Cálculos de laboratorio

5/17/2018 Cálculos de laboratorio - slidepdf.com

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René Hoffstetter Gajardo

Ingeniero Civil en Biotecnología – USS Concepción

Estudiante Doc. Cs. m Biología Celular y Molecular Aplicada



Introducción

• Diversas unidades de medidas y conversiones.

• Peso Molecular y moles

• Factor de dilución (FD)

• PH

• Preparación de buffers (tampón)



Unidades de medida de masa

• miligramo (mg)

• gramo (gr) = 1000 mg

= .• tonelada métrica (tm) = 1.000 kg



Unidades de medida de volumen

• 1 microlitro (µL)• 1 mililitro (mL) = 1 centímetro cubico (cm) =1.000 µL

.

• 1 metro cubico (m3) = 1.000 Litros



Prefijos y conversionesPrefijo Símbolo 10n

tera T 1012

giga G 109

mega M 106

kilo k 103

hecto h 102

1

Convertir 0,2 mL a µ L

1 mL = 1000 µ L

ninguno Uno / Unidad 1

deci d 10-1

centi c 10-2

mili m 10-3

micro µ 10-6

nano n 10-9

pico p 10-12

1 =

0,2 mL

1000 µ L

1 mL

1000 µ L

1 mL

= 200 µ L



Cálculo del Peso Molecular

• Es la suma de los pesos atómicos de todos losátomos.

de la molécula.

PM =Masa (gr)

mol



Cálculo de los moles

• Si uno tiene el PM y la masa.

PMasa grMol =

C6H12O6 Pa C = 12 Pa H = 1 Pa O = 16

PM C6H12O6 = Pa C * 6 + Pa H *12 + Pa O *6

PM C6H12O6 = 12 * 6 + 1 * 12 + 16 * 6

PM C6H12O6 = 72+12+ 96 = 180 gr/mol



Porcentaje Peso Peso (%P/P)

% P/P =Masa Soluto (gr)

Masa Solución (gr) 100

Normalmente usada para muestras solidas

Ejemplo: ¿Cuántos gramos de glucosa hay en 25 gr de muestra si su %P/P es 15?

Masa glucosa =

% P/P Masa Solución

100

15 25

100= 3,75 gr de Glucosa



Porcentaje Peso Volumen (%P/V)

% P/V =Masa Soluto (gr)

Volumen Solución (mL)100

Ejemplo: ¿Cuál es el volumen final de una solución al 35 % P/V de NaCl sitenemos 27 gr de NaCl?

Volumen Solución (mL) =Masa Soluto (gr)

% P/V 10027 gr35 % 100 = 77,1 mL

Normalmente usada para soluciones de sales y otros solutos



Porcentaje Volumen Volumen (% V/V)

% V/V = Volumen Soluto (mL)

Volumen Solución (mL)100

Ejemplo: ¿Cuánto volumen de HCl hay en 70 mL de muestra si su %V/V es 15?

Volumen HCl=

% V/V Volumen Solución

100

15 70 mL

100= 10,5 mL de HCl



Molalidad (m)

m =Moles de soluto

Kg de solvente=

gr de soluto

Kg de solventePM x

No es muy usada

Calcular la concentración molal de una solución que contiene 18 g de NaOH en 100 mLde agua. Puesto que la densidad del agua es 1 g/mL, 100 mL de agua = 100 g de agua



Molaridad (M)

M =Moles de soluto

L de disolución=

gr de soluto

L de disoluciónPM x

¿Cuántos gramos de Hidróxido de Sodio necesito para preparar 100 mL deuna Solución 0,15 M?



Normalidad (N)

N =Equivalentes de soluto

L de disolución=

gr de soluto x equivalentes/mol

L de disoluciónPM x

2 4 a 2 a 4-



Partes Por Millón (PPM)

• mg/L o µg/mL de un soluto en una solución enesas unidades.

Partes Por trillón (PPT)• µg/L o pg/mL de un soluto en una solución en

esas unidades.



Factor de dilución

Fd =

Volumen final

Volumen Inicial o de Alícuota

Volumen 1 x Concentración 1 = Volumen 2 x Concentración 2

V 1 x C1 = V 2 x C2

V 1 x C1 + V 2 x C2 = V final x Cfinal

Mezcla de soluciones



pH

• Medida de acidez o alcalinidad de una solución. Esteindica la concentración de iones H3O+

• =

7 ácido y pH>7 es básico

• El pH determina muchas características notables dela estructura y actividad de las biomacromoléculas y,

por tanto, del comportamiento de células y organismos.

• pH = - log [H3O+]



Cálculos de PH

• pH + pOH = 14

Ka =

HxBy xH + yB

reactantes

productos

=

[H]x [B] y

HxBy

pKa = - log Ka



Soluciones tampón

• Son soluciones reguladoras capaces de mantener elpH de un sistema en un intervalo reducido (pKa

. ,

por lo que dependen de su Ka.

• Los mas usados son: NH3 - NH4, CH3COOH -

CH3COO-, CO3-2-HCO3-, ácido cítrico-anión citratoo alguno de los pares en la disociación del H3PO4 y TRIS tris(hydroxymethyl)aminomethane)



Preparación de Buffers

Ecuación de Henderson Hasselbalch

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