Calcular la pureza (en %) de una muestra de carburo … · El hipoclorito de calcio (Ca(ClO)2) se...
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1. Calcular la pureza (en %) de una muestra de carburo de calcio (CaC 2 ) sabiendo que al tratar 2,056 g de éste con agua se obtiene hidróxido de calcio y 656 mL de acetileno (C 2 H 2 ) medidos a 22º C y 730 mm Hg. 2. El hipoclorito de calcio (Ca(ClO) 2 ) se usa para desinfectar el agua de las piscinas. Cuando reacciona con ácido clorhídrico da lugar a cloruro de calcio, cloro gas y agua. Si 5 g de una muestra de hipoclorito de calcio impura produce 0,560 L de Cl 2 gas en c.n.: a) Calcula la pureza (o riqueza) en % de hipoclorito de calcio en la muestra. b) Calcula el volumen de disolución de HCl 1,5 M que se consumirá en esa reacción. 3. Se mezclan 20 g de cinc puro con 200 mL de ácido clorhídrico 6 M. Cuando termina el desprendimiento de dihidrógeno. ¿Qué cantidad del reactivo queda en exceso? ¿Qué volumen de dihidrógeno, medido a 27ºC y 760 mm Hg, se habrá desprendido? 4. En la reacción: NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 . ¿Qué masa de cloruro de plata puede obtenerse a partir de 100 mL de nitrato de plata 0,5 M y 100 mL de cloruro de sodio 0,4 M? Calcule, además, la cantidad de reactivo en exceso que queda sin reaccionar, expresada en gramos. 5. A un vaso de precipitados que contiene 7,6 g de aluminio se le añaden 10 ml de un ácido clorhídrico comercial del 36% y densidad 1,180 g/cc, obteniéndose tricloruro de aluminio e hidrógeno. Indique, después de hacer los cálculos necesarios, cuál es el reactivo limitante y establezca qué volumen de hidrógeno se obtiene en las condiciones en las que se realiza el proceso (25º C y 750 mm Hg). 6. En el proceso de formación de agua a partir de sus elementos: a) Calcule la masa de agua, en gramos que se forman a partir de 20 g de hidrógeno y 60 g de oxígeno. b) ¿Qué reactivo se encuentra en exceso y en qué cantidad? c) Si el agua formada se encuentra a 120º C y 1 atm de presión, calcule el volumen que ocupa. 7. La descomposición térmica del carbonato de calcio produce óxido de calcio y dióxido de carbono. ¿Qué volumen de dióxido de carbono, medido a 300º C y 740 mm de Hg, se obtendrá al descomponer 1 kg de caliza del 90 % de riqueza en carbonato de calcio? 8. Hacemos reaccionar 10 g de sodio metálico con 9 g de agua. Determina cuál de ellos actúa como reactivo limitante y qué masa de hidróxido de sodio se formará. En la reacción también se desprende hidrógeno. 9. La combustión del sulfuro de hidrógeno produce dióxido de azufre y agua. Si se queman 18,32 g de sulfuro de hidrógeno en presencia de 40 L de oxígeno, medido en condiciones normales, ¿qué masa de dióxido de azufre se formará? 10. Hacemos reaccionar 25 g de nitrato de plata con cierta cantidad de cloruro de sodio y obtenemos 14 g de precipitado de cloruro de plata. Averigua la masa de nitrato de plata que no ha reaccionado.
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1. Calcular la pureza (en %) de una muestra de carburo de calcio (CaC2) sabiendo que al tratar 2,056 g de éste con agua se obtiene hidróxido de calcio y 656 mL de acetileno (C2H2) medidos a 22º C y 730 mm Hg.
2. El hipoclorito de calcio (Ca(ClO)2) se usa para desinfectar el agua de las piscinas. Cuando reacciona con ácido clorhídrico da lugar a cloruro de calcio, cloro gas y agua. Si 5 g de una muestra de hipoclorito de calcio impura produce 0,560 L de Cl2 gas en c.n.: a) Calcula la pureza (o riqueza) en % de hipoclorito de calcio en la muestra. b) Calcula el volumen de disolución de HCl 1,5 M que se consumirá en esa reacción.
