL de agua entonces la concentración molar de la nueva solución de HCl es:A) 1M B) 2M C) 3MD) 4M E) 5M

25. El volumen de agua en ml que se debe agregar a 800mL de una solución de NaOH 2N para reducir su concentración hasta 1.2N es:A) 1333.5 B) 924.5 C) 745.5D) 644.4 E) 533.3

26. Se mezclan 2L de solución de HCl 1M con 6L de solución 3M, entonces la molaridad de la solución resultante es:A) 1.5 B) 2.0 C) 2.5D) 0.5 E) 1.0

27. Se mezclan tres solución de acidos sulfúrico de diferentes concentraciones: la primera es 4L 0.5M, la segunda 2L 1.5M y la tercera 4L 1M, entonces la normalidad de la solución resultante luego de la mezcla es:A) 0.3 B) 0.9 C) 1.2D) 1.8 E) 2.5

28. Se mezclan 20g de NaOH en 90g de agua, entonces la fracción molar del soluto y el solvente es:A) 0.09 y 0.91 B) 0.08 y 0.92 C) 0.07 y 0.93D) 0.10 y 0.90 E) 0.11 y 0.89

29. Se mezclan 200g de una solución de Cao al 20% con 600g de solución de Cao al 30%, entonces el porcentaje en peso de la solución resultante es:A) 25.5 B) 26.5 C) 27.5D) 28.5 E) 29.5

30. Para realizar la neutralización de 120ml de HCl 0.5M se utilizo 200ml de Ca(OH)2 “X”M, el valor de “X” es:A) 0.15 B) 0.30 C) 0.45D) 0.60 E) 0.90


ELECTROQUÍMICADefinición. Celdas electroquímicas. Celdas electrolíticas y celdas galvánica. Leyes de Faraday primera y segunda. Electrolisis del agua.


PRACTICA DE CLASE

01. Lo verdadero (V) o falso (F) es:I. En una celda electrolítica los electrodos siempre son activos.II. En las celdas electrolíticas el ánodo tiene signoPositivo.III. Hacia el cátodo de una celda electrolítica,Viajan los iones negativos.IV. Los electrones fluyen del cátodo hacia el ánodo por el alambre conductor.V. Según la primera ley de Faraday la cantidad producida en el cátodo o ánodo es directamente proporcional a la intensidad de corriente eléctrica. A) VVFVV B) VFVVF C) FVVFVD) FVFFV E) FVFVF

02. Indicar cuantas proposiciones son correctas:(F) La electrolisis es un proceso que se realiza concorriente alterna.(F) La descomposición electrolítica es un procesoespontáneo.(F) En la electrólisis, en el ánodo ocurre la oxidación

y tiene signo negativo. (F) En la electrólisis los electrones fluyen del ánodohacia el cátodo.A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 0

03. Con respecto a la electrolisis del sulfato cúpricoCuSO4(ac) acuoso, indicar cuántas proposiciones son correctas: (F) Se libera SO3 en el ánodo.(V) Se deposita Cu(s) en el cátodo.(V) Se forma una solución de H2SO4

(V) Se desprende O2 en el ánodo.(F) Se desprende H2 en el cátodo. A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

04. Una celda galvánica tiene las siguientes características:1. Origina flujo de electrones debido a la corriente eléctrica.2. El electrodo positivo es el cátodo.3. Los electrones se mueven desde el ánodo.4. Los electrones se mueven desde el cátodo a ánodo.5. En el ánodo se efectúa la oxidación.Son falsas.A) 1 y 3 B) 1 y 4 B) 1 y 5D) 2 y 4 E) 3 y 5

05. En una celda electroquímica1. Se genera corriente eléctrica debido a la reacciones redox naturales.2. Se produce la descomposición del agua.3. La perdida de electrones ocurre en el ánodo.4. Se puede realizar electrodeposiciones sobre metales.5. la reducción del cobre ocurre en el cátodo.Son ciertas:A) 1, 2 y 3 B) 1, 3 y 5 C) 1, 4 y 5D) 2, 3 y 4 E) 2, 4 y 5

06. Durante la electrolisis del agua e cierto que:A) El H2 se produce en el ánodoB) Se genera corriente eléctrica continuaC) El O2 se forma en el ánodoD) Se produce una reacción redox espontaneaE) El O2 se producen el electrodo negativo

07. De las siguientes proposiciones indica las alternativas incorrectas:I. La electrolisis del agua pura produce H2(g) y O2(g).II. Al electrolizar una solución de AgNO3 se deposita Ag(s) en el cátodo.III. Al electrolizar una solución de CuSO4 se desprende O2(g) en el ánodo.A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) I y III E) I y II

08. Con respecto a las celdas galvánicas, indicar cuantas proposiciones son correctas;(V) Son procesos espontáneos(F) Originan corriente eléctrica alterna(F) Los electrones fluyen del cátodo al ánodo(F) Los electrodos empleados son inertes.(V) Son procesos REDOXA) 0 B) 1 C) 2 D) 3 E) 4

09. A través de una solución de carbonato de calcio circula 965 coulomb. Los gramos de calcio se depositan en el electrodo es: P.A. (Ca = 40 g/mol)A) 0.1 g B) 0.2 g C) 0.3 g D) 0.4 g E) 0.5 g

10. A través de una solución de sulfato de aluminioAl2(SO4)3 circula una corriente de 9.65 amperiosdurante una hora. Los gramos de aluminiodepositaran en el electrodo es:P.A. (Al = 27 g/mol)A) 3.24 B) 32.4 C) 324 D) 360 E) 36

11. Se hace pasar, a través de una celda electrolítica que contiene una solución de cobre CuSO4, cuya corriente de 9.65 amperios durante 1 minuto. ¿Qué cantidad en gramos de cobre metálico se depositaraen el cátodo?


P.A. (Cu = 63.5 g/mol)A) 0.09 B) 0.192 C) 1.18 D) 1.14 E) 2.08

12. La cantidad de corriente (amperios)necesitamos para depositar 90g de aluminio en 5horas es: P.A: (Al=27g/mol)A) 27.0 B) 36.4 C) 48.2 D) 53.6 E) 60.8

13. El peso de cobre que recubrirá el electrodocorrespondiente, cuando se electroliza una soluciónde CuSO4 con una corriente de 5 amperios durante120 minutos es: P.A (Cu=63.5)A) 1.18g B) 11.84 C) 1.84 D) 2.37 E) 317.5

14. Sobre una solución electrolítica de nitrato de plata AgNO3 se hizo pasar una corriente de 0.8A durante una hora y media. El peso en gramos deAg depositado en el cátodo de la celda electrolíticaes.P.A (Ag=108)A) 2.5 B) 3.5 C)

5.5 D) 6.5 E) 4.8

15. Los miligramos de iridio que se puedendepositar cuando a una solución de IrSO4 atraviesa1 coulomb de carga eléctrica es: P.A (Ir = 193)A) 5 B) 4 C) 3 D) 2 E) 1

16. Se pasaron 1500 C por una solución de calcio.El peso de calcio que se depositado en el cátodo es:P.A (Ca = 40)A) 0.08 g B) 0.14g C) 0.84 g D) 1.5 g E) 0.31 g

17. Por una solución del Al2(SO4)3 circulan 12Faraday de carga. Los gramos de aluminio que sehan depositado es: P.A (Al = 27)A) 27 B) 9 C) 72 D) 108 E) 140

18. En una celda electroquímica 2 g de Fe3+ seconvierten continuamente en Fe2+ a lo largo de 5horas.

Fe3+ →Fe2+

La intensidad de la corriente generada en miliamperios es: (P.A: Fe = 56 g/mol; Faraday = 96500 coulomb/eq).A) 145 B) 191 C) 200 D) 220 E) 250

19. Cuando en una celda electrolítica se pasan9.65A de corriente durante 40000s, se produce la reducción del platino

Pt+2 → Pt

Entonces, la masa de platino que se deposita es:(P.A: Pt = 195 g/mol, Faraday = 96500 coulomb/eq).A) 130 B) 195 C) 270 D) 390 E) 410

20. En una celda electrolítica que contiene CaSO4 Se hace circular un voltaje de 0,15V durante 5 minutos. Los watt de potencia que se debe aplicar para producir 2g de calcio en el cátodo es: [P.A: Ca=40]A) 1.17A B) 2.45A C) 3.21A D) 3.78A E) 4.82A

21. En una celda electrolítica que contiene AgNO3

fluye 3,86 Watt de potencia durante 10 minutos.El voltaje que se requiere si en el cátodo seproduce 2.16g de Ag.[P.A: Ag=108]A) 0.3V B) 0.5V C) 1.2V D) 2.0V E) 2.4V

22. En una operación de electrodeposición, los moles de Ni3+ que serian transformados en los respectivos moles de Ni si intervienen 30 F de corriente eléctrica es:A) 90 moles B) 60 moles C) 30 moles D) 10 moles E) 3 moles

23. Se sumerge un collar de 10 g en una solución de nitrato de plata durante 10 min con una intensidad de corriente de 10 amperios. El peso del collar después de la electrólisis es: (Ag = 108)A) 3,3 g B) 6,7 g C) 10,0 g D) 16,7 g E) 20,0 g

24. El volumen de O2 medido a C.N. que se libera cuando se pasa una corriente de 2,5 A través de una solución de sulfato de cobre (II) durante 40 minutos es: P.A (Cu)= 63,5 uma A) 0,322 L B) 0,348 L C) 0,521 L D) 0,224 L E) 0,448 L

