La estequiometría es el concepto usado para designar a la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas de las sustancias y sus reacciones. En su origen etimológico, se compone de dos raíces , estequio que se refiere a las partes o elementos de los compuestos y metría, que dice sobre la medida de las masas. 

CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS

La ESTEQUIOMETRÍA. Es la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre las sustancias

que intervienen en una reacción química (reactivos y productos).

Estas relaciones pueden ser:

mol-molmol-gramos

gramos-gramosmol-volumen

volumen-gramosvolumen-volumen

Las relaciones pueden ser: entre reactivos y productos, sólo entre reactivos o sólo entre productos.

MOL-MOL

PASO 1

Balancear la ecuación Revisando la ecuación nos aseguramos de que realmente está bien balanceada. Podemos representar en la ecuación balanceada el dato y la incógnita del ejercicio.

PASO 2Identificar la sustancia deseada y la de partida.

Sustancia deseadaEl texto del ejercicio indica que debemos calcular las moles de aluminio, por lo tanto esta es la sustancia

deseada. Se pone la fórmula y entre paréntesis la unidad solicitada, que en este caso son moles.

Sustancia deseada: Al (mol)Sustancia de partida:

El dato proporcionado es 5.27 mol de óxido de aluminio (Al2O3) por lo tanto, esta es la sustancia de partida. Se anota la fórmula y entre paréntesis el dato.

Sustancia de partida: Al2O3 (5.27 mol)

PASO 3Aplicar el factor molar Las moles de la sustancia deseada y la de partida los obtenemos de la ecuación balanceada.

-Átomo-gramo 

Cantidad de sustancia que contiene el peso atómico Molécula-gramo del elemento expresado en gramo. H = 1,0079 (U.M.A.); 1,0079 gr 1.-un átomo – gramo de oxígeno pesa 16 gramos 2.-un átomo – gramo de nitrógeno pesa 14 gramos 3.-un átomo – gramo de carbono pesa 12 gramos 

-Mol-gramo 

En este tipo de cálculos se involucran los gramos en la sustancia deseada o en la de partida, y la otra sustancia se expresa en moles.

Es un número de moléculas contenidas en la molécula-gramo o el peso molecular de una sustancia expresada en gramos. H2O = 18 (U.M.A.); 18 gr Conversión de moles a gramos: Ejemplo: N2 ¿Cuántos moles hay en 14,0 g? PM = 14,01 x 2 = 28,02 g/mol 

-Volumen-gramo 

Es el volumen que ocupa una mol de un gas en condiciones normales de temperatura y presión*, y es igual a 22.4 1/mol. Temperatura normal: 0° C o 273° K Nota: Cuando se usa el término mol debe especificarse el tipo de partículas elementales a que se refiere, las que pueden ser átomos, moléculas, iones, electrones, otras partículas o grupos 

específicos de estas partículas. Así, los términos más antiguos de átomo-gramo, molécula-gramo, Ion-gramo y fórmula-gramo han sido 

sustituidos actualmente por el término mol. Como consecuencia de la ley de Richter, a partir de un peso equivalente patrón (h = 1,008), es posible asignar a cada elemento un peso de combinación que se 

denomina peso equivalente o equivalente. Cuando el equivalente se expresa en gramos se llama equivalente gramo (concepto análogo a los 

de átomo gramo y molécula gramo) 

MOLES 

¨ ¿Cuántos moles se encuentran contenidos en 120 g de H2O?  1 mol de H2O ---- 18 g 

        X           ---- 120 g         X = (1) (120) / 18     X = 6.6 moles  

¨ ¿ 0.6 moles, de NaNO2 a cuántos g equivalen ?   

1 mol de NaNO2 ---- 69 g 0.6 moles             ----  X          X = (0.6) (69) / 1     X = 41.4 g

No. DE ATOMOS Y No. DE MOLÉCULAS. 

1 ATG de cualquier elemento contiene 6.023 X 10 23 átomos y 1 mol de cualquier compuesto tiene 6.023 X 10 23 moléculas. El número 6.023 X 10 23 es conocido como número de Avogadro (N) .   ¨¿Cuántos átomos están contenidas en 15 ATG de Cobre?   1 ATG de Cu ---- 6.023 X 10 23 átomos 15 ATG         ----      X   X = (15) (6.023 X 10 23) / 1            X = 9.023 X 10 24 átomos 

REACTIVOS O PRODUCTOS En una reacción química se puede calcular la cantidad de reactivos que se necesitan para generar una cantidad definida de productos, o la cantidad de productos que se forma con una cantidad definida de reactivo. Es necesario contar con una reacción balanceada y establecer la cantidad de ATG o moles que participan (teóricamente) en la reacción. ¨ ¿Cuántos g de Na se necesitan para preparar 12 g de sal (NaCl) ?   Reacción: 2 Na + Cl2 ® 2 NaCl 2 ATG de sodio = 46 g , 1 mol de cloro = 71g y 2 moles de cloruro de sodio = 117  g 

(la suma de los reactivos es igual al producto).    Se establece la relación teórico-Práctica, y se calcula la cantidad de sodio.Na             NaCl 46 g ------ 117 g   X   ------  12 g      X = (46) (12) / 117        X = 4.7 g