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itulación Ácido-Base: Trabajo Práctico Publicado el 3 septiembre, 2008 de Tybalt Cyrano Objetivos: 1. Determinar experimentalmente la composicion de una solucion dada, de acuerdo con una tecnica propuesta. 2. Tabular valores obtenidos experimentalmente. 3. Utilizar un equipo de titulacion en una volumetria acido-base. 4. Calcular, con los valores obtenidos experimentalmente, la concentracion de una solucion dada. Introduccion Teorica: El analisis volumetrico es un metodo utilizado para la determinacion de cantidades de sustancias que componen una muestra, mediante una operacion llamada titulacion. La reaccion puede ser acido-base, oxidacion-reduccion o formacion de complejos. Titulacion acido-base: Cuando reacciona un acido con una base se forman sal y agua. La reaccion del medio puede ser neutra, acida o basica segun las fuerzas de las sustancias reaccionantes. Cuando se neutraliza un acido fuerte como el acido clorhidrico con una base fuerte como el hidroxido de sodio, se forma una sal de reaccion neutra (cloruro de sodio) y agua y el pH de la solucion obtenida sera igual a 7.

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itulación Ácido-Base: Trabajo PrácticoPublicado el 3 septiembre, 2008 de Tybalt Cyrano

Objetivos:

1. Determinar experimentalmente la composicion de una solucion dada, de acuerdo con una tecnica propuesta.2. Tabular valores obtenidos experimentalmente.3. Utilizar un equipo de titulacion en una volumetria acido-base.4. Calcular, con los valores obtenidos experimentalmente, la concentracion de una solucion dada.

Introduccion Teorica:

El analisis volumetrico es un metodo utilizado para la determinacion de cantidades de sustancias que componen una muestra, mediante una operacion llamada titulacion. La reaccion puede ser acido-base, oxidacion-reduccion o formacion de complejos.

Titulacion acido-base:

Cuando reacciona un acido con una base se forman sal y agua. La reaccion del medio puede ser neutra, acida o basica segun las fuerzas de las sustancias reaccionantes. Cuando se neutraliza un acido fuerte como el acido clorhidrico con una base fuerte como el hidroxido de sodio, se forma una sal de reaccion neutra (cloruro de sodio) y agua y el pH de la solucion obtenida sera igual a 7.

En la reaccion se cumple que el numero de equivalentes-gramo del acido es igual al numero de equivalentes-gramo de la base, en el punto de equivalencia.

La titulacion consiste en medir un volumen de base o de acido de concentracion desconocida y agregar la cantidad equivalente de acido o base de concentracion conocida. Esta ultima se llama solucion valorada.

El punto final de la titulacion se manifiesta mediante algun cambio fisico, por ejemplo el cambio de color de un reactivo auxiliar llamado indicador que debe agregarse al iniciar la titulacion y cuyo cambio o viraje nos indica aproximadamente el punto de equivalencia de la misma.

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Parte experimental:

Se titulara una solucion de concentracion desconocida de HCl con solucion valorada de NaOH, 0,1 N. El indicador utilizado sera la fenolftaleina al 0,5% en etanol, incolora a pH < 8 y rojo violacea a pH > 9.

Informe:

1.- Escribir las ecuaciones molecular e ionica correspondientes a la reaccion de titulacion.2.- Dibujar el esquema del dispositivo con el nombre de todos los materiales empleados en la titulacion.3.- Explicar brevemente la diferencia entre punto de equivalencia y punto final de una titulacion.4.- Indicar los calculos efectuados para deducir la concentracion de la solucion de acido expresada en:• molaridad y normalidad• gramos de HCl por 100 cm3 de solucion. (% masa/vol)5.- Informar datos, mediciones y resultados en forma de cuadro.

Aprender a determinar la concentración de una solución mediante la técnica de valoración o titulación. Iniciar al estudiante en las técnicas de la titulación colorimétrica y del análisis volumétrico. Determinar el peso equivalente gramo de una sustancia  

 

DATOS 

2.1    Preparación de 100ml de NaOH 0.1 F a)      Cálculos matemáticos

0.1  F  =   0.1 mol       1.000 ml

                          Para calcular los moles en 100 ml de solución

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         100 ml de soluc * 0.1 mol NaOH    =   0.01 mol NaOH                                      1.000 ml de sol 

  

Para calcular gramos de NaOH    0.01 mol NaOH  *    40 gr NaOH    =    0.40 gr NaOH                                    1mol NaOH

 Se disuelven  0.40 gr NaOH  en 100 ml de agua   b)      Relación de los siguientes datos

          Gramos de NaOH -----------------------  0.4 gr        Volumen de la solución-----------------  100 ml        Concentración de la solución----------    0.1 FC) Describir la forma en que se preparó la solución Se tomaron 0.4 gramos de NaOH y se disolvió en 40 ml de H2O destilada, luego se envasó en un matraz de 100 ml se adicionó luego 60 ml de H2O para completar 100ml de solución Después de un minuto se agitó  2.2    Determinación de la concentración del hidróxido de sodio preparado. a)      Relación de datos         Volumen de la alícuota de HCl -----------------         10 ml        Concentración de la solución de HCl-----------         0.1 F        Volumen de la solución de NaOH adicionado -        5.5 ml        Concentración de la solución NaOH (calcular)-        0.18 F        Nombre del indicador utilizado.-------- Fenoltaleína

        Conocido el volumen de la solución HCl ( 10 ml), el volumen de NaOH ( 5.5) y la                  

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      concentración del HCl ( 0.1 F ) se puede calcular la concentración de NaOH preparado         En el punto de equivalencia de toda titulación se cumple que        Nº equivalente solución titulante = Nº equivalente solución titulada           Para el caso de reacciones ácido-base se cumple que        Nº equivalente ácido = Nº equivalente base        VA  x  NA   =   VB   x   NB 

       V HCl     x  F HCl   =   V. NaOH  x  FNaOH       

        10ml   x      0.1F       =   5.5 ml  x   ?   