25. Los moles de oxigeno que se liberan durante la electrolisis del agua al pasar 4 Faraday por la celda electrolítica correspondiente son:A) 1 B) 2 C) 3D) 4 E)5

26. En una celda electrolítica se coloca un volumen de agua acidulada. Al hacer pasar 0,40 faradios por la celda se observa que:1. se forma 0,04 mol de O2 en el ánodo.2. se generan 0,4 mol de h2 en el cátodo3. se trasfiere 2 electrones para cada mol de h2O que se descompone.4. se genera 2.24 L de o2a condiciones normales 5. los volúmenes de los gases formados depende de volumen de agua.Son correctas:A) 1 y 5 B) 2 y 3 C) 2 y 4

SESION Nº 12


D) 3 y 4 E) 4 y 5

27. Al hacer pasar una corriente de 10 amperios a través de NaCl fundido durante 2,0 h en una celda electrolítica se forma Na metálico fundido y cloro gaseoso (Cl2), los gramos de sodio metálico y el electrodo donde este se produce: [Na = 23g/mol]A) 4,3 y ánodo B) 8,3 y cátodo C) 17,2 cátodoD) 34 y ánodo E) 56,5 y cátodo

28. Dos celdas electrolíticas conectadas en serie contienen disoluciones acuosas de AgNO3 y CaCl2,se ha depositado 2.16g de Ag en el cátodo de laprimera celda, Los gramos de Ca que sedepositan en la otra celda es:[P.A: Ca=40, Ag=108]A) 0.1g B) 0.2g C) 0.3g D) 0.4g E) 0.5g

29. Se dispone de dos celdas conectadas en serie, unacontiene CuSO4 y la otra contiene AgNO3, losgramos de Ag que se depositan al mismo tiempo que1.27g de Cu es:[P.A: Cu=63.5, Ag=108]A) 3.48 B) 3.87 C) 4.25 D) 4.32 E) 5.21

30. Dos celdas electrolíticas conectadas en seriecontienen disoluciones acuosas de ZnSO4 y AgNO3

respectivamente. Los gramos de Ag que se depositan en un tiempo de 16 minutos si se en la otra ceda seproduce 2.6g de Zn es:[P.A: Zn=65, Ag=108]A) 8.1g B) 8.2g C) 8.3g D) 8.4g E) 8.6g

CINÉTICA QUÍMICA


Velocidad de reacción. Factores que modifican la velocidad de reacción. Ley de acción de masa Ecuación cinética. Utilidad de catalizadores.


PRACTICA DE CLASE

01. Respecto a la cinética química:1. Estudia la rapidez con la cual se llevan a cabo las reacciones químicas.2. Los reactantes se van formando.3. Los productos se van consumiendo.4. La presión, la temperatura y la concentración son factores que afectan la cinética de reacción.Son ciertas:A) 1 y 2 B) 1 y 3 C) 1 y 4D) 2 y 3 E) 2 y 4

02. Las unidades de la velocidad de reacción es:A) mol/L.tiempoB) L/mol.tiempoC) mol.tiempo/LD) L.tiempo/molE) mol.L/tiempo

03. En la reacción:H2 + I2 → 2HI

En un instante la velocidad de desaparición de H2 es 0.20mol/L y luego de 5min la velocidad del H2 es 0.05mol/L, entonces la velocidad promedio del H2 es:A) 0,01mol/L.min B) 0,02mol/L.minC) 0,03mol/L.min D) 0,04mol/L.minE) 0,05mol/L.min

04. En la siguiente reacción:3H2 + 1N2 → 2NH3

La velocidad de consumo de H2 es 4mol/L.s, entonces la velocidad de formación de NH3 es:A) 1,45 B) 1,88 C) 2,12D) 2,66 E) 2,89

05. La expresión de velocidad para la siguiente reacción hipotética

2A + 3B → C + 4DEs:A) V = K[2A][3B] B) V = K[C][4D]C) V = K[A]2[B]3 D) V = K[A]3[B]2 E) V = K[C][D]4

06. Respecto a la reacción hipotéticas.2A → B + 3C

1. El orden total de la reacción es 2.2. Su ley de velocidad es V = K[A]2

3. El producto B se consume.Son ciertas:A) 1 y 2 B) Solo 2 C) 1 y 3D) Solo 3 E) 2 y 3

07. La concentración de [A] = 2mol/L, [B] = 1mol/L.2 A + B → 2CSi la velocidad de reacción es 16 mol/L.s, entonces la contante de velocidad específica es:A) 2 L2/mol2.s B) 4 L2/mol2.s C) 2 mol2/L2.sD) 4 mol2/L2.s E) 1 mol2.L2/s

08. Sea la reacción elemental: 2A(g) + B(g)→ C(g),

La ley de velocidadA) V = K [A][B] B) V = K[A]3[B]C) V = K[A][B]2 D) V = K [A]2[B]E) V = K

09. La velocidad de reacción esta expresado por: V = K [A][B]2

Entonces la probable ecuación es:A) A(ac) + 2B(s)→ C(ac)

B) C(g)→ A(g) + B(g)

C) 2C(ac)→ A(ac) + 2B(ac)

D) A(ac) + 2B(g)→ C(ac)

E) 2A(g) + B(g)→ C(g) + D(g)

10. La expresión que nos permite calcular la velocidad de la siguiente reacción?

O2(g) + 2F2(g)→2OF2(g)

A) V = K[O2][F2]2 B) V = K[OF2] C) V = K [O2][F2] D) V = K[O2][OF2]2

E) V = K [O2]2[F2]

11. En la siguiente reacción a cierta temperatura2NO2(g)→2NO(g) + O2(g)

La ley de velocidad.A) V = K [NO] B) V = K [NO]2[O2] C) V = K [NO2]2 D) V = K [O2]E) V = K [NO2]

12. Respecto a las siguientes ecuaciones, indique la alternativa que no contenga la expresión correcta de velocidad de reacción:A) C(s) + CO2(g)→2CO(g); V = k[CO2]B) 2SO2(g) + O2(g)→2SO3(g); V = k[SO2]2[O2]C) 2NH3(g)→N2(g) + 3H2(g); V = k[NH3]2

D) H2(g) + Cl2(g) →2HCl(g) ; V = k[HCl]2

E) N2O4(g) →2NO2(g) ; V = k[N2O4]

13. En la reacción: A → C

Al duplicar la concentración de A, la velocidad de reacción se multiplica por 8. El orden cinético de la reacción es:A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

14. ¿Cómo cambiara la velocidad de la reacción?2NH3(g)→N2(g) + 3H2(g)


Al duplicar la concentración de NH3 a la misma temperatura?A) Se duplica B) Se cuadruplica C) Se reduce a la mitad D) Se reduce a la cuarta parte E) No cambia

15. ¿Cómo cambiara la velocidad de la reacción?2NO + O2→2NO2

Si el volumen del tanque de reacción disminuye a la mitad.A) Disminuye a la mitad B) Aumenta 2 vecesC) Aumenta 4 veces D) Aumenta 8 veces E) No cambia

16. A 50ºC, ocurre la reacción:2N2O5(g)→4NO2(g) + O2(g)

¿Cómo cambiara la velocidad inicial de reacción si la presión en el sistema se triplica? Considerar que experimentalmente se demostró que la reacción es no elemental y sigue el comportamiento de una reacción de primer orden.A) Se duplica B) disminuye a la mitad C) no cambia D) se triplica E) aumenta 9 veces

17. ¿En cuantas veces se incrementara la velocidad de la siguiente reacción:

2NO(g) + O2(g) →2NO2(g)

Si el volumen del recipiente en el cual se realiza dicha reacción, disminuye hasta su tercera parte.A) 35 B) 27 C) 24 D) 21 E) 18

18. Dada el perfil energético de las reacción:Etapa N°1 2A → B RápidaEtapa N°2 B → 3C lentaEtapa N°3 3C → D Rápida

La ley de expresión de velocidad es:A) V = K[A]2

B) V = K[B]C) V = K[C]3

D) V = K[A]2[B][C]3

E) V = K

19. En la reacción no elemental:M → 3R

Se puede afirmar que:1. Existen 3 intermediarios2. P es el intermediario mas estable3. La reacción que determina la ley de la expresión de velocidad es 2N → QSon ciertas:A) Solo 1 B) Solo 2 C) 1 y 2D) 1 y 3 E) 2 y 3

20. En relación a los catalizadores se afirma que: 1. Modifican la energía de activación.2. Modifican la energía de los reactantes.3. Modifica la energía del complejo activado4. Modifican la energía de los productos.5. Modifican la velocidad de reacción.Son ciertas:A) 1, 2 y 3 B) 1, 3 y 5 C) 3, 4 y 5 D) solo 3 y 5 E) solo 4 y 5

21. Define mejor a la velocidad de reacción:A) Es la variación de la concentración de un reactante o producto respecto al tiempo.B) Es la variación de la concentración de un reactante o producto respecto a la temperatura.C) Es la variación de la concentración de un reactante o producto respecto al volumen.D) Es la variación de la concentración de un reactante o producto respecto a la presión.E) Es la variación de la concentración de un reactante o producto respecto al catalizador.

