Cap 4-Formacion de Compuestos Quimicos2007

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CAPITULO 4: Fórmulas químicas

ELEMENTO: las sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un elementoes una sustancia que no se puede separar en sustancias más simples pormedios químicos. A la fecha se han identificado definitivamente 112 elementos.Los elementos se representan mediante símbolos que son combinaciones deletras. La primera letra del símbolo de un elemento es siempre mayúscula, perola segunda es siempre minúscula.

NÚMERO DE OXIDACIÓN: también llamado estado de oxidación, se refiere alnúmero de electrones que un átomo cede, gana o comparte cuando forma unenlace químico con otros átomos. Por ej. en el NaCl cada átomo de sodio cedeun electrón a un átomo de cloro, con lo cual se forman átomos cargados o iones,el ión.sodio, Na+ , tiene N°ox.: +1 y el ión cloruro, Cl- tiene N°ox.: -1

v Las fórmulas químicas, conjunto de símbolos de los elementos queconstituyen un compuesto con subíndices que indican la relación decombinación.

v Las reglas de nomenclatura, conjunto de reglas que permiten obtener elnombre del compuesto de una forma sistematizada para que dicho nombreindique claramente la fórmula química.

Las fórmulas, por sí mismas, no dan información sobre la naturaleza delas interacciones que mantienen unidos a los elementos, sólo indican suproporción. Es así, que si se tiene:

CxAy

C y A representan dos elementos que se combinan de forma tal que elcompuesto posee “x” átomos de C por cada “y” átomos de A.Hoy en día, la fórmula química constituye la representación simbólica de uncompuesto químico y es una representación Universal. Dentro de un mismoidioma existen una serie de nombres aceptados que permiten identificar unasustancia química sin ambigüedad. Así como hay diversas formas de expresaruna misma idea con frases gramaticalmente correctas, hay varias formas denombrar un mismo compuesto unívocamente.

NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGANICOS

Existen diferentes formas de nombrar los compuestos:• -- Utilizando un nombre fantasía común.• -- Por medio de la nomenclatura tradicional.• -- Reglas de la I.U.P.A.C. (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada),

unificó criterios para una nueva nomenclatura inorgánica. Esta ofrece dosposibilidades:

-- Por atomicidad: (número de átomos de cada clase) utilizando losprefijos numéricos griegos: mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa, enea,deca, etc.

-- Por numeral de Stock: indicando entre paréntesis y con númerosromanos, el número de oxidación con que actúa el o los elementos.

Las reglas I.U.P.A.C. definen un método sistemático para nombrar loscompuestos inorgánicos, pero también permite la conservación de algunosnombres vulgares que están bien establecidos. Los principios de lanomenclatura sistemática son los que se dan a continuación:

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* El catión, o componente electropositivo, de un compuesto no modifica sunombre.* Si el anión, o constituyente electronegativo es monoatómico, cambia suterminación por“-URO”.* Si el anión es poliatómico, cambia su terminación por “-ATO”.* Cuando se deban indicar los estados de oxidación, se hará por medio denúmeros romanos colocados a continuación del nombre del elemento.* Las proporciones estequiométricas de los constituyentes se expresan pormedio de prefijos griegos (mono, di, tri...etc.). Además se pueden usar losprefijos multiplicativos (bis, tris, tetrakis,..etc.) para indicar una multiplicidad degrupos complejos.• En las fórmulas químicas el elemento electropositivo debe ser colocado

siempre primero y los electronegativos después. Ej.: NaF.

NO METAL METAL

+ hidrógeno + oxígeno + hidrógeno + oxígeno

HIDRURO OXIDO ACIDO HIDRURO OXIDOBASICO NO METALICO METALICO

en solución + agua + agua acuosa

HIDRACIDO OXOACIDO HIDROXIDO o BASE

ACIDO

más

SAL + AGUA

Formación de OXIDO-BASICO

Metal + O2 → Oxido básico

En la ecuación que representa la reacción química de formación del óxido, seescriben en el primer miembro (metal + O2) y la fórmula correcta del óxido en elsegundo.