 

       FNaOH    =   10 ml   x   0.1 F       =       O.18 F

                  5.5ml NaOH

 

b)      Qué se observó en la experiencia anterior.

Observamos que al adicionar  tres gotas de fenolftaleina (  incolora ) al HCl este no cambia su color, Pero cuando se agrega  a esta solución gotas de NaOH  aparece un color rosa intenso, el cual  a medida que se va adicionando NaOH cambia a rosa tenue.

2.3    Determinación del porcentaje Peso – Volumen  (% P/V) de ácido acético en vinagre

Relación de datos

        Volumen de la alícuota de vinagre --------------2ml

        Volumen de agua destilada----------------------- 10 ml

        Volumen de la solución de vinagre------------- 12 ml

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        Volumen de la solución de NAOH adicionado  9.5  ml

        Concentración de la solución NaOH-------------- 0.18 F

        % P/V del ácido acético en vinagre calcular-----    17.34 %

 

% en peso  = gramos de soluto        x     100

                     gramos solución

 

Densidad del ácido acético  = 1.049 gr/ml

Peso molecular del ácido acético ( CH3COOH)

C = 12 x  2  =  24      H =  1  x  4  =    4        O = 16 x 2  =  32   =  60 gr

 

D m/v  = 1.049 gr/ml  =  ?/2ml

Masa del ácido acético =  1.049 gr/ml  x  2ml   =   2.098 gr

Gramos de solución = 12.98 gr

% en peso de ácido acético  =  2.098 gr( CH3COOH)       x 100 =  17.34  %

                                                 12.098 gr Solución  

 

 

ANÁLISIS 

En la presente práctica se realizaron titulaciones entre un ácido fuerte y una base fuerte como la reacción entre el HCl y el NaOH  y titulaciones entre un ácido débil y una base fuerte como la reacción entre el ácido acético y el hidróxido de sodio.

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EL  HCl y el NaOH son sustancias que cuando estan disueltas se presentan completamente disociados en sus iones. La terminación de la neutralización se explica no como desaparición de iones sino como cambio de color del indicador que muestra cuando todos los H+ encontraron igual número de OH-

El ácido acético no se ioniza completamente es un electrolito débil, en el punto de equivalencia solo hay iones acetato.

 

CONCLUSIONES 

Si se conocen los volúmenes de las soluciones patrón y desconocidas que se usaron en la titulación, además de la  concentración de la disolución patrón, se puede calcular la concentración de la disolución desconocida

 

En lasa titulaciones ácido-base, los indicadores son sustancias que tienen colores  muy distintos en medio ácido y básico. La fenolftaleína es un indicador muy utilizado que en medio ácido o neutro es incoloro, pero es de color rosa intenso en disoluciones básicas

En la titulación colorimétrica el `punto de equivalencia depende de lo adecuado que sea el indicador utilizado

                                                           

 

 PREGUNTAS 

Escriba la ecuación química balanceada para cada una de las titulaciones

 

a. Titulación I  Neutralización entre el ácido clorhídrico y el hidroxido de sodio

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HCL  +  NaOH =>NaCl  +  H2O

     1mol       1 mol       1 mol      1 mol

Estas sustancias son electrolitos fuertes y cuando están disueltos se presentan completamente disociados en sus iones.

H+(ac)  +  Cl-(ac)  +  Na+ (ac)  +  OH- (ac)                   Na+ (ac)  +  Cl-(ac)  +  H2O

 

c)      Titulación II Neutralización entre el ácido acético ( ácido débil) y el NaOH una base fuerte

 

CH3COOH (ac) + NaOH (ac)         =>         CH3COONa (ac)   +   H2O (l)

 

      CH3COOH (ac)   + OH- (ac)         =>            CH3COO-   +   H2O (l)

 

      El ácido acético no se ioniza completamente es un electrolito débil

 

*     Escribir el significado de las siguientes expresiones

 

Punto Final; se alcanza cuando el indicador cambia de color. El punto final de la                    titulación se puede utilizar para determinar el punto de equivalencia

Punto de Equivalencia: Es el punto en el cual el número de iones OH- que se añaden a una disolución es igual al número de iones H+ presentes inicialmente. El punto de equivalencia es el punto en el cual el ácido ha reaccionado o neutralizado completamente a la base

Patrón estándar primario: es la disolución de concentración perfectamente conocida de la cual se conoce el peso exacto de reactivo puro disuelto y un indicador.

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Patrón estándar secundario es la disolución de concentración desconocida

 

*  Qué criterios debe tenerse en cuenta para escoger el indicador a usar en la titulación.