22. Respecto a los catalizadores:1. Son ciertas sustancias químicas que modifican la velocidad de una reacción.2. Disminuyen la energía de activación.3. Los catalizadores no se consumen durante la reacción pero se pueden desgastar con el tiempo de uso.4. Los catalizadores pueden se positivos o negativos (inhibidor)5. El efecto producido por el catalizador se llama catálisis.Son ciertas:A) 1, 2 y 3 B) 1, 2 y 4 C) 2, 3 y 4D) 3, 4 y 5 E) Todos

23. En la siguiente reacción:Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2

La concentración inicial del bromo es 0,010 M y disminuye a 0,004 M después de cinco minutos. La

SESION Nº 13


velocidad promedio de reacción expresada en mol/L.s es:A) – 1x10-5 B) – 2x10-5 C) + 7x10-5 D) + 3x10-4 E) + 8x10-4

24. En la síntesis de amoniaco NH3:N2 + 3H2 →2NH3

La velocidad de desaparición del N2 es 4mol/L.s, hallar la velocidad de formación del amoniaco expresada en mol/L.s es:A) 1 B) 4 C) 8 D) 16 E) 32

25. En la siguiente reacción:A + B → C + D

La concentración inicial del A es 0,20 M y disminuye a 0,05 M después de 1 minuto. La velocidad promedio de reacción expresada en mol/L.s es:A) + 2,5x10-3 B) - 2,5x10-3 C) - 7,5x10-3

D) + 3,5x10-2 E) - 8,5x10-2

26. En la síntesis de amoniaco NH3:N2 + 3H2 → 2NH3

La velocidad de desaparición del H2 es 9mol/L.s, La velocidad de desaparición del amoniaco expresada en mol/L.s es:A) + 1 B) + 2 C) – 3 D) – 4 E) – 5

27. En el perfil energético de la reacción:M → Q

La proposición verdadera es:A) Q es un intermediarioB) La reacción tiene 3 etapasC) La etapa determinante es la primeraD) Su expresión de velocidad es V = K[N]2

E) Q es el producto inestable

28. Sea la reacción elemental: A(g) + 2B(s)→ 3C(ac),

Su velocidadA) V = K[A][B] B) V = K[A]3[B] C) V = K[A][B]2

D) V = K[A]2[B] E) V = K [A]

29. Si la velocidad de A = 3mol/L.s, La velocidad de B, según:

2A + 3B → 4CA) + 2 mol/L.s B) + 3 C) – 9 D) - 4,5 E) – 4/9

30. Determine la constante k para la siguiente reacción, sabiendo que su ley de velocidad cumple la ley de acción de masas.

2CO + O2 →2CO2

A) L2/mol2.s B) mol.L/s C) L/mol4.s D) mol2/L.s E) N.A


EQUILIBRIO QUÍMICODefinición. Ley de acción de las masas. Constante de equilibrio. Equilibrio en sistemas homogéneos y heterogéneos. Factores que influyen en el equilibrio. Principio de Le Chateleier.


PRACTICA DE CLASE

01. En el equilibrio químico:

1. Al alcanzarse el equilibrio la velocidad directa e indirecta se cancelan.

2. Si la Kc es << 1, entonces no hay formación de productos sino de reactivos.

3. La constante de equilibrio solo depende la temperatura.

4. Si el cociente de reacción Q > Kc entonces existe la formación de productos.

5. El catalizador no tiene efecto en el equilibrio porque solo acelera la velocidad de reacción.

Son correctas:

A) 1, 2, 3 y 5 B) 2, 3 y 5 C) 2, 4 y 5D) 1, 4 y 5 E) Todas.

02. La reacción de equilibro:

2A (ac) + B(s) C (g) + 2D (g)

Su Kc es:

A) Kc = [C][D]2/[A]2[B]B) Kc = [C]2/[A]2

C) Kc = [D]2/[A]2

D) Kc = [A]2/[C][D]2

E) Kc = [C][D]2/[A]2

03. En el siguiente sistema heterogéneo:

CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)

El Kp es:

A) Kp = PCaCO3

B) Kp = 1/[CO2]C) Kp = PCO2

D) Kp = PCO2/PCaCO3

E) Kp = PCO22

04. En un recipiente de 2L se encontraron: 1 mol de N2, 4 moles de H2 y 2 moles de NH3.

N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) a 400ºC

Si su Kc es 0.5

Se afirma que:1. El Q > Kc2. La reacción va hacia la derecha3. El Q = 44. La reacción es homogénea5. La reacción se lleva a cabo a 573K

Son correctas:

A) 1, 2 y 3B) 1, 3 , 5E) Todas – 2 D) Solo 1 y 4E) 1, 3 y 4

05. Al establecer el equilibrio de la reacción:

A (ac) + B (ac) D (ac) + E (ac)

Las concentraciones de las sustancia en moles por litro son: [A] = [B] = 0.2 y [D] = [E] = 0.6

A) 0.64 B) 3.00 C) 9.00D) 16.0 E) 6.40

06. En la ecuación química siguiente:

CH4 (g) + 2O2 (g ) CO2 (g) + 2H2O (g)

En el equilibrio se tiene: 2 moles de CO2, 3 moles de H2O, 1 mol de O2 y 1.5 mol de CH4, entonces el Kp es:

A) 3 B) 4 C) 12C) 16 E) 10

07. Se tiene inicialmente 8 moles de H2 y 8 moles de I2. El valor de Kc, si en el equilibrio se ha encontrado 2 moles de HI.

H2 (g) + I2 (g) HI (g)

A) 8.16 B) 81.6 C) 0.0816D) 0.36 E) 3.60

08. En la siguiente reacción química:

MgO(s) + SO2 (g) MgSO3 (s)

La expresión de la constante de equilibrio es:

A) Kc = [MgSO3]/[MgO]B) Kc = [MgSO3]2

C) Kc = [MgO]3

D) Kc = 1/[SO3]E) Kc = 1/[MgSO3]


09. En un tanque de acero de 1 litro de capacidad se tiene 2 moles de M y 1 mol de N.

3M (g) + N (g) → 2P (g) ; a T = 298K

Al establecerse el equilibrio se encontró 0.4 mol de P, entonces el Kc es:

A) 1.54x10-2B) 2.08x10-2 C) 2.57x10-2

D) 5.27x10-2E) 7.28x10-2

10. Las concentraciones iniciales de NaCl y H2SO4 son 1 y 2 moles por litro, después de establecerse el equilibrio las concentraciones del cloruro de hidrogeno es 0.6 moles por litro. La constante de equilibrio Kc, es:

NaCl(ac) + H2SO4(ac) NaHSO4(ac) + HCl(ac)

A) 1/3 B) 2/5 C) 3/7D) 14/7 E) 9/14

11. En un tanque de acero de 4 litros de capacidad se hace reaccionar 4 moles de A con 4 moles de B.

A (g) + B (g) C (g) + D (g)

Si el Kc = 9, el número de moles de D en el equilibrio es:

A) 0.5 B) 1.0 C) 1.5D) 2.5 E) 3.0

12. Se la reacción reversible:

3A (g) 2B (g)

En un recipiente de 1L se colocan inicialmente 0.35 mol de A. luego se espera que se logre el equilibrio don se encontró 0.10 moles de B. El valor de Kc.

A) 0.25 B) 0.75 C) 1.25D) 2.50 E) 3.60

13. En el equilibrio la reacción del fosgeno

CO (g) + Cl2 (g) COCl2 (g)

Donde las concentraciones en el equilibrio en moles por litro son:

[CO] = 0.55[Cl2] = 0.05[COCl2] = 0.95

La concentración inicial del CO (g) y el Cl2 (g), son respectivamente:

A) 1.5 y 1.0B) 1.0 y 1.5 C) 1.0 y 2.0

D) 1.5 y 2.0E) 2.5 y 1.5

14. En el sistema: A(g) + 2B(g) C(g) + D(g) Las concentraciones en equilibrio son:

[A] = 0.06 mol/L[B] = 0.12 mol/L[C] = 0.216 mol/L[D] = 1.00 mol/L

Si la temperatura es 227ºC. El valor de Kp, es:

A) 6.09 B) 5.17 C) 7.35D) 7.55 E) 8.45

15. En el siguiente sistema de equilibrio

NO2 N2O4

La presión del sistema es 5 atm y se tiene 8 moles de de NO2 y 12 moles de N2O4; entonces el valor de Kp es:

A) 0.06 B) 0.64 C) 0.75E) 1.28 E) 2.56

16. Según el efecto de las concentraciones en

CO (g) + 3H2 (g) CH4 (g) + H2O (g)

Que efectos desplazan el equilibrio a la derecha.

1. Extrayendo CH4.2. Removiendo el H2

3. Adicionando CO4. Adicionado CH4

5. Retirando H2O

Son inciertas:

A) 1, 3 y 5 B) Solo 2 y 5 C) 2, 4 y 5D) Solo 2 y 4 E) 1, 2 y 5

17. Al realizar las siguientes perturbaciones en la ecuación química:

2NO (g) + O2 (g) 2NO2 (g) ; ΔH = - 16Kcal/mol

1. Al aumentar la presión el equilibrio se desplaza a la derecha.

2. Al descenso de la temperatura el equilibrio se desplaza a la izquierda.

3. Al aumentar el gas oxigeno el equilibrio se desplaza a la izquierda.

4. Al agregar un catalizador el equilibrio se desplaza a la derecha.

5. Al remover NO2 (g) el equilibro se desplaza a la izquierda.


Son ciertas:

A) 1 y 5 B) 1 y 3 C) 2, 3 y 4D) Solo 1 E) Todos – 1

18. Respecto al siguiente equilibrio química:

CO2 (g) + C (grafito) 2CO (g); ΔH = +192Kcal/mol

1. La presión no influye en el sistema.2. La temperatura influye en el sistema.3. Es una reacción heterogénea.4. Si su cociente de reacción Q > Kc hay

formación de productos.5. Si su Kc >> 1, entonces no hay formación de

productos.

