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ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DEL LITORALINSTITUTO DE CIENCIAS QUIMICAS Y AMBIENTALES

PREPOLITECNICO- VERANO 2012CAPITULO 5 “NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGANICOS (IUPAC)”

1. Identifique la afirmación correctaa) La valencia es un número de oxidación que demuestra una carga específica.b) El número de oxidación es un número entero que indica la cantidad de unidades con que se oxida un elementoc) Un número de oxidación puede ser una fracción positiva o negativad) Un número de oxidación es un valor establecido, a diferencia de la valencia que es un número que se lo determina siguiendo unas reglase) El número de oxidación es una carga real a diferencia de la valencia que es un valor asignado.

2. Seleccione la alternativa correctaa) Los elementos metálicos tienen números de oxidación negativos.b) El número de oxidación del oxígeno siempre es -2.c) El número de oxidación del hidrógeno es siempre +1.d) Los elementos no metálicos pueden tener números de oxidación tanto positivos como negativos.e) El número de oxidación de un ión poliatómico es igual a cero.

3. En cuál de los compuestos sugeridos tiene el elemento bromo el menor número de oxidación. Seleccione la opción correcta. a) Ca(BrO3)2 b) Br2; c) NaBrO; d) HBrO2; e) HBr;

4. Identifique la fórmula de la especie química en donde el cloro presente el mayor número de oxidación.a) Cloruro de potasiob) Perclorato de cobre (I)c) Clorito de calciod) Clorato de hierro (II)e) Cloro molecular

5.

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6. Determine el número de oxidación del nitrógeno en cada una de las especiesnquímicas siguientes; y luego, de las afirmaciones a continuación escoja la incorrecta

a) En dos de las especies el nitrógeno muestra un número de oxidación de +5.b) La suma algebraica de los números de oxidación del nitrógeno de todas estas especies, es igual a +15c) Todas las especies presentan al nitrógeno con número de oxidación positivo, a excepción de 2 de ellasd) El Fe (NO3)3. 9H2O presenta solitariamente al nitrógeno con el mayor número de oxidación con respecto a las demás especies citadase) La suma algebraica de los números de oxidación del nitrógeno en los compuestos binarios, es igual a +7

7. Los números de oxidación del Manganeso, fósforo y arsénico en los siguientes compuestos, respectivamente son:

Alternativas Permanganato de estaño (II) Bifosfato de sodio Arseniuro de potasioA -6 -3 +3B +5 +5 -3C -7 -5 +3D +7 +5 -3E +6 -5 +3

8. Identifique la afirmación correctaa) La fórmula del tetraborato de sodio es Na2B4O7; y la del ión oxalato, es CH3COO-b) La fórmula del hidróxido de amonio es NH4OH; y el nombre del NH4+, es amoniacoc) El nombre del KMnO4, es manganato de potasio, y la fórmula del ión bromito es BrO2-d) El yeso presenta la fórmula CaSO4.2H2O, y su nombre genérico es sulfato de calcio dihidratadoe) La fórmula del ácido muriático es HCl, y su nombre genérico es ácido clórico.

9.

10. Indique la opción en la que constan los nombres de los siguientes radicales:

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SO4−2 MnO4

− ClO4− OH− NO2

−

a. sulfito permanganato perclorato oxidrilo nitratob. sulfato permanganito perclórico oxidrilo nitritoc. sulfato permanganato perclorito oxidrilo nitrosod. sulfato permangànico perclorato oxigenilo nitritoe. sulfato permanganato perclorato oxidrilo nitrito

11. Complete la siguiente tabla con la fórmula resultante al combinar los aniones (iones de la parte superior) con los cationes (iones del lado izquierdo). Luego, identifique la afirmación correcta de entre las expuestas a continuación.

a) Se observa la formación de un arsenito férrico y un cloruro de mercurio(II).b) Se han formado un total de 5 sales oxisales.c) Se presentan 8 sales haluras.d) Se han formado 5 compuestos ternarios.e) Se presenta un peróxido de hierro (II), y un piro arseniato de mercurio (II).

12. Escoja la alternativa que contiene el nombre incorrecto de los compuestos indicados:a) Clorito de potasio, KClO2;b) Permanganato de potasio, KMnO4;c) Acetato de sodio, CH3COONa;d) Nitrato de calcio, Ca(NO2)2;e) Sulfato de litio, Li2SO4.

