Bloque 3 apren 8,9,10,11
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BLOQUE III EXPLICA LA IMPORTANCIA DEL TRABAJO DE LEWIS AL PROPONER QUE EN EL ENLACE QUÍMICO LOS ÁTOMOS ADQUIEREN UNA ESTRUCTURA ESTABLE.
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BLOQUE III
EXPLICA LA IMPORTANCIA DEL TRABAJO DE LEWIS AL PROPONER QUE EN EL ENLACE QUÍMICO LOS ÁTOMOS ADQUIEREN UNA
ESTRUCTURA ESTABLE.
TERCERA REVOLUCIÓN DE LA QUÍMICA
PÁGINA 175 DEL LIBRO DE QUÍMICA
La regla del octeto enunciada en1917 por Gilbert Newton Lewis
ANTECEDENTES
Dice que la tendencia de los átomos de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones tal que adquiere una configuración semejante a la de un gas noble, es decir que es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento pese a que son elementos electroquímicamente estables, ya que cumplen con la estructura de Lewis.
La regla del octeto establece que los átomos de los elementos se enlazan unos a otros en el intento de completar su capa de valencia(ultima capa de la electrosfera).
La denominación “regla del octeto” surgió en razón de la cantidad establecida de electrones para la estabilidad de un elemento, es decir, el átomo queda estable cuando presenta en su capa de valencia 8 electrones.
En que consiste:
Para alcanzar tal estabilidad sugerida por la regla del octeto, cada elemento precisa ganar o perder, o bien compartir electrones en los enlaces químicos, de esa forma ellos adquieren ocho electrones en la capa de valencia.
EXEPCIONES Berilio(Be)
Es una excepción a la regla del Octeto porque es capaz de formar compuestos con dos enlaces simples, siendo así, se estabiliza con apenas cuatro electrones en la capa de valencia.
El aluminio (Al) Es una excepción a la regla del octeto porque alcanza la
estabilidad con seis electrones en la capa de valencia.
estructura DE LEWIS
Estructura de Lewis:Estructura de Lewis:Son una representación gráfica para comprender donde están los electrones en un átomo, colocando los electrones de valencia como puntos alrededor del símbolo del elemento:
Los símbolos de Lewis se utilizan para representar la formación de los enlaces químicos.
El enlace iónico
Se forma entre elementos que tienen bajas energías de ionización (forman cationes fácilmente) y elementos que tienen altas afinidades electrónicas (forman aniones con facilidad)
Resultan de la combinación de metales alcalinos y alcalinotérreos con los halógenos y oxígeno.
Las fuerzas de unión entre iones son de tipo electrostático (ley de Coulomb)
LiF es un compuesto iónico típico. El Li pierde un electrón y forma Li+ y el F gana un electrón y forma F. Nótese que el Li+ tiene la configuración electrónica del He y el F la del Ne
Li+ FLi + F LiF
El enlace covalente
G. Lewis propone el concepto de enlace covalente- se forma cuando dos átomos comparten un par de electrones
En átomos polielectrónicos sólo participan en el enlace covalente los electrones de valencia
Electrones 1sPar de electrones
compartido
Dos átomos de hidrógenoH + H
Una molécula de hidrógenoH H
F F + F F
APRENDIZAJE ESPERADO 8
ARGUMENTA LOS APORTES REALIZADOS POR PAULING EN EL ANÁLISIS Y LA SISTEMATIZACIÓN DE SUS RESULTADOS AL PROPONER LA TABLA DE
ELECTRONEGATIVIDAD.
Linus Carl Pauling
Propuso el concepto de electronegatividad
Electronegatividad es la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia así.
Linus Pauling, premio Nobel de Química (1954), desarrolló la escala de electronegatividad, asignándole a cada elemento un número positivo como se ilustra en la tabla siguiente.
El elemento más electronegativo es el _________ con una electronegatividad de 4.0
El elemento menos electronegativo es el _________________ con una electronegatividad de 0.7
En un grupo la electronegatividad disminuye al aumentar el número atómico.
En un periodo la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha.
Es conveniente conocer las tendencias periódicas para poder predecir cuál dedos elementos es el más electronegativo.