Lo verdadero es:

A) 1,2 y 5 B) 1, 3 y 5 C) 2,4 y 5D) Solo 2 y 3 E) Todas – 4

19. Para aumentar la cantidad de productos en la reacción:

CH4 (g) + S2 (g) CS2 (g) + H2S (g); ΔH =-32Kcal/mol

Es necesario incrementar:

A) PresiónB) Temperatura C) CH4

D) CS2

E) El catalizador

20. Se tiene el siguiente sistema en equilibrio

A (g) + 2B (g) + 1576KJ/mol 2C (g) + D (g)

Las perturbaciones que desplazan el equilibrio hacia la mayor formación de C y D son:

1. Aumentar la temperatura.2. Disminuir el volumen del reactor3. Remover continuamente D y C4. Disminuir la temperatura 5. Disminuir la presión del sistema.

Son correctas:

A) 1 y 2 B) 1 y 3 C) 1, 3 y 5D) 3, 4 y 5 E) Todas -2

21. Sea la reacción hipotética

2M (g) + N (g) 2P (g) + 17Kcal/mol; Kc = 9

Se puede clasificar como verdadero (V) o falso (F)

1. Si el Q = 6, se forma P2. 2P 2M(g) + N(g); Kc = 1/33. La variación de la temperatura no influye en

el sistema por se exotérmica.4. Al sustraer N el equilibrio se desplaza a la

izquierda.5. Si Q = 9, la reacción ha finalizado.

A) VFFVV B) VFVFV C) FVVFVD) FFFVF E) VVFFV

22. Dada la reacción:

A (g) + B (g) C (g) + D (g)

En un recipiente de un litro en equilibrio fue establecido para contener unos 1.6 moles C y D y unos 0.20 moles de A y B, el valor de Kp es:[R = 0.082atm.L/mol.K]

A) 4 B) 16 C) 32D) 64 E) 81

23. Dada la reacción de Haber Bosch:

N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g); ∆H = +92 KJ/mol

El desplazamiento por los siguientes efectos

1. Aumento de temperatura del sistema2. Disminución el volumen del sistema3. Aumento de [H2] y [N2]4. Aumentando la presión del sistema

A) →→→ →B) ←←←←C) ←←→→D) →←← ←E) ←→←→

24. Determine la relación:

Kp/Kc a 947ºC

Para la siguiente reacción, respectivamente. (R = 0.082atm.L/mol.K)

C3H8 (g) + O2 (g) CO2 (g)+ H2O (g)

A) 1 B) 5 C) 10 D) 50 E) 100

25. En el equilibrio la reacción de formación del fosgeno

CO (g) + Cl2 (g) COCl2 (g)


Donde las concentraciones en el equilibrio en moles por litro son:

[CO] = 1.00 mol/L[Cl2] = 1.01 mol/L[COCl2] = 0.99 mol/L

Si el volumen del reactor se duplica, la concentración del fosgeno en el nuevo equilibrio, es:

A) 2.45 B) 3.27 C) 4.81D) 5.12 E) 6.64

26. En la reacción hipotética:

A (g) + B(g) C (g)

En equilibrio se encontró:

[A] = 2.0 mol/L[B] = 1.0 mol/L[C] = 3.0 mol/L

Al perturbar el sistema al duplicar la presión. La concentración de A en el nuevo equilibrio, es:

A) 1.7 B) 2.2 C) 3.3D) 4.2 E) 5.1

27. En el equilibrio:

NO (g) + CO2 (g) NO2 (g) + CO (g)

Se tiene:

[NO] = 4M[CO2] = 2.5M[NO2] = 4M[CO] = 4M

El número de moles que se debe adicionar de CO2 para que en el nuevo equilibrio el número de moles de NO2 sea 4.5.

A) 0.75 B) 1.05 C) 1.25D) 1.50 E) 2.00

SESION Nº 14


ÁCIDOS Y BASESTeoría de Arrhenius. Teoría de Brönsted Lowry. Teoría de Lewis. Auto ionización del agua. pH y pOH. Escalas. Reacciones de neutralización.


PRACTICA DE CLASE

01.Son acidos de Arrhenius1. HCl(ac)

2. H2S(g)

3. CH3COOH(ac)

A) Solo 1B) Solo 2C) 1 y 2D) 1 y 3E) 2 y 3

02. No es una base de Arrhenius1. NaOH(ac)

2. KOH(ac)

3. CH3OH(ac)

4. Ca(OH)2(ac)

5. NH3(ac)

Son ciertas:A) 1, 2 y 4B) 1, 2, 3 y 4C) 2 y 4D) 3 y 5E) 3, 4 y 5

03. En la reacción:Ph – NH2 + H2O Ph – NH3

+ + OH-

No es cierto:A) Es una reacción de Bronsted – LowryB) El Ph – NH3

+ es la base conjugada del Ph – NH2

C) El OH- es la base conjugada del H2OD) El agua se comporta como acido de Bronsted –

Lowry.E) El Ph – NH2 es la base de Bronsted – Lowry.

04. Respecto a la teoría de Bronsted – Lowry.1. Todo acido tiene su base conjugada2. La reacción también llamada reacción de

protolisis3. El acido de Bronsted – Lowry se caracteriza

por aceptar un protón.4. Los pares conjugados tienen las mismas

propiedades.Son ciertas:A) 1 y 2B) 2 y 3C) 1 y 3D) 1 y 4E) Todas

05. Indique verdadero o falso según corresponda respecto a la teoría de Bronsted – Lowry.

( ) Todo acido tiene H+ en su estructura( ) Una base es donador de OH-

( ) En una reacción acido – base se transfiere un protón( ) Los pares conjugados poseen las mismas característicasSon ciertas:A) VVVFB) VVFFC) VFVFD) VFFFE) FVFV

06.Señale las bases conjugadas de:1. HCO3

- 2. H3O+

3. PH3

Respectivamente:A) CO3

-2; H2O; PH2-

B) H2CO3; H4O+2; PH4+

C) CO3-2; H2O; PH4

+

D) H2CO3; H2O; PH2-

E) CO3-2; OH-; PH4

+

07. Los ácidos conjugados de las siguientes bases de Bronsted – Lowry:

NH2-, OH-, HPO4

2-, Cl-

Son respectivamente:A) NH4

+, H3O+, H3PO4, HClOB) NH3 , H3O+, H2PO4

-, HClC) NH4

+, H2O+, H2PO4-, HCl

D) NH3, H2O, H2PO4-, HCl

E) NH3+, H2O+, H2PO-, HClO

08.Respecto al Kw:1. El Kw depende de la temperatura.2. Es el producto iónico del agua pura.3. A 25ºC tiene un valor de 1x10-14

4. Es la multiplicación de [H+][H3O+]5. A 40ºC aumenta el Kw

Son ciertas:A) 1, 2 y 3B) 1, 2, 3 y 4C) 1, 2, 3 y 5D) 2, 3 y 4E) Todas

09. En el agua pura se cumple que:A) [H+]>[OH-]B) [H3O+]=[H+]C) [OH-]<[H+]D) [H3O+]=[OH-]E) [H2O]<[H+]

10. A 25ºC una solución de Hidroxido de sodio presenta una concentración de iones hidronio


0.01M, entonces la concentración de iones hidroxilo es:A) 10-10MB) 10-11MC) 10-12MD) 10-13ME) 0.1M

11. Una botella de vino presenta una concentración de iones hidrogeno igual a 1.0x10-4M inmediatamente después de haberla destapado se consumió la mitad y estuvo expuesta al aire durante un mes en la cual la concentración de iones hidrogeno es igual a 1.0x10-3M.Entonces:A) El PH aumento en 1B) El PH disminuyo en 1C) El PH no varia por ser vino de calidadD) El PH aumento en 0.5E) El PH disminuyo en 0.5

12. Si la concentración en iones hidroxilo de una cerveza es 5x10-10M. entonces el PH de la cerveza es:A) 3.7B) 3.9C) 4.0D) 4.3E) 4.7

13. La orina humana tiene un pH aproximado de 6.0 si una muestra de 100 mL se diluye con agua destilada hasta un volumen de un litro:(ORDINARIO-II-2007-B)

1. La concentración de iones hidronio disminuye2. La concentración de iones hidronio aumenta3. La concentración de iones hidronio no varia4. El pH disminuye5. El pH aumenta

A) 1 y 4 B) 2 y 4 C) 1 y 5 D) 3 y 4 E) 2 y 5

14.En una disolución de NaOH, [OH-] es 3x10-4M. Calcule el pH de la disolución.