Un indicador es por lo general, un ácido orgánico o una base orgánica débiles que tienen colores diferentes en sus formas ionizadas. La elección del indicador depende de la fuerza del ácido y de la base utilizada en una titulación

 

*  Cómo influye en los resultados la adición de agua a la solución titulada.

La adición de agua a la solución titulada no altera la concentración de la solución ya que el agua tiene un ph neutro.

 

Valoraciones RedoxLas valoraciones redox, también conocidas como valoraciones de oxidación-reducción, o volumetrías redox, son técnicas de análisis frecuentemente usadas con el fin de conocer la concentración de una disolución de un agente oxidante, o reductor. Este es un tipo de valoración que se basa en las reacciones redox, que tienen lugar entre el analito o sustancia de la cual no conocemos la concentración, y la sustancia conocida como valorante.

A menudo, en éste tipo de valoraciones, es útil el uso de un indicador redox, que cambie de color, para hacernos saber cuando llega el final del proceso. Así, las sustancias que participan, sufren un cambio de coloración que hace visible el punto de alcance del equilibrio (en número de moles), entre el oxidante y el reductor

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En las valoraciones redox se mide en voltios el potencial eléctrico, como medida de cómo ocurre la transferencia de electrones entre el reductor y eloxidante. Para esto, se utilizan electrodos concretos que se encuentran conectados a un potenciómetro. Cuando se está llegando cerca del punto de equivalencia o del punto final de la valoración en cuestión, se verá un cambio bastante brusco del mencionado potencial.

Para el proceso experimental se suene usar diferente instrumental, como las buretas, vasos de precipitados, pipetas, matraces, etc.

El potencial eléctrico calculado, si lo representamos en función del volumen que hemos añadido (de la sustancia valorante), se consigue la representación de las curvas de valoración, o también conocidas como curvas de titulación, donde el punto de equivalencia, se representa en en punto de inflexión de la gráfica.

En toda valoración redox, se debe dar la siguente expresión:

Vox . Mox . número de e- ganados = V red . Mred . número de e- per.

De donde, Vox, hace referencia al volumen del agente oxidante presente.Mox, es la molaridad del oxidante.Vred, se refiere al volumen del agente reductorMred, es la molaridad del reductorPor ejemplo:

Si queremos realizar la valoración de 25 ml. De una disolución de Fe2+, la cual posee una concentración desconocida, utilizando la disolución de Ce4+ ( 0.35 mol/L), siguiendo la ecuación:

Fe2+ + Ce4+ → Fe3+ + Ce3+

Si el punto de equivalencia para el volumen de la disolución es de 20 ml,

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tenemos que:

Vox . Mox . nº de e- ganados = Vred . Mred . nº de e- perdidos20 ml . 0.35 mol/l. 1 = 25 ml . Mred . 1; Mred= 0.28 mol/lLas valoraciones redox, se clasifican en dos grupos:

Oxidimetrías Reductometrías

Las oxidimetrías:Son las valoraciones, en las cuales el agente oxidante es la sustancia valorante. Así, los agentes de carácter oxidante, pueden ser cualquier sal que tenga iones permanganato, bromato, yodato, cerio (IV)2 o dicromato.

Reductimetrías:En éste tipo de valoraciones, la sustancia que actua como agente reductor, es el agente valorante, como por ejemplo, los iones yoduro, o de hierro (III). Estas valoraciones, son mucho menos utilizadas que las oxidimetrías.Las oxidimetrías pueden ser:

Permanganometría: reacción que tiene lugar en medio ácido, siendo una de las valoraciones más usadas. Tiene un característico color violaceo debido al ión permanganato que pasa a ser ión manganeso (II), hecho que hace inútil el uso de indicador de color.

Yodimetría: Reacción donde participa el yodo como agente oxidante, siendo util para la valoración de sustancias del tipo de los tiosulfatos.

Cerimetría: Realizada en medio ácido, las sales de Cerio (IV) tienen un fuerte carácter oxidante. Esta reacción es de gran simplicidad lo que la hace útil para muchas y distintas valoraciones.

Bromatometría: En este caso, el agente oxidante es el ión bromato y se trabaja en medio ácido.

Dicromatometría: El agente oxidante, en éste tipo de valoraciones, es el ión dicromato, también en medio ácido.

Iodatometría: Reacción con participación del ión yodato. Se suele usar para estandarizar disoluciones de tiosulfato.

Indicadores RedoxUn indicador redox es una sustancia cuyo color es intenso, bien definido, y

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distinto en sus estados oxidado y reducido. Se utilizan como indicador en las titulaciones redox, ya que estas sustancias requieren sólo un ligero cambio en la proporción de un estado u otro, para variar de color, y no alteran significativamente el titulante, ya que el color se puede apreciar aún cuando la concentración del indicador es baja. Entonces, cuando se ha llegado al punto de equivalencia, una sola gota más del titulante hará variar al indicador.