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Luego, se iguala la ecuación para cumplir con la “ley de conservación de lamasa”, de Lavoisier que dice: “en toda transformación química se conserva laclase y la masa de los elementos que en ella intervienen”.

Nomenclatura1. Tradicional: Cuando el metal actúa con un solo N°ox., el compuesto se

nombra con la palabra óxido seguida del nombre del metal. Cuando unelemento metálico da dos óxidos (actúa con dos números de oxidación), elformado por el metal con el menor, se nombra terminado en -oso y el demayor terminado en -ico

2. Por Atomicidad: Número de átomos de oxígeno y del metal.3. Por Numeral de Stock: Se indica el N°OX del metal con números romanos.

Ejemplo:4 NaI + O2

II → 2 Na2ONomenclatura tradicional: óxido de sodioNomenclatura por atomicidad: monóxido de di sodioNomenclatura por numeral de Stock: óxido de sodio (I)

Formación de hidróxido

Oxido básico + H2O → hidróxido

Los hidróxidos se caracterizan por la presencia del grupo hidróxido(OH-), que se comporta como monovalente. La fórmula del hidróxido se escribecolocando el símbolo del metal y tantos iones hidróxido como N°OX tenga elmetal.

Nomenclatura1- Tradicional: Se nombran como el óxido que lo origina cambiando la palabraóxido por hidróxido.2- Atomicidad: Se anteponen los prefijos mono, di, tri, etc., a la palabra hidróxidoseguido del nombre del metal correspondiente.3- Numeral de Stock: Se nombran con la palabra hidróxido seguida del nombredel metal con su N°ox. indicado entre paréntesis.Ejemplos:

FeO + H2O → Fe (OH)2

T: hidróxido ferrosoA: dihidróxido de hierroN.S.: hidróxido de hierro (II)

Fe2O3 + 3 H2O → 2 Fe (OH)3

T: hidróxido férricoA: trihidróxido de hierroN.S.: hidróxido de hierro (III)

Formación de ÓXIDO ÁCIDO:

No metal + O2 → óxido ácido



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Nomenclatura:1- T: Se denomina anteponiendo la palabra “óxido” al nombre del no metalterminando en “ICO” si este actúa con un solo estado de oxidación. Si poseedos, se nombra al menor con la terminación “-OSO” y al mayor con laterminación “-ICO”Si el no metal tiene cuatro N°ox (como los halógenos) se nombran:

I → HIPO ..... OSOII → ......OSOIII → ......ICOIV → PER ........ICO

2- A: Igual a la nomenclatura de óxidos básicos.3- NS: Igual a la nomenclatura de óxidos básicos.

Ejemplos:Cuando el no metal actúa con dos N°ox. Por ejemplo; el azufre puede

formar dos óxidos ácidos .SIV + O2 → SO2

T: óxido sulfurosoA: dióxido de azufreN.S.: óxido de azufre (IV)

2 SVI + 3 O2 → 2 SO3

T: óxido sulfúricoA: trióxido de azufreN.S.: óxido de azufre (VI)

Formación de ACIDO

Los ácidos se clasifican en: 1- HIDRACIDOS2- OXOACIDOS

1- Se llaman hidrácidos a los ácidos que no contienen oxígeno en su molécula.2- Se llaman oxácidos u oxoácidos a los ácidos que contienen oxígeno en sumolécula.

Formación de OXOACIDO

Oxido ácido + H2O → Oxoácido

Para obtener las fórmulas de los oxácidos sumamos al óxido ácidocorrespondiente una molécula de agua (a excepción de algunos casos queveremos más adelante). Si en las fórmulas aparecen subíndices, todos múltiplosentre sí, se procede a simplificar.

