CALIFICACIÓN: CUESTIÓN 1=2,5 P

download CALIFICACIÓN: CUESTIÓN 1=2,5 P

of 12

  • date post

    10-Jan-2017
  • Category

    Documents

  • view

    235
  • download

    11

Embed Size (px)

Transcript of CALIFICACIÓN: CUESTIÓN 1=2,5 P

  • PAU

    XUO 2015

    Cdigo: 27

    QUMICA

    Cualificacin: O alumno elixir UNHA das das opcins. Cada pregunta cualificarase con 2 puntos.

    OPCIN A

    1. 1.1. O potencial de reducin estndar do Au3+

    /Au 1,3 V. Indique se a 25C o cido clorhdrico reacciona co ouro. Escriba a reaccin que tera lugar. Dato: E

    0(H

    +/H2) = 0,00 V

    1.2. Escriba a frmula do 3-hexeno e analice a posibilidade de que presente isomera xeomtrica. Razoe as respostas.

    2. Indique razoadamente se as seguintes afirmacins son correctas. 2.1. A primeira enerxa de ionizacin do cesio maior ca do bario. 2.2. O potasio ten un raio atmico menor co bromo.

    3. Nun recipiente de 2 L introdcense 0,043 moles de NOCl(g) e 0,010 moles de Cl2(g). Pchase, quntase ata unha temperatura de 30C e dixase que alcance o equilibrio: NOCl(g) Cl2(g) + NO(g). Calcular: 3.1. O valor de Kc sabendo que no equilibrio se atopan 0,031 moles de NOCl(g). 3.2. A presin total e as presins parciais de cada gas no equilibrio. Dato: R=0,082 atmLK

    -1mol

    -1 o R=8,31 JK

    -1mol

    -1

    4. A anilina (C6H5NH2) unha base de carcter dbil cunha Kb= 4,1.10-10

    . Calcule: 4.1. O pH dunha disolucin acuosa 0,10 M de anilina. 4.2. O valor da constante de acidez do cido conxugado da anilina. Dato: Kw=1,0.10

    -14

    5. 5.1. Indique o material a utilizar e o procedemento a seguir para determinar a entalpa de neutralizacin de 100 mL de HCl 2,0 M con 100 mL de NaOH 2,0 M. 5.2. Calcule o valor da entalpa de neutralizacin expresado en kJ/mol se o incremento de temperatura que se produce de 12C. Datos: Calor especfico(mestura) Calor especfico(auga)= 4,18 J/gC; densidades das disolucins do cido e da base=1,0 gmL

    -1. Considere desprezable a capacidade calorfica do calormetro.

    OPCIN B

    1. 1.1. Establecer se unha disolucin acuosa de NH4NO3 ser cida, bsica ou neutra. 1.2. A metilamina en disolucin acuosa comprtase como unha base dbil, de forma similar ao amonaco, escriba a reaccin e indique os pares cido/base conxugados.

    2. 2.1. Razoe como a variacin do raio atmico para os elementos do grupo dos metais alcalinos. 2.2. Escriba a frmula desenvolvida de: dimetilter, propanoato de isopropilo, 2-metil-2-penteno, propanona.

    3. A solubilidade do BaF2 en auga de 1,30 gL-1

    . Calcular: 3.1. O produto de solubilidade do sal. 3.2. A solubilidade do BaF2 nunha disolucin acuosa 1 M de BaCl2, considerando que este sal est totalmente disociado.

    4. Dada a seguinte reaccin: Cu(s) + HNO3(aq) Cu(NO3)2(aq) + NO(g) + H2O(l) 4.1. Escriba e axuste polo mtodo do in-electrn a ecuacin molecular, indicando as semirreaccins correspondentes. 4.2. Calcular o volume de NO medido en condicins normais que se desprender por cada 100 g de cobre que reaccionan se o rendemento do proceso do 80%. Dato: R=0,082 atmLK

    -1mol

    -1 o R=8,31 JK

    -1mol

    -1

    5. facer reaccionar unha disolucin de cloruro de calcio e outra de carbonato de sodio, obtense un precipitado de carbonato de calcio. 5.1. Escriba a reaccin que ten lugar e cmo calculara a porcentaxe de rendemento da reaccin. 5.2. Indique o material e describa o procedemento a seguir no laboratorio para a obtencin e separacin do precipitado.