En la siguiente tabla tenemos una lista de algunos indicadores redox, y sus respectivos colores en forma reducida y oxidada:Indicador Color Reducido Color OxidadoAzul de Metileno Azul IncoloroDifenillamin-Sulfato de Bario Incoloro PúrpuraNitro-Ferroina Rojo Azul-PálidoRojo neutro Rojo IncoloroTionina Violeta IncoloroFerroina Rojo Azul-Pálido

Algunas sustancias sirven como indicadores internos. Por ejemplo, el permanganato de potasio puede ser usado como oxidante y como indicador redox al mismo tiempo. Esta sustancia tiene un color rosa pálido cuando está reducido, y un color violeta fuerte cuando está oxidado. De manera que cuando titulamos con permanganato de potasio, la primera gota en exceso de oxidante, causará la aparición de este color violeta, indicando el final de la titulaciónOtros indicadores son específicos, son indicadores que reaccionan específicamente con uno de los reactivos, por ejemplo el almidón, que produce un color azul intenso cuando reacciona con el iodo, o el ion tiocianato, que reacciona con el hierro (III) produciendo un color rojo.

La reacción de un indicador redox en una volumetría redox, podría representarse de la siguiente manera:

Cuando el indicador es adicionado a la mezcla que está siendo titulada, la relación entre la concentración del indicador reducido y la concentración del indicador en su forma oxidada, se ajustan de tal manera que en todos los puntos de la titulación, el potencial del indicador se ajusta al potencial de la mezcla.

El indicador le da a la mezcla el color de su forma predominante, oxidado o reducido.

Si ponemos por ejemplo, la titulación de hierro (II) con cerio (IV), la reacción

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sería la siguiente:

El objetivo es determinar la cantidad de hierro presente en la muestra, titulando con una sal de cerio. Un indicador redox ideal para esta reacción es la 1,10 fenantrolina o ferroína. Tres moléculas de ferroína se coordinan con un ión de hierro, produciendo distintos colores:

Fe(fen)33+ es de color azul

pálidoFe(fen)3

2+ es de color rojo

ComplejometríaLa volumetría de formación de complejos (también conocida como complejometría) se basa en la formación de un complejo soluble mediante la reacción de la especie que se valora (generalmente un ion metálico) y la solución valorante que constituye el agente acomplejante. Así, la aplicación fundamental de esta técnica está dirigida a la cuantificación de elementos metálicos por medición volumétrica del complejo soluble formado.Muchísimas reacciones dan iones complejos o moléculas neutras sin disociar; pero pocas pueden usarse en volumetría, pues la mayoría de los complejos son demasiado inestables para la valoración cuantitativa.Para que un formador de complejo pueda usarse en complejometría ha se satisfacerlos siguientes requisitos:

1. Formar solo un compuesto definido. 2. Reaccionar cuantitativamente sin reacciones secundarias. 3. El valorante y el complejo formado han de ser estables. 4. La reacción debe ser rápida. 5. Se ha de disponer un medio definitivamente visible para determinar el punto estequiométrico.

Los ligandos más comunes son el H2O,SCN?, NH3 y Cl- los cuales se enlazan al ion metálico por un solo par de electrones y son llamados ligandos monodentados .Sin embargo, en la mayor parte de las determinaciones analíticas se emplean como ligandos moléculas capaces de donar más de un par de electrones en la reacción de formación del complejo. Este tipo de ligando se denomina multidentado o polidentado y forma con los iones metálicos complejos internos llamados quelatos ,del griego "chele" que significa garra, los cuales tienen estructura de anillos.Ejemplos de ligando bidentados:

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Como formadores de complejos o reactivos complejométricos se usan compuestos inorgánicos como el mercurio y el cianuro ;pero de mayor uso son una serie de compuestos orgánicos como los ácidos aminopolicarboxilicos que responden especialmente a los requisitos anteriormente señalados y habiéndose demostrado también que son susceptibles de una aplicación universal.

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ENTRE LAS PRINCIPALES REACCIONES DE RECONOCIMIENTO POR COMPLEJOMETRIA TENEMOS¿QUE SON LAS SOLUCIONES EDTA?Las soluciones EDTA son especialmente valiosas como titulaciones porque este reactivo se combina con los iones metálicos en una proporción de 1:1 independientemente de la cargaEl acidoetilendiaminotetracetico ,conocido por sus siglas en inglès como EDTA.IMPORTANCIA DEL REACTIVO EDTAEl EDTA tiene un amplio uso como conservador de alimentos ( comúnmente forma parte de los ingredientes en mayonesa, aceites, aderezos, y en muestras biológicas )Con muestras biológicas es todavía mas importante añadir el EDTA como conservador; sobre todo si se van a almacenar por largo tiempo, co el EDTA se previene la catálisis de las reacciones de oxidación por el aire que pueden degradar lasproteínas y otros componentesTITULACIONES CON EDTALas titulaciones con EDTA siempre se llevan en soluciones q están amortiguadas a un PH conocido .Para evitar interferencias de otros cationes, o para asegurar el buen funcionamiento del indicador Y se realiza en un medio acido.COMPLEXONA FUNDAMENTAL. EDTA.El más importante de los compuestos de este tipo es elácido etilen-diamino-tetra-acético, conocido como EDTA, el cual es una cidopolicarboxílico débil que se representa abreviadamente como H4Y.