13. Identifique la opción que presente correctamente los nombres de las fórmulas respectivas.a) Fosfato de amonio NH2PO4; Cloruro de hierro (II) FeCl2;b) Ácido nítrico HNO3; Sulfuro de cinc Zn2S;c) Sulfato de aluminio Al2(SO3)3; Yoduro de plomo (II) PbI2;d) Acetato de sodio NaCH3COO; Hipoclorito de potasio KClO;e) Silicato de magnesio Mg(SiO4); Bromito de cadmio CdBrO3;

14. Luego de analizar las siguientes fórmulas, identifique la afirmación correcta.Ag3P ; CuCO3 ; NaHSeO4 ; Au2Te3 ; S8 ; HBrO3 ; MgSO4.7H2O ; H2O2 ; Na2O; BeO2a) En este grupo de fórmulas se encuentran 5 sales neutras;b) Se observan 3 sales haluras;c) Están presentes 3 óxidos;d) Se aprecian 3 compuestos binarios oxigenados;

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e) Encontramos 3 ácidos oxácidos;

15. Cuál de las siguientes opciones contiene las fórmulas de los siguientes compuestos:Ioduro de potasio, carbonato ácido de sodio, monóxido de disodio, hidruro de plomo (II)a) KI, Na2CO3, Na2O, PbH4 b) KI, NaHCO3, NaO, PbH2 c) KI, NaHCO2, Na2O, Pb2H d) KI, Na2HCO3, Na2O, PbH2e) KI, NaHCO3, Na2O, PbH2

16. Identifique la afirmación correctaa) Las fórmulas del yodito de hierro (II) y el ión carbonato son respectivamente: Fe(IO2)2 ; CaO3-b) Las fórmulas del tetraborato de sodio y del sulfato de cobre (II) son: Na2B4O3; CuSO4c) Las fórmulas del ión dicromato y del acetato de sodio, son respectivamente: Cr2O7-2; NaCH3COOd) Las fórmulas del permanganato de potasio y del disulfuro de carbono son: K2MnO7; CS2e) Las fórmulas del sulfito de aluminio y el cromato de plomo (II) son: Al2(S2O3)3; PdCrO4

17. Escriba la fórmula química de cada sustancia mencionada en las descripciones textuales siguientes. (a) El carbonato de zinc puede calentarse para formar óxido de zinc y dióxido de carbono.(b) Al tratarse con ácido fluorhídrico, el dióxido de silicio forma tetrafluoruro de silicio y agua. (c) El dióxido de azufre reacciona con agua para formar ácido sulfuroso.(d) La sustancia fosfuro de hidrógeno, que se llama comúnmente fosfina, es un gas tóxico. (e) El ácido perclórico reacciona con cadmio para formar perclorato de cadmio (II). (f) El bromuro de vanadio (III) es un sólido colorido.

18. Suponga que encuentra las siguientes frases en sus lecturas. Escriba la fórmula química de cada una de las sustancias mencionadas. (a) El hidrógeno carbonato de sodio se usa como desodorante. (b) El hipoclorito de calcio se utiliza en algunas soluciones blanqueadoras. (c) El cianuro de hidrógeno es un gas muy venenoso. (d) El hidróxido de magnesio se usa como purgante. (e) El fluoruro de estaño(II) se ha usado como aditivo en dentífricos. (f) Si tratamos el sulfuro de cadmio con ácido sulfúrico, se desprenden vapores de sulfuro de hidrógeno.

19. Con base en las estructuras moleculares que se muestran, identifique la que corresponde a cada una de las especies siguientes: (a) cloro gaseoso; (b) propano, C3H8; (c) ion nitrato; (d) trióxido de azufre; (e) cloruro de metilo, CH3Cl.

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20. Muchos iones y compuestos tienen nombres muy similares y es fácil confundirlos. Escriba las fórmulas químicas correctas para distinguir entre: (a) sulfuro de calcio e hidrógeno sulfuro de calcio; (b) ácido bromhídrico y ácido brómico; (c) nitruro de aluminio y nitrito de aluminio; (d) óxido de hierro(II) y óxido de hierro(III); (e) ion amonio y amoniaco; (f) sulfito de potasio y bisulfito de potasio; (g) cloruro mercuroso y cloruro mercúrico; (h) ácido clórico y ácido perclórico.

