CAMBIOS DE ESTADO Prof. Sandra González CHEM 204.
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CAMBIOS DE ESTADOProf. Sandra GonzálezCHEM 204
CAMBIOS DE ESTADO Procesos que ocurren a una temperatura
constante. Están presentes mas de un estado o fase de la
sustancia Son cambios físicos, no químicos La energía que se añade al sistema es utilizada
para llevar a cabo el cambio de estado, no para aumentar la temperatura de la sustancia.
En caso de restarle energía a la sustancia, el cambio de estado ocurre sin que disminuya la temperatura.
CAMBIOS DE ESTADO Vaporización- proceso en el que la
sustancia pasa de la fase líquida a la fase gaseosa.
Condensación - proceso en el que la sustancia pasa de la fase gaseosa a la fase líquida.
Sublimación- proceso en el que la sustancia pasa de la fase sólida a la fase gaseosa.
Deposición- proceso en el que la sustancia pasa de la fase gaseosa a la fase sólida.
Fusión- proceso en el que la sustancia pasa de la fase sólida a la fase líquida.
Congelación- proceso en el que la sustancia pasa de la fase líquida a la fase sólida.
CAMBIOS DE ESTADO
DIAGRAMA DE FASE
Línea de saturación líquido-gas
Línea de saturación líquido-gas
Línea de saturación sólido-líquido
Cambios de estado apresión o temperatura constante
DIAGRAMA DE FASE PARA AGUA
Datos específicos para agua
IDENTIFIQUE EL CAMBIO DE ESTADO…
IDENTIFIQUE EL CAMBIO DE ESTADO…
CAMBIOS ENERGÉTICOS ASOCIADOS A CAMBIOS DE ESTADO
Cuando se añade o elimina calor para cambiarle la temperatura a una sustancia o para determinar el cambio en energía de un sistema a presión constante (por ejemplo, el ∆H de una reacción), se utiliza:
Q = m . c . ∆TEn el que: Q = calor absorbido o perdido
m= masa en gramos de la sustancia c= calor específico de la sustancia ∆T= temperatura final – temperatura inicial
CALOR ESPECÍFICO Calor específico es la cantidad de
energía necesaria para aumentarle a un gramo de sustancia un grado de temperatura.
Originalmente se definió la caloría como la cantidad de energía necesaria para aumentarle a un gramo de agua un grado de temperatura. Ahora se define una caloría como:
1 cal = 4.184 J
EJEMPLO: Calcule la energía liberada al enfriar 50.0 g de agua desde 80.0˚C hasta 25.0 ˚C
Cagua líquida = 4.184 J/g. ˚C
Q = (50.0 g)(4.184 J/g. ˚C)(25.0 – 80.0) ˚C
Q= - 1.15 x 104 J signo negativo significa que liberó energía
Cambios en energía en un proceso de cambio de estado
Q = n . hEn el que Q= calor absorbido o liberado n = moles de sustancia h = entalpía latente
Ejemplo: Un bloque de 80.0 g de hielo se derrite a 0.0˚C. Calcule la energía absorbidasi hfus para agua es 6.01 kJ/mol.
Moles de agua= 80.0 g x 1 mol 18.02 gMoles de agua = 4.44 mol
Q = (4.44 mol)(6.01kJ/mol)Q = 26.7 kJ
¡¡HAGAMOS MAS EJERCICIOS!!