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El EDTA es un sólido blanco, poco soluble en agua y soluble en soluciones básicas, de ahí que el ácido libre H4Y sea raramente empleado para las valoraciones complejométricas . La sal disódica Na 2H2Y (H2Y-2) es realmente el reactivo más empleado para propósitos analíticos ya que, además de ser soluble y no dar soluciones fuertemente alcalinas, sepuede obtener como un producto de alta pureza en su forma dihidratada.Comercialmente, estos compuestos se conocen con los nombres de:complexonIII, versenato de sodio o simplemente sal disódica de EDTA (EDTA. Na 2).Metodo de Liebig:La valoración del ion cianuro con una solución patrón de nitrato de plata forma paulatinamente el complejo dicianoargentato(I) especie soluble, altamente estable e incolora en la medida que se adiciona el valorante; en el punto fina la valoración se auto indica y parece un ligero enturbiamiento debido a la formación de la sal dicianoargentato(I) de plata (I), especie insoluble con la aplicación de este método se consigue excelentes resultados, adicionando cuidadosamente el valorante al final de la valoración con buena agitación.El pH de la disolución debe mantenerse en medio básico en todo momento, utilizando el NAOH en concentración 0,10M (PH=12,8 a fuerza iónica 0,1)esto evita que se genere el ácido cianhídrico, gas toxico y mortal.Los equilibrios ionicos que se deben tomar son:

La Dureza del Agua:La dureza es una característica química del agua que está determinada por el contenido de carbonatos, bicarbonatos, cloruros, sulfatos y ocasionalmente nitratos de calcio y magnesio.La dureza es indeseable en algunos procesos, tales como el lavado doméstico e industrial, provocando que se consuma más jabón, al producirse sales insolubles.En calderas y sistemas enfriados por agua, si producen incrustaciones en las tuberías y una perdida en la eficiencia de la trasferencia de calor.Además le da un sabor indeseable al agua potable.Grandes cantidades de dureza son indeseables por razones antes expuestas y debe ser removida antes de que el agua tenga uso apropiado para las industrias de bebidas, lavanderías, acabados metálicos, teñido y textiles.

La mayoría de los suministros de agua potable tienen un promedio de 250mg/l de dureza. Niveles superiores a 500 mg/l son indeseables para uso doméstico.

La dureza es caracterizada comúnmente por el contenido de calcio y magnesio y expresada como Carbonato de calcio equivalente.FACTORES QUE AFECTAN LA ESTABILIDAD DE LOS COMPLEJOS METAL-EDTA.

Concentración hidrogeniónica o pH del medio. Carga del catión

EDTA-Metal: curva de titulaciónLa curva de titulación consiste en una gráfica de pM en función del agregado de EDTA.Antes del punto de equivalencia, pM se calcula por estequiometria.CURVAS DE VALORACIÓN COMPLEJOMÉTRICASLa forma de obtener la curvas de valoración complejométricas no difiere fundamentalmente de la forma empleada para las valoraciones por neutralización o por precipitación, pero ahora interesa conocer la variación de la concentración del ion metálico que se valora, expresado como – log (pMe) en tanto se añaden volúmenes crecientes del patrón de EDTA.Na2. Visto así, una curva de valoración complejométricas presenta los mismos cuatro momentos que tipifican a todas las curvas de valoración hasta ahora estudiadas, es decir:

1. Punto inicial: Cuando aún no se ha añadido volumen alguno de solución valorante (EDTA.Na2).

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2. Puntos intermedios: Cuando la cantidad añadida de EDTA.Na2 no es suficiente para completar la reacción de formación del complejo y hay exceso del ion metálico que se valora.

3. Punto de equivalencia: Cuando las cantidades de sustancias de ambos reaccionantes (EDTA.Na2 e ion metálico) se igualan y se alcanza el equilibrio.

4. Puntos posteriores al punto de equivalencia: Una vez alcanzado el punto de equivalencia cualquier adición de solución patrón del reactivo acomplejante (EDTA.Na2) queda en exceso.Sin embargo, en las valoraciones complejométricas es necesario considerar el efecto del pH del medio o de otros agentes acomplejantes y la principal dificultad que se encuentra a la hora de construir estas curvas, está en la presencia de posibles reacciones secundarias, las cuales deben tenerse en cuenta. Así, resulta imprescindible en este caso utilizar las constantes condicionales.Tomemos como ejemplo la valoración de 50 mL de solución de calcio (II) de concentración molar 0.01 mol/L con solución de sal disódica de EDTA (EDTA.Na2) de la misma concentración a pH = 10.La reacción que tiene lugar a pH = 10, se puede representar:

Factores que influyen en la forma de la curva de valoración complejométrica con EDTA.