Nomenclatura1- T: Se nombran cambiando la palabra óxido del que provienen por “ácido”.2- A: Se indica el número de átomos de oxígeno con el prefijo correspondiente(mono, di, tri, etc.), seguido de la palabra “OXO”, luego la raíz del no-metalterminada en “ATO”, indicando luego el número de átomos de hidrógeno



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n - OXO - RAIZ NO METAL - ATO de n hidrógeno

3- NS: Raíz del no metal terminada en “ATO”, indicando entre paréntesis elN°ox con que actúa, en números romanos , seguida de : de hidrógeno.Ejemplos:

SO2 + H2O → H2SO3

T: ácido sulfurosoA: trioxosulfato de di-hidrógenoN.S.: sulfato (IV) de hidrógeno

SO3 + H2O → H2SO4

T: ácido sulfúricoA: tetraoxosulfato de di-hidrógenoN.S.: sulfato (VI) de hidrógeno

Formación de HIDRUROS

Metal + H2 → Hidruro metálico

Los hidruros metálicos son compuestos formados por la combinación delhidrógeno con ciertos metales (especialmente los del grupo I A y II A). Soniónicos a excepción del de Be y Mg.Para denominarlos se antepone la palabra HIDRURO al del metalcorrespondiente. En los hidruros metálicos, el hidrógeno se comporta comoelectronegativo (por eso se escribe a la derecha), siendo el metal máselectropositivo (se escribe a la izquierda).

2 NaI + H2 → 2 NaHhidruro de sodio

No metal + H2 → Hidruro no metálico

Los hidruros no metálicos son compuestos formados por la combinación de unno metal con hidrógeno, por ej.: halógenos, azufre, etc. Se presentan en estadogaseoso. En estos hidruros el no metal actúa siempre con su menor N°ox., esdecir que cada no metal forma un solo hidruro. Se los denomina agregando elsufijo “-URO”

Cl2 + H2 → 2 HClcloruro de hidrógeno

Formación de HIDRACIDOSLos hidrácidos provienen de disolver en agua ciertos hidruros no

metálicos. Solamente originan hidrácidos los elementos: flúor, cloro, yodo,bromo y azufre. Se los nombra agregando al nombre del no metal el sufijo“HÍDRICO”. Así al disolver en agua cloruro de hidrógeno se obtiene el ácidoclorhídrico.

Se observa que el hidruro no metálico, al disolverse en agua, cede ioneshidrógeno (H+).



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Formación de SALES

Hidróxido + ácido → Sal + H2O

Los cationes H+ del ácido se combinan con los aniones hidróxidos OH-, delhidróxido y producen agua:

H+ + OH- → H2O

Pueden existir tres tipos de sales:a) Sales neutras: provienen de un proceso de neutralización, que es lacombinación de todos los cationes H+ de un ácido con todos los aniones OH- deun hidróxido, de la que se obtiene agua y una sal neutra.b) Hidrógeno sales: resultan del reemplazo parcial de los hidrógenos de unácido por átomos metálicos. Se forman con ácidos que presentan dos o máshidrógenos en su molécula.c) Hidroxo sales : resultan de reemplazar parcialmente los iones hidróxidos deun hidróxido por los aniones de un ácido.

Formación de sales de HIDRACIDOS

Hidróxido + Hidrácido → Sal (haluros) + H2O

Nomenclatura - Sales neutras

1. T: Se nombran cambiando la terminación “HÍDRICO” del ácido por “URO”,seguida del nombre del metal.

2. A: Se anteponen los prefijos mono, di, tri, etc., al haluro correspondiente.3. NS: Se indican con números romanos, entre paréntesis el N°ox con que actúa

el metal.

Ca(OH)2 + 2 HBr → CaBr2 + 2 H2OT: bromuro de calcioA: dibromuro de calcioN.S.: bromuro de calcio (II)

Formación de sales de OXOACIDOS

Hidróxido + Oxoácido → Oxosal + H2O

Nomenclatura - Sales neutras1. T : Las sales que provienen de ácidos terminados en “ OSO “ , cambian estesufijo por “ ITO “ ; y las que provienen de ácidos terminados en “ ICO “ , locambian por “ATO”.2. A : Se nombra igual que el oxoácido , reemplazando al hidrógeno por el metal

OXO - RAIZ NO METAL - ATO de n metal 3. NS: Se indican con números romanos entre paréntesis los N°ox del no metal ydel metal.



