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MARCO TEORICO

LEY DE CHARLES(RELACION ENTRE VOLUMEN Y TEMPERATURA)

A PRINCIPIOS DEL SIGLO XIX EL FISICO FRANCES JACQUES CHARLES,

DESCUBRIO QUE EL VOLUMEN DE UN GAS VARIA DIRECTAMENTE CON LATEMPERATURA KELVIN, CUANDO LA PRESION ES CONSTANTE. CUANDOLA TEMPERATURA AUMENTA EL VOLUMEN TAMBIEN LO HACE.

LA LEY DE CHARLES SE PUEDE EXPRESAR MATEMATICAMENTE COMO:

V=KT

V!T=V"!T"

EN DONDE V Y V" SON RESPECTIVAMENTE EL VOLUMEN INICIAL Y FINALY T Y T" SON RESPECTIVAMENTE TEMPERATURA INICIAL Y FINAL

EXPRESADAS EN KELVIN

LEY DE GAY-LUSSAC(RELACION ENTRE PRESION Y TEMPERATURA)

JOSEPH LOUIS GAY#LUSSAC ($$%#%&'), QUIMICO Y FISICO FRANCESCONOCIDO POR SUS ESTUDIOS SOBRE LAS PROPIEDADES FISICAS DELOS GASES SE DEDICO AL ESTUDIO DE LAS RELACIONES VOLUMETRICASDE LOS GASES. PARA DESCRIBIR UNA CANTIDAD FIJA DE GAS SENECESESITAN TRES VARIABLES (PRESION P VOLUMENT V YTEMPERATURA T), GAY#LUSSAC ESTABLECIO QUE LA PRESION EJERCIDAPOR UNA MASA GASEOSA ES DIRECTAMENTE PROPORCIONAL A SU

TEMPERTURA ABSOUTA (EN KELVIN), SIEMPRE QUE EL VOLUMEN SEACONSTANTE. ES DECIR, CUANDO LA PRESION DE UN GAS AUMENTA, EN LAMISMA PROPORCION LO HACE LA TEMPERATURA SI DISMINUYE LAPRESION TAMBIEN LA TEMPERATURA DISMINUIRA

ESTA LEY SE EXPRESA MATEMATICAMENTE COMO:

P=KT

P!T=P"!T"

EN DONDE P Y P" SON RESPECTIVAMENTE LAS PRESIONES INICIAL Y

FINAL EXPRESADAS EN ATMOSFERAS (ATM) Y T Y T" SON LASTEMPERATURAS INICIAL Y FINAL EXPRESADAS EN KELVIN

LEY DE CHARLES Y GAY-LUSSAC (RELACION ENTRE VOLUMEN YTEMPERATURA)

LA LEY DE BOYLE DEPENDE DE QUE LA TEMPERATURA DEL SISTEMAPERMANECA CONSTANTE, PERO *SI CAMBIARA LA TEMPERATURA+

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*CMO AFECTARA EL CAMBIO DE LA TEMPERATURA AL VOLUMEN Y A LAPRESION DE UN GAS+

LOS PRIMEROS INVESTIGADORES QUE ESTUDIARON ESTA RELACION

FUERON LOS CIENTIFICOS FRANCESES JACQUES CHARLES Y JOSEPHGAY#LUSSAC.

SUS ESTUDIOS DEMOSTRARON QUE A UNA PRESION CONSTANTE, ELVOLUMEN DE UNA MUESTRA DE GAS SE EXPANDE CUANDO SE CALIENTAY SE CONTRAE AL ENFRIARSE

OBSERVAMOS UN FENOMENO INTERESANTE CUANDO ESTUDIAMOS LA

RELACION ENTRE TEMPERATURA Y VOLUMEN A VARIAS PRESIONES. ACUALQUIER PRESION DADA LA GRAFICA DEL VOLUMEN EN RELACIONCON LA TEMPERATURA ES UNA LINEA RECTA. AL EXTENDER LA RECTA ALVOLUMEN CERO, ENCONTRAMOS QUE LA INTERSECCION EN EL EJE DE LATEMPERATURA TIENE UN VALOR DE #"$-.&C. A CUALQUIER OTRAPRESION OBTENEMOS UNA RECTA DIFERENTE PARA LA GRAFICA DEVOLUMEN Y TEMPERATURA, PERO ALCANAMOS LA MISMAINTERSECCION DE #"$-.&C.