A) 10.25B) 10.47C) 3.53D) 3.46E) 10.57

15. La concentración de iones hidroxilo de cierta disolución amoniacal para limpieza domestica es 0.0002M. La concentración de iones hidronio de esta disolución es:(CEPUNT-I-2011-3ER-A)A) 2x10-11 B) 3x10-11 C) 4x10-11

D) 5x10-11 E) 6x10-11

16. Una solución de detergente tiene un pOH = 2.4; entonces la concentración molar del ion hidronio es: (ORDINARIO-II-2009-A)A) 5.0x10-3 B) 1.2x10-11 C) 4.8x10-6 D) 2.5x10-10 E) 2.5x10-12

17. El pOH de una solución acuosa sabiendo que sus iones H3O+ tienen una concentración de 8 x 10-6

mol/L, es:A) 6,5B) 8,9C) 9,3D) 10,5E) 12,3

18.El pH de una solución cuya [OH-] =0.0001 es: (CEPUNT-II-2010-3ER-B)A) 10 B) 8 C) 6 D) 4 E) 2

19. Indique la proposición incorrectaA) A 25ºC para una disolución acuosa se cumple:

pH + pOH = 14B) Si pOH = 6, entonces la solución es básicaC) A 25ºC, [H+] = 0.01M, entonces [OH-] = 10-12

MD) En una disolución neutra:

[H+] = [OH-]E) Si [OH-] = 10-8 entonces la solución es básica.

Acidos y bases fuertes20. El pH de una disolución 0.05M de Ca(OH)2 es:

A) 11 B) 13C) 9D) 4E) 1

21. El jugo gástrico es una solución diluida que contiene HCl 0.001 M ¿Cuál será la concentración del ion Hidroxido?A) 10-10M B) 10-8M C) 10-11M D) 10-3M E) 10-5M

22.La concentración molar del ácido sulfúrico (H2SO4) en una disolución de dicho ácido cuyo pH es igual a 2,7; es:


A) 1,0 x 10-3 MB) 2,0 x 10-3 MC) 3,0 x 10-3 MD) 4,0 x 10-3 ME) 5,0 x 10-3 M

Solución23.El pH de una disolución formada al disolver 0,1 g

de NaOH en suficiente agua para formar un litro de disolución es:A) 9,7B) 10,3C) 11,4D) 12,1E) 13,2

24.El pH de una solución que contiene 0,56 g de KOH en un volumen de 250 mL de disolución, es:A) 8,2B) 9,9C) 11,2D) 12,6E) 13,5

Dilución de soluciones25. Se diluyen 20 mL de HNO3 0,20 M hasta un

volumen de 400 mL. El pH de la disolución obtenida es:

A) 1,3B) 2,0C) 2,8D) 3,6E) 4,0

26.El volumen de agua destilada adicionada a 300 mL de una solución, de un ácido monoprotico HA, cuyo pH es 1,5 hasta obtener una solución diluida con pH final igual a 2, es: (log 3 = 0,5)

A) 350B) 450C) 600D) 750E) 800

Mezcla 27.Se mezcla 50mL de una solución acuosa de NaOH

0.2 con 50mL de solución KOH 0.8M ¿Cuál es el pH de la solución final? (log2 = 0.3).A) 0.7 B) 13.7 C) 12.3 D) 0.3 E) 1.7

28. Se mezclan 0.15 mol de NaOH y 0.05 mol KOH en una fiola de 500mL, luego se adiciona agua hasta enrasar la fiola. ¿Cuál es el pH de la solución preparada?A) 13.6 B) 12.5

C) 1.4 D) 10.4 E) 0.4

29.En un recipiente se disuelven 0,80 g de NaOH y 1,12 g de KOH en agua hasta completar un volumen de 2 litros. El pH de la disolución resultante es:A) 9,5B) 10,3C) 12,3D) 13,3E) 13,7

SESION Nº 15


QUÍMICA ORGÁNICA E HIDROCARBUROSDefinición. Estudio dela átomo de Carbono. Estado natural. Estructura. Propiedades: Tetra valencia y auto saturación. Hibridación: sp, sp2 y sp3.Clasificación: Saturados: alcanos y cicloalcanos. Principales métodos de preparación, Reacciones químicas. Isomería en alcanos insaturados: Alquenos, ciclo alquenos, alquinos y alqueninos. Principales métodos de preparación, Reacciones químicas. Isomería geométrica en alquenos aromáticos: El benceno. Estructura, características, Derivados del benceno, Reacciones químicas, Propiedades y usos.


PRACTICA DE CLASE

01. La síntesis de la urea en 1828 realizada por Wohler, ¿Qué consecuencias tuvo?1. Demostró que un compuesto orgánico puede obtenerse artificialmente.2. Solo los seres vivos son necesarios para producir un compuesto orgánico.3. Apertura una amplio campo de estudio, investigación y aplicación de los compuestos orgánicos.A) Solo 1 B) Solo 2 C) Solo 3 D) 1 y 3 E) 2 y 3

02. Con respecto a la síntesis de la urea señale lo correcto:1. La desarrollo Wohler en 1828 2. La reacción fue: NH4CNO → CO(NH2)2.3. Permitió dejar de lado la teoría vitalistaA) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y III E) Todas

03. Indique la proposición incorrecta respecto a las características generales de los compuestos orgánicos.A) Son solubles en el alcohol, eter, bencenoB) Son malos conductores de electricidadC) Se descomponen a altas temperaturas.D) Presentan el fenómeno de isomeríaE) Formar enlaces covalentes generalmente

04. Respecto a los compuestos orgánicos, indique la(s) proposiciones(es) correcta(s):1. Todos contienen a los elementos organogenos.2. Todo compuesto que contenga carbono es orgánico3. Se disuelven en solventes apolares como el ciclohexano, disulfuro de carbono.

4. Son compuesto iónicos y a su vez presentan enlace iónico.A) Solo 3 B) solo 2 C) 2 y 3 D) solo 1 E) 1 y 2

05. De las siguientes propiedades referidas a los compuestos orgánicos, determine el número de proposiciones correctas:( ) Presentan enlaces covalentes( ) Son generalmente insolubles en agua( ) Se descompone a baja temperatura( ) Están formados por pocos elementos.A) 0 B)1 C) 2 D) 3 E)4

06. Una de las alternativas no corresponde a las características de un compuesto orgánico:A) Son combustiblesB) Sus soluciones no conducen la corriente eléctricaC) Una formula puede representar a varios compuestos (isomería)D) Son muy solubles en aguaE) sus reacciones son lentas y complejas debido al enlace covalente.

08. Calcular el peso molecular del compuesto orgánico mostrado:

A) 124 B) 128 C) 134 D) 146 E) 120

09. El compuesto: CH3CH2-O-CH2-CH2-CH3

Es isómero con:A) CH3-O-CH2CH3

B) CH3CH2CH2CH2CHOC) CH3CH2CH2CH2COOHD) CH3CH2CH2CH2CH2OHE) CH2CH2 – COO – CH2CH3

10. El carbono se caracteriza por:A) Estar ubicado en el grupo IVA y periodo 2B) Estar ubicado en el grupo IIA y periodo 4C) Ser tetravalenteD) Estar formados todos los compuestos inorganicosE) A y C

11. El nombre IUPAC del siguiente compuesto es:

A) 2,2,5 – tetrametilheptenoB) 2,3,5 – trimetilheptanoC) 2,3,4 – dimetilpentanoD) 2,2,4 – metilpenteno


E) 2,4,5 – dimetiloctano

12. Completar la reacción:

El producto obtenido es:A) 2 – metil – 3 - clorohexanoB) 2 – cloro – 2 – metilhexanoC) 1 – cloro – 2 – metilhexanoD) 2 – clorohexanoE) 3 – metil – 3 – clorohexano

13. Completar la siguiente reacción:

+ O2 (poco) →

Los productos obtenidos son:A) 8CO2 + 4H2O B) 8CO + 9H2

C) 6CO2 + 8H2O D) 9CO + 8H2

E) 12CO2 + 4H2O

14. Nombrar en el sistema IUPAC

A) 2 – bromohexano B) 3 – bromohexano C) 2 – bromopentano D) 3 – clorohrxcano E) N.A

15. El producto obtenido en la reacción es:2 – cloro – 3 – metilpentano + Zn/HCl →A) 2 - metilpentano B) bromoetano C) Etanal D) butanol E) 3 - metilpentano

16. Completar la reacción química: Cloruro de n – propilmagnesio + H2O →

A) propanoB) butano C) isopropanoD) isopreno E) N.A

17. Completar la reacción química: Cloruro de etilo + Mg/eter seco → “A”

“A” + H2O → “B”“B” + Cl2/Δ → “C”“C” + Cloruro de metil magnesio → “D”

El producto “D”, obtenido es:A) propanoB) butano C) isopropanoD) isopreno E) N.A

18. El nombre del compuesto es:

A) 1,1 – dietilciclopentanoB) dietilciclopentanoC) 3 – ciclopentilbutanoD) 1,1 - dietilciclohexanoE) 1,2 – dietilciclopentano

19. Al reaccionar:2 moles de cloruro de propilo+ 2Na →El nombre del producto obtenido es:A) metanoB) propanoC) etanoD) butano E) hexano

20. En la reacción:Propano + Cl2/Δ → “A”2moles “A” + 2Na → “B”El producto “B”, es:A) ButanoB) PentanoC) HexanoD) heptanoE) octano

21. Nombrar:

A) 4 – etil – 5 – isopropilhepta – 1,4 – dienoB) 4 – etil – 3 – isopropilhepta – 1,4 – dienoC) 4,5 – dietil – 6 – metilhepta – 1,4 – dienoD) 3,4 – dietil – 2 – metilhepta – 3,6 – dienoE) 3 – isopropil – 4 – alilhex – 3 – eno