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Cu(OH)2 + 2 HClO → Cu(ClO)2 + 2 H2OT: hipoclorito cúpricoA: bis-monooxoclorato de cobreNS: clorato (I) de cobre (II)

2 Al(OH)3 + 3 H2CO3 → Al2(CO3)3 + 6 H2OT: carbonato de aluminioA: tris-trioxocarbonato de dialuminioNS: carbonato (IV) de aluminio (III)

Ejercitación

1. a) ¿Qué fórmula corresponde al compuesto que se forma cuando cada uno delos siguientes elementos reacciona con oxígeno:

Pb(IV) Cu(I) Cu(II) Fe(III).b) Escribir las ecuaciones que representan la reacción entre dichos elementos

y el oxígeno molecular.c) Nombrar el producto obtenido en cada reacción.

2. A partir de los óxidos del ejercicio anterior obtener los hidróxidoscorrespondientes, ionizarlos y nombrarlos por las tres nomenclaturas. ¿Cuál es lacaracterística de un hidróxido en solución acuosa?

3. a) ¿Qué fórmula corresponde al compuesto que se forma cuando cada uno delos siguientes elementos reacciona con oxígeno: S(IV) S(VI) N(III) N(V) b) Escribir las ecuaciones que representan la reacción entre dichos elementos yel oxígeno molecular. c) Nombrar el producto obtenido en cada reacción.

4. A partir de los óxidos del ejercicio anterior, obtener los oxoácidoscorrespondientes y nombrarlos por la nomenclatura tradicional y numerales deStock. Ionizar los oxoácidos obtenidos y nombrar el anión correspondiente.

5. Escribir la fórmula de los siguientes compuestos: a) óxido de cobalto (III) b) óxido plúmbico c) óxido cuproso d) dióxido de azufre e) óxido de arsénico (V) f) óxido de nitrógeno (V) g) óxido de zinc h) monóxido de carbono i) óxido periódico j) trióxido de molibdeno

6. Clasificar los compuestos anteriores en óxidos básicos y óxidos ácidos.

7. Obtener los siguientes hidruros a partir de sus elementos: a) NaH b) CaH2 c) HCl d) H2S e) NH3



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Nombrar los compuestos obtenidos con nomenclatura tradicional.

8. a) Clasificar los compuestos anteriores en hidruros metálicos y no metálicosb) Ionizar HCl y H2S.Nombrar sus aniones. ¿Se comportan como ácido o

como base? c) ¿El NH3 se comporta como ácido o como base?. Justifique su respuestaen base a su reacción con el agua.

9. Completar el siguiente cuadro:

ACIDO ANION

Nombre Fórmula Nombre Fórmula

ácido fluorhídrico

H2S

ácido carbónico

HNO2

HNO3

sulfito

sulfato

ClO-

ClO2-

ClO3-

ClO4-

10. Escribir las fórmulas de:a) bromato (III) de hidrógeno.b) ácido nitroso.

11. Obtener el hidróxido de amonio a partir de sus elementos. Ionizarlo.

12. Obtener a partir de sus elementos:a) nitrato (V) de cobre (II)b) carbonato (IV) de hierro (III)

Nombrar todos los compuestos obtenidos. Ionizar los hidróxidos, ácidos ysales.

13. Obtener los oxoácidos del cloro (I, III, V, VII) y combinarlos con el hidróxidode sodio. Nombrar todos los compuestos ionizar las sales y nombrar losaniones.



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14. Completar el siguiente cuadro:

Cationes Aniones

NO3- SO4

2- PO43- S2- Cl- OH-

K+

KNO3

nitrato depotasio

Mg2+

Fe3+

Pb4+

NH4+

Zn2+

15. Nombrar los siguientes compuestos según las nomenclaturas tradicional ymoderna:

a) CaH2 b) NaH c) HF d) H2Se e) Co2O3 f) ZnOg) Cu2O h) As2O5 i) CO j) I2O7 k) FeBr2 l) CaCl2m) NiS n) NaCl o) Ca(OH)2 p) NH4OH q) Co(OH)3