Sobre las curvas de valoración con EDTA influyen cuatro factores fundamentales: la concentración de los reactivos, el pH del medio, la constante de estabilidad y la presencia de agentes complejantes auxiliares.Concentración de los reactivos.La concentración de los reactivos influye en la magnitud del salto de pM de la curva de valoración en las proximidades del punto de equivalencia de forma similar a los casos explicados en las reacciones de neutralización y precipitación. A mayor concentración mayor es el salto de pM en los alrededores del punto de equivalencia.pH del medio.La influencia del pH es muy grande ya que varía la constante condicional del complejo al variar el pH del medio.La figura 6.4.A muestra las curvas de valoración de ion calcio en soluciones de diferentes pH (que se mantienen constantes mediante adición de soluciones buffers o reguladoras). En esta figura se observa que se obtiene un cambio apreciable de pCa solo si el pH de la solución se mantiene alrededor de 8 o mayor. Para cationes se forman complejos de mayor constante de estabilidad se pueden detectar puntos finales adecuados aun en soluciones acidas.Constante de estabilidad.A medida que sea mas estable el complejo que forma el ion metálico con el complejante, mayor será la constante de estabilidad y mas cuantitativa será la reacción. Como resultado mayor salto brusco se obtendrá en los alrededores del punto de equivalencia de la valoración.Se deben considerar las constantes efectivas de los complejos; es aconsejable que la constante efectiva sea mayor o igual que 107 para obtener resultados satisfactorios. Los complejos cuyas constantes de estabilidad sean menores, se consideran muy débiles para ser empleados en análisis volumétricos, empleando indicadores visuales para detectar elPunto final.Agentes complejantes auxiliares.Los agentes complejantes auxiliares disminuyen la magnitud del salto brusco, en la medida en que se aumentan sus concentraciones. Por lo tanto, es recomendable mantener la concentración de complejantes auxiliares en los valores mínimos requeridos con vista a prevenir la precipitación del catión que se desea cuantificar.

Indicadores complejométricosUn gran número de indicadores han sido desarrollados en el uso de las valoraciones complejométricas con EDTA. En general, estos indicadores son colorantes orgánicos que forman quelatos con los iones metálicos en un intervalo de pMe que es característico de cada metal y del colorante .Los complejos formados son intensamente coloreados, siendoPerceptibles al ojo humano en un intervalo de

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Los indicadores usados en complejometría deben reunir una serie de requisitos, que son necesarios para que pueda considerarse como un buen indicador.El complejo metal-indicador debe ser menos estable que el complejo metal-EDTA.

1. El complejo metal-indicador debe tener un color diferente que el indicador libre. 2. El complejo metal- indicador debe tener un color intenso, de modo que sólo haga falta añadir una pequeña

cantidad del indicador. 3. El indicador debe formar complejo únicamente con el metal que se está valorando y de este modo los

demás metales no interferirían en la operación. 4. La reacción entre el complejo metal-indicador y el EDTA debe ser muy rápida con lo cual se consigue un

inmediato cambio de color en el punto de equivalencia.MÉTODOS DE VALORACIÓN CON EDTA.Las soluciones de EDTA.Na2 se pueden emplear para valorar iones metálicos por diferentes procedimientos. A continuación se consideran los más comunes.Valoración directa.Reilley y Barnard enumeran 40 elementos que pueden ser valorados por valoración directa con EDTA.Na2 usando indicadores metalocrómicos para la detección del punto final. Las valoraciones directas se limitan a aquellas reacciones para las que existe método de detección del punto final y para aquellos iones metálicos que reaccionan rápidamente con EDTA.Na2 si los métodos directos fallan, el análisis se puede realizar mediante una valoración por retroceso, o una valoración por desplazamiento.Valoracion por retroceso.Las valoraciones por retroceso son útiles para el análisis de cationes que forman complejos muy estables con el EDTA y para los cuales no se dispone de un indicador adecuado. En tales análisis el exceso de EDTA.Na2 se determina por retroceso con una solución patrón de magnesio y se usa como indicador el negro de eriocromo T. El quelato catión-EDTA debe ser más estable que el complejo magnesio-EDTA para evitar el desplazamiento del catión que se analiza por el magnesio. Las valoraciones por retroceso también son útiles cuando las muestras contienen aniones que pueden formar precipitados poco solubles con el analito en las condiciones del análisis; el exceso de EDTA.Na2 mantiene el catión en solución.Valoración por desplazamiento.En una valoración por desplazamiento, la muestra se trata primero con un exceso no medido de una solución Mg-EDTA (o Zn-EDTA). Si el catión que se analiza forma un complejo más estable que el de magnesio (o cinc), tiene lugar la siguiente reacción:

Entonces se valora el magnesio liberado con una solución patrón de EDTA.Na2. Las valoraciones por desplazamiento son muy útiles si no se dispone de un indicador adecuado para el catión problema.

Conclusiones La determinación de la dureza total del agua, es la suma de la dureza de todos los iones metálicos que

contenga la muestra. Al titular una muestra donde no se conoce las especies iónicas que existen en la muestra, se debe establecer

el pH en un punto específico con una solución reguladora, para que no interfieran. 

Leer más: http://www.monografias.com/trabajos105/volumetria-formacion-complejos/volumetria-

formacion-complejos.shtml#ixzz3pjZ4gMP2Ácidos polipróticosLos ácidos polipróticos (ácidos poliácidos o ácidos poliprotónicos) son ácidos que tienen más de un hidrógeno ionizable. Estos ácidos disocian en más de una etapa y cada etapa presenta su propia constante de equilibrio.

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Los ácidos polipróticos no ceden de una vez y con la misma facilidad todos los protones, sino que lo hacen de forma escalonada, y cada vez con mayor dificultad. Las correspondientes constantes de disociación, disminuyen mucho (aproximadamente un factor de 10-5) para cada una de las sucesivas ionizaciones

https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cidos_polipr%C3%B3ticos

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 Cada uno tiene sus ventajas y desventajas, el papel tornasol te da una lectura rápida pero no exacta, es por apreciación, el papel pH es mas exacto aunque también tiene la desventaja que en aguas o líquidos turbios o residuales no vas a poder determinarlo y la fenoftaleina es

por titulación es más exacto. Funciones de las tiras de papel de pH en un laboratorio¿Qué es el papel indicador de pH? ¿Para qué sirven las tiras indicadoras de pH? ¿Cuántos tipos de tiras indicadoras de pH existen?