21. Escribir el nombre de las siguientes especies químicas y luego identifique las opciones incorrectas:

1. Ba3(AsO4)2 2. NaBrO 3. AgI 4. H2SO4

5. CaC2O4 6. Na2B4O7 7. Na2O 8. Pb3(PO4)4

9. BaO2 10. HgSeO3 11. H2S 12. FeCrO4

13. CCl4 14. HCH3COO 15. HIO3 16. KOH

17. HgBr2 18. BaMnO4 19. SF6 20. MnH2

21. NH4Cl 22. HSO4- 23. CuSe 24. KCN

25. CaF2 26. Li2O2 27. KHMnO4 28. N2O3

29. Ni(OH)Cr2O7 30. AgAu(MnO4)4 31. Cr3O4 32. NiH2

33. CuSNC 34. P2O5 35. PbC 36. Al2O3

a) El 1 y 4 se tratan de compuestos ternariosb) El 22 es un ion acido del azufrec) El 7 y el 28 son peróxidos

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d) El 11 y el 20 son ácidos hidrácidose) El 30 es una sal doble y el 36 es un oxido metálicof) En total se cuentan 9 oxidosg) El 27 y el 33 son compuestos quinternariosh) Hay en total 6 sales oxisales neutrasi) El 29 es la única sal básica existentej) El 31 es un oxido de cromo +6k) El acido acético está representado en el numero 15l) Hay 2 compuestos moleculares (entre no metales)en la tabla

22. Luego de escribir las formulas de las siguientes especies químicas, escribir la cantidad total de compuestos presentes de acuerdo a las tablas de clasificación.

Tetraborato de sodioSeleniato mercúricoArseniato de potasioAcido acéticoAcido sulfurosoHidróxido de amonioDicromato de potasioPermanganato de potasioBicarbonato de plataTrióxido de dinitrogenoDifosfuro de triazufreAcido selenico

Oxalato de calcioAcido sulfhídricoHipobromito de sodioPeróxido de barioClorito cúpricoBromuro mercurosoHidruro de magnesioPeróxido de hidrogenoFluoruro de niquel (II)Tetrabromuro de silicioSulfato básico de litioDicromato acido de zinc

Oxido mangánicoIon fosfatoIon cloruroAcido yódicoTiosulfato de aluminioMetanoAcido clorhídricoCarbonato de estaño (II)Perclorato cuproso áuricoNitrato dibasico estañicoManganato de aluminio y calcioOxido salino de hierro

Sales binarias Ácidos hidrácidos y oxácidos

Iones monoatómicos y poli atómicos

Sales oxisales neutras Óxidos metálicos y no metálicos

Compuestos moleculares

Sales acidas y básicas Hidróxidos y peróxidos Sales dobles

23. Complete el siguiente quimiograma de formulación:CLAVES

VERTICALES HORIZONTALES1. No metal + oxigeno2. (NO3)-

3. Óxidos no metálicos + agua4. (CO3)2-

5. B6. Metal + oxigeno7. Prefijo del acido al cual se le suman dos

moléculas de agua para obtenerlo8. Símbolo del silicio

1. Sal formada por un acido oxácido y un hidróxido.

2. Au3. HClO34. Metales + hidrogeno5. Prefijo del segundo grupo de ácidos del

fosforo empieza con P6. O37. Na3PO4

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9. H3BO310. Ciclo de octavo a decimo curso de colegio

8. Sal que presenta hidrogeno (al revés)9. Prefijo de uno10. Ca11. Iridio

1 3 5

11 49 10

2 5 10

2 73 4 6

9

6 8

___7 8

24. De las siguientes afirmaciones sobre compuesto determine cuales son verdaderas: El hidrogeno siempre trabaja con numero de oxidación -1 El oxigeno forma compuestos sencillos con los no metales y los metales llamados óxidos Al combinar dos metales entre si se forman los compuestos moleculares o covalentes Las amalgamas son compuestos binarios en los cuales se combinan el mercurio con otros metales En las sales oxisales neutras los iones poli atómicos tienen carga negativa Las sales acidas tienen como característica la presencia de OH En las sales dobles hay presencia de 2 metales sean de valencia fija o variable Ciertos metales como el cromo y manganeso pueden formar ácidos hidrácidos En los peróxidos los metales trabajan con numero de oxidación negativo En los óxidos salinos se deben utilizar únicamente metales de la familia del hierro.