  • PAU

    SETEMBRO 2015

    Cdigo: 27

    QUMICA

    Cualificacin: O alumno elixir UNHA das das opcins. Cada pregunta cualificarase con 2 puntos.

    OPCIN 1 1. Utilizando os valores dos potenciais de reducin estndar seguintes: E(Fe

    2+Fe)= -0,44 V;

    E(Cd2+

    Cd)= -0,40 V; E(Cu2+

    Cu) = +0,34 V, xustifique cal ou cales das seguintes reaccins se producirn de xeito espontneo: 1.1. Fe

    2+(aq) + Cu(s) Fe(s) + Cu

    2+(aq)

    1.2. Cu2+

    (aq) + Cd(s) Cu(s) + Cd2+

    (aq)

    2. Para a seguinte reaccin en equilibrio: 2BaO2(s) 2BaO(s) + O2(g) H>0 2.1. Escriba a expresin para as constantes de equilibrio Kc e Kp, as como a relacin entre ambas. 2.2. Razoe como afecta ao equilibrio un aumento de presin a temperatura constante.

    1. 3. 3.1. A partir dos datos da tabla, calcule a entalpa estndar de combustin do metano.

    2. Enlace 3. Entalpa de enlace en condicins estndar (kJmol

    -1)

    4. Enlace 5. Entalpa de enlace en condicins estndar (kJmol

    -1)

    6. C-H 7. 413 8. O=O 9. 498

    10. O-H 11. 482 12. C=O 13. 715

    3.2. Calcular o volume de dixido de carbono medido a 25C e 1 atm (101,3 kPa) que se xerar na combustin completa de 100 g de metano. R = 0,082 atm L K

    -1 mol

    -1 R = 8,31 J K

    -1 mol

    -1

    4. Unha disolucin acuosa contn 0,1 moles por litro de cido actico (cido etanoico). 4.1. Escriba a reaccin de disociacin e calcule a concentracin molar de cada unha das especies existentes na disolucin unha vez alcanzado o equilibrio. 4.2. Calcule o pH da disolucin e o grado de ionizacin do cido. Dato: Ka(C2H4O2) =1,8.10

    -5

    5. Disponse no laboratorio dun frasco con 100 mL dunha disolucin de cido ntrico 10,0 M que se preparou a partir dunha disolucin de cido ntrico do 65% de riqueza e 1,39 gmL

    -1 de densidade.

    5.1. Que volume tiveron que tomar deste ltimo para preparar a disolucin do frasco? 5.2. Indique o material e detalle o procedemento para preparar 250 mL dunha disolucin de cido ntrico 2,0 M, a partir da disolucin de cido ntrico 10,0 M.

    OPCIN 2 14. 1. Considere as especies qumicas CS2, SiCl4 y NCl3 e responda razoadamente as seguintes

    cuestins: 1.1. Xeometra molecular de cada unha das especies qumicas. 1.2. Explique se as molculas CS2 e NCl3 teen ou non momento dipolar.

    2. 2.1. Formule os seguintes compostos: hidruro de litio, dietilamina, metilbutanona, permanganato de potasio 2.2. Nomee os seguintes compostos:

    CH3-CH2-CH2-CHO CH2=CH-CH(CH3)-CH3 C6H5OH K2CO3 3. O produto de solubilidade, a 25C, do MgF2 de 8,0.10

    -8.

    3.1. Cantos gramos de MgF2 poden disolverse en 250 mL de auga?. 3.2. Cantos gramos de MgF2 se disolvern en 250 mL dunha disolucin 0,1 M dun sal totalmente disociado como o Mg(NO3)2?.