16. Nombrar los siguientes compuestos según las nomenclaturas tradicional ynumerales de Stock:



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a) H2CO3 b) H2SO4 c) HBrO3 d) HNO2

e) NH4NO3 f) FeSO4 g) Fe2(SO4)3 h) Mg(ClO)2

17. Escribir las fórmulas de los siguientes compuestos:a) hidruro de estronciob) hidruro de berilioc) seleniuro de hidrógenod) bromuro de hidrógenoe) óxido de mercurio(I)f) óxido de estaño (II)g) óxido de estaño (IV)h) óxido de boroi) trióxido de dinitrógenoj) dióxido de carbonok) bromuro de hierro (II)l) sulfuro de calciom) diyoduro de cobre

n) hidróxido de aluminioo) hidróxido de estaño(II)p) ácido sulfúricoq) sulfato(IV) de hidrógenor) ácido nítricos) nitrato(III) de hidrógenot) bromato(III) de hidrógenou) nitrato(V) de manganeso(II)v) sulfato(IV) de talio(III)w) sulfato(IV) de oro(III)x) sulfato férricoy) hipobromito estannoso.

18. Completar y balancear las siguientes reacciones de neutralización,nombrando productos y reactivos:

a) Mg(OH)2 + H2SO4 →b) Fe(OH)3 + HCl →c) Al(OH)3 + HCl →d) NH3 + HCl →e) NaOH + H3PO4 → ................ + ..............f) H2SO4 + ............ → Na2SO4 + ............g) ............ + Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 + ...........

19. Completar y balancear las siguientes reacciones que representan el ataquede metales con ácidos, nombrando productos y reactivos:

a) Mg(s) + HCl(ac) → .............. + MgCl2(ac)

b) Zn(s) + ............. → ZnCl2(ac) + H2(g)

c) H2SO4(ac) + ......... → FeSO4(ac) + ...........d) Al(s) + .......... → Al2(SO4)3(ac) + ............

20. Completar y balancear las siguientes reacciones de formación de sales,nombrando productos y reactivos:

a) Pb(NO3)2 + K2CrO4 →b) MgSO4 + BaCl2 →c) KCl + AgNO3 →d) Na2CO3 + CaCl2 →

21. Completar y balancear las siguientes reacciones, nombrando productos yreactivos:

a) Na(OH) + Al(NO3)3 →b) CaCl2 + KOH →



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c) H2SO4 + Pb(NO3)2 →d) PbCl2 + H2S →e) FeS + HCl →f) Na2CO3 + HCl →

22. Completar y ajustar las siguientes ecuaciones:a) CaO + ......... → Ca(OH)2

b) Fe2O3 + ........ → Fe(OH)3

c) P2O3 + H2O → ............

23. Escribir la ecuación de combustión de los siguientes compuestos orgánicos: a) CH4 b) C2H4 c) C4H10 d) C2H5OH

EJEMPLO DE RESOLUCION

A modo de ejemplo se resuelve un ejercicio que incluye la formación de óxidobásico, óxido ácido, base, ácido y sal y las correspondientes ionizaciones.

Al(III): 4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3

T: óxido de aluminioA: trióxido de dialuminioNS: óxido de aluminio(III)

Al2O3 + 3 H2O → 2 Al(OH)3

T: hidróxido de aluminioA: trihidróxido de aluminioNS: hidróxido de aluminio(III)

ionización: Al(OH)3 → Al3+ + 3 OH-

catión Aluminio + anión hidróxido

S(VI): 2 S + 3 O2 → 2 SO3

T: óxido sulfúricoA: trióxido de azufreNS: óxido de azufre(VI)

SO3 + H2O → H2SO4

T: ácido sulfúricoA: tetraoxo sulfato de di hidrógenoNS: sulfato(VI) de hidrógeno(I)

ionización: H2SO4 → SO4

= + 2 H+

anión sulfato + protónneutralización:

2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6 H2O T: sulfato de aluminio A: tris tetraoxo sulfato de di aluminio NS: sulfato(VI) de aluminio(III)



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ionización: Al2(SO4)3 → 2 Al3+ + 3 SO4=

RESPUESTAS A ALGUNOS DE LOS PROBLEMAS DEL CAPITULO 4

1. Las ecuaciones se plantean según el ejemplo visto. Los productos a obtenerson los siguientes:

a) PbO2 ; Cu2O ; CuO ; Fe2O3

b) Similar al ejemplo de pagina 20. c) Oxido plúmbico, óxido cuproso, óxido cúprico, óxido férrico.