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EN %/% LORD KELVIN COMPRENDIO EL SIGNIFICADO DE DICHOFENOMENO. IDENTIFICO LA TEMPERATURA DE #"$-.&C COMO EL CERO

ABSOLUTO, TEORICAMENTE LA TEMPERATURA MAS BAJA POSIBLE.TOMANDO EL CERO ABSOLUTO COMO PUNTO DE PARTIDA, ESTABLECIOENTONCES UNA ESCALA DE TEMPERATURA ABSOLUTA, CONOCIDA AHORACOMO ESCALA KELVIN (K), UN GRADO KELVIN ES IGUAL EN MAGNITUD AUNA GRADO CELSIUS, LA UNICA DIFERENCIA ENTRE LA ESCLA KELVIN Y LACELSIUS ES LA POSICION DEL CERO.

LA LEY DE CHARLES Y DE GAY#LUSSAC TAMBIEN CONOCIDA COMO LA LEYDE CHARLES ESTALECE QUE EL VOLUMEN DE UNA CANTIDAD FIJA DEGAS MANTENIDO A PRESION CONSTANTE ES DIRECTAMENTEPROPORCIONAL A LA TEMPERATURA ABSOLUTA DEL GAS.

LA LEY DE CHARLES TAMBIEN S EPUEDE EXPRESAR DE LA SIGUIENTEFORMA.

DONDE V Y V" SON VOLUMENES DE LOS GASES Y T Y T" SON LASTEMPERATURAS (EN KELVIN)

OTRA FORMA DE REPRESENTAR LA LEY DE CHARLES MUESTRA QUE PARAUNA CANTIDAD DE GAS A VOLUMEN CONSTANTE LA RESION DEL GAS ESPROPORCIONAL A LA TEMPERATURA.

Y FINALMENTE DE LA ECUACION ANTERIOR TENEMOS QUE :

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DESARROLLO EXPERIMENTAL

EN ESTA PRIMERA PRACTICA DE LABORATORIO DE QUIMICA APLICADAREALIAMOS - EXPERIMENTO DIFERENTES PERO TODOS RELACIONADOSCON LAS LEYES DE LOS GASES

ANTES DE EMPEAR CON LOS EXPERMIENTOS CONOCIMOS EL MATERIALA UTILIAR.

UNA VE QUE CONOCIMOS EL MATERIAL Y SUPIMOS COMO UTILIARLOADECUADAMENTE PARA EL EXPERIMIENTO, EMPEAMOS CON EL MISMOEL CUAL CONSISTIA EN:

PESAR CUANTO PESABAN LAS PESAS QUE TENIAMOS EN NUESTRASMANOS

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POSTERIORMENTE COLOCAMOS EL ANILLO QUE SE NOS PROPORCIONOAL CUAL LE COLOCAMOS ENCIMA UNA TELA CON ASBESTO Y DEBAJO DE

ELLOS COLOCAMOS EL MECHERO

POSTERIORMENTE ARRIBA DE LA TELA CON ASBESTO COLOCAMOS UNVASO DEPRECIPITADO Y LE VERTIMOS AGUA AL VASO POSTERIORMENTE

COLOCAMOS LA JERINGA EN E VASO CON AGUA Y EN EL EMBOLO DE LAJERINGA COLOCAMOS NUESTRAS PESAS PREVIAMENTE YA PESADASPRIMERO LO HICIMOS CON LA PESA MAS LIGERA Y ANOTAMOS LOSRESULTADOS POSTERIORMENTE CON LA PESA GRANDE Y POR ULTIMOCON LAS DOS JUNTAS.

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POSTERIORMENTE YA CON LA JERINGA DENTRO DEL AGUA PRESIONAMOSLIGERAMENTE Y ANOTAMOS EL VOLUMEN AL IGUAL QUE LATEMPERATURA A UNA PRESION CONSTANTE

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POSTERIORMENTE REALIAMOS LO MISMO QUE EN EL EXPERIMENTOANTERIOR SOLO QUE AHORA LO HICIMOS A /' 0' Y %' GRADOSCENTIGRADOS, COLOCAMOS A /' GRADOS LA PESA PEQUE1A, A 0' LAPESA GRANDE Y A %' LA PESA PEQUE1A Y GRANDE.

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CONCLUSIONES

COMO CONCLUSION PODEMOS DECIR QUE LAS LEYES APRENDIDAS ENCLASE TIENEN REFUTACION EN LA VIDA REAL YA QUE EN EL

EXPERIMENTO LO COMPROBAMOS.