22. El nombre IUPAC del siguiente compuesto es:.

SESION Nº 16


A) cis – 1,2 – dibromo – 2 – etilbutano B) trans – 1,2 – dibromo – 2 - etilbutanoC) cis – 2 – etil - 1,2 - dibromoetanoD) trans – 1,2 – dibromobut – 1 – eno E) trans – dibromobut – 2 – eno


n – pent – 3 – eno + H2/Pt →

A) hex – 1 – eno B) pente – 1 – eno C) but – 2 – eno D) pentanoE) N.A


4 – metilpent – 2 - eno + HCl →

A) 1 – cloro – 3 – metilhexano B) 2 – cloro – 4 – metilhexanoC) 2 – cloro – 3 – metilhexano D) 3 – cloro – 4 – metilhexanoE) N.A

25. completar la siguiente reacción:

A) 3,4 - dibromohexanoB) 3 - bromohex – 3 – enoC) hex – 2 – enoD) hex – 3 – enoE) N.A


A) 3 – etil – 2,6 – dimetiloct – 4 – ino B) 3 – isopropil – 6 – metiloct – 4 – ino C) 2 – etil – 2,6 – dimetiloct – 5 – inoD) 2 – isopropil – 6 – metiloct – 5 – ino E) N.A

27. Por reacción del: 1 - pentino + Na/NH3

A) cis-2-penteno B) trans-2-pentenoC) 1-buteno D) 1-butanolE) 2-buteno


A) 2 – ciclopropil - 4,8 – dimetildec – 5 – en – 9 – inoB) 6 – ciclopropil - 3,7 – dimetildec – 5 – en – 1 – ino C) 8 – ciclopropil - 3,7 – dimetildec – 5 – en – 1 – inoD) 9 – ciclopropil - 3,7 – dimetildec – 5 – en – 1 – inoE) N.A

29. En la serie de reacciones: 2,2,3,3 - tetraclorobutano + 2Zn → “A”

Propeno + “B” → 1,2 – dicloropropanoEntonces:A + B → ProductoEl producto es:A) 1,2 – dibromobutanoA) 2,3 – dibromobutano A) 1,2 – dibromobuteno A) 2,3 – dibromobutenoA) 2,3 – diclorobuteno

30. En la reacción:

El producto obtenido es:A) But – 1 – inoB) But – 2 – inoC) Bu – 2 – eno D) But – 1 – enoE) Butano


COMPUESTOS OXIGENADOS IAlcoholes. Éteres, Aldehídos. Formulación. Nomenclatura. Principales métodos de preparación. Reacciones química. Propiedades y usos.


PRACTICA DE CLASE


A) pentan – 1 – ol B) pentan – 2 – olC) pentan – 3 – olD) pentan – 4 – ol E) N.A


A) 2,3,4,4 – tetrametiloctanoB) 2,4,6,6 – tetrametiloctano C) 2 – etil - 5,7,7 – trimetiloctanoD) 3,5,7,7 – tetrametiloctanoE) N.A


A) 2,4 – dietil – 3 – metilpentan – 1 – ol B) 3,5 – dietil – 3 – metilpentan – 1 – ol C) 2,3 – dietil – 4 – metilpentan – 1 – ol D) 2,4 – dietil – 4 – metilpentan – 2 – ol E) N.A


A) 2 – metilhexano – 1,3,5 – triol B) 3 – metilhexano – 1,3,5 – triolC) 4 – metilhexano – 1,3,5 – triolD) 5 – metilhexano – 1,3,5 – triolE) N.A


A) 1,5 – difenilpentan – 1,4 – diol B) 1,5 – difenilpentan – 2,5 – diolC) 1,5 – difenilpentan – 2,5 – diolD) 2,5 – difenilpentan – 1,4 – diolE) N.A


A) 4 – metilciclohex – 3 – enolB) 5 – metilciclohex – 3 – enolC) 6 – metilciclohex – 3 – enolD) ciclohex – 3 – enol E) N.A


A) 4,5 – dimetiloctan – 6 – olB) 4,5 – dimetiloctan – 3 – ol C) 3,5 – dimetiloctan – 3 – olD) 4,6 – dimetiloctan – 6 – olE) N.A

08. El producto formado en la reacción es:

CH3-CH2-OH + K →

A) propano de potasioB) etoxido de potasio C) propoxido de potasioD) isopropoxido de potasioE) N.A

09. El producto formado en la reacción es:CH3-CH2-OH + HBr/Δ →A) etanolB) Etanal C) bromoetano D) bromuro de metiloE) N.A

10. El producto formado en la reacción es: 3 – hexanol + tribromuro de fosforo →

A) 3 – hexanol B) 2 – bromohexanoC) 3 – bromohexanoD) 4 – bromohexanoE) N.A

11. El producto formado en la reacción es:CH3-CH2-CH2-OH + H2SO4/180ºC →A) propanol B) propanalC) Propeno D) acido propanoicoE) N.A


3 – Metilbut – 2 - eno + H2SO4 →

A) 1 - metilbut – 2 – eno B) heptan – 2,5 – dienoC) 2 - metilbut – 1 – enoD) 3 - metilbut – 4 – enoE) N.A


Hept – 5 – en – 2 – ol + H2SO4 →

A) 2 - metilbut – 2 – enoB) heptan – 2,5 – dieno


C) 2 - metilbut – 2 – enoD) 2 – propanonaE) N.A


A) acido 1 – metilpropanoicoB) acido 2 – metilpropanoicoC) acido 3 – metilpropanoico D) acido 4 – metilpropanoicoE) N.A

15. El producto formado en la reacción es:CH3-CH2-CH2-OH + Cu/Δ →A) propanol B) propanal C) propanonaD) acido propanoicoE) N.A


A) 3 – etilpentanoico B) 3 – etilpentanoico C) butan – 1 – onaD) butan – 2 – onaE) N.A


A) ciclohexanolB) ciclohexalC) ciclohexanona D) ciclopentanonaE) N.A

18. El nombre IUPAC del siguiente compuesto es:CH3 – CH2 – O – CH2 – CH3

A) dietileterB) pentanoC) etoxietanoD) pentanoeterE) N.A

19. El nombre IUPAC del siguiente compuesto es

A) 3 - metilpentanoB) 1 - metoxipentanoC) 2 - metoxipentanoD) 3 - metoxipentanoE) N.A


A) 2 – metil – 2 – metoxipentanoB) 3 – metil – 3 – metoxipentanoC) 3 – metil – 2 – metoxipentanoD) 2 – metil – 3 – metoxipentanoE) N.A


A) 2 – etil – 2 – metil – 3 – propoxihexanoB) 3 – etil – 3 – metil – 2 – propoxihexano C) 4 – etil – 3 – metil – 2 – propoxihexanoD) 4 – etil – 2 – metil – 3 – propoxihexanoE) N.A


A) 1 – propoxi – 3 – metilbut – 1 – enoB) 3 – etilbut – 1 – propoxi – 1 – enoC) 3 – metilbut – 1 – propoxi – 1 – enoD) 1 – propoxi – 3 – etilbut – 1 – eno E) N.A

23. Indique la atomicidad del difenil eterA) 23 B) 24 C) 25 D) 26 E) 27

24. Determine el peso molecular de:3 – isobutoxi – 4 – metilhexano

A) 161 B) 168 C) 171 D) 176 E) N.A


CH3-CH2-O-K+ + CH3-Br →

El producto principal es:A) proapanoB) metoxietano C) etoximetanoD) bromuro de etoxidoE) N.A


A) 2 – etil – 7 - metilhexanalB) 3 – etil – 8 - metilhexanalC) 4 – etil – 8 - metilhexanalD) 4 – etil – 6 - metilhexanalE) N.A


A) 2,3,4 - dimetilpentanalB) 2,4,4 - dimetilpentanalC) 2,2,4 - dimetilpentanalD) 2,2,3 - dimetilpentanalE) N.A


A) 1 – metilciclohexano – 1,4 - dicarbaldehidoB) 3 – metilciclohexano – 1,3 - dicarbaldehidoC) 4 – metilciclohexano – 1,3 - dicarbaldehidoD) 2 – metilciclohexano – 1,3 - dicarbaldehidoE) N.A


29. Completar la siguiente reacción química.

2 – metilbutan – 1 – ol + Cu/Δ →

A) 1 – metilpropanalB) 2 – metilpropanalC) 3 – metilpropanal D) 2 – metilpropanolE) N.A


A) anisol B) acido benzoicoC) benzaldehido D) anilinaE) N.A


CH3–CH=CH–CH3 + O3/Zn →

El producto obtenidoA) Etanol y etanol B) Etanol y etanalC) Acetaldehido y EtanalD) Etanal y etanol E) N.A


2 – metilhex – 3 – eno + O3/Zn →

El producto obtenidoA) 1 – metilpropanal y propanalB) 2 – metilpropanal y propanolC) 2 – metilpropanal y propionaldehidoD) 3 – metilpropanal y propanalE) N.A


El producto obtenidoA) pentan – 1 – ol B) pentan – 2 – ol C) pentan – 3 – ol D) pentan – 4 – ol E) N.A


El producto obtenidoA) 2 – metilhexan – 1 – olB) 3 – metilhexan – 2 – ol C) 2 – metilhexan – 2 – olD) 3 – metilhexan – 1 – olE) N.A

35. Completar la siguiente reacción química.CH3-CH2-CHO + N2H4/KOH→ El producto obtenidoA) propanaldehidoB) propanoC) propanol D) acido propanoicoE) N.A

SESION Nº 17


COMPUESTOS OXIGENADOS IICetonas, Ácidos Carboxílicos y Ester. Formulación. Nomenclatura. Principales métodos de preparación. Reacciones química. Propiedades y usos.