4. Idem ejercicio anterior: H2SO3 ; H2SO4 ; HNO2 ; HNO3

5. La forma de resolver este ejercicio es escribir la fórmula del compuesto apartir del nombre, sin realizar la ecuación de formación.

a) Co2O3 b) PbO2 c) Cu2O d) SO2 e) As2O5

6. Oxidos básicos: a , b , c , g , j Oxidos ácidos: d , e , f , h , i

7. a) 2 Na + H2 → 2 NaH hidruro de sodio d) S + H2 → H2S sulfuro de di hidrógeno e) N2 + 3 H2 → 2 NH3 amoníaco (nitruro de tri hidrógeno)

8. a) Son hidruros metálicos a y b. b) Se comportan ambos como ácidos H2S → S2- + 2 H+

c) El amoníaco se comporta como base:NH3 + H2O → NH4OHNH4OH → NH4

+ + OH-

9.ACIDO ANION

Nombre Fórmula Nombre Fórmula

ácido fluorhídrico HF fluoruro F-

ácido sulfhídrico H2S sulfuro S2-

ácido carbónico H2CO3 carbonato CO32-

ácido nitroso HNO2 nitrito NO2-

ácido nítrico HNO3 nitrato NO3-

ácido sulfuroso H2SO3 sulfito SO32-



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11. La respuesta está en los incisos 7 y 8. La ionización: NH4OH → NH4

+ + OH-

12. Se procede como en el ejemplo que se encuentra al inicio de las respuestasa los problemas de este capítulo (página 20). Las fórmulas de las sales que sedeben obtener son las siguientes:

a) Cu(NO3)2 b) Fe2(CO3)3

14. KNO3 K2SO4 K3PO4 K2S KCl KOHMg(NO3)2 MgSO4 Mg3(PO4)2 MgS MgCl4 Mg(OH)2

Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3 FePO4 Fe2S3 FeCl3 Fe(OH)3

16. a) ácido carbónico. Carbonato (IV) de hidrógenob) ácido sulfúrico . Sulfato (VI) de hidrógenoc) ácido brómico. Bromato (V) de hidrógenod) ácido nitroso. Nitrato (III) de hidrógenoe) nitrato de amonio. Nitrato (V) de amoniof) sulfato ferroso .Sulfato (VI) de hierro (II)g) sulfato férrico .Sulfato (VI) de hierro (III)h) hipoclorito de magnesio. Clorato (I) de magnesio

17.a) SrH2 b) BeH2 c) H2Se d) HBr e) Hg2Of) SnO g) SnO2 h) B2O3 i) N2O3 j) CO2

k) FeBr2 l) CaS m) CuI2 n) Al(OH)3 o) Sn(OH)2

p) H2SO4 q) H2SO3 r) HNO3 s) HNO2 t) HBrO2

u) Mn(NO3)2 v) Tl2(SO3)3 w) Au2(SO3)3 x) Fe2(SO4)3 y) Sn(BrO)2

18. a- Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2 H2Ob- Fe(OH)3 + 3 HCl → FeCl3 + 3 H2Oc- 2 Al(OH)3 + 6 HCl → 2 AlCl3 + 6 H2O

No se escribió el nombre de reactivos y productos por cuanto ellos han sidonombrados en ejercicios anteriores.

19. a- Mg(s) + 2 HCl(ac) → H2(g) + MgCl2(ac)

d- 2 Al(s) + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3(ac) + 3 H2(g)

20. a- Pb(NO3)2 + K2CrO4 → PbCrO4 + 2 KNO3

b- MgSO4 + BaCl2 → MgCl2 + BaSO4

21. d- PbCl2 + H2S → PbS + 2 HCle- FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S



Cap.4 - Página 14

f- Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + CO2 + H2O

22. b- Fe2O3 + 3 H2O → 2 Fe(OH)3

c- P2O3 + H2O → 2 HPO2

23. c- C4H10 + 13/2 O2 → 4 CO2 + 5 H2Od- C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O



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