Cálculo de la constante de producto de solubilidad (Kps)

1. Fundamentación teóricaEl equilibrio en la solubilidad de un compuesto se alcanza cuando la velocidad con que se disuelve el soluto en el disolvente es igual a la velocidad con se separa de él a ciertas condiciones específicas que afectan el equilibrio como: temperatura, Ph, presión, adición de disolvente, efectos de ion común y adición de un electrolito o por implementación de otro equilibrio simultáneo en general. Para el hidróxido de calcio tenemos el siguiente equilibrio.

Ca(OH )2( s)⇌Ca(ac)2+¿+2OH (ac)

−¿ ¿¿

Cuando se establece el equilibrio el producto de las concentraciones de sus iones elevados cada uno a su coeficiente estequiométrico, conocido como producto de solubilidad, toma un valor constante denominado Kps el cual puede variar por efectos de temperatura. Este viene representado por la siguiente expresión matemática:

Kps=¿

2. Procedimiento

El siguiente diagrama ilustra resumidamente el procedimiento:

Preparación solucinó

saturada de Ca(OH)2

Mida 100 ml de agua destilada y

vierta el agua en un beaker de

250 ml

Agregue lentamente el

solido hasta que la solucion se sature y

luego asuma una temperatura

ambiente

Medida de la concentracion 1º

Pese el beaker seco y luego tome una alicuota

de 5 ml y viertala allí.

Pese el beaker + la solución y luego

someta a calentamiento suave hasta que evapore toda el agua y deje

enfriar.

Pese nuevamente el beaker con el sólido y

repita hasta peso constante luego halle la concentración y la

solubilidad

Medida de la concentración 2º

(Titulando)

Tome una alícuota de 10 ml de la

solución saturada y llevela a un erlenmeyer

Agregue 2 o 3 gotas de indicador naranja de metilo y titule con HCl de concentracion

exacta

Identifique el punto final cuando la

solución se torne rojiza

completamente y anote el volumen

adicionado