PRACTICA DE CLASE


A) 2 – metilpentan - 4 – ona B) Pentan – 2 – onaC) 2 - etil – 2 – propanonaD) 4 – metilpentan - 2 – ona E) heptanona


A) 2 – etil – 4 – metilpentan – 2 – onaB) 2,4 – dimetilhexan – 3 – onaC) 4 – metilpentan – 2 – ona tan – 1 – onaD) 4 – etil – 2 – metilbutan – 2 – onaE) 2,2,5 – trimetilbutanona


A) 2 – metil – 5 – etiloctan – 3,7 – dionaB) 2 – metil – 5 – octan – 3,5 – onaC) 4 – etiloctan – 3 – en – 5 – onaD) 5,6 – dimetiloctan – 2,5 - dionaE) 4 – etil – 7 – metiloctan – 2,6 – diona


A) 2 – benceno – 4 – propilhexan – 3 – onaB) 4 – etil – 2 – fenilpent – 3 – onaC) 2 – bencil – 4 – etilheptan – 3 – ona D) 4 – etilheptan – 3 – ona E) 2 – fenil – 4 – etilheptan – 3 – ona

05. El producto formado en la reacción química.

2 - Butanol + KMnO4 →

A) 2 – butanonaB) 2 – metilbutanoC) IsobutanolD) 3 – butanonaE) Butanal

06. Los productos formados en la reacción química. Isobuteno + ozono/Zn(ac) →A) acetona y EtanalB) propanona y propanalC) acetona y formaldehidoD) butanona y metanalE) acetofenona y benzaldehido

07. Completar la siguiente reacción química.benceno + cloruro de acetilo/AlCl3 →A) clorobencenoB) etilbencenoC) acetofenonaD) acetonaE) benzaldehido

08. Completar la siguiente reacción química Etilbenceno + bromuro de propionilo/AlBr3 →

A) o - etilpropiofenonaB) p - etilpropiofenonaC) m - etilpropiofenonaD) o - propionilestirenoE) p - propionilestireno


Butanona + LiAlH4 →

A) butanonaB) 3 - metilbutanonaC) 2 - metilbutanolD) 2 – butanol E) 3 - butanol

10. Completar la siguiente reacción química. Aceton a + Zn(Hg)/HCl →

A) acetonaB) 2 - propanolC) propanalD) propanoE) hexano

11. El nombre COMUN del siguiente compuesto es:

A) acido 2,3,5 - trimetilhexanoicoB) acido β,γ,ε – trimetilcaproico.C) acido 2,4,5 - trimeilhexanoicoD) acido α,β,δ – trimetilcaproico.E) acido 2,3,5 – trimeilcaproico


A) acido 1 – etil – 2,5 - dimetilhexanoicoB) acido 2 – etil – 2,5 - dimetilhexanoicoC) acido 3 – etil – 2,5 - dimetilhexanoico D) acido 4 – etil – 2,5 - dimetilhexanoicoE) acido 5 – etil – 2,5 – dimetilhexanoico

01. 13. El nombre IUPAC del siguiente compuesto es:

A) acido 2 – isopropil – 6 - propilciclohexanocarboxilicoB) acido 6 – isopropil – 2 - propilciclohexanocarboxilico C) acido 3 – isopropil – 4 - propilciclohexanocarboxilico D) acido 5 – isopropil – 6 - propilciclohexanocarboxilico E) acido 2 – isopropil – 2 – etilciclohexanocarboxilico

02. 14. El nombre IUPAC del siguiente compuesto es:


A) acido 2,3,4 – trimetiloctanodioico.B) acido 2,3,5 – trimetiloctanodioico.C) acido 2,3,6 – trimetiloctanodioico.D) acido 2,3,7 – trimetiloctanodioico.15. E) acido 2,3,8 – trimetiloctanodioico.

56. El nombre IUPAC del siguiente compuesto es:CH3-COONaA) metanoato de sodioB) acetato de sodioC) propanoato de sodioD) etanoato de potasioE) etanoico

16. El nombre del siguiente compuesto es:

A) fenilcarboxilato de calcioB) bencenocarboxilato de sodioC) benzoato de acetiloD) benzoato de sodioE) acetilsodiobenceno

17. El nombre del siguiente compuesto es:

A) cloro etanoB) cloruro de acetiloC) cloruro de etiloD) cloruro de etanoiloE) B y D


A) anhídrido aceticoB) anhídrido butanoicoC) anhídrido butiricoD) anhídrido etanoicoE) A y D


A) acido acético benzoico B) acido acético feniloicoC) acido formico benzoicoD) acido formico feniloicoE) acido acético benzoilo


Acido benzoico + PCl3 →

A) cloruro de feniloB) clorobencenoC) cloruro de benzoiloD) cloro bencenoiloE) cloruro de bencilcarbonilo


Acido propanoico + ciclohexanol →

A) propanoato de ciclopentiloB) acido propanoico y ciclohexanolC) etanoato de ciclohexiloD) propanoato de ciclohexiloE) N.A


Fenol + acido propanoico →

A) Benzoato de propiloB) benoato de propanoiloC) propanoato de benciloD) propanoato de feniloE) N.A


Acido isobutirico + LiAlH4→

A) 2 – metil – 1 – propanolB) 2 – metilpropanalC) 2 – metil – 2 – propanonaD) 1 – metil – 2 – propanolE) 2 – metil – 2 – propanol


CH3-COOH + NH3 →

A) metanamidaB) etanamidaC) propanamidaD) etanaminaE) N.A


Acido acetic + KMnO4 →

A) acido etanoicoB) acido propanoicoC) acido aceticoD) acido propanoicoE) N.A


Alcohol bencílico + KMnO4 →

A) acetaldehidoB) acido benzoicoC) benzaldehidoD) acetofenonaE) N.A


CH3-CH=CH-CH3 + K2Cr2O7/H+→

A) acido metanoicoB) acido formico y aceticoC) acido estearicoD) acido acético y acido etanoicoE) acido oxalico

28. Completar la siguiente reacción química.2 – metil pent – 2 - eno + KMnO4/H+

→ A) acido acético y propanal


B) acetona y acido propanoicoC) acido isopropanoico y acido propanoicoD) acido 4 - metilpentanoicoE) N.A


Tolueno + KMnO4/H+ →

A) cumenoB) anisolC) estirenoD) toluenoE) acido benzoico


p – etiltolueno + KMnO4/H+ →

A) acido ftalicoB) acido tereftalicoC) acido isoftalicoD) acido fumaricoE) acido maleico


CH3-CN + 2 H2O →

A) acido aceticoB) acetamidaC) acido etanoicoD) A y BE) A y C

32. En la secuencie de reacciones:

2 - metilhexanonitrilo + H2O → “X”“X” + LiAlH4 → “Y”“Y” + H2SO4 → “Z”“Z” + KMnO4 → “W1” + “W2”

Los productos W1 y W2, son respectivamente

A) hexan – 2 – ona + CO2

B) acido pentanoico + CO2

C) propanona y acetaldehído + COD) acido esteario + acido oxalicoE) tolueno + estireno


CH3 – COO – CH2 – CH3

A) butanoatoB) metanoato de propiloC) acetato de etiloD) butan – 2 – ato E) acetato de acetilo


CH3 – CH2 – COO – CH2 – CH2 – CH3

A) propanoato de propiloB) acetato de butiloC) formiato de pentiloD) propanoato de etiloE) acetato de butirilo


A) acetofenonaB) feniato de etiloC) benzoato de etiloD) benzoato de propiloE) acetofenonato de etilo


A) terc – butilato de propiloB) butanoato de terc – butilo C) propanoato de terc - butiloD) butirato de sec - butilE) butanoato de isobutilo


A) 1,2 – dimetilbutanoato de isobutiloB) isopentanoato de propiloC) 3,4 – dimetilbutanoato de isobutiloD) α,β –dimetilbutirato de isobutiloE) 2,3 – dimetilbutanoato de isopropilo


A) 3 – metil – 1,5 – hexadieno – 4 – ato B) 2 – metil – 3 –butenoato de viniloC) α – metilbutenoato de aliloD) 2 – metil – 3 –butenoato de aliloE) 4 – metil – 1,5 – hexadieno – 3 – ato


Acido butanoico + alcohol isopropilico →

A) 2 – metilpropanoato de isobutiloB) butirato de isopropiloC) propanoato de 2 - metilpropanoD) acetato de butiloE) No reaccionan


COOH + CH3-CH2-OH H→

+¿¿

A) fenilato de etiloB) benzoato de acetiloC) benzoato de etiloD) benceno carbonato de etiloE) N.A


Pentanol + acido benzoico → A) pentanoato de benciloB) benzoato de pentiloC) pentanoato de feniloD) acetato de pentilato de bencenoE) benzoato de hexilo

42. Completar la siguiente reacción químicaCH3-COOK + CH3-Br →

A) propionato de bromilo


B) acetato de etiloC) acetato de metiloD) propanoato E) acetato de potasio y bromo


Benzoato de potasio + cloruro de propilo →

A) cloruro de benzoiloB) propanoato de benciloC) propano benzoato de potasioD) benzoato de propiloE) fenilato de propilo


Benzoato de bencilo + H2O →

A) alcohol bencílico y acido carboxilicoB) acido benzoico y fenolC) acido benzoico y acetofenonaD) acido benzoico y alcohol bencilicoE) acido benzoico y benzaldehido


Benzoato de fenilo + amoniaco →

A) anilina y fenolB) benzamida y alcohol bencilicoC) acetofenonaD) acido benzoico y fenolE) benzamida y fenol

SESION Nº 18


COMPUESTOS NITROGENADOSAminas. Amidas. Nitrilos. Formulación. Nomenclatura, Principales métodos de preparación, Reacciones químicas. Propiedades y usos.