Tema: Funciones de las tiras de papel de pH en un laboratorio

Fecha: 08-Ago-2011 Fuente: QuimiNet Sectores relacionados: Farmacéutica

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El papel indicador de pH es aquel que está impregnado de algunas sustancias químicas que ayudan a medir ciertas concentraciones de sustancias.

El papel pH es utilizado mayormente en los laboratorios, ya que de éste se obtienen tiras para que estas se sumerjan en disoluciones químicas que le darán tonalidades y colores distintas al papel dependiendo del nivel de pH que éstas contengan.

¿Cómo funcionan las tiras de papel indicadoras de pH?Las tiras de papel indicadoras de pH funcionan de la siguiente manera:

 La tira de papel indicadora se sumerge en alguna disolución química para su examinación

Al paso de 10 o 15 segundos se podrá comparar el color que obtuvo con la de la escala de colores que mide el pH, de esta manera se sabe el nivel  de la acidez o alcalinidad de una solución

Usos y aplicaciones de las tiras de papel indicadoras de pH

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Generalmente las tiras de papel indicadoras de pH son utilizadas en los siguientes sectores:

Laboratorios Escuelas  Acuarios

Proveedores de tiras de papel indicador de pHA continuación le presentamos a Científica Vela Quin, proveedor de tiras de papel indicador de pH:

Científica Vela Quin es líder en la fabricación y distribución de instrumentos científicos y de laboratorio para uso educativo.

Científica Vela Quin le ofrece las mejores tiras de papel indicador de pHque le ayudarán a cubrir sus necesidades, por ejemplo:

100 tiras de papel indicador con intervalo de pH de 0-14 modelo CVQ2051Tiras de plástico con 3 almohadillas de detección de pH por tira.Tiras de papel para determinar pH ampliamente usado en laboratorios de ciencias, en la industria y en escuelas.

De fácil uso y evaluación del pH.

Intervalo de pH: 0-14.

Resolución: 1 unidad de pH.

Características de las 100 tiras de papel indicador con intervalo de pH de 0-14 modelo CVQ2051-Muy resistentes, no se deshacen al introducirlas en solución

-No se corren, el colorante se mantiene en la tira, cada almohadilla de las tiras retiene el color y no se corren ni mezclan entre sí

-La caja contiene 3 tonos por unidad de pH, para evitar errores en la evaluación de pH, entre una unidad y otra, lo que ayuda al usuario a determinar el valor de pH

-La tira plástica protege los dedos del contacto con la solución

-No se destiñen así que las soluciones a las que se les determina el pH no se contaminan con los colorantes de las tiras.

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Tiras de papel indicador con intervalo de pH 1-14 en presentación tipo cartera

Tiras de papel para determinar pH ampliamente usadas en laboratorios de ciencias, en la industria y en escuelas.

De fácil uso y evaluación del pH.

Presentación: Tiras en cartera, 4 carteras con 20 tiras cada una.

Intervalo de pH: 1-14.

Resolución: 1 unidad de pH.

 Características de las tiras de papel indicador con intervalo de pH 1-14 en presentación tipo cartera-Muy resistentes, no se deshacen al introducirlas en solución.

-No se corren, el colorante se mantiene en la tira.

-Toda la tira de papel es indicadora, lo que permite poder usar una sola tira en múltiples análisis.

-Al ser largas protegen los dedos de ser introducidos en la solución.

-La cartera incluye una sección muy clara para comparar el color de la tira y determinar cuál es el valor de pH correspondiente.

 

Papel indicador con intervalo de pH modelo CVQ2056

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Tiras de papel para determinar pH ampliamente usado en laboratorios de ciencias, en la industria y en escuelas.

Ampliamente usado para análisis de pH de fluidos corporales como saliva y orina, también en análisis de suelos y acuarios.

De fácil uso y evaluación del pH.

Presentación: Tiras de plástico con 2 almohadillas de detección de pH por tira.

Intervalo de pH: 4-7.

Resolución: 0.5 unidad de pH.

  Características del papel indicador con intervalo de pH modelo CVQ2056-Muy resistentes, no se deshacen al introducirlas en solución.

-No se corren, el colorante se mantiene en la tira. Cada almohadilla de las tiras retiene el color y no se corren ni mezclan entre sí.

-La caja contiene 2 tonos por unidad de pH, para evitar errores en la evaluación de pH, entre una unidad y otra, lo que ayuda al usuario a determinar el valor de pH.

-No se destiñen así que las soluciones a las que se les determina el pH no se contaminan con los colorantes de las tiras.

-La tira plástica protege los dedos del contacto con la solución.

-Muy usadas para determinar el pH de agua para beber típicamente de pH 5.6, saliva con pH 6.3-6.5 y orina pH 5-8.

 

Papel indicador con intervalo de pH modelo CVQ2055

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Tiras de papel para determinar pH ampliamente usado en laboratorios de ciencias, en la industria y en escuelas.

