Carbonato de calcio

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Carbonato de calcio Para otros usos de este término, véase Caco (desambiguación) . Este artículo o sección necesita referencias que aparezcan en una publicación acreditada , como revistas especializadas, monografías, prensa diaria o páginas de Internet fidedignas. Este aviso fue puesto el 10 de junio de 2012. Puedes añadirlas o avisar al autor principal del artículo en su página de discusión pegando: {{subst:Aviso referencias|Carbonato de calcio}} ~~~~ Carbonato de calcio

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Page 1: Carbonato de calcio

Carbonato de calcio Para otros usos de este término, véase Caco (desambiguación).

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Carbonato de calcio

Page 4: Carbonato de calcio

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0

Riesgos

Ingestión En cantidad excesiva puede

causar irritación gástrica leve e

inflamación en la garganta.

Su ingestión crónica puede

causar hipercalcemia, alcalosisy

daño renal.

Inhalación En grado excesivo puede causar

irritación respiratoria leve.

Piel Leve riesgo, puede causar

irritación.

Ojos Leve riesgo, puede causar

irritación.

Dosis

semiletal(LD50)

6450 mg/kg (oral, rata)

Más

información

Hazardous Chemical Database

Valores en el SI y en condiciones estándar

(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El carbonato de calcio es un compuesto químico, de fórmula CaCO3. Se trata de un compuesto ternario, que entra dentro de la categoría de lasoxosales. Es una sustancia muy abundante en la naturaleza, formando rocas, como componente principal, en todas partes del mundo y es el principal componente de conchas y esqueletos de muchos organismos (p.ej. moluscos, corales) o de las cáscaras de huevo. Es la causa principal del agua dura. En medicina se utiliza habitualmente como suplemento de calcio, como antiácido y agente adsorbente. Es fundamental en la producción de vidrio y cemento, entre otros productos. Es el componente principal de los siguientes minerales y rocas:

Calcita

Aragonito

Caliza

Travertino

Mármol

Page 5: Carbonato de calcio

Depósitos de travertino formados por aguas termales en Hierve el agua, México.

Índice

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1 Presencia en los organismos vivos

2 Véase también

3 Referencias

4 Enlaces externos

Presencia en los organismos vivos[editar]

El carbonato cálcico es componente principal de muchas estructuras presentes en organismos vivos, como el talo de algunas algas, por ejemploPadina pavonica, o las cáscaras de huevo de reptiles y aves.

Véase también[editar]

Agente adsorbente

Oolito

Cloruro de potasio

Page 7: Carbonato de calcio

ChemSpider 4707

DrugBank {{{DrugBank}}}

PubChem 4873

Propiedades físicas

Estado de

agregación

Sólido

Apariencia blanco cristalino

Densidad 1987 kg/m3;

1.987 g/cm3

Masa molar 74,55 g/mol

Punto de fusión 1049 K (776 °C)

Punto de

ebullición

1770 K (1497 °C)

Estructura

cristalina

Cúbica centrada en las

caras

Propiedades químicas

Solubilidad en

agua

34,4 g/100 cm3 agua

0,4 g/100 cm3]] etanol

Compuestos relacionados

Cloruros KCl, RbCl, NaCl

Page 8: Carbonato de calcio

Halogenuros KF, KBr, KI

Valores en el SI y en condiciones estándar

(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo

contrario.

El compuesto químico cloruro de potasio (KCl) es un haluro metálico compuesto de potasio y cloro. En su estado puro es inodoro. Se presenta como un cristal vítreo de blanco a incoloro, con una estructura cristalinacúbica centrada en las caras que se fractura fácilmente en tres direcciones. El cloruro de potasio es utilizado en medicina, aplicaciones científicas,procesamiento de alimentos y en ejecución legal por medio de inyección letal. Se presenta naturalmente como el mineral silvita y en combinación con cloruro de sodio como silvinita. Es un compuesto inorgánico.