PRACTICA DE CLASE


A) 2 – metil – 1 – propanamina B) 2 – metilpropanamina C) 2 – metil – 2 - propanaminaD) 1 – amino – 2 - metilpropanoE) isopropilamida

02. El nombre IUPAC del siguiente compuesto es:CH3 – CH2 – CH2 – NH – CH3

A) butan – 2 – amina B) N – metil – 1 – propanaminaC) pentan – 2 – amina D) metilpropilaminaE) propilamina


A) isobutiletilaminaB) N – etil – 2 – metil - 1 – propanamina C) 2 – metil – N - etilpropanoD) N – etil – 3 - metilpropanaminaE) N.A


A) N,2 – dietil – 3 – pentanaminaB) N,3 – dietil – 2 – pentanaminaC) N,3 – dietil – 2 – penten – 1 – amina D) N,2 – dietil – 3 – pentanamina E) N,3 – dietil – 2 – pentanamina

05. Respecto al compuesto orgánico: N – Metiletanamina, se afirma que: 1. Es una amina terciaria. 2. Presenta un par de electrones no enlazantes. 3. Es una amida secundaria. 4. La hibridación del “N” es sp3. 5. Presenta tres enlaces sigma sp3 – sp3. Son ciertas: A) 1, 2 y 4 B) 1, 4 y 5 C) 2, 3 y 4 D) 2, 4 y 5 E) Sólo 4 y 5


Cloruro de isopropilo + 2NH3 → A) isopropanoB) cloruro de isopropanaminaC) 2 – metil – 1 – propanamina D) 2 – metil – 2 - propanamina

E) isopropilamoniaco


Br + 2NH3 →

A) bromuro de ciclohexilaminaB) ciclohexilaminaC) anilina D) benzamidaE) acetofenona


A) acido benzoicoB) anilinaC) acetamidaD) bencilaminaE) acetanilida


A) nitrobencenoB) acido p- benceno sulfonicoC) anilinaD) bencilaminaE) acetanilida

10. En la siguiente secuencia de reacciones: Benceno + HNO3/H2SO4 → “A”“A” + Sn/HCl → “B”El producto A obtenido es:A) Toluidina B) Anilina C) propilaminaD) fenilamina E) B y D

11. El nombre IUPAC del siguiente compuesto es:CH3 – CH2 – CONH – CH3

A) 1 - metilpropanamidaB) N – metilbutanamidaC) 1 - metilbutanamidaD) N – metilpropanamidaE) N.A.


A) 3,N -dimetilbutanamidaB) N, 2 - dimetilpropanamidaC) N,3 - dimetilbutanamidaD) N,2 - dimetilbutanaminaE) N,3 – dimetilbutanamina


A) N,3 – dietil – 5 – metilhexanamidaB) 2 – metil – 4 – metil – 6 - hexanamidaC) N,3 – dietil – 5 – metilhexanaminaD) 5 – etil – 7 – metil – 3 - octanamidaE) N.A


A) 2,4 – dimetil – N – etil – N – vinil – 4 – hexenamida


B) N – alil – N – etil – 3,5 – dimetil – 4 – hexenamidaC) N – etil – 3,5 – dimetil – N – vinil – 4 - hexenamidaD) 2,4 – dimetil – alil – N – etil – 4 – hexenamidaE) N.A


A) N – fenil – 4 – etil – 3 – metilhexanamida B) 4 – metil – N – bencil – 3 – amino.C) 4 – etil – N – fenil – 3 – metilhexanamidaD) 4 – metil – N – bencil – 3 – metilhexanamidaE) 4 – etil – N – fenil – 3 – metilhexan – 1 – amida

16. El numero de dobles enlaces sigma sp3–s que presenta la Acetamida es:A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 6


CH3–CH2–NH2 + CH3–COBr →A) Bromuro de acetiloB) bromuro de etilaminaC) N – etiletanamidaD) N – etilmetanamidaE) acetamida

18. El producto orgánico generado en la reacción entre la anilina y el cloruro de acetilo es: A) Acetofenona B) Fenilmetilamina C) Etilfenilamina D) N – metilbenzamidaE) Acetanilida

19. cuando la N – metilanilina es tratada con cloruro de acetilo, se convierte en una: A) amida terciaria B) amina secundaria C) amida primaria D) amina terciaria E) amina secundaria

20. Si se hace reaccionar cloruro de acetilo con amoniaco y luego, al producto de esta reacción con LiAlH4, el producto final obtenido es:A) un acido carboxílico B) una amida C) una amina secundaria D) una amina primaria E) un alcohol

21. Completar la siguiente reacción química.CH3-CH2-CONH2 + H2O →A) acido succinicoB) propanalC) acido propanoicoD) propanoato de etiloE) amoniaco + CO2

22. Completar la siguiente reacción química.C6H5CONH2 + H2O →A) acido bencenosulfonico y amoniacoB) anilina y amoniacoC) acetanilida y amoniacoD) acido benzoico y amoniacoE) benzamida y amoniaco


CH3-CH2-CH2-CONH2 + P2O5 →A) acido butanoicoB) butanonitriloC) butanalD) butanamidaE) acido propanoico + CO2

24. Completar la siguiente reacción química. C6H5CONH2 + P2O5 →A) benzonitriloB) acido benzoicoC) acetofenonaD) acido salicilicoE) A y D

25. Completar la siguiente reacción química.CH3-CONH2 + AlLiH4 → A) propanaminaB) acetaldehidoC) etanaminaD) anilinaE) alcanfor

26. Completar la siguiente reacción química.CH3-CH2-CONH-CH3 + AlLiH4 →A) acido benazoico y metanaminaB) N – metil – 1 – propanamina C) N – etilpropilamida D) N – etil – 1 – propanamina E) N – metil – 2 – propanamina


Benzamida + AlLiH4 →

A) acetanilidaB) acido benzoicoC) benzonitriloD) anilinaE) bencilamina

28. Al reaccionar una amida secundaria con hidruro de aluminio y litio, se obtiene como producto principal un(a): A) amida terciaria B) amina terciariaC) amida secundaria D) nitrilo E) amina secundaria


A) 2,4 - dimetilbutanonitriloB) 2,4 – dimetilpentanonitriloC) 1,3 - dimetilbutanonitriloD) acrilonitriloE) 1 – ciano – 1,3 – dimetilbutanonitrilo


A) 2,3,4 – trimetilhexanonitriloB) 3,4,5 – hexanonitrilo C) α,β,γ – TrimetilvaleronitriloD) 3,4,5 – trimetilhexanonitriloE) N.A

31. El nombre IUPAC del siguiente compuesto es:NC – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 –CNA) octanodinitriloB) putrescinaC) hexametilendiamina


D) A y BE) A y C

32. Completar la siguiente reacción química.CH3-CH2-CN + 2H2O →

A) acido butanoicoB) acido etanoicoC) acido succinicoD) acido propanoicoE) acido hexanoico

33. Completar la siguiente reacción química. C6H5 – CN + 2H2O →A) acido benzoicoB) benzaldehidoC) alcohol bencilicoD) acetofenonaE) alcohol bencilico

34. Completar la siguiente reacción química.CH3-CN + H2/Ni →A) acetaminaB) propanaminaC) etanaminaD) benzofenonaE) propanamida

35. Completar la siguiente reacción química.CH3-CH2-CN + AlLiH4 →A) etanonitriloB) acetilaminaC) propanaminaD) butanaminaE) anilina

36. Al reaccionar el Benzonitrilo con hidruro de aluminio y litio, el producto principal formado, es: A) Tolueno B) Bencilamina C) nitrobenceno D) Fenilamina E) Benzamida


CH3-CH2-Cl + NaCN →A) cloruro de etilo e cianuro de sodioB) acrilonitriloC) propanonitriloD) etanaminaE) Propanamida


Cloruro de ciclopentilo + KCN →

A) ciclohexanonitriloB) benzonitriloC) cloruro de Ciclohexano y cianuro de potasioD) ciclohexanocarbonitriloE) ciclohexilgrignard

39. Completar la siguiente reacción química.CH3-CONH2 + P2O5 →A) etanamidaB) etanaminaC) etanonitriloD) acido etanoicoE) Etanal

40. Las siguientes reacciones permiten la formación de nitrilos: 1. bromuro de etilo + NH3 →

2. propino + etilamina + HCN →3. isobutano + NH3 + HCN →4. propanamida + P2O5 →5. cloruro de bencilo + NaCN →SON CIERTAS:A) 1 y 2 B) 1 y 5 C) 2 y 3 D) 3 y 4 E) 4 y 5

Ciclo de Reforzamiento

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