Ampliamente usado para análisis de pH de fluidos corporales como saliva y orina, también en análisis de suelos y acuarios.

De fácil uso y evaluación del pH.

Presentación: Tiras de plástico con 2 almohadillas de detección de pH por tira.

Intervalo de pH: 4.5-9.

Resolución: De 0.5 unidad de pH de pH 4.5 a 5.5 y de 7.5-9 y resolución de 0.25 de unidad de pH de 5.5 a 7.5.

  Características del papel indicador con intervalo de pH modelo CVQ2055-Muy resistente, no se deshacen al introducirlas en solución.

-No se corren, el colorante se mantiene en la tira, cada almohadilla de las tiras retiene el color y no se corren ni mezclan entre sí.

-La caja contiene 2 tonos por unidad de pH, para evitar errores en la evaluación de pH, entre una unidad y otra, lo que ayuda al usuario a determinar el valor de pH.

-La tira plástica protege los dedos del contacto con la solución.

-No se destiñen así que las soluciones a las que se les determina el pH no se contaminan con los colorantes de las tiras, lo que las hace ideales para fluidos corporales y todo tipo de análisis.

Conozca el Perfil, Productos, Dirección y Teléfono de Científica Vela Quin.

O bien, haga contacto directo con Científica Vela Quin para solicitar mayor información sobre sus tiras de papel indicador de pH dando clic en el producto de su interés.

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Descripción del papel tornasolEscrito por T.C. Edere | Traducido por Paula Ximena Cassiraga

 

 

 

El secreto del papel tornasol está en los indicadores azul y rojo del papel.Photos.com/Photos.com/Getty ImagesEl secreto del papel tornasol no está en el papel, sino en el indicador. El indicador es donde se encuentra el químico en el papel tornasol, que es simplemente un papel filtro de laboratorio ordinario. El papel tornasol se usa para examinar la presencia de ácidos, que saben agrios, o bases, que son amargas. Este evita que los investigadores prueben una solución para adivinar dónde cae a lo largo del continuum ácido-base, mejor conocido como factor pH de la sustancia.Otras personas están leyendo

Descripción del papel tornasol

Métodos para determinar el pH en el papel de pHRojoEl papel tornasol rojo prueba la presencia de una base, como lamostaza o jarabe para la tos. Este se pone azul cuando el papel se sumerge en una base o álcali. La reacción significa que la solución es alta en iones de hidrógeno negativos o una mezcla de hidrógeno-oxígeno con electrones adicionales. En la escala del pH, que va desde 1 al 14, una base tiene una calificación de 8 a 14. El papel tornasol rojo está hecho de pulpa de

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madera, que se hierve y se trata con solventes para remover cualquier químico que podría engañar al indicador. El indicador está hecho de líquenes, como Rocella tinctoria, que se encuentran en el Mediterráneo, y Lecanora tartarea, de los Países Bajos, el mayor proveedor de papel tornasol.AzulEl papel tornasol azul examina ácidos, como el jugo de limón. Éste se torna rojo en una solución ácida, que va desde 0 a 6 en la escala de pH (en el medio, 7, el líquido es neutral, semejante al agua pura). Mientras más iones de hidrógenos cargados positivamente se encuentren en la solución (átomos de hidrógeno que no tienen electrones), más fuerte es el ácido. Este papel está hecho de los mismos tipos de líquenes que se usan para hacer el rojo. Los líquenes son fermentados con carbonato de potasio y amonio, que los torna azules. Para hacer el papel tornasol rojo, se agrega el ácido sulfúrico o hidroclórico para tornarlo rojo.

PúrpuraEl papel tornasol púrpura también se conoce como papel tornasol neutral. También está hecho de líquenes, pero con tinturas agregadas para darle un color violeta. Este se torna rojo en presencia de ácidos y azul cuando se expone a bases. Muchos laboratorios químicos prefieren papeles tornasol púrpura, por que son más sensibles.

QuímicaPregunta: ¿Cómo se pone el papel tornasol azul cuando lo pones en una base en lugar de un ácido y el papel tornasol rojo cuando lo sumerges en un ácido en lugar de una base? Respuesta: mojado. Esto puede engañar a los científicos y el indicador de pH, que es un gráfico de color como el arcoiris que va desde azul profundo (14, una base fuerte) a rojo brillante (0, un ácido altamente corrosivo). Cada solución debe ser probada para acidez y alcalinidad, o para ver si es realmente sólo agua. De otra manera, los científicos realmente podrían leer el papel más oscuro y mojado como un cambio de color inducido químicamente.

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University of Bristol School of Chemistry: Ácidos y bases eNotes: Cómo se hacen los productos - Papel de tornasol; Sandy Delisle y Perry

Romanowski University of Illinois at Urbana-Champaign: Ácidos, bases y escala de pH Chest of Books: Tornasol

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Las tiras de pH son pequeñas tiras de papel indicador de pH.Jupiterimages/Photos.com/Getty ImagesLas tiras de pH son pequeñas tiras de papel indicador de pH. Típicamente, el papel mide toda la gama de niveles de pH desde el 1 al 14, pero algunas tiras de pH sólo registran unos pocos rangos de pH. Algunos, como los papeles de tornasol, sólo indican si una sustancia es un ácido o una base. Todos estos tipos de papeles tienen beneficios similares.