AGRUPAMENTO DE ESCOLAS VIRGÍNIA MOURA

Escola EB2,3 Virgínia Moura

APRENDER NA ESTUFA: A CHUVA ÁCIDA NOS SOLOS - 8º Ano

Ano lectivo 2009/2010

Nome: __________________________________________ Nº: ____ Turma: Data:

Professor: _______________________________ Classificação: _______________________

Encarregado de Educação: ____________________________________ Data: ___/___/___

A chuva ácida nos solos:

Em condições naturais, a água da chuva, apresenta um pH que ronda os 5,6. Quando o valor do pH da água da chuva é inferior a 5,6 a chuva é considerada chuva ácida. A expressão “chuva ácida” foi usada pela primeira vez em 1852, pelo químico escocês Robert Angus Smith, referindo-se à poluição na cidade de Manchester, a primeira cidade industrial do Reino Unido:“…observou-se que a pedra e os tijolos dos edifícios se desfazem mais facilmente

nas grandes cidades, onde é queimado muito carvão…Fui levado a atribuir este efeito à acção lenta, mas constante, das chuvas ácidas.”Esta expressão foi reconhecida em 1972 e, lentamente, foi-se tornando cada vez mais familiar.As chuvas ácidas deixaram de ser um fenómeno natural: o Homem é o principal responsável por este grave problema, que está a degradar cada vez mais o nosso planeta. Os principais responsáveis pela acidificação da água da chuva são os óxidos de azoto e de enxofre, bem como o dióxido de carbono. O dióxido de carbono é lançado para a atmosfera, principalmente pelas chaminés das fábricas, durante o processo de queima de combustíveis fósseis nas centrais termoeléctricas, enquanto que os restantes óxidos são fundamentalmente emitidos pelos escapes dos veículos motorizados. A água da chuva reage com estes gases, formando ácidos (sulfúrico e nítrico), que baixam muito o pH normal da chuva.Quando as chuvas ácidas atingem a superfície terrestre há uma modificação nas propriedades químicas dos solos e das águas. Tal facto vai provocar distúrbios ao nível das cadeias alimentares, de plantas e florestas, edifícios e monumentos.A chuva ácida pode ter efeitos na Natureza ao nível do solo, a base de sustentação de todos os ecossistemas terrestres. Os efeitos da chuva ácida conduz à diminuição no solo do teor em catiões Ca 2+ , Mg2+ e K+, nutrientes essenciais à sobrevivência das plantas, os quais são substituídos por iões H +, acidificando os solos, e ficando desta forma, indisponíveis para as plantas, como nutrientes.Existem também iões tóxicos como o alumínio, o chumbo, o mercúrio, o cádmio e outros catiões metálicos, que se encontram ligados com outros constituintes do solo. Estas ligações são destruídas pela chuva ácida, o que faz com que esses iões tóxicos fiquem livres no solo, tornando-se disponíveis para o envenenamento das terras e das plantas. Outro efeito sobre os solos consiste no aumento do desgaste de minerais e silicatos das terras, o que as torna inférteis.Também as plantas são afectadas pela chuva ácida, uma vez que as suas folhas ficam corroídas pela acção do ácido, ao que se segue a sua erosão; isto pode levar a uma interrupção da fotossíntese, que inibe o crescimento da própria planta e ou a sua morte. A cor das folhas perde-se, devido à falta de nutrientes assim, como, a sua resistência às adversidades ambientais, como as pragas. Dá-se, também, uma inibição no que respeita à absorção de azoto.

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Como diminuir assim os efeitos das chuvas ácidas?

OBJECTIVO

Demonstrar a contribuição do SO2 para o aumento da acidez na chuva e discutir sobre a formação da chuva ácida, os efeitos da emissão de SO2, o transporte desse gás e os prejuízos que a chuva ácida causa.