3. Se mezclan 20 g de cinc puro con 200 mL de ácido clorhídrico 6 M. Cuando termina el desprendimiento de dihidrógeno. ¿Qué cantidad del reactivo queda en exceso? ¿Qué volumen de dihidrógeno, medido a 27ºC y 760 mm Hg, se habrá desprendido?
4. En la reacción: NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3. ¿Qué masa de cloruro de plata puede obtenerse a partir de 100 mL de nitrato de plata 0,5 M y 100 mL de cloruro de sodio 0,4 M? Calcule, además, la cantidad de reactivo en exceso que queda sin reaccionar, expresada en gramos.
5. A un vaso de precipitados que contiene 7,6 g de aluminio se le añaden 10 ml de un ácido clorhídrico comercial del 36% y densidad 1,180 g/cc, obteniéndose tricloruro de aluminio e hidrógeno. Indique, después de hacer los cálculos necesarios, cuál es el reactivo limitante y establezca qué volumen de hidrógeno se obtiene en las condiciones en las que se realiza el proceso (25º C y 750 mm Hg).
6. En el proceso de formación de agua a partir de sus elementos: a) Calcule la masa de agua, en gramos que se forman a partir de 20 g de hidrógeno y 60 g de oxígeno. b) ¿Qué reactivo se encuentra en exceso y en qué cantidad? c) Si el agua formada se encuentra a 120º C y 1 atm de presión, calcule el volumen que ocupa.
7. La descomposición térmica del carbonato de calcio produce óxido de calcio y dióxido de carbono. ¿Qué volumen de dióxido de carbono, medido a 300º C y 740 mm de Hg, se obtendrá al descomponer 1 kg de caliza del 90 % de riqueza en carbonato de calcio?
8. Hacemos reaccionar 10 g de sodio metálico con 9 g de agua. Determina cuál de ellos actúa como reactivo limitante y qué masa de hidróxido de sodio se formará. En la reacción también se desprende hidrógeno.
9. La combustión del sulfuro de hidrógeno produce dióxido de azufre y agua. Si se queman 18,32 g de sulfuro de hidrógeno en presencia de 40 L de oxígeno, medido en condiciones normales, ¿qué masa de dióxido de azufre se formará?
10.Hacemos reaccionar 25 g de nitrato de plata con cierta cantidad de cloruro de sodio y obtenemos 14 g de precipitado de cloruro de plata. Averigua la masa de nitrato de plata que no ha reaccionado.
11. El nitrógeno reacciona con el hidrógeno para producir amoniaco. Los reactivos y los productos están en estado gaseoso. En un recipiente que contiene 100 gramos de nitrógeno y 100 gramos de hidrógeno se produce la reacción química anterior. a) Indica el reactivo limitante y calcula los gramos de reactivo en exceso. b) Calcula el volumen de amoniaco que se produce medido a 720 mm de Hg y 22 ºC.
12.Para la obtención de O2 en el laboratorio se utiliza la descomposición del clorato de potasio según la reacción (no ajustada): KClO3 → KCl + O2. Se descomponen 500 gramos de una muestra impura de clorato de potasio y se recogen 100 litros de O2 medidos en c.n. Determina la riqueza de la muestra.
13.Se queman 4 kg de etanol (C2H6O). Determina el volumen de aire en condiciones normales necesario para quemar todo el etanol. Dato: El aire contiene un 21 % en volumen de oxígeno.
14.Determina la masa de sulfato de sodio que puede obtenerse a partir de 20 mL de H2SO4 0,5 M y 30 mL de NaOH 0,4 M mediante la reacción (sin ajustar)
H2SO4 (aq)+ NaOH (aq)→ Na2SO4 (aq)+ H2O (líq)
15.El sulfuro de cinc (ZnS) reacciona con el oxígeno para producir óxido de cinc (ZnO) y dióxido de azufre (SO2). ¿Cuántos kilogramos de blenda (mineral cuyo principal componente es el sulfuro de cinc), con una riqueza del 60 %, se necesitan para obtener 1000 gramos de óxido de zinc?