Índice

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1 Propiedades químicas

2 Extracción y manufactura

3 Aplicaciones

4 Propiedades biológicas y médicas

5 Funciones para la salud

6 Precauciones

7 Referencias

Propiedades químicas[editar]

El cloruro de potasio puede reaccionar como una fuente de ion cloruro. Como cualquier otro cloruro iónico soluble, precipita cloruros insolubles cuando es agregado a una solución de una sal metálica apropiada comonitrato de plata:

KCl(ac) + AgNO3(ac) → AgCl(s) + KNO3(ac).

Aunque el potasio es más electropositivo que el sodio, el KCl puede reducirse a metal

por medio de una reacción con sodio metálico si el potasio es retirado por destilación,

debido al Principio de Le Châtelier.

Este es el método principal para producir potasio metálico. La electrólisis(utilizada para el sodio) falla debido a la alta solubilidad del potasio en KCl líquido.

Extracción y manufactura[editar]

El cloruro de potasio se encuentra naturalmente como silvita, y puede extraerse de la silvinita. También puede extraerse del agua salada y puede producirse por cristalización, por flotación o por separación electrostáticade minerales apropiados.

Page 9: Carbonato de calcio

Es un subproducto de la fabricación de ácido nítrico a partir de nitrato de

potasio y ácido clorhídrico.

El sulfato de cinc, (o zinc, aunque la grafía preferida

por la ortografía española es la primera) vitriolo

blanco, vitriolo de Goslar, Goslarita ocaparrosa

blanca es un compuesto químico cristalino, incoloro y

soluble en agua, de fórmula ZnSO4, aunque siempre va

acompañado de un determinado número de moléculas

de agua de hidratación.

Índice

[ocultar]

1 Formas hidratadas y anhidra

2 Obtención

3 Usos

4 Referencias

5 Enlaces externos

Formas hidratadas y anhidra[editar]

Suele presentarse como sal heptahidratada,

ZnSO4·7H2O. A 30 °C pierde una molécula de agua y

se transforma en ZnSO4·6H2O.3 A 70 °C pierde otras

cinco moléculas de agua y se transforma en

ZnSO4·H2O. Finalmente, a 280 °C pierde la última

molécula de agua y se transforma en la sal Reacciones de doble desplazamiento

En una reacción de doble desplazamiento, dos compuestos intercambian parejas entre sí, para

producir compuestos distintos. La forma general de estas ecuaciones es:

Page 10: Carbonato de calcio

Esta reacción puede considerarse como un intercambio de grupos positivos y negativos, en la que A se combina con D y C se combina con B. Al escribir las fórmulas de los

productos debemos tener en cuenta las cargas de los que se combinan.

En muchas de estas reacciones se forman sustancias insolubles. Por tanto, para producir los

productos que se forman aquí, hay que familiarizarse con algunas reglas de solubilidad muy

comunes. Estas pueden resumirse de la siguiente forma:

1. Solubles: compuestos de los metales IA; compuestos de amonio (NH4+); nitratos, la

mayoría de los cloruros excepto AgCl, PbCl2 y el Hg2Cl2 y la mayoría de los sulfatos

excepto los sulfatos de Ca+2, Sr+2, Ba+2 y el Pb+2.

2. Insolubles: óxidos, hidróxidos, carbonatos y fosfatos, excepto para aquellos metales del grupo IA y el amonio; sulfuros excepto aquellos del IA y los elementos delIIA y el

amonio.

Considere los siguientes ejemplos:

El nitrato de plata en solución acuosa reacciona con cloruro de sodio también en solución acuosa

para formar el precipitado de cloruro de plata, quedando en solución el nitrato de sodio según la siguiente ecuación:

Otro ejemplo lo constituye la reacción entre dos soluciones, una de nitrato de plomo (II) y la otra de cromato de potasio. Se forma un precipitado color amarillo de cromato de plomo (II) y queda

en solución nitrato de potasio según la siguiente ecuación:

En el siguiente ejemplo, reacciona nitrato de plomo (II) con una solución de yoduro de potasio para formar un precipitado color amarillo de yoduro de plomo (II) según la siguiente ecuación:

Al analizar cada una de las anteriores ecuaciones, se observa que uno de los productos formados

es un precipitado, que es un sólido insoluble en el medio de reacción. Lo anterior se puede deducir a partir de las reglas de solubilidad.

Otro tipo de reacción de doble desplazamiento comprende la formación de sustancias no

ionizadas, como el agua y el dióxido de carbono. Por ejemplo, cualquier carbonato, aún en estado

sólido o en solución acuosa, reacciona con un ácido para formar agua y dióx ido de carbono, más una sal, según la siguiente ecuación:

Disociación

Page 11: Carbonato de calcio

Cuando los compuestos iónicos se disuelven en agua éstos se separan en sus iones, este

proceso se llama disociación (ionización).

Se sabe que los compuestos iónicos se disocian cuando se disuelven en agua porque la solución conduce la electricidad.

Ecuaciones iónicas

Son ecuaciones que describen la disolución (formación de iones) de sustancias solubles en agua. Por ejemplo, en la siguiente ecuación molecular únicamente se describe que cada una de las

sustancias esta disuelta en agua, excepto el cloruro de plata que es sólido:

La ecuación iónica, indica los iones que se forman al disolver las sustancias en agua:

Los iones que estén tanto del lado de los reactivos como del lado de los productos, se llaman iones

espectadores.

Una ecuación iónica en la que se eliminan los iones espectadores se llama ecuación

iónica neta.

Cómo hacer nitrato de sodio Escrito por Allan Robinson | Traducido por Montserrat Acosta

Page 12: Carbonato de calcio

Cómo hacer nitrato de sodio.

Hemera Technologies/Photos.com/Getty Images

El nitrato de sodio (NaNO3) a temperaturaambiente es

blanco y sólido además de muy soluble en agua. El nitrato de sodio puro se utiliza comúnmente como un conservante

de alimentos y propulsor de cohetes. Es también un

ingrediente en muchos productos, tales como fertilizantes y pirotecnia. El nitrato de sodio se

obtiene principalmente por explotación minera en forma de nitratina, pero se puede también sintetizar

comercialmente. Además, hay varias maneras que el

nitrato de sodio pueda ser experimentalmente producido.

Nivel de dificultad:

Moderado

Otras personas están leyendo

¿Qué producto se obtiene al mezclar un ácido

con una base?

Cloruro de sodio y nitrato de sodio

Instrucciones

1. 1

Page 13: Carbonato de calcio

Haz de nitrato de sodio mediante la neutralización de ácido nítrico (HNO3) con sosa (Na2CO3). Esta reacción produce nitrato de sodio y ácido carbónico, que inmediatamente se descompone en dióxido de carbono (CO2) y agua (H20). Esta reacción muestra la siguiente ecuación: Na2CO3 + HNO3 2? 2 NaNO3 + H2CO3. 2NaNO3 + CO2 + H2O.

2. 2

Combina soluciones acuosas de nitrato de aluminio Al(NO3)3 e hidróxido de sodio (NaOH) para producir nitrato de sodio e hidróxido de aluminio Al(OH)3. El hidróxido de aluminio precipitará hacia fuera como un sólido, dejando el nitrato de sodio en solución gelatinosa de color blanca. Esta reacción muestra la siguiente ecuación: Al(NO3)3 + 3 NaOH ? Al(OH)3 + 3 NaNO3.

3. 3

Mezcla nitrato de plomo Pb(NO3)2 e hidróxido de sodio en una solución de producción de nitrato de sodio e hidróxido de plomo Pb(OH)2. El hidróxido de plomo se precipita hacia fuera como un sólido blanco y deja el hidróxido de sodio en solución. Esta reacción muestra la siguiente ecuación: Pb(NO3)2 + 2NaOH = Pb(OH)2 + 2 NaNO3.

4. 4

Mezcla una solución de nitrato de hierro Fe(NO3) e hidróxido de sodio para hacer nitrato de sodio e hidróxido de hierro Pb(OH)2. El nitrato de sodio permanecerá en la solución y el hidróxido del hierro

Page 14: Carbonato de calcio

caerá hacia fuera como un sólido blanco. Esta ecuación muestra la reacción: Fe(NO3)3 + 3 NaOH ? 3 NaNO3 + Fe(OH)3.

5. 5

Combina las soluciones de nitrato de calcio Ca(NO3) y carbonato sódico (Na2CO3) para producir nitrato de sodio y carbonato de calcio NaNO3. El nitrato de sodio permanecerá en la solución y el carbonato de calcio se precipitará hacia fuera como un sólido blanco. Esta ecuación muestra esta reacción: Ca(NO3)2 + Na2CO3 = 2 NaNO3 + CaCO3

) Pb(NO3)2 + 2 NaCl ---> 2 NaNO3 + PbCl2

2) CaI2 + H2SO4 ----> 2 HI + CaSO4

(ojo, en esta ecuación, I es una i mayúscula, el símbolo del

yodo... no confundir con una ele minúscula que aparece en

las ecuaciones 1 y 4)

3) H3PO4 + 3 Na(HCO3) ----> Na3PO4 + 3 CO2 + 3 H2O

4) Fe2O3 + 6 HCl ----> 2 FeCl3 + 3 H2O

Calificación y comentarios del preguntador

a fórmula estequiométrica es la siguiente:

K2ClO3 + MnO2 ---> MnClO3 + K2O

como ves es una reacción de doble desolazamiento, en la

que el anión que es la parte negativa, es decir, el clorato o

ClO3 se une con la parte positiva o catión, que es el

manganeso o Mn dando como resultado el clorato de

manganeso y el monóxido de potasio.

Page 15: Carbonato de calcio

ÁCIDO CLORHÍDRICO Y HIERRO

1.Ácido clorhídrico 1,13M y polvo de hierro

Se opera como en prácticas anteriores, con un poco de polvo de hierro, y una gota de ácido clorhídrico 1,13M (fig.1), en una superficie máxima de 2cm2. En este caso la reacción es bastante fuerte, burbujeando desde el primer momento, desprendiendo

hidrógeno. Las burbujas son tan fuertes que desenfocan la foto (fig. 2). Las burbujas aumentan de tamaño sobre un fondo amarillo-verdoso del cloruro de hierro (III) (fig.3).

La reacción se debilita al cabo de media hora, formándose un precipitado amorfo de cloruro de hierro(III) ( fig.4 y 5).

El proceso principal que tiene lugar en las fotografías es el siguiente:

REDUCC: 6HCl + 6e- = 3H2(g) + 6Cl 1-

OXIDAC: 2Fe - 6e = Fe3+

______________________________________________

6HCl +2Fe = 3H2(gas)+ 2FeCl3

Las fotografías del proceso son las siguientes:

Page 16: Carbonato de calcio

Ácido clorhídrico 11,3M + polvo de hierro

Se opera como en el caso anterior (fig.6). En este caso la reacción es similar a la anterior pero mucho más violenta, hasta el punto de que los gases desprendidos desenfocan completamente la imagen. El desprendimiento de hidrógeno produce

múltiples burbujas (fig.7-11). Al cabo de 15 minutos la reacción termina la reacción.

Page 17: Carbonato de calcio

Óxido de magnesio. El óxido de magnesio o magnesia

calcinada, es obtenido por medio de la calcinación controlada

del mineral de magnesita (carbonato de magnesio), y se

encuentra en minerales naturales de magnesio.

Obtención del óxido de magnesio

El óxido de magnesio es una sustancia compuesta formada por

un enlace iónico entre el catión magnesio y el anión oxído. Se

obtiene por la quema de cinta de magnesio, que se oxida con una

brillante luz blanca, lo que resulta en un polvo.

Es higroscópico en la naturaleza y se debe tener cuidado de

protegerlo de la humedad. Por lo que es necesario almacenar

separado de oxidantes fuertes y ácidos fuertes.

Page 18: Carbonato de calcio

La mayor producción de óxido de magnesio está concentrada en

el municipio de Brumado, en El Salvador y los principales

depósitos de óxido de magnesio están ubicados en Serra das

aguas. Conocido comercialmente por el nombre de Q-MAG®, el

producto presenta elevada purezaquímica, alta concentración de

MgO y alta reactividad.

Se obtiene por reacción directa del magnesio denominada

combustión del magnesio y la reacción que se produce es

fuertemente exotérmica 2MgO (s) + O2 (g) = 2MgO (s) ∆H<0

2 Mg° + O2 ----calor -----> 2MgO

Magnesio metalico + oxígeno ---> óxido de magnesio

La cinta de magnesio se calienta el flama directa o en

cucharilla de combustion y este calor aporta el oxígeno par a

que la reaccion de un metal en presencia del oxigeno forma

un oxido basico.

Mg{+2} + O{-2} -->MgO

Cuando se quema magnesio elemental en el aire, se

combina con el oxígeno para formar un compuesto

iónico denominado óxido de magnesio o MgO. El

magnesio también puede combinarse con nitrógeno

para formar nitruro de magnesio, Mg3N2, y puede

reaccionar con el dióxido de carbono también. La

reacción es intensa y la llama resultante es un

blanco brillante. En algún momento, el magnesio

ardiente se utilizó para generar la luz en los flashes

de fotografía, aunque hoy en día los flashes

eléctricos han tomado su lugar. No obstante, sigue

siendo una popular demostración para el aula.

Page 19: Carbonato de calcio

ulfato de Cobre mas Zinc. Que gas se produce al realizar esta reaccion¿? Segun la formula quimica CuSo4(ac) + Zn(s) === Cu(s) +

ZnSO4 no se produce ningun gas, sin embargo en la practica

se desprende un gas tóxico, Cual es este gas toxico y porque

se ...mostrar más

Actualización : Esta fue una reaccion que realize en el

laboratorio y la tuve que hacer ...mostrar más

Cuando se introduce una lámina de zinc

(Zn) en una disolución concentrada

de cobre II (Cu; valencia = 2), transcurridos

unos segundos, se observa que la lámina

se recubre de una capa de cobre metálico.

La ecuación química que representa este

proceso es:

Zn + CuSO4 —> Cu +

ZnSO4

El sulfato de cobre (II), CuSO4, y el sulfato de zinc, ZnSO4 , son

compuestos que, fundidos o disueltos en agua, se disocian en

iones, según la siguiente ecuación iónica:

Zn0 + Cu + 2 + SO4 – 2 —> Cu0 + Zn+ 2 + SO 4 –

2

En esta ecuación puede apreciarse que el ión sulfato (SO -2)

aparece en ambos lados de la ecuación, por lo tanto, la ecuación

puede escribirse de manera más sencilla:

Cu + 2 + Zn0 —> Cu0 + Zn+ 2

Page 20: Carbonato de calcio

La ecuación química nos indica que durante el proceso el

átomo de zinc, que era eléctricamente neutro, se ha

transformado en el ión Zn+2. Para esto, tuvo que ceder 2

electrones; en cambio, el ión Cu+2 aceptó los 2 electrones del

zinc, que lo convirtieron en un átomo de cobre,

eléctricamente neutro.

De acuerdo a este hecho experimental, se puede concluir que:

• la sustancia que pierde electrones hace que la otra

sustancia gane electrones; es decir, la sustancia que se

oxida hace que laotra sustancia se reduzca. Por esto se dice

que la sustancia que se oxida es el Agente Reductor, y la

sustancia que se reduce es el Agente Oxidante.

• como los electrones son cargas negativas, cuando una

sustancia gana electrones; es decir, se reduce, se vuelve más

negativa, por lo que disminuye su número de oxidación. Por el

contrario, cuando una sustancia pierde electrones, se vuelve

más positiva, por lo que aumenta su número de oxidación.

Ejemplo: Zn0 + Cu+2 —> Zn+2 + Cu+0

Esta es una reacción de óxido-reducción porque hay una

transferencia de electrones, pues los números de oxidación del

Zn y Cu, al comienzo de la reacción, no son los mismos al final de

la reacción.

El Zn cambia su número de oxidación de 0 a +2; esto significa un

aumento del número de oxidación, por lo tanto, hay una pérdida

de electrones (2 electrones); el Fe es agente reductor.

El Cu cambia su número de oxidación de +2 a 0; esto significa

una disminución del número de oxidación, por lo tanto, hay una

ganancia de electrones (2 electrones); el Cu es agente oxidante.

Page 21: Carbonato de calcio

Esta reacción química entre el

zinc y el sulfato de cobre se utiliza

para obtenercorriente eléctrica.

Para ello es necesario diseñar un

dispositivo que permita que la

reacción se desarrolle en dos

partes físicamente separadas: una

parte donde se generan los

electrones (por la oxidación del

Zn), y otra, en la que se reciben

(por la reducción del Cu+2). Si conectamos ambas partes con un

alambre, el movimiento de los electrones a través de él generará

una corriente eléctrica.

Semi-reacciones de óxido-reducción:

De acuerdo a lo anterior, puede decirse que la reacción química

descrita anteriormente involucra dos procesos, los cuales pueden

representarse mediante semi-reacciones, una semi-reacción de

oxidación y una semi-reacción de reducción. Como estos dos

procesos ocurren simultáneamente, la suma de ambas semi-

reacciones, da la reacción total.

Las ecuaciones que describen estos procesos son:

Semi-reacción de oxidación:

Zn —> Zn +2 + 2e–

Semi-reacción de reducción:

Cu+2 + 2e– —> Cu

Esquema de una pila

alcalina.

Page 22: Carbonato de calcio

Por lo tanto, en el proceso de oxidación un átomo o ión cede uno

o más electrones; mientras que en el de reducción, el átomo o ión

capta uno o más electrones. Ambos procesos son

complementarios y ocurren simultáneamente. De ahí el nombre

de reacciones redox.

En los procesos de óxido-reducción, la transferencia de

electrones siempre ocurre desde un agente reductor a un agente

oxidante.

Átomo o ión que se:

Oxida Reduce

Cede electrones

Aumenta su número de

oxidación

Es un agente reductor

Acepta electrones

Disminuye su número de

oxidación

Es un agente oxidante

Para escribir las semi-reacciones siempre se debe considerar lo

siguiente:

1. se debe igualar cada semi-reacción en cuanto a átomos

(balance de masa) y en cuanto a carga (balance de cargas)

2. al escribir las semi-reacciones y equilibrar las cargas, se

deben agregar electrones a la derecha en la oxidación (hay

pérdida de electrones) y a la izquierda en la reducción (hay

ganancia de electrones).

3. como en la ecuación total no aparecen electrones, se debe

multiplicar cada semi-reacción, si fuese necesario, por un número

Page 23: Carbonato de calcio

que permita igualar los electrones de la derecha con los

electrones de la izquierda, a fin de que se simplifiquen.

4. Sumar las semi-reacciones y comprobar que los átomos y las

cargas estén equilibradas a ambos lados de la ecuación.

Volviendo al ejemplo anterior:

Zn0 + Cu +2 + SO4 -2 —> Cu0 + Zn+2 + SO 4 –2

Como los átomos que participan en la reacción son sólo el Zn y el

Cu, se anota la ecuación química en forma más simple:

Zn0 + Cu+2 —> Zn+2 + Cu+0

Se plantean las semi-reacciones:

Semi-reacción de oxidación:

Zn —> Zn +2 + 2e–

Semi-reacción de reducción:

Cu+2 + 2e– —> Cu

Sumando ambas semi-reacciones se tiene:

Zn —> Zn +2 + 2e–

+ Cu+2 + 2e– —> Cu

--------------------------------------------------------------------------

Zn0 + Cu+2 —> Zn+2 + Cu+0

(Ver: PSU: Química, Pregunta 10_2005)

Aplicaciones de la oxidación-reducción

Las reacciones de oxidación-reducción son muy frecuentes en la

industria ya que constituyen el principio de funcionamiento de

laspilas eléctricas, tales como las pilas alcalinas y se emplean

para refinar electroquímicamente determinados metales, tales

Page 24: Carbonato de calcio

como el cobre en nuestro país. También se utilizan para la

protección de los metales contra la corrosión. En la naturaleza,

intervienen en la respiración celular y en la fotosíntesis.

Fuentes:

Ciencias Químicas II y IV. Educación Media. Santillana

Enciclopedia Encarta

Curso Universitario de Química. BruceMahan

II Curso de Química General. Francisco Santamaría