MATERIAL

. 1 caixa de petri . 1 frasco com tampa ou copo . enxofre em pó (1 colher de chá cheia)

. 1 espátula . 2 pétalas de flor . 4 fitas de papel azul de tornesol ( ~ 3 cm cada uma)

. 1 caneta . 1 caixa de fósforos . 2 pedaços de fios de cobre ( ~ 15 cm cada um)

PROCEDIMENTO

1. Coloque uma fita de papel azul de tornesol e uma pétala de uma flor na caixa de petri. Utilizando a espátula, polvilhe um pouco do enxofre em pó sobre a fita e sobre a pétala (não utilize todo o enxofre, apenas o suficiente para manchar parte do papel azul de tornesol e da pétala de flor). Anote suas observações na tabela de resultados.

2. Coloque cerca de 5 cm de água da torneira no frasco, e com o auxílio da espátula (limpa), retire um pouco de água e coloque sobre o enxofre que está sobre a pétala e o papel azul de tornesol. Observe o que acontece com a água em contacto com o enxofre, e se houve alteração na cor do papel azul de tornesol e na pétala. Anote suas observações. Despreze o material sólido da caixa de petri.

3. Pegue numa nova fita de papel azul de tornesol e humedeça-o com água. Anote as suas observações.

4. Monte o seguinte esquema. Coloque numa das extremidades do fio de cobre uma nova pétala e, um pouco separado, coloque papel azul de tornesol. Na outra extremidade do fio, faça um pequeno gancho e pendure-o por dentro do frasco contendo água. Tenha cuidado para que a pétala ou a fita não entrem em contacto com a água.

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5. Pegue noutro fio de cobre e enrole parte deste na ponta da caneta, formando um pequeno cone de cerca de 1 cm. Faça um pequeno gancho na outra ponta do fio, retire a caneta e encha o cone com enxofre em pó, com cuidado (use a espátula). Pendure o fio de cobre por dentro do frasco (sem atingir a água).

6. Posicione um fósforo aceso abaixo do cone para iniciar a queima do enxofre e rapidamente retire o fósforo e tampe o frasco. Observe se o enxofre está realmente queimando. Aguarde 5 minutos e anote na tabela de resultados se houve mudança na coloração do papel e da pétala.

7. Retire os fios de cobre de dentro do vidro rapidamente. Feche o vidro e agite a solução cuidadosamente.

8. Humedeça uma nova fita de papel azul de tornesol na água e anote as observações.

Nota: O papel azul de tornesol é de cor azul em meio neutro e básico e muda para rosa em meio ácido.

Informação:

. NÃO coloque A ÁGUA ACIDIFICADA NA PIA. Armazene esta solução contendo o ácido sulfuroso num recipiente para posterior neutralização.

. Coloque as pétalas e o papel azul de tornesol no lixo. Os resíduos de enxofre podem ser despejados na pia, pois este elemento é bastante inerte.

TABELA DE RESULTADOS

Observações

Pétala + enxofre em pó

Papel tornesol + enxofre em pó

Pétala + enxofre em pó + água

Papel tornesol + enxofre + água

Papel tornesol + água

Dióxido de enxofre + pétala

Dióxido de enxofre + papel de tornesol

Dióxido de enxofre + água

pH da solução resultante

pH da água utilizada

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QUESTÕES

1. Escreva a equação da reacção de combustão do enxofre e a reacção do gás produzido com a água.

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2. Por que após a combustão do enxofre, a pétala e o papel de tornesol mudam de cor?

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3. A formação da chuva ácida deve-se, essencialmente, a gases que são emitidos diariamente para a atmosfera.

3.1Indique os principais gases que dão origem à formação da chuva ácida.

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3.2Indique os principais ácidos que constituem a chuva ácida.

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4. Cite um problema ambiental e um problema de saúde humana que pode ocorrer devido a emissão de dióxido de enxofre na atmosfera.

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5. Não é só pelo facto de uma só pessoa deixar de poluir que o problema das chuvas ácidas se vai resolver. No entanto, refere três medidas que possam ser aplicadas, aplicadas a nível individual, tendo em vista a diminuição dos efeitos das chuvas ácidas.

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6. De que forma as estufas são uma inovação tecnologia que impedem a contaminação das chuvas ácidas nos solos.

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