    4. O cloro gasoso obtense pola oxidacin do HCl con HNO3 producndose ademais NO2 e H2O. 4.1. Axuste a reaccin molecular polo mtodo do in-electrn. 4.2. Calcule o volume de cloro obtido, a 25C e 1 atm (101,3 kPa), cando reaccionan 500 mL dunha disolucin acuosa 2 M de HCl con HNO3 en exceso, se o rendemento da reaccin do 80 %. Datos: R=0,082 atmLK

    -1mol

    -1 R=8,31 JK

    -1mol

    -1

    15. 5. Desxase calcular no laboratorio a entalpa de disolucin do NaOH(s) e para iso dislvense 4,0 g de NaOH en 500 mL de agua nun calormetro que ten un equivalente en auga de 15 g, producndose un aumento da temperatura de 2,0 C. 5.1. Explique detalladamente o material e procedemento empregados. 5.2. Cal a entalpa molar de disolucin do NaOH?. Datos: Calor especfico(auga) Calor especfico(disolucin)= 4,18 J/gC e densidade do auga= 1 gmL

    -1

  • CRITERIOS XERAIS DE AVALIACIN DO EXAME DE QUMICA - As respostas deben axustarse ao enunciado da pregunta.

    - Terase en conta a claridade da exposicin dos conceptos e procesos, os pasos seguidos, as hipteses, a orde

    lxica e a utilizacin adecuada da linguaxe qumica.

    - Os erros graves de concepto levarn a anular o apartado correspondente.

    - Os pargrafos/apartados que esixen a solucin dun apartado anterior cualificaranse independentemente do

    resultado do devandito apartado.

    - Cando a resposta deba ser razoada ou xustificada, non facelo supoer unha puntuacin de cero no

    apartado correspondente. Un resultado errneo pero cun razoamento correcto valorarase.

    - Unha formulacin incorrecta ou a igualacin incorrecta dunha ecuacin qumica puntuar como mximo o

    25% da nota do apartado.

    - Nun problema numrico a resposta correcta, sen razoamento ou xustificacin, pode ser valorada cun 0 se o

    corrector/a non capaz de ver de onde sau o devandito resultado.

    - Os erros nas unidades ou non poelas descontar un 25% da nota do apartado.

    - Un erro no clculo considerarase leve e descontarase o 25% da nota do apartado, ags que os resultados

    carezan de lxica e o alumnado non faga unha discusin acerca da falsidade do devandito resultado.

    CONVOCATORIA DE XUO

    OPCIN A

    1. 1.1. O potencial de reducin estndar do Au3+/Au 1,3 V. Indique se a 25C o cido clorhdrico reacciona co ouro. Escriba a reaccin que tera lugar. Dato: E0(H+/H2) = 0,00 V 1.2. Escriba a frmula do 3-hexeno e analice a posibilidade de que presente isomera xeomtrica. Razoe as respostas.

    1.1. O cido clorhdrico non reacciona co ouro.

    Oxidacin 2 x (Au (s) Au3+

    (ac)+ 3e-); E

    0= -1,3 V nodo

    Reduccin 3 x (2H+

    (ac) +

    2 e

    - H2 (g)); E

    0= 0,00 V Ctodo

    Reaccin global: 2Au(s) + 6H+

    (ac) 2Au

    3+(ac) + 3H2(g) E= -1,3 V

    Ao ser o potencial de reducin estndar do E0(Au

    3+/Au) positivo, significa que o H2 mis

    reductor co ouro. As pois, a reaccin anterior non se producira espontneamente cara dereita.

    Tendo en conta a relacin entre a variacin de enerxa libre de Gibbs e o potencial da reaccin:

    G0=-n F E

    0. Dado que o E

    0 < 0 G

    0>0; a reaccin non espontnea, e polo tanto o cido

    non reacciona co ouro.

    A reaccin que podera ter lugar no sentido inverso.

    1.2. O 3-hexeno un composto orgnico cun dobre enlace e con substituntes distintos en cada carbono e por isto presenta isomera xeomtrica. Os dous ismeros posibles son o cis e o trans que se diferencia na disposicin no espacio do seus tomos tal e como se indica a continuacin.

    CH3-CH2-CH=CH-CH2-CH3

    3-hexeno cis-3-hexeno

    trans-3-hexeno

    1 punto por apartado. Total 2 puntos. 2. Indique razoadamente se as seguintes afirmacins son correctas.