Diferencia de electronegatividadMenor a 0.4 Enlace covalente no polarIgual o mayor a 0.4 a Igual o menor a 1.7 Enlace covalente polarMayor de 1.7 Enlace Iónico
ΔEN diferencia de electronegatividad
Calcula la diferencia de electronegatividad entre cada uno de los pares de átomos siguientes, e indica si el enlace entre ambos sería Iónico, Covalente polar o Covalente no polar: KCl, CCl, PCl, I2 , SO, NaO, Br2, CF, NaBr, F2, HF, LiF.
Enlace Químico Electronegatividad Diferencia Tipo de Enlace
KCl K= 0.8 Cl= 3.0 3.0 – 0.8 = 2.2 IÓNICO
CH4 : ΔEN __________________ Tipo de Enlace Químico ________________
CO2 : ΔEN __________________ Tipo de Enlace Químico ________________
1. El metano es un gas que forma un enlace químico de tipo: CH4 ________________________________________
2. El dióxido de carbono es un gas que forma un enlace químico de tipo:CO2 ________________________________________
3. El óxido de Magnesio forma un enlace químico de tipo:MgO2 ________________________________________
Descendente: Es ordenar las unidades de mayor a menor (decreciente)
Ascendente: Es ordenar las unidades de menor a mayor (creciente)
APRENDIZAJE ESPERADO 9Representa la formación de compuestos en una reacción química sencilla, a partir de la estructura de Lewis, e identifica el tipo de enlace con base en su electronegatividad.
Descendente: Es ordenar las unidades de mayor a menor (decreciente)
Ascendente: Es ordenar las unidades de menor a mayor (creciente)
Los compuestos formados por enlaces iónicos tienen las siguientes características:
* Son solidos a temperatura ambiente, ninguno es un liquido o un gas.* Son buenos conductores del calor y la electricidad.* Tienen altos puntos de fusión y ebullición.* Son solubles en solventes polares como el agua
Las características de los compuestos unidos por enlaces covalentes son:
* Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia: sólido, líquido o gaseoso.* Son malos conductores del calor y la electricidad.* Tienen punto de fusión y ebullición relativamente bajos.* Son solubles en solventes polares como benceno, tetracloruro de carbono, etc., e insolubles en solventes polares como el agua.
OBSERVA EL EJEMPLO Y CONTESTA EL EJERCICIO
APRENDIZAJE ESPERADO 10
Compara la escala astronómica y la microscópica considerando la escala humana como punto de referencia.
ESCALA ASTRONÓMICAEscala utilizada para hacer mediciones enormes
ESCALA MICROSCÓPICA
Escala utilizada para hacer mediciones PEQUEÑAS
Instrumento que sirve para medir cosas muy grandes (astronómicas) _________Instrumento que sirve para medir cosas que no están a simple vista (microscópicas)_________
INVESTIGA Y ESCRIBE 5 CANTIDADES MICROSCOPICAS Y 5 ASTRONOMICAS Y EXPLICAR DE QUE MANERA PUEDES ESCRIBIR Y LEER LAS CANTIDADES SIN BATALLAR
La Notación Científica nos ayuda a poder expresar de forma más sencilla aquellas cantidades numéricas que son demasiado grandes o por el contrario, demasiado pequeñas. Se conoce también como Notación Exponencial y puede definirse como el Producto de un número que se encuentra en el intervalo comprendido del 1 al 10, multiplicándose por la potencia de 10.
Por ejemplo, tenemos la siguiente cantidad:
139000000000 cm.
Ahora lo llevamos a la mínima expresión y tenemos como respuesta:
¿Cómo lo llevamos a la mínima expresión?
Primero, empezaremos a contar los espacios que separan a cada número de derecha a izquierda, hasta llegar al último número entero. Antes de llegar a dicho número, separamos la cantidad con un punto dejando como compañía dos decimales más, (en éste caso 3 y 9). Por último, multiplicamos la cantidad (1.39) por 10 (que es la base) y lo elevamos a la potencia 11 (Ya que son 11 espacios que separan a cada número).
Veamos otro ejemplo, tenemos 0.000096784 cm.
En éste caso, el procedimiento será de la siguiente manera:
Partiremos desplazando el punto de derecha a izquierda, hasta llegar al primer número diferente de cero (en éste caso 9).Separamos el número seguido por dos decimales (6 y 7) multiplicado por 10 como base constante.La potencia, a diferencia del primer ejemplo, será negativa ya que contamos de izquierda a derecha, tomando en cuenta únicamente los números enteros.Es decir, que tenemos como resultado:
