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Por su carácter polar, el agua se le denomina el disolvente universal.La elevada solubilidad de este compuesto (NaCl) radica en la atracción que los polos parciales positivos y negativos de la molécula de agua ejercen sobre los iones de Na+ y de Cl- de los cristales del NaCl.

¿QUÉ SON LAS SALES Y QUE PROPIEDADES TIENEN?¿QUÉ SON LAS SALES Y QUE PROPIEDADES TIENEN?

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-

--

--

--

-

-

-

+

++

+++

++ +

Las fuerzas que crea un ión actúan en todas direcciones, de modo que cada ión positivo atrae a todos los iones negativos vecinos, rodeándose del mayor número de ellos posible, y viceversa

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Específicamente las cargas parciales positivas de los hidrógenos de la molécula de agua atraen a la carga negativa del anión cloruro Cl-, mientras que la carga parcial negativa del átomo de oxígeno ejerce su acción atractora sobre el catión sodio Na+. Estas interacciones electrostáticas producen la ionización para ser consecuentemente hidratados.

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Las moléculas de agua se interponen entre los iones de la red llevándose a cabo el fenómeno de hidratación.

Iones hidratados

Proceso de solvatación o hidratación

Enlace iónico

2

5Se da entre metales y no-metales.

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ENLACE IÓNICOENLACE IÓNICO

CATIONES (Carga positiva)

A+

CATIONES (Carga positiva)

A+

Átomos de METAL (Ceden e- formando cationes)

Átomos de NO METAL (Aceptan e- formando aniones)

ANIONES ( Carga negativa )

A-

ANIONES ( Carga negativa )

A-

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PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS

· A temperatura ambiente son sólidos de altos puntos de fusión y ebullición.

· Son duros pero frágiles.

· Se disuelven mejor en agua que en otros disolventes.

· No conducen la electricidad en estado sólido, pero sí en disolución o fundidos.

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8 1. Son sólidos con punto de fusión altos (por lo

general, > 400ºC) 2. Muchos son solubles en disolventes polares,

como el agua.. 3. La mayoría es insoluble en disolventes no

polares, como el hexano C6H14. 4. Los compuestos fundidos conducen bien la

electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones)

5. Las soluciones acuosas conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones).

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS

VALORES DE ELECTRONEGATIVIDAD DE PAULING

7

9

H2.1

Elemento máselectronegativo

Li1.0

Be1.5

B2.0

C2.5

N3.0

O3.5

F4.0

Na0.9

Mg1.2

Al1.5

Si1.8

P2.1

S2.5

Cl3.0

K0.8

Ca1.0

Sc1.3

Ti1.5

V1.6

Cr1.6

Mn1.5

Fe1.8

Co1.8

Ni1.8

Cu1.9

Zn1.6

Ga1.6

Ge1.8

As2.0

Se2.4

Br2.8

Rb0.8

Sr1.0

Y1.2

Zr1.4

Nb1.6

Mo1.8

Tc1.9

Ru2.2

Rh2.2

Pd1.2

Ag1.9

Cd1.7

In1.7

Sn1.8

Sb1.9

Te2.1

I2.5

Cs0.7

Ba0.9

La1.1

Hf1.3

Ta1.5

W1.7

Re1.9

Os2.2

Ir2.2

Pt2.2

Au2.4

Hg1.9

Tl1.8

Pb1.8

Bi1.9

Po2.0

At2.2

Fr0.7

Ra0.9

Ac1.1

Th1.3

Pa1.5

U1.7

Np – Lw1.3

Elemento menos electronegativo

Linus Pauling definió la electronegatividad como La capacidad que tienen los átomos de atraer y retener los electrones

9

10

Oxidación. Pérdida de electrones

Reducción. Ganancia de electrones

Conceptos de oxidación y reducciónConceptos de oxidación y reducción

Oxidación. Pérdida de electrones

11

8

11

en los electrodos al paso de una corriente eléctrica directa a través de una solución que contiene iones.

ELECTRÓLISISELECTRÓLISIS

La reducción se lleva a cabo en el cátodo

La oxidación se lleva a cabo en el

ánodo