CALOR LATENTE

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OBEJTIVO

Determinar el calor latente del hielo y el calor latente de condensación del agua

sin termómetro y sin balanza

RESUMEN

El experimento de calor latente constara de 3 simples experimentos el primerexperimento constara de simplemente en un recipiente colocar hielo y esimportante que este no se derrita pronto por lo que se deberá realizar rápidocon una jeringa coger una cantidad de agua hirviendo y meterla en el recipientecon hielo después medir la cantidad final de agua por lo que si el hielo estaderretido inicialmente esto se vera afectado, el segundo experimento constarade en una lata vacía colocar un tubo por un minuto con vapor y ver cuanta agua

hay al finalizar esto dependerá de la correcta agua que es la destilada no de lallave porque es muy pesada y por ultimo el tercer experimento constara decolocar hielo en la lata y aplicarle vapor así mismo es importante que se realicerápido por el derretido del hielo.

INTRODUCCION

Calor latente o calor de cambio de estado, es la energía absorbida por lassustancias al cambiar de estado, de sólido a líquido (calor latente de fusión) ode líquido a gaseoso (calor latente de vaporización). Al cambiar de gaseoso a

líquido y de líquido a sólido se devuelve la misma cantidad de energía. el calorque se aplica cuando la sustancia no cambia de estado, aumenta latemperatura y se llama calor sensible. Cuando se aplica calor al hielo, vaascendiendo su temperatura hasta que llega a 0°C (temperatura de cambio deestado), a partir de entonces, aun cuando se le siga aplicando calor, latemperatura no cambia hasta que se haya fundido del todo. Esto se debe a queel calor se emplea en la fusión del hielo. Una vez fundido el hielo latemperatura volverá a subir hasta llegar a 100°C; desde ese momento semantendrá estable hasta que se evapore toda el agua.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Experimento 1

1. colocar en una lata hielo.2. en un envase de metal hervir agua esperar a que llegue a los 100

grados.3. de la lata con hielo retirar el agua que haya (esto hará mas exacto el

experimento)4. con una jeringa tomar 2.5 cc de agua hirviendo y rápidamente expulsarla

en el hielo.5. Esperar un minuto aproximadamente

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6. Con la jeringa retirar toda el agua que quede y medir cual es la nuevacantidad.

Experimento 2

1. Colocar a hervir agua en un evaporador, esperar a que el agua hierva.2. Colocar la manguera del evaporador dentro de la lata.3. Colocar la lata con la manguera dentro en un recipiente con agua (muy

importante).4. Esperar un minuto aproximadamente5. Con una jeringa retirar la cantidad de agua que se encuentra en el

recipiente y medir.

Experimento 3

1. Colocar a hervir agua en un evaporador, esperar a que el agua hierva.2. Colocar la manguera del evaporador dentro de la lata.3. Colocar hielo dentro de la lata4. Esperar un minuto aproximadamente5. Con una jeringa retirar la cantidad de agua que se encuentra en el

recipiente y medir.

RESULTADOS

MEDICION DEL CALOR DE FUSION DEL HIELO

M 2.5M’ 5.7M 3.2

M’ = m + M M= M’ – MM = 5.7 – 2.5 = 3.2

T= 100 (temperatura de ebullición del agua)

VALOR DE FUSION DEL HIELO

LFusión = Mc (t - 0)/ m = 2.5 gr (1cal gr) (100 – 0)/3.2 gr = 78.125 cal /gr

MEDICION DEL CALOR DE CONDENSACION DEL AGUA

M 5.4M’ 48.5m 43.1

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 CALOR DE CONDENSACION DEL AGUA

Lcond = m (80) – M (100) / M = 43.1 (80) – 5.4 (100) / 5.4 = 539.51

Encuentre la diferencia relativa entre el valor teórico y el valor experimental delcalor de fusión del hielo

% = (teo - exp) (100%) / teo% = (80 – 78.125)*100 / 80 = 2.3 %

Encuentre la diferencia relativa entre el valor teórico y el valor experimental delcalor condensación del agua

% = (teo - exp) (100%) / teo

% = (540 – 538.51)*100 / 540 = 0.2 %

Experimento 1

JERINGA

AGUA HIRVIENDO

LATA CON HIELO

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Experimento 2

Experimento 3

DISCUSION

En todos los experimentos desarrollados pudimos obtener buenos resultados ymuy acercados a los teóricos que son 80 cal/gr para el calor de fusión del hieloy 540 para la condensación del agua ya que nuestros resultados difieren deestos por muy poco lo que quiere decir es que durante la práctica se tuvo muyen consideración el tema de no dejar que el hielo se derrita tan rápido y que nohaya agua al colocar el agua caliente sobre este ya que si no nuestrasrespuestas variarían en un porcentaje muy elevado, en todo caso sonexperimentos muy fáciles de comprender y podemos comprender que el agua

EVAPORADOR

EVAPORADOR

LATA CON

HIELO

LATA VACIA DENTRO DE

UN ENVASE QUE

CONTIENE AGUA

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a 540 grados tiene su calor de condensación y el de fusión del hielo a 80grados.

CONCLUSIONES

De acuerdo a nuestro objetivo principal que era el de determinar el calorlatente de fusión del hielo y el calor latente de condensación del agua sintermómetros o balanza podemos concluir de que los valores teóricos sonciertos ya que debido a los equipo utilizados a la temperatura ambiente dellaboratorio no pudimos obtener en un 100% respuestas exactas pero si conporcentajes de error mínimos los calores latentes de estos dos fluidos son muyimportantes en la ingeniería ya que estos nos ayudan mucho en la formulaciónde nuevos compuestos y el estudio de este nos ayuda a comprender mejor suspropiedades, en los tres experimentos se pudieron obtener siempreobservaciones muy confiables y fáciles de comprender.

BIBLIOGRAFIA

*guía de laboratorio de física B*http://es.wikipedia.org/wiki/Calor_latente